Lien ket CHT(GA trinh chieu Powerpoint-thi GVG tinh vong 2-2008)

KHÁI NIỆM VỀ LIÊN KẾT HÓA
HỌC.LIÊN KẾT ION
I.Khái niệm về liên kết hóa học
II.Liên kết ion
III.Tinh thể và mạng tinh thể
Gi ng viên : TS TR N TRUNG NINHả Ầ
Ng i th c hi n: ườ ự ệ NGUYỄN PHAN HẰNG
ĐÀO THỊ VIỆT HỒNG

CÂU HỎI KHÁI QUÁT
VËt chÊt cã cÊu t¹o nh thÕ nµo?

CÂU HỎI BÀI HỌC
1. ChÊt cã cÊu t¹o nh thÕ nµo?
2. Hßa tan NaCl vµo n íc thu ® îc dung dÞch
cã tÝnh dÉn ®iÖn. T¹i sao nh vËy?

CÂU HỎI NỘI DUNG
1
.
Thế nào là cation, anion? Thế nào là ion
đơn, ion đa nguyên tử?
2.Các ion được tạo thành như thế nào?
3.Liên kết ion được hình thành như thế nào?
4.Cấu tạo mạng tinh thể ion và tính chất
chung mạng tinh thể ion liên quan với nhau
như thế nào?

I/ KHÁI NIỆM VỀ LIÊN KẾT HÓA HỌC
1. KHÁI NIỆM VỀ LIÊN KẾT

Liên kết hóa học được thực hiện giữa hai
nguyên tử trong phân tử đơn chất hay hợp
chất
2.QUY TẮC BÁT TỬ

CÊu h×nh electron cña c¸c nguyªn tè khÝ
hiÕm.
VD : Nguyªn tö He 1s
2

Nguyªn tö Ne 1s
2
2s
2
2p
6
Nguyªn tö Ar 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6

CÊu h×nh chung cña nguyªn
tè khÝ hiÕm ns
2

np
6
CÊu h×nh 8 electron bÒn v÷ng.

Theo quy tắc bát tử thì các nguyên tử
của các nguyên tố có khuynh hướng
liên kết với các nguyên tử khác để
đạt được cấu hình electron bền vững
của các khí hiếm với 8 electron (hoặc
2 đối với heli)ở lớp ngoài cùng.

II.Liªn kÕt ion
Ion ?
Nguyªn tö hay nhãm nguyªn tö
mang ®iÖn
1.Sự tạo thành ion
a/ Ion

Ion d ¬ng hay cation
Sù t¹o thµnh ion natri tõ nguyªn tö natri
CÊu h×nh electron cña nguyªn tö Na
?
1s
2
2s
2
2p
6
3s
1

Na
1s
2
2s
2
2p
6
3s
1
+11
+11
Na
+
1s
2
2s
2
2p
6
+ 1e

Khi nguyªn tö Na nh êng 1e t¹o thµnh
ion d ¬ng Na
+

C¸c nguªn tö
kh¸c th× thÕ nµo?
?

Sù t¹o thµnh ion cña nguyªn tö K, Mg, Al ?
Cã thÓ viÕt lµ:
K K
+
+1e

Mg Mg
+
+ 2e

Al Al
3+
+ 3e


+ Khi nguyªn tö nh êng
electron t¹o thµnh ion d ¬ng
+ Nguyªn tö kim lo¹i ( líp ngoµi cïng cã 1,
2, 3 e ) dÔ nh êng e t¹o ion d ¬ng
+ Tªn cña cation = ion + tªn kim lo¹i
VD: Na
+
___ ion natri
KÕt luËn
+ Ion mang điện tích dương gọi là ion
dương hay cation

b. Ion ©m hay anion
Sù h×nh thµnh ion Clo tõ nguyªn tö Clo
CÊu h×nh electron cña nguyªn tö Cl

1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
5

Ion
©m?
Ion d
¬ng?
Gièng ?
Kh¸c ?
Cïng suy nghÜ?

Cl
1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
5

Cl
-
1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
+17 +17
+ 1e

Khi nguyªn tö Cl nhËn 1e t¹o thµnh ion
©m Cl
-

C¸c nguªn tö
kh¸c th× thÕ nµo?
?

Sù t¹o thµnh ion cña nguyªn tö F, O, S
F + 1e F
-
O + 2e O
2-
S + 2e S
2-

+ Khi nguyên tử nhận e tạo
thành ion âm
+ Các nguyên tử phi kim (lớp ngoài cùng có
5, 6, 7 e) dễ nhận electron tạo ion âm
+ Tên anion = ion + tên gốc axit t ơng ứng
VD: Cl
-
__ ion clorua
Br
-
___ ion bromua
Kết luận
+Ion mang điện tích âm gọi
là ion âm hay anion

b/ ion đơn và ion đa nguyên tử
+ ion đơn nguyên tử là ion chỉ có một nguyên
tử.
Vd: Na
+
, Ca
2+
, Fe
3+
, Cl
-
, S
2-
+ Ion đa nguyên tử là ion có nhiều nguyên tử

liên kết với nhau tạo ra một nhóm nguyên tử
mang điện tích dương hay âm.
Vd: NH
4
+
, SO
4
2-
, NO
3
-

Th¾
c
m¾c
?
Nguyªn tö Na nh êng e
cho nguyªn tö nµo ?
Nguyªn tö Cl nhËn e
tõ ®©u ?

II. Sù t o thµnh liªn kÕt ionạ
Na
Cl
a/ Sự tạo thành liên kết ion
của phân tử hai nguyên tử
Xét phân tử NaCl

Ion Na
+

+11
Ion Cl
-
+17
Hót
Liên kết ion được tạo thành

b/Sự tạo thành liên kết ion
trong phân tử nhiều nguyên tử

Xét phân t MgClử
2