sự an mòn kim loại

sở giáo dục và đào tạo Quảng Ninh
sở giáo dục và đào tạo Quảng Ninh
Tr ờng Trung học phổ thông Vũ Văn Hiếu
Tr ờng Trung học phổ thông Vũ Văn Hiếu
***
***
tổ tự
tổ tự
nhiên
nhiên
Hóa học
Hóa học
12
12
Giáo viên soạn giảng: Bùi thị thuý vân
Giáo viên soạn giảng: Bùi thị thuý vân
Hạ Long, ngày 01 tháng 12 năm 2009
KiÓm tra bµi cò
Câu 1: Chọn câu sai
A.Hợp kim là vật liệu có chứa kim loại cơ bản và
một số kim loại khác hoặc phi kim.
B.Tính chất hoá học của hợp kim t ơng tự tính chất
của các chất tham gia tạo thành hợp kim.
C.Tính chất vật lí và tính chất cơ học của hợp kim
khác nhiều so với tính chất của các đơn chất tạo nên
hợp kim.
D.Giống nh kim loại, hợp kim có cấu tạo tinh thể và
có nhiệt độ nóng chảy xác định.

C©u 2: Mét mÉu gang cã khèi l îng 10 g trong khÝ
O
2
d thÊy sinh ra 0,448 lÝt CO
2
(®ktc). TÝnh thµnh
phÇn phÇn tr¨m khèi l îng Cacbon trong mÉu gang.
A. 4,8 %
B. 2,2 %
C. 2,4 %
D. 3,6 %

Mét sè h×nh ¶nh vÒ ¨n mßn kim lo¹i
•
TÇu míi sö dông
•
TÇu ®· sö dông l©u
ngµy
* BiÕt ¨n mßn kim lo¹i lµ g×
* BiÕt ¨n mßn kim lo¹i lµ g×
vµ c¸c d¹ng ¨n mßn kim
vµ c¸c d¹ng ¨n mßn kim
lo¹i.
lo¹i.
* BiÕt c¸ch chèng ¨n mßn
* BiÕt c¸ch chèng ¨n mßn
kim lo¹i

kim lo¹i
I/ Khái niệm.
Sự ăn mòn kim loại là sự phá huỷ kim
loại hoặc hợp kim do tác dụng của các chất
trong môi tr ờng xung quanh.
Sự
phá
huỷ
kim
loại
Quá trình hoá học
Quá trình điện hoá

Bản chất của sự ăn mòn kim loại:
M M
n+
+ ne
I/ Kh¸i niÖm.
II/ C¸c d¹ng ¨n mßn kim lo¹i.
1. ¨n mßn ho¸ häc
1. ăn mòn hoá học
Thí dụ:
-
Các chi tiết bằng kim loại của máy móc
trong các nhà máy hoá chất.
-
Các thiết bị lò đốt.
-
Các chi tiết của động cơ đốt trong.
3Fe + 4H

2
O
(hơi)
Fe
3
O
4
+ 4H
2
3Fe + 2O
2
Fe
3
O
4
ăn mòn hoá học là quá trình oxi hoá -
khử trong đó electron của kim loại chuyển
trực tiếp cho các chất trong môi tr ờng
I/ Kh¸i niÖm.
II/ C¸c d¹ng ¨n mßn kim lo¹i.
1. ¨n mßn ho¸ häc
2. ¨n mßn ®iÖn ho¸ häc
2. ¨n mßn ®iÖn ho¸ häc
a, Kh¸i niÖm.
•
ThÝ nghiÖm
Thêi ®iÓm ban ®Çu
Sau 1 thêi gian thÝ nghiÖm
ee

-
-
+
+
H
+
Zn
2+
Dd H2SO4
* Hiện t ợng quan sát đ ợc là:
- Kim điện kế quay, chứng tỏ có dòng điện chạy qua.
- Thanh kẽm bị mòn dần liên tục và rất nhanh.
- Có bọt khí thoát ra ở cả thanh Cu.
* Giải thích:
+ ở điện cực âm (anot), kẽm bị ăn mòn theo phản
ứng:
Zn Zn
2+
+ 2e (sự oxi hóa)
Ion Zn
2+
đi vào dung dịch, các electron theo dây
dẫn sang điện cực đồng tạo nên dòng điện một
chiều.
+ ở điện cực d ơng (catot), ion H
+
của dung dịch
H
2
SO

4
nhận electron tạo thành H
2
thoát ra.
2H
+
+ 2e H
2
(sự khử)
2. ăn mòn điện hoá học
a, Khái niệm.

Thí nghiệm:

Khái niệm:
Ăn mòn điện hóa học là quá trình oxi hóa
khử, trong đó kim loại bị ăn mòn do tác dụng của
dung dịch chất điện li và tạo nên dòng electron chuyển
dời từ cực âm đến cực d ơng.
I/ Kh¸i niÖm.
II/ C¸c d¹ng ¨n mßn kim lo¹i.
1. ¨n mßn ho¸ häc
2. ¨n mßn ®iÖn ho¸ häc
a, Kh¸i niÖm.
b, ¨n mßn ®iÖn hãa häc hîp kim cña s¾t trong kh«ng
khÝ Èm.
2. ăn mòn điện hoá học
b, ăn mòn điện hóa học hợp kim của sắt trong không
khí ẩm.
-Anot( Fe):

Fe Fe
2+
+ 2e
-
Các e đ ợc giải phóng chuyển
dịch đến catot.
- Tại catot: O
2
hoà tan trong n ớc
bị khử thành ion OH
-
: O
2
+ 2H
2
O + 4e 4OH
-
-
Ion Fe
2+
tan vào dung dịch chất điện ly có hoà tan khí O
2
.
Tại đấy ion Fe
2+
tiếp tục bị oxi hoá, d ới tác dụng của ion OH
-
tạo ra rỉ sắt có thành phần chủ yếu là Fe
2
O

3
.nH
2
O.
Ví dụ sự ăn mòn gang
2. ¨n mßn ®iÖn ho¸ häc
b, ¨n mßn ®iÖn hãa häc hîp kim cña s¾t trong kh«ng
khÝ Èm.
2. ăn mòn điện hoá học
c, Điều kiện xảy ra sự ăn mòn điện hoá học.
Kết luận:
Kết luận:
(1). Các điện cực phải khác nhau về bản chất, có
thể là cặp 2 kim loại khác nhau hoặc cặp kim loại
với phi kim, kim loại với hợp chất hóa học.
(3). Các điện cực cùng tiếp xúc với dung dịch
chất điện li.
(2). Các điện cực phải tiếp xúc trực tiếp hoặc gián
tiếp với nhau.
III/ chống ăn mòn kim loại.
1. Ph ơng pháp bảo vệ bề mặt
- Dùng những chất bền vững đối
với môi tr ờng để phủ ngoài mặt
nh ũng đồ vật bằng kim loại nh
bôi mỡ, sơn, mạ, tráng men