Bài 14. Thực hành hóa 9

Kiểm tra bài cũ
Câu 1 : Hãy chọn đáp án đúng .
A/ Bazơ có 5 tính chất hoá học cơ bản .
1. Tác dụng của dung dịch Bazơ với chất chỉ thị
màu 2. Tác dụng của dung dịch Bazơ với
Oxít axít . 3. Tác dụng của Bazơ với Axít
4. Bazơ không tan bị
phân huỷ bới nhiệt 5. Tác dụng của dung
dịch Bazơ với dd Muối
B/ Bazơ có 3 tính chất hoá học cơ bản .
1. Tác dụng của dung dịch Bazơ với chất chỉ thị màu
2. Tác dụng của dung dịch Bazơ với Oxít axít .
3. Tác dụng của Bazơ với Axít
C/ Bazơ có 2 tính chất hoá học cơ bản .
1. Tác dụng của dung dịch Bazơ với chất chỉ thị màu
2. Tác dụng của dung dịch Bazơ với Oxít axít .

Câu 2 : Hãy chọn đáp án đúng .
A/ Muối có 5 tính chất hoá học cơ bản .
1. Tác
dụng với kim loại
2. Tác dụng với Axít

3. Tác dụng với Muối
4. Tác
dụng với Bazơ
5. Muối bị phân huỷ bởi
nhiệt
B/ Muối có 3 tính chất hoá học cơ bản .

1.
Tác dụng với kim loại

2. Tác dụng với Axít

3. Tác
dụng với Muối
C/ Muối có 1 tính chất hoá học cơ bản .

1. Tác dụng với kim loại
I tiÕn hµnh thÝ nghiÖm –
1. TÝnh chÊt ho¸ häc cña baz¬
ThÝ nghiÖm 1: Natrihi®r«xÝt ( NaOH ) t¸c dông víi
muèi ( FeCl
3
)
1. Dông cô :
+ èng
nghiÖm , èng hót , gi¸ ®ì .
2. Ho¸ chÊt :
+ dd NaOH ; dd
FeCl
3

Tiến hành
thí nghiệm
Hiện t ợng
Giải thích
hiện t ợng
Kết luận ,

viết ph ơng
trinh
Xuất hiện kết tủa nâu đỏ
Dung dịch NaOH đã phản ứng với dd FeCl
3
tạo Sắt(III)hiđrôxít không tan kết tủa .
Dung dịch Bazơ tác dụng với dd Muối tạo
thành Muối mới và Bazơ mới , Bazơ mới
kết tủa . Ph ơng trinh phản ứng
3NaOH + FeCl
3
3NaCl + Fe(0H)
3

Nhỏ vài giọt dd NaOH vào ống nghiệm có
chứa 1- 3 ml dd FeCl
3
, lắc nhẹ ống
nghiệm , quan sát hiện t ợng , giải thích ,
viết ph ơng trinh phản ứng
I tiÕn hµnh thÝ nghiÖm–
1. TÝnh chÊt ho¸ häc cña baz¬
ThÝ nghiÖm 1: Natrihi®r«xÝt ( NaOH ) t¸c dông víi
muèi ( FeCl
3
)
ThÝ nghiÖm 2: ®ång (II) hi®r«xÝt Cu(0H)
2
t¸c dông
víi AxÝt HCl

1. Dông cô :
+ èng
nghiÖm , èng hót , gi¸ ®ì .
2. Ho¸ chÊt :
+ Cu(OH)
2
; dd
HCl
Tiến hành
thí nghiệm
Hiện t ợng
Giải thích
hiện t ợng
Kết luận ,
viết ph ơng
trinh
Cu(OH)
2
tan , dung dịch có màu xanh lam
Cu(OH)
2
đã phản ứng với dung dịch HCl
Bazơ tác dụng với dd Axít tạo thành muối
và N ớc : Ph ơng trinh phản ứng
Cu(OH)
2
+ 2HCl CuCl
2
+ 2H
2

O
Cho một ít Cu(OH)
2
vào đáy ống nghiệm ,
nhỏ vài giọt dung dịch HCl . Lắc nhẹ ống
nghiệm , quan sát hiện t ợng , giải thích ,
viết ph ơng trinh phản ứng
I tiÕn hµnh thÝ nghiÖm–
1. TÝnh chÊt ho¸ häc cña baz¬
ThÝ nghiÖm 1: Natrihi®r«xÝt ( NaOH ) t¸c dông víi
muèi ( FeCl
3
)
ThÝ nghiÖm 2: ®ång (II) hi®r«xÝt Cu(OH)
2
t¸c dông
víi AxÝt HCl
I tiÕn hµnh thÝ nghiÖm–
1. TÝnh chÊt ho¸ häc cña baz¬
2. TÝnh chÊt ho¸ häc cña muèi
ThÝ nghiÖm 1: ®ång (II) sunf¸t CuSO
4
t¸c dông víi
kim lo¹i ( Fe )
1. Dông cô :
+ èng
nghiÖm , èng hót , gi¸ ®ì .
2. Ho¸ chÊt :
+ dd CuSO
4

; kim
lo¹i Fe
Tiến hành
thí nghiệm
Hiện t ợng
Giải thích
hiện t ợng
Kết luận ,
viết ph ơng
trinh
đồng sinh ra , bám trên bề nặt đinh sắt ,
màu xanh của dd CuSO
4
mờ đi .
Sắt đã tác dụng với dd CuSO
4
, Sắt đẩy đồng
ra khỏi dd CuSO
4
, một phần Sắt bị hoà tan
nên màu xanh của dd ban đầu mờ đi
Ngâm 1 đinh sắt nhỏ , sạch trong ống
nghiệm có chứa dung dịch CuSO
4
, Sau 1
đến 2 phút , quan sát hiện t ợng , giải
thích , viết ph ơng trinh phản ứng
Dung dịch Muối tác dụng với kim loại tạo
thành Muối mới và Kim loại mới :
CuSO

4
+ Fe FeSO
4
+ Cu
I tiÕn hµnh thÝ nghiÖm–
1. TÝnh chÊt ho¸ häc cña baz¬
2. TÝnh chÊt ho¸ häc cña muèi
ThÝ nghiÖm 1: ®ång (II) sunf¸t CuSO
4
t¸c dông víi
kim lo¹i ( Fe )
ThÝ nghiÖm 2: Bazi clorua BaCl
2
t¸c dông víi Muèi
( Na
2
SO
4
)
1. Dông cô :
+ èng
nghiÖm , èng hót , gi¸ ®ì .
2. Ho¸ chÊt :
+ dd BaCl
2
; dd
Na
2
SO
4

Tiến hành
thí nghiệm
Hiện t ợng
Giải thích
hiện t ợng
Kết luận ,
viết ph ơng
trinh
Xuất hiện kết tủa trắng
Dung dịch BaCl
2
tác dụng với dd Na
2
SO
4
tạo
chất mới Bazi sunfát không tan , kết tủa .
Nhỏ vài giọt dung dịch BaCl
2
vào ống
nghiệm có chứa dung dịch Na
2
SO
4
, quan
sát hiện t ợng và giải thích , viết ph ơng
trinh phản ứng .
Dung dịch Muối tác dụng với dd Muối tạo
thành Muối mới và Muối mới :
BaCl

2
+ Na
2
SO
4
BaSO
4
+ 2NaCl
I tiÕn hµnh thÝ nghiÖm–
1. TÝnh chÊt ho¸ häc cña baz¬
2. TÝnh chÊt ho¸ häc cña muèi
ThÝ nghiÖm 1:
ThÝ nghiÖm 2:
ThÝ nghiÖm 3: Bazi clorua BaCl
2
t¸c dông víi AxÝt
( H
2
SO
4
)
1. Dông cô :
+ èng
nghiÖm , èng hót , gi¸ ®ì .
2. Ho¸ chÊt :
+ dd BaCl
2
; dd
H
2

SO
4
Tiến hành
thí nghiệm
Hiện t ợng
Giải thích
hiện t ợng
Kết luận ,
viết ph ơng
trinh
Xuất hiện kết tủa trắng
Dung dịch BaCl
2
tác dụng với dd H
2
SO
4
tạo
chất mới Bazi sunfát không tan kết tủa trắng .
Nhỏ vài giọt dung dịch BaCl
2
vào ống
nghiệm có chứa dung dịch H
2
SO
4
, quan
sát hiện t ợng và giải thích , viết ph ơng
trinh phản ứng .
Dung dịch Muối tác dụng với dd Axít tạo

thành Muối mới và Axít mới
BaCl
2
+ H
2
SO
4
BaSO
4
+ 2HCl
I tiÕn hµnh thÝ nghiÖm–
1. TÝnh chÊt ho¸ häc cña baz¬
2. TÝnh chÊt ho¸ häc cña muèi
ThÝ nghiÖm 1: ®ång (II) sunf¸t CuSO
4
t¸c dông víi
kim lo¹i ( Fe )
ThÝ nghiÖm 2: Bazi clorua BaCl
2
t¸c dông víi Muèi
( Na
2
SO
4
)
ThÝ nghiÖm 3: Bazi clorua BaCl
2
t¸c dông víi AxÝt
( H
2

SO
4
)
I tiÕn hµnh thÝ nghiÖm –
1. TÝnh chÊt ho¸ häc cña baz¬
2. TÝnh chÊt ho¸ häc cña muèi
Ii hoµn thµnh b¶n t êng trinh –
thÝ nghiÖm
B¶n t êng trinh thÝ nghiÖm
Tªn thÝ
nghiÖm
C¸ch
tiÕn
hµnh
HiÖn t
îng
Gi¶i thÝch
hiÖn t îng
KÕt luËn viÕt
ph ¬ng trinh
1.