Giáo án hóa học lớp 10 nâng cao - Bài 8 (tiết 12, 13) LUYỆN TẬP CHƯƠNG 1 pptx

Giáo án hóa học lớp 10 nâng cao - Bài 8 (tiết 12, 13)
LUYỆN TẬP CHƯƠNG 1
I ) MỤC TIÊU BÀI HỌC:
1) Củng cố kiến thức:
- Thành phần nguyên tử.
- Những đặc trưng của nguyên tử.
- Sự c/đ của e trong nguyên tử.
- Sự phân bố e trên các phân lớp theo thứ tự lớp.
- Đặc điểm của lớp e ngoài cùng.
2) Rèn kĩ năng:
- Làm bài tập về cấu tạo nguyên tử.
- Viết cấu hình e.
- Phân loại các nguyên tố kim loại, phi kim, khí hiếm.
II ) CHUẨN BỊ:
 GV: Hệ thống câu hỏi, bài tập, phiếu học tập.
 HS : Học thuộc lí thuyết, làm BT ở nhà.
III ) TỔ CHỨC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC:
HOẠT ĐỘNG CỦA
THẦY
HOẠT ĐỘNG CỦA TRÒ
Hoạt động 1 : Kiểm tra sự
chuẩn bị của HS.
- Chia mỗi tổ thành 2 nhóm
và cho các HS kiểm tra chéo
lẫn nhau.
- GV có thể cho điểm tuỳ
thuộc vào sự chuẩn bị.
- GV thu thập các thắc mắc
của HS để có kế hoạch cho
lớp thảo luận giải quyết
v/đề.

- GV hệ thống hoá kiến thức
của cả chương bằng các câu
hỏi và phiéu học tập.
Hoạt động 2: Phiếu học tập
số 1
1. Nguyên tử có cấu tạo ntn
NHỮNG KIẾN THỨC
CẦN NẮM:








1) Nhóm kiến thức về
cấu tạo nguyên tử.
- HS trả lời về:

+) Tp cấu tạo của
nguyên tử; đặc diểm
cấu tạo của p, n, e
? Đặc điểm của các hạt cấu
tạo nên nguyên tử?
2. Vì sao A và Z được coi là
những đại lượng đặc trưng
của nguyên tử ?
3. Kích thước của hạt nhân
và nguyên tử được đo bằng

đơn vị gì ? Khối lượng của
nguyên tử tập trung chủ yếu
ở đâu ? vì sao ?



Hoạt động 3: Phiếu học tập
số 2
1. Nêu hiểu biểt của em về
sự c/đ của e trong nguyên tử
?
2. Những e có NL ntn thì đc
(khối lượng và điện
tích).
+) Giải thích được vì
sao A và Z là 2 đại
lượng đặc trưng của
nguyên tử.
+) Đvị đo KT nguyên
tử là A
o
hay nm.
- KL của nguyên tử tập
trung chủ yếu ở hạt
nhân; vì KL của e là
không đáng kể.
2) Nhóm kiến thức về vỏ
nguyên tử.
HS trả lời:
- Sự c/đ của e trong

nguyên tử theo quan
niệm cũ và mới.
- KN và kí hiệu phân
xếp vào cùng 1 lớp e ? phân
lớp e ? Cách kí hiệu lớp cà
phân lớp ?
3. Số AO trong một phân
lớp ? một lớp?
Số e tối đa trong 1 AO, 1
phân lớp ? 1 lớp ?
4. Nêu nội dung của các
nguyên lí và qui tắc phân bố
e trong nguyên tử vào các
AO ?



Hoạt động 4: Phiếu học tập
số 3
1. Định nghĩa nguyên tố hoá
học, đồng vị ?
2. Vì sao phải sử dụng NTK
lớp e và lớp e.
- Số AO trong một phân
lớp, một lớp. Số e tối
đa trong một AO,
phân lớp, lớp?
- Các nguyên lí : Vững
bền, Pau-li.
- Quy tắc Hund.

3) Nhóm kiến thức về
nguyên tố hoá học.
HS trả lời:
- KN NTố HH, Đồng vị
.
- Lí do sử dụng NTK
trung bình và biểu
trung bình ?
Biểu thức tính ?

thức xđ NTK trung
bình.

BÀI TẬP:
Bài 1) các phân lớp e sau đây , phân lớp nào đã bão hoà,
phân lớp nào chưa bão hoà ?
s
1
; p
5
; f
9
; d
10
; p
6
; d

3
; p
7
; f
14
; f
11
; s
2
.
Bài 2 ) Biết rằng nguyên tử Fe có 26p ; 26e ; và30n.
Hãy:
A) Tính khối lượng tuyệt đối của nguyên tử Fe.
B) Nguyên tử khối của Fe ?
C) Tính khối lượng Fe có chứa 1 kg e?
D) Khối lượng e có trong 1 kg Fe ?
Bài 3) Một nguyên tử R có tổng số hạt (p, n, e) là 115. Số
hạt mang điện nhiều hơn hạt không mang điện là 25 hạt.
Tìm số p, số n, số e và số khối của R ?
Bài 4 ) Một nguyên tử X có tổng số các hạt là 28. Tìm số p,
số n, số e và số khối của X ?
- Viết cấu hình e nguyên tử của X, và cho biết X là
kim loại, phi kim hay khí hiếm?
Bài 5 ) Một nguyên tố X có 3 đồng vị có số khối lần lượt là
A
1
; A
2
; A
3

và % số nguyên tử tương ứng là 92,3% ; 4,70%
; 3,0 %.
Biết tổng số khối của 3 đồng vị là 87. Số n trong đồng vị
thứ 2 nhiều hơn trong đồng vị thứ nhất là 1 hạt. Số khối của
3 đồng vị tăng dần theo một cấp số cộng.
a) tìm A
1
, A
2
, A
3
.
b) Biết rằng trong đồng vị thứ nhất có số p = số n. Xác
định tên của nguyên tố X?