Rèn luyện kĩ năng bấm máy tính giải nhanh trắc nghiệm hóa học ppsx

Trong các bài tập trắc nghiệm hóa học có tính toán kỉ năng bấm máy tính cũng góp phần vào
việc giải nhanh trắc nghiệm, trong việc bấm máy tính cũng thể hiện được «phương pháp giải » và
« khả năng tư duy trừu tượng » của học sinh khi làm bài, nếu có dịp quan sát học sinh làm bài
chúng ta không khỏi ngạc nhiên có những học sinh bấm máy tính nhanh như chớp và có những học
sinh bấm máy tính chậm như rùa và dùng quá nhiều kết quả trung gian khó nhớ.
Có thể khi nhìn , giải thích cũng như đề xuất « qui trình bấm máy tính » cũng là 1 cách để nhìn
lại kiến thức và kỉ năng giải bài tập trắc nghiệm của chính mình chăng ?
Có 1 điều lưu ý làm bài cần trí nhớ+trí tuệ (cái gì cũng bấm và bấm quá chi li thì dễ bị nhầm
lẫn, thí dụ cần nhớ 1 số phân tử khối và suy luận dựa trên các phân tử khối đó ; dựa vào suy luận để
hình thành qui trình bấm chú ý các phương pháp bảo toàn, phương pháp trung bình, phương pháp tăng
giảm, phương pháp quy đổi )
Dưới đây là 1 số thí dụ minh họa tham khảo :
Bài tập 1 : Cho 1,35 gam hỗn hợp gồm Cu, Mg, Al tác dụng hết với dung dịch HNO
3
thu được hỗn
hợp khí gồm 0,01 mol NO và 0,04 mol NO
2
. Tính khối lượng muối tạo ra trong dung dịch.
A. 10,08 gam. B. 6,59 gam. C. 5,69 gam. D. 5,96 gam.
Bấm máy tính :
1.35+(0,01×3+0.04)×62=
KQ=5.69
Ý tưởng : khối lượng muối nitrat bằng khối lượng kim loại cộng với khối lượng gốc nitrat mà
số mol gốc nitrat bằng (ba lần số mol NO và 1 lần số mol NO
2
)
Bài tập 2 : Cho m gam Na cháy hết trong oxi dư thu được m+2,8 gam sản phẩm rắn A. Hòa tan hết
A trong nước dư thu được 0,56 lít O
2
(đktc). Giá trị của m là :

A. 4,60 gam B. 8,05 gam C. 5,75 gam D. 5,06 gam
Bấm máy tính :
(2.8–0,56/22.4×32)/16×2×23=
KQ=5.75
Ý tưởng : Na tác dụng với oxi dư có thể vừa tạo ra Na
2
O và Na
2
O
2
, chính Na
2
O
2
(Na
2
O.O) khi
tác dụng với nước sinh ra khí O
2
. Như vậy khối lượng tăng chính là khối lượng O trong Na
2
O và
Na
2
O
2
, nếu trừ O tạo ra O
2
của Na
2

O
2
ta tính được số mol O tạo thành Na
2
O từ đó nhân 2 ra số mol Na
và nhân tiếp cho 23 ra khối lượng Na (tức m)
Bài tập 3 : Nung 8,4 gam Fe trong không khí, sau phản ứng thu được m gam chất rắn X gồm Fe,
Fe
2
O
3
, Fe
3
O
4
, FeO. Hòa tan m gam hỗn hợp X vào dung dịch HNO
3
dư thu được 2,24 lít khí NO
2
(đktc) là sản phẩm khử duy nhất. Giá trị của m là
A. 11,2 gam. B. 10,2 gam. C. 7,2 gam. D. 6,9 gam.
Bấm máy tính :
(8.4/56×3–2.24/22.4)/2×16+8.4=
KQ=11.2
Ý tưởng : Bảo toàn electron , lấy số mol electron do Fe nhường ra thì O
2
và HNO
3
nhận vào.
Bài tập 4 :

Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,12 mol FeS
2

và a mol Cu
2
S vào axit HNO
3

(vừa đủ),
thu
được dung dịch X (chỉ chứa hai muối sunfat) và khí duy nhất NO. Giá trị của a là
A. 0,04. B. 0,075. C. 0,12. D. 0,06
Bấm máy tính :
(0.12×3–0,12×2×2)/(2–2×2)=
KQ=0.06
RÈN LUYỆN KỈ NĂNG BẤM MÁY TÍNH
GIẢI NHANH TRẮC NGHIỆM HÓA HỌC
Casio fx-570ES
Ý tưởng : Bảo toàn điện tích, vì sau phản ứng trong dung dịch có 2 cation Fe
3+
,Cu
2+
và 1 anion
là SO
4
2–
¾¾®
hiệu số giữa điện tích cation và anion do FeS
2
tạo ra bằng hiệu số điện tích giữa cation

và anion do Cu
2
S. Muốn “chắc chắn” có thể dùng “trị tuyệt đối” hoặc lấy “kết quả dương”.
Dưới đây là 1 số đề nghị , tự giải thích hay tìm cách “bấm tốt hơn”
Bài tập 5 : Clo hoá PVC thu được một polime chứa 63,96% clo về khối lượng, trung bình 1 phân tử
clo phản ứng với k mắt xích trong mạch PVC. Giá trị của k là (cho H = 1, C = 12, Cl = 35,5)
A. 3. B. 6. C. 4. D. 5.
Bấm máy tính :
((35.5×4×100)/63.96–34.5)/(2×12+3+35.5)=
KQ=3
((35.5×7×100)/63.96–34.5)/(2×12+3+35.5)=
KQ=5,66≠6
v.v
Bài tập 6 : Nung m gam bột sắt trong oxi, thu được 3 gam hỗn hợp chất rắn X. Hòa tan hết hỗn hợp X
trong dung dịch HNO
3
(dư) thoát ra 0,56 lít NO (ở đktc) (là sản phẩm khử duy nhất). Giá trị của m là
A. 2,52 gam. B. 2,22 gam. C. 2,62 gam. D. 2,32 gam.
Bấm máy tính :
(3+0.56/22.4×3/2×16)×(56×2)/(56×2+16×3)=
KQ=2.52
Bài tập 7 : Clo hóa PP (polipropilen) thu được một loại tơ clorin trong đó clo chiếm 22,12% Trung
bình một phân tử Clo tác dụng với bao nhiêu mắt xích PP?
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
Bấm máy tính :
(35.5×100/22.12-34.5)/42=
KQ=2,999
Bài tập 8 : Khi lưu hóa cao su thiên nhiên, ta thu được cao su lưu hóa có chứa 19,04% khối lượng lưu
huỳnh. Hỏi có bao nhiêu mắt xích isopren kết hợp với 1 nhóm đisunfua?
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

Bấm máy tính :
(32×2×100/19.04–32×2)/68=
KQ=4.0019
Bài tập 9 : Một hiđrocacbon X cộng hợp với axit HCl theo tỉ lệ mol 1:1 tạo sản phẩm có thành
phần khối lượng clo là 45,223%. Công thức phân tử của X là (cho H = 1, C = 12, Cl = 35,5)
A. C
3
H
6
. B. C
3
H
4
. C. C
2
H
4
. D. C
4
H
8
.
Bấm máy tính :
35.5×100/45.223–36.5=
KQ=41,9998
Bài tập 10 : Cho 2,16 gam Mg tác dụng với dung dịch HNO
3
(dư). Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn
thu được 0,896 lít khí NO (ở đktc) và dung dịch X. Khối lượng muối khan thu được khi làm bay hơi
dung dịch X là A. 13,32 gam. B. 6,52 gam. C. 8,88 gam. D. 13,92 gam.

Bấm máy tính :
2.16/24×(24+62×2)+(2.16/24×2-0,896/22.4×3)/8×80=
KQ=13.92
Bài tập 13 : Cho 9,12 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe
2
O
3
, Fe
3
O
4
tác dụng với dung dịch HCl (dư). Sau khi
phản ứng xảy ra hoàn toàn, được dung dịch Y; cô cạn Y thu được 7,62 gam FeCl
2
và m gam FeCl
3
.
Giá trị của m là A. 8,75 . B. 7,80 . C. 9,75 . D. 6,50
Bấm máy tính :
(9.12–7.62/(56+71)×(56+16))/160×2×(56+35.5×3)=
KQ=9.75
Bài tập 14 : Oxi hóa 1,2 gam CH
3
OH bằng CuO nung nóng, sau một thời gian thu được hỗn hợp sản
phẩm X (gồm HCHO, H
2
O và CH
3
OH dư). Cho toàn bộ X tác dụng với lượng dư AgNO
3

trong dung
dịch NH
3
, được 12,96 gam Ag. Hiệu suất của phản ứng oxi hóa CH
3
OH là
A. 76,6%. B. 80,0%. C. 70,4%. D. 65,5%.
Bấm máy tính :
12.96/108/4×100/(1.2/32)=
KQ=80
Bài tập 15 : Nhiệt phân hoàn toàn 40 gam một loại quặng đôlômit có lẫn tạp chất trơ sinh ra 8,96 lít
khí CO
2
(ở đktc). Thành phần phần trăm về khối lượng của CaCO
3
.MgCO
3
trong loại quặng nêu trên
là A. 92%. B. 40%. C. 84%. D. 50%.
Bấm máy tính :
8.96/22.4/2×100/(40/184)=
KQ=92
Bài tập 16 : Trộn 100 ml dung dịch có pH = 1 gồm HCl và HNO
3
với 100 ml dung dịch NaOH nồng
độ a (mol/l) thu được 200 ml dung dịch có pH = 12. Giá trị của a là (biết trong mọi dung dịch [H
+
]
[OH
-

] = 10
-14
)
A. 0,30. B. 0,15. C. 0,12. D. 0,03.
Bấm máy tính :
(0.2×10
–2
+0.1×10
-1
)/0.1=
KQ=0.12
Bài tập 17 : Dẫn 1,68 lít hỗn hợp khí X gồm hai hiđrocacbon vào bình đựng dung dịch brom (dư). Sau
khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, có 4 gam brom đã phản ứng và còn lại 1,12 lít khí. Nếu đốt cháy hoàn
toàn 1,68 lít X thì sinh ra 2,8 lít khí CO
2
. Công thức phân tử của hai hiđrocacbon là (biết các thể tích
khí đều đo ở đktc)
A. CH
4
và C
3
H
6
. B. C
2
H
6
và C
3
H

6
. C. CH
4
và C
3
H
4
. D. CH
4
và C
2
H
4
.
Bấm máy tính :
2.8/1.68=
KQ=5/3
¾¾®
Có CH
4
(4/160)/((1.68–1.12)/22.4)=
KQ=1
¾¾®
có anken (A hoặc D)
1.12×1+(1.68-1.12)×3=
KQ=2.8 (chọn A)
Bài tập 18 : Xà phòng hóa hoàn toàn 17,24 gam chất béo cần vừa đủ 0,06 mol NaOH. Cô cạn dung
dịch sau phản ứng thu được khối lượng xà phòng là
A. 16,68 gam. B. 18,24 gam. C. 18,38 gam. D. 17,80 gam.
Bấm máy tính :

17.24+0.06×40–0.06/3×92=
KQ=17.8
Bài tập 19 : Đun nóng một ancol đơn chức X với dung dịch H
2
SO
4
đặc trong điều kiện nhiệt độ thích
hợp sinh ra chất hữu cơ Y, tỉ khối hơi của X so với Y là 1,6428. Công thức phân tử của Y là
A. C
3
H
8
O. B. C
4
H
8
O. C. C
2
H
6
O. D. CH
4
O.
Bấm máy tính :
18×1.6428/0.6428=
KQ=46.0024 (C
2
H
5
OH)

Bài tập 20 : Cho 8,9 gam một hợp chất hữu cơ X có công thức phân tử C
3
H
7
O
2
N phản ứng với 100 ml
dung dịch NaOH 1,5M. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, cô cạn dung dịch thu được 11,7 gam chất
rắn. Công thức cấu tạo thu gọn của X là
A. H
2
NCH
2
COOCH
3
. B. CH
2
=CH-CONH
4
.
C. HCOOH
3
NCH=CH
2
.D. H
2
NCH
2
CH
2

COOH.
Bấm máy tính :
(8.9+0.1×1.5×40–11.7)/(8.9/89)=
KQ=32 (CH
3
OH)
Bài tập 21 : Công thức phân tử hợp chất khí tạo bởi nguyên tố R và hiđro là RH
3
. Trong oxit mà R có
hóa trị cao nhất thì oxi chiếm 74,07% về khối lượng. Nguyên tố R là
A. S. B. As. C. N. D. P.
Bấm máy tính :
(16×5×100/74.07–16×5)/2=
KQ=14.0029
Bài tập 22 : Khối lượng của tinh bột cần dùng trong quá trình lên men để tạo thành 5 lít ancol etylic
46
0
là (biết hiệu suất của quá trình là 72% và khối lượng riêng của ancol etylic nguyên chất là 0,8
g/ml) A. 4,5 kg. B. 5,4 kg. C. 6,0 kg. D. 5,0 kg.
Bấm máy tính :
5×46/100×0.8/46/2×162×100/72=
KQ=4.5
Bài tập 23 : Thể tích dung dịch HNO
3
67,5% (khối lượng riêng là 1,5 g/ml) cần dùng để tác dụng với
xenlulozơ tạo thành 89,1 kg xenlulozơ trinitrat là (biết lượng HNO
3
bị hao hụt là 20%)
A. 81 lít. B. 49 lít. C. 70 lít. D. 55 lít.
Bấm máy tính :

89.1/(162+45×3)×3×63×100/67.5/1.5×100/80=
KQ=70
Bài tập 24 : Cho 3,6 gam axit cacboxylic no, đơn chức X tác dụng hoàn toàn với 500 ml dung dịch
gồm KOH 0.12M và NaOH 0,12M. Cô cạn dung dịch thu được 8,28 gam hỗn hợp chất rắn khan. Công
thức phân tử của X là
A. C
2
H
5
COOH. B. CH
3
COOH. C. HCOOH. D. C
3
H
7
COOH
Bấm máy tính :
3.6/((3.6+0.5×0.12×56+0.5×0.12×40-8.28)/18)=
KQ=60(CH
3
COOH)
Bài tập 25 : Thể tích dung dịch HNO
3
1M (loãng) ít nhất cần dùng để hòa tan hoàn toàn một hỗn hợp
gồm 0,15 mol Fe và 0,15 mol Cu là (biết phản ứng tạo chất khử duy nhất là NO)
A. 0,6 lít. B. 1,2 lít. C. 0,8 lít. D. 1,0 lít.
Bấm máy tính :
(0.15×2+0.15×2)/3×4/1=
KQ=0.8
Bài tập 26 : Cho m gam hỗn hợp X gồm hai ancol no, đơn chức, kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng

tác dụng với CuO (dư) nung nóng, thu được một hỗn hợp rắn Z và một hỗn hợp hơi Y (có tỉ khối hơi
so với H
2

là 13,75). Cho toàn bộ Y phản ứng với một lượng dư AgNO
3
trong dung dịch
NH
3

đun
nóng, sinh ra 64,8 gam Ag. Giá trị của m là
A. 7,8. B. 7,4. C. 9,2. D. 8,8.
Bấm máy tính :
(13.75×2×2–18–16)/14=
KQ=1.5 (CH
3
OH và C
2
H
5
OH có số mol bằng nhau)
64.8/108/(4+2)×(32+46)=
KQ=7.8
Bài tập 27 : Cho hỗn hợp bột gồm 2,7 gam Al và 5,6 gam Fe vào 550 ml dung dịch AgNO
3

1M. Sau
khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được m gam chất rắn. Giá trị của m là (biết thứ tự trong dãy
thế điện hoá: Fe

3+
/Fe
2+

đứng trước Ag
+
/Ag)
A. 64,8. B. 54,0. C. 59,4. D. 32,4.
Bấm máy tính :
(0.55–2.7/27×3)/(5.6/56)=
KQ=2.5
0.55×108=
KQ=59.4
Bài tập 28 : Trung hoà 5,48 gam hỗn hợp gồm axit axetic, phenol và axit benzoic, cần dùng 600 ml
dung dịch NaOH 0,1M. Cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu được hỗn hợp chất rắn khan có khối
lượng là A. 6,84 gam. B. 4,90 gam. C. 6,80 gam. D. 8,64 gam
Bấm máy tính :
5.48+0.6×0.1×22=
KQ=6.8
Bài tập 29 : Cho 3,6 gam anđehit đơn chức X phản ứng hoàn toàn với một lượng dư AgNO
3
trong
dung dịch NH
3

đun nóng, thu được m gam Ag. Hoà tan hoàn toàn m gam Ag bằng dung dịch
HNO
3

đặc, sinh ra 2,24 lít NO

2

(sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Công thức của X là

A. C
3
H
7
CHO. B. HCHO. C. C
2
H
5
CHO. D. C
4
H
9
CHO.
Bấm máy tính :
3.6/(2.27/22.4/2)=
KQ=72
(ans–16)/14=
KQ=4
Bài tập 30 : Cho 11,36 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe
2
O
3

và Fe
3
O

4

phản ứng hết với dung dịch
HNO
3
loãng (dư), thu được 1,344 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc) và dung dịch X. Cô
cạn dung dịch X thu được m gam muối khan. Giá trị của m là
A. 49,09. B. 34,36. C. 35,50. D. 38,72.
Bấm máy tính :
(11.36+1.344/22.4×3/2×16)/160×2×(56+62×3)=
KQ=38.72.
Bài tập 31 : Cho hỗn hợp gồm Na và Al có tỉ lệ số mol tương ứng là 1 : 2 vào nước (dư). Sau khi
các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 8,96 lít khí H
2

(ở đktc) và m gam chất rắn không tan. Giá trị
của
m là
A. 43,2. B. 5,4. C. 7,8. D. 10,8.
Bấm máy tính :
8.96/22.4/2×27=
KQ=5.4
Bài tập 32 : Khối lượng của một đoạn mạch tơ nilon-6,6 là 27346 đvC và của một đoạn mạch tơ
capron là 17176 đvC. Số lượng mắt xích trong đoạn mạch nilon-6,6 và capron nêu trên lần lượt là
A. 113 và 152. B. 113 và 114. C. 121 và 152. D. 121 và 114.
Bấm máy tính :
27436/(16+14×6+16+45+14×4+45–2×18)=
KQ=121.398
17176/(16+14×5+45-18)=
KQ=152

Bài tập 33 : Hỗn hợp X có tỉ khối so với H
2

là 21,2 gồm propan, propen và propin. Khi đốt cháy
hoàn toàn 0,1 mol X, tổng khối lượng của CO
2

và H
2
O thu được là
A. 18,60 gam. B. 18,96 gam. C. 20,40 gam. D. 16,80 gam.
Bấm máy tính :
0.1×(21.2×2–12×3)/2×18+0.1×3×44=
KQ=18.96
Bài tập 34 : Cho V lít dung dịch NaOH 2M vào dung dịch chứa 0,1 mol Al
2
(SO
4
)
3

và 0,1 mol H
2
SO
4

đến khi phản ứng hoàn toàn, thu được 7,8 gam kết tủa. Giá trị lớn nhất của V để thu được lượng kết
tủa trên là A. 0,35. B. 0,25. C. 0,45. D. 0,05.
Bấm máy tính :
(0.1×2+4×0.1×2–7.8/78)/2=

KQ=0.45
Bài tập 35 : Đốt cháy hoàn toàn 1 loại chất béo rắn thu được 250,8 gam CO
2
và 99 gam nước. Tính
khối lượng glixerol thu được khi thủy phân hoàn toàn lượng chất béo trên.(C=12; H=1; O=16)
A. 4,6 gam B. 11,5 gam C. 9,2 gam D. 23 gam
Bấm máy tính :
(250.8/44–99/18)/2×92=
KQ=9.2
Bài tập 36 : Hòa tan vừa hết 38 gam hỗn hợp X gồm 3 oxit của sắt cần 264 gam dung dịch HCl
18,25%. Nếu cho 38 gam X tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO
3
loãng thu được dung dịch Y và khí
NO(sản phẩm khử duy nhất). Cô cạn dung dịch Y thu được bao nhiêu gam muối khan?
A. 78,60 gam B. 118,58 gam C. 128,28 gam D. 77,44 gam
Bấm máy tính :
(38–264×18.25/100/36.5/2×16)/56×(56+62×3)=
KQ=118.58
Bài tập 37 : Một hỗn hợp gồm saccarozơ và mantozơ phàn ứng với AgNO
3
/ dung dịch NH
3
dư thu
được 3,24 gam Ag. Đun nóng lượng hỗn hợp như trên với dung dịch H
2
SO
4
loãng , trung hòa sản
phẩm bằng dung dịch NaOH dư lại cho tác dụng với AgNO
3

/ dung dịch NH
3
dư thu được 19,44 gam
Ag. Tính khối lượng saccarozơ có trong hỗn hợp? (C=12; H=1; O=16; Ag=108)
A. 10,26 gam B. 20,52 gam C. 12,825 gam D. 25,65 gam
Bấm máy tính :
(19.44/108/4–3.24/108/2)×342=
KQ=10.26
Bài tập 38 : Đun nóng 22,2 gam hỗn hợp hai este đồng phân C
3
H
6
O
2
với 100 ml dung dịch NaOH a M
(dư). Chưng cất dung dịch sau phản ứng được 24 gam chất rắn khan và một hỗn hợp ancol. Đun nóng
hỗn hợp ancol với H
2
SO
4
đặc ở 140
0
C được 8,3 gam hỗn hợp các ete. Giá trị của a là : (C=12; H=1;
O=16; Na=23) A.3M B. 2,4M C. 3,2M D. 1,5M
Bấm máy tính :
((8.3+22.2/74/2×18)+24–22.2)/40/0.1=
KQ=3.2
Bài tập 39 : Đốt cháy hoàn toàn 2,24 lít hỗn hợp C
2
H

2
, C
4
H
10
, CH
3
–CH=CH
2
thu được CO
2
và H
2
O
trong đó
2 2
CO H O
n n 0,025mol− =
. Hỗn hợp khí ban đầu làm mất màu tối đa V lít nước brom 0,1M.
Giá trị của V là : A. 1,25 B. 1 C. 1,2 D. 1,5
Bấm máy tính :
(0.025/(2.24/22.4)+1)×0.1/0.1=
KQ=1.25
Bài tập 40 : Cho 2,236 gam hỗn hợp A dạng bột gôm Fe và Fe
3
O
4
hòa tan hoàn toàn
trong 100ml dung dịch HNO3 có nồng độ C (mol/l), có 246,4 ml khí NO (dktc)
thoát ra. Sau phản ứng còn lại 0,448 gam kim loại. Giá trị của C là: (Fe=56;

O=16)
A. 0,5M B. 0,68M C. 0,4M D. 0,72M
Bấm máy tính :
(2.236–0.448+246.4/22400×3/2×16)/72×2+246.4/22400=
ans/0.1=
KQ=0.68
Bài tập 41 : Để khử hoàn toàn 3,04 gam hỗn hợp Y (gồm FeO, Fe
3
O
4
, Fe
2
O
3
) thì cần 0,05 mol H
2
.
Mặt khác hòa tan hoàn toàn 3,04 gam hỗn hợp Y trong dung dịch H
2
SO
4
đặc thì thu được thể tích SO
2
(đktc) là : A. 224 ml B. 448 ml C. 336 ml D. 112 ml
Bấm máy tính :
(3.04–0.05×16)/56×3–0.05×2=
ans/2×22.4=
KQ=0.224
Bài tập 42 : Cho 11,15 gam hỗn hợp 2 kim loại gồm Al và 1 kim loại kiềm M vào trong nước. Sau
phản ứng chỉ thu được dung dịch B và và 9,52 lít khí (ở đktc). Cho từ từ dung dịch HCl vào dung dịch

B để thu được một lượng kết tủa lớn nhất. Lọc và cân kết tủa được 15,6 gam. Kim loại kiềm đó là :
(Al=27; O=16; H=1; Li =7; Na=23; K=39; Rb=85)
A. Li B. Na C. K D. Rb
Bấm máy tính :
(11.15–15.6/78×27)/((9.52–15.6/78×3/2×22.4)/22.4×2)=
KQ=23
Bài tập 43 : Cho 10,8 gam kim loại M (hóa trị không đổi) tác dụng với 0,15 mol O
2
. Hòa tan chất rắn
sau phản ứng bằng dung dịch HCl dư thấy bay ra 3,36 lít H
2
(đktc). Kim loại M là :
A. Ca(M=40) B. Al(M=27) C. Mg(M=24) D. Ba(M=137)
Bấm máy tính :
10.8/((0.15×4+3.36/22.4×2)/2)=
KQ=24
Bài tập 44 : Cho 12,55 gam muối CH
3
CH(NH
3
Cl)COOH tác dụng với 150 ml dung dịch Ba(OH)
2

1M. Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được m gam chất rắn. Giá trị của m là :
A. 15,65 B. 26,05 C. 34,60 D. 36,40
Bấm máy tính :
12.55/(15+13+17+35.5+45) ×2–0.15×1×2=
KQ=–0,2(<0)
12.55+0.15×(137+17×2)–18×12.55/(15+13+17+35.5+45)×2=
KQ=34.6

Bài tập 45 : Hỗn hợp X gồm ancol metylic và một ancol no, đơn chức A, mạch hở. Cho 2,76 gam X
tác dụng với Na dư thu được 0,672 lít H
2
(đktc), mặt khác oxi hóa hoàn toàn 2,76 gam X bằng CuO
(t
o
) thu được hỗn hợp anđehit. Cho toàn bộ lượng anđehit này tác dụng với dung dịch AgNO
3
/NH
3
dư
thu được 19,44 gam chất kết tủa. Công thức cấu tạo của A là
A. C
2
H
5
OH. B. CH
3
CH
2
CH
2
OH.
C. CH
3
CH(CH
3
)OH. D. CH
3
CH

2
CH
2
CH
2
OH
Bấm máy tính :
(2.76–19.44/108/4×32)/( 0.672/22.4×2–19.44/108/4)=
KQ=88
MOD 5 1 2 = 4 = 19.44/108 =
1 = 1 = 0.672/22.4×2 =
KQ=(X=0.03;Y=0.03)
(2.76–0.03*32)/0.03=
KQ=60
Bài tập 46 : Chất dẻo PVC được điều chế từ khí thiên nhiên theo sơ đồ sau (hs : hiệu suất)
CH
4
C
2
H
2
C
2
H
3
Cl
PVC
h s : 1 5 %
h s : 9 5 % h s : 9 0 %
Tính thể tích khí thiên nhiên (đktc) cần điều chế được 8.5kg PVC(biết khí thiên nhiên chứa 95% về

thể tích)? A.50m
3
B. 45m
3
C. 40m
3
D. 22.4m
3
Bấm máy tính :
8.5/(12×2+3+35.5)×44.8/0.15/0.95/0.9/0.95=
KQ=50.00759
Bài tập 47 : Thêm nước vào 10,0 ml axit axetic băng (axit 100%; D= 1,05 g/cm
3
) đến thể tích 1,75 lít
ở 25
0
C, rồi dùng máy đo thì thấy pH = 2,9. Độ điện li α, và hằng số cân bằng K
a
của axit axetic là
A. 1,24% và 1,5.10
-4
. B. 1,26% và 1,5.10
-4
.
C. 1,26% và 1,6.10
-5
. D. 1,24% và 1,6.10
-5
Bấm máy tính :
(10

–2.9
)
2
/(10*1.05/60/1.75)=
KQ=1.58 ×10
–
5
1.6×10
–
5
/(10×1.05/60/1.75)=
KQ=0.0126
Bài tập 48 : Cho 83,52 gam Fe
x
O
y
tác dụng vừa đủ với dd HCl thu được dung dịch A. Thêm dung
dịch NaOH dư vào A thu được kết tủa B. Nung B trong không khí đến khối lượng không đổi thu được
86,4 gam chất rắn. Xác định Fe
x
O
y
?
A. Fe
3
O
4
B. FeO C. Fe
2
O

3
D. A và B đều đúng
Bấm máy tính :
(86.4/160×2)/((83.52–86.4/160×112)/16)=
KQ=3/4
Bài tập 49 : Trong công nghiệp, phân lân supephotphat kép được sản xuất theo sơ đồ sau:
Ca
3
(PO
4
)
2
H
3
PO
4
Ca(H
2
PO
4
)
2
Khối lượng dung dịch H
2
SO
4
70% đã dùng để điều chế được 468 kg Ca(H
2
PO
4

)
2
theo sơ đồ biến hoá
trên là bao nhiêu? Biết hiệu suất của cả quá trình là 80%. (cho H = 1, O = 16, S = 32, P =31, Ca = 40)
A. 392 kg. B. 520 kg. C. 600 kg. D. 700 kg.
Bấm máy tính :
468/(40+97×2)×2×98/0.7/0.8=
KQ=700
Bài tập 50 : Cho 28,12 gam hỗn hợp FeO,Fe
3
O
4
, Fe
2
O
3
, FeSO
3
, FeCO
3
tác dụng với dung dịch HCl
(dư). Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn được dung dịch X và 2,24 lít hỗn hợp khí Y (đktc) có tỉ
khối so với H
2
là 27. Cô cạn X thu được 22,75 gam FeCl
3
và m gam FeCl
2
. Giá trị của m là :
A. 21,59 gam B. 23,50 gam C. 20,32 gam D. 25,40 gam

Bấm máy tính :
(28.12–2.24/22.4×27×2–22.75/(56+35.5×3)/2×160)/72×(56+35.5×2)=
KQ=20.32
Bài tập 51 : Cho 15,6 gam hỗn hợp hai ancol đơn chức, kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng tác dụng hết
với 9,2 gam Na, thu được 24,5 gam chất rắn. Hai ancol đó là (cho H = 1, C = 12, O = 16, Na = 23)
A. C
3
H
5
OH và C
4
H
7
OH.  B. C
2
H
5
OH và C
3
H
7
OH.
C. C
3
H
7
OH và C
4
H
9

OH. D. CH
3
OH và C
2
H
5
OH
Bấm máy tính :
15.6/(15.6+9.2–24.5)=
KQ=52
Bài tập 52 : Hỗn hợp X gồm axit HCOOH và axit CH
3
COOH (tỉ lệ mol 1:1). Lấy 5,3 gam hỗn hợp
X tác dụng với 5,75 gam C
2
H
5
OH (có xúc tác H
2
SO
4

đặc) thu được m gam hỗn hợp este (hiệu suất
của các phản ứng este hoá đều bằng 80%). Giá trị của m là (cho H = 1, C = 12, O = 16)
A. 10,12. B. 6,48. C. 8,10. D. 16,20.
Bấm máy tính :
5.3/(46+60)=
KQ=0.05
5.75/46=
KQ=0.125

(5.3+0.1×28)×0.8=
KQ=6.48
Bài tập 53 : Cho hỗn hợp X gồm hai chất hữu cơ có cùng công thức phân tử C
2
H
7
NO
2

tác dụng vừa
đủ với dung dịch NaOH và đun nóng, thu được dung dịch Y và 4,48 lít hỗn hợp Z (ở đktc) gồm hai
khí (đều làm xanh giấy quỳ ẩm). Tỉ khối hơi của Z đối với H
2

bằng 13,75. Cô cạn dung dịch Y thu
được khối lượng muối khan là (cho H = 1, C = 12, N = 14, O = 16, Na = 23)
A. 16,5 gam. B. 14,3 gam. C. 8,9 gam. D. 15,7 gam.
Bấm máy tính :
4.48/22.4×(77+40)−4.48/22.4×(13.75×2+18)=
KQ=14.3
Bài tập 54 : Hoà tan hoàn toàn 2,81 gam hỗn hợp gồm Fe
2
O
3
, MgO, ZnO trong 500 ml axit H
2
SO
4
0,1M (vừa đủ). Sau phản ứng, hỗn hợp muối sunfat khan thu được khi cô cạn dung dịch có khối
lượng là (cho H = 1, O = 16, Mg = 24, S = 32, Fe = 56, Zn = 65)

A. 6,81 gam. B. 4,81 gam. C. 3,81 gam. D. 5,81 gam
Bấm máy tính :
2.81+0.5×0.1×(98–18)=
KQ=6.81
Bài tập 55 : Hỗn hợp gồm hiđrocacbon X và oxi có tỉ lệ số mol tương ứng là 1:10. Đốt cháy hoàn
toàn hỗn hợp trên thu được hỗn hợp khí Y. Cho Y qua dung dịch H
2
SO
4

đặc, thu được hỗn hợp khí Z
có tỉ khối đối với hiđro bằng 19. Công thức phân tử của X là (cho H = 1, C = 12, O = 16)
A. C
3
H
8
. B. C
3
H
6
. C. C
4
H
8
. D. C
3
H
4
.
Bấm máy tính :

(3*44+(10-5)*32)/(10-5+3)/2=
KQ=18.25
(3*44+(10-4.5)*32)/(10-4.5-3)/2=
KQ=18.11
(4*44+(10-6)*32)/(10-6-+4)/2=
KQ=19

Bài tập 56 : Hỗn hợp X gồm 1 số amino axit no (chỉ có nhóm chức –COOH và –NH
2
, không có
nhóm chức khác) có tỉ lệ khối lượng m
O
:m
N
=48:19. Để tác dụng vừa đủ với 39,9 gam hỗn hợp X cần
380 ml dung dịch HCl 1M. Mặt khác đốt cháy 39,9 gam hỗn hợp X cần 41,776 lít O
2
(đktc) thu được
m gam CO
2
. m có giá trị là :
A. 66 gam B. 59,84 gam C. 61,60 gam D. 63,36 gam
Bấm máy tính :
MOD 5 1 12 = 2 = 39.9–0.38×1(14+14×48/19) =
44 = 18 = 39.9+41.776/22.4×32− 0.38×1×14 =
KQ=(X=1.5;Y=1.57)
1.5×44=
KQ=66
Không hẳn các « qui trình bấm » trên đây là tối ưu nhưng trong đó có ẩn chứa các suy luận
để tìm ra nhanh kết quả trắc nghiệm, bạn có thể phát hiện ra tại sao lại làm như thế có thể giúp bạn

củng cố kiến thức, tăng tốc độ làm bài và có thể sẽ có giải pháp hay hơn.
HOÀNG VĂN CHUNG
GV THPT chuyên Bên Tre– K17, CAO HỌC ĐHSP HUẾ
21,Lê Quí Đôn, phường 2, thị xã Bến Tre, tỉnh Bến Tre