Hóa đại cương 1 - Bài tập chương 1 ppsx

Hóa học đại cương 1 Giảng viên: Ths Nguyễn Văn Quang
CHƯƠNG 1: CÁC KHÁI NIỆM VÀ ĐỊNH LUẬT HÓA HỌC
I. CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM
I.1. Câu hỏi
Câu 1. Câu nào đúng và đầy đủ nhất trong số các câu khẳng định sau đây về kí hiệu H:
A. Chỉ nguyên tố hiđro B. Chỉ phân tử hiđro
C. Chỉ một nguyên tử của nguyên tố hiđro D. Chỉ đơn chất hiđro
Câu 2. Câu nào đúng và đầy đủ nhất trong số các câu khẳng định sau đây về kí hiệu O:
A. Chỉ nguyên tố oxi B. Chỉ phân tử oxi
C. Chỉ một nguyên tử của nguyên tố oxi D. Chỉ đơn chất oxi
Câu 3. Tìm câu đúng nhất trong các câu khẳng định sau:
A. Khối lượng mol phân tử của một chất cũng bằng đương lượng của chất đó
B. Đương lượng của một axit bằng trọng lượng phân tử chia cho H được được thay thế trong
phân tử axit
C. Đương lượng của một một axit bằng trọng lượng phân tử axit đó
D. Đương lượng của một muối bằng đương lượng của kim loại có trong phân tử muối đó
Câu 4. Trong công thức Fe
2
(SO
4
)
3
đương lượng của sắt bằng
A. 56 B. 18,67 C. 28 D. 9,33
Câu 5. Đương lượng của Ca
3
(PO
4
)
2
bằng

A. 20 B. 155 C. 103,33 D. 51,67
Câu 6. Dãy xếp đúng các áp suất sau theo chiều giảm dần?
A. 30 bar > 75 kPa> 0,6 atm> 350 mmHg C. 350 mmHg > 75 kPa > 30 bar > 0,6 atm
B. 75 kPa > 30 bar > 0,6 atm> 350 mmHg D. 30 bar > 75 kPa > 350 mmHg > 0,6 atm
Câu 7. Xác định khối lượng phân tử khí CO
2
không thể dùng phương pháp nào sau đây:
A. Tỉ khối hơi B. Thể tích mol
C. Dựa vào phương trình trạng thái khí D. Phương pháp Đuylong- Pơti
Câu 8. Xác định khối lượng phân tử khí O
2
không thể dùng phương pháp nào sau đây:
A. Tỉ khối hơi B. Thể tích mol
C. Dựa vào phương trình trạng thái khí D. Phương pháp Đuylong- Pơti
Câu 9. Phản ứng tự oxi hoá, tự khử là:
A. NH
4
NO
3
→ N
2
O + 2H
2
O
B. 2Al(NO
3
)
3
→Al
2

O
3
+ 6NO
2
+ 3/2O
2
↑
C. Cl
2
+ 2NaOH → NaCl + NaClO
D. 10FeSO
4
+ 2KMnO
4
+ 8H
2
SO
4
→ 5Fe
2
(SO
4
)
3
+ 2MnSO
4
+ K
2
SO
4

+ 8H
2
O
Câu 10. Nguyên tử khối trung bình của đồng kim loại là 63,546. Đồng tồn tại trong tự nhiên với hai loại
đồng vị là
63
Cu và
65
Cu. Số nguyên tử
63
Cu có trong 32 gam Cu là:
A. 6,023. 10
23
B. 3,000.10
23
C. 2,181.10
23
D. 1,500.10
23
Câu 11. Số nguyên tử đồng có trong 6,4 gam đồng (coi gần đúng nguyên tử khối trung bình của đồng
bằng 64):
A. 6,023.10
23
B. 6,023.10
22
C. 6,023.10
21
D. 60,23.10
22
Câu 12. Chiếu một bức xạ có bước sóng

λ
= 3000A
0
sẽ không gây ra hiệu ứng quang điện với tế bào
quang điện làm bằng kim loại nào?
A. Cs (
ν
0
=4,7.10
14
) B. K (
ν
0
=5,1.10
14
) C. Ca (
ν
0
=7,1.10
14
) D. Zn (
ν
0
=10,4.10
14
)
I.2. Đáp án:
Câu Đáp án Câu Đáp án Câu Đáp án Câu Đáp án
1 C 4 C 7 A 10 C
2 C 5 B 8 C 11 B

3 B 6 D 9 C 12 D
Khoa Tự Nhiên – Trường Cao đẳng Sư phạm Quảng Ninh
Hóa học đại cương 1 Giảng viên: Ths Nguyễn Văn Quang
II. CÂU HỎI TỰ LUẬN
II.1. Câu hỏi
Câu 1: Nguyên tử được cấu tạo từ những loại hạt cơ bản nào? Hãy cho biết đặc điểm điện tích,
khối lượng mỗi loại hạt đó. Hãy cho biết số lượng mỗi loại hạt đó có trong:
a) Cl, Cl
-
b) Na, Na
+
c) H
2
O
Câu 2: Tìm số nguyên tử có trong 1 gam mỗi chất sau:
a) Hiđro b) Natri
c) Đồng d) Bạc
Câu 3: Hãy xếp theo chiều tăng số phân tử có trong 5 gam mỗi chất sau:
H
2
O, CH
3
COOH, CuO, Ca
3
(PO
4
)
3
Câu 4: Khi điện phân nước, ứng với 1 gam hiđro thu được 7,936 gam oxi. Cho biết:
a) Một nguyên tử oxi có khối lượng gấp bao nhiêu lần khối lượng của một nguyên tử hiđro.

b) Nếu qui ước chọn khối lượng nguyên tử hiđro làm đơn vị thì oxi có nguyên tử khối là
bao nhiêu?
c) Ngược lại nếu chọn 1/16 khối lượng nguyên tử oxi làm đơn vị thì hiđro có nguyên tử
khối là bao nhiêu?
d) Biết rằng khối lượng của nguyên tử
12
C
gấp 11,9059 lần khối lượng của nguyên tử hiđro,
hỏi nếu chọn 1/12 khối lượng nguyên tử của
12
C
làm đơn vị thì hiđro, oxi có nguyên tử khối là bao
nhiêu?
Câu 5: Khi điện phân 75,97 gam NaCl nóng chảy thu được 29,89 gam natri, biết nguyên tử khối
của natri là 22,99.
a) Hãy tính khối lượng mol nguyên tử của clo.
b) Biết e
0
=1,602.10
-19
C. Hãy tính điện lượng cần thiết để trung hòa 1 mol natri và điện
lượng cần thiết trong quá trình điện phân trên. (biết N
A
=6,023.10
23
).
Câu 6: Hãy tính:
a) Hằng số khí R theo hệ đơn vị SI.
b) Hằng số khí R nếu thể tích tính ra lít, áp suất tính ra atm.
Câu 7: Ở trạng thái khí, 250 gam photpho chiếm một thể tích V=50 lít ở 220C và 1 atm. Hãy cho

biết số nguyên tử trong một phân tử của photpho, biết P=31.
Câu 8: Trong một oxit của nitơ, oxi chiếm 69,57% về khối lượng. Xác định khối lượng phân tử và
công thức phân tử của oxit trên.
Câu 9: Xác định đương lượng của:
a) Cl trong mỗi công thức sau đây: HCl, KClO
3
, HClO
4
b) NaOH, Ca(OH)
2
, H
3
PO
4
c) HCl, H
2
SO
4
, H
3
PO
4
d) NaNO
3
, Na
2
SO
4
, CaSO
4

, K
3
PO
4
, Ca
3
(PO
4
)
2
.
Câu 10: Bơm 6,13 lít khí X vào bình kín đã hút hết không khí (đo ở 27,3
0
C và 1atm). Cân xong,
đem thay khí X bằng đúng thể tích khí SO
2
, thấy khối lượng SO
2
nặng hơn 5 gam. Xác định khối
lượng phân tử khí X.
Câu 11: Ở cùng nhiệt độ và áp suất, khối lượng của cùng một thể tích khí Y nặng hơn khí CO2 hai
lần. Tìm khối lượng của 3,729 lít mỗi khí ở 30
0
C và 1atm.
Câu 12: Cho một lượng muối K
2
SO
3
(A) tác dụng với lượng vừa đủ dung dịch H
2

SO
4
thu được
4,4012 lít SO
2
ở 25
0
C, 1 atm; muối sunfat (B) và H
2
O. Trong đó n
A
:n
B
=1:2. Tính lượng H
2
SO
4
nguyên chất, lượng K
2
SO
3
đã dùng trong quá trình trên.
Câu 13: Dùng 20,5 lít oxi vừa đủ đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp Y gồm H
2
, CO
2
, CH
4
. Dẫn sản phẩm
cháy qua H

2
SO
4
đậm đặc, thấy thể tích giảm mất 22 lít. Biết rằng hỗn hợp Y có tỉ khối hơi so với
H
2
là 6,7. Các thể tích khí đo ở đktc
a) Xác định thành phần % về thể tích trong hỗn hợp Y.
b) Dẫn toàn bộ lượng CO
2
trong sản phẩm vào nước vôi trong dư thì thu được bao nhiêu gam
kết tủa?
Câu 14: Cho lượng chất A (có thể là một trong các chất: K
2
CO
3
, K
2
SO
3
, KHCO
3
, KHSO
3
) tác
dụng hết với lượng dung dịch H
2
SO
4
vừa đủ, tạo ra muối B, chất C và 7,458 lít khí D ở 30

0
C, 1
Khoa Tự Nhiên – Trường Cao đẳng Sư phạm Quảng Ninh
Hóa học đại cương 1 Giảng viên: Ths Nguyễn Văn Quang
atm. Ở cùng nhiệt độ và áp suất, tỉ khối hơi của D so với H
2
bằng 2,286 lần tỉ khối hơi của N
2
so
với H
2
.
a) A, B, C, D là gì? Viết PTPƯ xảy ra cụ thể.
b) Tính lượng H
2
SO
4
, A đã dùng và lượng B, C thu được.
Câu 15: Tìm lượng H
2
SO
4
nguyên chất vừa đủ để điều chế 2,4 gam muối Fe
2
(SO
4
)
3
từ các hợp
chất tương ứng của Fe(III).

Câu 16: Dùng lượng vừa đủ dung dịch chứa 10,95 gam HCl hòa tan 14,2 gam hỗn hợp CaCO
3
,
MgCO
3
. Xác định thành phần các muối trong hỗn hợp đầu.
Câu 17: Hòa tan hết 18,9 gam hỗn hợp A gồm muối hiđrocacbonat và muối cacbonat của một kim
loại kiềm bằng dung dịch HCl thu được dung dịch B và 3,36 lít CO
2
ở đktc.
a) Xác định % khối lượng các chất trong A.
b) Tính khối lượng muối thu được trong dung dịch B.
Câu 18: Hai nguyên tố X và Y ở điều kiện thường là chất rắn. Số mol của X có trong 8,4 gam
nhiều hơn 0,15 mol so với số mol của Y có trong 6,4 gam. Biết khối lượng mol nguyên tử của X
nhỏ hơn khối lượng mol nguyên tử của Y là 8 gam.
a) Xác định kí hiệu hóa học X, Y.
b) Trộn hai lượng chất trên rồi nung nóng tới nhiệt độ thích hợp, không có oxi. Tính khối
lượng sản phẩm thu được.
II.2. Hướng dẫn giải hoặc đáp số.
Câu 1:
Hạt vi mô proton notron electron
Cl 17 18 hoặc 20 17
Cl
-
17 18 hoặc 20 18
Na 11 12 11
Na
+
11 12 10
H

2
O 10 8 10
Câu 2:
H Na Cu Ag
số nguyên tử 6,023.10
23
2,619.10
22
9,41.10
21
5,577.10
21
Câu 3: Ca
3
(PO
4
)
3
< CuO < CH
3
COOH <H
2
O
Câu 4:
a) Trong phân tử nước (H
2
O): nguyên tử oxi có khối lượng gấp 7,936.2=15,872 lần khối lượng
nguyên tử hiđro.
b) Nếu qui ước chọn khối lượng nguyên tử hiđro làm đơn vị thì oxi có nguyên tử khối:
M

O
=15,872.
c) Nếu chọn 1/16 khối lượng nguyên tử oxi làm đơn vị thì hiđro có nguyên tử khối:
M
H
=16/15,872=1,008.
d) Nếu chọn 1/12 khối lượng nguyên tử
12
C
l m à đơn vị thì M
C
=12, do đó:
M
H
=12/11,9059=1,0079
và M
O
=1,0079.15,872=15,9974.
Câu 5:
a) Khối lượng mol của natri bằng 22,99 g/mol
→
n
Na
=29,89/22,99=1,3 mol
→
n
Cl
=n
Na
=1,3 mol

→
khối lượng mol của clo=
75,97 29,89
35,45 /
1,3
g mol
−
=
b) Muốn trung hòa một ion Na
+
cần một điện lượng bằng 1,602.10
-19
C. Như vậy muốn trung hòa 1
mol ion Na
+
cần một điện lượng là: 1,602.10
-19
.6,023.10
23
=9,6472.10
4
C.
Từ đó, điện lượng cần thiết trong qúa trình điện phân trên là: 9,6472.10
4
.1,3=12,5414.10
4
C.
Câu 6:
a) Đối với 1 mol phân tử khí ta có: PV=RT. Ở điều kiện tiêu chuẩn:
T

0
=273K
P
0
=1 atm=1,013.10
5
Pa (N/m
2
)
Khoa Tự Nhiên – Trường Cao đẳng Sư phạm Quảng Ninh
Hóa học đại cương 1 Giảng viên: Ths Nguyễn Văn Quang
V
0
=22,4 l/mol=22,4.10
-3
m
3
/mol
Do đó: R=
0 0
0
1,013.105.22,4.10 3
8,31 / 8,31 /
273
PV
Nm Kmol J molK
T
−
= = =
b) Tương tự với: V

0
=22,4 l/mol và T
0
=273K
→
1.22,4
0,082 . / .
273
R atm l K mol= =
Câu 7: Ở 285K và P=1atm, V=50 lít
Ở 273K và P=1atm, V
0
=?
→
0
0
V
V
T T
=
→
0
0
50.273
46,2
295
VT
V lit
T
= = =

vậy n
P
=46,2/22,4=2,06 mol và M
P
=31
→
số mol nguyên tử photpho trong 1 mol phân tử khí=
250
4
2,06.31
=
.
Vậy trong 1 phân tử photpho có 4 nguyên tử photpho.
Câu 8: NO
2
và N
2
O
4
Câu 10: M
X
= 44 gam
Câu 11: m
CO2
=44.0,15 = 6,6 gam
→
m
Y
= 2m
CO2

= 13,2 gam
Câu 12: Phương trình phản ứng:
K
2
SO
3
+ H
2
SO
4

→
K
2
SO
4
+ H
2
O + CO
2
Ta có: n
SO2
=0,18 mol
→
n
K2SO3
=n
SO2
=0,18 mol
→

m
K2SO3
=28,44 gam
v : nà
H2SO4
=0,36 mol
→
m
H2SO4
=35,28 gam
Câu 13:
a) Phương trình phản ứng:
H
2
+ 1/2O
2

→
H
2
O
CO + 1/2 O
2

→
CO
2
CH
4
+ 2O

2

→
CO
2
+ 2H
2
O
Thành phần % số mol hay thể tích các khí trong hỗn hợp Y là: 40% H
2
; 25% CO và 35% CH
4
.
b)
Câu 14:
a) Ta có:
/ 2
2/ 2
2,287 64
28
D N
D
D
N H
d
M
M
d
= = → =
→

D l SOà
2
→
muối đã cho có thể là KHSO
3
hoặc K
2
SO
3
b) Phương trình phản ứng:
Ta có: n
SO2
= 0,3 mol.
- Trường hợp 1: nếu A là KHSO
3
→
B l KHSOà
4
m
KHSO3
= 36 gam
→
m
KHSO4
= 40,8 gam
- Trường hợp 2: nếu A là K
2
SO
3
→

B l Kà
2
SO
4
m
K2SO3
= 47,4 gam
→
m
K2SO4
= 52,2 gam
Câu 15:
Ta có sơ đồ; Fe
2
(SO
4
)
3
→
3
2
4
SO
−
→
3H
2
SO
4
n

H2SO4
=0,018 mol
→
m
H2SO4
=1,764 gam
Câu 16: Phương trình phản ứng:
CaCO
3
+ 2HCl
→
CaCl
2
+ H
2
O + CO
2
x 2x mol
MgCO
3
+ 2HCl
→
MgCl
2
+ H
2
O + CO
2
y 2y mol
Gọi x, y là số mol CaCO

3
, MgCO
3
trong 14,2 gam hỗn hợp đầu, ta có: x=0,1 mol; y=0,05 mol
Khoa Tự Nhiên – Trường Cao đẳng Sư phạm Quảng Ninh
Hóa học đại cương 1 Giảng viên: Ths Nguyễn Văn Quang
→
m
CaCO3
=10 gam; m
MgCO3
= 4,2 gam
Câu 17:
a) Phương trình phản ứng:
MHCO
3
+ HCl
→
MCl + H
2
O + CO
2
x 2x x x mol
M
2
CO
3
+ 2HCl
→
2MCl + H

2
O + CO
2
y 2y 2y y mol
- Gọi công thức chung của 2 muối là ACO
3
→
A+60=126
→
A=66
→
M+1 < 66 < 2M
→
33 < M < 65
→
M l Kà
- Gọi x, y là số mol KHCO
3
và K
2
CO
3
trong hỗn hợp,ta có: x=0,05 mol và y=0,1 mol.
- Từ đó: m
KHCO3
= 5 gam; m
K2CO3
= 13,8 gam
b) Theo các phương trình: m
KCl

= 74,5(0,05 + 0,2) = 18,625 gam
Câu 18:
a) Theo bài ra ta có: 1,15M
2
– 0,8M – 67,2 = 0 (trong đó M là khối lượng nguyên tử của X)
→
M
1
= 24 v Mà
2
= -18,67 (loại)
Vậy X là Mg
→
Y l Sà
b) Phương trình phản ứng: Mg + S
→
MgS
Theo đó ta có: m
MgS
= 11,2 gam
Khoa Tự Nhiên – Trường Cao đẳng Sư phạm Quảng Ninh