1
MỤC LỤC
MỞ ĐẦU 3
CHƯƠNG 1: GIỚI THIỆU CHUNG VỀ KỸ THUẬT XỬ LÝ NƯỚC VÀ NƯỚC
THẢI BẬC CAO 4
1.1. Các kỹ thuật cao trong xử lý nước và nước thảiI 4
1.2. ng và s cn thit ca các k thut x c thi bc cao 4
CHƯƠNG 2: KỸ THUẬT MÀNG 6
2.1. K thut lc micro (Microfitration MF) [12] 6
2.2. K thut lc ultra (Ultrfiltration UF) 8
2.2.1. Gii thiu màng 8
2.2.2. Mt s m ca k thut Ultrafiltration 8
2.2.3. Nguyên lý hong ca màng lc Ultrafiltration 9
2.2.4. ng dng ca k thut lc ultra 9
2.3. K thut lc nano (Nanofiltration NF) 10
lý lun khoa hc ca công ngh nano 10
2.3.2. Ch to vt liu nano 11
trên xung(top-down) 11
i lên (bottom up) 11
2.3.3. ng dng công ngh nano vào công ngh lc 12
2.4. K thut thm thc (Reverse osmosis RO) [3] 13
2.4.1. Hing thm thu 13
2.4.2. K thut thm thc 14
2.4.3. Nhu c dng k thut thm thc 14
2.4.4. ng dng ca k thut RO 15
2.5. K thun thm tách ED (Electro Dialysis) [3] 15
ca k thun thm tách 15
2.5.2. Cu to và tính cht ci ion 16
2.5.3. ng dng và nhu c dng ED 16
2.5.4. K thun tho chiu EDR (Electro Dialysis Reversal) 17
CHƯƠNG 3: KỸ THUẬT OXI HÓA TĂNG CƯỜNG 18
3.1 Các k thut oxy hóa nâng cao không nh tác nhân ánh sáng (Advanced Non
Photochemical Oxidation Processes-ANPOS) [1] 20
3.1.1. Quá trình Fenton 20
ng th 21
2
3.1.1.2. Quá trình Fenton d th 24
n hóa 26
3.1.2. Các quá trình oxi ozon: Peroxon và catazon 27
3.1.2.1. Quá trình Peroxon (O
3
/ H
2
O
2
) 27
3.1.2.2. Quá trình Catazon (O
3
/Cat) 29
ng th 29
3.1.2.2.2. Quá trình Catazon d th 30
n hóa 31
3.2. Các k thut oxi hóa nâng cao nh tác nhân ánh sáng 31
3.2.1. Quá trình quang Fenton 31
3.2.2. Các k thut quang xúc tác bán dn 33
3.2.2.1. Gii thiu v vt liu bán dn và xúc tác quang hóa 33
3.2.2.2. Tính cht xúc tác quang hóa ca TiO
2
36
3.2.2.3. Các yu t n quá trình quang xúc tác ca nano TiO
2
39
3.2.2.3.1. S tái kt hp l trng và electron quang sinh. 39
3.2.2.3.2. pH dung dch 41
3.2.2.3.3. Nhi 41
3.2.2.3.4. Các tinh th kim loi gn trên xúc tác 41
3.2.2.3.5. Pha tp (doping) ion kim loi vào tinh th TiO
2
42
3.2.2.3.6. Các cht dit gc hydroxyl 42
KẾT LUẬN 43
TÀI LIỆU THAM KHẢO 44
3
MỞ ĐẦU
Hin nay, v ô nhic bit là ô nhing
i quan tâm ca toàn nhân loi.
c là nhân t quan trng nht quy nh s s t. Cùng vi s
kéo theo nhu cu s dng kê ca t chc y t th
gii hin nay có kho gii thic s sinh hot vì có rt
nhiu ngu c b ô nhim d c th c x lý ca các nhà máy công
nghi c thi sinh hot, c thi nông nghip (thuc tr sâu, thuc bo v thc
v c rò r t các bãi chôn lp cht thi r
Vit Nam, nhiu khu, c m công nghip trên c c
nhng tiêu chun v nh. Thc tr ng sinh
thái mt s ô nhim nghiêm trc bit là các c
cn vi các khu công nghip. Cùng vi s i t các khu, cm công nghip,
các làng ngh th công truyn th phc hi và phát trin mnh m. Vic
phát trin các làng ngh có vai trò quan tri vi s phát trin kinh t - xã hi và gii
quyt vic làm u qu v ng do các hong sn
xut làng ngh ng. Hình th sn xut ca
làng ngh r ng, có th p tác xã hoc doanh nghip. Tuy nhiên, do
sn xut mang tính t phát, s dng công ngh th công lc hu, chp vá, mt bng sn
xut cht chi, vi ng h thng x c thc quan tâm, ý thc
bo v ng sinh thái ci dân làng ngh còn kém nên tình trng ô nhim môi
ng ti các làng ngh ngày càng trm trng.
Vì vy, mt yêu cu c t ra cho các nhà khoa hc và công ngh phi nghiên
cu các k thut cao x lý tri các cht ô nhing.
K thut x c thi bc cao(Advanced Wastewater Treatment
technologies
4
CHƯƠNG 1: GIỚI THIỆU CHUNG VỀ KỸ THUẬT XỬ LÝ NƯỚC VÀ NƯỚC
THẢI BẬC CAO
1.1. Các kỹ thuật cao trong xử lý nước và nước thải
Nhng k thut t hin trong thp k gc t
x c thi. Công ngh x lý c thi bc cao c Bt k
quá trình thit k nào to ra c thi có chng cao c thi ng
t c bi các quá trình x lý th cp hoc bao gn không có trong x
lý th c. Ni bt là k thut lc bng màng, k thut kh trùng bng bc x t ngoi,
k thut phân hy khoáng hóa cht ô nhim hng các quá trình oxy hóa nâng cao
1.2. Đối tượng và sự cần thiết của các kỹ thuật xử lý nước và nước thải bậc cao
Hóa cht bo v thc vt bao gm thuc tr sâu, thuc dit c, thuc tr nm là
nhng hóa ch c hi, bn vng và khó phân h ng. Vi nh c
sn xut nông nghi ng hóa cht bo v ng hóa
cht bo v thc v c, ngm xu t thâm nhp vào ngun nc mt,
sông ngòi, ao h, lan truyn vào nhng mc ng u.
c thi dt nhum là s tng hc thi phát sinh t tt c n h
si, nu ty, ty trng, làm bóng si, nhum in và hoàn tt. Theo phân tích ca các
chuyên gia, trung bình mt nhà máy dt nhum s dng m, trong
c s d n sn xut chim 72,3%, ch yu là
n nhum và hoàn tt sn phm. Xét hai yu t c thi và thành
phn các cht ô nhi c thi, ngành dt nhum nht
trong s các ngành công nghip. Các cht ô nhim ch yc thi dt nhum
là các hp cht h y, thuc nhum, các cht hong b mt, các hp
cht halogen h - Adsorbable Organohalogens), mung
ng cht rn, nhi cao (thp nht là 40°C) và pH cc thng
kic thi ln. Trong s các cht ô nhic thi dt nhum, thuc
nhum là thành phn khó x lý nhc bit là thuc nhum azo không tan loi thuc
nhuc s dng ph bin nht hin nay, chim 60-70% th phng, các
cht màu có trong thuc nhum không bám dính ht vào si vi trong quá trình nhum
mà bao gi i m nh tn t c th ng thuc
nhu n nhum có th n 50% tng thuc nhuc s
5
d uc thi dt nhu màu cao và
n cht ô nhim ln.
c thiên nhiên, ngoài vic có mt có các cht gây ô nhim k trên, luôn có mt
ca các cht gây ô nhim có trong t t h
n c i theo mùa, theo vùng
lãnh th. Các cht h n ng vi clo s dng khi x lý ngun
c mt hoc ng cung cp cho sinh hot và các nhu cu khác ca cuc sng.
Kt qu là bên cc sc sau x lý có sn phm
ph khác, ch yu là cht h m:
triclorometan (cloroform), dibromoclorometan, bromodiclorometan và tribromometan
(bromoform). Các ch u gây hi cho sc khi.
Theo d báo ca các nhà khoa hc v gii s thic
mt thách thc mt ra cho các nhà khoa hc và
công ngh là phi tìm các công ngh hu hiu x lý tri các cht ô nhic,
c bit là các cht h có th thu lc sch t các ngun thi
khác nhau.
c nhng yêu cu và thách tht ra cho ngành x c
thi. Nh c, vt lý, hóa lý hoc thc áp
d n ti trong thi gian dài trong công
ngh x c thi truyn th sc gii quyt các yêu cu
i trên. Vì th cn mt k thut cao cho x c thi.
6
CHƯƠNG 2: KỸ THUẬT MÀNG
K thut lc b nh ng quát là các k thut s dng màng
bán th thc hi u
vào thành hai phn: ph c th n b chn l a
màng. Ph c th c sch, phn b cn li không qua màng là phn
cha các cht ô nhim cn x lý. Màng lc chính là mt rào cn chn lc, cho v
t khác qua.
S khác nhau gia k thut lc bng màng và k thut lc truyn thng là ch,
vi công ngh lc truyn thng, vt li ng sp xp thành lp v dày nhnh,
ng góc vi lp vt liu lc và cht b chn li s c gi trong lp vt liu
l n m lc lp vt liu l ly các cht b cn này,
quá trình lc s b dng l i k thut lc bng màng, cht b chn li
c gi trên b mt màng lc chy ngang trên b m
b mt s t làm sch và quá trình lc liên tc. K thut lc truyn thc
gi là k thut l u thng vuông góc vi vt liu lc
(perpendicular flow), k thut lc bc gi là công ngh l
theo chiu dc màng lc (crossflow).
Màng lc bán thm là thành phn quy nh quan trng trong k thut lc bng
c hình hc các l xp ca màng bán thm có th tách ra khi
c các phn t c khác nahu m phân t hoc ion, k c nhng cht
hòa tan hay không hòa tan, chc hn hoc virut. Các k thut
lc bng màng ph bin nht hin nay bao gm:
- K thut lc micro (Microfitration MF)
- K thut lc ultra (Ultrfiltration UF)
- K thut lc nano (Nanofiltration NF)
- K thut thm thc (Reverse osmosis RO)
- K thun thm tách ((Electro Dialysis ED)
2.1. Kỹ thuật lọc micro (Microfitration – MF) [12]
K thut lc micro (MF) là mt quá trình tách vt liu c dng keo
và l t các dung dch. K thut này c áp dng bng cách s dng
màng. Màng lc Micro c phân loi c l lc, và c có
7
ng kính l nm trong khong 0,1 n 10m. Màng vi lc nói chung là xp t
qua các phân t có trong dung dch ngay c khi các phân t rt ln. vy, màng vi lc
có th c s dng kh trùng các dung dch bi vì nó có th c l 0,3m
là ng kính ca vi khun nh nht Pseudomonas diminuta.
Nh m cn thit cho vic lc màng micro có hiu qu:
- Kích c l ng nht
- M l
- mng ca lp ho ng hoc lp ng kính ti thiu
Tt c các màng MF hin ti có th c phân loi ra thành: "tortuous-pore" or
"capillarypore". Cu trúc "capillarypore" c phân bit thông qua mao mch hình tr
thng, trong khi "tortuous-pore" cu trúc ging mt ming bt bin vi mt mng
i các l liên kt quanh co vi nhau. Các màng "tortuous-pore" là ph bin nht và
bao gm các màng cellulose n hình và hu ht tt c các polyme khác. Màng
"capillarypore" hi c sn xut i bi NUclepore Corp. và Poretics
Corp. Chúng là các polyme có spolycarbonate hoc màng polyester.
Các màng polyme chim th yu trong th c vi lc. Các công
ty kinh doanh k thut vi lc trên th gic màng polyme vi s ng nhiu
ng vt li . Nylon, polysulfone, và poJyvinylidene florua là
polymer c s dng, Polypropylene c s dng rng rãi trong quá
trình lc Micro.
Mt s màng vi lc m là màng gm da trên nhôm (Alcoa-Ceraver), màng
hình thành trong quá trình oxi hóa anot nhôm (Anotec), và màng carbon (GFT). Thy
tinh c s dng mt loi vt liu màng. Zirconium oxide t gi
vào mt ng carbon xp. Màng kim loi c thiêu kt t thép không g, bc, vàng, bch
kim, và niken, và ng.
Ứng dụng kỹ thuật MF trong xử lý nước: m ln nht ca k thut lc micro là có
th kh trùng mà không cn clo. Mt nghiên cu g ÚC ra rng màng
vi lc có th loi b vi rút t b mt cht ô nhim. Mc dù vi rút nh t nhiu so vi
c ca l mao quc hp th trên các ht
l c loi b bi màng lc. Tuy nhiên, vn còn có nhng lo ngi v cht
ng sau khi x lý nên vic ng dng k thut này vn còn trong nghiên cu.
8
2.2. Kỹ thuật lọc ultra (Ultrfiltration – UF)
2.2.1. Giới thiệu màng
k thut ng
-
ra
ngoài.
há
2.2.2. Một số đặc điểm của kỹ thuật Ultrafiltration
Hình 1
9
2.2.3. Nguyên lý hoạt động của màng lọc Ultrafiltration
Hình 2: Nguyên lý hong ca màng UF
2.2.4. Ứng dụng của kỹ thuật lọc ultra
* Lọc nước biển, nước muối (thủy sản, hóa chất)
---
cát -> Than -
* Lọc nước ép trái cây, nước trà xanh
0,4
*Thu hồi dầu/ mỡ và xử lý nước thải
10
nà
* Màng UF bảo vệ màng RO
2.3. Kỹ thuật lọc nano (Nanofiltration –NF)
2.3.1. Cơ sở lý luận khoa học của công nghệ nano
- , 1 µm
3
10
12
, các các này
. thì
và các , v (quantum
dot)
-
,
()
- , n
. ,
( nm
) , l
.
13, các
sóng
11
, d
hình thành
, phát sinh
theo và khi kích thích,
.
2.3.2. Chế tạo vật liệu nano
(top-down bottom-up
2.3.2.1. Phương pháp từ trên xuống(top-down)
Nguyên lý: D và
nh.
2.3.2.2. Phương pháp từ dưới lên (bottom – up)
Nguyên lý: H
,
-lý.
12
* : L
pha
(, ,
,
- ) (
màng nano máy tính.
* : L
, sol-gelpha khí (
: L
, pha khí
2.3.3. Ứng dụng công nghệ nano vào công nghệ lọc nước
than
-
3).
13
( Hình 3: Màng lọc Micro và Màng lọc Nano)
Al
2
O
3
-
-
2.4. Kỹ thuật thẩm thấu ngược (Reverse osmosis – RO) [3]
2.4.1. Hiện tượng thẩm thấu
Khi cho dung dch tip xúc vi dung môi qua mt màng bán thm (màng bán thm
ch c dung dch s
n mng thm thu dng l t
n trng thái cân bng: trong m thi gian có bao nhiêu phân t dung môi
chuyn t dung môi sang dung dy nhiêu phân t dung môi t dung dch
sang dung môi.
Màng
bán thm
P
dd
h
dd
dm
Màng lọc
Micro
Virus
Vi khun
Huyn phù
Ions
tr
c
Inos
tr
Màng lọc
Nano
c
Ions
tr
Inos
tr
Virus
Vi khun
Huyn phù
14
Ti thm cân bng ta có:
P
dung dch
+ áp sut ct dung dch cao h = P
dung môi
* Vy áp sut thm thu là áp sut c t lên dung d hing thm thu dng
li.
- Hi ng thm th y ra khi 2 dung dch có n khác nhau tip xúc qua
màng bán thm
- i vi dung dch chn ly:
2.4.2. Kỹ thuật thẩm thấu ngược
Khi cho dung dc thi tip xúc vc sch qua màng bán th
các phân t c chuyn dch theo chi c li t dung d c th c
sch. Kt qu các tp chc th li còn phía kia ca màng
s c sch. Muu này ct lên dung dc thi mt áp sut ln
u so vi áp sut thm th c s c li t c thi
c sch và ta s c tp ch c sch.
Trong k thut thm thng áp sut vào cao khong 10 atm ÷ 100
c các phân t ion cht tan có ng kính t 10
-6
cm ÷ 10
-7
cm.
2.4.3. Những điều cần lưu ý khi sử dụng kỹ thuật thẩm thấu ngược
- thi gian sng ca màng bán thc lâu cn phi tinh ch c thi
m th c. (lc ultra)
- u chnh giá tr c hing kt ti (ví d kt
t n s chuyn dch ca các phân t dung môi.
- c các tp cht dng huyn phù, các phân t h n, dng keo.
- Kh ng dùng NaOCl)
- Kh các cht có kh
- Nhi t-45
o
C
15
2.4.4. Ứng dụng của kỹ thuật RO
- u ch c sch
- Tách NaCl t c bi c ngt
- c hi t c thi
2.5. Kỹ thuật điện thẩm tách ED (Electro Dialysis) [3]
2.5.1. Cơ sở của kỹ thuật điện thẩm tách
* Cu to ca thit b ED
- Máy gn cng là Ti m Pt), gia hai n ct liên
tii cation (ch i anion (ch cho
c t 1 máy có th có 300 500 c i.
* Nguyên lý hong
- n mt chi ng d c, các ion (cation, anion)
chuyn v n cc trái di ion. T
qua hay b gi li ta nhng khoang tách muc sch) và
các khoang thu mui (có n mui, tp cht cao). T c sch ta có th
lý, t các khoang thu mui, muc gp li, loi ra.
Na
+
Na
+
Na
+
Cl
2
OH
-
Cl
-
Cl
-
C
C
C
A
A
1
2
3
4
5
6
H
2
Na
+
Na
+
Na
+
H
+
Cl
-
─
+
16
c sch)
3,5: Khoang tách mui
2.5.2. Cấu tạo và tính chất của màng trao đổi ion
a) Cu t i ion là loi màng rt m c cu to
nh t mng, gm khung polyme tng hp (polystiren)
c gn vi các nhóm ch i v i cation là nhóm
sunfonat (- SO
3
i vi ion là nhóm amin bc 4 (-N
+
R
3
). Các nhóm
n này có tác d y các ion cùng du và hút các ion cùng d
b) Tính cht c i ion
- Màng m
- c, không thc ngay c khi có áp sut cao
- Bn nhi i 45 ÷ 46
o
C
- Không b i trong khong (pH: 0 ÷ 10)
- Có th tái s dng li các dung dch mui có n cao
200 ÷ 30000 ppm
2.5.3. Ứng dụng và những điều cần lưu ý khi sử dụng ED
a) ng dng
- Làm ngc bin
- Làm sc
- X c cp cho np
- Tách, ch bin sa, x c thi công nghip
b) Chú ý
- Khi ho ng lâu: n tp cht trong khoang thu mu n
ng kt ta trên màng: CaSO
4
, CaCO
3
, bít l n tr, cn tr s di
chuyn ca các ion v n cc.
- S ng ca tp ch phân cc n n quá
n phân.
17
- Trong dung dc do s n ca H
+
(H
2
O)
2H
2
2
Lúc này trong dung dch s
n dn mt s phn ng hóa hc
(kt ta các hidroxit kim loi, cacbonat, ) cn chú ý kim tra pH, gi pH nh.
2.5.4. Kỹ thuật điện thẩm tách đảo chiều EDR (Electro Dialysis Reversal)
m trên c i ti
pháp này bng cách liên t o chiu c n thm
o chiu EDR.
i s i liên tc chin bên ngoài
ng chuyng ca các cation và các anion trong dung d i
liên tc. Vì vy các hi tích t mui trên b mt màng, s phân cc nng
, s kt ta làm bít các l màng s c giu.
Có th g pháp EDR là m c ci tin, hoàn chnh c
ED. Hi c ng dng rng rãi trong vic làm sch, làm
ngc,
18
CHƯƠNG 3: KỸ THUẬT OXI HÓA TĂNG CƯỜNG
(Advanced Oxidation Processes- AOPs)
Mt trong nhng công ngh cao ni lên trong thi gian g phân
hy khoáng cht ô nhim hc thi da trên các quá trình oxi hóa
nhng quá trình phân hy oxi
hóa da vào gc t do hong hydroxyl
*
OH c to ra ngay trong quá trình x .
Gc hydroxyl là mt tác nhân oxy hóa mnh nht trong s c bit
t n nay, vi th oxy hóa 2,8V, ch ng sau Flo (3,03V), nó khó kh
hy oxi hóa không chn la mi hp cht hy bin thành các hp
ch c h
2
, H
2
Vi nhng tác nhân oxy hóa
khác nhau (bng 1) to ra gc hydroxyl, thc hin quá trình oxy hóa gián tip thông
qua gc hydroxyl vì vy các quá trình này gi là các quá trình nâng cao hay các quá trình
oxi hóa nâng cao (Advanced Oxidation Processes AOPs)
Bng1 : Mt s h phn ng to ra gc OH
˙
Tác nhân
Ưu điểm
Nhược điểm
H
2
O
2
+
Fe
2+
/ Fe/Fe
3+
-
- ,
-
-
TiO
2
/ UV
-
-
- Khoáng hóa hoàn toàn các
-
- ò
quá trình li tâm phân tách
kém
H
2
O
2
/ UV
-
2
O
2
˙
-
-
-
19
cao
O
3
/ UV
-
-
- Giá thành cao
-
3
i lên trong nh t
công ngh cao có tm quan trng trong viy mnh quá trình oxi hóa, giúp phân
hy nhiu loi hp cht h
triclometan, benzen, toluen, nitrophenol, các hóa cht bo v thc vt, dioxin và furan,
thuc nhum, các cht bo v thc vt.
Ngoài ra, do tác dng oxy hóa cc mnh ca chúng so vi các tác nhân dit khun
truyn thng (các hp cht ca clo) nên gc hydroxyl ngoài kh t các vi
khu: Eschrichia coli, coliform, còn dic các loi t bào vi khun
và virut gây bnh mà không th tiêu dit n mt khác
kh trùng bng gc hydroxyl li rt an toàn so vi kh trùng bng clo vì không to ra các
sn phm ph t h
o v ng M (US Evironmental Protection Agency
USEPA), dc tính ca quá trình có hay không có s dng ngung bc
x UV có th phân lo ng 2):
- Nhóm các quá trình oxi hóa nâng cao không s dng tác nhân ánh sáng
(Advanced Non Photochemical Oxidation Processes ANPOs)
- Nhóm các quá trình oxi hóa nâng cao s dng tác nhân ánh sáng (Advanced
Photochemical Oxidation Processes APOs).
Bảng2: Phân loi các quá trình oxy hóa nâng cao
ANPO
- H
2
O
2
/Fe
2+
- H
2
O
2
/Fe
3+
- H
2
O
2
/Fe
3+
-Oxalat
- H Fenton
- H kiu Fenton
20
- Mn
2+
/Axit oxalic/O
3
- O
3
/H
2
O
2
- O
3
/H
2
O
2
(xúc tác)
- n hoá
- Siêu âm
Bc x ng cao
- Peroxone
- Catazone
APO
-H
2
O
2
/Fe
2+
(Fe
3+
)/UV
- UV/H
2
O
2
/Fe
3+
-Oxalat
-TiO
2
/h/H
2
O
2
(TiO
2
/h/O
2
)
- O
3
/UV
- H
2
O
2
/UV
- Tia hoc
- Photo-Fenton
-Xúc tác quang hoá
- Calgon Perox-
Pure
và Rayox
3.1 Các kỹ thuật oxy hóa nâng cao không nhờ tác nhân ánh sáng (Advanced Non
Photochemical Oxidation Processes-ANPOS) [1]
3.1.1. Quá trình Fenton
c phát hin l a tác gi J.H.Fenton,
khi ông quan sát thy phn ng oxy hóa axit malic b
mnh khi có mt ion s hp H
2
O
2
và mui Fe
2+
c s dng làm tác nhân
oxy hóa rt hiu qu cho nhing rng rãi các cht h
21
Quá trình Fenton nói chung có hiu qu cao trong khong pH 2-4, cao nht pH
khong 2,8 (Pignatello, J.J.1992)u kin x ng gp (pH 5-9)
quá trình xy ra không hiu quu nghiên cu v các dng ci tin c
c pH th -
Ngoài ra còn phát sinh mt v là cn tách ion st sau x lý. Nhng nghiên cu v quá
trình Fenton d th xy ra trên xúc tác r i quyc v này,
ng thi có th tin hành quá trình Fenton ngay pH trung tính.
3.1.1.1. Quá trình Fenton đồng thể
ng qui trình oxi hóa ng th gn:
- u chnh pH phù hp
- Phn ng oxi hóa
n phn ng oxi hóa xy ra s hình thành gc
OH hot tính và phn ng
oxi hóa cht h hình thành gc
OH s c xét c th sau. Gc
OH sau khi
hình thành s tham gia vào phn ng ôxi hóa các hp cht hc cn x
lý: chuyn cht h dng cao phân t thành các cht hng phân t
thp
CHC
(cao phân t)
+
HO CHC
(thp phân t)
+ CO
2
+ H
2
O + OH
-
(3.1)
- Trung hòa và keo t
Sau khi xy ra quá trình oxi hóa cn nâng pH dung d thc hin kt ta
Fe
3+
mi hình thành:
Fe
3+
+ 3 OH
-
Fe(OH)
3
(3.2)
Kt ta Fe(OH)
3
mi hình thành s thc hi keo t, hp ph mt
phn các cht h, ch yu là các cht h .
- Quá trình lng:
Các bông keo sau khi hình thành s lng xung khin làm gim COD, mu, mùi
c thi. Sau quá trình lng các cht hi (nc thi ch
yu là các hp cht h ng phân t thp s c x lý b sung bng
c hoc b
22
Cơ chế tạo thành gốc hydroxyl
•
OH và động học các phản ứng Fenton:
Phn ng gia H
2
O
2
và cht xúc tác Fe
+2
M c bit hàng th k ca phn ng
n nay v m chí có ý kic nhau.
H tác nhân Fenton c n là mt hn hp gm các ion st hóa tr ng
dùng mui FeSO
4
và hydroperoxit H
2
O
2
), chúng tác dng vi nhau sinh ra gc t do
OH,
HO
2
theo phn ng :
Fe
2+
+ H
2
O
2
Fe
3+
+
OH + OH
(3.3.)
Fe
3+
+ H
2
O
2
Fe
2+
+
HO
2
+ H
+
(3.4)
Ngoài hai phn ng trên là phn ng chính thì trong quá trình Fenton còn có xy ra các
phn ng khác. Tng hp li bao gm các phn ng sau:
Fe
2+
+ H
2
O
2
Fe
3+
+
OH + OH
(3.5)
Fe
3+
+ H
2
O
2
Fe
2+
+
HO
2
+ H
+
(3.6)
OH +
Fe
2+
OH
-
+ Fe
3+
(3.7)
OH + H
2
O
2
H
2
O +
HO
2
(3.8)
Fe
2+
+
HO
2
Fe
3+
+ HO
2
-
(3.9)
Fe
3+
+
HO
2
Fe
2+
+O
2
+ H
+
(3.10)
Nhng phn ng trên chng t tác dng ca st xúc tác. Quá trình
chuyn Fe
3+
thành Fe
2+
trong phn ng (3.6) xy ra rt chm, hng s t k
rt nh so vi phn ng (3.5) vì vy st tn ti sau phn ng ch yu dng Fe
3+
.
Theo Walling, C. (1975) gc t do
OH sinh ra có kh n ng vi Fe
2+
và
H
2
O
2
ng nht là kh n ng vi nhiu cht ho thành
các gc h n ng cao, t phát trin tip tc theo kiu dây
chui:
OH +
Fe
2+
OH
-
+ Fe
3+
(3.11)
OH + H
2
O
2
H
2
O +
HO
2
(3.12)
OH + RH
R + H
2
O (3.13)
23
Các gc
R có th oxy hóa Fe
2+
, kh Fe
3+
hoc dimer hóa .
trên, phn c bit là s to thành các
hp ch hình thành gc hydroxyl vn còn nhiu tranh cãi.
Kremer (1999) cho rng các sn phm trung gian có th là phc cht Fe
2+
.H
2
O
2
hydrat
hóa và ion FeO
2+
vì thun l mt nhi ng và tác nhân ôxi hóa kh là FeO
2+
ch không phi gc hydroxyl, m ng cht trung gian Fe
2+
.H
2
O
2
có
th tham gia trc tip vào quá trình oxi hóa. Tuy nhiên tuy u nht trí cao vi
c ch phn ng Fenton xy ra theo các phn ng (3.5)-(3.10a nhn
vai trò ca gc hydroxyl to ra trong phn ng Fenton.
Phn ng gia H
2
O
2
và cht xúc tác Fe
3+
:
Phn ng (3.6) x n ng phân hy H
2
O
2
bng cht xúc tác Fe
3+
và
to ra Fe
2+
p tc xy ra theo phn ng (3.5) hình thành gc hydroxyl theo
phn ng Fenton. Tuy nhiên t u ca phn ng ôxy hóa bng tác nhân H
2
O
2
/
Fe
3+
ch t nhiu so vi tác nhân Fenton H
2
O
2
/ Fe
2+
. Nguyên nhân vì trong
ng hp này Fe
3+
ph c kh thành Fe
2+
c khi hình thành g
vy v tng th thuc gì vào trng thái hóa tr
hai hay ba ca các ion st [Safarzadeh-Amiri và cng s, 1996].
Những nhân tố ảnh hưởng
Ảnh hưởng độ pH
Trong phn pH ng rt l phân hy và n
Fe
2+
, t n t phn ng và hiu qu phân hy các hp cht h
Khi các ion Fe(II) và Fe(III) tr o phc vi phi t hu
tn ti dng các phn t b thy phân hoc to phc vi các phi t
pH cùa dung dch, n các ion st và các phi t h Nói
chung phn ng Fenton xy ra thun li khi pH t 3-c t cao nht khi nm
trong khong hi 3.
Ảnh hưởng của tỉ lệ Fe
2+
: H
2
O
2
và loại ion Fe(Fe
2+
hay Fe
3+
)
T phn H
2
O
2
ng thi n H
2
O
2
li còn ph
thuc vào n cht ô nhim cn x i giá tr COD. Theo Schwarzer t
l mol H
2
O
2
ng 0,5:1
24
), t l ca H
2
O
2
: COD là 1:1, tuy nhiên trong thc t còn
xy ra c phn ng (3.7) và (3.8) nên làm tiêu hao gc hydroxyl vc sinh ra. Do vy
n H
2
O
2
và t l Fe
2+
: H
2
O
2
có n s to thành và s mt mát gc
, vì th cn tn ti mt t l Fe
2+
: H
2
O
2
t
s dng. T l t m trong khong rng, 0,3-ng
cht cn x n ph nh bng thc nghii vi tng c
th.
trên, vic s dng ion Fe
2+
hay Fe
3+
không n tác
dng xúc tác cho phn ng Fenton. Tuy nhiên, khi s dng H
2
O
2
vi ling thp (<
10-15mg/l H
2
O
2
) nên s dng Fe
2+
.
Ảnh hưởng các anion vô cơ
Mt s c ngc th làm gim
hiu qu c c bi c thi dt nhum vì trong quá trình
nhum s dng rt nhiu hóa cht tr có ngun g . Nh ng
gp nht là nhng ion cacbonat, bicacbonat, ion clo, nhng ion này s tác dng vi gc
hydroxyl làm t ng gc hydroxyl, làm mt kh n hành phn ng oxy hóa
ho to thành nhng phc cht không ho ng vi c
m hiu qu ca phn ng Fenton.
3.1.1.2. Quá trình Fenton dị thể
m ln nht c ng th là phi thc hin pH thp,
sau khi x lý ph tách các ion Fe
3+
ra khc thi sau x lý bng
c vôi hoc dung dch kim nhm chuyn sang dng keo Fe(OH)
3
kt ti
qua thit b lng hoc l tách bã keo Fe(OH)
3
, to ra mng bùn kt ta cha
rt nhiu st. Vì v khc ph m trên trong nhiu công trình nghiên cu
ngun st c thay th bng qung st Goethite (-FeOOH), cát có cha st, hoc st
trên cht mang Fe/SiO
2
, Fe/TiO
2
, Fe/than hot tính, Fe
gio sát trên nên gi là quá trình kiu Fenton d th.
Fenton d th c phát hi u tiên bi Ravikumar et al.(1994) cho thy H
2
O
2
có th ôxi hóa các cht ô nhim henol và tricloroetylene khi có
mt cát có cha st t nhiên. Tit s nghiên cu s dng hn hp H
2
O
2
và qung st loi goethite (- x c thi cha các
25
cht hc hi. c thi sau khi ra khi thit b phn ng không cn x lý tách kt
ta Fe(OH)
3
vì st nm trong thành phn qung goethite d th
nghim thêm vi các oxit s -FeOOH, Fe
2
O
3
, Fe
2
Si
4
O
10
(OH)
2
tuy nhiên tt
nht trong s này ch có Goethite. Goethite là mt khoáng sn có sn trong thiên nhiên.
Dng ion st trên chc th nghim cho thy kt qu làm mt mu
thuc nhum rt hiu qu khi s dng h H
2
O
2
có mt xúc tác Fe/MgO.
quá trình d th kiy ra phn ng vi H
2
O
2
trên qung st
loi goethite (-FeOOH) xy ra theo hai kh sau:
1-Phn c khu bng vic sinh ra Fe(II) nh s có mt ca H
2
O
2
xy ra hi ng kh - hòa tan goethite. S y ra s tái kt ta Fe(III) tr v
goethite. Quá trình này có th c biu dic sau:
-FeOOH
(s)
+ 2H
+
+ 1/2 H
2
O
2
Fe
II
+ 1/2O
2
+ 2H
2
O (3.14)
Fe
II
+ H
2
O
2
Fe
(III)
+
HO + OH
-
(3.15)
Fe
(III)
+ H
2
O + OH
-
-FeOOH(s) + 2H
+
(3.16)
t cách tip c n vì thc ch
ng th vi khu là xy ra s kh và hòa tan Fe
(II)
vào dung dch.
2- Phân hy H
2
O
2
trên b mt xúc tác, ng hp này có th xy ra hàng
lot phc trên b mt to thành gc hydroxyl
OH và gc
HO
2
, mt s phn ng quan
trng nht trong s :
(III)
OH + H
2
O
2
2
O
2
)
S
(3.17)
(H
2
O
2
)
S
(II)
+ H
2
O +
HO
2
(3.18)
(II)
+ H
2
O
2
(III)
OH +
OH (3.19)
HO
2
+
+
O
2
-
(3.20)
(III)
OH +
HO
2
/O
2
-
(II)
+ H
2
O/OH
-
+ O
2
(3.21)
ng hp này thc s là phn ng d th trên b mt xúc tác,
i quá trình kh và hòa tan geothite.