Bài tập sự điện ly lớp 11 năm 2015

Chương I: SỰ ĐIỆN LI
I. SỰ ĐIỆN LI
Sự điện li là quá trình các chất tan trong nước tách ra thành các ion dương và âm. Sự điện li
làm tăng tính dẫn điện của dung dịch và nước nguyên chất hầu như không dẫn điện được.
Chất điện li mạnh: là chất khi tan trong nước, các phân tử hòa tan đều phân li ra ion.
Những chất điện li mạnh: Các axit mạnh: HCl, HNO
3
, H
2
SO
4
, . . . các bazơ mạnh: KOH,
NaOH, Ca(OH)
2
, Ba(OH)
2
, . . . và hầu hết các muối.
Chất điện li yếu: là chất khi tan trong nước chỉ có một số phần tử hòa tan phân li ra ion, phần
tử còn lại vẫn tồn tại dưới dạng phân tử trong dung dịch.
Chất điện li yếu: là các axit yếu và bazơ yếu.
Độ điện li α: là tỉ lệ giữa số phân tử điện li so với số phân tử ban đầu tan trong dung dịch.
Đối với chất điện li yếu thì 0 < α < 1. Đối với chất điện li mạnh α = 1. Độ điện li tăng khi pha loãng
dung dịch.
II. AXIT, BAZƠ, MUỐI
1. Axit
Theo Areniut: axit là chất khi tan trong nước phân li ra cation H
+
.
Theo Bronsted: axit là chất có khả năng cho proton.
2. Bazơ
Theo Areniut: bazơ là chất khi tan trong nước phân li ra anion OH

–
.
Theo Bronsted: bazơ là chất có khả năng nhận proton.
3. Hidroxit lưỡng tính
Hidroxit lưỡng tính là hidroxit khi tan trong nước vừa có thể phân li như axit, vừa có thể
phân li như bazơ.
Thí dụ: Zn(OH)
2
; Al(OH)
3
; là hidroxit lưỡng tính
4. Muối: Muối là hợp chất khi tan trong nước phân li ra cation kim loại (hoặc cation NH
4
+
) và anion
là gốc axit.
III. SỰ ĐIỆN LI CỦA NƯỚC. Chỉ số pH. CHẤT CHỈ THỊ AXIT, BAZƠ.
Tích số ion của nước là [H
+
].[OH
–
] = 10
–14
(ở 25°C). Một cách gần đúng, có thể coi giá trị
tích số này là hằng số trong dung dịch loãng của các chất điện li.
Các giá trị [H
+
] và pH = –log [H
+
] đặc trưng cho các môi trường. Chất chỉ thị axit, bazơ gồm

quỳ tím và dung dịch phenolphthalein (có công thức phân tử C
20
H
14
O
4
).
Quỳ tím đổi sang màu đỏ trong môi trường axit (pH ≤ 4,5) và chuyển sang màu xanh nếu
môi trường mang tính bazơ (pH ≥ 8,3). Tuy nhiên nếu tính axit hay bazơ yếu thì quỳ tím không thể
chỉ thị và gần như không đổi màu.
Dung dịch phenolphtalein có màu hồng trong môi trường bazơ (8,2 ≤ pH ≤ 12,0) và không
màu trong môi trường axit hoặc trung tính (0 < pH ≤ 8,2). Nếu môi trường có tính axit quá mạnh,
pH < 0, thì dung dịch lại có màu cam. Nếu tính bazơ quá mạnh (pH > 13,0) thì dung dịch lại mất
màu. Hai huống sau ít gặp trong chương trình phổ thông nên hầu như không được xét đến.
Môi trường trung tính có [H
+
] = 10
–7
M (pH = 7). Môi trường axit có [H
+
] > 10
–7
M (pH < 7).
Môi trường kiềm có [H
+
] < 10
–7
M (pH > 7).
Hằng số axit hay bazơ là hằng số cân bằng của phương trình điện li thuận nghịch của các
chất axit hay bazơ không phải là chất điện li mạnh. Do đó hằng số axit hay bazơ cũng phụ thuộc

nhiệt độ giống như hằng số cân bằng. Hằng số axit hay bazơ cho biết tính axit hay bazơ mạnh yếu.
IV. PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH CÁC CHẤT ĐIỆN LI
1. Điều kiện xảy ra phản ứng
Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li chỉ xảy ra khi các ion kết hợp lại với
nhau tạo thành ít nhất một trong các chất kết tủa, chất bay hơi hoặc chất điện li yếu.
2. Bản chất phản ứng
Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li là phản ứng giữa các ion.
3. Định luật bảo toàn điện tích
Khi các chất tan vào dung dịch tạo thành các ion dương và âm sao cho tổng các điện tích
dương đúng bằng giá trị tuyệt đối của tổng các điện tích âm.
4. Phương trình ion thu gọn: là phương trình phản ứng hóa học viết dưới dạng ion sau khi cho các
chất điện li mạnh phân li thành ion và thu gọn các ion giống nhau ở hai bên phương trình.
Ví dụ: KOH + HCl → KCl + H
2
O.
Phương trình ion chưa thu gọn: K
+
+ OH
–
+ H
+
+ Cl
–
→ K
+
+ Cl
–
+ H
2
O.

Sau khi thu gọn: OH
–
+ H
+
→ H
2
O.
BÀI TẬP
Câu 1. Viết PT điện li của các chất sau:
a. HNO
3
, Ba(OH)
2
, H
2
SO
4
, BaCl
2
, NaHCO
3
.
b. CuSO
4
, Na
2
SO
4
, Fe
2

(SO
4
)
3
, Na
2
HPO
4
, H
3
PO
4
.
Câu 2. Viết phương trình phân tử và ion rút gọn (nếu có) khi trộn lẫn các chất
a. dd HNO
3
và CaCO
3
. b. dd KOH và dd FeCl
3
.
c. dd H
2
SO
4
và dd NaOH. d. dd Ca(NO
3
)
2
và dd Na

2
CO
3
.
e. dd NaOH và Al(OH)
3
. f. dd NaOH và Zn(OH)
2
.
g. FeS và dd HCl. h. dd CuSO
4
và dd H
2
S.
i. dd NaHCO
3
và HCl j. Ca(HCO
3
)
2
và HCl.
Câu 3. Nhận biết các dung dịch cảu các chất sau bằng phương pháp hóa học.
a. NH
4
NO
3
, (NH
4
)
2

CO
3
, Na
2
SO
4
, NaCl.
b. NaOH, NaCl, Na
2
SO
4
, NaNO
3
.
c. NaOH, H
2
SO
4
, BaCl
2
, Na
2
SO
4
, NaNO
3
(chỉ dùng thêm quỳ tím).
Câu 4. Viết phương trình phân tử ứng với phương trình ion thu gọn của các phản ứng
a. Ba
2+

+ CO
3
2–
→ BaCO
3
↓. b. NH
+
+ OH
–
→ NH
3
+ H
2
O.
c. S
2–
+ 2H
+
→ H2S↑. d. Fe
3+
+ 3OH
–
→ Fe(OH)
3
↓.
e. Ag
+
+ Cl
–
→ AgCl↓. f. H

+
+ HCO
3
–
→ CO
2
+ H
2
O.
Câu 5. Hoàn thành phương trình dạng phân tử và viết phương trình ion rút gọn theo sơ đồ sau:
a. Pb(NO
3
)
2
+ ? → PbCl
2
↓ + ? b. FeCl
3
+ ? → Fe(OH)
3
+ ?
c. BaCl
2
+ Na
2
SO
4
→ ?↓ + ? d. HCl + ? → ? + CO
2
↑ + H

2
O.
e. NH
4
NO
3
+ ? → ? + NH
3
↑ + H
2
O. f. H
2
SO
4
+ ? → ? + H
2
O.
Câu 6. Tính nồng độ các ion trong các dung dịch sau
a. dd H
2
SO
4
0,1M b. dd BaCl
2
0,2M c. dd Ca(OH)
2
0,1M.
Câu 7. Hòa tan 20 gam NaOH vào 500 ml nước thu được dung dịch A.
a. Tính nồng độ các ion trong dung dịch A.
b. Tính thể tích dung dịch HCl 2M để trung hòa dung dịch A.

Câu 8. Trộn 100 ml dung dịch NaOH 2M với 200 ml dung dịch KOH 0,5M thu được dung dịch C.
a. Tính nồng độ các ion trong dung dịch C.
b. Trung hòa dung dịch C bằng 300 ml dung dịch H
2
SO
4
có nồng độ mol là a mol/lít. Tính a.
Câu 9. Trộn 100 ml dung dịch HCl 1M với 100 ml dung dịch H
2
SO
4
0,5M thu được dung dịch D.
a. Tính nồng độ các ion trong dung dịch D.
b. Cho dung dịch D tác dụng với dung dịch BaCl
2
dư thu được m gam kết tủa. Tính m.
Câu 10. Tính pH của các dung dịch sau
a. NaOH 0,001M b. HCl 0,001M c. Ca(OH)
2
0,0005M. d. H
2
SO
4
0,0005M
Câu 11. Trộn 200 ml dung dịch NaOH 0,1M với 300 ml dung dịch HCl 0,2M thu được dung dịch A.
a. Tính nồng độ các ion trong dung dịch A.
b. Tính pH của dung dịch A.
Câu 12. Trộn 100 ml dung dịch NaOH 0,1M với 100 ml dung dịch KOH 0,1M thu được dung dịch
D.
a. Tính nồng độ các ion trong dung dịch D.

b. Tính pH của dung dịch D.
c. Trung hòa dung dịch D bằng dung dịch H
2
SO
4
1M. Tính thể tích dung dịch H
2
SO
4
cần dùng.
Câu 13. Hỗn hợp dung dịch X gồm NaOH 0,1M và KOH 0,1M. Trộn 100 ml dung dịch X với 100
ml dung dịch H
2
SO
4
0,2M thu được dung dịch A.
a. Tính nồng độ các ion trong dung dịch A.
b. Tính pH của dung dịch A.
Câu 14. Dung dịch X chứa 0,01 mol Fe
3+
, 0,02 mol
4
NH
+
, 0,02 mol
2
4
SO
−
và x mol

3
NO
−
.
a. Tính x.
b. Trộn dung dịnh X với 100 ml dung dịch Ba(OH)
2
0,3 M thu được m gam kết tủa và V lít khí ở
đktc. Tính m và V.
Câu 15. Trộn 100 ml dung dịch FeCl
3
0,1M với 500 ml dung dịch NaOH 0,1 M thu được dung dịch
D và m gam kết tủa.
a. Tính nồng độ các ion trong D.
b. Tính m.
Câu 16. Trộn 50 ml dd NaOH 0,4M với 50 ml dd HCl 0,2M được dd A. Tính pH của dd A.
Câu 17. Trộn lẫn 100ml dd HCl 0,03M với 100 ml dd NaOH 0,01M được dd A.
a. Tính pH của dd A.
b. Tính thể tích dd Ba(OH)
2
1,0M đủ để trung hòa dd A.
Câu 18. Trộn lẫn 100ml dd K
2
CO
3
0,5M với 100ml dd CaCl
2
0,1M.
a. Tính khối lượng kết tủa thu được.
b. Tính nồng độ mol các ion trong dd sau phản ứng.

Câu 19. Trộn 50ml dung dịch HCl với 50ml dung dịch NaOH có pH = 13 thu được dung dịch X có
pH = 2. Số mol của dung dịch HCl ban đầu là bao nhiêu?
Câu 20. Chia 19,8 gam Zn(OH)
2
thành hai phần bằng nhau. Cho 150 ml dung dịch H
2
SO
4
1M vào
phần một. Cho 150 ml dung dịch NaOH 1M vào phần hai. Tính khối lượng muối tạo thành ở mỗi
phần.
Câu 21. Cho 100 ml dung dịch A gồm H
2
SO
4
0,015M; HCl 0,03M; HNO
3
0,04M. Tính thể tích
dung dịch NaOH 0,2M để trung hòa hết 200ml dung dịch A.
Câu 22. Cho 100 ml dung dịch hỗn hợp X gồm Ba(OH)
2
0,015M; NaOH 0,03M; KOH 0,04M. Tính
thể tích dung dịch HCl 0,2M để trung hòa dung dịch X.
Câu 23. Cho dung dịch A gồm 2 chất HCl và H
2
SO
4
. Trung hòa 1000 ml dung dịch A thì cần 400 ml
dung dịch NaOH 0,5M. Cô cạn dung dịch tạo thành thu được 12,95 gam muối.
a. Tính nồng độ mol/l của các ion trong dung dịch A.

b. Tính pH của dung dịch A.
Câu 24. Cho 200 ml dung dịch gồm MgCl
2
0,3M; AlCl
3
0,45M; và HCl 0,55M tác dụng hoàn toàn
với V lít dung dịch C gồm NaOH 0,02M và Ba(OH)
2
0,01M. Hãy tính thể tích V để được kết tủa lớn
nhất và lượng kết tủa nhỏ nhất? Tính lượng kết tủa đó?
Câu 25. Trộn 250 ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,08 mol/l và H
2
SO
4
0,01M với 250 ml dung dịch
NaOH a mol/l, thu được 500 ml dung dịch có pH = 12. Tính a.
Câu 26. Để trung hòa 500 ml dung dịch X chứa hỗn hợp HCl 0,1M và H
2
SO
4
0,3M cần bao nhiêu
ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,3M và Ba(OH)
2
0,2M?
BÀI TẬP NÂNG CAO
Câu 1. Trộn 250 ml dd hỗn hợp HCl 0,08 mol/l và H
2
SO
4
0,01 mol/l với 250 ml dd Ba(OH)

2
có
nồng độ x mol/l thu được m gam kết tủa và 500 ml dung dịch có pH = 12. Hãy tím m và x. Giả sử
Ba(OH)
2
điện li hoàn toàn cả hai nấc.
Câu 2. Trộn 300 ml dd hỗn hợp NaOH 0,1M và Ba(OH)
2
0,025M với 200 ml dd H
2
SO
4
có nồng độ
x mol/l thu được m gam kết tủa và 500 ml dd có pH = 2. Hãy tím m và x. Giả sử H
2
SO
4
điện li hoàn
toàn cả hai nấc.
Câu 3. Dung dịch X chứa hỗn hợp KOH và Ba(OH)
2
có nồng độ tương ứng là 0,2M và 0,1M. Dung
dịch Y chứa hỗn hợp H
2
SO
4
và HCl có nồng độ lần lượt là 0,25M và 0,75M. Tính thể tích dung dịch
X cần để trung hòa vừa đủ 40 ml dung dịch Y.
Câu 4. Dung dịch A gồm 5 ion: Mg
2+

, Ca
2+
, Ba
2+
, 0,1 mol Cl
–
và 0,2 mol NO
3
–
. Thêm từ từ dung
dịch K
2
CO
3
1M vào dung dịch A đến khi lượng kết tủa lớn nhất. Tính thể tích dung dịch K
2
CO
3
cần
dùng.
Câu 5. Dung dịch X có chứa: 0,07 mol Na
+
; 0,02 mol SO
4
2–
và x mol OH
–
. Dung dịch Y có chứa
ClO
4

–
, NO
3
–
và y mol H
+
; tổng số mol ClO
4
–
và NO
3
–
là 0,04. Trộn X và Y được 100 ml dung dịch Z.
Tính pH của dung dịch Z. Bỏ qua sự điện li của nước.
Câu 6. Nhỏ từ từ đến hết 30 ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch chứa Na
2
CO
3
0,2M và
NaHCO
3
0,2M, sau phản ứng thu được V lít khí CO
2
(đktc). Tính V.
Câu 7. Trộn 100 ml dung dịch gồm Ba(OH)
2
0,1M và NaOH 0,1M với 400 ml dung dịch gồm
H
2
SO

4
0,0375M và HCl 0,0125M, thu được dung dịch X. Tính pH của dung dịch X.
Câu 8. Trộn 100 ml dung dịch có pH = 1 gồm HCl và HNO
3
với 100 ml dung dịch NaOH nồng độ a
(mol/l) thu được 200 ml dung dịch có pH = 12. Xác định giá trị của a.
Câu 9. Một dung dịch chứa 0,02 mol Cu
2+
, 0,03 mol K
+
, x mol Cl
–
và y mol SO
4
2–
. Tổng khối lượng
muối tan có trong dung dịch là 5,435 gam. Xác định giá trị của x và y.
Câu 10. Dung dịch X chứa các ion: Fe
3+
, SO
4
2–
, NH
4
+
, Cl
–
. Chia dung dịch X thành hai phần bằng
nhau. Phần một tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH, đun nóng thu được 0,672 lít khí (ở đktc) và
1,07 gam kết tủa. Phần hai tác dụng với lượng dư dung dịch BaCl

2
, thu được 4,66 gam kết tủa. Tính
tổng khối lượng các muối khan thu được khi cô cạn dung dịch X (quá trình cô cạn chỉ có nước bay
hơi).
Câu 11. Cho dung dịch chứa 0,1 mol (NH
4
)
2
CO
3
tác dụng với dung dịch chứa 34,2 gam Ba(OH)
2
.
Sau phản ứng thu được m gam kết tủa và V lít khí (đktc). Xác định giá trị của V và m.
Câu 12. Dung dịch X gồm 0,1 mol H
+
, z mol Al
3+
, t mol NO
3
–
và 0,02 mol SO
4
2–
. Cho 120 ml dung
dịch Y gồm KOH 1,2M và Ba(OH)
2
0,1M vào X, sau khi phản ứng kết thúc, thu được 3,732 gam
kết tủa. Tính giá trị của z, t.
Bài tập TRẮC NGHIỆM Chương I

Câu 1. Dung dịch chất nào dưới đây có môi trường kiềm
A. NaClO
3
. B. Na
2
CO
3
. C. NH
4
Cl. D. AgNO
3
.
Câu 2. Trộn 200 ml dd HCl 1M với 300 ml dd HCl 2M thì dd mới có nồng độ mol là
A. 1,2M B. 1,5M C. 0,15M D. 1,6M
Câu 3. Trong các dãy chất sau, dãy nào đều gồm các chất điện li mạnh
A. NaCl, HCl, NaOH B. HF, C
6
H
6
, KCl.
C. H
2
S, H
2
SO
4
, NaOH D. H
2
S, CaSO
4

, NaHCO
3
.
Câu 4. Trong các cặp chất sau, cặp chất nào có thể cùng tồn tại trong một dung dịch
A. NaOH và Na
2
CO
3
. B. HNO
3
và NaHCO
3
.
C. NaHCO
3
và KOH. D. NaCl và AgNO
3
.
Câu 5. Một dung dịch có pH = 5 thì nồng độ H
+
sẽ bằng
A. 5,0.10
–4
M. B. 2,0.10
–5
M. C. 0,2 M. B. 10
–5
M.
Câu 6. Hòa tan hoàn toàn 6,72 gam kim loại R trong dd H
2

SO
4
đặc, nóng, dư. Lượng khí thoát ra
được hấp thụ hoàn toàn bởi dd NaOH dư thấy tạo ra 22,68 gam muối. Kim loại R là
A. Fe B. Zn C. Cu D. Al
Câu 7. Trong dung dịch Fe
2
(SO
4
)
3
loãng có chứa 0,03 mol SO
4
2–
, thì số mol ion Fe
3+
có trong dung
dịch này là
A. 0,01 mol B. 0,02 mol C. 0,03 mol D. 0,04 mol
Câu 8. Để trung hòa 100 ml dd KOH, cần 15 ml dd HNO
3
60% (khối lượng riêng d = 1,4 g/ml). Nếu
dùng dung dịch H
2
SO
4
49% để trung hòa thì số gam dd cần dùng là
A. 9,8 B. 19,6 C. 40 D. 20
Câu 9. Saccarozo (X) là chất không điện li vì
A. Phân tử X không có khả năng hòa tan trong dung môi nước.

B. Phân tử X không có tính dẫn điện.
C. Phân tử X không có khả năng phân li thành ion trong dung dịch.
D. Phân tử X không có phản ứng hóa học với nước.
Câu 10. Có một dung dịch chất điện li yếu. Khi thay đổi nhiệt độ của dung dịch thì:
A. Độ điện li và hằng số điện li đều thay đổi.
B. Độ điện li và hằng số điện li không thay đổi.
C. Độ điện li không đổi và hằng số điện li thay đổi.
D. Độ điện li thay đổi và hằng số điện li không đổi.
Câu 11. Trong dd HNO
3
0,01M, tích số ion của H
2
O là
A. [H
+
][OH
–
] = 1,0.10
–14
. B. [H
+
][OH
–
] < 1,0.10
–14
.
C. [H
+
][OH
–

] > 1,0.10
–14
. D. Không xác định được.
Câu 12. Muối nào sau đây bị thủy phân tạo dd có pH > 7?
A. CaCl
2
. B. NaNO
3
. C. NH
4
Br. D. Na
2
CO
3
.
Câu 13. Các dd sau cùng nồng độ mol, dd nào dẫn điện tốt nhất?
A. NaOH. B. NH
4
NO
3
. C. H
2
SO
4
. D. HCl.
Câu 14. Ion nào sau đây vừa là axit, vừa là bazơ theo Bronsted
A. SO
4
2–
B. HCO

3
–
C. HSO
4
–
D. CO
3
2–
.
Câu 15. Dung dịch Y chứa 0,02 mol Mg
2+
; 0,03 mol Na
+
; 0,03 mol Cl
–
và y mol SO
4
2–
. Giá trị của y
là
A. 0,01 B. 0,02 C. 0,015 D. 0,025
Câu 16. Chất nào trong 4 chất dưới đây là chất điện li tốt nhất?
A. Hidro florua B. axit cacbonic C. axit photphoric D. Natri hidroxit.
Câu 17. Một dung dịch chứa 2 cation là Fe
2+
(0,1 mol) và Al
3+
(0,2 mol) và 2 anion là Cl
–
x mol và

SO
4
2–
y mol. Khi cô cạn dung dịch thu được 46,9 g chất rắn khan. Giá trị x, y là
A. x = 0,2; y = 0,1 B. x = 0,3; y = 0,2 C. x = 0,1; y = 0,4 D. x = 0,4; y = 0,1
Câu 18. Dung dịch X gồm NaOH 0,1M và Ba(OH)
2
0,2M. Lấy V lít dung dịch H
2
SO
4
0,5M tác
dụng vừa đủ với 100 ml dd X. Giá trị của V là
A. 0,10. B. 0,05. C. 0,15. D. 0,20.
Câu 19. Một dung dịch X chứa 0,1 mol Na
+
, 0,2 mol Cu
2+
, a mol SO
4
2–
. Thêm lượng dư dung dịch
hh gồm BaCl
2
và NH
3
vào dd X thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là
A. 55,82 B. 58,25 C. 77,85 D. 87,75
Câu 20. Dung dịch X chứa các ion: 0,1 mol Na
+

; 0,15 mol Mg
2+
; a mol Cl
–
; b mol NO
3
–
. Nếu lấy
1/10 dd X cho tác dụng với dung dịch AgNO
3
dư thu được 2,1525 g kết tủa. Cô cạn dung X thu
được số gam muối khan là
A. 21,932 B. 23,912 C. 25,672 D. 26,725
Câu 21. Dung dịch X chứa các ion: Mg
2+
, Ba
2+
, Ca
2+
và 0,1 mol Cl
–
và 0,2 mol NO
3
–
. Thêm dần V
ml dd Na
2
CO
3
1M vào dung dịch X cho đến khi được lượng kết tủa lớn nhất. Giá trị của V là

A. 150 ml. B. 300 ml. C. 200 ml. D. 250 ml.
Câu 22. Hòa tan hoàn toàn 2,4 gam Mg trong 100 ml dd HCl 2,1M. Dung dịch thu được có
A. pH = 1 B. pH = 2 C. pH = 4 D. pH = 3
Câu 23. Phải lấy dd axit có pH = 5 và dd bazơ có pH = 9 theo tỷ lệ thể tích nào để khi trộn với nhau
thu được dung dịch có pH = 8.
A. 1 : 9. B. 9 : 1. C. 9 : 11. D. 11 : 9.
Câu 24. Cho 10 ml dd HCl có pH = 3. Thêm vào đó x ml nước cất, thu được dung dịch có pH = 4.
Giá trị của x là
A. 10 ml B. 90 ml C. 100 ml D. 40 ml
Câu 25. Biết hằng số axit của NH
4
+
là k = 5.10
–10
. Tính pH của dung dịch hỗn hợp gồm NH
4
Cl 0,1M
và NH
3
0,1M?
A. 10,7 B. 9,3 C. 1,0 D. 3,7
Câu 26. Trộn 100 ml dd KOH có pH = 12 với 100 ml dd HCl 0,012M. Tính pH của dung dịch thu
được sau khi trộn.
A. 3 B. 4 C. 8 D. 9
Câu 27. Cho dd X gồm HNO
3
và HCl có pH = 1. Trộn V ml dung dịch Ba(OH)
2
0,025M với 100 ml
dd X thu được dung dịch Y có pH = 2. Giá trị V là

A. 125. B. 150. C. 175. D. 250.
Câu 28. Cho 100 ml dd KOH 1,5M vào 200 ml dd H
3
PO
4
0,5M, thu được dd X. Cô cạn dd X, thu
được hh các chất là
A. KH
2
PO
4
và K
3
PO
4
. B. KH
2
PO
4
và K
2
HPO
4
.
C. KH
2
PO
4
và H
3

PO
4
. D. K
3
PO
4
và KOH.
Câu 29. Dung dịch amoniac có thể hòa tan được Zn(OH)
2
là do
A. Zn(OH)
2
có tính lưỡng tính.
B. Zn(OH)
2
là bazo không tan trong nước.
C. Zn(OH)
2
có khả năng tạo thành phức chất tan.
D. Dung dịch NH
3
có tính axit nên phản ứng với Zn(OH)
2
.
Câu 30. Trong những nhận xét dưới đây về muối amoni, nhận xét nào là đúng?
A. Muối amoni là chất tinh thể ion, phân tử gồm cation amoni và anion hiđroxit.
B. Tất cả các muối amoni đều dễ tan trong nước, khi tan điện li hoàn toàn thành cation amoni
và anion gốc axít.
C. Dung muối amoni tác dụng với dung dịch kiềm đặc, nóng cho thoát ra chất khí làm quỳ
tím hóa đỏ.

D. Khi nhiệt phân muối amoni luôn luôn có khí amoniac thoát ra.
Câu 31. Cho 224 ml khí CO
2
(đktc) hấp thụ hết trong 100 ml dung dịch KOH 0,2M. Khối lượng của
muối thu được là
A. 3,18 g B. 13,8 g C. 1,38 g D. 31,8 g
Câu 32. Cho V lit khí CO
2
(đktc) vào 1,5 lit Ba(OH)
2
0,1M được 19,7 gam kết tủa. Giá trị lớn nhất
của V bằng
A. 1,12 B. 2,24 C. 3,36 D. 4,48
Câu 33. Thổi V lit CO
2
(đktc) vào 100 ml dd Ca(OH)
2
1M, thu được 6 gam kết tủa. Lọc bỏ kết tủa
lấy dung dịch đun nóng lại có kết tủa nữa. Giá trị V là
A. 3,136 B. 1,334 C. 4,48 D. 2,24
Câu 34. Thổi CO
2
vào dd chứa 0,02 mol Ba(OH)
2
. Giá trị khối lượng kết tủa biến thiên trong
khoảng nào khi lượng CO
2
biến thiên từ 0,005 mol đến 0,024 mol?
A. 0 g đến 3,94 g B. 0,985 g đến 3,94 g
C. 0 gam đến 0,985 g D. 0,985 g đến 3,152 g

Câu 35. Cho 0,448 lít khí CO
2
(đktc) hấp thụ hết vào V ml dung dịch chứa hỗn hợp NaOH 0,06M và
Ba(OH)
2
0,12M, thu được 1,97 gam kết tủa. Giá trị của V là
A. 100 ml B. 200 ml C. 300 ml D. 500 ml
Câu 36. Cho 6,72 lit khí CO
2
(đktc) vào 380 ml dung dịch NaOH 1M, thu được dung dịch A. Cho
100 ml dung dịch Ba(OH)
2
1M vào dung dịch A được m gam kết tủa. Gía trị m bằng
A. 19,7g B. 15,76g C. 59,1g D. 55,16g
Câu 37. Dung dịch X chứa hỗn hợp gồm Na
2
CO
3
1,5M và KHCO
3
1M. Nhỏ từ từ từng giọt đến hết
200 ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch X, sinh ra V lít khí ở đktc. Giá trị của V là
A. 4,48 B. 1,12 C. 2,24 D. 3,36
Câu 38. Cho các dung dịch riêng biệt cùng nồng độ mol gồm Ba(NO
3
)
2
(1), HCl (2), NaOH (3),
Na
2

CO
3
(4), NH
4
Cl (5), Ba(OH)
2
(6), H
2
SO
4
(7). Thứ tự độ pH tăng dần là
A. (1), (4), (5), (3), (6), (2), (7). B. (7), (2), (5), (1), (4), (3), (6).
C. (7), (2), (5), (1), (6), (3), (4). D. (6), (3), (7), (2), (1), (4), (5).
Câu 39. Cho các ion gồm (1)
3
4
PO
−
; (2)
2
3
CO
−
; (3)
2
4
HPO
−
; (4)
3

HCO
−
; (5)
4
HSO
−
. Theo Bronsted thì
ion nào là lưỡng tính?
A. (1), (2) B. (3), (4), (5) C. (4), (5) D. (3), (4)
Câu 40. Trộn dung dịch chứa 10 gam H
2
SO
4
với dung dịch chứa 10 gam KOH. Dung dịch thu được
làm quỳ tím
A. hóa đỏ B. không đổi màu C. hóa xanh D. không màu.
Câu 41. Dãy nào chỉ gồm những chất điện li mạnh?
A. H
2
S, H
2
SO
4
, CaCO
3
. B. H
2
O, HF, H
2
S.

C. CH
3
COOH, H
2
S, H
2
O. D. HCl, NaOH, Na
2
CO
3
.
Câu 42. Cho các dung dịch được đánh số như sau: 1. KCl; 2. NaHCO
3
; 3. CuSO
4
; 4. CH
3
COONa; 5.
Al
2
(SO
4
)
3
; 6. NH
4
Cl. Các dung dịch đều có pH > 7 là
A. 2 và 4. B. 1, 3, 5, 6 C. 2, 3, 5, 6 D. 1, 2, 4.
Câu 43. Cho các chất: NH
4

Cl, (NH
4
)
2
SO
4
, NaCl, MgCl
2
, FeCl
2
, AlCl
3
. Số chất trong dãy tác dụng
với lượng dư dung dịch Ba(OH)
2
tạo thành kết tủa là
A. 3 B. 5 C. 4 D. 2
Câu 44. Trộn 100 ml dung dịch có pH = 1 gồm HCl và HNO
3
với 100 ml dung dịch NaOH nồng độ
a mol/l thu được 200 ml dung dịch có pH = 12. Giá trị của a là
A. 0,30. B. 0,15. C. 0,12. D. 0,03.
Câu 45. Cho dãy các chất: Ca(HCO
3
)
2
, NH
4
Cl, (NH
4

)
2
CO
3
, ZnSO
4
, Al(OH)
3
, Zn(OH)
2
. Số chất trong
dãy có tính chất lưỡng tính là
A. 5. B. 4. C. 3. D. 2.
Câu 46. Một dung dịch chứa 0,02 mol NH
4
+
, 0,01 mol SO
4
2–
; 0,01 mol CO
3
2–
và x mol Na
+
. Giá trị
của x là
A. 0,04 B. 0,06 C. 0,02 D. 0,03
Câu 47. Dung dịch HCl và dung dịch CH
3
COOH có cùng nồng độ mol/lit, pH của hai dung dịch

tương ứng là x và y. Giả thiết CH
3
COOH có độ điện li α = 1%. Quan hệ giữa x và y là
A. y = 100x B. y = 2x C. y = x – 2 D. y = x + 2
Câu 48. Nhỏ từ từ 0,25 lít dung dịch NaOH 1,04M vào dung dịch gồm 0,024 mol FeCl
3
; 0,016 mol
Al
2
(SO
4
)
3
và 0,04 mol H
2
SO
4
thu được m gam kết tủa. Giá trị m là
A. 2,568 B. 1,56 C. 4,128 D. 5,064
Câu 49. Cho dung dịch Ba(HCO
3
)
2
lần lượt vào các dung dịch: CaCl
2
, Ca(NO
3
)
2
, NaOH, Na

2
CO
3
,
KHSO
4
, Na
2
SO
4
, Ca(OH)
2
, H
2
SO
4
, HCl. Số trường hợp có tạo ra kết tủa là
A. 6 B. 5 C. 7 D. 4
Câu 50. Trộn V
1
lít dung dịch HCl có pH = 5 với V
2
lít dung dịch NaOH có pH = 9 thu được dung
dịch có pH = 8. Tỉ lệ V
1
: V
2
là
A. 1 : 3 B. 3 : 1 C. 9 : 11 D. 11 : 9
Câu 51. Trộn 100 ml dung dịch KOH có pH = 12 với 100 ml dung dịch HCl 0,012 M. Chỉ số pH

của dung dịch thu được sau khi trộn là
A. pH = 3 B. pH = 4 C. pH = 8 D. pH = 9
Câu 52. Có các dung dịch điện li mạnh cùng nồng độ mol: NaHCO
3
, NaOH, Na
2
CO
3
, Ba(OH)
2
. Sắp
xếp các dung dịch đó theo chiều tăng dần giá trị pH?
A. NaHCO
3
< NaOH < Ba(OH)
2
< Na
2
CO
3
.
B. NaHCO
3
< Na
2
CO
3
< Ba(OH)
2
< NaOH.

C. NaOH < Ba(OH)
2
< Na
2
CO
3
< NaHCO
3
.
D. NaHCO
3
< Na
2
CO
3
< NaOH < Ba(OH)
2
.
Câu 53. Trộn 200 ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,1M và H
2
SO
4
0,05M với 300 ml dung dịch
Ba(OH)
2
a mol/l thu được m gam kết tủa và 500 ml dung dịch có pH = 13. Giá trị của a và m là
A. 0,30 mol/l và 2,33g B. 0,30 mol/l và 10,485g
C. 0,15 mol/l và 2,33g D. 0,15 mol/l và 10,485g
Câu 54. Cho 40 ml dd HCl 0,85M vào 160ml dung dịch chứa Ba(OH)
2

0,08M và KOH 0,04M.
Dung dịch thu được có pH là
A. 2 B. 7 C. 12 D. 5
Câu 55. Dung dịch A chứa 2 axit H
2
SO
4
0,1M và HCl 0,2M. Dung dịch B chứa 2 bazo NaOH 0,2M
và KOH 0,3M. Phải thêm bao nhiêu ml dung dịch B vào 100 ml dd A để được dd mới có pH = 7?
A. 120. B. 100. C. 80. D. 60.
Câu 56. Ba dd có cùng nồng độ mol: NH
3
(1), NaOH (2), Ba(OH)
2
(3). Chỉ số pH của ba dung dịch
này được xếp tăng dần là
A. (3) < (2) < (1) B. (2) < (3) < (1) C. (1) < (2) < (3) D. (3) < (1) < (2)
Câu 57. Cho dung dịch HCOOH 0,092% có khối lượng riêng d = 1,0 g/ml; độ điện li α = 5%. Chỉ số
pH của dung dịch là
A. 2 B. 3 C. 4 D. 5
Câu 58. Dung dịch axit CH
3
COOH 0,1M có pH = 3. Hằng số axit k
a
của dung dịch là
A. 2.10
–5
. B. 1.10
–5
. C. 5.10

–6
. D. 1,5.10
–6
.
Câu 59. Một dung dịch chứa 2 cation là Fe
2+
(0,1 mol) và Al
3+
(0,2 mol) và 2 anion là Cl
–
(x mol) và
2
4
SO
−
(y mol). Khi cô cạn dung dịch thu được 46,9 gam chất rắn khan. Giá trị của x, y lần lượt là
A. x = 0,2; y = 0,3 B. x = 0,3; y = 0,2 C. x = 0,1; y = 0,4 D. x = 0,4; y = 0,1
Câu 60. Cho 7,8 gam hh X gồm Mg và Al tác dụng với H
2
SO
4
loãng dư. Khi phản ứng kết thúc, thu
được 8,96 lít khí (đktc). Khối lượng kim loại Al trong hỗn hợp đầu là
A. 2,7 g B. 2,4 g C. 3,4 g D. 5,4 g
Câu 61. Cho các dung dịch có cùng nồng độ: Na
2
CO
3
(1), H
2

SO
4
(2), HCl (3), KNO
3
(4). Giá trị pH
được sắp xếp theo chiều tăng dần từ trái sang phải là
A. (3), (2), (4), (1) B. (4), (1), (2), (3) C. (1), (2), (3), (4) D. (2), (3), (4), (1)
Câu 62. Để trung hòa dung dịch hỗn hợp X chứa 0,1 mol NaOH và 0,15 mol Ba(OH)
2
cần bao nhiêu
lít dung dịch hỗn hợp Y chứa HCl 0,1M và H
2
SO
4
0,05M?
A. 1,0 lít B. 2,0 lít C. 3,0 lít D. 4,0 lít
Câu 63. Dung dịch X gồm CH
3
COOH 1M có hằng số axit K
a
= 1,75.10
–5
và HCl 0,001M. Giá trị pH
của dung dịch X là
A. 2,55. B. 1,77. C. 2,33. D. 2,43.
Câu 64. Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp bột gồm Na
2
O và Al
2
O

3
vào nước thu được dung dịch X
trong suốt. Thêm từ từ dung dịch HCl 1M vào X, khi hết 100 ml thì bắt đầu xuất hiện kết tủa; khi
hết 300 ml hoặc 700 ml thì đều thu được a gam kết tủa. Giá trị a và m lần lượt là
A. 15,6 và 27,7. B. 23,4 và 35,9. C. 23,4 và 56,3. D. 15,6 và 55,4.
Câu 65. Trộn 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm H
2
SO
4
0,05M và HCl 0,1M với 100 ml dung dịch hỗn
hợp gồm NaOH 0,2M và Ba(OH)
2
0,1M, thu được dung dịch X. Dung dịch X có pH là
A. 13,0 B. 1,2 C. 1,0 D. 12,8
Câu 66. Cho dung dịch X chứa hỗn hợp gồm CH
3
COOH 0,1M và CH
3
COONa 0,1M. Biết ở 25°C,
hằng số axit của CH
3
COOH là 1,75.10
–5
và bỏ qua sự phân li của nước. Giá trị pH của dung dịch X
ở 25°C là
A. 1,00. B. 4,24. C. 2,88. D. 4,76.
Câu 67. Trộn lẫn V ml dung dịch NaOH 0,01M với V ml dung dịch HCl 0,03 M được 2V ml dung
dịch Y. Dung dịch Y có pH là
A. 4. B. 3. C. 2. D. 1.
Câu 68. Cho các phản ứng hóa học sau:

(1) (NH
4
)
2
SO
4
+ BaCl
2
→ (2) CuSO
4
+ Ba(NO
3
)
2
→
(3) Na
2
SO
4
+ BaCl
2
→ (4) H
2
SO
4
+ BaSO
3
→
(5) (NH
4

)
2
SO
4
+ Ba(OH)
2
→ (6) Fe
2
(SO
4
)
3
+ Ba(NO
3
)
2
→
Các phản ứng đều có cùng một phương trình ion rút gọn là
A. (1), (2), (3), (6) B. (1), (3), (5), (6) C. (2), (3), (4), (6) D. (3), (4), (5), (6)
Câu 69. Cho dãy các chất sau: Al, NaHCO
3
, (NH
4
)
2
CO
3
, NH
4
Cl, Al

2
O
3
, Zn, K
2
CO
3
, K
2
SO
4
. Có bao
nhiêu chất trong dãy vừa tác dụng được với dung dịch HCl, vừa tác dụng được với dung dịch
NaOH?
A. 3. B. 5. C. 4. D. 2.
Câu 70. Trộn 100 ml dung dịch gồm Ba(OH)
2
0,1M và NaOH 0,1M với 400 ml dung dịch gồm
H
2
SO
4
0,0375M và HCl 0,0125M thu được dung dịch X. Giá trị pH của dung dịch X là
A. 7 B. 2 C. 1 D. 6
Câu 71. Hòa tan hỗn hợp gồm: K
2
O, BaO, Al
2
O
3

, Fe
3
O
4
vào nước dư, thu được dung dịch X và chất
rắn Y. Sục khí CO
2
đến dư vào dung dịch X, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được kết tủa
là
A. Fe(OH)
3
. B. K
2
CO
3
. C. Al(OH)
3
. D. BaCO
3
.
Câu 72. Dãy gồm các chất đều tác dụng được với dung dịch HCl và với dung dịch NaOH là
A. NaHCO
3
, MgO, Ca(HCO
3
)
2
. B. NaHCO
3
, ZnO, Mg(OH)

2
.
C. NaHCO
3
, Ca(HCO
3
)
2
, Al
2
O
3
. D. Mg(OH)
2
, Al
2
O
3
, Ca(HCO
3
)
2
.
Câu 73. (A 12) Cho các phản ứng sau:
(a) FeS + 2HCl → FeCl
2
+ H
2
S
(b) Na

2
S + 2HCl → 2NaCl + H
2
S
(c) 2AlCl
3
+ 3Na
2
S + 6H
2
O → 2Al(OH)
3
+ 3H
2
S + 6NaCl
(d) KHSO
4
+ KHS → K
2
SO
4
+ H
2
S
(e) BaS + H
2
SO
4
(loãng) → BaSO
4

+ H
2
S
Số phản ứng có phương trình ion rút gọn S
2–
+ 2H
+
→ H
2
S là
A. 3. B. 2. C. 1. D. 4.
Câu 74. (B 12) Một dung dịch gồm: 0,01 mol Na
+
; 0,02 mol Ca
2+
; 0,02 mol HCO
3
–
và a mol ion X
(bỏ qua sự điện li của nước). Ion X và giá trị của a là
A. CO
3
2–
và 0,03. B. NO
3
–
và 0,03. C. OH
–
và 0,03. D. Cl
–

và 0,01.
Câu 75. (B 13) Dung dịch X chứa 0,12 mol Na
+
; x mol
2
4
SO
−
; 0,12 mol Cl
–
và 0,05 mol
+
4
NH
. Cho
300 ml dung dịch Ba(OH)
2
0,1M vào X đến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, lọc bỏ kết tủa, thu
được dung dịch Y. Cô cạn Y, thu được m gam chất rắn khan. Giá trị của m là
A. 7,190 B. 7,020 C. 7,875 D. 7,705
Câu 76. (B 13) Trong số các dung dịch có cùng nồng độ 0,1M dưới đây, dung dịch chất nào có giá
trị pH nhỏ nhất?
A. Ba(OH)
2
. B. H
2
SO
4
. C. HCl. D. NaOH.
Câu 77. (A 14) Dung dịch X chứa 0,1 mol Ca

2+
; 0,3 mol Mg
2+
; 0,4 mol Cl
–
và a mol HCO
3
–
. Đun
dung dịch X đến cạn thu được muối khan có khối lượng là
A. 23,2 g. B. 49,4 g. C. 37,4 g. D. 28,6 g.
Câu 78. (A 14) Để trung hòa 20 ml dung dịch HCl 0,1M cần 10 ml dung dịch NaOH nồng độ x
mol/l. Giá trị của x là
A. 0,3 B. 0,4 C. 0,2 D. 0,1
Câu 79. (B 14) Dung dịch X gồm 0,1 mol K
+
, 0,2 mol Mg
2+
, 0,1 mol Na
+
, 0,2 mol Cl
–
và a mol Y
2–
.
Cô cạn dung dịch X thu được m gam muối khan. Ion Y
2–
và giá trị của m là
A. SO
4

2–
và 56,5. B. CO
3
2–
và 30,1. C. SO
4
2–
và 37,3. D. B. CO
3
2–
và 42,1.
Câu 80. (B 14) Cho phản ứng NaOH + HCl → NaCl + H
2
O. Phản ứng hóa học nào sau đây có cùng
phương trình ion thu gọn với phản ứng trên?
A. 2KOH + FeCl
2
→ Fe(OH)
2
+ 2KCl.
B. NaOH + NaHCO
3
→ Na
2
CO
3
+ H
2
O.
C. NaOH + NH

4
Cl → NaCl + NH
3
+ H
2
O.
D. KOH + HNO
3
→ KNO
3
+ H
2
O.