ĐỀ THI THÀNH LẬP ĐỘI TUYỂN HỌC SINH GIỎI DỰ THI QUỐC GIA ppsx

ĐỀ THI THÀNH LẬP ĐỘI TUYỂN HỌC SINH GIỎI DỰ THI QUỐC GIA

Trường học Sở GD-ĐT Bình Thuận
Lớp học 12
Năm học 2006
Môn thi Hóa học
Thời gian 180 phút
Thang điểm 10


Câu 2: (4 điểm)
1/ Sắp xếp theo chiều giảm dần tính axit và ghi các hằng số Ka (pKa) kèm theo bên cạnh
mỗi chất trong từng dãy sau:
a. CH3CH2CH2COOH; CH3CH2CHClCOOH; CH3CHClCH2COOH;
CH2ClCH2CH2COOH.(với Ka.10-5 không theo thứ tự trên là: 1,5; 3,0 ; 8,9 ; 139)
b. Phenol; m-nitrophenol; p-nitrophenol; m-metylphenol; p-metylphenol. (Với pKa
không theo thứ tự là: 7,15; 8,4; 9,98; 10,08; 10,14)
c. Axit benzoic; axit m-nitrobenzoic; axit p-hidroxibenzoic; axit p-nitrobenzoic; axit o-
bitrobenzoic ( Với pKa không theo thứ tự là : 4,54; 4,18; 3,49; 3,43; 2,17)
2/ Từ đá vôi, than đá và các chất vô cơ cần thiết không chứa cacbon, hãy điều chế: p-
bromnitrobenzen; 2-brom-4-nitrophenol.
Câu 3: (4 điểm)
1/ Nêu hiện tượng, giải thích, viết phương trình phản ứng xảy ra ở các thí nghiệm sau:
a. Đun nóng dung dịch KHCO3 rồi để nguội, dung dịch thu được có môi trường axit hay
bazơ?
b. Thêm lần lượt các dung dịch: BaCl2, AlCl3, ZnCl2 vào dung dịch thu được ở thí
nghiệm trên.
c. Thêm dung dịch K2S vào lần lượt các dung dịch: Ba(NO3)2, AlCl3, ZnSO4.
2/ Hòa tan 1 gam NH4Cl và 1 gam Ba(OH)2.8H2O vào 80 ml nước. Pha loãng dung dịch
bằng nước đến 100 ml, tại 25OC.

a. Tính pH của dung dịch sau khi pha loãng. Biết pKa(NH4+) = 9,24.
b. Tính nồng độ của tất cả các ion trong dung dịch.
c. Nếu thêm 10 ml dung dịch HCl 1M vào dung dịch trên thì pH của dung dịch thu được
là bao nhiêu? Hãy tính [NH3] của dung dịch mới.
Câu 4: (4 điểm) 1/ Cân bằng của phản ứng : C + CO2 <=> 2CO xảy ra ở 1090OC với
hằng số cân bằng Kp = 10.
a. Tính hàm lượng khí CO trong hỗn hợp khí cân bằng, biết áp suất chung của hệ là 1,5
atm.
b. Để có hàm lượng CO bằng 50% về thể tích, thì áp suất chung là bao nhiêu?
2/ Hòa tan x gam một kim loại trong 200 gam dung dịch HCl 7,3% (lượng axit vừa đủ)
thu được dung dịch A trong đó nồng độ của muối M tạo thành là 11,96% (theo khối
lượng).
a. Tính x và xác định kim loại M.
b. B là hợp chất của M với oxi trong đó M có số oxi hóa là +4. Hợp chất này có khả năng
oxi hóa Br- thành Br2 và Cl- thành Cl2. Để B chỉ oxi hóa Br- thành Br2 nên dùng môi
trường H2SO4 loãng hay đậm đặc? Giải thích sự lựa chọn đó, biết rằng:
M4+ + 2e = M2+ E0 = 1,23 V
Br2 + 2e = 2Br- E0 = 1,07 V
Cl2 + 2e = 2Cl- E0 = 1,36 V
Câu 5: (4 điểm) Trong một bình kín dung tích 10 lít chứa hỗn hợp 3 andehit đơn chức
X,Y,Z (phân tử không chứ liên kết ba) và 32 gam oxi (dư). Đun nóng bình đến 136,50C
để cho andehit bay hơi hòan tòan, áp suất trong bình lúc đó là 3,695 atm. Bật tia lửa điện
để đốt cháy hoàn tòan hỗn hợp, sau đó đưa nhiệt độ bình về 100OC, áp suất trong bình là
P (atm).
Cho toàn bộ sản phẩm cháy lần lựơt đi qua 2 bình: bình (1) đựng dung dịch H2SO4 đặc,
bình (2) đựng 100 ml dug dịch Ba(OH)2 1M, khối lượng bình (1) tăng 2,34 gam, ở bình
(2) thu được 11,82 gam kết tủa. Đun nóng bình (2) lại thu thêm được m gam kết tủa nữa.
1/ Tính m và P.
2/ Tìm công thức phân tử và viết công thức cấu tạo của X,Y,Z. Biết Y và Z có cùng số
nguyên tử C, số mol X gấp 4 lần tổng số mol Y và Z

Diễn đàn Olympia Việt Nam
Lấy từ