Bài 9 : AMIN (tiết 2) ppt

Bài 9 : AMIN (tiết 2)
I. MỤC TIÊU:
A. Chuẩn kiến thức và kỹ năng
Kiến thức
Biết được:
- Khái niệm, phân loại, cách gọi tên (theo danh pháp thay thế và gốc - chức).
- Đặc điểm cấu tạo phân tử , tính chất vật lí (trạng thái, màu, mùi, độ tan) của
amin.
Hiểu được:
- Tính chất hóa học điển hình của amin là tính bazơ, anilin có phản ứng thế với
brom trong nước.
Kĩ năng
- Viết công thức cấu tạo của các amin đơn chức, xác định được bậc của
amin theo công thức cấu tạo.
- Quan sát mô hình, thí nghiệm, rút ra được nhận xét về cấu tạo và tính
chất.
- Dự đoán được tính chất hóa học của amin và anilin.
- Viết các PTHH minh họa tính chất. Phân biệt anilin và phenol bằng
phương pháp hoá học.
- Xác định công thức phân tử theo số liệu đã cho.
B. Trọng tâm
 Cấu tạo phân tử và cách gọi tên (theo danh pháp thay thế và gốc –
chức)
 Tính chất hóa học điển hình: tính bazơ và phản ứng thế brom vào nhân
thơm .

II. CHUẨN BỊ:
- Dụng cụ: Ống nghiệm, đũa thuỷ tinh, ống nhỏ giọt, kẹp thí nghiệm.
- Hoá chất : metylamin, quỳ tím, anilin, nước brom.
- Hình vẽ tranh ảnh liên quan đến bài học.
III. PHƯƠNG PHÁP: Nêu vấn đề + đàm thoại + hoạt động nhóm.

IV. TIẾN TRÌNH BÀY DẠY:
1. Ổn định lớp:
2. Kiểm tra bài cũ: Viết tất cả các đồng phân của amin C
3
H
9
N. Chỉ rõ bậc
của các amin và gọi tên.
3. Bài mới:

HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG KIẾN THỨC
III – CẤU TẠO PHÂN TỬ VÀ TÍNH
Hoạt động 1
 GV ? Phân tử amin và amoniac có điểm
gì giống nhau về mặt cấu tạo ?
 HS nghiên cứu SGK và cho biết đặc
điểm cấu tạo của phân tử amin.
CHẤT HOÁ HỌC
1. Cấu tạo phân tử
- Tuỳ thuộc vào số liên kết và nguyên tử
N tạo ra với nguyên tử cacbon mà ta có
amin bậc I, bậc II, bậc III.
R-NH
2
R NH R
1
R N
R
2
R

1
Baäc I Baäc II Baäc III

- Phân tử amin có nguyên tử nitơ tương
tự trong phân tử NH
3
nên các amin có tinh
bazơ. Ngoài ra amin còn có tính chất của
gốc hiđrocacbon.

Hoạt động 2
 GV biểu diễn 2 thí nghiệm sau để HS
quan sát:
- Thí nghiệm 1: Cho mẫu giấy quỳ đã thấm
nước lên miệng lọ đựng CH
3
NH
2
.
- Đưa đầu đũa thuỷ tinh đã nhúng dung
dịch HCl đặc lên miệng lọ đựng CH
3
NH
2
.
 HS quan sát hiện tượng xảy ra, giải
2. Tính chất hoá học
a. Tính bazơ
* Tác dụng với axit
C

6
H
5
NH
2
+ HCl → [C
6
H
5
NH
3
]
+
Cl
−

anilin phenylamoni
clorua
Nhận xét:
- Các amin tan nhiều trong nước như
metylamin, etylamin,…có khả năng làm
thích.
 HS nghiên cứu SGK so sánh tính bazơ
của CH
3
NH
2
, NH
3
, C

6
H
5
NH
2
. Giải thích
nguyên nhân.
xanh giấy quỳ tím hoặc làm hồng
phenolphtalein, có tính bazơ mạnh hơn
amoniac nhờ ảnh hưởng của nhóm ankyl.
- Anilin có tính bazơ, nhưng dung dịch
của nó không làm xanh giấy quỳ tím,
cũng không làm hồng phenolphtalein vì
tính bazơ của nó rất yếu và yếu hơn
amoniac. Đó là ảnh hưởng của gốc phenyl
(tương tự phenol).
Tính bazơ: CH
3
NH
2
> NH
3
> C
6
H
5
NH
2

Hoạt động 3

 GV biểu diễn thí nghiệm khi nhỏ vài giọt
dung dịch Br
2
bão hoà vào ống nghiệm
đựng dung dịch anilin.
 HS quan sát hiện tượng xảy ra, giải thích
nguyên nhân, viết PTHH của phản ứng.
b. Phản ứng thế ở nhân thơm của anilin
N
H
2
:
+ 3Br
2
N
H
2
Br
Br
Br
+ 3HBr
(2,4,6-tribromanilin)
H
2
O

 Nhận biết anilin

V. CỦNG CỐ:
1. Có 3 hoá chất sau đây: Etylamin, phenylamin và amoniac. Thứ tự tăng

dần lực bazơ được sắp xếp theo dãy
A. amoniac < etylamin < phenylamin B. etylamin <
amoniac < phenylamin
C. phenylamin < amoniac < etylamin D. phenylamin <
etylamin < amoniac
2. Có thể nhận biết lọ đựng dung dịch CH
3
NH
2
bằng cách nào trong các
cách sau ?
A. Nhận biết bằng mùi.
B. Thêm vài giọt dung dịch H
2
SO
4

C. Thêm vài giọt dung dịch Na
2
CO
3

D. Đưa đũa thuỷ tinh đã nhúng ddHCl đặc lên phía trên miệng lọ đựng
dd CH
3
NH
2
đặc.
3. Trình bày phương pháp hoá học để tách riêng từng chất trong mỗi hỗn
hợp sau đây:

a) Hỗn hợp khí: CH
4
và CH
3
NH
2
b) Hỗn hợp lỏng: C
6
H
6
,
C
6
H
5
OH và C
6
H
5
NH
2

VI. DẶN DÒ
1. Bài tập về nhà: 1,2,3,5,6 trang 44 (SGK).
2. Xem trước bài AMINOAXIT
* Kinh nghiệm:
………………………………………………………………………………
…………………
………………………………………………………………………………
…………………………………