bài tập về bài toán nhiệt nhôm

Khóa hc Hc thêm Hóa hc 12 –Thy Dng
Bài toán nhit nhôm

Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit
Tng đài t vn: 1900 58-58-12
- Trang | 1 -




Bài 1. Dùng m gam Al đ kh ht 1,6 gam Fe
2
O
3
(H=100%). Sn phm sau phn ng tác dng vi lng
d dung dch NaOH to 0,672 lít khí (đktc). Giá tr ca m là
A. 0,540. B. 0,810. C. 1,080. D. 1,755.
Bài 2. Dùng m gam Al đ kh hoàn toàn mt lng Fe
2
O
3
sau phn ng thy khi lng oxit gim 0,58
gam. Giá tr ca m là
A. 0,27. B. 2,7. C. 0,54. D. 1,12.
Bài 3. Trn 10,8g Al vi 34,8g Fe
3
O
4
ri phn ng nhit nhôm đc hn hp A. Hòa tan ht A bng HCl
đc 10,752 lít H
2

(đktc). Hiu sut phn ng nhit nhôm và th tích dung dch HCl 2M cn dùng là:
A. 80% và 1,08 lít . B. 75% và 8,96 lít .
C. 66,67% và 2,16 lít . D. 80% và 2,16 lít.
Bài 4. Có 26,8 gam hn hp bt nhôm và Fe
2
O
3
. Tin hành nhit nhôm hoàn toàn ri hòa tan ht hn hp
sau phn ng bng dung dch HCl đc 11,2 lít H
2
(đktc). Khi lng Al và Fe
2
O
3
trong hn hp ban đu
ln lt là
A. 5,4g và21,4g . B. 1,08g và 16g. C. 8,1g và 8,7g. D. 10,8g và 16g.
Bài 5. Nung Al và Fe
3
O
4
(không có không khí, phn ng xy ra hoàn toàn) thu đc hn hp A.
- Nu cho A tác dng vi dung dch KOH d thì thu đc 0,672 lít khí (đktc).
- Nu cho A tác dng vi H
2
SO
4
đc, nóng d đc 1,428 lít SO
2
duy nht (đktc).

% khi lng Al trong hn hp ban đu là:
A. 33,69%. B. 26,33% . C. 38,30%. D. 19,88%
Bài 6. Trn 6,48 gam Al vi 24 gam Fe
2
O
3
đc hn hp X. Thc hin phn ng nhit nhôm X thu đc
cht rn Y. Khi cho Y tác dng vi dd NaOH d, có 1,344 (l) khí (đktc) thoát ra. Hiu sut ca phn ng
nhit nhôm là
A. 83,33% . B. 50,33% . C. 66,67% . D. 75%.
Bài 7: t hn hp Al và 16 gam Fe
2
O
3
(không có không khí) đn phn ng hoàn toàn, đc hn hp
rn X. Cho X tác dng va đ vi V ml dung dch NaOH 1M sinh ra 3,36 lít H
2
(đktc). Giá tr ca V là
A. 400. B. 100. C. 200. D. 300.
Bài 8. Thc hin phn ng nhit nhm hn hp X gm Fe
2
O
3
và Al (không có không khí). Cht rn sau
phn ng chia làm hai phn bng nhau:
- Phn (1) tác dng vi dung dch NaOH d s thu đc 0,3 mol H
2
.
- Phn (2) cho tác dng vi dung dch HCl d s thu đc 0,4 mol H
2

.
S mol Al trong X là
A. 0,3. B. 0,6. C. 0,4. D. 0,25.
Bài 9. Nung nóng m gam hn hp Al và Fe
2
O
3
(không có không khí) đn phn ng xy ra hoàn toàn,
thu đc hn hp rn Y. Chia Y thành hai phn bng nhau:
- Phn 1 tác dng vi dung dch H
2
SO
4
loãng (d), sinh ra 3,08 lít khí H
2

( đktc);
- Phn 2 tác dng vi dung dch NaOH (d), sinh ra 0,84 lít khí H
2
( đktc). Giá tr ca m là
A. 21,40. B. 29,40. C. 29,43. D. 22,75

Bài 10. Hn hp X gm 0,56g Fe; 16g Fe
2
O
3
và x mol Al. Nung X  nhit đ cao không có không khí sau
khi kt thúc phn ng đc hn hp Y. Nu cho Y tan trong H
2
SO

4
loãng đc V (lít) khí nhng nu cho
Y tác dng vi NaOH d thì thu đc 0,25V lít khí. Giá tr ca x là
A. 0,1233. B. 0,2466. C. 0,022. D. 0,3699.

BÀI TOÁN NHIT NHÔM
(BÀI TP T LUYN)
Giáo viên: PHÙNG BÁ DNG
Các bài tp trong tài liu này đc biên son kèm theo bài ging “Bài toán nhit nhôm
” thuc Khóa hc hc thêm
Hóa 12 – Thy Dng ti website Hocmai.vn đ giúp các Bn kim tra, cng c li các kin thc đc giáo viên
truyn đt trong bài ging tng ng.  s dng hiu qu, Bn cn hc trc bài ging “Bài toán nhit nhôm” sau
đó làm đy đ các bài tp trong tài liu này.
Khóa hc Hc thêm Hóa hc 12 –Thy Dng
Bài toán nhit nhôm

Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit
Tng đài t vn: 1900 58-58-12
- Trang | 2 -

Bài 11. Mt hn hp gm Al và mt oxit st, chia thành 2 phn bng nhau.
-  hoà tan ht phn 1 cn 200 ml dd HCl 0,675M, thu đc 0,84 (l) H
2
(đktc).
- Nung phn 2, phn ng hoàn toàn, ly sn phm tác dng vi NaOH d thy còn 1,12g rn không tan.
Công thc ca oxit st là:
A. Fe
2
O
3.

B. FeO . C. Fe
3
O
4.
D. Fe
2
O
3
hoc FeO .

Ngun:
Hocmai.vn