bài tập ăn mòn điện hóa và điều chế kim loại

Khóa hc Hc thêm Hóa 12 –Thy Dng
n mòn đin hóa và điu ch Ệim ệoi

Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit
Tng đài t vn: 1900 58-58-12
- Trang | 1 -



I. N MÒN KIM LOI VÀ CHNG N MÒN KIM LOI
Câu 1: Bit rng ion Pb
2+
trong dung dchăoxiăhóaăđc Sn. Khi nhúng hai thanh kim loiăPbăvàăSnăđc
ni vi nhau bng dây dnăđin vào mt dung dch chtăđin li thì
A. ch có Pb b nămònăđin hoá.
B. ch có Sn b nămònăđin hoá.
C. c PbăvàăSnăđu không b nămònăđin hoá.
D. c PbăvàăSnăđu b nămònăđin hoá.
Câu 2: Cho các hp kim sau: Cu-Fe (I); Zn-Fe (II); Fe-C (III); Sn-Fe (IV). Khi tip xúc vi dung dch cht
đin li thì các hpăkimămàătrongăđóăFeăđu b nămònătrc là:
A. I, II và IV. B. I, III và IV. C. I, II và III. D. II, III và IV.
Câu 3: Cp Al – Fe tip xúc viănhauăvàăđcăđ ngoài không khí m thì kim loi nào b nămònăvàădng
nămònănào là chính?
A. Al b nămònăđin hóa. B. Fe b nămònăđin hóa.
C. Al b nămònăhóaăhc. D. Fe b nămònăhóaăhc.
Câu 4: Trng hp nào diăđâyălàănămònăđin hóa?
A. Gang,ăthépăđ lâu trong không khí m.
B. Km nguyên cht tác dng vi dung dch H
2
SO
4

loãng.
C. Fe tác dng vi khí clo.
D. Natri cháy trong không khí.
Câu 5: S nămònăđin hoá xy ra các quá trình
A. s oxi hoá  cc dng và s kh  cc âm.
B. s kh  cc dng và s oxi hoá  cc âm.
C. s oxi hoá  cc âm.
D. s oxi hoá  cc dng.
Câu 6: Loi phn ng hoá hcănàoăsauăđâyăxyăraătrongăquáătrìnhănămònăkimăloi?
A. Phn ng oxi hoá - kh B. Phn ng hoá hp
C. Phn ng th D. Phn ng phân hu
Câu 7: Có các cp kim loi sau tip xúc vi nhau Al-Fe; Zn-Fe; Sn-Fe; Cu-Feăđ lâu trong không khí m.
Cp mà st b nămònălà
A. Cp Al-Fe . B. Cp Zn-Fe . C. Cp Sn-Fe . D. Cp Sn-Fe và Cu-Fe.
Câu 8: nămònăđinăhoáăvàănămònăhoáăhc khác nhau  đim:
A. Kim loi b phá hu .
B. Có s toădòngăđin .
C. Kim loi có tính kh b nămònă.
D. Có s toădòngăđinăđng thi kim loi có tính kh mnh hn b nămònă.
Câu 9: Ngi ta tráng mt lp Zn lên các tm tôn bng thép, ngăđn nc bng thép vì
A. Zn có tính kh mnh hn st nên b nămònătrc,ăthépăđc bo v .
B. lp Zn có màu trng bc rtăđp.
C. Zn khi b oxi hoá to lp ZnO có tác dng bo v.
D. Zn to mt lp ph cách li thép vi môi trng.
Câu10: Phn ng hoá hcănàoăsauăđâyăxyăraătrongăquáătrìnhănămònăkimăloi?
A. Phn ng th. B. Phn ng oxi hoá - kh.
C. Phn ng phân hu . D. Phn ng hoá hp.
Câu 11: Trng hpănàoăsauăđâyălàăbo v nămònăbng phngăphápăđin hoá?
N MÒN IN HÓA VÀ IU CH KIM LOI
(BÀI TP T LUYN)

Giáo viên: PHÙNG BÁ DNG
Các bài tp trong tài liuănàyăđc biên son kèm theo bài gingă“nămònăđinăhóaăvàăđiu ch kim loi”ăthuc
Khóa hc hc thêm Hóa 12 – Thy Dng tiăwebsiteăHocmai.vnăđ giúp các Bn kim tra, cng c li các kin
thcăđc giáo viên truynăđt trong bài gingătngăng.ă s dng hiu qu, Bn cn hcătrc bài gingă“nă
mònăđinăhóaăvàăđiu ch kim loi”ăsauăđóălàmăđyăđ các bài tp trong tài liu này.
Khóa hc Hc thêm Hóa 12 –Thy Dng
n mòn đin hóa và điu ch Ệim ệoi

Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit
Tng đài t vn: 1900 58-58-12
- Trang | 2 -

A. Ph sn epoxy lên các dây dn bngăđng.
B. Ph thic lên b mt thanh stăđ trong không khí.
C. Ph mt lp du m lên các chi tit máy bng KL.
D. Gn các thanh Zn lên chân cu bng thép ngâm di nc.
Câu 12: Cun mt si dây thép vào mt thanh kim loi ri nhúng vào dd H
2
SO
4
loãng. Quan sát thy bt
khí thoát ra rt mnh t si dây thép. Thanh kim loi có th là kim loi nào trong s kim loi sau:
A. Mg. B. Sn. C. Cu. D. Pt.
Câu 13: Trng hpănàoăsauăđâyălàăs nămònăđin hóa?
A. Thép b g trong không khí m. B. Zn tan trong dd HNO
3
loãng.
C. Zn b phá hu trong khí Cl
2.
D. Na cháy trong không khí.

II. IU CH KIM LOI
Câu 1: Cho lung khí H
2
(d) qua hn hp các oxit CuO, Fe
2
O
3
, ZnO, MgO nung  nhităđ cao. Sau
phn ng hn hp rn còn li là:
A. Cu, Fe, Zn, MgO. B. Cu, Fe, ZnO, MgO.
C. Cu, Fe, Zn, Mg. D. Cu, FeO, ZnO, MgO.
Câu 2: Dãy gm các kim loiăđcăđiu ch trong công nghip bng phngăphápăđin phân hp cht
nóng chy ca chúng, là:
A. Na, Ca, Al. B. Na, Ca, Zn. C. Na, Cu, Al. D. Fe, Ca, Al.
Câu 3: Cho V lít hn hp khí ( đktc)ăgm CO và H
2
phn ng vi mt lng d hn hp rn gm CuO
và Fe
3
O
4
nung nóng. Sau khi các phn ng xy ra hoàn toàn, khi lng hn hp rn gim 0,32 gam. Giá
tr ca V là
A. 0,112. B. 0,560. C. 0,224. D. 0,448.
Câu 4: Nhng kim loiănàoăsauăđâyăcóăth đcăđiu ch t oxit, bng phng pháp nhit luyn nh cht
kh CO?
A. Fe, Al, Cu. B. Zn, Mg, Fe. C. Fe, Mn, Ni. D. Ni, Cu, Ca.
Câu 5: Thi mt lung khí CO d qua ng s đng hn hp Fe
3
O

4
vàăCuOănungănóngăđn phn ng hoàn
toàn,ătaăthuăđc 2,32g hn hp kim loi.ăKhíăthoátăraăchoăvàoăbìnhăđng nc vôi trong d thy 5g kt ta
trng. Khi lng hn hpă2ăoxităkimăloaiăbanăđu là (gam)
A. 3,12. B. 3,22. C. 4. D. 4,2.
Câu 6: Dãy các kim loiăđu có th đcăđiu ch bng phngăphápăđin phân dung dch mui ca chúng
là:
A. Mg, Zn, Cu. B. Al, Fe, Cr. C. Fe, Cu, Ag. D. Ba, Ag, Au.
Câu 7: Cho lung khí CO (d)ăđiăquaă9,1ăgamăhn hp gm CuO và Al
2
O
3
nungănóngăđn khi phn ng
hoànătoàn,ăthuăđc 8,3 gam cht rn. Khi lng CuO có trong hn hpăbanăđu là
A. 4,0 gam. B. 0,8 gam. C. 8,3 gam. D. 2,0 gam.
Câu 8: Nguyên tcăchungăđcădùngăđ điu ch kim loi là
A. cho hp cht cha ion kim loi tác dng vi cht kh.
B. oxi hoá ion kim loi trong hp cht thành nguyên t kim loi.
C. kh ion kim loi trong hp cht thành nguyên t kim loi.
D. cho hp cht cha ion kim loi tác dng vi cht oxi hoá.
Câu 9: Kh hoàn toàn mt oxit st X  nhităđ cao cn vaăđ V lít khí CO ( đktc),ăsauăphn ng thu
đc 0,84 gam Fe và 0,02 mol khí CO
2
. Công thc ca X và giá tr V ln lt là
A. Fe
3
O
4
và 0,224. B. Fe
3

O
4
và 0,448. C. FeO và 0,224. D. Fe
2
O
3
và 0,448.
Câu 10: iu ch đng t đng (II) oxit bng phng pháp nhitănhôm.ă điu ch đcă19,2ăgamăđng
cn dùng khi lng nhôm là
A. 8,1 gam. B. 5,4 gam. C. 4,5 gam. D. 12,15 gam.
Câu 11: Có dd FeSO
4
ln tp cht là CuSO
4
,ăđ loi b CuSO
4
ta dùng:
A. dd HNO
3.
B. bt st d. C. bt nhôm d. D. NaOH vaăđ.
Câu 12: T dung dch MgCl
2
ta có th điu ch Mg bng cách
A. in phân dung dch MgCl
2.

B. Cô cn dung dch riăđin phân MgCl
2
nóng chy .
C. Dùng Na kim loiăđ kh ion Mg

2+
trong dung dch.
D. Chuyn MgCl
2
thành Mg(OH)
2
ri chuyn thành MgO ri kh MgO bngăCOă…ă
Ngun:
Hocmai.vn