bài 24 tính chất của oxi

Giáo viên biên soạn:
MAI VĂN VIỆT
MÔN HÓA HỌC 8
CHƯƠNG 4.
Tiết 37 - Bài 24
Tiết 37 - Bài 24
tiÕt 37-Bµi 24 : tÝnh chÊt cña oxi
- Ký hiệu hóa học của nguyên tố oxi: O
- Công thức hóa học của đơn chất(khí) Oxi: O
2
- Nguyên tử khối:16
- Phân tử khối: 32
tiÕt 37-Bµi 24 : tÝnh chÊt cña oxi
Trong tự nhiên Oxi tån t¹i ë
những d¹ng nµo? Cho ví dụ?
- Ký hiệu hóa học của nguyên tố oxi:
- Công thức hóa học của đơn chất(khí) Oxi:
- Nguyên tử khối:
- Phân tử khối:
O
O
2
16
32
- Trong tự nhiên oxi tồn tại dưới hai dạng:
+ Dạng đơn chất: Khí oxi có nhiều trong không khí.
+ Dạng hợp chất: Nguyên tố oxi có trong
nước, đường, quặng, đất đá, cơ thể người,
động vật và thực vật
tiÕt 37-Bµi 24 : tÝnh chÊt cña oxi
- Ký hiệu hóa học của nguyên tố oxi:

- Công thức hóa học của đơn chất(khí) Oxi:
- Nguyên tử khối:
- Phân tử khối:
O
O
2
16
32
I) Tính chất vật lí
? Hãy quan sát lọ có chứa oxi.
Cho biết trạng thái, màu sắc?
- Là chất khí không màu
? Hãy mở nút lọ có đựng oxi. Đưa
lên gần mũi và dùng tay phẩy nhẹ.
Nhận xét mùi của khí oxi?
, không mùi.
? Em hãy cho biết tỉ khối của oxi so với
không khí ?
- Oxi nặng hơn không khí
- Ít tan trong nước.
- Oxi hóa lỏng ở -183
0
C
- Oxi lỏng có màu xanh nhạt

kk
d
2
O
29

=
32
Tại sao ngời ta phải
bơm sục không khí vào
các bể nuôi cá cảnh?
Tại sao khi nhốt một con dế mèn
vào lọ nhỏ rồi đậy nút kín, sau một
thời gian con vật sẽ chết dù có đủ
thức n?
đáp án:
Con d mốn s cht vỡ thiu khớ oxi. Khớ
oxi duy trỡ s sng.
Bi tp 1:
đáp án
Phi bm thờm khụng khớ vo nc b cỏ cnh
b sung oxi cho nc vỡ oxi tan ớt trong nc.
Cho c¸c chÊt: H
2
, Fe , S , P , C , Al , CH
4
, C
2
H
6
O
H·y ph©n lo¹i c¸c chÊt ?cho vÝ dô cô thÓ ?
Bài tập 2:

ChÊt
®¸p ¸n

®¬n chÊt
H
2
, Fe, S, P, C, Al
Hîp chÊt
CH
4
, C
2
H
6
O
Phi kim
H
2
, S , P, C
Kim lo iạ
Fe , Al
tiÕt 37-Bµi 24 : tÝnh chÊt cña oxi
I) Tính chất vật lí
II) Tính chất hóa học
1) Tác dụng với phi kim.
a) Tác dụng với lưu huỳnh
* Hóa chất - Dụng cụ:
ĐÌn cån, mu«i s¾t, diªm.
* Cách tiến hành thí nghiệm:
Bước 1: Đưa muôi sắt chứa lưu huỳnh (bằng hạt đậu
xanh) vào lọ đựng khí oxi.
Bước 2: Đưa muôi sắt chứa lưu huỳnh (bằng hạt đậu
xanh) vào ngọn lửa đèn cồn.

Bước 3: Đưa muôi sắt chứa lưu huỳnh đang cháy vào
trong bình đựng khí oxi.
Dông cô -Hãa chÊt:
Lu
huúnh
Mu«i s¾t
O
2
-Bét l&u huúnh, lä khÝ oxi.
*ThÝ nghiÖm
S
S
O
2
O
2
SO
2
ThÝ nghiÖm
ThÝ nghiÖm
HiÖn t&îng
HiÖn t&îng




Bíc1:
Bíc1:
a mu«i s¾t chøa Đ
a mu«i s¾t chøa Đ

lu huúnh vµo lä ®ùng khÝ
lu huúnh vµo lä ®ùng khÝ
oxi.
oxi.


Bíc2:
Bíc2:


Đưa muôi sắt
Đưa muôi sắt
chứa lưu huỳnh vào
chứa lưu huỳnh vào
ngọn lửa đèn cồn.
ngọn lửa đèn cồn.


Bíc3:
Bíc3:


Đưa muôi sắt
Đưa muôi sắt
chứa lưu huỳnh đang
chứa lưu huỳnh đang
cháy vào bình đựng khí
cháy vào bình đựng khí
oxi.
oxi.

Không có hiện
Không có hiện
tượng gì xảy ra.
tượng gì xảy ra.
Cháy với ngọn lửa
Cháy với ngọn lửa
nhỏ màu xanh nhạt.
nhỏ màu xanh nhạt.
Cháy với ngọn lửa
Cháy với ngọn lửa
mãnh liệt màu xanh
mãnh liệt màu xanh
sinh ra khói màu trắng,
sinh ra khói màu trắng,
có mùi hắc
có mùi hắc
.
.
tiÕt 37-Bµi 24 : tÝnh chÊt cña oxi
I) Tính chất vật lí
II) Tính chất hóa học
1) Tác dụng với phi kim.
a) Tác dụng với lưu huỳnh
+ O
2
(khÝ lu huúnh ®ioxit)
S
SO
2
(r)

(k) (k)
t
o
b) Oxi t¸c dông víi phot pho:
P
P
O
2
O
2
P
2
O
5
- Tiến hành thí nghiệm:
- Quan sát hiện tợng và hoàn thành bảng sau
Thí nghiệm
Thí nghiệm


Hiện t&ợng
Hiện t&ợng


Bớc 1:
Bớc 1:


đ
đ

a muôi sắt chứa
a muôi sắt chứa
photpho đỏ vào lọ đựng khí
photpho đỏ vào lọ đựng khí
oxy.
oxy.
Bớc 2:
Bớc 2:


đ
đ
ốt Photpho đỏ cháy
ốt Photpho đỏ cháy
ngoài không khí.
ngoài không khí.
Bớc 3:
Bớc 3:


đ
đ
a Photpho đang
a Photpho đang
cháy vào trong
cháy vào trong
bỡnh
bỡnh

đựng khí
đựng khí
Oxi.
Oxi.
Cháy với ngọn lửa sáng yếu.
Cháy với ngọn lửa sáng chói có
bột trng bám vào thành bỡn h.
Không có hiện tợng gỡ xảy ra.
tiÕt 37-Bµi 24 : tÝnh chÊt cña oxi
I) Tính chất vật lí
II) Tính chất hóa học
1) Tác dụng với phi kim.
a) Tác dụng với lưu huỳnh
S
+ O
2
SO
2
(khÝ lu huúnh ®ioxit)
(r)
(k) (k)
 →
o
t
t
o
b) Oxi t¸c dông víi photpho:
O
2
P

P
2
O
5
2
5
4
+
(®iphotpho pentaoxit)
(r) (k)
(r)
o
t
→
t
o
Bài 3: Hoàn thành các ph&ơng trỡnh phản ứng sau ?
a. S + . SO
2
b. + O
2
CO
2
c. Si + SiO
2
d. . + P
2
O
5
O

2
C
O
2
5O
2
2
o
t

o
t

o
t

o
t

>
>
>
>
4P

áp án
6
0,5( )
12
C

n mol
= =
2 2
o
t
C O CO
+
(1)
Theo phơng trỡnh (1)
2
0,5( )
C O
n n mol
= =
2
0,5.32 16( )
O
m g
= =
Khối lợng oxi cần dùng để tác
dụng đủ với lợng Cacbon trên
là: 16 (g)
Bài 4
Tính khối lợng oxi
cần dùng để tác dụng
đủ với 6 gam than
(cacbon) ?.

* H&ớng dẫn học ở nhà
Bài tập về nhà : 4,5,6 sgk trang 84

Học bài , xem trớc bài mới
đọc phần đọc thêm sgk -T 84
Bài tập 5 :
Trong giờ thực hành thí
nghiệm , một em học sinh
đốt cháy 3,2 g lu huỳnh
trong 1,12 lít oxi ( đktc ) .
Vậy theo em lu huỳnh
cháy hết hay còn d
Số mol l&u huỳnh là
n
s
= m:M = 3,2: 32 =0,1( mol )
Số mol oxi là
n
O
2

= V: 22,4= 1,12 : 22,4 = 0,05 ( mol)
PTPƯ : S + O
2
SO
2
Theo PT 1 mol : 1 mol
Tr&ớc PƯ 0,1 mol 0,05 mol
Phản ứng 0,05mol 0,05 mol
Sau PƯ 0,05mol (d&) 0 mol
t
o
đáp án

Ch&¬ng 4: Oxi - kh«ng khÝ
TiÕt 37: Bµi 24: TÝnh chÊt cđa Oxi
I. TÝnh chÊt vËt lý:
- Lµ chÊt khÝ, kh«ng mµu, kh«ng mïi.
- Ýt tan trong n&íc.
- NỈng h¬n kh«ng khÝ.
- Ho¸ láng ë -183
0
C; Oxi láng cã mµu xanh nh¹t.
II. TÝnh chÊt ho¸ häc:
Bµi tËp :
Bµi 2: TÝnh khèi l&ỵng oxi cÇn dïng ®Ĩ t¸c dơng
®đ víi 6 gam than (cacbon) ?.
§¸p ¸n
6
0,5( )
12
C
n mol
= =
2 2
o
t
C O CO
+ →
Theo ph&¬ng tr×nh hoá học, ta có:
2
0,5( )
C O
n n mol

= =
2
0,5.32 16( )
O
m g
= =
1. T¸c dơng víi phi kim:
b. Oxi t¸c dơng víi photpho:
O
2
P
P
2
O
5
2
5
4
+
(®iphotpho pentaoxit)
(r) (k)
(r)
a. Oxi t¸c dơng víi l&u hnh:
S
+ O
2
SO
2
(khÝ lu hnh ®ioxit)
(r)

(k) (k)
→
o
t
o
t
→
1 : 1 : 1 (mol)
0,5 x (mol)
Số mol của 6g C là:
Khối lượng của khí oxi là: