bài tập cấu tạo nguyên tử bảng tuần hoàn

Khóa hc Hoá hc – Lp 11 – Thy V Khc Ngc
Cu to nguyên t, bng tun hoàn hóa hc

Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit
Tng đài t vn: 1900 58-58-12
- Trang | 1 -




A. CU TO NGUYÊN T
Dng 1
: Lý thuyt v cu to nguyên t
1. Trong thành phn ca mi nguyên t nht thit phi có các loi ht nào sau đây:
A. Proton và ntron. B. Proton và electron.
C. Ntron và electron . D. Proton, ntron, electron.
2. Trong nguyên t, ht mang đin là:
A. Electron. B. electron và ntron.
C. proton và ntron. D. proton và electron.
3. Nguyên t đc cu to bi bao nhiêu loi ht c bn:
A. 1. B. 2. C. 3. D. 4.
4. Trong nguyên t, loi ht nào có khi lng không đáng k so vi các ht còn li:
A. proton. B. ntron. C. electron.
D. ntron và electron.
5. Bit rng khi lng ca 1 nguyên t oxi nng gp 15,842 ln và khi lng ca nguyên t cacbon
nng gp 11,9059 ln khi lng ca nguyên t hiđro. Nu chn khi lng ca 1/12 nguyên t đng v
12C làm đn v thì O, H có nguyên t khi ln lt là:
A. 15,9672 và 1,01. B. 16,01 và 1,0079 .
C. 15,9672 và 1,0079. D. 16 và 1,0081.
6. Nguyên t đng có kí hiu là
64

29
Cu
. S ht ntron trong 64 gam đng là:
A. 29. B. 35. C. 35.6,02.10
23
. D. 29.6,02.10
23
.
7. Ht nhân ca ion X
+
có đin tích là 30,4.10
-19
C. Vy nguyên t đó là:
A. Ar. B. K. C. Ca. D. Cl.
8. Mnh đ nào di đây không đúng:
A. Trong nguyên t, các electron chuyn đng xung quanh ht nhân theo nhng qu đo xác đnh.
B. Chuyn đng ca electron trong nguyên t không theo mt qu đo xác đnh.
C. Khu vc không gian xung quanh ht nhân trong đó kh nng có mt electron ln nht gi là obitan
nguyên t.
D. Các electron trong cùng mt lp có mc nng lng gn bng nhau.
9. Obitan nguyên t là:
A. Khu vc không gian xung quanh ht nhân mà ta có th xác đnh v trí electron ti tng thi đim.
B. Khu vc không gian xung quanh ht nhân mà ta có th xác đnh đc v trí ca 2 electron cùng mt
lúc.
C. Khu vc không gian xung quanh ht nhân trong đó kh nng có mt electron là ln nht.
D. Khu vc không gian xung quanh ht nhân có dng hình cu hoc hình s tám ni.
10. Mi obitan nguyên t cha ti đa:
A. 1 electron. B. 2 electron. C. 3 electron. D. 4 electron.
11. Lp electron liên kt vi ht nhân nguyên t cht ch nht là:
A. lp trong cùng. B. lp  gia. C . lp ngoài cùng. D. lp sát ngoài cùng.

12. Electron thuc lp nào sau đây liên kt kém cht ch vi ht nhân nht:
A. lp L . B. lp K . C. lp M . D. lp N .
13. S electron ti đa  lp th n là:
A. n
2
. B. n. C. 2n
2
. D. 2n.
14. S electron ti đa cha trong các phân lp s, p, d, f ln lt là:
CU TO NGUYÊN T, BNG TUN HOÀN HịA HC
(BÀI TP T LUYN)
Giáo viên: V KHC NGC
Các bài tp trong tài liu này đc biên son kèm theo bài ging “Cu to nguyên t, bng tun hoàn hóa hc”
thuc Khóa hc Hóa hc – Lp 11 – Thy V Khc Ngc ti website Hocmai.vn đ giúp các Bn kim tra, cng c
li các kin thc đc giáo viên truyn đt trong bài ging tng ng.  s dng hiu qu, Bn cn hc trc bài
ging “Cu to nguyên t, bng tun hoàn hóa hc” sau đó làm đy đ các bài tp trong tài liu này.
Khóa hc Hoá hc – Lp 11 – Thy V Khc Ngc
Cu to nguyên t, bng tun hoàn hóa hc

Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit
Tng đài t vn: 1900 58-58-12
- Trang | 2 -

A. 2, 8, 18, 32. B. 2, 6, 10, 14. C. 2, 4, 6, 8. D. 2, 6, 8, 18.
15. S electron ti đatrong lp th 3 là:
A. 9e. B. 18e. C. 32e. D. 8e.
16. Lp e th 3 có s phân lp là:
A. 1. B. 2. C. 3. D. 4.
17. ng v là nhng nguyên t ca cùng mt nguyên t, có s p bng nhau nhng khác nhau s:
A. electron đc thân. B. ntron. C. electron hóa tr. D. obitan.

18. S khi ca nguyên t bng tng:
A. s p và n. B. s p và e. C. s n, e và p. D. s đin tích ht nhân.
19. Nguyên t hóa hc là tp hp các nguyên t có cùng:
A. s khi . B. đin tích ht nhân.

C. s electron . D. tng s proton và ntron.
20. Phát biu nào sau đây là sai:
A. S hiu nguyên t bng đin tích ht nhân nguyên t.
B. S proton trong nguyên t bng s ntron.
C. S proton trong ht nhân bng s electron  lp v nguyên t.
D. S khi ca ht nhân nguyên t bng tng s ht proton và s ht ntron.
21. Mnh đ nào di đây không đúng:
A. Các đng v phi có s khi khác nhau.
B. Các đng v phi có s ntron khác nhau.
C. Các đng v phi có s electron khác nhau.
D. Các đng v phi có cùng đin tích ht nhân.
22. Mnh đ nào di đây là đúng:
A. ng v là nhng nguyên t có cùng đin tích ht nhân.
B. ng v là nhng nguyên t có cùng s electron.
C. ng v là nhng nguyên t có cùng đin tích ht nhân.
D. ng v là nhng nguyên t có cùng s khi A.
23. Cho 3 ion: Na
+
, Mg
2+
, F

. Mnh đ nào di đây không đúng:
A. 3 ion trên có cu hình electron ging nhau.
B. 3 ion trên có s ht ntron khác nhau.

C. 3 ion trên có s ht electron bng nhau.
D. 3 ion trên có s ht proton bng nhau.
24. Trong nguyên t, electron hóa tr là các electron:
A. đc thân. B.  phân lp ngoài cùng.
C.  obitan ngoài cùng . D. tham gia to liên kt hóa hc
.
25. Mnh đ nào sau đây không đúng:
A. Ch có ht nhân nguyên t magiê mi có t l gia s proton và ntron là 1 : 1.
B. Trong các nguyên t, ch nguyên t magiê mi có 12 electron.
C. Trong các nguyên t, ch ht nhân nguyên t magiê mi có 12 proton.
D. Nguyên t magiê có 3 lp electron.
Dng 2:
Bài tp liên quan ti mi liên h gia các thành phn ca nguyên t
1. S ht electron và s ht ntron có trong mt nguyên t
56
26
Fe
là:
A. 26e, 56n. B. 26e, 30n. C. 26e, 26n. D. 30e, 30n .
2. S electron trong các ion sau:
3
NO

,
4
NH

,
3
HCO


, H
+
,
2
4
SO

theo th t là:
A. 32, 12, 32, 1, 50. B. 31,11, 31, 2, 48 .
C. 32, 10, 32, 2, 46 . D. 32, 10, 32, 0, 50.
3. Nguyên t X có s hiu 24, s ntron là 28. X có:
A. s khi là 52 . B. s e là 28 .
C. đin tích ht nhân là 24 . D. s p là 28.
4. Ion X
-
có 10e, ht nhân có 10n. S khi ca X là:
A. 19. B. 20. C. 18. D. 21.
5. Ion X
2-
có:
Khóa hc Hoá hc – Lp 11 – Thy V Khc Ngc
Cu to nguyên t, bng tun hoàn hóa hc

Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit
Tng đài t vn: 1900 58-58-12
- Trang | 3 -

A. s p – s e = 2 . B. s e – s p = 2 .
C. s e – s n = 2. D. s e – (s p + s n) = 2.

6. Cho 5 nguyên t :
12
6
A,
14
6
B,
18
8
C,
16
8
D,
14
7
E. Hai nguyên t có cùng s ntron là:
A. A và B. B. B và D. C. A và C. D. B và E.
7. Tng s ht p, e, n trong nguyên t nguyên t X là 10. Nguyên t X là:
A. Li . B. Be . C. N . D. Ne.
8. Nguyên t X có tng s ht proton, ntron, electron là 34. Bit s ntron nhiu hn s proton là 1. S
khi ca X là:
A. 11. B. 19. C. 21. D. 23.
9. Nguyên t ca nguyên t X có tng s ht proton, ntron, electron là 155. S ht mang đin nhiu hn
s ht không mang đin là 33. S khi ca nguyên t là:
A. 108. B. 122. C. 66. D. 94.
10. Nguyên t nguyên t X có tng s ht bng 82, ht mang đin nhiu hn ht không mang đin là 22
ht. Kí hiu hoá hc ca nguyên t X là:
A.
30
26

Fe. B.
56
26
Fe . C.
26
26
Fe. D.
26
56
Fe.
11. Nguyên t ca nguyên t B có tng s ht c bn là 34. S ht mang đin gp 1,8333 ln s ht không
mang đin. Nguyên t B là:
A. Na (Z = 11). B. Mg (Z = 12). C. Al (Z = 13). D. Cl (Z = 17).
12. Nguyên t ca nguyên t X có tng s ht (p, n, e) bng 180. Trong đó các ht mang đin chim
58,89% tng s ht. Nguyên t X là:
A. Flo. B. Clo. C. Brom. D. Iot.
13. Tng s p, e, n trong hai nguyên t A và B là 142, trong đó s ht mang đin nhiu hn s ht không
mang đin là 42. S ht mang đin ca B nhiu hn ca A là 12. S hiu nguyên t ca A và B ln lt là:
A. 17 và 29. B. 20 và 26.
C. 43 và 49. D. 40 và 52.
14. Tng s ht proton, ntron, electron trong hai nguyên t ca nguyên t X và Y là 96 trong đó tng s
ht mang đin nhiu hn tng s ht không mang đin là 32. S ht mang đin ca nguyên t Y nhiu hn
ca X là 16. X và Y ln lt là:
A. Mg và Ca. B. Be và Mg. C. Ca và Sr. D. Na và Ca.
15.
Nguyên t ca nguyên t X có tng s ht electron trong các phân lp p là 7. S ht mang

đin ca
mt nguyên t Y nhiu hn s ht mang đin ca mt nguyên t X là 8 ht. Các nguyên t X

và Y ln lt
là (bit s hiu nguyên t ca nguyên t: Na = 11; Al = 13; P = 15; Cl = 17; Fe = 26)
:
A. Al và P. B. Fe và Cl. C. Al và Cl. D. Na và Cl.
16. Hp cht AB
2
có A chim 50% v khi lng (%m
A
= 50%) và tng s proton là 32. Nguyên t A và
B đu có s p bng s n. AB
2
là:
A. NO
2
. B. SO
2.
C. CO
2
. D. SiO
2.

17. Phân t MX
3

có tng s ht proton, ntron và electron bng 196, trong đó ht mang đin nhiu hn s
ht không mang đin là 60. Khi lng nguyên t ca X ln hn ca M là 8. Tng s ht trong X
-
nhiu
hn trong M
+

là 16. Công thc ca MX
3

là:
A. CrCl
3.
B. FeCl
3.
C. AlCl
3.
D. SnCl
3.

18. Trong anion
2
3
XY

có 30 proton. Trong nguyên t X cng nh Y có s proton bng s ntron. X và Y
ln lt là:
A. C và O. B. S và O. C. Si và O. D. C và S.
19. Tng s ht mang đin trong ion
2
3
AB

bng 82. S ht mang đin trong nhân nguyên t A nhiu hn
s ht mang đin trong nhân ca nguyên t B là 8. S hiu nguyên t A và B (theo th t) là:
A. 12 và 4. B. 24 và 16. C. 16 và 8. D. 14 và 6.
20. Hp cht A đc to thành t ion M

+
và ion X
2-
. Tng s 3 loi ht trong A là 164. Tng s các ht
mang đin trong ion M
+
ln hn tng s ht mang đin trong ion X
2-
là 3. Trong nguyên t M, s ht
proton ít hn s ht ntron là 1 ht, trong nguyên t X s ht proton bng s ht ntron. M và X là :
A. K và S . B. Na và S. C. Li và S . D. K và O.
Dng 3:
Bài tp liên quan ti đng v
1. ng có hai đng v
63
Cu (chim 73%) và
65
Cu (chim 27%). Nguyên t khi trung bình ca Cu là:
A. 63,45. B. 63,54. C. 64, 46. D. 64, 64.
Khóa hc Hoá hc – Lp 11 – Thy V Khc Ngc
Cu to nguyên t, bng tun hoàn hóa hc

Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit
Tng đài t vn: 1900 58-58-12
- Trang | 4 -

2. Nguyên t X có hai đng v, đng v th nht
35
X chim 75%. Nguyên t khi trung bình ca X là 35,5.
ng v th hai là:

A.
34
X. B.
37
X.
C.
36
X. D.
38
X.
3. Mt nguyên t R có 2 đng v vi t l s nguyên t là 27/23. Ht nhân ca R có 35 ht proton. ng v
th nht có 44 ht ntron, đng v th 2 có s khi nhiu hn đng v th nht là 2. Nguyên t khi trung
bình ca nguyên t R là:
A. 79,2. B. 79,8. C. 79,92. D. 80,5.
4.
Nguyên t
 X có hai đng v X
1
và X
2
. Tng s ht không mang đin trong X
1
và X
2
là 90. Nu cho 1,2
gam Ca tác dng vi mt lng X va đ thì thu đc 5,994 gam hp cht CaX
2
. Bit t l s nguyên t
X
1

: X
2
= 9 : 11. S khi ca X
1
, X
2
ln lt là:
A. 81 và 79. B. 75 và 85. C. 79 và 81. D. 85 và 75.
5. Nguyên t Cu có nguyên t khi trung bình là 63,54 vi 2 đng v X và Y, có tng s khi là 128. S
nguyên t đng v X = 0,37 s nguyên t đng v Y. Vy s ntron ca đng v Y ít hn s ntron ca
đng v X là:
A. 2 ht. B. 4 ht. C. 6 ht. D. 1 ht.
6. Hiđro có 3 đng v
1
1
H ;
2
1
H ;
3
1
H. Oxi có 3 đng v
16
8
O ;
17
8
O;
18
8

O. S loi phân t H
2
O ti đa có
thành phn đng v khác nhau là:
A. 3. B. 6. C. 9. D. 18.
7. Cacbon có 2 đng v
12
6
C và
13
6
C. Oxi có 3 đng v
16
8
O ;
17
8
O ;
18
8
O. S loi phân t CO
2
ti đa có th
to thành t các đng v đó là:
A. 11. B. 12. C. 13. D. 14.
8. Cacbon có 2 đng v
12
6
C và
13

6
C. Oxi có 3 đng v
16
8
O ;
17
8
O ;
18
8
O. S loi phân t CO
2
có phân t
khi trùng nhau là:
A. 1. B. 2. C.4. D. 3.
Dng 4:
Bài tp liên quan ti cu hình electron
1. S obitan tng cng trong nguyên t có s đin tích ht nhân 17 là:
A.
4 . B. 6 . C. 5 . D. 9.
2. Nguyên t lu hunh S nm  ô th 16 trong bng h thng tun hoàn. Bit rng các electron ca
nguyên t S đc phân b trên 3 lp electron (K, L, M). S electron  lp L trong nguyên t lu hunh là:
A. 6. B. 8.
C. 10. D. 2.
3. Cho các nguyên t:
1
H;
3
Li;
11

Na;
7
N;
8
O;
9
F;
2
He;
10
Ne. Nguyên t ca nguyên t không có electron
đc thân là:
A. H, Li, Na, F. B. O. C. He, Ne. D. N.
4. Cho các nguyên t:
1
H;
3
Li;
11
Na;
7
N;
8
O;
9
F;
2
He;
10
Ne. Nguyên t ca nguyên t có electron đc thân

bng 1 là:
A. H, Li, Na, F. B. H, Li, Na. C. O, N. D. N.
5. Nguyên t ca nguyên t R có tng s ht p, n, e bng 18 và s ht không mang đin bng trung bình
cng ca tng s ht mang đin. Vy s electron đc thân ca nguyên t R là:
A. 1 . B. 2 . C. 3 . D. 4.
6.  trng thái c bn, nguyên t ca nguyên t P (Z =15) có s electron đc thân là:
A. 0. B. 1. C. 2. D. 3.
7.  trng thái c bn, ht vi mô nào sau đây có s electron đc thân ln nht:
A. N. B.

Br
.
C.
3
Fe

.
D. Si.
8. Mt nguyên t X có tng s electron  phân lp p là 17. Nguyên t X là :
A. brom. B. agon. C. lu hunh. D. clo.
9. Nguyên t ca ba nguyên t nào sau đây đu có 8 electron  lp ngoài cùng:
A. Ar,Xe,Br. B. He,Ne,Ar. C. Xe,Fe,Kr. D. Kr,Ne,Ar.
10. Nguyên t có cu hình e vi phân ln p có cha e đc thân là nguyên t:
A. N.
B. Ne. C. Na. D. Mg.
11. Trong các nguyên t có Z = 1 đn Z = 20. S nguyên t mà nguyên t có 2 eletron đc thân là:
A. 3. B. 4. C. 5. D. 6.
Khóa hc Hoá hc – Lp 11 – Thy V Khc Ngc
Cu to nguyên t, bng tun hoàn hóa hc

Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit
Tng đài t vn: 1900 58-58-12
- Trang | 5 -

12. Tng s ht proton, ntron, electron ca nguyên t nguyên t X là 21. Tng s obitan nguyên t (ô
lng t) ca nguyên t nguyên t đó là:
A. 5. B. 9. C. 6. D. 7.
13. Cu hình electron ca nguyên t X là 1s
2
2s
2
2p
6
3s
1
. Bit rng X có s khi là 24 thì trong ht nhân ca
X có:
A. 24 proton, 13 ntron. B. 11 proton, 13 ntron .
C. 11 proton, 11 s ntron. D. 13 proton, 11 ntron .
14. Phát biu nào sau đây đúng khi nói v ion F
-
và nguyên t Ne:
A. Chúng có cùng s proton. B. Chúng có s ntron khác nhau.
C. Chúng có cùng s electron. D. Chúng có cùng s khi.
15.
Dãy gm các ion
X

,
Y


và nguyên t Z đu có cu hình electron 1s
2
2s
2
2p
6
là

A.
Na

,
Cl

, Ar. B.
Li

,
F

, Ne. C.
Na

,
F

, Ne. D.
K


,
Cl

, Ar .
16. Nguyên t ca nguyên t Y đc cu to bi 36 ht, trong đó s ht mang đin gp đôi s ht không
mang đin. Cu hình electron ca nguyên t Y là:
A. 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
1
. B. 1s
2
2s
2
2p
6
4s
2
.

C. 1s
2
2s
2

2p
6
.

D. 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
.
17. Ion nào sau đây không có cu hình electron ca khí him:
A. Na
+
. B. Mg
2+
. C. Al
3+
.

D. Fe
2+
.
18. Cu hình e ca nguyên t có s hiu Z = 17 là:
A. 1s
2
2s
2

2p
6
3s
2
3p
4
4s
1
B. 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3d
5

C. 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
5
D. 1s

2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
3
4s
2
19. Cu hình electron ca nguyên t
29
Cu là:
A. 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
4s
2
3d
9
B. 1s
2

2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
9
4s
2

C. 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
10
4s
1
D. 1s
2
2s

2
2p
6
3s
2
3p
6
4s
1
3d
10

20. Cu hình e nguyên t ca nguyên t có s hiu nguyên t 26 là:
A. [Ar]3d
5
4s
2
.

B. [Ar]4s
2
3d
6
.

C. [Ar]3d
6
4s
2
.

D. [Ar]3d
8
.
21. Nguyên t Fe (Z = 26). Cu hình electron ca ion
2
Fe


là:
A. [Ar]3d
6

B. [Ar]3d
5
4s
1
C. [Ar]3d
6
4s
2
D. [Ar]4s
2
3d
4


22. Cation M
2+
có cu hình e phân lp ngoài cùng là 2p
6

, cu hình e ca nguyên t M là:
A. 1s
2
2s
2
2p
6
. B. 1s
2
2s
2
2p
6
3s
1
.

C. 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
. D. 1s
2
2s
2
2p

4
.
23. Ion A
2+
có cu hình e vi phân lp cui cùng là 3d
9
. Cu hình e ca nguyên t A là:
A. [Ar]3d
9
4s
2
. B. [Ar]3d
10
4s
1
.

C. [Ar]3d
9
4p
2
. D. [Ar]4s
2
3d
9
.
24. Mt anion R
n-
có cu hình electron  phân lp ngoài cùng là 3p
6

. Cu hình electron  phân lp ngoài
cùng ca nguyên t R có th là:
A. 3p
2
.

B. 3p
3
. C. 3p
4
hoc 3p
5
. D. A, B, C đu đúng.
25. Mt cation R
n+
có cu hình electron  phân lp ngoài cùng là 2p
6
. Cu hình electron  phân lp ngoài
cùng ca nguyên t R có th là:
A. 3s
2
.

B. 3p
1
. C. 3s
1
. D. A, B, C đu đúng.
26. Nguyên t nguyên t M có phân b electron  phân lp có nng lng cao nht là 3d
6

. Tng s
electron ca nguyên t M là:
A. 24. B. 25. C. 26. D. 27.
27. Ion M
3+
có cu hình electron  phân lp có nng lng cao nht là 3d
2
, cu hình electron ca
nguyên t M là:
A. [Ar] 3d
3
4s
2
.

B. [Ar] 3d
5
4s
2
. C. [Ar] 3d
5
. D. [Ar] 3d
2
4s
3
.
28.  trng thái c bn, tng s e trong các obitan s ca mt nguyên t có s hiu 13 là:
A. 2. B. 4. C. 6. D. 7.
29. Nguyên t có s hiu 13, có khuynh hng mt s e là:
A. 1. B. 2. C. 3. D. 4.

30. Cu hình e nào sau đây ca nguyên t kim loi:
A. 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
B. 1s
2
s2s
2
p
6
3s
2
3p
5
C. 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p

3
D. 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
1

31. Cu hình e ca nguyên t Y  trng thái c bn là 1s
2
2s
2
2p
5
. Vy Y thuc nhóm nguyên t:
A. kim loi kim. B. Halogen.
C. kim loi kim th. D. khí him.
32. Cho cu hình electron ca 4 nguyên t:
9
X: 1s
2
2s
2
2p
5
; 11

Y: 1s
2
2s
2
2p
6
3s
1
;
13
Z: 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
1
; 8
T: 1s
2
2s
2
2p
4
.
Khóa hc Hoá hc – Lp 11 – Thy V Khc Ngc
Cu to nguyên t, bng tun hoàn hóa hc

Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit
Tng đài t vn: 1900 58-58-12
- Trang | 6 -

Ion ca 4 nguyên t trên là:
A. X
+
, Y
+
, Z
+
, T
2+
B. X
-
, Y
+
, Z
3+
, T
2-
C. X
-
, Y
2-
, Z
3+
, T
+

D. X
+
, Y
2+
, Z
+
, T
-

33. Cu hình nào sau đây không đúng:
A. 1s
2
B. 1s
2
2s
2
2p
3
C. 1s
2
2s
2
2p
6
3s
3
D. 1s
2
2s
2

2p
4

34. Chn cu hình e không đúng:
A. 1s
2
2s
2
2p
5
B. 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
C. 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
5
D. 1s
2

2s
2
2p
6
3s
2
3p
3
4s
2

35.  trng thái c bn, s obitan s có cha e ca nguyên t có s hiu 20 là:
A. 1. B. 2. C. 3. D. 4.
B. BNG TUN HOÀN
Dng 1
: Lý thuyt v bng h thng tun hoàn
1. Chu kì là dãy nguyên t có cùng:
A. s lp e.
B. s e hóa tr. C. s p. D. s đin tích ht nhân.
2. Chn phát biu không đúng:
A. Nguyên t ca các nguyên t trong cùng chu kì đu có s lp e bng nhau.
B. Tính cht hóa hc ca các nguyên t trong chu kì không hoàn toàn ging nhau.
C. Nguyên t ca các nguyên t trong cùng phân nhóm có s e lp ngoài cùng bng nhau.
D. Tính cht hóa hc ca các nguyên t trong cùng nhóm bao gi cng ging nhau.
3. Có 3 nguyên t s p đu là 12, s khi ln lt là 24, 25, 26. Chn câu sai:
A. Các nguyên t trên là nhng đng v.
B. Các nguyên t trên đu thuc cùng 1 nguyên t.
C. Chúng có s ntron ln lt: 12, 13, 14.
D. S th t là 24, 25, 26 trong bng HTTH.
4. Trong bng HTTH hin nay, s chu kì nh (ngn) và chu kì ln (dài) ln lt là:

A. 3 và 3. B. 3 và 4. C. 4 và 3. D. 3 và 6.
5. Chu kì cha nhiu nguyên t nht trong bng HTTH hin nay có s lng nguyên t là:
A. 18. B. 28. C. 32.
D. 24.
6. Nguyên t thuc phân nhóm chính nhóm VII (VIIA) còn gi là:
A. kim loi kim. B. kim loi kim th. C. Halogen. D. khí him.
7. Các nguyên t h d và f (phân nhóm B) đu là:
A. kim loi đin hình. B. kim loi.
C. phi kim chuyn tip . D. phi kim đin hình.
8. Lp e ngoài cùng ca mt loi nguyên t có 4e, nguyên t tng ng vi nó là:
A. kim loi. B. phi kim.
C. kim loi chuyn tip . D. kim loi hoc phi kim.
9. Mt nguyên t X có tng s electron  phân lp p là 11. Nguyên t X là:
A. nguyên t s. B. nguyên t p. C. nguyên t d. D. nguyên t f.
10. Tng s ht ca mt nguyên t là 40. Bit s ht ntron ln hn s ht proton là 1. Nguyên t đã cho
thuc loi:
A. nguyên t s. B. nguyên t p. C. nguyên t d. D. nguyên t f .
Dng 2
: Xác đnh nguyên t và v trí ca nguyên t
1.
Cu hình electron ca ion X
2+
là 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2

3p
6
3d
6
. Trong bng tun hoàn các nguyên t

hoá hc,
nguyên t X thuc:

A.
chu kì 3, nhóm VIB .
B.
chu kì 4, nhóm VIIIB.

C.
chu kì 4, nhóm IIA.
D.
chu kì 4, nhóm VIIIA.
2.  trng thái c bn cu hình e nguyên t ca nguyên t X là 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
4
. V trí ca nguyên t X
trong bng tun hoàn là:

A. ô s 16, chu kì 3 nhóm IVA. B. ô s 16 chu kì 3, nhóm VIA.
C. ô s 16, chu kì 3, nhóm IVB. D. ô s 16, chu kì 3, nhóm VIB.
3. Nguyên t ca nguyên t X có 10p, 10n và 10e. Trong bng HTTH, X  v trí:

A.
chu kì 2 và nhóm VA.
B.
chu kì 2 và nhóm VIIIA.


C.
chu kì 3 và nhóm VIIA.
D.
chu k 3 và nhóm VA.
4. Nguyên t nguyên t R có 24 electron. V trí ca nguyên t R trong bng tun hoàn là:
Khóa hc Hoá hc – Lp 11 – Thy V Khc Ngc
Cu to nguyên t, bng tun hoàn hóa hc

Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit
Tng đài t vn: 1900 58-58-12
- Trang | 7 -

A. chu kì 4, nhóm IA. B. chu kì 4, nhóm IB.
C. chu kì 4, nhóm IIA. D. chu kì 4, nhóm VIB.
5. Cation
2
X

có cu hình electron lp ngoài cùng là 3s
2

3p
6
. V trí canguyên t X trong bng tun hoàn
các nguyên t hoá hc là:
A. S th t 18, chu kì 3, nhóm VIIIA. B. S th t 16, chu kì 3, nhóm VIA.
C. S th t 20, chu kì 4, nhóm IIA. D. S th t 19, chu kì 4, nhóm IA.
6. Cu hình electron ca ion
2
Y


là 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
6
. Trong bng tun hoàn các nguyên t hoá hc,
nguyên t Y thuc:
A. chu kì 4, nhóm VIIIA. B. chu kì 4, nhóm IIA.
C. chu kì 3, nhóm VIB. D. chu kì 4, nhóm VIIIB .
7. Mt nguyên t X có tng s electron  các phân lp s là 6 và tng s electron  lp ngoài cùng cng là
6. Nguyên t X là:
A. oxi (Z = 8). B. S (Z = 16). C. Fe (Z = 26). D. Cr (Z = 24).

8. Nguyên t ca nguyên t X có tng s electron trong các phân lp p là 8. Nguyên t ca nguyên t Y
có tng s ht mang đin nh hn tng s ht mang đin ca X là 12. Các nguyên t X và Y là :
A. Mg và Ca. B. Si và O. C. Al và Cl. D. Na và S.
9. Các ion A
2-
và B
2-
đu có cu hình bn ca khí him. S hiu nguyên t hn kém nhau 8 đn v, thuc
2 chu kì liên tip. A và B có th là:
A. C và Si . B. N và P. C. S và Se . D. O và S.

10. Hai nguyên t A, B đng k tip nhau trong mt chu kì ca bng tun hoàn có tng s đn v đin tích
ht nhân là 25. A và B là:
A. Li, Be . B. Mg, Al . C. K, Ca . D. Na, K.
11. Nguyên t X, ion Y
2+
và ion Z
-
đu có cu hình e là 1s
2
2s
2
2p
6
. X, Y, Z ln lt thuc loi:
A. X: Phi kim; Y: Khí him; Z: Kim loi. B. X: Khí him; Y: Phi kim; Z: Kim loi .
C. X: Khí him; Y: Kim loi; Z: Phi kim. D. X: Khí him; Y: Phi kim; Z: Kim loi .
12. Nguyên t X thuc loi nguyên t d, nguyên t ca X có 5 electron hoá tr và lp electron ngoài cùng
thuc lp 4. Cu hình electron ca X là:
A. 1s

2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
3
4s
2
B. 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
4s
2
3d
3

C. 1s
2

2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
5
4s
2
D. 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
10
4s
2
4p
3
.
13. A và B là hai nguyên t trong cùng mt nhóm và  hai chu kì liên tip trong bng tun hoàn. Tng s

ht proton trong ht nhân ca A và B là 32. Hai nguyên t đó là:
A. Mg và Ca. B. O và S. C. N và Si. D. C và Si.
14. Hai nguyên t X, Y  hai nhóm A liên tip trong bng tun hoàn. X thuc nhóm V.  trng thái đn
cht X và Y không phn ng vi nhau. Tng s proton trong ht nhân ca X và Y bng 23. Hai nguyên t
X, Y là:
A. N, O. B. N, S.
C. P, O. D. P, S.
Dng 3
: Xác đnh công thc ca các hp cht
1. Cu hình e ca nguyên t X: 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
5
. Hp cht vi hiđro và oxit cao nht ca X có dng là:
A. HX, X
2
O
7
. B. H
2
X, XO
3 .
C. XH
4

, XO
2
. D. H
3
X, X
2
O
5.

2. Hp cht vi hiđro ca nguyên t X có công thc XH
3
. Bit % v khi lng ca oxi trong oxit cao
nht ca X là 56,34%. Nguyên t khi ca X là:
A. 14. B. 31. C. 32 . D. 52.
3. Oxit cao nht ca nguyên t Y là YO
3
. Trong hp cht vi hiđro ca Y, hiđro chim 5,88% v khi
lng. Y là nguyên t:
A. O . B. P. C. S . D. Se.
Dng 4
: S bin đi tun hoàn ca các tính cht
1. Trong s các tính cht và đi lng vt lí sau:
(1) bán kính nguyên t; (2) tng s e; (3) tính kim loi;
(4) tính phí kim; (5) đ âm đin; (6) nguyên t khi
Các tính cht và đi lng bin thiên tun hoàn theo chiu tng ca đin tích ht nhân nguyên t là:
A. (1), (2), (5). B. (3), (4), (6). C. (2), (3), (4). D. (1), (3), (4), (5).
2. Cho oxit ca các nguyên t thuc chu kì 3: Na
2
O, MgO, Al
2

O
3
, SiO
2
, P
2
O
5
, SO
3
, Cl
2
O
7
. Theo trt t
trên, các oxit có:
Khóa hc Hoá hc – Lp 11 – Thy V Khc Ngc
Cu to nguyên t, bng tun hoàn hóa hc

Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit
Tng đài t vn: 1900 58-58-12
- Trang | 8 -

A. tính axit tng dn.
B. tính baz tng dn.
C. % khi lng oxi gim dn. D. tính cng hóa tr gim dn.
3. Trong cùng mt chu kì, nguyên t thuc nhóm nào có nng lng ion hóa nh nht:
A. Phân nhóm chính nhóm I (IA). B. Phân nhóm chính nhóm II (IIA).
C. Phân nhóm chính nhóm III (IIIA). D. Phân nhóm chính nhóm VII (VIIA).
4. Trong cùng mt phân nhóm chính, khi s hiu nguyên t tng dn thì:

A. nng lng ion hóa gim dn.
B. nguyên t khi gim dn.
C. tính kim loi gim dn. D. bán kính nguyên t gim dn.
5.  âm đin là đi lng đc trng cho kh nng ca nguyên t:
A. hút e khi to liên kt hóa hc. B. đy e khi to thành liên kt hóa hc.
C. tham gia các phn ng hóa hc. D. nhng hoc nhn e khi to liên kt.
6. Halogen có đ âm đin ln nht là:
A. flo. B. clo . C. brom. D. iot.
7. Dãy nguyên t nào sau đây đc xp đúng theo th t gim dn đ âm đin:
A. F, O, P, N. B. O, F, N, P. C. F, O, N, P. D. F, N, O, P.
8. Chn oxit có tính baz mnh nht:
A. BeO . B. CO
2
. C. BaO . D. Al
2
O
3.

9. Các ion hoc các nguyên t sau Cl
-
, Ar, Ca
2+
đu có 18e. Dãy sp xp chúng theo chiu bán kính gim
dn là:
A. Ar, Ca
2+
, Cl
-
. B. Cl
-

, Ca
2+
, Ar. C. Cl
-
, Ar, Ca
2+

.

D. Ca
2+
, Ar, Cl
-
.
10.
Trong mt nhóm A (phân nhóm chính), tr nhóm VIIIA (phân nhóm chính nhóm VIII), theo chiu
tng ca đin tích ht nhân nguyên t thì:


A.
tính kim loi tng dn, đ âm đin tng dn.

B.
tính kim loi tng dn, bán kính nguyên t gim dn.

C.
đ âm đin gim dn, tính phi kim tng dn.

D.
tính phi kim gim dn, bán kính nguyên t tng dn.

11. Tính cht nào sau đây ca các nguyên t gim dn t trái sang phi trong 1 chu kì:
A. đ âm đin. B. tính kim loi.
C. tính phi kim. D. s oxi hóa trong oxit.
12. Trong bng HTTH, các nguyên t có tính phi kim đin hình  v trí:
A. phía di bên trái . B. phía trên bên trái .
C. phía trên bên phi . D. phía di bên phi.
13. Nguyên t nào sau đây có tính kim loi mnh nht:
A. Na. B. Mg. C. Al. D. K.
14. Nguyên t nào sau đây có tính phi kim mnh nht:
A. I. B. Cl. C. F . D. Br.
15.
Cho các nguyên t M (Z = 11), X (Z = 17), Y (Z = 9) và R (Z = 19).  âm đin ca các nguyên t
tng dn theo th t:


A.
R < M < X < Y.
B.
M < X < R < Y.
C.
Y < M < X < R.
D.
M < X < Y < R.
16.
Bán kính nguyên t ca các nguyên t:
3
Li,
8
O,
9

F,
11
Na đc xp theo th t tng dn t trái sang
phi là:

A.
F, Li, O, Na.
B.
F, Na, O, Li.
C.
Li, Na, O, F.
D.
F, O, Li, Na.
17.
Dãy các nguyên t sp xp theo chiu tng dn tính phi kim t trái sang phi là:
A. P, N, F, O. B. N, P, F, O. C. P, N, O, F. D. N, P, O, F.
18. Dãy các nguyên t nguyên t nào sau đây đc sp xp theo chiu tng dn đ âm đin:
A. Mg < Si < S < O. B. O < S < Si < Mg. C. Si < Mg < O < S. D. S < Mg < O < Si.
19. Dãy các ion có bán kính tng dn là:
A.
2
Ca

<

K
<
Cl


<
2
S

.
B.

K
<
Cl


<
2
Ca


<
2
S

.

C.
2
S

<
Cl


<

K
<
2
Ca

.
D.
Cl


<

K
<
2
S


<
2
Ca

.

20. Cho nguyên t R, ion X
2+
và ion Y

2-
có s electron  lp v bng nhau. S sp xp bán kính nguyên
t nào sau đây là đúng:
A. R < X
2+
< Y
2-
. B. X
2+
< R < Y
2-
. C. X
2+
< Y
2-
< R. D. Y
2-
< R < X
2+
.
21. Tính axit ca các axit có oxi thuc phân nhóm chính V (VA) theo trt t gim dn là:
A. H
3
SbO
4
, H
3
AsO
4
, H

3
PO
4
, HNO
3 .
B. HNO
3
, H
3
PO
4
, H
3
SbO
4
, H
3
AsO
4.

Khóa hc Hoá hc – Lp 11 – Thy V Khc Ngc
Cu to nguyên t, bng tun hoàn hóa hc

Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit
Tng đài t vn: 1900 58-58-12
- Trang | 9 -

C. HNO
3
, H

3
PO
4
, H
3
AsO
4
, H
3
SbO
4 .
D. H
3
AsO
4
, H
3
PO
4
, H
3
SbO
4
, HNO
3.

22. Dãy cht nào sau đây đc sp xp đúng theo th t tính axit gim dn:
A. H
2
SiO

3
, HAlO
2
, H
3
PO
4
, H
2
SO
4
, HClO
4 .
B. HClO
4
, H
3
PO
4
, H
2
SO
4
, HAlO
2
, H
2
SiO
3.

C. HClO
4
, H
2
SO
4
, H
3
PO
4
, H
2
SiO
3
, HAlO
2 .
D. H
2
SO
4
, HClO
4
, H
3
PO
4
, H
2
SiO
3

, HAlO
2.

23. Trong các hidroxit sau, cht có tính baz mnh nht là:
A. Be(OH)
2
. B. Ba(OH)
2 .
C. Mg(OH)
2
. D. Ca(OH)
2.





Giáo viên: V Khc Ngc
Ngun:
Hocmai.vn