CHUYÊN ĐỀ SẮT NHÔM CROM


LUYỆN THI ĐẠI HỌC NĂM 2009

GV. Thân Trọng Tuấn Tài liệu ôn thi Tốt Nghiệp THPT và Đại Học

Trang
1

CHUN ĐỀ : CROM - SẮT – ĐỒNG

I.CROM VÀ MỘT SỐ HỢP CHẤT CỦA CROM
1. Cấu hình electron của ion Cr
3+
là
A. [Ar]3d
5
. B. [Ar]3d
4
. C.
[Ar]3d
3
. D. [Ar]3d
2
.
2. Trong c¸c cÊu h×nh electron cđa nguyªn tư vµ ion crom sau ®©y,
cÊu h×nh electron nµo ®óng
A.
24
Cr: [Ar]3d
4
4s

2
. B.
24
Cr
2+
: [Ar] 3d
3
4s
1
. B.
24
Cr
2+
: [Ar]
3d
2
4s
2
. D.
24
Cr
3+
: [Ar]3d
3
.
3. Các số oxi hố đặc trưng của crom là
A. +2, +4, +6. B. +2, +3, +6.
C. +1, +2, +4, +6. D. +3, +4, +6.
4. Ở nhiệt độ thường, kim loại crom có cấu trúc mạng tinh thể là
A. lập phương tâm diện. B. lập phương. C. lập phương

tâm khối. D. lục phương.
5. Phát biểu nào dưới đây khơng đúng?
A. Crom có màu trắng, ánh bạc, dễ bị mờ đi trong khơng
khí.
B. Crom là một kim loại cứng (chỉ thua kim cương), cắt
được thủy tinh.
C. Crom là kim loại khó nóng chảy (nhiệt độ nóng chảy là
1890
o
C).
D. Crom thuộc kim loại nặng (khối lượng riêng là 7,2
g/cm
3
).
6. Nhận xét nào dưới đây khơng đúng?
A. Hợp chất Cr(II) có tính khử đặc trưng; Cr(III) vừa oxi
hóa, vừa khử; Cr(VI) có tính oxi hóa.
B. CrO, Cr(OH)
2
có tính bazơ; Cr
2
O
3
, Cr(OH)
3
có tính
lưỡng tính;
C. Cr
2+
, Cr

3+
có tính trung tính; Cr(OH)
4
-
có tính bazơ.
D. Cr(OH)
2
, Cr(OH)
3
, CrO
3
có thể bị nhiệt phân.
7. Hiện tượng nào dưới đây đã được mơ tả khơng đúng?
A. Thổi khí NH
3
qua CrO
3
đun nóng thấy chất rắn chuyển từ màu
đỏ sang màu lục thẫm.
B. Đun nóng S với K
2
Cr
2
O
7
thấy chất rắn chuyển từ màu
da cam sang màu lục thẫm.
C. Nung Cr(OH)
2
trong khơng khí thấy chất rắn chuyển từ

màu lục sáng sang màu lục thẫm.
D. Đốt CrO trong khơng khí thấy chất rắn chuyển từ màu
đen sang màu lục thẫm.
8. Hiện tượng nào dưới đây đã được mơ tả khơng đúng?
A. Thêm dư NaOH vào dung dịch K
2
Cr
2
O
7
thì dung dịch
chuyển từ màu da cam sang màu vàng.
B. Thêm dư NaOH và Cl
2
vào dung dịch CrCl
2
thì dung
dịch từ màu xanh chuyển thành màu vàng.
C. Thêm từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch CrCl
3
thấy
xuất hiện kết tủa vàng nâu tan lại trong NaOH dư.
D. Thêm từ từ dung dịch HCl vào dung dịch Na[Cr(OH)
4
]
thấy xuất hiện kết tủa lục xám, sau đó tan lại.
9. Giải pháp điều chế nào dưới đây là khơng hợp lý?
A. Dùng phản ứng khử K
2
Cr

2
O
7
bằng than hay lưu huỳnh
để điều chế Cr
2
O
3
.
B. Dùng phản ứng của muối Cr (II) với dung dịch kiềm dư
để điều chế Cr(OH)
2
.
C. Dùng phản ứng của muối Cr (III) với dung dịch kiềm
dư để điều chế Cr(OH)
3
.
D. Dùng phản ứng của H
2
SO
4
đặc với dung dịch K
2
Cr
2
O
7

để điều chế CrO
3

.
10. Cho ph¶n øng : Cr + Sn
2+
→ Cr
3+
+
Sn
a) Khi c©n b»ng ph¶n øng trªn, hƯ sè cđa ion Cr
3+
sÏ lµ
A. 1 B. 2
C. 3 D. 6
b) Pin ®iƯn ho¸ Cr − Sn trong qu¸ tr×nh phãng ®iƯn x¶y ra
ph¶n øng trªn. BiÕt
+3
o
E
C r / C r
= −0,74 V. St ®iƯn
®éng chn cđa pin ®iƯn ho¸ lµ
A. −0,60 V B. 0,88 V C.
0,60 V D. −0,88 V
11. CỈp kim lo¹i cã tÝnh chÊt bỊn trong kh«ng khÝ, n-íc nhê cã líp
mµng oxit rÊt máng bỊn b¶o vƯ lµ :
A. Fe,Al B. Fe,Cr
C. Al,Cr. D. Mn,Cr
12. Kim lo¹i nµo thơ ®éng víi HNO
3
, H
2

SO
4
®Ỉc ngi:
A. Al, Zn, Ni B. Al, Fe, Cr
C. Fe, Zn, Ni D. Au, Fe, Zn
13. Trong các dãy chất sau đây, dãy nào là những chất lưỡng tính
A. Cr(OH)
3
, Fe(OH)
2
, Mg(OH)
2
B.
Cr(OH)
3
, Zn(OH)
2
, Pb(OH)
2

C. Cr(OH)
3
, Zn(OH)
2
, Mg(OH)
2
D.
Cr(OH)
3
, Pb(OH)

2
, Mg(OH)
2

14. So s¸nh nµo d-íi ®©y kh«ng ®óng:
A. Fe(OH)
2
vµ Cr(OH)
2
®Ịu lµ bazo vµ lµ chÊt khư
B. Al(OH)
3
vµ Cr(OH)
3
®Ịu lµ chÊt l-ìng tÝnh vµ võa cã
tÝnh oxi hãa võa cã tÝnh khư
C. H
2
SO
4
vµ H
2
CrO
4
®Ịu lµ axit cã tÝnh oxi hãa m¹nh
D. BaSO
4
vµ BaCrO
4
®Ịu lµ nh÷ng chÊt kh«ng tan trong n-íc

15. ThÐp inox lµ hỵp kim kh«ng gØ cđa hỵp kim s¾t víi cacbon vµ
nguyªn tè kh¸c trong ®ã cã chøa:
A. Ni B. Ag
C. Cr D. Zn
16. C«ng thøc cđa phÌn Crom-Kali lµ:
A. Cr
2
(SO
4
)
3
.K
2
SO
4
.12H
2
O B.
Cr
2
(SO
4
)
3
.K
2
SO
4
.24H
2

O
C. 2Cr
2
(SO
4
)
3
.K
2
SO
4
.12H
2
O D.
Cr
2
(SO
4
)
3
.2K
2
SO
4
.24H
2
O
17. Trong ph¶n øng oxi hãa - khư cã sù tham gia cđa CrO
3
, Cr(OH)

3

chÊt nµy cã vai trß lµ:
A. ChÊt oxi hãa trung b×nh
B. chÊt oxi hãa m¹nh
C. ChÊt khư trung b×nh

D. Cã thĨ lµ chÊt oxi hãa, còng cã thĨ lµ chÊt khư.
18. Muối kép KCr(SO
4
)
2
.12H
2
O khi hòa tan trong nước tạo dung
dịch màu xanh tím. Màu của dd do ion nào sau đây gây ra
A. K
+

B. SO
4
2-
C.
Cr
3+
D. K
+
và Cr
3+

19. Cho phản ứng: NaCrO
2
+ Br
2
+ NaOH → Na
2
CrO
4
+ NaBr +
H
2
O. Hệ số cân bằng của NaCrO
2
là
A. 1 B. 2
C. 3 D. 4
20. Khi đốt nóng crom(VI) oxit trên 200
oC
thì tạo thành oxi và một
oxit của crom có màu xanh (lục). Oxit đó là
A. CrO. B. CrO
2
. C.
Cr
2
O
5
. D. Cr
2
O

3
.
21. Trong cơng nghiệp crom được điều chế bằng phương pháp
A. nhiệt luyện. B. thủy luyện. C. điện phân dung
dịch. D. điện phân nóng chảy.
22. Phản ứng nào sau đây khơng đúng?
A. Cr + 2F
2
→ CrF
4
B. 2Cr + 3Cl
2


→

t
2CrCl
3
C. 2Cr + 3S

→

t
Cr
2
S
3
D. 3Cr + N
2


→

t
Cr
3
N
2

23. Giải thích ứng dụng của crom nào dưới đây khơng hợp lí?
A. Crom là kim loại rất cứng nhất có thể dùng để cắt thủy
tinh.
B. Crom làm hợp kim cứng và chịu nhiệt hơn nên dùng để
tạo thép cứng, khơng gỉ, chịu nhiệt.
C. Crom là kim loại nhẹ, nên được sử dụng tạo các hợp
kim dùng trong ngành hàng khơng.
D. Điều kiện thường, crom tạo được lớp màng oxit mịn,
bền chắc nên crom được dùng để mạ bảo vệ thép.
24. Cho các phản ứng : 1, M + H
+
-> A + B
2, B + NaOH -> C + D
3, C + O
2
+ H
2
O -> E
4, E + NaOH -> Na[M(OH)
4

]
M là kim loại nào sau đây
A. Fe B. Al
C. Cr D. B và C đúng
25. Sục khí Cl
2
vào dung dịch CrCl
3
trong mơi trường NaOH. Sản
phẩm thu được là
A. NaCrO
2,
NaCl, H
2
O B. Na
2
CrO
4,
NaClO,
H
2
O
C. Na[Cr(OH)
4
], NaCl, NaClO, H
2
O D. Na
2
CrO
4

,
NaCl, H
2
O
26. Một oxit của ngun tố R có các tính chất sau:
- Tính oxi hóa rất mạnh. - Tan trong nước tạo
thành hốn hợp dung dịch H
2
RO
4
và H
2
R
2
O
7

- Tan trong dung dịch kìềm tạo anion RO
4
2-
có màu vàng.
Oxit đó là
A. SO
3
B. CrO
3

C. Cr
2
O

3
D. Mn
2
O
7

27. Nhận xét nào sau đây khơng đúng
A. Cr(OH)
2
là chất rắn có màu vàng B.
CrO là một oxit bazo
C. CrO
3
là một oxit axit
D. Cr
2
O
3
là một oxit bazo
28. chọn câu sai
A. Cr có tính khử mạnh hơn Fe
B. Cr là kim loại chỉ tạo được oxit bazo
C. Cr có những tính chất hóa học giống Al

LUYỆN THI ĐẠI HỌC NĂM 2009

GV. Thân Trọng Tuấn Tài liệu ôn thi Tốt Nghiệp THPT và Đại Học

Trang
2

D. Cr có những hợp chất giống hợp chất của S
29. Trong ba oxit CrO, Cr
2
O
3
, CrO
3
. Thứ tự các oxit chỉ tác dụng với
dd bazo, dd axit, dd axit và dd bazo lần lượt là
A. Cr
2
O
3
, CrO, CrO
3
B. CrO
3
, CrO, Cr
2
O
3
C. CrO, Cr
2
O
3
, CrO
3
D. CrO
3
, Cr

2
O
3
, CrO
30. Trong phản ứng Cr
2
O
7
2-
+ SO
3
2-
+ H
+
-> Cr
3+
+ X + H
2
O. X là
A. SO
2
B. S
C. H
2
S D. SO
4
2-

31. Cho phản ứng K
2

Cr
2
O
7
+ HCl -> KCl + CrCl
3
+ Cl
2
+ H
2
O . Số
phân tử HCl bị oxi hóa là
A. 3 B. 6
C. 8 D. 14
32. Mn ®iỊu chÕ ®-ỵc 78g crom b»ng ph-¬ng ph¸p nhiƯt nh«m
th× khèi l-ỵng nh«m cÇn dïng lµ:
A. 40,5g B. 41,5g. C. 41g.
D. 45,1 g.
33. §èt ch¸y bét crom trong oxi d- thu ®-ỵc 2,28 gam mét oxit duy
nhÊt. Khèi l-ỵng crom bÞ ®èt ch¸y lµ:
A. 0,78 gam B. 1,56 gam
C. 1,74 gam D. 1,19 gam
34. Để thu được 78 g Cr từ Cr
2
O
3
băng phản ứng nhiệt nhơm (
H=100%) thì khối lượng nhơm tối thiểu là
A. 12,5 g B. 27 g C. 40,5 g
D. 54 g

35. Khối lượng K
2
Cr
2
O
7
tác dụng vừa đủ với 0,6mol FeSO
4
trong
H
2
SO
4
lỗng là
A. 26,4g B. 27,4g C. 28,4 g
D. 29,4g
36. Thêm 0,02 mol NaOH vào dung dịch chứa 0,01 mol CrCl
2
, rồi để
trong khơng khí đến phản ứng hồn tồn thì khối lượng kết tủa cuối
cùng thu được là:
A. 0,86 gam B. 1,03 gam
C. 1,72 gam D. 2,06 gam
37. Lượng Cl
2
và NaOH tương ứng được sử dụng để oxi hóa hồn
hồn 0,01 mol CrCl
3
thành CrO
2

4
−
là:
A. 0,015 mol và 0,08 mol B. 0,030 mol và 0,16
mol
C. 0,015 mol và 0,10 mol D. 0,030 mol và 0,14
mol
38. Thổi khí NH
3
dư qua 1 gam CrO
3
đốt nóng đến phản ứng hồn
tồn thì thu được lượng chất rắn bằng:
A. 0,52 gam B. 0,68 gam
C. 0,76 gam D. 1,52 gam
39. Lượng kết tủa S hình thành khi dùng H
2
S khử dung dịch chứa
0,04 mol K
2
Cr
2
O
7
trong H
2
SO
4
dư là:
A. 0,96 gam B. 1,92 gam

C. 3,84 gam D. 7,68 gam
40. Lượng HCl và K
2
Cr
2
O
7
tương ứng cần sử dụng để điều chế 672
ml khí Cl
2
(đktc) là:
A. 0,06 mol và 0,03 mol B. 0,14 mol và 0,01 mol
C. 0,42 mol và 0,03 mol D. 0,16 mol và 0,01 mol
41. Hòa tan hết 1,08 gam hỗn hợp Cr và Fe trong dd HCl lỗng, nóng
thu được 448 ml khí (đktc). Lượng crom có trong hh là:
A. 0,065 gam B. 0,520 gam
C. 0,560 gam D. 1,015 gam
42. Nung hỗn hợp gồm 15,2 gam Cr
2
O
3
và m gam Al ở nhiệt độ cao,
sau khi phản ứng xảy ra hồn tồn thu được 23,3 gam hỗn hợ chất
rắn. cho tồn bộ chất rắn phản ứng với axit HCl dư thấy thốt ra V lít
khí H
2
đktc. Giá trị của V là
A. 7,84 B. 4,48
C. 3,36 D. 10,08
43. Cho từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch chứa 9,02 gam hỗn hợp

muối Al(NO
3
)
3
và Cr(NO
3
)
3
cho đến khi kết tủa thu được là lớn nhất,
tách kết tủa nung đến khối lượng khơng đổi thu được 2,54 gam chất
rắn. Khối lượng của muối Cr(NO
3
)
3
là
A. 4,76 g B. 4,26 g C. 4,51 g
D. 6,39g
44. Hòa tan 58,4 gam hỗn hợp muối khan AlCl
3
và CrCl
3
vào nước,
thêm dư dung dịch NaOH vào sau đó tiếp tục thêm nước Clo rồi lại
thêm dư dung dịch BaCl
2
thì thu được 50,6 gam kết tủa. % khối
lượng của các muối trong hỗn hợp đầu là
A. 45,7% AlCl
3
và 54,3% CrCl

3
B.
46,7% AlCl
3
và 53,3% CrCl
3

C. A. 47,7% AlCl
3
và 52,3% CrCl
3

D. 48,7% AlCl
3
và 51,3% CrCl
3

45. Chọn phát biểu khơng đúng
A. Các hợp chất Cr
2
O
3
, Cr(OH)
3
, CrO, Cr(OH)
2
đều có
tính chất lưỡng tính
B. Hợp chất Cr(II) có tính khử đặc trưng và hợp chất
Cr(VI) có tính OXH mạnh

C. Các hợp chất CrO, Cr(OH)
2
tác dụng được với HCl và
CrO
3
tác dụng được với NaOH
D. Thêm dung dịch kiềm vào muối đicromat muối này
chuyển thành muối cromat
46. Crom có nhiều ứng dụng trong cơng nghiệp vì crom tạo được
A. hợp kim có khả năng chống gỉ. B.
hợp kim nhẹ và có độ cứng cao.
C. hợp kim có độ cứng cao. D.
hợp kim có độ cứng cao và có khả năng chống gỉ.
47. Crom(II) oxit là oxit
A. có tính bazơ.
B. có tính khử.
C. có tính oxi hóa.
D. vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa và vừa có tính
bazơ.
48. Cho 100 gam hợp kim của Fe, Cr, Al tác dụng với dung dịch
NaOH dư thốt ra 5,04 lít khí (đktc) và một phần rắn khơng tan. Lọc
lấy phần khơng tan đem hồ tan hết bằng dung dịch HCl dư (khơng
có khơng khí) thốt ra 38,8 lít khí (đktc).
Thành phần % khối lượng các chất trong hợp kim là
A. 13,66%Al; 82,29% Fe và 4,05% Cr B. 4,05% Al;
83,66%Fe và 12,29% Cr
C. 4,05% Al; 82,29% Fe và 13,66% Cr D. 4,05% Al;
13,66% Fe và 82,29% Cr

II. SẮT VÀ MỘT SỐ HỢP CHẤT CỦA SẮT
1. Cấu hình electron nào sau đây là của ion Fe
3+
?
A. [Ar]3d
6
B. [Ar]3d
5
C. [Ar]3d
4

D. [Ar]3d
3

2. Cấu hình e nào sau đây viết đúng?
A.
26
Fe: [Ar] 4S
1
3d
7
B.
26
Fe
2+
: [Ar] 4S
2
3d
4
C.

26
Fe
2+
: [Ar] 3d
1
4S
2
D.
26
Fe
3+
: [Ar] 3d
5
3. Kim loại sắt có cấu trúc mạng tinh thể
A. lập phương tâm diện.
B. lập phương tâm khối.
C. lục phương.
D. lập phương tâm khối ( Fe
α
) hoặc lập phương tâm diện(
Fe
γ
).
4. Khử hồn tồn 6,64 g hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe
3
O
4
và Fe
2
O

3
bằng
CO dư. Dẫn hỗn hợp khí thu được sau phản ứng vào dung dịch
Ca(OH)
2
dư thu được 8 g kết tủa. Khối lượng sắt thu được là (g)
A. 4,4. B. 3,12.
C. 5,36.
5. Câu nào sai trong các câu sau?
A. Crom có tính khử yếu hơn sắt.

B. Cr
2
O
3
và Cr(OH)
3
có tính lưỡng tính.
C. Cu
2
O vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử.

D. CuSO
4
khan có thể dùng để phát hiện nước có lẫn trong
xăng hoặc dầu hỏa.
6. TÝnh chÊt vËt lý nµo d-íi ®©y kh«ng ph¶i lµ tÝnh chÊt vËt lý
cđa Fe?
A. Kim lo¹i nỈng, khã nãng ch¶y B. Mµu vµng n©u,
dỴo, dƠ rÌn C. DÉn ®iƯn vµ nhiƯt tèt D. Cã tÝnh nhiƠm tõ

7. Trong c¸c ph¶n øng hãa häc cho d-íi ®©y, ph¶n øng nµo kh«ng
®óng ?
A. Fe + 2HCl → FeCl
2
+ H
2
B. Fe + CuSO
4
→
FeSO
4
+ Cu
C. Fe + Cl
2
→ FeCl
2
D. Fe + H
2
O → FeO + H
2

8. Ph¶n øng nµo sau ®©y ®· ®-ỵc viÕt kh«ng ®óng?
A. 3Fe + 2O
2
→
t
Fe
3
O
4

B. 2Fe + 3Cl
2

→
t

2FeCl
3

C. 2Fe + 3I
2


→

t
2FeI
3
D. Fe + S

→

t
FeS
9. Ph¶n øng nµo d-íi ®©y kh«ng thĨ sư dơng ®Ĩ ®iỊu chÕ FeO?
A. Fe(OH)
2

→
t

B. FeCO
3

→
t


LUYỆN THI ĐẠI HỌC NĂM 2009

GV. Thân Trọng Tuấn Tài liệu ôn thi Tốt Nghiệp THPT và Đại Học

Trang
3
C. Fe(NO
3
)
2

→
t
D. CO +
Fe
2
O
3

 →
− C600500
o

10. Nung Fe(NO
3
)
2
trong bình kín, khơng có khơng khí, thu
đượ
c s
ả
n
ph
ẩ
m gì?
A. FeO, NO B. Fe
2
O
3
, NO
2
và O
2
C.
FeO, NO
2
và O
2
D. FeO, NO và O
2

11. Cho h
ỗ

n h
ợ
p Fe+ Cu tác d
ụ
ng v
ớ
i HNO
3
, ph
ả
n
ứ
ng xong thu
đượ
c dung d
ị
ch A ch
ỉ
ch
ứ
a 1 ch
ấ
t tan. Ch
ấ
t tan
đ
ó là
A. HNO
3
B. Fe(NO

3
)
3

C. Cu(NO
3
)
2
D. Fe(NO
3
)
2

12. Dung dÞch mi FeCl
3
kh«ng t¸c dơng víi kim lo¹i nµo d-íi
®©y?
A. Zn B. Fe
C. Cu D. Ag
13. H
ỗ
n h
ợ
p kim lo
ạ
i nào sau
đ
ây t
ấ
t c

ả

đề
u tham gia ph
ả
n
ứ
ng tr
ự
c
ti
ế
p v
ớ
i mu
ố
i s
ắ
t (III) trong dung d
ị
ch ?
A. Na, Al, Zn B. Fe, Mg, Cu C.
Ba, Mg, Ni D. K, Ca, Al
14. §èt nãng mét Ýt bét s¾t trong b×nh ®ùng khÝ oxi, sau ®ã ®Ĩ
ngi vµ cho vµo b×nh mét l-ỵng d- dung dÞch HCl. Sè ph-¬ng tr×nh
ph¶n øng hãa häc x¶y ra lµ:
A. 2 B. 3
C. 4 D. 5
15. Dung dòch HI có tính khử , nó có thể khử được ion nào
trong các ion dưới đây :

A. Fe
2+
B. Fe
3+

C.Cu
2+
D. Al
3+

16. Khi cho Fe tác d
ụ
ng v
ừ
a
đủ
v
ớ
i dung d
ị
ch H
2
SO
4
th
ấ
y thu
đượ
c
SO

2
và dung d
ị
ch A khơng có H
2
SO
4
d
ư
. V
ậ
y dd A là
A. FeSO
4
B. Fe
2
(SO
4
)
3
C. FeSO
4
,
Fe
2
(SO
4
)
3
D. A,B,C

đề
u có th
ể

đ
úng
17. Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp FeS và FeCO
3
bằng một
lượng dung dòch H
2
SO
4
đặc nóng thu được hỗn hợp gồm hai
khí X ,Y. Công thức hoá học của X, Y lần lượt là :
A. H
2
S vàSO
2
B.H
2
S và CO
2

C.SO
2
và CO D. SO
2
và CO
2

18. Cho hỗn hợp FeS vàFeS
2
tác dụng với dung dòch HNO
3

loãng dư thu được dd A chứa ion nào sau đây :
A. Fe
2+
, SO
4
2-
, NO
3
-
, H
+
B. Fe
2+
, Fe
3+
, SO
4
2-
, NO
3
-
, H
+

C. Fe
3+
, SO
4
2-
, NO
3
-
, H
+
D. Fe
2+
, SO
3
2-
, NO
3
-
, H
+
19. Cho lu
ồ
ng khí H
2
d
ư

đ
i qua

ố
ng nghi
ệ
m ch
ứ
a h
ỗ
n h
ợ
p Al
2
O
3
,
CuO, MgO, FeO, Fe
3
O
4
. gi
ả
thi
ế
t các ph
ả
n
ứ
ng x
ả
y ra hồn tồn,
h

ỗ
n h
ợ
p thu
đượ
c sau ph
ả
n
ứ
ng là:
A. Mg, Al, Cu, Fe B. Mg, Al
2
O
3
, Cu, Fe
C. Al
2
O
3
, MgO, Cu, Fe D. Al
2
O
3
, FeO, MgO,
Fe, Cu
20. Dung dÞch A chøa ®ång thêi 1 anion vµ c¸c cation K
+
, Ag
+
, Fe

2+
,
Ba
2+
. Anion ®ã lµ:
A. Cl
-
B. NO
3
-

C. SO
4
2-
D. CO
3
2-

21. Nhóng thanh Fe vµo dung dÞch CuSO
4
quan s¸t thÊy hiƯn t-ỵng
g×?
A. Thanh Fe cã mµu tr¾ng vµ dung dÞch nh¹t mµu xanh.

B. Thanh Fe cã mµu ®á vµ dung dÞch nh¹t mµu xanh.
C. Thanh Fe cã mµu tr¾ng x¸m vµ dung dÞch cã mµu
xanh.
D. Thanh Fe cã mµu ®á vµ dung dÞch cã mµu xanh.
22. Nhá dÇn dÇn dung dÞch KMnO
4

®Õn d- vµo cèc ®ùng dung
dÞch hçn hỵp FeSO
4
vµ H
2
SO
4
. HiƯn t-ỵng quan s¸t ®-ỵc lµ:
A. dd thu ®-ỵc cã mµu tÝm. B. dd thu ®-ỵc kh«ng mµu.
C. Xt hiƯn kÕt tđa mµu tÝm. D. Xt hiƯn kÕt tđa mµu xanh
nh¹t
23. Trường hợp nào sau đây không phù hợp giữa tên quặng
sắt và công thức hợp chất sắt chính trong quặng
A. Hematit nâu chứa Fe
2
O
3
B. Manhetit chứa Fe
3
O
4

C. Xiđerit chứa FeCO
3
D. Pirit chứa FeS
2

24. Trong các loại quặng sắt , Quặng chứa hàm lượng % Fe
lớn nhất là
A. Hematit (Fe

2
O
3
)

B. Manhetit ( Fe
3
O
4
) C. Xiđerit
(FeCO
3
)

D. Pirit (FeS
2
)
25. Mu
ố
i s
ắ
t
đượ
c dùng làm ch
ấ
t di
ệ
t sâu b
ọ
có h

ạ
i cho th
ự
c v
ậ
t là
A. FeCl
3
. B. FeCl
2
.
C. FeSO
4
. D. (NH
4
)
2
.Fe
2
(SO
4
)
3
.24H
2
O.
26.
Đặ
c
đ

i
ể
m nào sau
đ
ây khơng phài là c
ủ
a gang xám?
A. Gang xám kém c
ứ
ng và kém dòn h
ơ
n gang tr
ắ
ng.
B. Gang xám nóng ch
ả
y khi hóa r
ắ
n thì t
ă
ng th
ể
tích.
C. Gang xám dùng
đ
úc các b
ộ
ph
ậ
n c

ủ
a máy.
D. Gang xám ch
ứ
a nhi
ề
u xementit.
27. Hòa tan hồn tồn 2,81 gam h
ỗ
n h
ợ
p g
ồ
m Fe
2
O
3
, MgO, ZnO
trong 500 ml dung d
ị
ch H
2
SO
4
0,1M (v
ừ
a
đủ
). Sau ph
ả

n
ứ
ng, h
ỗ
n
h
ợ
p mu
ố
i khan thu
đượ
c sau khi cơ c
ạ
n dung d
ị
ch có kh
ố
i l
ượ
ng là
(g)
A. 4,81. B. 5,81
C. 6,81.
28. Vàng b
ị
hòa tan trong dung d
ị
ch nào sau
đ
ây?

A.
h
ỗ
n h
ợ
p 1 th
ể
tích HNO
3

đặ
c và 3 th
ể
tích HCl
đặ
c
B. HNO
3

C. 3 th
ể
tích HNO
3

đặ
c và 1 th
ể
tích HCl
đặ
c

D. H
2
SO
4

đặ
c, nóng.
29. Nhi
ệ
t phân hồn tồn 7,2 gam Fe(NO
3
)
2
trong bình kín, sau ph
ả
n
ứ
ng thu
đượ
c m gam ch
ấ
t r
ắ
n. X là
A. FeO. B. h
ỗ
n h
ợ
p FeO và Fe
2

O
3
. C. Fe
3
O
4
.
D. Fe
30. Ngâm m
ộ
t
đ
inh s
ắ
t vào 200 ml dung d
ị
ch CuSO
4
1M, sau m
ộ
t
th
ờ
i gian th
ấ
y kh
ố
i l
ượ
ng

đ
inh s
ắ
t t
ă
ng 0,8 gam. Kh
ố
i l
ượ
ng
đồ
ng t
ạ
o
ra là:
A. 6,9 gam B. 6,4 gam
C. 9,6 gam
31.
Đ
i
ệ
n phân 500 ml dung d
ị
ch AgNO
3
v
ớ
i
đ
i

ệ
n c
ự
c tr
ơ
cho
đế
n khi
catot b
ắ
t
đầ
u có khí thốt ra thì ng
ừ
ng.
Để
trung hòa dung d
ị
ch sau
đ
i
ệ
n phân c
ầ
n 800 ml dung d
ị
ch NaOH 1M. Th
ờ
i gian
đ

i
ệ
n phân là
(giây) (bi
ế
t khi
đ
i
ệ
n phân ng
ườ
i ta dùng dòng
đ
i
ệ
n c
ườ
ng
độ
20 A)
A. 4013. B. 3728.
C. 3918.
32. Cho các ch
ấ
t Al, Fe, Cu, khí clo, dung d
ị
ch NaOH, dung d
ị
ch
HNO

3
lỗng. Ch
ấ
t nào tác d
ụ
ng
đượ
c v
ớ
i dung d
ị
ch ch
ứ
a ion Fe
2+
là
A. Al, dung d
ị
ch NaOH. B.
Al, dung d
ị
ch NaOH, khí clo.
C. Al, dung d
ị
ch HNO
3
, khí clo. D. Al, dung d
ị
ch
NaOH, dung d

ị
ch HNO
3
, khí clo.
33. Cho lu
ồ
ng khí H
2
d
ư
qua h
ỗ
n h
ợ
p các oxit CuO, FeO, ZnO và
Al
2
O
3
nung
ở
nhi
ệ
t
độ
cao. Sau ph
ả
n
ứ
ng, h

ỗ
n h
ợ
p ch
ấ
t r
ắ
n còn l
ạ
i là
A. Cu, FeO, ZnO, Al
2
O
3
. B. Cu, Fe, ZnO, Al
2
O
3
. C. Cu, Fe,
ZnO, Al
2
O
3
.
D. Cu, Fe, Zn, Al.
34: Cho 13,5 gam h
ỗ
n h
ợ
p A g

ồ
m Fe và Zn vào 200 ml dung d
ị
ch Z
ch
ứ
a CuCl
2
và FeCl
3
. Ph
ả
n
ứ
ng xong thu
đượ
c ch
ấ
t r
ắ
n B ngun
ch
ấ
t và dung d
ị
ch C. Cho C tác d
ụ
ng v
ớ
i dung d

ị
ch NaOH d
ư
thu
đượ
c k
ế
t t
ủ
a D và dung d
ị
ch E. S
ụ
c CO
2

đế
n d
ư
vào dung d
ị
ch E, l
ọ
c
k
ế
t t
ủ
a
đ

em nung
đế
n kh
ố
i l
ượ
ng khơng
đổ
i thu
đượ
c 8,1 g ch
ấ
t r
ắ
n.
Thành ph
ầ
n %(m) c
ủ
a Fe và Zn trong A l
ầ
n l
ượ
t là (%)
A. 50,85; 49,15. B. 30,85; 69,15.
C. 51,85; 48,15.
34. Cho h
ỗ
n h
ợ

p g
ồ
m 0,3 mol Fe + 0,15 mol Fe
2
O
3
+ 0,1 mol Fe
3
O
4

tác d
ụ
ng h
ế
t v
ớ
i dung d
ị
ch H
2
SO
4
lỗng thu
đượ
c dung d
ị
ch A. Cho
dung d
ị

ch A tác d
ụ
ng v
ớ
i dung d
ị
ch NaOH d
ư
, l
ọ
c k
ế
t t
ủ
a
đ
em nung
trong khơng khí
đế
n kh
ố
i l
ượ
ng khơng
đổ
i thu
đượ
c m gam ch
ấ
t r

ắ
n
C. Tính m (g)
A. 70. B. 72. C.
65. D. 75.
35. Hêmatit là m
ộ
t trong nh
ữ
ng qu
ặ
ng quan tr
ọ
ng c
ủ
a s
ắ
t. Thành
ph
ầ
n chính quan tr
ọ
ng c
ủ
a qu
ặ
ng là
A. FeO. B. Fe
2
O

3
. C. Fe
3
O
4
.
D. FeCO
3
.
36. Cho các ch
ấ
t Fe, Cu, KCl, KI, H
2
S. S
ắ
t(III) oxit oxi hóa
đượ
c các
ch
ấ
t
A. Fe, Cu, KCl, KI. B. Fe, Cu.
C. Fe, Cu, KI, H
37. Hòa tan 32 g CuSO
4
vào 200 g dung d
ị
ch HCl 3,285 % thu
đượ
c

dung d
ị
ch X. L
ấ
y 1/3 l
ượ
ng dung d
ị
ch X
đ
em
đ
i
ệ
n phân v
ớ
i
đ
i
ệ
n c
ự
c
tr
ơ
có màng ng
ă
n v
ớ
i c

ườ
ng
độ
dòng
đ
i
ệ
n I=1,34 A trong 2 gi
ờ
. Bi
ế
t
hi
ệ
u su
ấ
t
đ
i
ệ
n phân là 100%. Kh
ố
i l
ượ
ng kim lo
ạ
i thốt ra
ở
catot và
th

ể
tích khí (
đ
ktc) thốt ra
ở
anot l
ầ
n l
ượ
t là

LUYỆN THI ĐẠI HỌC NĂM 2009

GV. Thân Trọng Tuấn Tài liệu ôn thi Tốt Nghiệp THPT và Đại Học

Trang
4
A. 1,18 g và 1,172 lit. B. 3,2 g và 1,12 lit. C. 1,30 g và 1,821 lit. D. 2,01 g và 2,105 lit.
38. Ngâm m
ộ
t
đ
inh s
ắ
t s
ạ
ch trong 200ml dung d
ị
ch CuSO
4

a M. Sau
khi ph
ả
n
ứ
ng k
ế
t thúc l
ấ
y
đ
inh s
ắ
t kh
ỏ
i dung d
ị
ch, r
ử
a s
ạ
ch, s
ấ
y khơ,
th
ấ
y kh
ố
i l
ượ

ng
đ
inh s
ắ
t t
ă
ng 0,8 gam, a có giá tr
ị
là
A. 0,15. B. 0,05 . C. 0,0625. D. 0,5.
39. Dãy kim lo
ạ
i b
ị
th
ụ

độ
ng trong axit HNO
3

đặ
c, ngu
ộ
i là
A. Fe, Al, Cr B. Fe, Al, Ag C. Fe, Al, Cu D. Fe, Zn, Cr
40. Hòa tan hồn tồn 17,4 g h
ỗ
n h
ợ

p 3 kim lo
ạ
i Al, Fe, Mg trong
dung d
ị
ch HCl th
ấ
y thốt ra 13,44 lit khí H
2
(
đ
ktc). M
ắ
t khác n
ế
u cho
8,7 g h
ỗ
n h
ợ
p
đ
ó tác d
ụ
ng v
ớ
i dung d
ị
ch KOH d
ư

thì thu
đượ
c 3,36
lit khí H
2
(
đ
ktc). Còn n
ế
u cho 34,8 g h
ỗ
n h
ợ
p
đ
ó tác d
ụ
ng v
ớ
i dung
d
ị
ch CuSO
4
d
ư
, l
ọ
c l
ấ

y ch
ấ
t r
ắ
n thu
đượ
c sau ph
ả
n
ứ
ng tác d
ụ
ng v
ớ
i
dung d
ị
ch HNO
3
thì thu
đượ
c bao nhiêu lit khi NO (
đ
ktc). (s
ả
n ph
ẩ
m
khơng t
ạ

o ra NH
4
+
).
A. 4,48 (lit). B. 3,36 (lit). C. 8,96 (lit). D. 17,92 (lit).
41. Hòa tan hồn tồn 10 g h
ỗ
n h
ợ
p mu
ố
i khan FeSO
4
và Fe
2
(SO
4
)
3

thu
đượ
c dung d
ị
ch A. Cho A ph
ả
n
ứ
ng hồn tồn v
ớ

i 1,58 g KMnO
4

trong mơi tr
ườ
ng H
2
SO
4
. Thành ph
ầ
n % (m) c
ủ
a FeSO
4
và Fe
2
(SO
4
)
3

l
ầ
n l
ượ
t là
A. 76% ; 24%. B. 50%; 50%. C. 60%; 40%.
D. 55%; 45%.
42. Cho s

ơ

đồ
ph
ả
n
ứ
ng sau:
Fe + O
2
 →
caot
0
(A);
(A) + HCl
→
(B) + (C) + H
2
O;
(B) + NaOH
→
(D) + (G);
(C) + NaOH
→
(E) + (G);
(D) + ? + ?
→
(E);
(E)
→

0
t
(F) + ? ;
Th
ứ
t
ự
các ch
ấ
t (A), (D), (F) l
ầ
n l
ượ
t là:
A. Fe
2
O
3
, Fe(OH)
3
, Fe
2
O
3
B. Fe
3
O
4
, Fe(OH)
3

,
Fe
2
O
3

C. Fe
3
O
4
, Fe(OH)
2
, Fe
2
O
3
D. Fe
2
O
3
, Fe(OH)
2
,
Fe
2
O
3
43. Cho các dd mu
ố
i sau: Na

2
CO
3
, Ba(NO
3
)
2
, Fe
2
(SO
4
)
3
. Dung d
ị
ch
mu
ố
i nào làm cho qùy tím hóa thành màu
đỏ
, xanh, tím
A. Na
2
CO
3
(xanh), Ba(NO
3
)
2
(

đỏ
), Fe
2
(SO
4
)
3
(tím)
B. Na
2
CO
3
(xanh), Ba(NO
3
)
2
(tím), Fe
2
(SO
4
)
3
(
đỏ
)
C. Na
2
CO
3
(tím), Ba(NO

3
)
2
(xanh), Fe
2
(SO
4
)
3
(
đỏ
)
D. Na
2
CO
3
(tím), Ba(NO
3
)
2
(
đỏ
), Fe
2
(SO
4
)
3
(xanh)
44. Có th

ể
dùng m
ộ
t hố ch
ấ
t
để
phân bi
ệ
t Fe
2
O
3
và Fe
3
O
4
. Hố ch
ấ
t
này là:
A. HCl lỗng B. HCl
đặ
c C. H
2
SO
4
lỗng D. HNO
3
lỗng.

44.
Để
hòa tan hồn tồn 16g oxit s
ắ
t c
ầ
n v
ừ
a
đủ
200ml dung d
ị
ch
HCl 3M. Xác
đị
nh CTPT c
ủ
a oxit s
ắ
t
A. FeO B. Fe
3
O
4
C. Fe
2
O
3
D. C
ả

A, B, C
đề
u
đ
úng
45.
Để
kh
ử
6,4 gam m
ộ
t oxit kim lo
ạ
i c
ầ
n 2,688 lít Hi
đ
ro (
ở

đ
ktc).
N
ế
u l
ấ
y l
ượ
ng kim lo
ạ

i
đ
ó cho tác d
ụ
ng v
ớ
i dung d
ị
ch HCl d
ư
thì gi
ả
i
phóng ra 1,792 lít H
2
(
đ
ktc). Xác
đị
nh tên kim lo
ạ
i
đ
ó.
A. Nhơm B.
Đồ
ng C. S
ắ
t D. Magiê
46. Hòa tan hồn tồn 46,4g m

ộ
t oxit kim lo
ạ
i b
ằ
ng dung d
ị
ch H
2
SO
4

đặ
c, nóng (v
ừ
a
đủ
) thu
đượ
c 2,24 lit khí SO
2
(
đ
ktc) và 120g mu
ố
i.
Xác
đị
nh CTPT c
ủ

a oxit kim lo
ạ
i.
A. FeO B. Fe
3
O
4
C. Fe
2
O
3
D. Cu
2
O
47. Cho mg Fe vào dung d
ị
ch HNO
3
l
ấ
y d
ư
ta thu
đượ
c 8,96 lit(
đ
kc)
h
ỗ
n h

ợ
p khí X g
ồ
m 2 khí NO và NO
2
có dX/O
2
=1,3125. Kh
ố
i l
ượ
ng
m là:
A/ 5,6g B/ 11,2g C/ 0,56g D/ 1,12g
48. Cho b
ộ
t Fe vào dung d
ị
ch HNO
3
lỗng ,ph
ả
n
ứ
ng k
ế
t thúc th
ấ
y có
b

ộ
t Fe còn d
ư
.Dung d
ị
ch thu
đượ
c sau ph
ả
n
ứ
ng là:
A/ Fe(NO
3
)
3
B/ Fe(NO
3
)
3
, HNO
3

C/ Fe(NO
3
)
2
D/ Fe(NO
3
)

2
,Fe(NO
3
)
3

49. Cho các ch
ấ
t Cu, Fe, Ag và các dung d
ị
ch HCl, CuSO
4
, FeCl
2
,
FeCl
3
.S
ố
c
ặ
p ch
ấ
t có ph
ả
n
ứ
ng v
ớ
i nhau là:

A/ 1 B/ 2 C/ 3 D/ 4
50. Hồ tan h
ế
t m gam kim lo
ạ
i M b
ằ
ng ddH
2
SO
4
lỗng , r
ồ
i cơ c
ạ
n
dd sau p
ứ
thu
đượ
c 5m g mu
ố
i khan .Kim lo
ạ
i này là:
A/ Al B/ Mg C/ Zn D/ Fe
51. Cho NaOH vào dung d
ị
ch ch
ứ

a 2 mu
ố
i AlCl
3
và FeSO
4

đượ
c k
ế
t
t
ủ
a A. Nung A
đượ
c ch
ấ
t r
ắ
n B .Cho H
2
d
ư

đ
i qua B nung nóng
đượ
c
ch
ấ

t r
ắ
n C g
ồ
m:
A/ Al và Fe B/ Fe C/ Al
2
O
3
và Fe D/ B ho
ặ
c C
đ
úng
52.Kim lo
ạ
i khi tác d
ụ
ng v
ớ
i dung d
ị
ch HNO
3

đặ
c, nóng cho th
ể
tích
khí NO

2
l
ớ
n h
ơ
n c
ả
là
A. Ag B. Cu C. Zn.

53. Cho 4,2 gam h
ỗ
n h
ợ
p g
ồ
m Mg, Fe, Zn tác d
ụ
ng v
ớ
i dung d
ị
ch
HCl d
ư
thì
đượ
c 2,24 lit khí (
ở

đ
ktc). Kh
ố
i l
ượ
ng mu
ố
i khan trong
dung d
ị
ch là (gam)
A. 11,5. B. 11,3.
C. 7,85.
54. Mu
ố
i amoni
đ
icromat b
ị
nhi
ệ
t phân theo ph
ươ
ng trình
(NH
4
)
2
Cr
2

O
7

→
Cr
2
O
3
+ N
2
+ 4H
2
O.
Khi phân h
ủ
y 48 g mu
ố
i này th
ấ
y còn 30 gam g
ồ
m ch
ấ
t r
ắ
n và
t
ạ
p ch
ấ

t khơng b
ị
bi
ế
n
đổ
i. Ph
ầ
n tr
ă
m t
ạ
p ch
ấ
t trong mu
ố
i là (%)
A. 8,5. B. 6,5. C. 7,5.

55. Trong các h
ợ
p ch
ấ
t, crom có s
ố
oxi hóa ph
ổ
bi
ế
n là

A. +2, +3, +7. B. +2, +4, +6.
C. +2, +3, +6.
56. Ngâm m
ộ
t lá kim lo
ạ
i có kh
ố
i l
ượ
ng 10g trong dung d
ị
ch H
2
SO
4
.
Sau khi thu
đượ
c 448 ml khí H
2
(
đ
ktc) thì kh
ố
i l
ượ
ng kim lo
ạ
i gi

ả
m
11,2%. Kim lo
ạ
i
đ
ã dùng là
A. Zn B. Cu C. Fe

Câu 43: Ph
ả
n
ứ
ng t
ạ
o x
ỉ
trong lò cao là
A. CaCO
3
→
CaO + CO
2
.
B. CaO + SiO
C. CaO + CO
2

→
CaCO

3
.
D. CaSiO
57. Th
ổ
i m
ộ
t lu
ồ
ng khí CO
2
d
ư
qua h
ỗ
n h
ợ
p Fe
2
O
3
và CuO nung
nóng
đế
n ph
ả
n
ứ
ng hồn tồn thu
đượ

c 3,04 g ch
ấ
t r
ắ
n. Khí thốt ra
s
ụ
c vào bình n
ướ
c vơi trong d
ư
th
ấ
y có5g k
ế
t t
ủ
a. Kh
ố
i l
ượ
ng h
ỗ
n
h
ợ
p ban
đầ
u là (g)
A. 3,48. B. 3,84.

C. 3,82.
58. Cùng m
ộ
t l
ượ
ng kim lo
ạ
i R khi hồ tan h
ế
t b
ằ
ng ddHCl và b
ằ
ng
ddH
2
SO
4

đặ
c, nóng thì l
ượ
ng SO
2
g
ấ
p 48 l
ầ
n H
2

sinh ra. M
ặ
t khác
kl
ượ
ng mu
ố
i clorua b
ằ
ng 63,5% kh
ố
i l
ượ
ng mu
ố
i sunfat. R là:
A/ Magiê B/ S
ắ
t C/ Nhơm D/ K
ẽ
m.
59. Hồ tan 2,32g Fe
x
O
y
h
ế
t trong ddH
2
SO

4

đặ
c,nóng. Sau ph
ả
n
ứ
ng
thu
đượ
c 0,112 litkhí SO
2
(
đ
kc).Cơng th
ứ
c cu
ả
Fe
x
O
y
là:
A/ FeO B/ Fe
3
O
4
C/ Fe
2
O

3
D/ Khơng xác
đị
nh
đượ
c.
60. Hòa tan m
ộ
t l
ượ
ng Fe
x
O
y
b
ằ
ng H
2
SO
4
lỗng d
ư

đượ
c dung d
ị
ch
A. Bi
ế
t A v

ừ
a có kh
ả
n
ă
ng làm m
ấ
t màu dung d
ị
ch thu
ố
c tím, v
ừ
a có
kh
ả
n
ă
ng hòa tan
đượ
c b
ộ
t Cu. Xác
đị
nh CTPT c
ủ
a oxit s
ắ
t
A. FeO B. Fe

2
O
3
C. Fe
3
O
4
D. KQK, c
ụ
th
ể
là:
61.
Để

đ
i
ề
u ch
ế
Fe(NO
3
)
2
ta có th
ể
dùng ph
ả
n
ứ

ng nào sau
đ
ây?
A. Fe + HNO
3
B. Dung d
ị
ch Fe(NO
3
)
3
+ Fe
C. FeO + HNO
3
D. FeS + HNO
3
62. Hòa tan hồn tồn h
ỗ
n h
ợ
p X g
ồ
m 0,02 mol FeS
2
và 0,03 mol FeS
vào l
ượ
ng d
ư
H

2
SO
4

đặ
c nóng thu
đượ
c Fe
2
(SO
4
)
3
, SO
2
và H
2
O. H
ấ
p
th
ụ
h
ế
t SO
2
b
ằ
ng m
ộ

t l
ượ
ng v
ừ
a
đủ
dung d
ị
ch KMnO
4
thu
đượ
c dung
d
ị
ch Y khơng màu, trong su
ố
t, có pH = 2. Tính s
ố
lít c
ủ
a dung d
ị
ch
(Y)
A. V
dd
(Y) = 2,26lít B. V
dd
(Y) = 2,28lít

C. V
dd
(Y) = 2,27lít D. K
ế
t qu
ả
khác, c
ụ
th
ể
là:
63.
Để
m gam phơi bào s
ắ
t ngồi khơng khí, sau m
ộ
t th
ờ
i gian thu
đượ
c 12 gam h
ỗ
n h
ợ
p A g
ồ
m Fe, FeO, Fe
3
O

4
và Fe
2
O
3
. Hòa tan A
hồn tồn vào dung d
ị
ch HNO
3
th
ấ
y gi
ả
i phóng 2,24 lít khí duy nh
ấ
t
khơng màu, hóa nâu ngồi khơng khí
đ
o
ở

đ
ktc. Tính m gam phơi bào
s
ắ
t
A. 10,06 g B. 10,07 g C. 10,08 g D. 10,09g
64.
Để

phân bi
ệ
t các kim lo
ạ
i Al, Fe, Zn, Ag, Mg. Ng
ườ
i ta dùng
thu
ố
c th
ử
nào sau
đ
ây:
A. dd HCl và dd NaOH B. dd HNO
3
và dd
NaOH
C. dd HCl và dd NH
3
D. dd HNO
3
và dd NH
3

65. Khi thêm dung d
ị
ch Na
2
CO

3
vào dung d
ị
ch FeCl
3
s
ẽ
có hi
ệ
n
t
ượ
ng gì x
ả
y ra?
A. Xu
ấ
t hi
ệ
n k
ế
t t
ủ
a màu nâu
đỏ
vì x
ả
y ra hi
ệ
n t

ượ
ng th
ủ
y phân

LUYỆN THI ĐẠI HỌC NĂM 2009

GV. Thân Trọng Tuấn Tài liệu ôn thi Tốt Nghiệp THPT và Đại Học

Trang
5
B. Dung d
ị
ch v
ẫ
n có màu nâu
đỏ
vì chúng khơng p
ứ
v
ớ
i nhau
C. Xu
ấ
t hi
ệ
n k
ế
t t
ủ

a màu nâu
đỏ

đồ
ng th
ờ
i có ht
ượ
ng s
ủ
i b
ọ
t khí
D. Có k
ế
t t
ủ
a nâu
đỏ
t
ạ
o thành sau
đ
ó tan l
ạ
i do t
ạ
o khí CO
2

66. Hòa tan a gam crom trong dung d
ị
ch H
2
SO
4
lỗng, nóng thu
đượ
c
dung d
ị
ch X và 3,36 lit khí (dktc). Cho X tác d
ụ
ng v
ớ
i dung d
ị
ch
NaOH d
ư
trong khơng khí
đế
n kh
ố
i l
ượ
ng khơng
đổ
i. L
ọ

c,
đ
em nung
đế
n kh
ố
i l
ượ
ng khơng
đổ
i thì l
ượ
ng ch
ấ
t r
ắ
n thu
đượ
c là (gam)
A. 7,6. B. 11,4. C. 15 D. 10,2.
68. Cho 10,8 g h
ỗ
n h
ợ
p Cr và Fe tác d
ụ
ng v
ớ
i dung d
ị

ch HCl d
ư
thu
đượ
c 4,48 lit khí H
2
(
đ
ktc). T
ổ
ng kh
ố
i l
ượ
ng mu
ố
i khan thu
đượ
c là
(g)
A. 18,7. B. 17,7. C. 19,7. D. 16,7.
69. Cho 0,1 mol FeCl
3
tác d
ụ
ng h
ế
t v
ớ
i dung d

ị
ch Na
2
CO
3
d
ư
thu
đượ
c k
ế
t t
ủ
a X.
Đ
em nung k
ế
t t
ủ
a
ở
nhi
ệ
t
độ
cao
đế
n kh
ố
i l

ượ
ng
khơng
đổ
i thu
đượ
c ch
ấ
t r
ắ
n có kh
ố
i l
ượ
ng m gam. Giá tr
ị
c
ủ
a m là
(g)
A. 7,0. B. 8,0. C. 9,0. D. 10,0.
70. T
ừ
1 t
ấ
n qu
ặ
ng s
ắ
t cromit (có th

ể
vi
ế
t t
ắ
t FeCrO
4
) ng
ườ
i ta
đ
i
ề
u
ch
ế

đượ
c 216 kg h
ợ
p kim ferocrom (h
ợ
p kim Fe-Cr) có ch
ứ
a 65% Cr.
Gi
ả
s
ử
hi

ệ
u su
ấ
t c
ủ
a q trình là 90%. Thành ph
ầ
n %(m) c
ủ
a t
ạ
p ch
ấ
t
trong qu
ặ
ng là
A. 33,6%. B. 27,2%. C. 30,2% D. 66,4%.
71. Nung h
ỗ
n h
ợ
p g
ồ
m b
ộ
t Al và b
ộ
t Fe
3

O
4
trong
đ
i
ề
u ki
ệ
n khơng có
khơng khí (gi
ả
s
ứ
ch
ỉ
x
ả
y ra ph
ả
n
ứ
ng Al kh
ử
oxit s
ắ
t thành s
ắ
t kim
lo
ạ

i). H
ỗ
n h
ợ
p sau ph
ả
n
ứ
ng, n
ế
u cho tác d
ụ
ng v
ớ
i dung d
ị
ch NaOH
d
ư
thì thu
đượ
c 6,72 lit khí H
2
(
đ
ktc); còn n
ế
u cho tác d
ụ
ng v

ớ
i dung
d
ị
ch HCl d
ư
s
ẽ
thu
đượ
c 26,88 lit khí H
2
(
đ
ktc). Các ph
ả
n
ứ
ng x
ả
y ra
hồn tồn. Thành ph
ầ
n % (m) c
ủ
a Al và Fe
3
O
4
trong h

ỗ
n h
ợ
p
đầ
u là
A. 18,20%; 81,80%. B. 22,15%; 77,85%. C. 19,30%; 80,70%. D. 27,95%; 72,05%.
72. Dãy các kim lo
ạ
i
đượ
c s
ắ
p x
ế
p theo chi
ề
u gi
ả
m d
ầ
n tính kh
ử
là
A. Zn, Cr, Ni, Fe, Cu, Ag, Au B. Zn, Fe, Cr, Ni, Cu, Ag, Au
C. Fe, Zn, Ni, Cr, Cu, Ag, Au D. Zn, Cr, Fe, Ni, Cu, Ag, Au.
73. Dãy các ion
đượ
c s
ắ

p x
ế
p theo chi
ề
u tính oxi hóa t
ă
ng d
ầ
n là:
A.
Ni
2+
, Fe
2+
, Cu
2+
, Ag
+
, Fe
3+
, Au
3+


B.
B. Fe
2+
, Ni
2+
, Cu

2+
, Fe
3+
, Ag
+
, Au
3+

C. Ni
2+
, Fe
2+
, Cu
2+
, Fe
3+
, Ag
+
, Au
3+


D. Fe
2+
, Ni
2+
, Cu
2+
, Ag
+

, Fe
3+
, Au
3+

74. T
ổ
ng h
ệ
s
ố
( các s
ố
ngun, t
ố
i gi
ả
n) c
ủ
a t
ấ
t c
ả
các ch
ấ
t trong
ph
ươ
ng trình hóa h
ọ

c c
ủ
a ph
ả
n
ứ
ng gi
ữ
a FeSO
4
v
ớ
i dung d
ị
ch
KMnO
4
trong H
2
SO
4
là
A. 36 B. 34 C. 35 D. 33
75. Hòa tan hồn tồn y gam m
ộ
t oxit s
ắ
t b
ằ
ng H

2
SO
4
đặ
c
nóng th
ấ
y
thốt ra khí SO
2
duy nh
ấ
t. Trong thí nghi
ệ
m khác, sau khi kh
ử
hồn
tồn c
ũ
ng y gam oxit
đ
ó b
ằ
ng CO
ở
nhi
ệ
t
độ
cao r

ồ
i hòa tan l
ượ
ng s
ắ
t
t
ạ
o thành b
ằ
ng H
2
SO
4

đặ
c nóng thì thu
đượ
c l
ượ
ng khí SO
2
nhi
ề
u g
ấ
p
9 l
ầ
n l

ượ
ng khí SO
2

ở
thí nghi
ệ
m trên. Cơng th
ứ
c c
ủ
a oxit s
ắ
t là
A. FeO. B. Fe
2
O
3
C.
Fe
3
O
4
. D. FeCO
3
.
76: Hòa tan 9,02 g h
ỗ
n h
ợ

p A g
ồ
m Al(NO
3
)
3
và Cr(NO
3
)
3
trong dung
d
ị
ch NaOH d
ư
thu
đượ
c dung d
ị
ch 30. Ch
ọ
n câu
đ
úng trong các câu
sau:
A. Gang là h
ợ
p kim c
ủ
a s

ắ
t v
ớ
i cacbon (2 – 5%).
B. Gang xám ch
ứ
a ít cacbon h
ơ
n gang tr
ắ
ng.
C. Thép là h
ợ
p kim c
ủ
a s
ắ
t v
ớ
i cacbon ( 2 - 4%).
D.
Để
luy
ệ
n
đượ
c nh
ữ
ng lo
ạ

i thép ch
ấ
t l
ượ
ng cao, ng
ườ
i
ta dùng ph
ươ
ng pháp lò
đ
i
ệ
n.
77. Trong lò cao, s
ắ
t oxit có th
ể
b
ị
kh
ử
theo 3 ph
ả
n
ứ
ng :
3Fe
2
O

3
+ CO
→
2Fe
3
O
4
+ CO
2
(1) ; Fe
3
O
4
+ CO
→

3FeO + CO
2
(2); FeO + CO
→
Fe + CO
2
(3)
Ở
nhi
ệ
t
độ
khỗng 700-800
oC

, thì có th
ể
x
ả
y ra ph
ả
n
ứ
ng
A. (1). B. (2). C. (3).
D. c
ả
(1), (2) và (3)
78. Trong bèn hỵp kim cđa Fe víi C (ngoµi ra cßn cã l-ỵng nhá Mn,
Si, P, S, ) víi hµm l-ỵng C t-¬ng øng: 0,1% (1); 1,9% (2); 2,1% (3)
vµ 4,9% (4) th× hỵp kim nµo lµ gang vµ hỵp kim nµo lµ thÐp?
Gang ThÐp Gang ThÐp
A. (1), (2) (3), (4) B. (3), (4) (1), (2)
C. (1), (3) (2), (4) D. (1), (4) (2), (3)
79. Tr-êng hỵp nµo d-íi ®©y kh«ng cã sù phï hỵp gi÷a nhiƯt ®é (
oC
)
vµ ph¶n øng x¶y ra trong lß cao?
A. 1800
C + CO
2

→
2CO
B. 400

CO + 3Fe
2
O
3

→
2Fe
3
O
4
+ CO
2

C. 500-600
CO + Fe
3
O
4

→
3FeO + CO
2

D. 900-1000
CO + FeO
→
Fe + CO
2

80. Hòa tan hòan tồn m gam oxit Fe

x
O
y
c
ầ
n 150 ml dung d
ị
ch HCl
3M, n
ế
u kh
ử
tồn b
ộ
(m) gam oxit trên b
ằ
ng CO nóng, d
ư
thu
đượ
c
8,4 gam s
ắ
t. Xác
đị
nh CTPT c
ủ
a oxit s
ắ
t

A. FeO B. Fe
3
O
4
C. Fe
2
O
3
D. Ch
ỉ
có câu B
đ
úng
81.
Đố
t cháy x mol Fe b
ở
i oxi thu
đượ
c 5,04 gam h
ỗ
n h
ợ
p (A) g
ồ
m
các oxit s
ắ
t. Hòa tan hồn tồn (A) trong dung d
ị

ch HNO
3
thu
đượ
c
0,035 mol h
ỗ
n h
ợ
p (Y) g
ồ
m NO và NO
2
. T
ỷ
kh
ố
i h
ơ
i c
ủ
a Y
đố
i v
ớ
i
H
2
là 19. Tính x
A. 0,06 mol B. 0,065 mol C. 0,07 mol D. 0,075 mol

82. Khi
đ
i
ề
u ch
ế
FeCl
2
b
ằ
ng cách cho Fe tác d
ụ
ng v
ớ
i dung d
ị
ch HCl.
Để
b
ả
o qu
ả
n dung d
ị
ch FeCl
2
thu
đượ
c khơng b
ị

chuy
ể
n hó thành h
ợ
p
ch
ấ
t s
ắ
t ba, ng
ườ
i ta có th
ể
cho thêm vào dd:
A. 1 l
ượ
ng s
ắ
t d
ư
. B. 1 l
ượ
ng k
ẽ
m d
ư
.
C. 1 l
ượ
ng HCl d

ư
. D. 1 l
ượ
ng HNO
3
d
ư
.
83. Cho 4,58 gam h
ỗ
n h
ợ
p A g
ồ
m Zn, Fe và Cu vào c
ố
c
đự
ng dung
d
ị
ch ch
ứ
a 0,082 mol Cu SO
4
. Sau ph
ả
n
ứ
ng thu

đượ
c dung d
ị
ch B và
k
ế
t t
ủ
a C . K
ế
t t
ủ
a C có các ch
ấ
t :
A. Cu, Zn B. Cu, Fe C. Cu, Fe, Zn D. Cu
84 Nhi
ệ
t phân hồn tồn 7,2 gam Fe(NO
3
)
2
trong bình kín, sau ph
ả
n
ứ
ng thu
đượ
c m gam ch
ấ

t r
ắ
n. m có giá tr
ị
là:
A. 2,88. B. 3,09. C. 3,2.
D. khơng xác
85. ChÊt nµo d-íi ®©y lµ chÊt khư oxit s¾t trong lß cao?
A. H
2
B. CO
C. Al D. Na.
86. NhËn xÐt nµo d-íi ®©y lµ kh«ng ®óng cho ph¶n øng oxi hãa
hÕt 0,1 mol FeSO
4
b»ng KMnO
4
trong H
2
SO
4
:
A. Dung dÞch tr-íc ph¶n øng cã mµu tÝm hång. B.
Dung dÞch sau ph¶n øng cã mµu vµng.
C. L-ỵng KMnO
4
cÇn dïng lµ 0,02 mol D.
L-ỵng H
2
SO

4
cÇn dïng lµ 0,18 mol
87. §Ĩ 28 gam bét s¾t ngoµi kh«ng khÝ mét thêi gian thÊy khèi
l-ỵng t¨ng lªn thµnh 34,4 gam. TÝnh % s¾t ®· bÞ oxi hãa, gi¶ thiÕt
s¶n phÈm oxi hãa chØ lµ s¾t tõ oxit.
A. 48,8% B. 60,0% C.
81,4% D. 99,9%
88.Ngâm m
ộ
t lá kim lo
ạ
i có kh
ố
i l
ượ
ng 50 g trong dung d
ị
ch HCl.
Sau khi thu
đượ
c 336 ml khí H
2
(
đ
ktc) thì kh
ố
i l
ượ
ng lá kim lo
ạ

i
gi
ả
m 1,68%. Kim lo
ạ
i
đ
ó là
A. Zn. B. Fe.
C. Al. D. Ni.
89. Ngâm m
ộ
t
đ
inh s
ắ
t n
ặ
ng 4 g trong dung d
ị
ch CuSO
4
, sau m
ộ
t
th
ờ
i gian l
ấ
y

đ
inh s
ắ
t ra, s
ấ
y khơ, cân n
ặ
ng 4,2857 g. Kh
ố
i l
ượ
ng
s
ắ
t tham gia ph
ả
n
ứ
ng là
A. 1,9990 g. B. 1,9999 g.
C. 0,3999 g. D. 2,1000 g.
90. Cho s
ắ
t tác d
ụ
ng v
ớ
i dung d
ị
ch H

2
SO
4
lỗng thu
đượ
c V lít khí H
2

(
đ
ktc), dung d
ị
ch thu
đượ
c cho bay h
ơ
i
đượ
c tinh th
ể
FeSO
4
.7H
2
O có
kh
ố
i l
ượ
ng là 55,6 g. Th

ể
tích khí H
2
(
đ
ktc)
đượ
c gi
ả
i phóng là
A. 8,19 lít. B. 7,33 lít .
C. 4,48 lít. D. 6,23 lít.
91. Hòa tan một lượng FeSO
4
.7H
2
O trong nước để được 300ml
dung dòch. Thêm H
2
SO
4
vào 20ml dd trên thì dung dòch hỗn
hợp thu được làm mất màu 30ml dd KMnO
4
0,1M. Khối lượng
FeSO
4
. 7H
2
O ban đầu là

A. 65,22 gam B. 62,55 gam
C. 4,15 gam D. 4,51 gam
92. Hoà tan hoàn toàn 10 g hh muối khan FeSO
4
và Fe
2
(SO
4
)
3
.
Dung dòch thu được cho p ứ hoàn toàn với 1,58 g KMnO
4
trong
môi trường axit H
2
SO
4
. Thành phần phần trăm theo khối
lượng của FeSO
4
trong hh là:
A. 76% B. 67%
C.24% D. Đáp án khác

LUYỆN THI ĐẠI HỌC NĂM 2009

GV. Thân Trọng Tuấn Tài liệu ôn thi Tốt Nghiệp THPT và Đại Học

Trang

6
93. Cho hh Fe và FeS tác dụng với dd HCl dư thu 2,24 lít hỗn
hợp khí (đktc) có tỷ khối đối với H
2
bằng 9. Thành phần %
theo số mol của Fe trong hỗn hợp ban đầu là :
A. 40% B. 60%
C.35% D. 50%
94. Cho 20 gam hh Fe và Mg tác dụng hết với dd HCl thấy
có 1,0 gam khí hiđrô thoát ra. Đem cô cạn dung dòch sau phản
ứng thì thu được bao nhiêu gam muối khan.
A. 50 gam B. 60 gam C. 55,5 gam
D. 60,5 gam
95. Hßa tan 2,16 gam FeO trong l-ỵng d- dung dÞch HNO
3
lo·ng thu
®-ỵc V lÝt (®ktc) khi NO duy nhÊt. V b»ng:
A. 0,224 lÝt B. 0,336 lÝt
C. 0,448 lÝt D. 2,240 lÝt
96.Thªm dd NaOH d- vµo dd chøa 0,015 mol FeCl
2
trong kh«ng khÝ.
Khi c¸c pø x¶y ra hoµn toµn th× khèi l-ỵng
↓
thu ®-ỵc là
A. 1,095 gam B. 1,350 gam
C. 1,605 gam D. 13,05 gam
97. TÝnh l-ỵng I
2
h×nh thµnh khi cho dung dÞch chøa 0,2 mol FeCl

3

ph¶n øng hoµn toµn víi dung dÞch chøa 0,3 mol KI.
A. 0,10 mol B. 0,15 mol
C. 0,20 mol D. 0,40 mol
98. H
ỗ
n h
ợ
p A g
ồ
m FeO, Fe
3
O
4
, Fe
2
O
3
. Trong h
ỗ
n h
ợ
p A, m
ỗ
i oxit
đề
u có 0,5 mol. Kh
ố
i l

ượ
ng c
ủ
a h
ỗ
n h
ợ
p A là
A. 231 g. B. 232 g. C.
233 g. D. 234 g.
99. CÇn bao nhiªu tÊn qng manhetit chøa 80% Fe
3
O
4
®Ĩ cã thĨ
lun ®-ỵc 800 tÊn gang cã hµm l-ỵng s¾t 95%. L-ỵng s¾t bÞ hao hơt
trong s¶n xt lµ 1%.
A. 1325,16 tÊn B. 2351,16 tÊn
C. 3512,61 tÊn D. 5213,61 tÊn
100. Cho hỗn hợp m gam gồm Fe và Fe
3
O
4
được hoà tan hoàn
toàn vào dung dòch H
2
SO
4
loãng thu được 6,72 lít khí H
2

(đktc)
và dd Y. Dung dòch Y làm mất màu vừa đủ 12,008g KMnO
4
trong dd . Giá trò m là :
A.42,64g B. 35,36g C.46,64g
D. Đáp án khác
101. Hoà tan 10 g hh gồm bột Fe và FeO bằng một lượng dd
HCl vừa đủ thu được 1,12 lít H
2
(đktc) và dd A. Cho dd A tác
dụng với dd NaOH dư thu được kết tủa B, nung B trong không
khí đến khối lượng không đổi thì được m g rắn . Tính m .
A. 8g B. 16g
C. 10g D. 12g
102. Hoà tan hết hỗn hợp gồm FeO, Fe
2
O
3
, Fe
3
O
4
bằng dung
dòch HNO
3
đặc nóng thu được 4,48lít khí NO
2
(đktc). Cô cạn
dung dòch sau phản ứng thu được 145,2 g muối khan . Giá trò m
sẽ là :

A. 33,6g B. 42,8g C.46,4g
D. Kết quả khác
103. Thổi một luồng khí CO qua ống sứ đựng m gam hh gồm :
CuO, Fe
2
O
3
, Fe
3
O
4
, Al
2
O
3
nung nóng. Luồng khí thoát ra ngoài
dẫn vào nước vôi trong dư, khối lượng bình tăng lên 12,1 g.
Sau pứ chất rắn trong ống sứ có khối lượng 225g . Tìm m
A. 227,4 g B. 227,18g
C.229,4g D. Tất cả đều sai
104.
Để
tác d
ụ
ng hồn tồn v
ớ
i 4.64 g h
ỗ
n h
ợ

p FeO, Fe
2
O
3
, Fe
3
O
4

c
ầ
n dùng v
ừ
a
đủ
160 ml dung d
ị
ch HCl 1M. N
ế
u kh
ử
hồn tồn 4,64
g h
ỗ
n h
ợ
p trên b
ằ
ng CO
ở

nhi
ệ
t
độ
cao thì kh
ố
i l
ượ
ng Fe thu
đượ
c là:
A. 3,36 g B. 3,63 g C.
4,36 g D. 4,63 g
105. Một loại oxit sắt dùng để luyện gang. Nếu khử a gam
oxit sắt này bằng CO ở nhiệt độ cao người ta thu được 0,84g
Fe và 0,448 lít khí CO
2
(đktc). Công thức hoá học của oxit sắt
trên là:
A. Fe
2
O
3
B. FeO C. Fe
3
O
4
D.
Không xác đònh được
106. Kh

ử
hồn tồn m
ộ
t oxit s
ắ
t ngun ch
ấ
t b
ằ
ng CO d
ư

ở
nhi
ệ
t
độ

cao. K
ế
t thúc ph
ả
n
ứ
ng, kh
ố
i l
ượ
ng ch
ấ

t r
ắ
n gi
ả
m
đ
i 27,58%. Oxit
s
ắ
t
đ
ã dùng là:
A. Fe
2
O
3
B. Fe
3
O
4
C.
FeO D. C
ả
A,B,C
107. Hoà tan 2,4 g một oxit sắt cần vừa đủ 90ml dung dòch
HCl 1M. Công thức của oxit sắt nói trên là :
A. Fe
2
O
3

B. FeO
C.Føe
3
O
4
D. Không xác đònh được
108. Hoà tan hết 0,15 mol oxit sắt trong dd HNO
3
dư thu được
108,9g muối và V lít khí NO (25
o
C và 1,2atm). Oxit sắt là:
A. Fe
2
O
3
B. Fe
3
O
4
C.FeO
D. không đủ giả thiết để kết luận
109. Cho hh X có khối lượng 16,4g bột Fe và một oxit sắt
hoà tan hết trong dd HCl dư thu được 3,36 lít khí H
2
(đktc) và dd
Y. Cho Y tác dụng với dd NaOH dư thu được kết tủa Z. lọc
kết tủa Z rồi rửa sạch sau đó nung đến khối lượng không
đổi thu được 20 g chất rắn . Công thức oxit sắt đã dùng ở
trên là :

A. Fe
2
O
3
B. FeO C.Føe
3
O
4

D. Không xác đònh được
110. Chất X có công thức Fe
x
O
y
. Hoà tan 29g X trong dd
H
2
SO
4
đặc nóng dư giải phóng ra 4g SO
2
. Công thức của X
là:
A. Fe
2
O
3
B. FeO
C.Fe
3

O
4
D. đáp án khác
111. Hoà tan hoàn toàn m gam một oxit sắt trong dung dòch
H
2
SO
4
đặc dư thu được phần dung dòch chứa 120g muối và
2,24l khí SO
2
(đktc). Công thức oxit sắt và giá trò m là:
A. Fe
2
O
3
và48g B. FeO và 43,2gC.Fe
3
O
4
và46,4g
D. đáp án khác
112. Cho hh gồm bột nhôm và oxit sắt. Thực hiện hoàn toàn
phản ứng nhiệt nhôm (giả sử chỉ có phản ứng oxit sắt
thành Fe) thu được hh rắn B có khối lượng 19,82 g. Chia hh B
thành 2 phần bằng nhau:
-Phần 1 : cho td với một lượng dư dd NaOH thu được 1,68
lít khí H
2
đktc.

-Phần 2 : cho td với một lượng dư dd HCl thì có 3,472 lít
khí H
2
thoát ra. Xác đònh công thức của oxit sắt:
A. Fe
2
O
3
B. Fe
3
O
4
C. FeO
D. Không xác đònh được
113. Khử hoàn toàn 4,06g oxit kim loại bằng CO ở nhiệt độ
cao tạo kim loại và khí. Khí sinh ra cho hấp thụ hết vào dd
Ca(OH)
2
dư tạo 7 g kết tủa. kim loại sinh ra cho tác dụng hết
với dd HCl dư thu được 1,176l khí H
2
(đktc). oxit kim loại là
A. Fe
2
O
3
B. ZnO C.Fe
3
O
4

D. đáp án khác
114. Hòa tan h
ế
t h
ỗ
n h
ợ
p A g
ồ
m x mol Fe và y mol Ag b
ằ
ng dung
d
ị
ch h
ỗ
n h
ợ
p HNO
3
và H
2
SO
4
, có 0,062 mol khí NO và 0,047 mol
SO
2
thốt ra.
Đ

em cơ c
ạ
n dung d
ị
ch sau ph
ả
n
ứ
ng thì thu
đượ
c 22,164
gam h
ỗ
n h
ợ
p các mu
ố
i khan. Tr
ị
s
ố
c
ủ
a x và y
A. x = 0,08; y = 0,03 B. x = 0,12; y = 0,02 C. x = 0,07; y
= 0,02 D. x = 0,09; y = 0,01


III .
ĐỒ

NG VÀ M
Ộ
T S
Ố
H
Ợ
P CH
Ấ
T C
Ủ
A
ĐỒ
NG
1:
Đồ
ng là kim lo
ạ
i thu
ộ
c nhóm IB. So v
ớ
i kim lo
ạ
i nhóm IA cùng
chu k
ỳ
thì
A. liên k
ế
t trong

đơ
n ch
ấ
t
đồ
ng kém b
ề
n h
ơ
n.
B. ion
đồ
ng có
đ
i
ệ
n tích nh
ỏ
h
ơ
n.
C.
đồ
ng có bán kính ngun t
ử
nh
ỏ
h
ơ
n.

D. kim lo
ạ
i
đồ
ng có c
ấ
u t
ạ
o ki
ể
u l
ậ
p ph
ươ
ng tâm kh
ố
i,
đặ
c
ch
ắ
c.
2: V
ớ
i s
ự
có m
ặ
t c
ủ

a oxi trong khơng khí,
đồ
ng b
ị
tan trong dung
d
ị
ch H
2
SO
4
theo ph
ả
n
ứ
ng sau:
A. Cu + H
2
SO
4

→
CuSO
4
+ H
2
.
B. 2Cu + 2H
2
SO

4
+O
2

→
2CuSO
4
+ 2H
2
O
C. Cu + 2H
2
SO
4

→
CuSO
4
+ SO
2
+ 2H
2
O.
D. 3Cu + 4H
2
SO
4
+ O
2

→
3CuSO
4
+ SO
2
+ 4H
2
O
3:
Để
lo
ạ
i CuSO
4
l
ẫ
n trong dung d
ị
ch FeSO
4
, c
ầ
n dùng thêm ch
ấ
t nào
sau
đ
ây?
A. Al B. Fe
C. Zn D. Ni


LUYỆN THI ĐẠI HỌC NĂM 2009

GV. Thân Trọng Tuấn Tài liệu ôn thi Tốt Nghiệp THPT và Đại Học

Trang
7
4: Cho Cu tác d
ụ
ng v
ớ
i t
ừ
ng dd sau : HCl (1), HNO
3
(2), AgNO
3
(3),
Fe(NO
3
)
2
(4), Fe(NO
3
)
3
(5), Na
2
S (6). Cu p
ứ

đượ
c v
ớ
i
A. 2, 3, 5, 6. B. 2, 3, 5.
C. 1, 2, 3. D. 2, 3.
5: T
ừ
qu
ặ
ng pirit
đồ
ng CuFeS
2
, malachit Cu(OH)
2
.CuCO
3
, chancozit
Cu
2
S ng
ườ
i ta
đ
i
ề
u ch
ế

đượ
c
đồ
ng thơ có
độ
tinh khi
ế
t 97 – 98%.
Các ph
ả
n
ứ
ng chuy
ể
n hóa qu
ặ
ng
đồ
ng thành
đồ
ng là
A. CuFeS
2

→
CuS
→
CuO
→

Cu.
B. CuFeS
2

→
CuO
→
Cu.
C. CuFeS
2

→
Cu
2
S
→
Cu
2
O
→
Cu.
D. CuFeS
2

→
Cu
2
S
→
CuO

→
Cu.
6. Khy kÜ 100 ml dd A chøa Cu(NO
3
)
2
vµ AgNO
3
víi hçn hỵp kim
lo¹i cã chøa 0,03 mol Al vµ 0,05 mol Fe. Sau ph¶n øng thu ®-ỵc dd C
vµ 8,12 gam chÊt r¾n B gåm3 kim lo¹i. Cho B t¸c dơng víi HCl d-
thu ®-ỵc 0,672 lÝt H
2
( ®ktc).
Nång ®é mol cđa AgNO
3
vµ Cu(NO
3
)
2
trong A lÇn l-ỵt lµ
A. 0,5M vµ 0,3M B. 0,05M vµ 0,03M C. 0,5M vµ
0,3M D. 0,03M vµ 0,05M
7. TiÕn hµnh ®iƯn ph©n hoµn toµn 100 ml dd X chøa AgNO
3
vµ
Cu(NO
3
)
2

thu ®-ỵc 56 gam hçn hỵp kim lo¹i ë catèt vµ 4,48 l khÝ ë
anèt (®ktc). Nång ®é mol mçi mi trong X lÇn l-ỵt lµ
A. 0,2M ; 0,4M B. 0,4M; 0,2M C.
2M ; 4M D. 4M; 2M
8. Cho mét dd mi clorua kim lo¹i.Cho mét tÊm s¾t nỈng 10 gam
vµo 100 ml dd trªn, ph¶n øng xong khèi l-ỵng tÊm kim lo¹i lµ 10,1
gam. L¹i bá mét tÊm cacdimi (Cd) 10 gam vµo 100ml dd mi clorua
kim lo¹i trªn, ph¶n øng xong, khèi l-ỵng tÊm kim lo¹i lµ 9,4 gam.
C«ng thøc ph©n tư mi clorua kim lo¹i lµ
A. NiCl
2
B. PbCl
2
C.
HgCl
2
D. CuCl
2

9 : Cho các dung d
ị
ch : HCl , NaOH
đặ
c , NH
3
, KCl . S
ố
dung d
ị
ch

ph
ả
n
ứ
ng
đượ
c v
ớ
i Cu(OH)
2
là
A. 1 B. 3
C. 2 D. 4
10 : Ti
ế
n hành hai thí nghi
ệ
m sau :
- Thí nghi
ệ
m 1 : Cho m gam b
ộ
t Fe (d
ư
) vào V
1
lít dung
d
ị
ch Cu(NO

3
)
2
1M;
- Thí nghi
ệ
m 2 : Cho m gam b
ộ
t Fe (d
ư
) vào V
2
lít dung
d
ị
ch AgNO
3
0,1M.
các ph
ả
n
ứ
ng x
ả
y ra hồn tồn, kh
ố
i l
ượ
ng ch
ấ

t r
ắ
n thu
đượ
c
ở
hai thí
nghi
ệ
m
đề
u b
ằ
ng nhau. Giá tr
ị
c
ủ
a V
1
so v
ớ
i V
2
là
A. V
1
= V
2
B. V
1

= 10V
2
C.
V
1
= 5V
2
D. V
1
= 2V
2

11 : H
ỗ
n h
ợ
p r
ắ
n X g
ồ
m Al, Fe
2
O
3
và Cu có s
ố
mol b
ằ
ng nhau. H
ỗ

n
h
ợ
p X tan hồn tồn trong dung d
ị
ch
A. NaOH (d
ư
) B. HCl (d
ư
) C.
AgNO
3
(d
ư
) D. NH
3
(d
ư
)
12 : Th
ể
tích dung d
ị
ch HNO
3
1M (lỗng) ít nh
ấ
t c
ầ

n dùng
để
hồ tan
hồn tồn m
ộ
t h
ỗ
n h
ợ
p g
ồ
m 0,15 mol Fe và 0,15 mol Cu là (bi
ế
t ph
ả
n
ứ
ng t
ạ
o ch
ấ
t kh
ử
duy nh
ấ
t là NO)
A. 1,0 lít B. 0,6 lít C.
0,8 lít D. 1,2 lít
13: Cho m gam hh X g
ồ

m Al, Cu vào dd HCl (d
ư
), sau khi k
ế
t thúc
p
ứ
sinh ra 3,36 lít khí (
đ
ktc). N
ế
u cho m gam hh X trên vào m
ộ
t
l
ượ
ng d
ư
HNO
3
(
đặ
c, ngu
ộ
i), sau khi k
ế
t thúc p
ứ
sinh ra 6,72 lít khí
NO

2
(s
ả
n ph
ẩ
m kh
ử
duy nh
ấ
t,
đ
ktc). Giá tr
ị
c
ủ
a m là
A. 11,5 B. 10,5
C. 12,3 D. 15,6
14: T
ừ
qu
ặ
ng pirit
đồ
ng CuFeS
2
, malachit Cu(OH)
2
.CuCO
3

, chancozit
Cu
2
S ng
ườ
i ta
đ
i
ề
u ch
ế

đượ
c
đồ
ng thơ có
độ
tinh khi
ế
t 97 – 98%.
Để

thu
đượ
c
đồ
ng tinh khi
ế
t 99,99% t
ừ

đồ
ng thơ, ng
ườ
i ta dùng ph
ươ
ng
pháp
đ
i
ệ
n phân dung d
ị
ch CuSO
4
v
ớ
i
A.
đ
i
ệ
n c
ự
c d
ươ
ng (anot) b
ằ
ng
đồ

ng thơ,
đ
i
ệ
n c
ự
c âm
(catot) b
ằ
ng lá
đồ
ng tinh khi
ế
t.
B.
đ
i
ệ
n c
ự
c d
ươ
ng (anot) b
ằ
ng
đồ
ng thơ,
đ
i
ệ

n c
ự
c âm
(catot) b
ằ
ng than chì.
C.
đ
i
ệ
n c
ự
c d
ươ
ng (anot) b
ằ
ng
đồ
ng thơ,
đ
i
ệ
n c
ự
c âm
(catot) b
ằ
ng
đồ
ng thơ.

D.
đ
i
ệ
n c
ự
c d
ươ
ng (anot) b
ằ
ng than chì,
đ
i
ệ
n c
ự
c âm
(catot) b
ằ
ng
đồ
ng thơ.
15: Cho 3,6 g h
ỗ
n h
ợ
p CuS và FeS tác d
ụ
ng v
ớ

i dd HCl d
ư
thu
đượ
c
896 ml khí (
đ
ktc). Kh
ố
i l
ượ
ng mu
ố
i khan thu
đượ
c là (g)
A. 5,61. B. 5,16. C.
4,61. D. 4,16.
16: Kh
ố
i l
ượ
ng
đồ
ng thu
đượ
c
ở
catot sau 1 gi
ờ

đ
i
ệ
n phân dung d
ị
ch
CuSO
4
v
ớ
i c
ườ
ng
độ
dòng
đ
i
ệ
n 2 ampe là (g)
A. 2,8. B. 3,0.
C. 2,4. D. 2,6.
17: Hòa tan hồn tồn 8,32 g Cu vào dung d
ị
ch HNO
3
thu
đượ
c dung
d

ị
ch A và 4,928 lit h
ỗ
n h
ợ
p NO và NO
2
(
đ
ktc). Kh
ố
i l
ượ
ng c
ủ
a 1 lit
h
ỗ
n h
ợ
p 2 khí này là (g)
A. 1.98 B. 1,89
C. 1,78 D. 1,87
18. Mét oxit kim lo¹i cã tØ lƯ phÇn tr¨m cđa oxi trong thµnh phÇn
lµ 20%. C«ng thøc cđa oxit kim lo¹i ®ã lµ
A. CuO B. FeO C.
MgO D. CrO
19. Cho oxit A
x
O

y
cđa mét kim lo¹i A cã gi¸ trÞ kh«ng ®ỉi. Cho 9,6
gam A
x
O
y
nguyªn chÊt tan trong HNO
3
d- thu ®-ỵc 22,56 gam mi.
C«ng thøc cđa oxit lµ
A. MgO B. CaO C. FeO
D. CuO
20. Dïng mét l-ỵng dd H
2
SO
4
nång ®é 20%, ®un nãng ®Ĩ hßa tan
võa ®đ 0,2 mol CuO. Sau ph¶n øng lµm ngi dung dÞch ®Õn
100
0
C. BiÕt r»ng ®é tan cđa dd CuSO
4
ë 100C lµ 17,4 gam, khèi
l-ỵng tinh thĨ CuSO
4
.5H
2
O ®· t¸ch ra khái dung dÞch lµ
A. 30,7 g. B. 26,8g. C.
45,2 g. D. 38,7 g.

21: Cho các ch
ấ
t Al, Fe, Cu, khí clo, dung d
ị
ch NaOH, dung d
ị
ch
HNO
3
lỗng. Ch
ấ
t nào tác d
ụ
ng
đượ
c v
ớ
i dd ch
ứ
a ion Fe
3+
là
A. Al, Cu, dung d
ị
ch NaOH, khí clo.
B. Al, dung d
ị
ch NaOH.
C. Al, Fe, Cu, dung d
ị

ch NaOH. D.
Al, Cu, dung d
ị
ch NaOH, khí clo.
22: Các h
ợ
p kim
đồ
ng có nhi
ề
u trong cơng nghi
ệ
p và
đờ
i s
ố
ng là : Cu
– Zn (1), Cu – Ni (2), Cu – Sn (3), Cu – Au (4),
Đồ
ng b
ạ
ch dùng
để

đ
úc ti
ề
n là :
A. 3. B. 4.
C. 1. D. 2.

23: Trong khơng khí
ẩ
m, các v
ậ
t d
ụ
ng b
ằ
ng
đồ
ng b
ị
bao ph
ủ
b
ở
i l
ớ
p
g
ỉ
màu xanh. L
ớ
p g
ỉ

đồ
ng là
A. (CuOH)
2

CO
3
. B. CuCO
3
. C.
Cu
2
O. D. CuO.
24: Các ch
ấ
t trong dãy nào sau
đ
ây v
ừ
a có tính oxi hóa v
ừ
a có tính
kh
ử
?
A. CrO
3
, FeO, CrCl
3
, Cu
2
O B. Fe
2
O

C. Fe
2
O
3
, Cu
2
O, Cr
2
O
3
, FeCl
2

D. Fe
25. Thực hiện hai thí nghiệm :
1) Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80ml dd HNO
3
1M thoát ra
V
1
lít NO
2) Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80ml dd chứa HNO
3
1M
và H
2
SO
4
thoát ra V
2

lít NO
Biết NO làsản phẩm khử duy nhất, các thể tích
khí đo trong cùng điều kiện.
Quan hệ giữa V
1
và V
2
là
A. V
2
= V
1
B. V
2
= 2V
1
C. V
2
= 2,5V
1

D. V
2
= 1,5V
1

26. Cho V lít h
ỗ
n h
ợ

p khí (
ở

đ
ktc) g
ồ
m CO và H
2
ph
ả
n
ứ
ng v
ớ
i
m
ộ
t l
ượ
ng d
ư
h
ỗ
n h
ợ
p r
ắ
n g
ồ
m CuO và Fe

3
O
4
nung nóng. Sau khi
các ph
ả
n
ứ
ng x
ả
y ra hồn tồn, kh
ố
i l
ượ
ng h
ỗ
n h
ợ
p r
ắ
n gi
ả
m 0,32
gam. Giá tr
ị
c
ủ
a V là
A. 0,448. B. 0,112. C.
0,224. D. 0,560.

27. Cho 2,13 gam h
ỗ
n h
ợ
p X g
ồ
m ba kim lo
ạ
i Mg, Cu và Al
ở
d
ạ
ng b
ộ
t tác d
ụ
ng hồn tồn v
ớ
i oxi thu
đượ
c h
ỗ
n h
ợ
p Y
g
ồ
m các oxit có kh
ố
i l

ượ
ng 3,33 gam. Th
ể
tích dung d
ị
ch HCl
2M v
ừ
a
đủ

để
ph
ả
n
ứ
ng h
ế
t v
ớ
i Y là

LUYỆN THI ĐẠI HỌC NĂM 2009

GV. Thân Trọng Tuấn Tài liệu ôn thi Tốt Nghiệp THPT và Đại Học

Trang
8
A. 57 ml. B. 50 ml.
C. 75 ml. D. 90 ml.

28. Cho Cu và dung d
ị
ch H
2
SO
4
lỗng tác d
ụ
ng v
ớ
i ch
ấ
t X (m
ộ
t
lo
ạ
i phân bón hóa h
ọ
c), th
ấ
y thốt ra khí khơng màu hóa nâu
trong khơng khí. M
ặ
t khác, khi X tác d
ụ
ng v
ớ
i dung d
ị

ch NaOH
thì có khí mùi khai thốt ra. Ch
ấ
t X là
A. amophot. B. ure.
C. natri nitrat. D. amoni nitrat.
29. Cho 3,2 gam b
ộ
t Cu tác d
ụ
ng v
ớ
i 100 ml dung d
ị
ch h
ỗ
n h
ợ
p
g
ồ
m HNO
3
0,8M và H
2
SO
4
0,2M. Sau khi các ph
ả
n

ứ
ng x
ả
y ra
hồn tồn, sinh ra V lít khí NO (s
ả
n ph
ẩ
m kh
ử
duy nh
ấ
t,
ở

đ
ktc).
Giá tr
ị
c
ủ
a V là
A. 0,746. B. 0,448. C.
1,792. D. 0,672.
30. Cho 12g hh Fe, Cu vµo 200ml dd HNO
3
2M, thu ®-ỵc mét chÊt
khÝ duy nhÊt kh«ng mµu, nỈng h¬n kh«ng khÝ, vµ cã mét kim lo¹i
d Sau ®ã cho thªm dd H
2

SO
4
2M, thÊy chÊt khÝ trªn tiÕp tơc tho¸t
ra, ®Ĩ hoµ tan hÕt kim lo¹i c
ầ
n 33,33ml.
Khèi l-ỵng kim lo¹i Fe trong hçn hỵp lµ
A. 6,4 gam B. 2,8 gam C. 5,6 gam
D. 8,4 gam
31. Hoµ tan hoµn toµn hçn hỵp ®ång kim lo¹i vµ ®ång (II) oxit vµo
trong dd HNO
3
®Ëm ®Ỉc, gi¶i phãng 0,224 lÝt khÝ 0
0
C vµ ¸p st 2
atm. NÕu lÊy 7,2 gam hçn hỵp ®ã khư b»ng H
2
gi¶i phãng 0.9 gam n-íc.
Khèi l-ỵng cđa hçn hỵp tan trong HNO
3
lµ
A. 7,20 gam B. 2,88 gam
C. 2,28 gam D. 5,28 gam
32. Hoµ tan 2,4 g hçn hỵp Cu vµ Fe cã tØ lƯ sè mol 1:1 vµ dd H
2
SO
4

®Ỉc nãng. KÕt thóc ph¶n øng thu ®-ỵc 0,05 mol s¶n phÈm khư duy
nhÊt cã chøa l-u hnh. S¶n phÈm khư ®ã lµ

A. H
2
S B. SO
2

C. S D. H
2
S
2

33. Ng-êi ta nung §ång (II) disunfua trong oxi d- thu ®-ỵc chÊt r¾n
X vµ hçn hỵp Y gåm hai khÝ. Nung nãng X råi cho lng khÝ NH
3

d- ®i thu ®-ỵc chÊt r¾n X1. Cho X1 nung hoµn toµn trong HNO
3
thu
®-ỵc dd X2. C« c¹n dd X2 råi nung ë nhiƯt ®é cao thu ®-ỵc chÊt r¾n
X3. ChÊt X1, X2, X3 lÇn l-ỵt lµ
A. CuO; Cu; Cu(NO
3
)
2
B.
Cu ; Cu(NO
3
)
2
; CuO
C. Cu(NO

3
)
2
; CuO; Cu D. Cu ;
Cu(OH)
2
; CuO
34. M
ệ
nh đề không đúng là
A. Fe
3+
có tính oxihóa mạnh hơn Cu
2+

B. Fe Khử được Cu
2+
trong dung dòch.
C. Fe
2+
oxihóa được Cu
2+


D. tính oxihóa tăng thứ tự : Fe
2+
, H
+
, Cu
2+

, Ag
+

35. Tổng hệ số ( các nguyên tố tối giản) của tất cả các
chất trong pứ Cu với HNO
3
đặc nóng là
A. 11 B. 10
C. 8 D. 9
36. Hoà tan hoàn toàn 12 gam hỗn hợp Fe, Cu ( tỉ lệ mol 1:1)
bằng axit HNO
3
được V lít ( đktc) hh khí X (gồm NO và NO
2
)
và dd Y ( chỉ chứa hai muối và axit dư) . Tỉ khối hơi của X
đối với H
2
bằng 19. Giá trò của V là
A. 3,36 B. 2,24
C. 5,60 D.4,48
37. Hoà tan hoàn toàn hh gồm 0,12 mol FeS
2
và a mol Cu
2
S
vào axit HNO
3
vừ đủ được dd X ( chỉ chứa hai muối sunfat)
và khí duy nhất NO. Giá trò của A là

A. 0,06 B. 0,04
C. 0,075 D. 0,12

38. Cho hh Fe, Cu phản ứng với dd HNO
3
loãng. Sau khi phản
ứng hoàn toàn, thu được dd chỉ chứa một chất tan và kim
loại dư. Chất tan đó là
A. Cu(NO
3
)
2
B. HNO
3
C.
Fe(NO
3
)
2
D. Fe(NO
3
)
3

39.Trong phản ứng đốt cháy CuFeS
2
tạo ra sản phẩm CuO,
Fe
2
O

3
và SO
2
thì một phần tử CuFeS
2
là
A. nhận 13 e B. nhận 12 e
C. nhường 13 e D. nhường 12 e
40. Điện phân dd chứa a mol CuSO
4
và b mol NaCl ( với điện
cực trơ, có màng ngăn xốp). Để dd sau điện phân làm
phenolphtalein chuyển sang màu hồng thì điều kiện của a và
b là ( biết ion SO
4
2-
không bò điện phân trong dd)
A. b > 2a B. b = 2a C. b < 2a
D. 2b = a
41. Cho Cu tác dụng với dd chứa H
2
SO
4
loãng và NaNO
3
, vai
trò của NaNO
3
trong phản ứng là
A. chất xúc tác B. chất oxihóa C. môi

trường D. chất khử

T
Ổ
NG H
Ợ
P BÀI T
Ậ
P SÁCH GIÁO KHOA – C
Ơ
B
Ả
N
* S
ắ
t – Bài t
ậ
p 1 – trang 141 – SGK Hố h
ọ
c 12 – C
ơ
b
ả
n
Các kim lo
ạ
i thu
ộ
c dãy nào sau
đ

ây
đề
u ph
ả
n
ứ
ng v
ớ
i dung d
ị
ch
CuCl
2
?
A. Na, Mg, Ag. B. Fe, Na,
Mg.
C. Ba, Mg, Hg. D. Na, Ba,
Ag.
* S
ắ
t – Bài t
ậ
p 2 – trang 141 – SGK Hố h
ọ
c 12 – C
ơ
b
ả
n
C

ấ
u hình electron nào sau
đ
ây là c
ủ
a ion Fe
3+
?
A. [Ar]3d
6
. B. [Ar]3d
5
. C. [Ar]3d
4
. D. [Ar]3d
3
.
* S
ắ
t – Bài t
ậ
p 3 – trang 141 – SGK – Hố h
ọ
c 12 – C
ơ
b
ả
n
Cho 2,52 gam m
ộ

t kim lo
ạ
i tác d
ụ
ng h
ế
t v
ớ
i dung d
ị
ch H
2
SO
4
lỗng,
thu
đượ
c 6,84 gam mu
ố
i sunfat. Kim lo
ạ
i
đ
ó là:
A. Mg. B. Zn. C. Fe. D.
Al.
* S
ắ
t – Bài t
ậ

p 4 – trang 141 – SGK Hố h
ọ
c 12 – C
ơ
b
ả
n
Ngâm m
ộ
t lá kim lo
ạ
i có kh
ố
i l
ượ
ng 50 gam trong dung d
ị
ch HCl.
Sau khi thu
đượ
c 336 ml khí H
2
(
đ
ktc) thì kh
ố
i l
ượ
ng lá kim lo
ạ

i gi
ả
m
1,68%. Kim lo
ạ
i
đ
ó là
A. Zn. B. Fe. C. Al. D.
Ni.
* S
ắ
t – Bài t
ậ
p 5 – trang 141 – SGK – Hố h
ọ
c 12 – C
ơ
b
ả
n
H
ỗ
n h
ợ
p A ch
ứ
a Fe và kim lo
ạ
i M có hố tr

ị
khơng
đổ
i trong m
ọ
i h
ợ
p
ch
ấ
t. T
ỉ
l
ệ
s
ố
mol c
ủ
a M và Fe trong h
ỗ
n h
ợ
p A là 1 : 3. Cho 19,2
gam h
ỗ
n h
ợ
p A tan h
ế
t vào dung d

ị
ch HCl thu
đượ
c 8,96 lít khí H
2
.
Cho 19,2 gam h
ỗ
n h
ợ
p A tác d
ụ
ng h
ế
t v
ớ
i khí Cl
2
thì c
ầ
n dùng 12,32
lít khí Cl
2
. Xác
đị
nh kim lo
ạ
i M và ph
ầ
n tr

ă
m kh
ố
i l
ượ
ng các kim lo
ạ
i
trong h
ỗ
n h
ợ
p A. Các th
ể
tích khí
đ
o
ở

đ
ktc.
* H
ợ
p ch
ấ
t c
ủ
a s
ắ
t – Bài t

ậ
p 2 – trang 145 – SGK – Hố h
ọ
c 12 – C
ơ

b
ả
n
Cho s
ắ
t tác d
ụ
ng v
ớ
i dung d
ị
ch H
2
SO
4
lỗng thu
đượ
c V lít H
2
(
đ
ktc),
dung d
ị

ch thu
đượ
c cho bay h
ơ
i
đượ
c tinh th
ể
FeSO
4
.7H
2
O có kh
ố
i
l
ượ
ng là 55,6 gam. Th
ể
tích khí H
2
(
đ
ktc)
đượ
c gi
ả
i phóng là
A. 8,19 lít. B. 7,33 lít. C. 4,48 lít. D. 6,23 lít.
* H

ợ
p ch
ấ
t c
ủ
a s
ắ
t – Bài t
ậ
p 4 – trang 145 – SGK Hố h
ọ
c 12 – C
ơ

b
ả
n
H
ỗ
n h
ợ
p A g
ồ
m FeO, Fe
3
O
4
, Fe
2
O

3
. Trong h
ỗ
n h
ợ
p A, m
ỗ
i oxit
đề
u
có 0,5 mol. Kh
ố
i l
ượ
ng c
ủ
a h
ỗ
n h
ợ
p A là
A. 231 gam. B. 232 gam. C. 233 gam. D.
234 gam.
*: H
ợ
p ch
ấ
t c
ủ
a s

ắ
t – Bài t
ậ
p 5 – trang 145 – SGK Hố h
ọ
c 12 – C
ơ

b
ả
n
Kh
ử
hồn tồn 16 gam Fe
2
O
3
b
ằ
ng khí CO
ở
nhi
ệ
t
độ
cao. Khi
đ
i ra
sau ph
ả

n
ứ
ng
đượ
c d
ẫ
n vào dung d
ị
ch Ca(OH)
2
d
ư
. Kh
ố
i l
ượ
ng k
ế
t
t
ủ
a thu
đượ
c là
A. 15 gam B. 20 gam. C. 25 gam. D. 30 gam.
*: H
ợ
p kim c
ủ
a s

ắ
t – Bài t
ậ
p 1 – trang 151 – SGK Hố h
ọ
c 12 – C
ơ

b
ả
n
Nêu nh
ữ
ng ph
ả
n
ứ
ng chính x
ả
y ra trong lò cao.
*: H
ợ
p kim c
ủ
a s
ắ
t – Bài t
ậ
p 2 – trang 151 – SGK – Hố h
ọ

c 12 – C
ơ

b
ả
n
Nêu các ph
ươ
ng pháp luy
ệ
n thép và cho bi
ế
t
ư
u
đ
i
ể
m, nh
ượ
c
đ
i
ể
m
c
ủ
a m
ỗ
i ph

ươ
ng pháp
* H
ợ
p kim c
ủ
a s
ắ
t – Bài t
ậ
p 3 – trang 151 – SGK Hố h
ọ
c 12 – C
ơ

b
ả
n
M
ỗ
i lo
ạ
i qu
ặ
ng ch
ứ
a s
ắ
t trong t
ự

nhiên
đ
ã
đượ
c lo
ạ
i b
ỏ
t
ạ
p ch
ấ
t. Hồ
tan qu
ặ
ng này trong dung d
ị
ch HNO
3
th
ấ
y có khí màu nâu bay ra,
dung d
ị
ch thu
đượ
c cho tác d
ụ
ng v
ớ

i dung d
ị
ch BaCl
2
th
ấ
y có k
ế
t t
ủ
a
tr
ắ
ng (khơng tan trong axit m
ạ
nh). Lo
ạ
i qu
ặ
ng
đ
ó là
A. xi
đ
erit. B. hematit. C. manhetit. D. pirit s
ắ
t

LUYỆN THI ĐẠI HỌC NĂM 2009

GV. Thân Trọng Tuấn Tài liệu ôn thi Tốt Nghiệp THPT và Đại Học

Trang
9

* H
ợ
p ch
ấ
t c
ủ
a s
ắ
t – Bài t
ậ
p 3 – trang 145 – SGK – Hố h
ọ
c 12 – C
ơ

b
ả
n
Ngâm m
ộ
t
đ
inh s
ắ
t n

ặ
ng 4 gam trong dung d
ị
ch CuSO
4
, sau m
ộ
t th
ờ
i
gian l
ấ
y
đ
inh s
ắ
t ra, s
ấ
y khơ, cân n
ặ
ng 4,2857 gam. Kh
ố
i l
ượ
ng s
ắ
t
tham gia ph
ả
n

ứ
ng là:
A. 1,9990 gam. B. 1,9999 gam. C. 0,3999 gam. D.
2,1000 gam
* H
ợ
p kim c
ủ
a s
ắ
t – Bài t
ậ
p 4 – trang 151 – SGK Hố h
ọ
c 12 – C
ơ

b
ả
n
Để
kh
ử
hồn tồn 17,6 gam h
ỗ
n h
ợ
p g
ồ
m Fe, FeO, Fe

3
O
4
, Fe
2
O
3

đế
n
Fe c
ầ
n v
ừ
a
đủ
2,24 lít khí CO (
đ
ktc). Kh
ố
i l
ượ
ng s
ắ
t thu
đượ
c là
A. 15 gam. B. 16 gam. C. 17 gam. D. 18 gam
* H
ợ

p kim c
ủ
a s
ắ
t – Bài t
ậ
p 5 – trang 151 – SGK Hố h
ọ
c 12 – C
ơ

b
ả
n
Nung m
ộ
t m
ẫ
u thép th
ườ
ng có kh
ố
i l
ượ
ng 10 gam trong O
2
d
ư
thu
đượ

c 0,1568 lít khí CO
2
(
đ
ktc). Thành ph
ầ
n ph
ầ
n tr
ă
m theo kh
ố
i
l
ượ
ng c
ủ
a cacbon trong m
ẫ
u thép
đ
ó là
A. 0,82%. B. 0,84%. C. 0,85%. D. 0,86%.
* H
ợ
p kim c
ủ
a s
ắ
t – Bài t

ậ
p 6 – trang 151 – SGK Hố h
ọ
c 12 – C
ơ

b
ả
n
C
ầ
n bao nhiêu t
ấ
n qu
ặ
ng manhetit ch
ứ
a 80% Fe
3
O
4

để
có th
ể
s
ả
n xu
ấ
t

đượ
c 800 t
ấ
n gang có hàm l
ượ
ng s
ắ
t là 95%. Bi
ế
t r
ằ
ng trong q trình
s
ả
n xu
ấ
t, l
ượ
ng s
ắ
t b
ị
hao h
ụ
t là 1%.
* Crom và h
ợ
p ch
ấ
t c

ủ
a crom – Bài t
ậ
p 2 – Trang 155 – SGK Hố
h
ọ
c 12 – C
ơ
b
ả
n
C
ấ
u hình electron c
ủ
a ion Cr
3+
là:
A. [Ar]3d
5
B. [Ar]3d
4
C. [Ar]3d
3
D. [Ar]3d
2

* Crom và h
ợ
p ch

ấ
t c
ủ
a crom – Bài t
ậ
p 3 – Trang 155 – SGK Hố
h
ọ
c 12 – C
ơ
b
ả
n
Các s
ố
oxi hố
đặ
c tr
ư
ng c
ủ
a crom là:
A. +2; +4, +6
B. +2, +3, +6
C. +1, +2, +4, +6
D. +3, +4, +6
* Crom và h
ợ
p ch
ấ

t c
ủ
a crom – Bài t
ậ
p 4 – Trang 155 – SGK Hố
h
ọ
c 12 – C
ơ
b
ả
n
Hãy vi
ế
t cơng th
ứ
c c
ủ
a m
ộ
t s
ố
mu
ố
i trong
đ
ó ngun t
ố
crom
a)

đ
óng vai trò cation.
b) có trong thành ph
ầ
n c
ủ
a anion.
* Crom và h
ợ
p ch
ấ
t c
ủ
a crom – Bài t
ậ
p 5 – Trang 155 – SGK Hố
h
ọ
c 12 – C
ơ
b
ả
n
Khi nung nóng 2 mol natri
đ
icromat ng
ườ
i ta thu
đượ
c 48 gam oxi và

1 mol crom(III) oxit. Hãy vi
ế
t ph
ươ
ng trình hố h
ọ
c c
ủ
a ph
ả
n
ứ
ng và
xét xem natri
đ
icromat
đ
ã b
ị
nhi
ệ
t phân hồn tồn ch
ư
a?
*
Đồ
ng và h
ợ
p ch
ấ

t c
ủ
a
đồ
ng – Bài t
ậ
p 1 – Trang 158 – SGK Hố
h
ọ
c 12 – C
ơ
B
ả
n
C
ấ
u hình electron c
ủ
a ion Cu
2+
là
A. [Ar]3d
7
B. [Ar]3d
8
C. [Ar]3d
9
D. [Ar]3d
10

*
Đồ
ng và h
ợ
p ch
ấ
t c
ủ
a
đồ
ng – Bài t
ậ
p 2 – Trang 159 – SGK Hố
h
ọ
c 12 – C
ơ
b
ả
n
Cho 19,2 gam kim lo
ạ
i M tác d
ụ
ng v
ớ
i dung d
ị
ch HNO
3

lỗng, d
ư
thu
đượ
c 4,48 lít khí duy nh
ấ
t NO (
đ
ktc). Kim lo
ạ
i M là
A. Mg B. Cu C. Fe D.
Zn
*
Đồ
ng và h
ợ
p ch
ấ
t c
ủ
a
đồ
ng – Bài t
ậ
p 3 – Trang 159 – SGK Hố
h
ọ
c 12 – C
ơ

b
ả
n
Cho 7,68 gam Cu tác d
ụ
ng h
ế
t v
ớ
i dung d
ị
ch HNO
3
lỗng th
ấ
y có khí
NO thốt ra. Kh
ố
i l
ượ
ng mu
ố
i nitrat sinh ra trong dung d
ị
ch là:
A. 21, 56 gam B. 21,65 gam

C. 22,56 gam D. 22,65 gam
*
Đồ

ng và h
ợ
p ch
ấ
t c
ủ
a
đồ
ng – Bài t
ậ
p 4 – Trang 159 – SGK Hố
h
ọ
c 12 – C
ơ
b
ả
n
Đố
t 12,8 gam Cu trong khơng khí. Hồ tan ch
ấ
t r
ắ
n thu
đượ
c vào
dung d
ị
ch HNO
3

0,5M th
ấ
y thốt ra 448 ml khí NO duy nh
ấ
t (
đ
ktc).
a) Vi
ế
t ph
ươ
ng trình hố h
ọ
c c
ủ
a các ph
ả
n
ứ
ng x
ả
y ra.
b) Tính th
ể
tích t
ố
i thi
ể
u dung d
ị

ch HNO3 c
ầ
n dùng
để
hồ tan ch
ấ
t
r
ắ
n.
*
Đồ
ng và h
ợ
p ch
ấ
t c
ủ
a
đồ
ng – Bài t
ậ
p 5 – Trang 159 – SGK Hố
h
ọ
c 12 – C
ơ
b
ả
n

Hồ tan 58 gam mu
ố
i CuSO
4
.5H
2
O vào n
ướ
c
đượ
c 500 ml dung d
ị
ch
A.
a) Xác
đị
nh n
ồ
ng
độ
mol c
ủ
a dung d
ị
ch A.
b) Cho d
ầ
n d
ầ
n b

ộ
t s
ắ
t vào 50ml dung d
ị
ch A, khu
ấ
y nh
ẹ
cho t
ớ
i khi
dung d
ị
ch h
ế
t
màu xanh. Tính l
ượ
ng s
ắ
t
đ
ã tham gian ph
ả
n
ứ
ng.
*
Đồ

ng và h
ợ
p ch
ấ
t c
ủ
a
đồ
ng – Bài t
ậ
p 6 – Trang 159 – SGK Hố
h
ọ
c 12 – C
ơ
b
ả
n
M
ộ
t thanh
đồ
ng có kh
ố
i l
ượ
ng 140,8 gam
đượ
c ngâm trong dung d
ị

ch
AgNO
3
n
ồ
ng
độ
32% (D = 1,2 g/ml)
đế
n ph
ả
n
ứ
ng hồn tồn. Khi l
ấ
y
thanh
đồ
ng ra thì nó có kh
ố
i l
ượ
ng là 171,2 gam. Tính th
ể
tích dung
d
ị
ch AgNO
3

đ
ã dùng
để
ngâm thanh
đồ
ng (gi
ả
thi
ế
t tồn b
ộ
l
ượ
ng Ag
t
ạ
o ra bám h
ế
t vào thanh
đồ
ng).
* – S
ơ
l
ượ
c v
ề
niken, k
ẽ
m, chì, thi

ế
c – Bài t
ậ
p 1 – Trang 163 – SGK
Hố h
ọ
c 12 – C
ơ
b
ả
n
Dãy nào sau
đ
ây s
ắ
p x
ế
p các kim lo
ạ
i
đ
úng theo th
ứ
t
ự
tính kh
ử
t
ă
ng

d
ầ
n?
A. Pb, Ni, Sn, Zn B. Pb, Sn, Ni,
Zn
C. Ni, Sn, Zn, Pb D. Ni, Zn,
Pb, Sn
* S
ơ
l
ượ
c v
ề
niken, k
ẽ
m, chì, thi
ế
c – Bài t
ậ
p 2 – Trang 163 – SGK
Hố h
ọ
c 12 – C
ơ
b
ả
n
S
ắ
t tây là s

ắ
t
đượ
c ph
ủ
lên b
ề
m
ặ
t b
ở
i kim lo
ạ
i nào sau
đ
ây?
A. Zn B. Ni C. Sn D.
Cr
* S
ơ
l
ượ
c v
ề
niken, k
ẽ
m, chì, thi
ế
c – Bài t
ậ

p 3 – Trang 163 – SGK
Hố h
ọ
c 12 – C
ơ
b
ả
n
Cho 32 gam h
ỗ
n h
ợ
p g
ồ
m MgO, Fe
2
O3, CuO tác d
ụ
ng v
ừ
a
đủ
v
ớ
i
300ml dung d
ị
ch H
2
SO

4
2M. Kh
ố
i l
ượ
ng mu
ố
i thu
đượ
c là
A. 60 gam B. 80 gam C. 85 gam D. 90 gam
* S
ơ
l
ượ
c v
ề
niken, k
ẽ
m, chì, thi
ế
c – Bài t
ậ
p 4 – Trang 163 – SGK
Hố h
ọ
c 12 – C
ơ
b
ả

n
H
ợ
p ch
ấ
t nào sau
đ
ây khơng có tính l
ưỡ
ng tính?
A. ZnO B. Zn(OH)
2
C. ZnSO
4
D.
Zn(HCO
3
)
2

* S
ơ
l
ượ
c v
ề
niken, k
ẽ
m, chì, thi
ế

c – Bài t
ậ
p 5 – Trang 163 – SGK
Hố h
ọ
c 12 – C
ơ
b
ả
n
Cho dung d
ị
ch NaOH vào dung d
ị
ch mu
ố
i sunfat c
ủ
a m
ộ
t kim lo
ạ
i có
hố tr
ị
II th
ấ
y sinh ra k
ế
t t

ủ
a tan trong dung d
ị
ch NaOH d
ư
. Mu
ố
i
sunfat
đ
ó là mu
ố
i nào sau
đ
ây?
A. MgSO
4
B. CaSO
4
C. MnSO
4
D. ZnSO
4

* Luy
ệ
n t
ậ
p: Tính ch
ấ

t hố h
ọ
c – c
ủ
a s
ắ
t và h
ợ
p ch
ấ
t c
ủ
a chúng – Bài
t
ậ
p 2 – Trang 165 – SGK Hố h
ọ
c 12 – C
ơ
b
ả
n
B
ằ
ng ph
ươ
ng pháp hố h
ọ
c, hãy phân bi
ệ

t 3 m
ẫ
u h
ợ
p kim sau: Al –
Fe, Al – Cu và Cu – Fe.
* Luy
ệ
n t
ậ
p: Tính ch
ấ
t hố h
ọ
c – c
ủ
a s
ắ
t và h
ợ
p ch
ấ
t c
ủ
a chúng – Bài
t
ậ
p 3 – Trang 165 – SGK Hố h
ọ
c 12 – C

ơ
b
ả
n
M
ộ
t h
ỗ
n h
ợ
p b
ộ
t g
ồ
m Al, Fe, Cu. Hãy trình bày ph
ươ
ng pháp hố
h
ọ
c
để
tách riêng t
ừ
ng kim lo
ạ
i t
ừ
h
ỗ
n h

ợ
p
đ
ó. Vi
ế
t ph
ươ
ng trình hố
h
ọ
c c
ủ
a các ph
ả
n
ứ
ng.
* Luy
ệ
n t
ậ
p: Tính ch
ấ
t hố h
ọ
c – c
ủ
a s
ắ
t và h

ợ
p ch
ấ
t c
ủ
a chúng – Bài
t
ậ
p 4 – Trang 165 – SGK Hố h
ọ
c 12 – C
ơ
b
ả
n
Cho m
ộ
t ít b
ộ
t s
ắ
t ngun ch
ấ
t tác d
ụ
ng h
ế
t v
ớ
i dung d

ị
ch H
2
SO
4

lỗng thu
đượ
c 560 ml m
ộ
t ch
ấ
t khí
ở

đ
ktc. N
ế
u cho m
ộ
t l
ượ
ng g
ấ
p
đ
ơi b
ộ
t s
ắ

t nói trên tác d
ụ
ng h
ế
t v
ớ
i dung d
ị
ch CuSO
4
thì thu
đượ
c
m
ộ
t ch
ấ
t r
ắ
n. Tính kh
ố
i l
ượ
ng b
ộ
t s
ắ
t
đ
ã dùng trong 2 tr

ườ
ng h
ợ
p trên
và kh
ố
i l
ượ
ng ch
ấ
t r
ắ
n thu
đượ
c.
* Luy
ệ
n t
ậ
p: Tính ch
ấ
t hố h
ọ
c – c
ủ
a s
ắ
t và h
ợ
p ch

ấ
t c
ủ
a chúng – Bài
t
ậ
p 5 – Trang 165 – SGK Hố h
ọ
c 12 – C
ơ
b
ả
n
Bi
ế
t 2,3 gam h
ỗ
n h
ợ
p g
ồ
m MgO, CuO và FeO tác d
ụ
ng v
ừ
a
đủ
v
ớ
i

100ml dung d
ị
ch H
2
SO
4
0,2M. Kh
ố
i l
ượ
ng mu
ố
i thu
đượ
c là
A. 3,6 gam B. 3,7 gam C. 3,8 gam D. 3,9 gam
* Luy
ệ
n t
ậ
p: Tính ch
ấ
t hố h
ọ
c – c
ủ
a s
ắ
t và h
ợ

p ch
ấ
t c
ủ
a chúng – Bài
t
ậ
p 6 – Trang 165 – SGK Hố h
ọ
c 12 – C
ơ
b
ả
n
Ngun t
ử
c
ủ
a ngun t
ố
X có t
ổ
ng s
ố
h
ạ
t proton, n
ơ
tron và electron
là 82, trong

đ
ó s
ố
h
ạ
t mang
đ
i
ệ
n nhi
ề
u h
ơ
n s
ố
h
ạ
t khơng mang
đ
i
ệ
n là
22. Ngun t
ố
X là
A. s
ắ
t B. brom C. photpho D. crom
* Luy
ệ

n t
ậ
p – Tính ch
ấ
t hố h
ọ
c c
ủ
a crom,
đồ
ng và h
ợ
p ch
ấ
t c
ủ
a
chúng – Bài t
ậ
p 2 – Trang 166 – SGK Hố h
ọ
c 12 – C
ơ
b
ả
n
Khi cho 100 gam h
ợ
p kim g
ồ

m có Fe, Cr và Al tác d
ụ
ng v
ớ
i l
ượ
ng d
ư

dung d
ị
ch NaOH thu
đượ
c 6,72 lít khí. L
ấ
y ph
ầ
n r
ắ
n khơng tan cho
tác d
ụ
ng v
ớ
i l
ượ
ng d
ư
dung d
ị

ch HCl (khi khơng có khơng khí) thu
đượ
c 38,08 lít khí. Các th
ể
tích khí
đề
u
đ
o
ở

đ
ktc. Xác
đị
nh thành
ph
ầ
n % kh
ố
i l
ượ
ng c
ủ
a h
ợ
p kim.
* Luy
ệ
n t
ậ

p – Tính ch
ấ
t hố h
ọ
c c
ủ
a crom,
đồ
ng và h
ợ
p ch
ấ
t c
ủ
a
chúng – Bài t
ậ
p 3 – Trang 167 – SGK Hố h
ọ
c 12 – C
ơ
b
ả
n
H
ỗ
n h
ợ
p X g
ồ

m Cu và Fe, trong
đ
ó Cu chi
ế
m 43,24% kh
ố
i l
ượ
ng.

LUYỆN THI ĐẠI HỌC NĂM 2009

GV. Thân Trọng Tuấn Tài liệu ôn thi Tốt Nghiệp THPT và Đại Học

Trang
10
Cho 14,8 gam X tác d
ụ
ng h
ế
t v
ớ
i dung d
ị
ch HCl th
ấ
y có V lít khí
(
đ
ktc). Giá tr

ị
c
ủ
a V là:
A. 1,12 lít B. 2,24 lít C. 4,48 lít D. 3,36 lít
* Luy
ệ
n t
ậ
p – Tính ch
ấ
t hố h
ọ
c c
ủ
a crom,
đồ
ng và h
ợ
p ch
ấ
t c
ủ
a
chúng – Bài t
ậ
p 4 – Trang 167 – SGK Hố h
ọ
c 12 – C
ơ

b
ả
n
Kh
ử
m gam b
ộ
t CuO b
ằ
ng khí H
2

ở
nhi
ệ
t
độ
cao thu
đượ
c h
ỗ
n h
ợ
p
ch
ấ
t r
ắ
n X.
Để

hồ tan h
ế
t X c
ầ
n v
ừ
a
đủ
1 lít dung d
ị
ch HNO
3
1M,
thu
đượ
c 4,48 lít khí NO duy nh
ấ
t (
đ
ktc). Hi
ệ
u su
ấ
t c
ủ
a ph
ả
n
ứ
ng kh

ử

CuO là
A. 70% B. 75% C. 80% D.
85%
* Luy
ệ
n t
ậ
p – Tính ch
ấ
t hố h
ọ
c c
ủ
a crom,
đồ
ng và h
ợ
p ch
ấ
t c
ủ
a
chúng – Bài t
ậ
p 5 – Trang 167 – SGK Hố h
ọ
c 12 – C
ơ

b
ả
n
Nhúng thanh s
ắ
t vào dung d
ị
ch CuSO
4
, sau m
ộ
t th
ờ
i gian l
ấ
y thanh
s
ắ
t ra r
ử
a s
ạ
ch, s
ấ
y khơ th
ấ
y kh
ố
i l
ượ

ng t
ă
ng 1,2 gam. Kh
ố
i l
ượ
ng Cu
đ
ã bám vào thanh s
ắ
t là
A. 9,3 gam B. 9,4 gam C. 9,5 gam D. 9,6 gam
* Luy
ệ
n t
ậ
p – Tính ch
ấ
t hố h
ọ
c c
ủ
a crom,
đồ
ng và h
ợ
p ch
ấ
t c
ủ

a
chúng – Bài t
ậ
p 6 – Trang 167 – SGK Hố h
ọ
c 12 – C
ơ
b
ả
n
Cho Cu tác d
ụ
ng v
ớ
i dung d
ị
ch h
ỗ
n h
ợ
p g
ồ
m NaNO
3
và H
2
SO
4
lỗng
s

ẽ
gi
ả
i phóng khí nào sau
đ
ây?
A. NO
2
B. NO C. N
2
O D.
NH
3

T
Ổ
NG H
Ợ
P BÀI T
Ậ
P SÁCH GIÁO KHOA –NÂNG CAO
* Crom – Bài t
ậ
p 1 – trang 190 – SGK – Hố h
ọ
c 12 – Nâng cao
Hãy trình bày nh
ữ
ng hi
ể

u bi
ế
t v
ề
:
a) V
ị
trí c
ủ
a crom trong b
ả
ng tu
ầ
n hồn.
b) C
ấ
u hình electron ngun t
ử
c
ủ
a crom.
c) Kh
ả
n
ă
ng t
ạ
o thành các s
ố
oxi hố c

ủ
a crom.
* Crom – Bài t
ậ
p 2 – trang 190 – SGK Hố h
ọ
c 12 – Nâng cao
Hãy so sánh tính ch
ấ
t hố h
ọ
c c
ủ
a nhơm và crom. Vi
ế
t ph
ươ
ng trình
hố h
ọ
c minh ho
ạ
.
* Crom – Bài t
ậ
p 3 – trang 190 – SGK – Hố h
ọ
c 12 – Nâng cao
Cho ph
ả

n
ứ
ng:
…Cr
+
… Sn
2+

→
…Cr
3+
+ …Sn
a) Khi cân b
ằ
ng ph
ả
n
ứ
ng trên, h
ệ
s
ố
c
ủ
a ion Cr
3+
s
ẽ
là
A. 1 B. 2 C. 3 D.

6
b) Trong pin
đ
i
ệ
n hố Cr – Sn x
ả
y ra ph
ả
n
ứ
ng trên
Bi
ế
t Su
ấ
t
đ
i
ệ
n
độ
ng chu
ẩ
n c
ủ
a pin
đ
i
ệ

n
hố là:
A. -0,60 V B. 0,88 V C. 0,60 V D. -0,88 V
* Crom – Bài t
ậ
p 5 – trang 190 – SGK Hố h
ọ
c 12 – Nâng cao
M
ộ
t h
ợ
p kim Ni – Cr có ch
ứ
a 80% niken và 20% crom theo kh
ố
i
l
ượ
ng. Hãy cho bi
ế
t trong h
ợ
p kim này có bao nhiêu mol niken
ứ
ng
v
ớ
i 1 mol crom.
* M

ộ
t s
ố
h
ợ
p ch
ấ
t c
ủ
a crom – Bài t
ậ
p 1 – trang 194 – SGK – Hố h
ọ
c
12 – Nâng cao
Có nh
ậ
n xét gì v
ề
tính ch
ấ
t hố h
ọ
c c
ủ
a các h
ợ
p ch
ấ
t Cr(II), Cr(III) và

Cr(VI)?D
ẫ
n ra nh
ữ
ng ph
ả
n
ứ
ng hố h
ọ
c
để
ch
ứ
ng minh.
* S
ắ
t – Bài t
ậ
p 1 – trang 198 – SGK – Hố h
ọ
c 12 – Nâng cao
Hãy cho bi
ế
t:
a) V
ị
trí c
ủ
a s

ắ
t trong b
ả
ng tu
ầ
n hồn.
b) C
ấ
u hình electron c
ủ
a ngun t
ử
và c
ủ
a các ion s
ắ
t.
c) Tính ch
ấ
t hố h
ọ
c c
ơ
b
ả
n c
ủ
a s
ắ
t (d

ẫ
n ra nh
ữ
ng ph
ả
n
ứ
ng minh
h
ọ
a, vi
ế
t ph
ươ
ng trình hố h
ọ
c).
* S
ắ
t – Bài t
ậ
p 2 – trang 198 – SGK Hố h
ọ
c 12 – Nâng cao
Đố
t nóng m
ộ
t ít b
ộ
t s

ắ
t trong bình
đự
ng khí oxi. Sau
đ
ó
để
ngu
ộ
i và
cho vào bình
đự
ng dung d
ị
ch HCl. L
ậ
p lu
ậ
n v
ề
các tr
ườ
ng h
ợ
p có th
ể

x
ả
y ra và vi

ế
t ph
ươ
ng trình hố h
ọ
c.
* S
ắ
t – Bài t
ậ
p 3 – trang 198 – SGK Hố h
ọ
c 12 – Nâng cao
Hãy dùng 2 thu
ố
c th
ử
t
ự
ch
ọ
n
để
có th
ể
phân bi
ệ
t
đượ
c các kim lo

ạ
i
sau: Al, Fe, Mg, Ag. Trình bày cách nh
ậ
n bi
ế
t và vi
ế
t các ph
ươ
ng
trình hố h
ọ
c.
* S
ắ
t – Bài t
ậ
p 4 – trang 198 – SGK Hố h
ọ
c 12 – Nâng cao
Cho m
ộ
t h
ỗ
n h
ợ
p g
ồ
m có 1,12 gam Fe và 0,24 gam Mg tác d

ụ
ng v
ớ
i
250 ml dung d
ị
ch CuSO
4
. Ph
ả
n
ứ
ng th
ự
c hi
ệ
n xong, ng
ườ
i ta thu
đượ
c kim lo
ạ
i có kh
ố
i l
ượ
ng là 1,88 gam. Tính n
ồ
ng
độ

mol c
ủ
a dung
d
ị
ch CuSO
4

đ
ã dùng.
* S
ắ
t – Bài t
ậ
p 5 – trang 198 – SGK – Hố h
ọ
c 12 – Nâng cao
Hồ tan 58 gam mu
ố
i CuSO
4
.5H
2
O trong n
ướ
c,
đượ
c 500ml dung
d
ị

ch.
a) Tính n
ồ
ng
độ
mol c
ủ
a dung d
ị
ch CuSO
4

đ
ã pha ch
ế
.
b) Cho d
ầ
n d
ầ
n m
ạ
t s
ắ
t
đế
n d
ư
vào dung d
ị

ch trên. Trình bày các hi
ệ
n
t
ượ
ng quan sát
đượ
c và gi
ả
i thích. Vi
ế
t ph
ươ
ng trình hố h
ọ
c d
ạ
ng
phân t
ử
u và d
ạ
ng ion rút g
ọ
n. Cho bi
ế
t vai trò các ch
ấ
t tham gian
ph

ả
n
ứ
ng. Kh
ố
i l
ượ
ng kim lo
ạ
i thu
đượ
c sau ph
ả
n
ứ
ng t
ă
ng hay gi
ả
m
là bao nhiêu gam so v
ớ
i ban
đầ
u?
*: M
ộ
t s
ố
h

ợ
p ch
ấ
t c
ủ
a s
ắ
t – Bài t
ậ
p 1 – trang 202 – SGK Hố h
ọ
c 12
– Nâng cao
a) Tính ch
ấ
t hố h
ọ
c chung c
ủ
a h
ợ
p ch
ấ
t s
ắ
t(II) là gì? D
ẫ
n ra nh
ữ
ng

ph
ả
n
ứ
ng hố h
ọ
c
để
ch
ứ
ng minh cho
đ
i
ề
u
đ
ã kh
ẳ
ng
đị
nh (vi
ế
t
ph
ươ
ng trình hố h
ọ
c).
b) Tính ch
ấ

t hố h
ọ
c chung cho h
ợ
p ch
ấ
t s
ắ
t(III) là gì? D
ẫ
n ra nh
ữ
ng
ph
ả
n
ứ
ng hố h
ọ
c
để
ch
ứ
ng minh cho
đ
i
ề
u
đ
ã kh

ẳ
ng
đị
nh (vi
ế
t
ph
ươ
ng trình hố h
ọ
c).
*: M
ộ
t s
ố
h
ợ
p ch
ấ
t c
ủ
a s
ắ
t – Bài t
ậ
p 2 – trang 202 – SGK Hố h
ọ
c 12
– Nâng cao
Hãy d

ẫ
n ra nh
ữ
ng ph
ả
n
ứ
ng hố h
ọ
c
để
ch
ứ
ng minh r
ằ
ng các oxit
s
ắ
t(II) là oxit baz
ơ
, các hi
đ
roxit s
ắ
t(II) là baz
ơ
(vi
ế
t các ph
ươ

ng trình
hố h
ọ
c).
*M
ộ
t s
ố
h
ợ
p ch
ấ
t c
ủ
a s
ắ
t – Bài t
ậ
p 4 – trang 202 – SGK Hố h
ọ
c 12 –
Nâng cao
Hồ tan 10 gam FeSO
4
có l
ẫ
n t
ạ
p ch
ấ

t là Fe
2
(SO
4
)
3
trong n
ướ
c,
đượ
c
200 cm
3
dung d
ị
ch. Bi
ế
t 20 cm
3
dung d
ị
ch này
đượ
c axit hố b
ằ
ng
H
2
SO
4

lỗng làm m
ấ
t màu tím c
ủ
a 25 cm
3
dung d
ị
ch KMnO
4
0,03 M.
a) Vi
ế
t ph
ươ
ng trình hố h
ọ
c d
ạ
ng ion rút g
ọ
n. Cho bi
ế
t vai trò c
ủ
a
ion Fe
2+
và ion MnO4
-

.
b) Có bao nhiêu mol ion Fe
2+
tác d
ụ
ng v
ớ
i 1 mol ion MnO
4
-
?
c) Có bao nhiêu mol ion Fe
2+
tác d
ụ
ng v
ớ
i 25 cm
3
dung d
ị
ch KMnO
4

0,03M?
d) Có bao nhiêu gam Fe
2+
trong 200 cm
3
dung d

ị
ch ban
đầ
u.
e) Tính ph
ầ
n tr
ă
m theo kh
ố
i l
ượ
ng c
ủ
a FeSO
4
.
*H
ợ
p kim c
ủ
a s
ắ
t – Bài t
ậ
p 1 – trang 208 – SGK Hố h
ọ
c 12 – Nâng
cao
Hãy ghép m

ỗ
i ch
ữ
cái
ở
c
ộ
t trái v
ớ
i m
ộ
t s
ố

ở
c
ộ
t ph
ả
i sao cho phù
h
ợ
p:
A. Cacbon 1. là ngun t
ố
kim lo
ạ
i
B. Thép 2. là ngun t
ố

phi kim
C. S
ắ
t 3. là h
ợ
p kim s
ắ
t – cacbon (0,01 –
2%)
D. Xemetit 4. là h
ợ
p kim s
ắ
t – cacbon (2 – 5%)
E. Gang 5. là qu
ặ
ng hematit nâu
6. là h
ợ
p ch
ấ
t c
ủ
a s
ắ
t và cacbon.
*H
ợ
p kim c
ủ

a s
ắ
t – Bài t
ậ
p 2 – trang 208 – SGK Hố h
ọ
c 12 – Nâng
cao
Hãy cho bi
ế
t thành ph
ầ
n các ngun t
ố
và
ứ
ng d
ụ
ng c
ủ
a:
a) Gang và thép.
b) Gang xám và gang tr
ắ
ng.
c) Thép th
ườ
ng và thép
đặ
c bi

ệ
t.
* H
ợ
p kim c
ủ
a s
ắ
t – Bài t
ậ
p 3 – trang 208 – SGK Hố h
ọ
c 12 – Nâng
cao
Hãy cho bi
ế
t:
a Ngun t
ắ
c s
ả
n xu
ấ
t gang và ngun t
ắ
c s
ả
n xu
ấ
t thép.

b) Ngun li
ệ
u cho s
ả
n xu
ấ
t gang và s
ả
n xt thép.
c) Các ph
ả
n
ứ
ng hố h
ọ
c x
ả
y ra trong q trình luy
ệ
n gang và luy
ệ
n
thép.
* H
ợ
p kim c
ủ
a s
ắ
t – Bài t

ậ
p 4 – trang 208 – SGK Hố h
ọ
c 12 – Nâng
cao
Hãy nêu nh
ữ
ng
ư
u
đ
i
ể
m và nh
ượ
c
đ
i
ể
m chính c
ủ
a 3 ph
ươ
ng pháp
luy
ệ
n thép.
*H
ợ
p kim c

ủ
a s
ắ
t – Bài t
ậ
p 5 – trang 208 – SGK Hố h
ọ
c 12 – Nâng
cao
Ng
ườ
i ta luy
ệ
n gang t
ừ
qu
ặ
ng ch
ứ
a Fe
3
O
4
trong lò cao.
a) Vi
ế
t ph
ươ
ng trình hố h
ọ

c cho các ph
ả
n
ứ
ng x
ả
y ra.
b) Tính kh
ố
i l
ượ
ng qu
ặ
ng ch
ứ
a 92,8% Fe
3
O
4

để
có 10,0 t
ấ
n gang
ch
ứ
a 4% C và m
ộ
t s
ố

t
ạ
p ch
ấ
t. Gi
ả
thi
ế
t hi
ệ
u su
ấ
t c
ủ
a q trình là
87,5%.
* H
ợ
p kim c
ủ
a s
ắ
t – Bài t
ậ
p 6 – trang 208 – SGK Hố h
ọ
c 12 – Nâng
cao
a) Vi
ế

t m
ộ
t s
ố
ph
ươ
ng trình hố h
ọ
c c
ủ
a ph
ả
n
ứ
ng x
ả
y ra khi luy
ệ
n
thép t
ừ
gang.
b) C
ầ
n bao nhiêu t
ấ
n mu
ố
i ch
ứ

a 80% s
ắ
t (III) sunfat
để
có m
ộ
t l
ượ
ng
s
ắ
t b
ằ
ng l
ượ
ng s
ắ
t trong 1 t
ấ
n qu
ặ
ng hematit ch
ứ
a 64,0% Fe
2
O
3
?
c) N
ế

u l
ấ
y qu
ặ
ng hematit trên
đ
em luy
ệ
n gang, r
ồ
i luy
ệ
n thép thì t
ừ

10 t
ấ
n qu
ặ
ng s
ẽ
thu
đượ
c bao nhiêu t
ấ
n thép ch
ứ
a 0,1%C và các t
ạ
p

ch
ấ
t. Gi
ả
thi
ế
t hi
ệ
u su
ấ
t c
ủ
a q trình là 75%.

LUYỆN THI ĐẠI HỌC NĂM 2009

GV. Thân Trọng Tuấn Tài liệu ôn thi Tốt Nghiệp THPT và Đại Học

Trang
11
*–
Đồ
ng và m
ộ
t s
ố
h
ợ
p ch
ấ

t c
ủ
a
đồ
ng – Bài t
ậ
p 2 – trang 213 – SGK
Hố h
ọ
c 12 – Nâng cao
Cho s
ơ

đồ
ph
ả
n
ứ
ng sau: Cu + HNO
3

→
Cu(NO
3
)
2
+ NO + H
2
O
Sau khi l

ậ
p ph
ươ
ng trình hố h
ọ
c c
ủ
a ph
ả
n
ứ
ng, ta có s
ố
ngun t
ử

Cu b
ị
oxi hố và s
ố
phân t
ử
HNO
3
b
ị
kh
ử
là:
A. 1 và 6 B. 3 và 6 C. 3 và 2 D. 3 và 8

* -
Đồ
ng và m
ộ
t s
ố
h
ợ
p ch
ấ
t c
ủ
a
đồ
ng – Bài t
ậ
p 3 – trang 213 – SGK
Hố h
ọ
c 12 – Nâng cao
a) T
ừ
Cu và nh
ữ
ng hố ch
ấ
t c
ầ
n thi
ế

t khác, hãy gi
ớ
i thi
ệ
u các ph
ươ
ng
pháp
đ
i
ề
u ch
ế
dung d
ị
ch CuCl
2
. Vi
ế
t các ph
ươ
ng trình hố h
ọ
c.
b) T
ừ
h
ỗ
n h
ợ

p các kim lo
ạ
i Ag và Cu, hãy trình bày 3 ph
ươ
ng pháp
hố h
ọ
c tách riêng Ag và Cu. Vi
ế
t các ph
ươ
ng trình hố h
ọ
c.
*–
Đồ
ng và m
ộ
t s
ố
h
ợ
p ch
ấ
t c
ủ
a
đồ
ng – Bài t
ậ

p 4 – trang 213 – SGK
Hố h
ọ
c 12 – Nâng cao
H
ỗ
n h
ợ
p b
ộ
t A có 3 kim lo
ạ
i là Fe, Ag, Cu. Ngâm h
ỗ
n h
ợ
p A trong
l
ượ
ng d
ư
dung d
ị
ch c
ủ
a m
ộ
t ch
ấ
t B, khu

ấ
y k
ĩ
cho
đế
n khi ph
ả
n
ứ
ng
k
ế
t thúc, nh
ậ
n th
ấ
y ch
ỉ
có s
ắ
t và
đồ
ng trong h
ỗ
n h
ợ
p tan h
ế
t, kh
ố

i
l
ượ
ng Ag
đ
úng b
ằ
ng kh
ố
i l
ượ
ng c
ủ
a Ag v
ố
n có trong h
ỗ
n h
ợ
p.
a) Hãy d
ự

đ
ốn ch
ấ
t B.
b) N
ế
u sau khi ph

ả
n
ứ
ng k
ế
t thúc, thu
đượ
c kh
ố
i l
ượ
ng Ag nhi
ề
u h
ơ
n
kh
ố
i l
ượ
ng Ag v
ố
n có trong h
ỗ
n h
ợ
p A thì ch
ấ
t có trong dung d
ị

ch B
có th
ể
là ch
ấ
t nào?
Vi
ế
t t
ấ
t c
ả
các ph
ươ
ng trình hố h
ọ
c
*–
Đồ
ng và m
ộ
t s
ố
h
ợ
p ch
ấ
t c
ủ
a

đồ
ng – Bài t
ậ
p 5 – trang 213 – SGK
Hố h
ọ
c 12 – Nâng cao
a) Cho m
ộ
t ít b
ộ
t s
ắ
t vào dung d
ị
ch
đồ
ng (II) sunfat, nh
ậ
n th
ấ
y màu
xanh c
ủ
a dung d
ị
ch nh
ạ
t d
ầ

n. Nh
ư
ng cho m
ộ
t ít b
ộ
t
đồ
ng vào dung
d
ị
ch s
ắ
t (III) sunfat nh
ậ
n th
ấ
y màu vàng nâu c
ủ
a dung d
ị
ch nh
ạ
t d
ầ
n
và sau
đ
ó l
ạ

i có màu xanh.
Hãy gi
ả
i thích hi
ệ
n t
ượ
ng và vi
ế
t các ph
ươ
ng trình hố h
ọ
c.
b)
Đ
i
ệ
n phân dung d
ị
ch
đồ
ng (II) sunfat b
ằ
ng các
đ
i
ệ
n c
ự

c tr
ơ

(graphit), nh
ậ
n th
ấ
y màu xanh c
ủ
a dung d
ị
ch nh
ạ
t d
ầ
n cho
đế
n khơng
màu. Khi thay các
đ
i
ệ
n c
ự
c graphit b
ằ
ng các
đ
i
ệ

n c
ự
c
đồ
ng, nh
ậ
n
th
ấ
y màu xanh c
ủ
a dung d
ị
ch h
ầ
u nh
ư
khơng thay
đổ
i. Hãy gi
ả
i thích
các hi
ệ
n t
ượ
ng và vi
ế
t các ph
ươ

ng trình hố h
ọ
c.
*–
Đồ
ng và m
ộ
t s
ố
h
ợ
p ch
ấ
t c
ủ
a
đồ
ng – Bài t
ậ
p 6 – trang 213 – SGK
Hố h
ọ
c 12 – Nâng cao
H
ợ
p kim Cu – Al
đượ
c c
ấ
u t

ạ
o b
ằ
ng tinh th
ể
h
ợ
p ch
ấ
t hố h
ọ
c, trong
đ
ó có 13,2% Al v
ề
kh
ố
i l
ượ
ng. Hãy xác
đị
nh cơng th
ứ
c hố h
ọ
c c
ủ
a
h
ợ

p ch
ấ
t.
*–
Đồ
ng và m
ộ
t s
ố
h
ợ
p ch
ấ
t c
ủ
a
đồ
ng – Bài t
ậ
p 7 – trang 213 – SGK
Hố h
ọ
c 12 – Nâng cao
Hãy xác
đị
nh hàm l
ượ
ng Sn có trong h
ợ
p kim Cu – Sn. Bi

ế
t r
ằ
ng
trong h
ợ
p kim này,
ứ
ng v
ớ
i 1 mol Sn thì có 5 mol Cu.



T
Ổ
NG H
Ợ
P
ĐỀ
THI
ĐẠ
I H
Ọ
C CÁC N
Ă
M 2007-2008 CĨ LIÊN
QUAN
ĐẾ
N CH

ƯƠ
NG 7. CROM - SẮT–
ĐỒ
NG

ĐỀ
THI
ĐẠ
I H
Ọ
C 2007- KH
Ố
I A
1. Cho từng chất : Fe, FeO, Fe(OH)
2
, Fe(OH)
3
, Fe
3
O
4
, Fe
2
O
3
,
Fe(NO
3
)
2

, Fe(NO
3
)
3
, FeSO
4
, Fe
2
(SO
4
)
3
, FeCO
3
, lần lượt phản ứng
với HNO
3
đặc nóng. Số phản ứng thuộc loại phản ứng
oxihóa khử là.
A. 8 B. 6
C. 5 D. 7
2. M
ệ
nh đề không đúng là
A. Fe
3+
có tính oxihóa mạnh hơn Cu
2+

B. Fe Khử được Cu

2+
trong dung dòch.
C. Fe
2+
oxihóa được Cu
2+


D. tính oxihóa tăng thứ tự : Fe
2+
, H
+
, Cu
2+
, Ag
+

3. Khi nung hh các chất Fe(NO
3
)
2
, Fe(OH)
3
và FeCO
3
trong
không khí đến khối lượng không đổi thì thu được một chất
rắn
A. Fe
2

O
3
B. FeO C. Fe
3
O
4

D.Fe
4. Hoà tan 5,6 gam Fe bằng dd H
2
SO
4
loãng dư thu được dung
dòch X, dung dòch X phản ứng vừa đủ với V ml dd KMnO
4

0,5M. giá trò V là
A. 40 B. 60
C. 20 D.80
5. Hoà tan hoàn toàn 2,81 gam hh Fe
2
O
3
, MgO, ZnO trong 500ml
axit H
2
SO
4
0,1M ( vừa đủ). Sau phản ứng, hh muối sunfat khan
thu được khi cô cạn dung dòch có khối lượng là

A. 6,81 gam B. 4,81 gam
C. 3,81 gam D. 5,81 gam
6. Tổng hệ số ( các nguyên tố tối giản) của tất cả các
chất trong pứ Cu với HNO
3
đặc nóng là
A. 11 B. 10
C. 8 D. 9
7. Hoà tan hoàn toàn 12 gam hỗn hợp Fe, Cu ( tỉ lệ mol 1:1)
bằng axit HNO
3
được V lít ( đktc) hh khí X (gồm NO và NO
2
)
và dd Y ( chỉ chứa hai muối và axit dư) . Tỉ khối hơi của X
đối với H
2
bằng 19. Giá trò của V là
A. 3,36 B. 2,24
C. 5,60 D.4,48
8. Hoà tan hoàn toàn hh gồm 0,12 mol FeS
2
và a mol Cu
2
S
vào axit HNO
3
vừ đủ được dd X ( chỉ chứa hai muối sunfat)
và khí duy nhất NO. Giá trò của A là
A. 0,06 B. 0,04

C. 0,075 D. 0,12

ĐỀ
THI
ĐẠ
I H
Ọ
C 2007- KH
Ố
I B
1. Cho hh Fe, Cu phản ứng với dd HNO
3
loãng. Sau khi phản
ứng hoàn toàn, thu được dd chỉ chứa một chất tan và kim
loại dư. Chất tan đó là
A. Cu(NO
3
)
2
B. HNO
3

C. Fe(NO
3
)
2
D. Fe(NO
3
)
3

2. Nung m gam bột sắt trong oxi thu được 3 gam hh rắn X. Hoà
tan hết hh X trong dd HNO
3
dư thoát ra 0,56 lít khí NO ở đktc(
NO là sản phẩm khử duy nhất). Giá trò m là
A. 2,52 B. 2,22
C. 2,62 D. 2,32
3. Cho 6,72 gam Fe vào dd chứa 0,3 mol H
2
SO
4
đặc nóng ( giả
thi
ế
t SO
2
là s
ả
n phẩm khử duy nhất). Sau phản ứng x
ả
y ra
hoàn toàn , thu được.
A. 0,03 mol Fe
2
(SO
4
)
3
và 0,06 mol FeSO

4
B. 0,05 mol
Fe
2
(SO
4
)
3
và 0,02 mol Fe dư
C. 0,02 mol Fe
2
(SO
4
)
3
và 0,08 mol FeSO
4
D. 0,12 mol
FeSO
4
4.Trong phản ứng đốt cháy CuFeS
2
tạo ra sản phẩm CuO,
Fe
2
O
3
và SO
2
thì một phần tử CuFeS

2
là
A. nhận 13 e B. nhận 12 e
C. nhường 13 e D. nhường 12 e
5. Cho 0,01 mol một hợp chất của Fe tác dụng hết với H
2
SO
4

đặc nóng dư thoát ra 0,112 lít khí SO
2
là sản phẩm khử duy
nhất. Công thức của hợp chất sắt đó là
A. FeS B. FeS
2

C. FeO D. FeCO
3
6. Điện phân dd chứa a mol CuSO
4
và b mol NaCl ( với điện
cực trơ, có màng ngăn xốp). Để dd sau điện phân làm
phenolphtalein chuyển sang màu hồng thì điều kiện của a và
b là ( biết ion SO
4
2-
không bò điện phân trong dd)
A. b > 2a B. b = 2a
C. b < 2a D. 2b = a
7. Cho Cu tác dụng với dd chứa H

2
SO
4
loãng và NaNO
3
, vai
trò của NaNO
3
trong phản ứng là
A. chất xúc tácB. chất oxihóa C.
môi trường D. chất khử
8. Thực hiện hai thí nghiệm :
1) Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80ml dd HNO
3
1M
thoát ra V
1
lít NO
2) Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80ml dd chứa
HNO
3
1M và H
2
SO
4
thoát ra V
2
lít NO
Biết NO làsản phẩm khử duy nhất, các thể tích khí đo
trong cùng điều kiện. Quan hệ giữa V

1
và V
2
là
A. V
2
= V
1
B. V
2
= 2V
1
C.
V
2
= 2,5V
1
D. V
2
= 1,5V
1

ĐỀ
THI
ĐẠ
I H
Ọ
C 2008 - KH
Ố
I A

1.
Để
oxi hóa hồn tồn 0,01 mol CrCl
3
thành K
2
CrO
4
b
ằ
ng Cl
2
khi có KOH, l
ượ
ng t
ố
i thi
ể
u Cl
2
và KOH t
ươ
ng
ứ
ng là
A. 0,015 mol và 0,04 mol. B. 0,015 mol và 0,08
mol. C. 0,03 mol và 0,08 mol. D. 0,03 mol và 0,04 mol.
2. Trong các lo
ạ
i qu

ặ
ng s
ắ
t, qu
ặ
ng có hàm l
ượ
ng s
ắ
t cao nh
ấ
t là
A. hematit nâu. B. manhetit.
C. xi
đ
erit. D. hematit
đỏ
.
3. Cho h
ỗ
n h
ợ
p b
ộ
t g
ồ
m 2,7 gam Al và 5,6 gam Fe vào 550 ml
dung d
ị
ch AgNO

3
1M. Sau khi các ph
ả
n
ứ
ng x
ả
y ra hồn tồn, thu
đượ
c m gam ch
ấ
t r
ắ
n. Giá tr
ị
c
ủ
a m là
A. 59,4. B. 64,8. C.
32,4. D. 54,0.
4. Nung nóng m gam h
ỗ
n h
ợ
p Al và Fe
2
O
3
(trong mơi tr
ườ

ng
khơng có khơng khí)
đế
n khi ph
ả
n
ứ
ng x
ả
y ra hồn tồn, thu
đượ
c
h
ỗ
n h
ợ
p r
ắ
n Y. Chia Y thành hai ph
ầ
n b
ằ
ng nhau:
- Ph
ầ
n 1 tác d
ụ
ng v
ớ
i dung d

ị
ch H
2
SO
4
lỗng (d
ư
), sinh ra

LUYỆN THI ĐẠI HỌC NĂM 2009

GV. Thân Trọng Tuấn Tài liệu ôn thi Tốt Nghiệp THPT và Đại Học

Trang
12
3,08 lít khí H
2
(
ở

đ
ktc);
- Ph
ầ
n 2 tác d
ụ
ng v
ớ
i dung d
ị

ch NaOH (d
ư
), sinh ra 0,84 lít khí
H
2
(
ở

đ
ktc). Giá tr
ị
c
ủ
a m là
A. 22,75 B. 21,40. C.
29,40. D. 29,43.

5. Cho V lít h
ỗ
n h
ợ
p khí (
ở

đ
ktc) g
ồ
m CO và H
2
ph

ả
n
ứ
ng v
ớ
i m
ộ
t
l
ượ
ng d
ư
h
ỗ
n h
ợ
p r
ắ
n g
ồ
m CuO và Fe
3
O
4
nung nóng. Sau khi các
ph
ả
n
ứ
ng x

ả
y ra hồn tồn, kh
ố
i l
ượ
ng h
ỗ
n h
ợ
p r
ắ
n gi
ả
m 0,32 gam.
Giá tr
ị
c
ủ
a V là
A. 0,448. B. 0,112. C.
0,224. D. 0,560.
6. Cho 2,13 gam h
ỗ
n h
ợ
p X g
ồ
m ba kim lo
ạ
i Mg, Cu và Al

ở

d
ạ
ng b
ộ
t tác d
ụ
ng hồn tồn v
ớ
i oxi thu
đượ
c h
ỗ
n h
ợ
p Y g
ồ
m
các oxit có kh
ố
i l
ượ
ng 3,33 gam. Th
ể
tích dung d
ị
ch HCl 2M
v
ừ

a
đủ

để
ph
ả
n
ứ
ng h
ế
t v
ớ
i Y là
A. 57 ml. B. 50 ml. C.
75 ml. D. 90 ml.
7.
Để
hồ tan hồn tồn 2,32 gam h
ỗ
n h
ợ
p g
ồ
m FeO,
Fe
3
O
4
và Fe
2

O
3
(trong
đ
ó s
ố
mol FeO
b
ằ
ng s
ố
mol Fe
2
O
3
),
c
ầ
n dùng v
ừ
a
đủ
V lít dung d
ị
ch HCl 1M. Giá tr
ị
c
ủ
a V là

A. 0,23. B. 0,18. C.
0,08. D. 0,16.
8. Cho 11,36 gam h
ỗ
n h
ợ
p g
ồ
m Fe, FeO, Fe
2
O
3
và Fe
3
O
4
ph
ả
n
ứ
ng h
ế
t v
ớ
i dung d
ị
ch HNO
3
lỗng (d
ư

), thu
đượ
c 1,344 lít khí
NO (s
ả
n ph
ẩ
m kh
ử
duy nh
ấ
t,
ở

đ
ktc) và dung d
ị
ch X. Cơ c
ạ
n dd X
thu
đượ
c m gam mu
ố
i khan. Giá tr
ị
c
ủ
a m là
A. 38,72. B. 35,50. C.

49,09. D. 34,36.
9. Cho Cu và dung d
ị
ch H
2
SO
4
lỗng tác d
ụ
ng v
ớ
i ch
ấ
t X (m
ộ
t
lo
ạ
i phân bón hóa h
ọ
c), th
ấ
y thốt ra khí khơng màu hóa nâu
trong khơng khí. M
ặ
t khác, khi X tác d
ụ
ng v
ớ
i dung d

ị
ch NaOH
thì có khí mùi khai thốt ra. Ch
ấ
t X là
A. amophot. B. ure.
C. natri nitrat. D. amoni nitrat.
10. Cho 3,2 gam b
ộ
t Cu tác d
ụ
ng v
ớ
i 100 ml dung d
ị
ch h
ỗ
n h
ợ
p
g
ồ
m HNO
3
0,8M và H
2
SO
4
0,2M. Sau khi các ph
ả

n
ứ
ng x
ả
y ra
hồn tồn, sinh ra V lít khí NO (s
ả
n ph
ẩ
m kh
ử
duy nh
ấ
t,
ở

đ
ktc).
Giá tr
ị
c
ủ
a V là
A. 0,746. B. 0,448. C.
1,792. D. 0,672.


ĐỀ
THI
ĐẠ

I H
Ọ
C 2008 - KH
Ố
I B
1 : Cho các dung d
ị
ch : HCl , NaOH
đặ
c , NH
3
, KCl . S
ố
dung d
ị
ch
ph
ả
n
ứ
ng
đượ
c v
ớ
i Cu(OH)
2
là
A. 1 B. 3
C. 2 D. 4
2 : Cho 9,12 gam h

ỗ
n h
ợ
p g
ồ
m FeO, Fe
2
O
3
, Fe
3
O
4
tác d
ụ
ng v
ớ
i dung
d
ị
ch HCl (d
ư
). Sau khi các ph
ả
n
ứ
ng x
ả
y ra hồn tồn,
đượ

c dung
d
ị
ch Y; cơ c
ạ
n Y thu
đượ
c 7,62 gam FeCl
2
và m gam FeCl
3
. Giá tr
ị

c
ủ
a m là :
A. 9,75 B. 8,75
C. 7,80 D. 6,50
3 : Ti
ế
n hành hai thí nghi
ệ
m sau :
- Thí nghi
ệ
m 1 : Cho m gam b
ộ
t Fe (d
ư

) vào V
1
lít dung
d
ị
ch Cu(NO
3
)
2
1M;
- Thí nghi
ệ
m 2 : Cho m gam b
ộ
t Fe (d
ư
) vào V
2
lít dung
d
ị
ch AgNO
3
0,1M.
các ph
ả
n
ứ
ng x
ả

y ra hồn tồn, kh
ố
i l
ượ
ng ch
ấ
t r
ắ
n thu
đượ
c
ở
hai thí
nghi
ệ
m
đề
u b
ằ
ng nhau. Giá tr
ị
c
ủ
a V
1
so v
ớ
i V
2
là

A. V
1
= V
2
B. V
1
= 10V
2
C.
V
1
= 5V
2
D. V
1
= 2V
2

4 : Nung m
ộ
t h
ỗ
n h
ợ
p r
ắ
n g
ồ
m a mol FeCO
3

và b mol FeS
2
trong
bình kín ch
ứ
a khơng khí (d
ư
). khi các p
ứ
x
ả
y ra hồn tồn,
đư
a bình
v
ề
nhi
ệ
t
độ
ban
đầ
u, thu
đượ
c ch
ấ
t r
ắ
n duy nh
ấ

t là Fe
2
O
3
và h
ỗ
n h
ợ
p
khí. Bi
ế
t áp su
ấ
t khí trong bình tr
ướ
c và sau p
ứ
b
ằ
ng nhau, m
ố
i liên
h
ệ
gi
ữ
a a và b là (bi
ế
t sau các ph
ả

n
ứ
ng S
ở
m
ứ
c oxi hố +4, th
ể
tích
các ch
ấ
t r
ắ
n là khơng
đ
áng k
ể
).
A. a = 0,5b B. a = b C.
a = 4b D. a = 2b
5 : H
ỗ
n h
ợ
p r
ắ
n X g
ồ
m Al, Fe
2

O
3
và Cu có s
ố
mol b
ằ
ng nhau. H
ỗ
n
h
ợ
p X tan hồn tồn trong dung d
ị
ch
A. NaOH (d
ư
) B. HCl (d
ư
) C.
AgNO
3
(d
ư
) D. NH
3
(d
ư
)
6 : Th
ể

tích dung d
ị
ch HNO
3
1M (lỗng) ít nh
ấ
t c
ầ
n dùng
để
hồ tan
hồn tồn m
ộ
t h
ỗ
n h
ợ
p g
ồ
m 0,15 mol Fe và 0,15 mol Cu là (bi
ế
t ph
ả
n
ứ
ng t
ạ
o ch
ấ
t kh

ử
duy nh
ấ
t là NO)
A. 1,0 lít B. 0,6 lít C.
0,8 lít D. 1,2 lít
7: Cho m gam hh X g
ồ
m Al, Cu vào dd HCl (d
ư
), sau khi k
ế
t thúc p
ứ

sinh ra 3,36 lít khí (
đ
ktc). N
ế
u cho m gam hh X trên vào m
ộ
t l
ượ
ng
d
ư
HNO
3
(
đặ

c, ngu
ộ
i), sau khi k
ế
t thúc p
ứ
sinh ra 6,72 lít khí NO
2

(s
ả
n ph
ẩ
m kh
ử
duy nh
ấ
t,
đ
ktc). Giá tr
ị
c
ủ
a m là
A. 11,5 B. 10,5
C. 12,3 D. 15,6