phương pháp bảo toàn nguyên tố

phơng pháp bảo toàn nguyên tố
I. cơ sở lý thuyết
Dựa vào định luật bảo toàn nguyên tố (BTNT) "Trong các phản ứng
hoá học thông thờng thì các nguyên tố luôn đợc bảo toàn".
Nghĩa là: "Tổng số mol nguyên tử của một nguyên tố M bất kỳ nào đó
thì trớc và sau phản ứng luôn bằng nhau".
Thờng sử dụng cho việc tính toán một kim loại, một phi kim, một chất,
trong nhiều chất, cần phải viết phơng trình phản ứng nhiều thì phải
nghĩ đến định luật bảo toàn nguyên tố.
II. Bài toán áp dụng:
Bài toán 1: (Trích đề tuyển sinh ĐH- CĐ Khối A 2008). Cho hỗn hợp 2,7
gam nhôm và 5,6 gam sắt vào 550 ml dung dịch AgNO3 1M. Sau khi phản
ứng xẫy ra hoàn toàn thì đợc m gam chất rắn( biết Fe3+/Fe2+ đứng trớc
Ag+/Ag). Giá trị m gam là:
A. 59,4 gam B. 64,8 gam C. 32,4 gam D. 54,0 gam
Bài giải:
Phản ứng xảy ra hoàn toàn, nên: AgNO3 ( Ag( + NO3-
áp dụng ĐLBT nguyên tố bạc: 0,55 0,55mol
( A đúng
Chú ý: - Nếu phản ứng không hoàn toàn hoặc AgNO3 phản ứng đang còn d
thì không áp dụng đợc ĐLBT nguyên tố
- Nếu ( mAg =
0,5 . 108 = 54,0g ( D
sai
Bài toán 2: (Trích đề tuyển sinh ĐH- CĐ Khối B 2008). Nung một hỗn hợp
rắn gồm a mol FeCO3 và b mol FeS2 trong bình kín chứa không khí d, sau
khi các phản ứng xẫy ra hoàn toàn, đa bình về nhiệt độ ban đầu thì đợc chất
rắn duy nhất là Fe2O3 và hỗn hợp khí. Biết áp suất trớc và sau phản ứng đều
bằng nhau. Mối liên hệ giữa và b là: ( biết sau các phản ứng lu huỳnh có số
ôxi hóa +4, thể tích các chất rắn không đáng kể)
A. a=0,05b B. a=b C. a=4b D. a=2b

Bài giải:
( áp dụng ĐLBT
nguyên tố sắt
( a = b ( B đúng
Chú ý: + Nếu áp dụng
ĐLBT e :
(a +b =5b( a = 4b(
C sai (do cha biết số mol
(oxi)
Bài toán 3: H n h p ch t
r n A g m 16 gam Fe2O3
v 23.2 gam Fe3O4. Ho
3
Ag AgNO Ag
Ag
n n n 0,55mol; m 0,55.108 59, 4g
+
= = = = =
Al Fe
Ag
n 3n 2n 0,5mol

= + =
3 2 3
a a / 2
2 2 3
b b/ 2
2FeCO Fe O
2FeS Fe O

a b
2 2
=
2 3
1 4
Fe Fe 1e
(a b) (a b)
S S 5e
b 5b
+ +
+



+ +


+



tan ho n to n A b ng dung d ch HCl d thu đợc dd B. Cho NaOH d v o B,
thu c k t t a C. L c l y k t t a, r a s ch r i em nung trong không khí
n kh i l ng không i thu c m gam ch t r n D. Giá trị m là:

A. 80 gam. B. 32.8 gam. C. 40 gam D. 16 gam.
Bài giải:

áp dụng định
luật bảo toàn
nguyên tố đối
với sắt ta có:
(nFe (trong D)
= 0,1 . 2 + 0,1 .
3 = 0,5 mol (
( mD = 0,25 x
160 = 40 gam
( C đúng
Chú ý: + Nếu
mD = 0,5 . 160
= 80 gam ( A sai
+ Nếu mD = 0,1 . 112 + 0,1 . 168 + 0,1 . 48 = 32,8 gam ( B sai
+ Nếu mD = 0,1 . 160 = 16 gam ( D sai
Bài toán 4: Sục khí clo vào dung dịch NaBr và NaI đến phản ứng hoàn toàn ta
thu đợc 1,17 gam NaCl. Xác định số mol hỗn hợp NaBr và NaI có trong dung
dịch ban đầu.
A. 0.01 mol. B. 0.02 mol C. 0.04 mol D. 0.03 mol.
Bài giải:
- Phơng trình phản ứng: Cl2 + 2NaBr ( 2NaCl + Br2
Cl2 + 2NaI ( 2NaCl + I2
- áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố ta có:
( Câu B
đúng
Chú ý: - Nếu
( C sai

- Nếu (
A sai
Bài toán 5: Hoà
tan hết m gam hỗn hợp gồm FeO, Fe2O3 v Fe3O4 bằng HNO3 đặc, nóng
thu đợc 4.48 lít khí NO2 ( ktc). Cô cạn dung dịch sau phản ứng đ ợc 145.2
gam muối khan. Giá trị m là:
A. 23.2 gam. B. 46.4 gam. C. 64.2 gam D. 26.4 gam.
Bài giải:
Đặt a, b, c là số mol của FeO, Fe2O3, Fe3O4

( a +
c = 0,2
mol: muối
Fe(NO3)3
2 3 3 2
3 4 2 3 2
2
2 2
3 3
2 2 2 3
3 2 3 2
Fe O 6HCl 2FeCl 3H O
Fe O 8HCl FeCl 2FeCl 4H O
HCl NaOH NaCl H O
FeCl 2NaOH Fe(OH) 2NaCl
FeCl 3NaOH Fe(OH) 3NaCl
4Fe(OH) 2H O O 4Fe(OH)
2Fe(OH) Fe O 3H O

+ +

+ + +


+ +

+ +


+ +


+ +

+

2 3
3 4
Fe O
Fe O
16
n 0,1mol
160
23,2
n 0,1mol
232
= =
= =
D
0,5

n 0,25mol
2
= =
NaBr NaI NaCl
1,17
n n n 0,02mol
58,5
+ = = =
NaBr NaI NaCl
1,17
n n 2n 2. 0,04mol
58,5
+ = = =
NaCl
NaBr NaI
n
1 1,17
n n . 0,01mol
2 2 58,5
+ = = =
5 4
2 3
2
N 1e N (NO )
Fe 1e Fe
4,48
0,2 0, 2mol
a c (a c)mol
22,4
+ +

+ +

+

>


ơ =
+ +



có số mol là:

+ Theo định luật
bảo toàn nguyên tố sắt:

(a + c) + 2 (b + c)
= 0,6 (
(
= 72(a
+ c) + 160 (b + c) = 72.0,2 + 160 . 0,2 = 46,4g ( B đúng
Bài toán 6: . Ho tan ho n to n h n h p g m 6 gam FeS2 v x gam Cu2S
v o HNO3 v a thu c dung d ch Y (Y ch ch a mu i sunfat) v khí
duy nh t NO2. Giá trị x là.
A.`8 gam B. 2 gam C. Không xác định đợc D. 4 gam
Bài giải:
Do Y chỉ chứa muối sunphát nên ta có sơ đồ:

áp dụng định luật bảo

toàn nguyên tố đối với l-
u huỳnh ta có:
( x = 0,025 .160 = 4
gam ( D đúng
Chú ý: -
Nếu (2)
( không xác
định đợc
( C sai
- Ta có thể thay các giá trị x gam và 6g FeS2 bằng một giá trị bất kỳ khác (có
thể số mol , g,)
- Khí thoát ra không nhất thiết là NO2, có thể NO, N2O, N2 và có thể hỗn
hợp khí của Nitơ mà không làm ảnh hởng đến kết quả của bài toán.
Bài toán 7: ể kh ho n to n 3,04 gam h n h p X g m FeO, Fe3O4,
Fe2O3, c n 0,05 mol H2. Mặt khác ho tan ho n to n 3,04 gam X trong
dung dịch H2SO4 c thu c V ml SO2 ( ktc). Giá tr V l :
A.112 ml B. 224 ml C. 336 ml D. 448 ml.
Bài giải:
Gọi x, y z là số mol của FeO, Fe3O4 , Fe2O3 :
Bản chất của quá trình khử trên là H2 sẽ lấy O trong oxít để tạo thành nớc
theo sơ đồ:
O (trong oxít) + H2 ( H2O
0,05 0,05 0,05
áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố đối với oxi ta có:
x + 4y + 3z = 0,05 (1)
áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố đối với sắt ta có:
3 3 2 3
Fe( NO ) FeO Fe O 3 4
n n 2n 3Fe O a 2b 3c (a c) 2(b c)= + + = + + = + + +
3 3

Fe( NO )
145,2
n 0,6mol
242
= =
0,6 0,2
b c 0,2mol
2

+ = =
3 4
FeO Fe O FeO
m m m m 72a 160b 232c= + + = + +
2 4
2 2 4 3
Cu S 2CuSO (1)
x 2x
160 160
2FeS Fe (SO ) (2)
0,05mol 0,025mol









2

2
Cu S
FeS
x
n mol
160
6
n 0,05mol
120
=
= =
x 2.x
0,05.2 3.0.025
160 160
+ = +
2 2 4 3
x 2x
FeS Fe (SO ) 0,05.2 3.0,05
160 160
0,05 0,05
+ = +

(2)
Lấy (1) -
(2) ta có: y + z = 0,01, Từ đó ta thế vào (1) hoặc (2) ( x + y = 0,02
Trong các oxit sắt thì chỉ có FeO, Fe3O4 phản ứng với H2SO4 đặc( SO2(
2FeO + 4 H2SO4 ( Fe2(SO4)3 + SO2 + 4 H2O (3)
x x/2
2Fe3O4 + 10 H2SO4 ( 3Fe2(SO4)3 + SO2 + 10 H2O (4)
y y/2

Từ (3) và (4) ta suy
ra:
( ( B đúng
Chú ý: Nếu không
cân bằng (3) và (4) ( ( V
= 448ml ( D sai
Bài toán 8 : Cho 7.68 gam h n h p X g m FeO, Fe3O4, Fe2O3 vào 260 ml
dung dịch HCl 1M vừ đủ ta thu đợc dung d ch Y. Cho dung dịch NaOH d vào
dung d ch Y thu đ ợc kết tủa Z. Đem nung Z trong khồng khí đến khối lợng
không đổi thì thu đợc m gam chất rắn G. Giá trị m là.
A. 18 gam B. 8 gam. C. 32 gam D. kết quả khác.
Bài giải:
Khi cho hỗn hợp gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 tác dụng với HCl thì bản chất
2H+ + O2- ( H2O
0,26 0,13 0,13
( mO = 0,13 . 16 = 2,08
gam ,mFe (trong oxít) =
7,68 - 16. 0,13 = 5,6 gam (
Sản phẩm cuối cùng của quá trình trên là: Fe2O3

( ( B
đúng
Chú ý: -
Nếu ( A sai
- Nếu ( C
sai
- Nếu mO = 0,13
. 32 = 4,16 ( lẽ ,
( kết quả khác
Bài toán 9: Cho 4,16 gam Cu tác d ng v i 120 ml HNO3 a M thu c

3,04 16.0,05
x 2y 2z 0,04mol
56

+ + = =
2
SO
x y 0,02
n 0,01mol
2 2
+
= = =
2
SO
V 0,01.22,4 0,224l 224ml= = =
2
SO
n x y 0,02= + =
Fe
5,6
n 0,1mol
56
= =
2 3 2 2 3 2 3
3 4 3 3
FeO
Fe O FeCl Fe(OH) Fe(OH) Fe O
Fe O FeCl Fe(OH)

ữ

ữ
ữ

2 3 2 3
Fe O Fe O
0,1
n 0,05mol m 0,05.160 8gam
2
= = = =
2 3 2 3
Fe O Fe O
n 0,1mol m 16gam= =
2 3 2 3
Fe O Fe O
n 0,2mol m 32gam= =
Fe
7,68 32.0,13
n 0,06
56

=
2,464 lít khí h n h p 2 khí NO v NO2. Giá trị n ng mol a M l : (Biết các
khí đo ở đktc).
A.1.46 M B. 1.8765 M C. 2 M D. 3 M.
Bài giải:
- áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố đối với nitơ ta có:

( Nồng độ
HNO3: ( C đúng
Chú ý: + Nếu
( A sai
+ Nếu
+ Nếu cho biết hỗn hợp trên (NO và NO2) có tỉ khối so với một chất
nào đó thì ta có thể áp dụng giải bài này bằng phơng pháp bảo toàn e.
Bài toán 10: Ho tan ho n to n h n h p gồm 11.2 gam Fe và 16 gam Fe2O3
v o HNO3 loảng d thì thu c dung d ch A. Cho A tác d ng v i NaOH
r i l c k t t a nung trong không khí n kh i l ng không i thì thu c
m gam ch t r n. Giá tr m l :
A. 16 gam B. 32 gam C. 64g D. kết quả khác.
Bài giải:
áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố Fe ta có: nFe = 0,2 + 0,1 .2 = 0,4mol
(( B đúng
Bài toán 11: t cháy ho n to n 0,1 mol m i ch t FeS2 v CuS trong không
khí r i cho sản ph n cháy tác d ng v a V ml dung d ch KMnO4 1M.
Giá tr V (ml) l :
A. 120 ml B.160 ml C. 80 ml D. 300 ml.
Bài giải:
áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố S ta có:

Ta có phơng
trình làm mất màu thuốc tím:
3 2
3
N(HNO ) N(NO NO)
N(NO )
n n n

+
= +
2
3
Cu N(NO NO)
N(NO )
4,16 2,464
n 2n 2. 0,13mol, n 0,11mol
64 22, 4

+
= = = = =
3 2
3
N(HNO ) ( NO NO)
N(NO )
n n n 0,13 0,11 0,24mol

+
= + = + =
3
M(HNO )
0, 24
a C 2M
0,12
= = =
3
Cu
N(NO )
n n 0,065mol

= =
3
N(HNO )
0,175
n 0,065 0,11 0,175mol a 1,46
0,12
= + = =
3
Cu
N(NO )
1 0,065
n n 0,0325mol a 1,1875 Bsai
2 2

= = = =
2 3 2 3
Fe O Fe Fe O
1 0,4
n n 0,2mol m 0,2.160 32gam
2 2
= = = = =
2 2
SO FeS CuS
n 2n n 0,1.2 0,1 0,3mol= + = + =
5SO2 + 2 KMnO4 + 2H2O ( 2MnSO4 + K2SO4 + 2 H2SO4
0,3 0,12mol
( ( A đúng
Chú ý: + Nếu ( V =
0,08lít = 80ml ( C sai

+ Nếu không
cân bằng: ( D sai
Bài toán 12: Ho tan 11.2 gam h n h p X gồm Al v Fe trong HCl d thì thu
c hỗn hợp dung d ch muối Y1 và khí Y2 . Cho dung d ch Y1 tác d ng v i
NaOH d , l c k t t a r i nung trong không khí n kh i l ng không i thì
thu c 8 gam ch t r n Z. Thành phần % Fe trong h n h p u l :
A. 58,03 % B. 26.75 % C. 75.25 % D. 50.00 %.
Bài giải:
Sản phẩm của quá trình nung là:

. áp dụng định luật bảo
toàn nguyên tố Fe ta có:
( mFe = 0,1.56 =
5,6gam, ( %Fe
=50,00% ( D đúng
Bài toán 13: Thổi t t r t ch m 2,24 lít h n h p khí X g m H2 v CO qua
ng s ng 24gam h n h p g m (Al2O3, CuO, Fe2O3, Fe3O4) nhi t
cao thì thu c m gam 2 kim loại và một oxit duy nhất trong ng s . Giá trị
m là:
A. 22.40g B. 20.80g C. 17.60g D. 24.20g.
Bài giải:
Bản chất của quá trình trên là: H2 và CO lấy oxi trong oxít
Theo (1) và (2) nO
(oxit) = 0,1mol ( Khối l-
ợng oxi phản ứng là:
mO = 0,1 . 16 = 1,6g
( Chất rắn bằng: 24 - 1,6 = 22,4 gam ( A đúng
Chú ý: + Nếu nO = 0,2mol ( chất rắn: 24 - 0,2 . 1,6 =20,8 gam ( B sai
+ Nếu nO = 0,2mol ( chất rắn: 24 - 0,2 . 32 = 17,6 gam ( C sai
Oxít Al2O3 rất bền nên C, H2, CO không khử Al2O3 ( Al

Bài toán 14: Cho 4.04 gam hh X gồm 3 kim loại Fe, Cu, Al ở dạng bột tác
dụng hoàn toàn với oxi thu đợc hỗn hợp Y gồm các oxit có khối lợng 5.96
gam. Thể tích dung dịch HCl 2 M vừa đủ để phản ứng hết với hỗn hợp Y là:
A. 60 ml B. 120 ml C. 224 ml D. 30 ml.
Bài giải:
áp dụng định luật bảo toàn khối lợng: mO (oxit) = 5,96 - 4,04 = 1,92 gam

0,12
V 0,12 120ml
1
= = =
2 2
SO FeS CuS
n n n 0,2mol= + =
4 2
KMnO SO
n n 0,3mol 300ml= = =>
3
3 2 3
FeCl
Fe(OH)
HCl NaOH
Fe
2
2
Al AlCl Al(OH)
3tan
Fe(OH) Fe O
+ +

2 3
Fe O
8
n 0,05mol
160
= =
2 3
Fe Fe O
n 2n 0,05.2 0,1mol= = =
(oxit) 2
2 (oxit) 2
CO O CO (1)
H O H O (2)
+ =



+ =


2
2
O
2H O H O
1,92
n 0,12mol :
16
0,24 0,12
+

+
= =


( VHCl = lít = 120ml ( B
đúng
Chú ý: - Nếu ( VHCl =
60ml ( A sai
- Nếu ( ( V = 30ml
( D sai
- Nếu thấy m1 gam hỗn
hợp các KL + O2 ( m2 oxit KL ( nO = ?
Thì phải nghĩ ngay đến định luật bảo toàn nguyên tố.
III. bài toán tự giải.
Bài 1: Cho m1 gam hỗn hợp X gồm 3 kim loại A(hoá tri2), B( hoá trị 3),
C(hoá trị n) đều ở dạng bột tác dụng hoàn toàn với oxi thu đợc hỗn hợp Y
gồm các oxit có khối lợng m2 gam. Thể tích V(líl) dung dịch HCl a M vừa
đủ để phản ứng hết với dung dịch Y là: Giá trị V(lít) là: ( biết m2 > m1).
A. (m2 - m1) : 32 a B. (m2 - m1) : a
C. (m2 - m1) : 16 a D. (m2 - m1) : 8 a.
Bài 2: Ho tan ho n to n h n h p x gam FeS2 v 4 gam Cu2S v o HNO3
v a thu c dd Y (Y ch ch a mu i sunfat) v h n h p khí NO2 và NO
với tỉ lệ 1:3. Giá trị x là.
A. 0.4 gam B. 6 gam C. 8.0 gam D. kết quả khác
Bài 3: Ho tan ho n to n h n h p g m y mol FeS2 v x gam Cu2S v o
HNO3 v a thu c dung d ch X (X ch ch a 2 mu i sunfat) v khí Y duy
nh t. Biểu thức liên hệ giữa đai l ợng x và y là: ( Biết khí Y không màu,
không mùi, không vị, không cháy dới 10000 C).
A.x:y=1:2 B. x:y = 2:1 C. x:y =2:3 D. kết quả khác.
Bài 4: Hoà tan ho n to n m gam h n h p X g m FeO, Fe3O4, Fe2O3, trong

axit sunfuric đặc nóng thu đợc 0.224 lít khí không màu, mùi xốc. Mặt khác
cho 1.12 lít khí H2 thì khử hêt m gam hh X trên. Các khí đo ktc. Giá tr m
l :
A.2.34 gam B. 3.34 gam C. 3.04 gam D. kết quả khác.
Bài 5: ể kh ho n to n 3,04 gam h n h p X g m FeO, Fe3O4, Fe2O3, c n
1.4 gam CO. Mặt khác ho tan ho n to n 3,04 gam X trong dd H2SO4 c
thu c V lít khí không màu, mùi xốc ( ktc). Giá tr V (lít) l :
A.3.36 lít B. 0.224 lít C. 0.448 lít D. kết quả khác.
Bài 6: Cho m gam h n h p X g m FeO, Fe3O4, Fe2O3 thì cần 100 ml
dung dịch HCl 0.3 M vừ đủ ta thu đợc dung dịch Y gồm 2 muối. Cho dung
dịch KOH d vào dung dịch Y thu đợc kết tủa Z. Đem nung Z trong khồng
khí đến khối lợng không đổi thì thu đợc 1.6 gam chất rắn G. Giá trị m là.
A. 0.64 gam B. 0.56 gam. C. 3.04 gam D. kết quả khác.
Bài 7: (Đề ĐH- CĐ Khối A 2008). Cho 2.13 gam hỗn hợp X gồm 3 kim loại
Mg, Cu, Al ở dạng bột tác dụng hoàn toàn với oxi thu đợc hỗn hợp Y gồm
các oxit có khối lợng 3.33 gam. Thể tích dung dịch HCl 2 M vừa đủ để phản
ứng hết với dung dịch Y là:
A. 90 ml B. 57 ml C. 75 ml D. 50 ml.
Bài 8: . Ho tan ho n to n h n h p gồm 0.2 mol Fe và x mol Fe2O3 v o HCl
d thì thu c dung d ch X và khí Y. Cho X tác d ng v i NaOH r i l c k t
t a nung trong không khí n kh i l ng không i thì thu c 32 gam ch t
r n. Giá tr x l :
A. 0.35 mol B. 0.15 mol C. 0.10 mol D. 0.02 mol.
0,24
= 0,12
2
2
O
1,92
n 0,06mol

32
= =
2
O
1,92
n 0,06mol
32
= =
2
HCl
H O
n n n
+
= =
Bài 9: Cho 8.32 gam Cu tác d ng v i V ml HNO3 1 M thu c 4.928 lít khí
h n h p 2 khí NO v NO2. Giá trị V ml l : (Biết các khí đo ở đktc).
A.120 ml B. 240 ml C.360 ml D. 480 ml
Bài 10: t cháy ho n to n 45.76 gam FeS v 58.2 ZnS trong không khí ta
thu đợc khí Y không màu mùi xốc duy nhất và chất rắn X. Cho khí Y tác
dụng vừa đủ với V lít dung dịch nớc brôm ( đo ở đktc). Giá trị V là:
A. 12,228 lít B. 22,244 lít C. 18,654 lít D. 25,088lít
Bài 11: Để m gam bột sắt ngoài không khí một thời gian thu đ ợc11,8 gam
hỗn hợp các chất rắn FeO, Fe3O4, Fe2 O3, Fe. Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp
đó bằng dung dịch HNO3 loãng thu đ ợc 2,24 lít khí NO duy nhất (đktc).
Giá trị của m là:
A. 9,94 gam B. 9,968 gam C. 11,2 gam D. 8,708 gam
Bài 12: Hòa tan hoàn toàn 17,4 gam hỗn hợp 3 kim loại Al, Fe, Mg trong
dung
dịch HCl thấy thoát ra 13,44 lít khí. Nếu cho 34,8 gam hỗn hợp trên tác dụng
với dung dịch CuSO4 d , lọc lấy toàn bộ chất rắn thu đ ợc sau phản ứng

tác dụng với dung dịch HNO3 nóng d thì thu đ ợc V lít khí NO2 (đktc).
Giá trị V là:
A. 11,2 lít B. 22,4 lít C. 53,76 lít D. 76,82 lít
Bài 13: Hòa tan hoàn toàn 43,2 gam kim loại Cu vào dung dịch HNO3 loãng,
tất cả khí NO thu đ ợc đem oxi hóa thành NO2 rồi sục vào n ớc có dòng
oxi để chuyển hết thành HNO3. Thể tích khí oxi ở đktc đã tham gia vào quá
trình trên là;
A. 5,04 lít B. 7,56 lít C. 6,72 lít D. 8,96 lít
Bài 14: Chia m gam hỗn hợp 2 kim loại A, B có hóa trị không đổi thành 2
phần bằng nhau :
- Phần 1 tan hết trong dung dịch HCl, tạo ra 1,792 lít H2 (đktc).
- Phần 2 nung trong oxi thu đ ợc 2,84 g hỗn hợp oxit. Giá trị của m là
A. 1,56 gam B. 2,64 gam C. 3,12 gam D. 4,68 gam
Bài 15: Chia 44 gam hỗn hợp gồm Fe và kim loại M có hóa trị duy nhất
thành 2 phần bằng nhau:
- Phần 1: Tan vừa đủ trong 2 lít dung dịch HCl thấy thoát ra 14,56 lít H2
(đktc).
- Phần 2: Tan hoàn toàn trong dung dịch HNO3 loãng nóng thấy thoát ra
11,2 lít khí NO duy nhất (đktc)
1. Nồng độ mol của dung dịch HCl là:
A. 0,45 M B. 0,25 M C. 0,55 M D. 0,65 M
2. Khối l ợng hỗn hợp muối clorua khan thu đ ợc khi cô cạn dung dịch sau
phản ứng ở phần 1 là:
A. 65,54 gam B. 54,65 gam C. 55,64 gam D. 68,15 gam
3. % khối l ợng của Fe trong hỗn hợp ban đầu là
A. 49,01 % B. 47,97 % C. 52,03 % D. 50,91 %
4. Kim loại M là:
A . Cu B. Zn C. Al D. Mg
Bài 16: Một hỗn hợp gồm 3 kim loại Al, Fe, Mg có khối l ợng 26,1 gam
đ ợc chia làm 3 phần đều nhau.

- Phần 1, cho tan hết trong dung dịch HCl thấy thoát ra 13,44 lít khí.
- Phần 2, cho tác dụng với dung dịch NaOH d thu đ ợc 3,36 lít khí.
- Phần 3, cho tác dụng với dung dịch CuSO4 d , lọc lấy toàn bộ chất rắn thu
đ ợc sau phản ứng đem hoà tan trong dung dịch HNO3 nóng d thì thu
đ ợc V lít khí NO2. Các khí đều đ ợc đo ở điều kiện tiêu chuẩn.
Thể tích khí NO2 thu đ ợc là
A. 26,88 lít B. 53,70 lít C. 13,44 lít D. 44,8 lít
Bài 17: Cho tan hoàn toàn 3,6 gam hỗn hợp gồm Mg và Fe trong dung dịch
HNO3 2M, thu đ ợc dung dịch D, 0,04 mol khí NO và 0,01 mol N2O. Cho
dung dịch D tác dụng với dung dịch NaOH lấy d , lọc và nung kết tủa đến
khối l ợng thu đ ợc m gam chất rắn.
1. Giá trị của m là:
A. 2,6 gam B. 3,6 gam C. 5,2 gam D. 7,8 gam
2. Thể tích HNO3 đã phản ứng là:
A. 0,5 lít B. 0,24 lít C. 0,13 lít D. 0,26 lít
Bài 18: Cho một luồng khí CO qua m gam bột Fe2O3 nung nóng, thu đ ợc
14 gam hỗn hợp X gồm 4 chất rắn. Cho hỗn hợp X tan hoàn toàn trong dung
dịch HNO3 thu đ ợc 2,24 lit khí NO (đktc). Giá trị của m là
A. 16,4 gam B. 14,6 gam C. 8,2 gam D. 20,5 gam
Bài 19: Cho tan hoàn toàn 58 gam hỗn hợp A gồm Fe, Cu, Ag trong dung
dịch HNO3 2M thu đ ợc 0,15 mol NO, 0,05 mol N2O và dung dịch D. Cô
cạn dung dịch D, khối l ợng muối khan thu đ ợc là:
A. 120,4 gam B. 89,8 gam C. 116,9 gam D. kết quả khác
Bài 20: Khử Fe2O3 bằng CO ở nhiệt độ cao, đ ợc hỗn hợp X gồm 4 chất
rắn.
Chia X thành 2 phần bằng nhau. Phần một tác dụng với dung dịch HNO3
d , thu đ ợc 0,02 mol NO và 0,03 mol N2O. Phần hai cho tan hoàn toàn
trong dung dịch H2SO4 đặc nóng, thu đ ợc V lít (đktc) SO2. Giá trị của V
là
A. 2,24 B. 3,36 C. 4,48 D. 6,72

Bài 21: Chia hỗn hợp X gồm Al, Al2O3, ZnO thành hai phần bằng nhau.
Phần một cho tác dụng với dung dịch NaOH d , thu đ ợc 0,3 mol khí.
Phần hai tan hoàn toàn trong dung dịch HNO3 thu đ ợc 0,075 mol khí Y
duy nhất. Y là :
A. NO2 B. NO C. N2O D. N2
Bài 22: Cho tan hoàn toàn 3,76 gam hỗn hợp X ở dạng bột gồm S, FeS và
FeS2 trong dung dịch HNO3 thu đ ợc 0,48 mol NO2 và dung dịch D. Cho
dung dịch D tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 d , lọc và nung kết tủa đến
khối l ợng không đổi, đ ợc m gam hỗn hợp rắn. Giá trị của m là:
A. 11,650 gam B. 12,815 gam C. 13,980 gam D. 15,145 gam
Bài 23:. Cho tan hoàn toàn 7,2 gam FexOy trong dung dịch HNO3 thu đ ợc
0,1 mol NO2. Công thức phân tử của oxit là:
A. FeO B. Fe3O4 C. Fe2O3 D. cả FeO và Fe3O4 đều
đúng