CHUYÊN ĐỀ SẮT - LUYỆN THI ĐH
Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản đầy đủ của tài liệu tại đây (111.23 KB, 3 trang )
CHUYÊN ĐỀ SẮT LUYỆN THI ĐẠI HỌC
Câu 1 :
!"#$%$&'(#")*+$,
"!)-
.
/
0
.
.
(1234&
Câu 2 :(5678!9
!0:
.
!
.
3
.
;2<67$=>
01%$&?'$@1%$&'?
.
(1%$&'(#$@11%$&?'
.
$@
Câu 3 :(A!3$B))#$%$&'?
.
"C%4@7$%$&02?(D
$%$&02E#@7%E2%4@7#>
0 ! F( .1 F!
Câu4: '"!A67C;#@7$@$%$&'?
.
G3;)!)
#2H?$%G+42/9E#C;67#I#@7JKJL%M
0)!)"#)!)"#)!) #)!).#
()!).#)!) #()!).#)!).#
Câu5:(3G0#
.
!
.
!(%!'(#!'
9
?NG3$B4@7$%$O'#>
0(%!'(#!'
9
0#
.
!
.
!'
9
(0#
.
!'(#!'
9
1
.
!(%!'(#
Câu6:(670P!Q .!
.
3$BR45$%$&'(#)!CSH$%
$&'(#ES%I#G4S#>
0 #H"!Q#H( !#H1"!#H
Câu7:'67 !C!Q;$%$&'(#$@%4@7$%$&0($%$&
?'$@$%$&0%4@72T%2;22H42E#@724U
%4@7G;VW3;&#>
0"! " ( !1!A
Câu 8 :(67)! #(%X)!"#
.
3$B$%$&'(#$@+;
/!%4@7G;V52E#@7#>
0Q!" !A("Y! 1 .!
Câu 9 :TSA!I$=HGZSH'?
.
"CJK+([D;2H?/
0)!#H)!.#H()!#H1)!Q#H
Câu 10 :(!A#H(\423$B\]4Z^%4@7G;V52E#@7
<_2E#@7J4I%#"!QOE#@7%4@7^%#>
0!QQ!( !A1Q!Q
Câu 11 :TS4`%!QR9
]%^%GA)*53;>
0" "("A1
Câu 12: (#
$%$&J#
'?
.
4@7$%$&%E2H?$%G
!J5Ea%]%#>
0 JbbJJbbJ( JbbJ1 Jbb.J
Câu 13 :'9
F'
@4@7.))#$%$&cL'
9
#d )#$%
$&;L!$%$&#GI%.)#$%$&OC
)!"CW3;&#>
0Q !!Q ( Q!1 !Q
Câu 14 :TE3#J\%4@7!)U7cP3^V'67c;$$
'?
.
%4@7)!).#672HP??
!e2E_^'
#"Y53;&#>
0"#)!)F#()!F#1"!#
Câu 15 :UZ#%P2H(a%E^4fU7P(%!
.
!!0#
.
%5!
2H3;4@7^B@;$@G5"2;V9%G;V;E
^52E#@7 "53;&#>
0 "F! Y( "Y!A1 .)
Câu 16 :'U7JZcP.2#D>!(%!0TS30;2<U7c2#
4U2E#@75S$=$%$&#>
00?
.
(#
.
('(#1'?
.
Câu 17 :SH$%$&+#H/9
)!CI4SR4"))#$%$&OC
)! CO
(;
F
)!"C;;@g#>
0)!"Q)!. ()!)A1)!Q
Câu 18 :'U7P)!)) #9
)!)).#9#@7$@'
9
4h5
%4@7
+9
/!9
'
GB9
JKZ#@7R4$%$&OC
%4@7$%
$2%!;^%E5', SH$%$&%4@7#>
0"! A#H"!A #H( !A #H1 ! A#H
Câu 19:Oi!)QZ2#DJK(\]4Z2#D1jJZ2H
^;J4f$%$&(+'/
$@!GDF2?%#G#@72#D^;
$%$&'(#$@%4@7"!"FQ#H2H'
+42/(2#D#>
0
.
(
.
1(%
Câu 20 :'Q!
.
JK$%$&'
9
#d$@4@7$%$&0(#%P
2H(#$@4a%$%$&04S^;4@7$%$&(D$%$&^%
%4@7%E2OE#@7#>
0kYF!l" )!)mY!F
(" !F1" !)
Câu 21 :(Z#%P(4a%E4f)!)#U70P
.
4E5OnH
]%4@7G;VPGh!FAOH;2<EBGB$%$&
+'/
$@%4@7Y!)Q 2oI;p2E#@73
.
#I#@7#>
0"A!)*A"!YQ*".!YQ*AQ!)*
(".!)*AQ!YQ*1 .!)*FQ!YQ*
Câu 22 :URRX#HU72H0P('
4a%U7JZP(%!
.
0#
.
;E
^4%5^%%4@767P2H_h_670J4I%#
)!. W3;&X+42/#>
0)! #H)! Q#H()!"" #H1)!A#H
Câu 125:Oi"F!Q67cP!!
.
I ! #H(+\42/OE#@7^V
%4@7#>
0!QQ!F ("Q!)1""!
Câu 23: '")67cP %E29
+9
/
.
@1%$&
%4@7"!AOC
;;@g'
9
$@I*`2E
#@79
;c#
0FQ*.A*( *1Q *
Câu 24:'" 67cP!(%JK$%$&'?
.
$@!2nH]%
4@7Q!F #H+42/67P??
52E#@7" ! OE#@7%E;^;#
0.!).!)(.!1!.
Câu 25 :TS2iQ!Z2#DI !QAA#H2H'
+42/?%#G#@72#D453$B
$$'(#5"!FY #H2H'
+42/O#D45#>
0C0#(1(;
Câu 26 :()!)#JZ$%$&)!)A#'?
.
G3;2H?O
#q$%$&2E#@7G;V%4@7JKJL%M
0.!Q)!A
(!YQ1Y!QA
Câu 27 :1=a%hY)*
.
4S^%GZGY*']%^%Ga%3
;#A)*OE#@7a%hI$=#>
0"AA!Y 2"AA)! 2("Y))!21Oa%23
Câu 28 :1="))Ga%h
.
4S#%]+Y*/!J#@7
.
;a%h#
A)*!]%^%Ga%3;#Y.*OE#@7%4@7#>
0!AQ!F" (Q! 1Q)!Y
Câu 29: Cho 0,87 gam hh gồm Fe, Cu và Al vào bình đựng 300 ml dd H
2
SO
4
0,1M. Sau khi các phản ứng xảy
ra hoàn toàn, thu được 0,32 gam chất rắn và có 448 ml khí (đktc) thoát ra. Thêm tiếp vào bình 0,425 gam
NaNO
3
, khi các phản ứng kết thúc thì thể tích khí NO (đktc, sản phẩm khử duy nhất) tạo thành và khối lượng
muối trong dd là
A. 0,224 lít và 3,750 gam. B. 0,112 lít và 3,750 gam.
C. 0,112 lít và 3,865 gam. D. 0,224 lít và 3,865 gam.
Câu 30: Nung m gam hỗn hợp X gồm FeS và FeS
2
trong một bình kín chứa không khí (gồm 20% thể tích O
2
và
80% thể tích N
2
) đến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được một chất rắn duy nhất và hỗn hợp khí Y có
thành phần thể tích: 84,8% N
2
, 14% SO
2
, còn lại là O
2
. Phần trăm khối lượng của FeS trong hỗn hợp X là
A. 42,31%. B. 59,46%. C. 19,64%. D. 26,83%.
Câu 31: Cho 2,7 gam hỗn hợp bột X gồm Fe và Zn tác dụng với dung dịch CuSO
4
. Sau một thời gian, thu được
dung dịch Y và 2,84 gam chất rắn Z. Cho toàn bộ Z vào dung dịch H
2
SO
4
(loãng, dư). sau khi các phản ứng kết
thúc thì khối lượng chất rắn giảm 0,28 gam và dung dịch thu được chỉ chứa một muối duy nhất. Phần trăm khối
lượng của Fe trong X là:
A. 58,52% B. 51,85% C. 48,15% D. 41,48%
Câu 32: Cho hỗn hợp X gồm Fe
2
O
3
, ZnO và Cu tác dụng với dung dịch HCl (dư) thu được dung dịch Y và
phần không tan Z. Cho Y tác dụng với dung dịch NaOH (loãng, dư) thu được kết tủa:
A. Fe(OH)
3
và Zn(OH)
2
B. Fe(OH)
2
, Cu(OH)
2
và Zn(OH)
2
C. Fe(OH)
3
D. Fe(OH)
2
và Cu(OH)
2
Câu 33: Hòa tan hỗn hợp bột gồm m gam Cu và 4,64 gam Fe
3
O
4
vào dung dịch H
2
SO
4
(loãng, rất dư) sau khi
các phản ứng kết thúc chỉ thu được dung dịch X. Dung dịch X làm mất màu vừa đủ 100 ml dung dịch KMnO
4
0,1M. Giá trị của m là:
A. 1,24 B. 3,2 C. 0,64 D.0,96
Câu34: Cho từng chất: Fe, FeO, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Fe3O4, Fe2O3, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, FeSO4,
Fe2(SO4)3, FeCO3 lần lượt phản ứng với HNO3 đặc, nóng. Số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá -
khử là
A. 8. B. 5. C. 7. D. 6.
Câu 35: Hoà tan 5,6 gam Fe bằng dung dịch H2SO4 loãng (dư), thu được dung dịch X. Dung dịch X phản ứng
vừa đủ với V ml dung dịch KMnO4 0,5M. Giá trị của V là (cho Fe = 56)
A. 80. B. 40. C. 20. D. 60.
Câu 36: Có 4 dung dịch muối riêng biệt: CuCl2, ZnCl2, FeCl3, AlCl3. Nếu thêm dung dịch KOH (dư) rồi thêm
tiếp dung dịch NH3 (dư) vào 4 dung dịch trên thì số chất kết tủa thu được là
A. 4. B. 1. C. 3. D. 2.
Câu 37: Để hòa tan hoàn toàn 2,32 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe
3
O
4
và Fe
2
O
3
(trong đó số mol FeO bằng số mol
Fe
2
O
3
), cần dùng vừa đủ V lít dung dịch HCl 1M. Giá trị của V là
A. 0,23. B. 0,18. C. 0,08. D. 0,16.
Câu 38: Cho 11,36 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe
2
O
3
và Fe
3
O
4
phản ứng hết với dung dịch HNO
3
loãng (dư),
thu được 1,344 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc) và dung dịch X. Cô cạn dung dịch X thu được m
gam muối khan. Giá trị m là
A. 38,72. B. 35,50. C. 49,09. D. 34,36.
Câu 39: X là kim loại phản ứng được với dung dịch H
2
SO
4
loãng, Y là kim loại tác dụng được với dung dịch
Fe(NO
3
)
3
. Hai kim loại X, Y lần lượt là (biết thứ tự trong dãy thế điện hóa: Fe
3+
/Fe
2+
đứng trước Ag
+
/Ag)
A. Fe, Cu. B. Cu, Fe. C. Ag, Mg. D. Mg, Ag.
Câu 40: Nung nóng m gam hỗn hợp Al và Fe
2
O
3
(trong môi trường không có không khí) đến khi phản ứng xảy
ra hoàn toàn , thu được hỗn hợp rắn Y. Chia Y ta thành hai phần bằng nhau:
− Phần 1 tác dụng với dung dịch H
2
SO
4
loãng ( dư) sinh ra 3,08 lít khí H
2
( ở đktc).
− Phần 2 tác dụng với dung dịch NaOH (dư) , sinh ra 0,84 lít khí H
2
( ở đktc).
Giá trị của m là
A. 22,75 B. 21,40 C. 29,40 D. 29,43
Câu 41 : Cho hỗn hợp gồm 1,12 gam Fe và 1,92 gam Cu vào 400 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm H
2
SO
4
0,5M
và Na NO
3
0,2M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch X và khí NO (sản phẩm khử duy
nhất). Cho V ml dung dịch NaOH 1M vào dung dịch X thì lượng kết tủa thu được là lớn nhất. Giá trị tối thiểu
của V là
A. 240. B. 120. C. 360. D. 400.
Câu 42: Cho phương trình hóa học: Fe
3
O
4
+ HNO
3
→ Fe(NO
3
)
3
+ N
x
O
y
+ H
2
O
Sau khi cân bằng phương pháp hóa học trên với hệ số của các chất là những số nguyên, tối giản thì hệ số của
HNO
3
là
A. 46x – 18y. B. 45x – 18y. C. 13x – 9y. D. 23x – 9y.
