de kiem tra mon hoa lop 10

Kiểm tra 1 tiết
Thời gian làm bài : 45 phút
Đề chẵn:
Câu 1 :( 4điểm )
Cho các phản ứng sau :
a.NaI + H
2
SO
4đặc


→
b. SO
2
+ KMnO
4
+ H
2
O
→
c. H
2
O
2
+ KI
→

d.

S

+

H
2
SO
4đặc


→
0
t
+ Xác định số oxi hóa và cho biết vai trò các chất tham gia phản ứng
+ Cân bằng các phương trình phản ứng trên
Câu 2: ( 3điểm)
Cho hỗn hợp gồm : Al, Cu, Fe, Zn, Pb tác dụng với S thu được hỗn hợp muối A. Cho
hỗn hợp muối A tác dung với dung dịch HCl
loãng
thu được hỗn hợp muối B và khí C.
a. Xác định hỗn hợp muối A, B và khí C
b. Viết các phương trình phản ứng xảy ra.
Câu 3 : ( 3điểm )
Hòa tan 1,68g hỗn hợp gồm Ag và Cu trong 29,4g dung dịch H
2
SO
4
đặc ,nóng thu
được khí A và dung dich B. Cho khí thoát ra hấp thụ hết vào dung dịch nước Brôm ,
sau đó thêm Ba(NO
3
)

2
dư thì thu được 2,796g kết tủa.
a.Tính % theo khối lượng của Ag và Cu trong hỗn hợp đầu
b.Tính nồng độ % H
2
SO
4
trong hỗn hợp A. Biết rằng lượng H
2
SO
4
đã phản ứng
với Ag và Cu chỉ bằng 10% lượng ban đầu.
Cho: Ag = 108, Cu = 64, S = 32, O = 16, H = 1

Kiểm tra 1 tiết
Thời gian lam bài: 45 phút
Đề lẻ:
Câu 1 : ( 4điểm )
Cho các phản ứng sau :
a.KBr + H
2
SO
4đặc


→
0
t
b. SO

2
+ Br
2
+ H
2
O
→
c. Ag
2
O + H
2
O
2
→

d.

C

+

H
2
SO
4đặc


→
0
t

+ Xác định số oxi hóa và cho biết vai trò các chất tham gia phản ứng
+ Cân bằng các phương trình phản ứng trên
Câu 2: ( 3điểm)
Cho hỗn hợp gồm : Al, Cu, K, Na, Pb tác dụng với S thu được hỗn hợp muối A. Cho
hỗn hợp muối A tác dung với dung dịch HCl
loãng
thu được hỗn hợp muối B và khí C.
c. Xác định hỗn hợp muối A, B và khí C
d. Viết các phương trình phản ứng xảy ra.
Câu 3 : ( 3điểm )
Hòa tan 3,36g hỗn hợp gồm Ag và Cu trong 58,8g dung dịch H
2
SO
4
đặc ,nóng thu
được khí A và dung dich B. Cho khí thoát ra hấp thụ hết vào dung dịch nước Brôm ,
sau đó thêm Ba(NO
3
)
2
dư thì thu được 5,592g kết tủa.
a.Tính % theo khối lượng của Ag và Cu trong hỗn hợp đầu
b.Tính nồng độ % H
2
SO
4
trong hỗn hợp A. Biết rằng lượng H
2
SO
4

đã phản ứng
với Ag và Cu chỉ bằng 10% lượng ban đầu.
Cho: Ag = 108, Cu = 64, S = 32, O = 16, H = 1
;
Đáp án : Đề chẵn
Câu Nội dung Thang điểm
Câu 1 ( 4
điểm )
a.
1
8
−
INa
+
4
6
2
5
+
SOH
đặc
→

2
0
4 I
+
2
2
−

SH
+
4
6
2
4
+
SONa
+
OH
2
4
NaI : chất khử , H
2
SO
4
: chất oxi hóa
0.5
0.5
b.
2
4
5
+
SO
+
4
7
2
+

KMnO
+
OH
2
2

→
4
6
2
+
SOK
+
4
6
2
+
SOMn
+
4
6
2
2
+
SOH
SO
2
: chất khử ,
4
7

2
+
KMnO
: chất oxi hóa

0.5
0.5
c.
2
1
2
−
OH
+
1
2
−
IK
→
2
0
I
+
HOK
2
2
−
2
1
2

−
OH
: chất oxi hóa ,
1
2
−
IK
: chất khử
0.5
0.5
d.

0
S
+
4
6
2
2
+
SOH
đặc
→
0
t
2
4
3
+
SO

+
OH
2
2
0
S
: chất khử ,
4
6
2
2
+
SOH
: chất oxi hóa
0.5
0.5
Câu 2
( 3điểm)
a. Muối A: Al
2
S
3
, CuS , FeS , ZnS , PbS
Muối B: AlCl
3
, CuS , FeCl
2
, ZnCl
2
, PbS

Khí C: H
2
S
b. Các phương trình phản ứng xảy ra:
2Al + 3S
→
0
t
Al
2
S
3
Cu + S
→
0
t

CuS
Fe + S
→
0
t
FeS
Zn + S
→
0
t
ZnS
Pb + S
→

0
t
PbS
Al
2
S
3
+ 3HCl
→
AlCl
3
+ H
2
S
Fe + 2HCl
→
FeCl
2
+ H
2
S
ZnS + 2HCl
→
ZnCl
2
+ H
2
S
CuS + HCl
→

không phản ứng
PbS + HCl
→
không phản ứng
0.5
0.5
0.5
0.25
0.125
0.125
0.125
0.125
0.125
0.25
0.125
0.125
0.125
Câu 3 ( 3
điểm)
a. Tính % khối lượng Ag, Cu trong hỗn hợp đầu:
Gọi x , y lần lượt là số mol của Ag và Cu trong hỗn
hợp: 108x + 64y = 1,68 (a)
2Ag +2 H
2
SO
4 đ.n
→

Ag
2

SO
4
+ SO
2
+2 H
2
O (1)

0,25
0,25
mol:x x x/2
Cu + 2H
2
SO
4 đ.n
→

CuSO
4
+ SO
2
+ H
2
O (2)
mol: y 2y y
SO
2
+ Br
2
+ 2H

2
O
→
2HBr + H
2
SO
4
(3)
Ba(NO
3
)
2
+ H
2
SO
4

→
BaSO
4
+ HNO
3
(4)
Theo ( 1,2) : nH
2
SO
4
= x + 2y ; nSO
2
= 0,5x + y

Theo (3,4): nH
2
SO
4
= nBaSO
4
= nSO
2
= 0,5x+ y
→



molyx
012,0
233
796,2
5,0
=
=+
(b)
Giải hệ (a,b) : x= 0,012 ; y = 0,006
%m
Ag
=
%14,77%100
68,1
)012,0.108(
=
x

%m
Cu
= (100 - 77,14)% = 22,86%
b.Tính C% (H
2
SO
4
) :
mH
2
SO
4
= 98(2x + y) = 2,352g
C% =
%80
104,29
100100352,2
=
x
xx

0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25

0,25