BAI THUC HANH HÒA

TRƯỜNG ……………………………………
TỔ HÓA- PHÒNG THÍ NGHIỆM HÓA HỌC
HỌ VÀ TÊN:………………………………………………. LỚP 12… NHÓM:…
Bài thực hành 1
Điều chế este và tính chất của một số cacbohidrat
ST
T
TÊN THÍ
NGHIỆM
CÁCH TIẾN HÀNH
HIỆN TƯỢNG -
GIẢI THÍCH
PHƯƠNG TRÌNH
MINH HỌA
1
Điều chế
etyl axetat
 Cho 1 ml ancol etylic + 1 ml axit axetic nguyên chất
và 1 giọt axit sunfuric đặc vào ống nghiệm khô.Lắc
đều,đồng thời đun cách thủy 5-6 phút trong nồi nước nóng
65-70
0C
hoặc đun nhẹ trên ngọn lửa đèn cồn không được
đun sôi.Làm lạnh bằng ly đá rồi rót vào ống nghiệm 2 ml
dd NaCl bão hòa.
Quan sát hiện tượng và giải thích.
2
Phản ứng
glucozo với
dd
Cu(OH)

2
Cho vào ống nghiệm 2-3 giọt CuSO
4
5% và 1ml dd
NaOH 10%.Lắc nhẹ,gạn bỏ phần dd,giữ lại kết tủa
Cu(OH)
2
.Cho thêm vào ống nghiệm đó 2 ml dd glucozo
1%.Lắc nhẹ,quan sát hiện rượng:
-sau đó đun nóng hỗn hợp,để nguội, nhận xét hiện tượng:
3
Tính chất
của
saccarozo
a) Rót 1,5 ml dd saccarozo 1% vào ống nghiệm chứa
Cu(OH)
2
(điều chế như ở TN 2),lắc nhẹ ,quan sát
hiện tượng.Đun nóng dd thu được.Quan sát hiện
tượng.
b) Rót 1,5 ml dd saccarozo 1% vào ống nghiệm và
rót tiếp vào đó 0,5 ml dd H
2
SO
4
.Đun nóng dd tron
2-3 phút.Để nguội,cho từ từ NaHCO
3
tinh thể vào
và khuấy đều bằng đũa thủy tinh cho đến khi

ngừng thoát ra khí CO
2
.Rót dd vào ống nghiệm
đựng Cu(OH)
2
,lắc đều cho Cu(OH)
2
tan ra.Đun
nóng.Nhận xét và giải thích các hiện tượng:
4
Phản ứng
hồ tinh bột
với iot
Cho vào ống nghiệm 2ml dd hồ tinh bột 2% rồi thêm vào
vài giọt dd Iot 0,05%,lắc nhẹ.Đun nóng dd có màu ở trên
rồi lại để nguội.Quan sát hiện tượng và giải thích:
TRƯỜNG ……………………………………
TỔ HÓA- PHÒNG THÍ NGHIỆM HÓA HỌC
HỌ VÀ TÊN:………………………………………………. LỚP 12… NHÓM
Bài thực hành 2
Một số tính chất của protein
STT
TÊN THÍ
NGHIỆM
CÁCH TIẾN HÀNH
HIỆN TƯỢNG -
GIẢI THÍCH
PHƯƠNG TRÌNH MINH
HỌA
1

Sự đông tụ
protein khi
đun nóng
 Cho 2 ml dung dịch protein (lòng
trắng trứng) vào ống nghiệm.
 Đun sôi trên ngọn lửa đèn cồn
khoảng 1 phút.
Quan sát hiện tượng và giải thích.
2
Phản ứng màu
biure
 Cho vào ống nghiệm 1 ml dung
dịch protein, 1 ml dung dịch NaOH và
vài giọt dung dịch CuSO
4
.
 Lắc nhẹ ống nghiệm.
Quan sát màu và giải thích.
3
Phản ứng với
dd HNO
3
 Cho vào ống nghiệm 1 ml HNO
3

đặc,sau đó cho 1 ml dung dịch dung
dịch protein.
 Lắc nhẹ ống nghiệm.
Quan sát màu và giải thích.
TRƯỜNG ………………………………………

TỔ HÓA- PHÒNG THÍ NGHIỆM HÓA HỌC
HỌ VÀ TÊN:………………………………………………. LỚP 12… NHÓM
Bài thực hành 3+4
Dãy điện hóa của kim loại; điều chế kim loại, sự ăn mòn kim loại
S
T
T
TÊN THÍ
NGHIỆM
CÁCH TIẾN HÀNH
HIỆN TƯỢNG -
GIẢI THÍCH
PHƯƠNG TRÌNH
MINH HỌA
1 Dãy điện  Lấy 2 ống nghiệm, cho vào mỗi ống khoảng 3
hóa của kim
loại
ml dung dịch H
2
SO
4
loãng .
 Cho 2 lá Al và Cu có kích thước tương đương
vào ống 1 và ống 2.
* Quan sát, so sánh lượng bọt khí hidro thoát ra
ở 2 ống nghiệm trên.
* Rút ra kết luận về mức độ hoạt động của các
kim loại.
2
Điều chế

kim loại
bằng cách
dùng kim
loại mạnh
khử ion của
kim loại yếu
trong dung
dịch
 Đánh sạch gỉ của một chiếc đinh sắt rồi thả
vào dung dịch CuSO
4
.
 Sau khoảng 10 phút, \quan sát màu của chiếc
đinh sắt và màu của dung dịch
* Rút ra kết luận và viết phương trình hóa học
3
Ăn mòn điện
hóa học
 Rót vào 2 ống nghiệm, mỗi ống khoảng 3 ml
dung dịch H
2
SO
4
loãng.
 Thêm vào mỗi ống nghiệm một viên kẽm.
 Nhỏ thêm 2-3 giọt dd CuSO
4
vào 1 trong 2
ống.
So sánh lượng bọt khí thoát ra ở 2 ống. Rút ra

kết luận và giải thích.
TRƯỜNG THPT ……………………………….
TỔ HÓA- PHÒNG THÍ NGHIỆM HÓA HỌC
HỌ VÀ TÊN:………………………………………………. LỚP 12… NHÓM:
Bài thực hành 5
Tính chất của kiềm, kiềm thổ & hợp chất của chúng
S
T
T
TÊN THÍ
NGHIỆM
CÁCH TIẾN HÀNH
HIỆN TƯỢNG -
GIẢI THÍCH
PHƯƠNG TRÌNH MINH
HỌA
1 So sánh
khả năng
phản ứng
của Na,
 Rót nước vào ống nghiệm thứ nhất (khoảng ¾
ống)
Thêm vào vài giọt dung dịch phenolphtalein (pp)
 Đặt ống 1 lên giá ống nghiệm
Mg, Al với
nước
 Dùng kẹp gắp một mẩu nhỏ Na bỏ vào
* Quan sát hiện tượng.
 Rót khoảng 5 ml nước vào ống nghiệm 2 và 3.
 Thêm vào 2 ống vài giọt p p.

 Đặt ống nghiệm 2, 3 lên giá.
 Tiếp tục bỏ vào ống 2 một mẫu kim loại Mg; ống
3 một mẫu kim loại Al.
Quan sát hiện tượng.
 Đun nóng cả 2 ống 2 và 3.
* Quan sát hiện tượng.
• Nhận xét mức độ phản ứng ở 3 ống nghiệm.
• Viết phương trình hóa học của các phản ứng
xảy ra.
2
So sánh
tính tan
của BaSO
4
và CaSO
4
Cho vào 2 ống nghiệm ,mỗi ống 2 ml dd muối
CaCl
2
, BaCl
2
.Nhỏ vào mỗi ống 5 giọt dd CuSO
4
bão hòa.Quan sát hiện tượng ,kết luận về tính tan
của 2 sản phẩm
3
Tính tan
của
CaCO
3

Cho vào ống nghiệm 2 ml dd muối CaCl
2
.Nhỏ vào
ống 5 giọt dd Na
2
CO
3
bão hòa.Quan sát hiện
tượng ,kết luận về tính tan .
- Tiết tục cho từ từ dd HCl vào ống nghiệm
trên,quan sát hiện tượng:
TRƯỜNG THPT ……………………………….
TỔ HÓA- PHÒNG THÍ NGHIỆM HÓA HỌC
HỌ VÀ TÊN:………………………………………………. LỚP 12… NHÓM:
Bài thực hành 6
Tính chất của Al & hợp chất của nhôm
STT
TÊN THÍ
NGHIỆM
CÁCH TIẾN HÀNH
HIỆN TƯỢNG -
GIẢI THÍCH
PHƯƠNG TRÌNH
MINH HỌA
1 Nhôm tác  Cho 2 -3 ml dung dịch NaOH loãng vào ống
dụng với
dung dịch
kiềm
nghiệm.
 Bỏ vào đó một mẫu Al

 Đun nóng nhẹ để phản ứng xảy ra nhanh
hơn.* Quan sát bọt khí thoát ra. Viết ptpứ
2
Tính chất
lưỡng tính
của Al(OH)
3
 Rót vào 2 ống nghiệm, mỗi ống khoảng 3ml
dung dịch AlCl
3
.
 Tiếp tục nhỏ dung dịch NH
3
dư vào, thu
được kết tủa Al(OH)
3
 Ống 1: Nhỏ dung dịch H
2
SO
4
loãng, lắc nhẹ.
Quan sát hiện tượng.
 Ống 2: Nhỏ dung dịch NaOH, lắc nhẹ.
Quan sát hiện tượng.
*Viết pt hóa học của phản ứng và giải thích
hiện tượng.
3
Phản ứng
của nhôm
với dd

CuSO
4
Nhúng lá nhôm sạch vào dd CuSO
4
bão hòa .
Quan sát hiện tượng
4
Phản ứng
AlCl
3
và dd
Na
2
CO
3
Cho vào ống nghiệm 2 ml dd muối AlCl
3
.Nhỏ
vào ống 5 giọt dd Na
2
CO
3
bão hòa.Quan sát
hiện tượng :
5
Phản ứng
AlCl
3
và dd
NH

3
Cho vào ống nghiệm 2 ml dd muối AlCl
3
.Nhỏ
vào ống 5 giọt dd NH
3
đđ.Quan sát hiện tượng :
Sau đó tiếp tục nhỏ từ từ dd NH
3
đến dư vào
ống nghiệm trên. kết luận về tính tan
TRƯỜNG THPT ……………………………….
TỔ HÓA- PHÒNG THÍ NGHIỆM HÓA HỌC
HỌ VÀ TÊN:………………………………………………. LỚP 12… NHÓM:
Bài thực hành 7
Tính chất hóa học của crom ,sắt , đồng & hợp chất của chúng
STT
TÊN THÍ
NGHIỆM
CÁCH TIẾN HÀNH
HIỆN TƯỢNG -
GIẢI THÍCH
PHƯƠNG TRÌNH
MINH HỌA
1 Tính chất
hóa học của
Kali
đicromat
 Cho 1 -2 ml dung dịch K
2

Cr
2
O
7
màu da
cam.Thêm dần từng giọt dd FeSO
4
và dd H
2
SO
4
vào ống nghiệm cho đến khi có hiện tượng đổi
màu.
2
Điều chế và
thử tính chất
của hidroxit
sắt
 Rót vào 2 ống nghiệm, mỗi ống khoảng 2 ml
nước cất đã được đun sôi ,để nguội .Hòa tan vào
ống 1 : một ít FeSO
4
và ống 2: một ít Fe
2
(SO
4
)
3
.
 Tiếp tục nhỏ dung dịch NaOH dư vào 2 ống

nghiệm trên.Quan sát kết tủa và viết pt phản
ứng.
Dùng đũa thủy tinh lấy nhanh mỗi loại kết tủa
vừa được tạo thành rồi cho vào 2 ống
nghiệm.Nhỏ vài giọt dd H
2
SO
4
loãng, lắc nhẹ.
Quan sát hiện tượng.
*Viết pt hóa học của phản ứng và giải thích
hiện tượng.
3
Tính chất
hóa học của
muối sắt
Cho vào ống nghiệm 2ml dd FeCl
3
,nhỏ dần dần
dd KI vào ống nghiệm .Mô tả hiện tượng.Cho
biết loại phản ứng nào đã xảy ra?
Quan sát hiện tượng
4
Tính chất
hóa học của
Cu
Cho vào 3 ống nghiệm mỗi ống mảnh đồng.Rót
vào ống nghiệm thứ 1 1ml dd H
2
SO

4
loãng
Nhỏ vào ống thứ 2 1ml dd H
2
SO
4
đặc.
Nhỏ vào ống nghiệm thứ 3 1 ml dd HNO
3
loãng.
Quan sát hiện tượng :
TRƯỜNG THPT ……………………………….
TỔ HÓA- PHÒNG THÍ NGHIỆM HÓA HỌC
HỌ VÀ TÊN:………………………………………………. LỚP 12… NHÓM:
Bài thực hành 8
Nhận biết một số ion trong dung dịch
STT
TÊN THÍ
NGHIỆM
CÁCH TIẾN HÀNH
HIỆN TƯỢNG -
GIẢI THÍCH
PHƯƠNG TRÌNH
MINH HỌA
1 Nhận biết
ion amoni và
cacbonat
 Lấy dd (NH
4
)

2
CO
3
cho tác dụng với dd HCl
loãng.Quan sát hiện tượng
-Lần lượt dd (NH
4
)
2
CO
3
và Na
2
CO
3
tác dụng với
lượng dư dd NaOH,đun nóng nhẹ,để trên mỗi
ống nghiệm 1 mảnh giấy quì tím thấm ướt nước
cất.Quan sát sự đổi màu của giấy quì và đồng
thời ngửi mùi của khí bay ra.
2
Nhận biết
ion Fe
2+
và
Fe
3+
 Rót vào 2 ống nghiệm, mỗi ống khoảng 2 ml
nước cất đã được đun sôi ,để nguội .Hòa tan vào
ống 1 : một ít FeSO

4
và ống 2: một ít Fe
2
(SO
4
)
3
.
 Tiếp tục nhỏ dung dịch NaOH dư vào 2 ống
nghiệm trên.Quan sát kết tủa và viết pt phản
ứng.
3
Nhận biết
ion Cu
2+
Lấy vào ống nghiệm 2ml dd CuSO
4
.Thêm từ từ
dd NaOH vào ống nghiệm. Quan sát hiện tượng.
- Lấy vào ống nghiệm 2ml dd CuSO
4
.Thêm từ
từ dd NH
3
đến dư vào ống nghiệm. Quan sát
hiện tượng.
4
Nhận biết
ion NO
3

-

Lấy vào ống nghiệm 2ml dd NaNO
3
, thêm vào
miếng Cu lá ,đun nóng,quan sát.Sau đó thêm
vào vài ml dd H
2
SO
4
loãng ,đun nhẹ. Quan sát
hiện tượng :