GIẢI CHI TIẾT ĐỀ THI KHỐI A bản Word

1
GIẢI CHI TIẾT ĐỀ THI TUYỂN SINH ĐH – CĐ KHỐI A NĂM 2013 - Mã đề: 374
Câu 1 Hh X gồm 3,92 gam Fe, 16 gam Fe
2
O
3
và m gam Al. Nung X ở nhiệt độ cao trong
điều kiện không có không khí, thu được hh chất rắn Y. Chia Y thành hai phần bằng nhau.
Phần một tác dụng với dd H
2
SO
4
loãng (dư), thu được 4a mol khí H
2
. Phần hai Pư với dd
NaOH dư, thu được a mol khí H
2
. Biết các Pư đều xảy ra ht. Giá trị của m là
A. 5,40 B. 3,51 C. 7,02 D. 4,05
Ở đây gt không cho cụ thể số mol H
2
nên có thể xem như làm 2 TN riêng biệt, không chia
2 phần (vì vậy nếu quên chi tiết chia 2 phần bằng nhau vẫn làm ra đáp án đúng); x: mol
Al dư.
Với dd H
2
SO
4
:
Fe
→

H
2
3,92 16
+ .2 = 0,27
56 160
0,27
Al
→
3/2H
2
x 1,5x
Với NaOH: Al
→
3/2H
2
x 1,5x
Từ gt cho: 0,27 + 1,5x = 4.1,5x
⇒
x = 0,06
Fe
2
O
3
+ 2Al
0,1 0,2
Vậy m = 27(0,2 + 0,06) = C
Câu 2 Trong điều kiện thích hợp, xảy ra các Pư sau
(a) 2H
2
SO

4
+ C
→
2SO
2
+ CO
2
+ 2H
2
O;
(b) H
2
SO
4
+ Fe(OH)
2

→
FeSO
4
+ 2H
2
O
(c) 4H
2
SO
4
+ 2FeO
→
Fe

2
(SO
4
)
3
+ SO
2
+ 4H
2
O;
(d) 6H
2
SO
4
+ 2Fe
→
Fe
2
(SO
4
)
3
+ 3SO
2
+ 6H
2
O
Trong các Pư trên, Pư xảy ra với dd H
2
SO

4
loãng là
A. (a) B. (c) C. (b) D. (d)
Các pư (a), (c), (d) đều có sự thay đổi số oxh của S nên chọn pư (b).
Câu 3 Trong một bình kín chứa 0,35 mol C
2
H
2
; 0,65 mol H
2
và một ít bột Ni. Nung nóng
bình một thời gian, thu được hh khí X có tỉ khối so với H
2
bằng 8. Sục X vào lượng dư dd
AgNO
3
trong NH
3
đến Pư ht, thu được hh khí Y và 24 gam kết tủa. Hh khí Y Pư vừa đủ
với bao nhiêu mol Br
2
trong dd?
A. 0,10 mol. B. 0,20 mol. C. 0,25 mol. D. 0,15 mol
t
0,35.26 + 0,65.2
M = = 10,4
0,35+0,65
Vì bình kín nên khối lượng trước và sau không đổi nên ta có:
X X
X

t
n n
n 0,65
n 8.2
t
X
M 10,4
1
M
= ⇔ = ⇒ =
⇒
mol H
2
pư là 1 – 0,65 = 0,35 (mol)
Đặt X
2
là kí hiệu chung cho H
2
và Br
2
và a là mol Br
2
cần pư
C
2
H
2
+ 2X
2
0,35 + a

2

¬
0,35 + a
C
2
H
2
+
3 3
AgNO / NH d 
→
C
2
Ag
2
0,1
¬

24
= 0,1
240
GV: Vâ Ch¸nh Hoµi - ĐT: 0983.352.505 – E-Mail:
2
Mol C
2
H
2
=
0,35 + a

2
+ 0,1 = 0,35
⇒
a = 0,15
⇒
D
Câu 4 Ở điều kiện thích hợp xảy ra các Pư sau:
(a) 2C + Ca
→
CaC
2
; (b) C + 2H
2

→
CH
4
; (c) C + CO
2

→
2CO; (d) 3C + 4Al
→
Al
4
C
3
Trong các Pư trên, tính khử của cacbon thể hiện ở Pư
A. (c) B. (b) C. (a) D. (d)
Chất khử thể hiện tính khử và bị oxh nên sau pư oxh tăng

⇒
pư (c)
⇒
chọn A
Câu 5 Lên men m gam glucozơ để tạo thành ancol etylic (hiệu suất Pư bằng 90%). Hấp
thụ ht lượng khí CO
2
sinh ra vào dd Ca(OH)
2
dư, thu được 15 gam kết tủa. Giá trị của m là
A. 15,0 B. 18,5 C. 45,0 D. 7,5
Câu 6 Hh X gồm Ba và Al. Cho m gam X vào nước dư, sau khi các Pư xảy ra ht, thu
được 8,96 lít khí H
2
(đktc). Mặt khác, hòa tan ht m gam X bằng dd NaOH, thu được 15,68
lít khí H
2
(đktc). Gtr của m là
A. 29,9 B. 24,5 C. 19,1 D. 16,4
Bản chất pư ở 2 TN như nhau, H
2
ở TN2 nhiều hơn TN1
⇒
ở TN1 Al dư
TN1:
Ba
→
2
OH
−

+ H
2
x 2x x
Al +
OH
−
→
3/2 H
2
2x 3x
MolH
2
= x + 3x = 8,96/22,4
⇒
x = 0,1.
TN2:
Ba
→
2
OH
−
+ H
2
x x
Al +
OH
−
→
3/2 H
2

y 1,5y
MolH
2
= x + 1,5y = 15,68/22,4
⇒
y = 0,4
⇒
m = 0,4.27 + 0,1.137 = 24,5
⇒
chọn B
Câu 7 Klg Ag thu được khi cho 0,1 mol CH
3
CHO Pư ht với lượng dư dd AgNO
3
/NH
3
,
đun nóng là
A. 10,8 gam B. 43,2 gam C. 16,2 gam D. 21,6 gam
Câu 8 Cho bột Fe vào dd gồm AgNO
3
và Cu(NO
3
)
2
. Sau khi các Pư xảy ra ht, thu được
dd X gồm hai muối và chất rắn Y gồm hai kim loại. Hai muối trong X và hai kim loại
trong Y lần lượt là:
A. Cu(NO
3

)
2
; Fe(NO
3
)
2
và Cu; Fe B. Cu(NO
3
)
2
; Fe(NO
3
)
2
và Ag; Cu
C. Fe(NO
3
)
2
; Fe(NO
3
)
3
và Cu; Ag D. Cu(NO
3
)
2
; AgNO
3
và Cu; Ag

Vì sau pư có Cu nên không có Fe
3+

⇒
chọn B
Câu 9 Cho 100 ml dd amino axit X nồng độ 0,4M tác dụng vừa đủ với 80 ml dd NaOH
0,5M, thu được dd chứa 5 gam muối. Công thức của X là
A. NH
2
C
3
H
6
COOH B. NH
2
C
3
H
5
(COOH)
2
C. (NH
2
)
2
C
4
H
7
COOH D. NH

2
C
2
H
4
COOH
TL mol X và NaOH là 1:1
⇒
X có 1 nhóm –COOH, 1 mol X pư khối lượng tăng 22 gam.
Gọi m là khối lượng X pư, ta có: m + 22.0,04 = 5
⇒
m = 4,12
⇒
M
X
= 4,12/0,04 = 103
⇒

chọn A.
Câu 10 Cho 1,37 gam Ba vào 1 lít dd CuSO
4
0,01 M. Sau khi các Pư xảy ra ht, Klg kết tủa
thu được là
A. 3,31 gam B. 2,33 gam C. 1,71 gam D. 0,98 gam
m
↓
=mBaSO
4
+ mCu(OH)
2

= 0,01.233 + 0,01.98
⇒
A
GV: Vâ Ch¸nh Hoµi - ĐT: 0983.352.505 – E-Mail:
3
Câu 11 Khi được chiếu sáng, hiđrocacbon nào sau đây tham gia Pư thế với clo theo tỉ lệ
mol 1 : 1, thu được ba dẫn xuất monoclo là đồng phân cấu tạo của nhau?
A. isopentan. B. pentan. C. neopentan. D. butan.
CH
3
CH
2
CH
2
CH
2
CH
3
Câu 12 Oxi hóa ht 3,1 gam photpho trong khí oxi dư. Cho toàn bộ sản phẩm vào 200 ml dd
NaOH 1M đến khi Pư xảy ra ht, thu được dd X. Klg muối trong X là
A. 14,2 gam B. 11,1 gam C. 16,4 gam D. 12,0 gam
Mol H
3
PO
4
= mol P = 3,1/31. Mol NaOH = 2molH
3
PO
4
nên chỉ tạo Na

2
HPO
4
có mol =
mol P
⇒
A
Câu 13 Cho X là hexapeptit, Ala-Gly-Ala-Val-Gly-Val và Y là tetrapeptit Gly-Ala-Gly-
Glu. Thủy phân ht m gam hh gồm X và Y thu được 4 amino axit, trong đó có 30 gam
glyxin và 28,48 gam alanin. Giá trị của m là
A. 77,6 B. 83,2 C. 87,4 D. 73,4
M
X
= 75.2 + 89.2 + 117.2 -18.5 = 472; M
Y
= 75.2 + 89 + 147 – 18.3 = 332.
X
→
2Gly + 2Ala + 2Val
x 2x 2x
Y
→
2Gly + Ala + Glu
y 2y y
mol Gly = 2x + 2y = 30/75 = 0,4 (I)
mol Ala = 2x + y = 28,48/89 = 0,32 (II)
(I) và (II)
⇒
x = 0,12; y = 0,08
⇒

m = 472x + 386y = 472.0,12 + 332.0,08 = 83,2
⇒
B
Câu 14 Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron của nguyên tử Na( Z = 11) là
A. 1s
2
2s
2
2p
5
3s
2
B. 1s
2
2s
2
2p
4
3s
1
C. 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
D. 1s
2

2s
2
2p
6
3s
1
Câu 15 Hh X chứa ba axit cacboxylic đều đơn chức, mạch hở, gồm một axit no và hai axit
không no đều có một liên kết đôi (C=C). Cho m gam X tác dụng vừa đủ với 150 ml dd
NaOH 2M, thu được 25,56 gam hh muối. Đốt cháy ht m gam X, hấp thụ toàn bộ sản phẩm
cháy bằng dd NaOH dư, Klg dd tăng thêm 40,08 gam. Tổng Klg của hai axit cacboxylic
không no trong m gam X là
A. 15,36 gam B. 9,96 gam C. 18,96 gam D. 12,06 gam
Dùng PP tăng – giảm khối lượng ta tính được: m
X
= 25,56 - 0,3.22 = 18,96 (gam).
Gọi x, y lần lượt là mol CO
2
; H
2
O sinh ra khi đốt X.
Ta có số mol nhóm –COOH = mol NaOH = 0,3
m
X
= m
C
+ m
H
+ m
O
= 12x + 2y + 0,3.32 = 18,96 (I)

Độ tăng khối lượng dd NaOH là khối lượng CO
2
và H
2
O
⇒
44x + 18y = 40,08 (II).
(I) và (II)
⇒
x = 0,69; y = 0,54
⇒
mol axit không no = x – y = 0,69 – 0,54 = 0,15
⇒
mol axit no = 0,3 – 0,15 = 0,15.
PT về số mol CO
2
: 0,15.m + 0,15
n
= 0,69
⇔
n
+ m = 4,6 (III).
Vì là 2 axit không no nên PT có nghiệm duy nhất là m = 1 và
n
= 3,6.
Vậy tổng khối lượng của 2 axit không no là: 0,15(14.3,6 + 30) = 12,06
⇒
D
Câu 16 Dd axit axetic Pư được với tất cả các chất trong dãy nào sau đây?
A. Na, NaCl, CuO B. Na, CuO, HCl

C. NaOH, Na, CaCO
3
D. NaOH, Cu, NaCl
Câu 17 Tên thay thế (theo IUPAC) của (CH
3
)
3
C-CH
2
-CH(CH
3
)
2
là
A. 2,2,4-trimetylpentan B. 2,2,4,4-tetrametylbutan
C. 2,4,4,4-tetrametylbutan D. 2,4,4-trimetylpentan
GV: Vâ Ch¸nh Hoµi - ĐT: 0983.352.505 – E-Mail:
4
CH
3
C CH
2
CH CH
3
CH
3
CH
3
CH
3

1
2
3
4
Câu 18 Tơ nilon-6,6 là sản phẩm trùng ngưng của
A. etylen glicol và hexametylenđiamin B. axit ađipic và glixerol
C. axit ađipic và etylen glicol. D. axit ađipic và hexametylenđiamin
Câu 19 Hh X gồm Na, Ba, Na
2
O và BaO. Hòa tan ht 21,9 gam X vào nước, thu được 1,12
lít khí H
2
(đktc) và dd Y, trong đó có 20,52 gam Ba(OH)
2
. Hấp thụ ht 6,72 lít khí CO
2
(đktc) vào Y, thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là
A. 23,64 B. 15,76 C. 21,92 D. 39,40
Gọi x là số mol H
2
O pư; y là số mol NaOH
BTKL: 21,9 + 18x = 20,52 + 40y + 0,05.2 (I)
BT nguyên tử H: 2x = 0,05.2 +
.2
20,52
171
+ y (II)
(I) và (II)
⇒
x = 0,24; y = 0,14

⇒
mol
OH
−
= 2molBa(OH)
2
+ molNaOH = 0,12.2 + 0,14 = 0,38.
Mol CO
2
= 0,3
⇒
tạo 2 muối.
Ta có
2
2
3
CO
CO OH
n n n
− −
= −
= 0,38 – 0,3 = 0,08, trong khi đó mol Ba
2+
= mol Ba(OH)
2
= 0,12.
Vậy mol BaCO
3
=
2

3
CO
n
−
= 0,08
⇒
m = 197.0,08 = 15,76
⇒
B
Câu 20 Hợp chất X có thành phần gồm C, H, O chứa vòng benzen. Cho 6,9 gam X vào
360 ml dd NaOH 0,5 M (dư 20% so với lượng cần Pư) đến Pư ht, thu được dd Y. Cô cạn
Y thu được m gam chất rắn khan. Mặt khác, đốt cháy ht 6,9 gam X cần vừa đủ 7,84 lít O
2
(đktc), thu được 15,4 gam CO
2
. Biết X có công thức phân tử trùng với công thức đơn giản
nhất. Giá trị của m là
A. 13,2 B. 12,3 C. 11,1 D. 11,4
BTKL tính được khối lượng H
2
O = 6,9 + 0,35.32 – 15,4 = 2,7 gam.
n
C
= nCO
2
= 0,35; n
H
= 2nH
2
O = 0,3;

O
6,9 - 12.0,35 - 0,3
n = = 0,15
16

⇒
CTĐG nhất (cũng là CTPT) là: C
7
H
6
O
3
.
n
X
= 6,9:138 = 0,05 (mol); mol NaOH pư với X = 0,36.0,5/1,2 = 0,15
⇒
CTCT của X là:
HCOOC
6
H
4
OH
HCOOC
6
H
4
OH + 3NaOH
→
HCOONa + C

6
H
4
(ONa)
2
+ 2H
2
O
0,05 0,1
Vậy m = 6,9 + 0,36.0,5.40 – 0,1.18 = 12,3
⇒
chọn B.
Câu 21 Biết X là axit cacboxylic đơn chức, Y là ancol no, cả hai chất đều mạch hở, có
cùng số nguyên tử cacbon. Đốt cháy ht 0,4 mol hh gồm X và Y (trong đó số mol của X lớn
hơn số mol của Y) cần vừa đủ 30,24 lít khí O
2
, thu được 26,88 lít khí CO
2
và 19,8 gam
H
2
O. Biết thể tích các khí đo ở điều kiện tiêu chuẩn. Klg Y trong 0,4 mol hh trên là
A. 17,7 gam B. 9,0 gam C. 11,4 gam D. 19,0 gam
Số C của X, Y = 1,2/0,4 = 3.
BTNT Oxi ta có: mol O trong X, Y = 2nCO
2
+ nH
2
O – 2nO
2(tham gia)

= 0,8.
⇒
n
O
= 2n
hh

⇒
Y là ancol 2 chức
⇒
Y là C
3
H
8
O
2
; X có thể là: C
3
H
4
O
2
hoặc C
3
H
2
O
2
(vì mol H
2

O < mol
CO
2
)
Trường hợp Y là C
3
H
4
O
2
ta có HPT:
nH
2
O = 2x + 4y = 1,1
m
hh
= 72x + 76y = 1,2.44 + 19,8 – 1,35.32
GV: Vâ Ch¸nh Hoµi - ĐT: 0983.352.505 – E-Mail:
5
⇒
x = 0,25; y = 0,15 (thỏa ĐK mol X > mol Y)
Vậy m
Y
= 0,15.76 = 11,4
⇒
chọn C.
Câu 22 Tiến hành các thí nghiệm sau
(a) Sục khí etilen vào dd KMnO
4
loãng;

(b) Cho hơi ancol etylic đi qua bột CuO nung nóng.
(c) Sục khí etilen vào dd Br
2
trong CCl
4
;
(d) Cho dd glucozơ vào dd AgNO
3
, trong NH
3
dư, đun nóng.
(e) Cho Fe
2
O
3
vào dd H
2
SO
4
đặc, nóng. Số thí nghiệm có xảy ra Pư oxi hóa - khử là
A. 5. B. 2 C. 3 D. 4
Pư (e) Fe có mức oxh cao nhất
⇒
không phải pư oxh – k.
Câu 23 Cho sơ đồ các Pư:
X + NaOH (dd)
0
t
→
Y + Z;

Y + NaOH (rắn)
0
t , CaO
→
T + P;
T
0
1500 C
→
Q + H
2
; Q + H
2
O
0
t , xt
→
Z
Trong sơ đồ trên, X và Z lần lượt là
A. HCOOCH=CH
2
và HCHO B. CH
3
COOC
2
H
5
và CH
3
CHO

C. CH
3
COOCH=CH
2
và CH
3
CHO D. CH
3
COOCH=CH
2
và HCHO
Pư mở là pư T
0
1500 C
→
Q, từ nhiệt độ, nghĩ ra T là CH
4
⇒
Q là C
2
H
2

⇒
Z là CH
3
CHO
⇒
chọn C.
Câu 24 Ứng với công thức phân tử C

4
H
10
O có bao nhiêu ancol là đồng phân cấu tạo của
nhau?
A. 3 B. 5 C. 4 D. 2
C
4
H
9
OH có 4 đồng phân ancol.
Câu 25 Cho m gam Fe vào bình chứa dd gồm H
2
SO
4
và HNO
3
, thu được dd X và 1,12 lít
khí NO. Thêm tiếp dd H
2
SO
4
dư vào bình thu được 0,448 lít khí NO và dd Y. Biết trong cả
hai trường hợp NO là sản phẩn khử duy nhất, đo ở điều kiện tiêu chuẩn. Dd Y hòa tan vừa
hết 2,08 gam Cu (không tạo thành sản phẩm khử của N
+5
). Biết các Pư đều xảy ra ht. Giá
trị của m là
A. 2,40 B. 4,20 C. 4,06 D. 3,92
Trong toàn bộ quá trình, chất oxh là

3
NO
−
, chất khử là Fe và Cu, Fe bị oxh thành Fe
2+
.
Fe
→
Fe
2+
+ 2e
x 2x
3
NO
−
+ 3e
→
NO
0,21 (1,12 + 0,448)/22,4
Cu
→
Cu
2+
+ 2e
2,08/64 0,065
BT e
⇒
x = 0,0725
⇒
chọn C.

Câu 26 Liên kết hóa học giữa các nguyên tử trong phân tử HCl thuộc loại liên kết
A. CHT không cực B. ion C. CHT có cực D. hiđro
Câu 27 Thực hiện các thí nghiệm sau
(a) Cho dd HCl vào dd Fe(NO
3
)
2
;
(b) Cho FeS vào dd HCl.;
(c) Cho Si vào dd NaOH đặc.
(d) Cho dd AgNO
3
vào dd NaF;
(e) Cho Si vào bình chứa khí F
2
; (f) Sục khí SO
2
vào dd H
2
S.
Trong các thí nghiệm trên, số thí nghiệm xảy ra Pư là
A. 6 B. 5 C. 4 D. 3
GV: Vâ Ch¸nh Hoµi - ĐT: 0983.352.505 – E-Mail:
6
(a): Fe
2+
+ H
+
+
3

NO
−
→
Fe
3+
+ NO + H
2
O.
(b):
→
H
2
S + FeCl
2
(c):
→
Na
2
SiO
3
+ H
2
(d): AgF tan nên pư không xảy ra.
(e):
→
SiF
4
(f):
→
S + H

2
O
Câu 28 Hòa tan ht m gam Al bằng dd HNO
3
loãng, thu được 5,376 lít (đktc) hh khí X gồm
N
2
, N
2
O và dd chứa 8m gam muối. Tỉ khối của X so với H
2
bằng 18. Giá trị của m là
A. 17,28 B. 19,44 C. 18,90 D. 21,60
molN
2
= molN
2
O = 0,12.
Al
→
Al
3+
+ 3e
m/27 m/9
3
NO
−
+ 10e
→
N

2
1,2 0,12
3
NO
−
+ 8e
→
N
2
O
0,96 0,12
3
NO
−
+ 8e
→
NH
4
NO
3

m m
1,2 0,96 2,16
9 9
− − = −

m
( 2,16) / 8
9
−

m
muối
= m
Al
+
3
NO
m
−
+
4 3
NH NO
m

⇔
8m = m + 62.m/9 + 80.
m
( 2,16) / 8
9
−
⇒
m = 21,6
⇒
chọn D.
Câu 29 Cho hh X gồm 0,01 mol Al và a mol Fe vào dd AgNO
3
đến khi Pư ht, thu được m
gam chất rắn Y và dd Z chứa 3 cation kim loại. Cho Z Pư với dd NaOH dư trong điều kiện
không có không khí, thu được 1,97 gam kết tủa T. Nung T trong không khí đến Klg không
đổi, thu được 1,6 gam chất rắn chỉ chứa một chất duy nhất. Giá trị của m là

A. 8,64 B. 3,24 C. 6,48 D. 9,72
Fe
→
2e + Fe
2+
OH
−
+
→
Fe(OH)
2

0
t , kk
→
Fe
2
O
3
x 2x x x/2
Fe
→
3e + Fe
3+
OH
−
+
→
Fe(OH)
3

0
t , kk
→
Fe
2
O
3
y 3y y y/2
90x + 107y = 1,97
x/2 + y/2 = 1,6/160
⇒
x = y = 0,01.
n
e
= 3n
Al
+ 2x + 3y = 0,08
⇒
n
Ag
= 0,08
⇒
m = 0,06.108 = 8,64 (g)
Câu 30 Chất nào sau đây không tạo kết tủa khi cho vào dd AgNO
3
?
A. HCl B. K
3
PO

4
C. KBr D. HNO
3
Câu 31 Phenol Pư được với dd nào sau đây?
A. NaCl. B. KOH. C. NaHCO
3
. D. HCl.
Câu 32 Cho các cân bằng hóa học sau:
(a) H
2
(k) + I
2
(k)
→
¬ 
2HI (k). (b) 2NO
2
(k)
→
¬ 
N
2
O
4
(k).
(c) 3H
2
(k) + N
2
(k)

→
¬ 
2NH
3
(k). (d) 2SO
2
(k) + O
2
(k)
→
¬ 
2SO
3
(k).
Ở nhiệt độ không đổi, khi thay đổi áp suất chung của mỗi hệ cân bằng, cân bằng hóa học
nào ở trên không bị chuyển dịch?
A. (a). B. (c). C. (b). D. (d).
Cân bằng (a) có mol khí trước và sau như nhau nên áp suất không ảnh hưởng.
Câu 33 Kim loại sắt tác dụng với dd nào sau đây tạo ra muối sắt(II)?
GV: Vâ Ch¸nh Hoµi - ĐT: 0983.352.505 – E-Mail:
7
A. CuSO
4
. B. HNO
3
đặc, nóng, dư. C. MgSO
4
D. H
2
SO

4
đặc, nóng, dư.
Câu 34 Hòa tan ht 1,805 gam hh gồm Fe và kim loại X vào bằng dd HCl, thu được 1,064
lít khí H
2
. Mặt khác, hòa tan ht 1,805 gam hh trên bằng dd HNO
3
loãng (dư), thu được
0,896 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất). Biết các thể tích khí đều đo ở điều kiện tiêu
chuẩn. Kim loại X là
A. Al. B.Cr. C. Mg. D. Zn.
Al, Mg, Zn có đặc điểm chung là chỉ có một mức oxh, vì vậy xét TH X là 1 trong 3 KL
này trước. Trong trường hợp này, mol e chênh lệch giữa 2 TN là mol Fe
n
Fe
= 3molNO – 2molH
2
= 0,025
Fe
2
H
HCl

+
→
0,025 0,025
X
2
H
HCl

n

2
+
→
0,045/n 0,045 – 0,025
0,025.56 + M
X
.0,045/n = 1,805
⇒
M
X
= 9n
⇒
chọn A
Câu 35 Các chất trong dãy nào sau đây đều tạo kết tủa khi cho tác dụng với dd AgNO
3
trong NH
3
dư, đun nóng?
A. vinylaxetilen, glucozơ, anđehit axetic.
B. glucozơ, đimetylaxetilen, anđehit axetic.
C. vinylaxetilen, glucozơ, đimetylaxetilen.
D. vinylaxetilen, glucozơ, axit propionic.
Tác dụng với AgNO
3
/NH
3
là những hợp chất có CTCT dạng: RCHO; HCOOR và
RC≡CH.

Câu 36 Tiến hành điện phân dd chứa m gam hh CuSO
4
và NaCl (hiệu suất 100%, điện cực
trơ, màng ngăn xốp), đến khi nước bắt đầu bị điện phân ở cả hai điện cực thì ngừng điện
phân, thu được dd X và 6,72 lít khí (đktc) ở anot. Dd X hòa tan tối đa 20,4 gam Al
2
O
3
. Giá
trị của m là
A. 25,6. B. 23,5 C. 51,1. D. 50,4.
Cu
2+
+ 2e
→
Cu
x 2x
2H
2
O + 2e
→
2
OH
−
+ H
2
0,4 0,4
Al
2
O

3
+ 2
OH
−
20,4/102 0,4
2
Cl
−
→
Cl
2
+ 2e
6,72/22,4 0,6
BT e: 2x + 0,4 = 0,6
⇒
x = 0,1
⇒
m = 160.0,1 + 0,6.58,5 = 51,1
⇒
chọn C.
Câu 37 Chất nào sau đây khi đun nóng với dd NaOH thu được sản phẩm có anđehit?
A. CH
3
-COO-C(CH
3
)=CH
2
. B. CH
3
-COO-CH=CH-CH

3
.
C. CH
2
=CH-COO-CH
2
-CH
3
. D. CH
3
-COO-CH
2
-CH=CH
2
.
CH
3
-COO-CH=CH-CH
3

NaOH+
→
CH
3
-CH=CH-OH (kém bền)
→
C
2
H
5

CHO
Câu 38 Dd nào sau đây làm phenolphtalein đổi màu?
A. glyxin. B. metylamin. C. axit axetic. D. alanin.
Metylamin là một bazơ
⇒
làm phenolphtalein đổi màu
Câu 39 Cho 0,1 mol tristearin ((C
17
H
35
COO)
3
C
3
H
5
) tác dụng ht với dd NaOH dư, đun
nóng, thu được m gam glixerol. Giá trị của m là
A. 27,6. B. 4,6. C. 14,4. D. 9,2.
Câu 40 Dãy các chất đều tác dụng được với dd Ba(HCO
3
)
2
là:
GV: Vâ Ch¸nh Hoµi - ĐT: 0983.352.505 – E-Mail:
8
A. HNO
3
, Ca(OH)
2

và Na
2
SO
4
. B. HNO
3
, Ca(OH)
2
và KNO
3
.
C. HNO
3
, NaCl và Na
2
SO
4
. D. NaCl, Na
2
SO
4
và Ca(OH)
2
.
Câu 41 Cho X và Y là hai axit cacboxylic mạch hở, có cùng số nguyên tử cacbon, trong đó
X đơn chức, Y hai chức. Chia hh X và Y thành hai phần bằng nhau. Phần một tác dụng hết
với Na, thu được 4,48 lít khí H
2
(đktc). Đốt cháy ht phần hai, thu được 13,44 lít khí CO
2

(đktc). % Klg của Y trong hh là
A. 28,57% B. 57,14% C. 85,71% D. 42,86%
RCOOH
2
1/ 2H
Na+
→
x x/2
R
’
COOH
2
1/ 2H
Na+
→
y y
x/2 + y = 0,2 (I)
⇒
x + y > 0,2
⇒
Số C = molCO
2
/(x + y)
⇒
số C < 0,6/0,2 = 3.
Vì là axit 2 chức nên số C >1
⇒
X là CH
3
COOH; Y là HOOC-COOH

PT về mol CO
2
2x + 2y = 0,6 (II).
Từ (I) và (II)
⇒
x = 0,2; y = 0,1
⇒
%Y =
0,1.90
.100 =
0,1.90+0,2.60
42,86
⇒
chọn D
Câu 42 Đốt cháy ht hh X gồm 0,07 mol một ancol đa chức và 0,03 mol một ancol không
no, có một liên kết đôi, mạch hở, thu được 0,23 mol khí CO
2
và m gam H
2
O. Gtrị của m là
A. 5,40 B. 2,34 C. 8,40 D. 2,70
C
=0,23/(0,07 + 0,03) = 2,3. Vì ancol ko no phải có số C > 2 nên ancol no phải có số C <
2,3, k/h với gt cho ancol đa chức
⇒
ancol đó là C
2
H
4
(OH)

2

⇒
là 1 ancol no.
Khi đốt hh gồm 1 ancol no và 1 ancol ko no có 1 LK đôi ta có:
mol(ancol no) = molH
2
O – mol CO
2

⇒
molH
2
O = 0,07 + 0,23 = 0,3
⇒
m = 0,3.18
⇒
A
Câu 43 Dãy các chất đều có khả năng tham gia Pư thủy phân trong dd H
2
SO
4
đun nóng là:
A. fructozơ, saccarozơ và tinh bột B. saccarozơ, tinh bột và xenlulozơ
C. glucozơ, saccarozơ và fructozơ D. glucozơ, tinh bột và xenlulozơ
Monosaccarit không tham gia pư thủy phân
⇒
chọn B
Câu 44 Cho các cặp oxi hóa – khử được sắp xếp theo thứ tự tăng dần tính oxi hóa của các
ion kim loại: Al

3+
/Al; Fe
2+
/Fe, Sn
2+
/Sn; Cu
2+
/Cu. Tiến hành các TN sau:
(a) Cho sắt vào dd đồng(II) sunfat;
(b) Cho đồng vào dd nhôm sunfat;
(c) Cho Sn vào dd đồng(II) sunfat;
(d) Cho thiếc vào dd sắt(II) sunfat
Trong các thí nghiệm trên, những thí nghiệm có xảy ra Pư là:
A. (b) và (c) B. (a) và (c) C. (a) và (b) D. (b) và (d)
Tính khử giảm dần theo thứ tự: Al
→
Fe
→
Sn
→
Cu
⇒
pư (a) và (c) xảy ra
⇒
chọn B.
Câu 45 Cho các phát biểu sau:
(a) Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, crom thuộc chu kì 4, nhóm VIB.
(b) Các oxit của crom đều là oxit bazơ.
(c) Trong các hợp chất, số oxi hóa cao nhất của crom là +6
(d) Trong các Pư hóa học, hợp chất crom(III) chỉ đóng vai trò chất oxi hóa.

(e) Khi Pư với khí Cl
2
dư, crom tạo ra hợp chất crom(III).
Trong các phát biểu trên, những phát biểu đúng là:
A. (a), (b) và (e) B. (a), (c) và (e) C. (b), (d) và (e) D. (b), (c) và (e)
(b): CrO
3
là oxit axit, khi tan trong H
2
O tạo H
2
CrO
4
và H
2
Cr
2
O
7
(d): Trong mt axit, Cr
3+
có tính oxh: Zn + Cr
3+

→
Cr
2+
+ Zn
2+
GV: Vâ Ch¸nh Hoµi - ĐT: 0983.352.505 – E-Mail:

9
Trong mt kiềm, Cr
3+
có tính khử: Cr
3+
+ Br
2
+
-
OH

→
2- -
4
CrO + Br
+ H
2
O
Câu 46 Thí nghiệm với dd HNO
3
thường sinh ra khí độc NO
2
. Để hạn chế khí NO
2
thoát ra
từ ống nghiệm, người ta nút ống nghiệm bằng:
(a) bông khô; (b) bông có tẩm nước; (c) bông có tẩm nước vôi; (d) bông có tẩm giấm ăn.
Trong 4 biện pháp trên, biện pháp có hiệu quả nhất là
A. (d) B. (c) C. (a) D. (b)
NO

2
là 1 oxit axit nên dùng dd kiềm để hấp thụ.
Ca(OH)
2
+ NO
2

→
Ca(NO
3
)
2
+ Ca(NO
2
)
2
+ H
2
O
Câu 47 Hh X gồm H
2
, C
2
H
4
và C
3
H
6
có tỉ khối so với H

2
là 9,25. Cho 22,4 lít X (đktc) vào
bình kín có sẵn một ít bột Ni. Đun nóng bình một thời gian, thu được hh khí Y có tỉ khối
so với H
2
bằng 10. Tổng số mol H
2
đã Pư là
A. 0,070 mol B. 0,015 mol C. 0,075 mol D. 0,050 mol
Vì bình kín nên khối lượng trước và sau không đổi nên ta có:
y
Y
y
X
n
n
n 0,925
n 10.2
X
Y
M 9,25.2
1
M
= ⇔ = ⇒ =
⇒
mol H
2
pư = n
Y
– n

X
= 1 – 0,925 = 0,075
⇒
chọn C.
Câu 48 Trong các dd CH
3
-CH
2
-NH
2
, H
2
N-CH
2
-COOH, H
2
N-CH
2
-CH(NH
2
)-COOH,
HOOC-CH
2
-CH
2
-CH(NH
2
)-COOH, số dd làm xanh quỳ tím là
A.4 B.1 C. 2 D.3
Câu 49 Cho PT Pư aAl +bHNO

3

→
cAl(NO
3
)
3
+ dNO + eH
2
O. Tỉ lệ a : b là
A. 1 : 3 B. 2 : 3 C. 2 : 5 D. 1 : 4
a = 1; b = 4; c = 1; d = 1; e = 2
⇒
chọn D.
Câu 50 Cho 25,5 gam hh X gồm CuO và Al
2
O
3
tan ht trong dd H
2
SO
4
loãng, thu được dd
chứa 57,9 gam muối. % Klg của Al
2
O
3
trong X là
A. 40% B. 60% C. 20% D. 80%
CuO

→
CuSO
4
x x
Al
2
O
3

→
Al
2
(SO
4
)
3
y y
80x + 102y = 25,5
160x + 342y = 57,9
GV: Vâ Ch¸nh Hoµi - ĐT: 0983.352.505 – E-Mail: