de kiem tra hoa 8 tiet 25

Tiết 25: Ngày06 tháng11 năm 2011
Kiểm tra một tiết
I. Mục tiêu:
1.Kiến thức:
- Đánh giá việc tiếp thu kiến thức của học sinh ở chơng II : Sự biến đổi của chất,
Phản ứng hóa học,Định luật bảo toàn khối lợng, Phơng trình hoá học.
2.Kỹ năng:
- Rèn luyện khả năng làm bài cẩn thận, khoa học.
3.Thái độ:
- Giáo dục lòng yêu môn học
II. Thiết lập ma trận hai chiều:
Nội dung
Mức độ Trọng
số
Biết Hiểu Vận dụng
TNKQ TL TNKQ TL TNKQ TL
Sự biến đổi của chất
1
(0,25đ)
1
(0,75)
2
(1đ)
Phản ứng hoá học
1
(0,25đ)
1
(0,5đ)
1
(0,5đ)
1

(0,75
4
(2đ)
Định luật bảo toàn khối
lợng
2
(0,5)
1
(0,5đ)
1
(1đ)
4
(2đ)
Phơng trình hoá học
2
(0,5đ)
3
(3đ)
1
(0,25)
1
(1đ)
1
(0,25đ)
8
(5đ)
Tổng
6
(1,5đ)
4

(3,5đ)
1
(0,25)
4
(2,75đ)
1
(0,25đ)
2
(1,75đ
)
18
(10đ)
III. Đề bài:
Trắc nghiệm: Khoanh tròn vào đáp án đúng.
Câu 1: Khi đốt nến ,nến chảy lỏng thấm vào bấc.Sau đó, nến lỏng chuyển thành
hơi.Hơi nến cháy trong không khí tạo thành khí các bon níc và hơi nớc.
Quá trình trên xảy ra:
A. Hiện tợng vật lí.
B. Hiện tợng hoá học.
C. Cả hiện tợng vật lí và hiện tợng hoá học.
D. Hiện tợng hoá học và hiện tợng sinh học.
Câu 2: Khi quan sát một hiện tợng dựa vàodấu hiệu nào sau đây có thể dự đoán
đợc đó là hiện tợng hoá học, trong đó có phản ứng hoá học xảy ra là:
A. Có sự thay đổi về trạng thái.
B. Có sự thay đổi về màu sắc.
C. Có chất mới sinh ra.
D. Cả ba dấu hiệu trên.
Câu 3:Nung miếng đồng kim loại ngoài không khí (có oxi) Thì khối lợng miếng
đồng :
A. Tăng B. giảm. C. Không thay đổi. D. Lúc đầu tăng, sau đó giảm

dần.
Câu 4:Cho 4,45 gam hỗn hợp hai kim loại A, B tác dụng hết với oxi sau phản ứng
thu đợc 6,05 gam hỗn hợp hai oxít( hợp chất của kim loại với oxi) lợng oxi cần
dùng là:
A. 10,55 gam. B. 2 gam. C. 1,6 gam. D. 1 gam
Câu5. Phơng trình hoá học không đúng là:
A. N
2
+ 6H 2NH
3
B. 2SO
2
+ O
2
2SO
3
C. 4P + 5O
2
2P
2
O
5
D. Mg + H
2
SO
4
MgSO
4
+ H
2

Câu 6. Hãy điền đúng (Đ) hoặc sai (S) vào ô trống:
Phơng trình hóa học biểu diễn ngắn gọn phản ứng hóa học.
Trong phản ứng hóa học tổng khối lợng các chất tham gia bằng tổng khối
lợng sản phẩm.
Trong phản ứng hóa học tính chất của chất giữ nguyên.
Hiện tợng hóa học là sự biến đổi chất này thành chất khác.
Câu7. Hãy chọn công thức hoá học thích hợp điền vào chỗ( )trongphản ứng sau:
+ AgNO
3
Al(NO
3
)
3
+ 3Ag
Câu 8: Lập PTHH của các phản ứng sau:
Cu(NO
3
)
2
+ Ba(OH)
2
Cu(OH)
2
+ Ba(NO
3
)
2
Mg + H
2
SO

4
MgSO
4
+ H
2
Fe
x
O
y
+ CO Fe + CO
2
N
2
+ O
2
N
2
O
5
Câu 9: . Cho 2,8 g kim loi Fe tỏc dng vi 9,2 g dung dch axit HCl. Sau
phn ng thu c dung dch mui FeCl
2
v gii phúng 0,1 g khớ hiro.
a) Vit phng trỡnh hoỏ hc ca phn ng.Cho biết tỷ lệ số nguyên tử sắt
lần lợt với số phân tử axit, số phân tử muối sắt II clorua(FeCl
2
) và số phân tử
khí hiđro.
b) Tớnh khi lng dung dch mui FeCl
2

thu c.
IV. Đáp án:
Câu Đáp án Điểm
Câu 1:
Câu 2:
Câu 3:
Câu4:
Câu5:
Câu6
Câu7:
Câu 8:
Câu 9:
Chọn C
Chọn D
Chọn B
Chọn C
Chọn A
Điền Đ, Đ, S, Đ mỗi ý điền đúng đợc 0,25 đ
Al
Cu(NO
3
) + Ba(OH)
2
Cu(OH)
2
+ Ba(NO
3
)
2
Mg + H

2
SO
4
MgSO
4
+ H
2
Fe
2
O
3
+ 3CO 2Fe + 3CO
2
2N
2
+ 5O
2
2N
2
O
5
a. Fe + 2HCl FeCl
2
+ H
2
b. số PT Fe : số PT HCl : số PT H
2
: số PT H
2
= 1: 2:

1:1
c. m
2
FeCl
= m
Fe
+ m
HCl
- m H
2
= 2,8 + 9,2 - 0,1
= 11,9 g
0,5 đ
0,5 đ
0,5 đ
0,5 đ
0.5 đ
1 đ
0,5 đ
1 đ
1 đ
1 đ
1 đ
0,5đ
0,5đ
0,5đ
Tiết 36: Ngày14 tháng12 năm 2011
Kiểm tra học kỳ
I. Mục tiêu:
- Đánh giá mức độ tiếp thu bài của học sinh ở học kỳ I

II. Thiết lập ma trận hai chiều:
Biết Hiểu Vận dụng Trọng số
Chất, nguyên tử
nguyên tố
2
0,5đ
1
0,25đ
3
0,75đ
Hoá trị công thức
hoá học, sự biến
đổi chất
3
2,0đ
1
0,25đ
4
2,25đ
Tính theo công
thức hoá học mối
quan hệ:M,n,m,v,d
3
2,5đ
1
2,5đ
1
2đ
5
7đ

Tổng 8
5đ
3
3đ
1
2đ
12
10đ
Đề bài
Câu 1: (2đ)
a/ Nguyên tử có khả năng liên kết với nhau nhờ loại hạt nào?
b/Phân biệt phân tử của đơn chất với phân tử của hợp chất ?
Câu 2: (1đ)
Dùng chữ số ký hiệu hoá học, công thức hoá học để diễn đạt ngắn gọn các ý
sau :
1/ Hai nguyên tử Clo
2/ 4 phân tử amoniác biết mỗi phân tử gồm 1 nguyên tử C liên kết với 2 nguyên
tử oxi
3/ Nguyên tử khối của Hiđro là 1 đơn vị các bon
4/ Khối lợng mol phân tử của cácbonđioxít là 44 gam
Câu 3: (2đ)
Lập công thức hoá học và tính khối lợng mol của các chất rồi điền vào bảng sau:
STT Hợp chất tạo bởi Công thức hoá học khối lợng mol
1 Al(III) và O
2 Fe(II) và O
3 Mg(II) và (OH)(I)
4 S (VI) và O
Câu 4: (2đ)
Từ các sơ đồ phản ứng sau đây ẹm hãy lập phơng trình hoá học
Sơ đồ phản ứng Phơng trình hoá học

1/ Mg+O
2


MgO 1/
2/ Al
2
O
3

Al
2
(SO
4
)
3
+H
2
2/
3/ K+O
2

K
2
O 3/
4/ SO
2
+ O
2

SO
3
4/
Câu 5: (2đ)
Cho 13g kẽm tác dụng với HCl theo sơ đồ phản ứng
Zn + HCl ZnCl
2
+ H
2
a. Lập PTHH
b. Tính khối lợng HCl đã tham gia phản ứng
c. Tính thể tích khí H
2
(ĐKTC) đã sinh ra sau phản ứng
Câu 6: (1đ)
Cho 9,2 g một kim loại phản ứng với khí clo d tạo thành 23,4 g muối . Hãy xác
định kim loại A, biết rằng A có hoá trị I.
IV. Đáp án và biểu điểm:
Đáp án Điểm
Câu 1: (2đ)
a/ Nguyên tử có khả năng liên kết với nhau nhờ loại hạt electron
b/Phân biệt phân tử của đơn chất với phân tử của hợp chất: Phân tử của đơn
chất chỉ gồm các nguyên tử cùng loại ,phân tử của hợp chất gồm nguyên tử
các nguyên tố khác loại.
1đ
1đ
Câu 2: (1đ)
Dùng chữ số ký hiệu hoá học, công thức hoá học để diễn đạt ngắn gọn các ý
sau :
1/ Hai nguyên tử Clo: 2Cl

2/ 4 phân tử amoniác biết mỗi phân tử gồm 1 nguyên tử N liên kết với 3
nguyên tử Hiđro: 4NH
3
3/ Nguyên tử khối của Hiđro là 1 đơn vị các bon: 1đvC
4/ Khối lợng mol phân tử của cácbonđioxít là 44 gam: M
2
CO
= 44gam
0,25đ
0,25đ
0,25đ
0,25đ
Câu 3: (2đ)
Lập công thức hoá học và tính khối lợng mol của các chất rồi điền vào bảng
sau:
STT Hợp chất tạo bởi Công thức hoá học khối lợng mol
1 Al(III) và O Al
2
O
3
102gam
2 Fe(II) và O FeO 72gam
3 Mg(II) và (OH)(I) Mg(OH)
2
58gam
4 S (VI) và O SO
2
64gam
0,5đ
0,5đ

0,5đ
0,5đ
Câu 4: (2đ) Phơng trình hoá học
1/ 2 Mg+O
2


2 MgO
2/ Al
2
O
3
+ 3H
2
SO
4

Al
2
(SO
4
)
3
+ 3H
2
O
3/ 4K+O
2

2 K

2
O
4/ 2SO
2
+ O
2

2 SO
3
0,5đ
0,5đ
0,5đ
0,5đ
Câu5:(2đ) a/. TPHH: Zn + 2 HCl ZnCl
2
+ H
2
1mol 2mol 1mol
0,2 mol xmol ymol
0,5đ
0,5đ
b/.Theo PTHH n
HCl
= 2n
Zn
= 2.0,2= 0,4 mol
mHCl= 0,4.36,5 = 14,6 gam
Theo PTHH n
H2
= n

Zn
=0,2 mol =>VH
2
= 0,2.22,4 = 4,48 l
0,5đ
0,5đ
Câu6: TPHH: 2A+ Cl
2
2ACl
Theo định luật bảo toàn khối lợng ta có: mA + mCl
2
= mACl
=> mCl
2
= mACl - mA = 23,4 9,2 = 14,2 gam
=> nCl
2
=
mol
n
m
2,0
71
2,14
==
.(M
Cl2
=71g).
Theo PTHH của PƯ: n
A

=2n
Cl2
=2.0,2 = 0,4 (mol)
=> M
A
=
gam
n
m
23
4,0
2,9
==
=> Kim loại đó là Natri kí hiệu là Na.
0,5đ
0,25đ
0,25đ
Tiết 46: Ngày9 tháng02 năm 2012
Kiểm tra một tiết
I. Mục tiêu:
- Nhằm kiểm tra đánh giá việc nắm kiến thức của học sinh
II. Thiết lập ma trận hai chiều:
Cu trỳc: Hiu 30%, Bit 30%, Vn dng 40%.
Hỡnh thc: 20% TNKQ, 80% t lun
Ni dung \ Mc
Mc kin thc, k nng
Trng
s
Bit Hiu Vn dng
TNKQ TL TNK

Q
TL TNK
Q
TL
Tớnh cht húa hc
ca oxi
1
(1,5)
1
(1,5 )
1
(1,5 )
3
(4,5 )
Oxit, s oxi húa
2
(0,5 )
1
(1,0 )
1
(1,0 d)
4
(2,5 )
P húa hp, p phõn
hy
2
(0,5d)
2
(0,5)
4

(1,0)
K.khớ, s chỏy
2
(0,5 )
2
(0,5)
iu ch, ng dng
ca oxi
1
(1,5)
1
(1,5)
Tng
6
(1,5)
1
(1,5 )
2
(0,5)
2
(2,5 )
3
(4,0 )
14
(10)
III. Đề bài:
Câu 1: Cho PTHH : 2H
2
O
t

2H
2
+ O
2
Hãy điền những số liệu thích hợp vào ô trống:
H
2
O đã dùng H
2
tạo thành O
2
tạo thành
2 mol
.mol mol
mol .g
16g
g
11,2l
l
Câu 2: Khoanh tròn vào chữ cái đứng trớc đầu câu đúng:
Oxit của một nguyên tố hóa trị II chứa 20% O về khối lợng. CTHH của oxit đó
là:
A. CuO B. FeO C. CaO D. ZnO
Câu 3: Hãy điền đúng (Đ) hoặc sai (S) vào ô trống:
Các dãy chất sau đây là oxit:
MgO, KClO
3
, PbO, Na
2
O CaO, Fe

2
O
3
, SiO
2
, NO
Ag
2
O, CaO, BaO, CO
2
Na
2
SO
4
, CuO, ZnO, CO
Câu 4: Phản ứng hóa hợp và phản ứng phân hủy giống và khác nhau ở những
điểm nào? lấy PTHH minh họa?
Câu 5: Đốt cháy hoàn toàn 5,4 g Al
a. Tính thể tích khí oxi cần dùng.
b. Khối lợng nhôm oxit tạo thành là bao nhiêu?
IV. Đáp án- biểu điểm:
Câu Đáp án Điểm
Câu 1:
1,5 đ
Câu2:
0,5đ
Câu 3:
2 đ
Câu 4:
2,5đ

H
2
O đã dùng H
2
tạo thành O
2
tạo thành
2 mol 2mol 1mol
1mol 2.g 16g
9g 11,2l 5,6l
Mỗi ý điền đúng đợc
Chọn B
Điền S Đ
Đ S mỗi ý điền đúng đợc
- Giống nhau: Đều là phản ứng hóa học
- khác nhau: Phản ứng phân hủy có 1 chất tham gia, 2 hoặc
nhiều chất tạo thành
Phản ứng hóa hợp có 2 hoặc nhiều chất tham
gia, 1 tạo thành.
Ví dụ: 2HgO
t
2Hg + O
2
CaO + CO
2
CaCO
3
0,5 đ
0,5 đ
0,5 đ

0,5 đ
0,5 đ
0,5 đ
0,5 đ
0,5 đ
Câu 5:
3,0 đ
PTHH:
a. 4Al + 3O
2

t
2Al
2
O
3
nAl =
27
4,5
= 0,2 mol
Theo PT: n O
2
= 3/4 nAl =
nAl =
4
2,0.3
= 0,15 mol
Vậy VO
2
= 0,15 . 22,4 = 3,36l

b. Theo PT : n Al
2
O
3
= 1/2 n Al
n Al = 0,1 mol
Vậy m Al
2
O
3
= 102 . 0,1 = 10,2 g
0,5 đ
0,5 đ
0,5 đ
0,25 đ
0,5 đ
0,5 đ
0,5 đ
0,25 đ
0,5 đ
Tiết 58: Ngày25 tháng03 năm 2012
Kiểm tra một tiết
I. Mục tiêu bài hoc:
- Kiểm tra đánh giá mức độ tiếp thu kiến thức của học sinh.
II. MA TRN KIM TRA
Cu trỳc: Hiu 30%, Bit 30%, Vn dng 40%.
Hỡnh thc: 20% TNKQ, 80% t lun
Ni dung
Mc kin thc, k nng
Trng

s
Bit Hiu Vn dng
TNKQ TL TNKQ TL TNK
Q
TL
Tớnh cht húa hc
ca Hiro
2
(0,5 )
1
(1,5 )
1
(1,0)
4
(3,0 )
P oxi húa kh
1
(0,25)
2
(1,5 )
1
(1,0)
4
(2,75 )
iu ch, ng
dng ca Hiro.
P th
5
(1,25)
2

(1,0 )
1
(2,0)
8
(4,25 )
Tng
8
(2 )
2
(1)
3
(3 )
3
(4,0)
16
(10 )
III. Đề bài:
Câu 1: Khoanh tròn vào chữ cái đứng ở đầu câu đúng:
a. Trong các PTHH sau: CO + O
2

o
t

CO
2
FeO + H
2

o

t

Fe + H
2
O
Chất khử là : A. CO, H
2
B. CO, FeO
C. O
2
, FeO D. O
2
, H
2
b. Đốt 0,12g magie trong không khí thu đợc 0,2g magie oxit . CTHH đơn giản
của magie oxit là:
A. Mg
2
O B. MgO C.MgO
2
D. Mg
2
O
3
Câu 2: Hãy điền đúng (Đ) hoặc sai (S) vào ô trống:
Chất chiếm oxi của chất khác gọi là chất khử
Chất nhờng oxi cho chất khác gọi là chất oxi hóa.
Sự tác dụng của oxi với một chất khác gọi là sự oxi hóa,
Phản ứng oxi hóa khử là phản ứng hóa học trong đó xảy ra đồng thời
sự

khử
sự oxi hóa
Câu 3: Hãy hoàn thành các PTHH sau. Và cho biết các phản ứng đó thuộc loại
phản ứng nào?
Phơng trình phản ứng Thuộc loại phản ứng
+ Cl
2
FeCl
3
Fe + CuSO
4
+ Cu
CO
2
+ Mg + CO
2


CaO + CO
2




Câu 4: Viết PTHH khí hidro khử các oxit sau: CuO, Fe
2
O
3
, Ag
2

O
Câu 5:Trong phòng thí nghiệm ngời ta điều chế Fe
3
O
4
bằng cách oxi hóa sắt ở
nhiệt độ cao.
a. Tính số gam sắt và oxi cần dùng để điều chế đợc 2,32b Fe
3
O
4
.
b. Tính thể tích H
2
cần dùng để Khử lợng oxít sắt ở phản ứng trên.
IV. Đáp án - biểu điểm:
Câu Đáp án Điểm
Câu 1:
1đ
Câu 2:
1đ
Câu 3:
2 đ
Câu 4:
1,5đ
Câu 5:
4,5đ
1. Chọn A
2. Chọn B
Điền Đ, Đ, S, Đ mỗi ý điền đúng đợc

2Fe + 3Cl
2
2FeCl
3
Phản ứng hóa hợp
Fe + CuSO
4
FeSO
4
+ Cu Phản ứng thế
C + 2MgO 2Mg + CO
2
Phản ứng oxi hóa- khử
CaCO
3
CaO + CO
2
Phản ứng phân hủy
Fe
2
O
3
+ 3H
2

t
2Fe + 3H
2
O
CuO + H

2

t
Cu + H
2
O
Ag
2
O + H
2

t
2Ag + H
2
O
PTHH: 3Fe + 2O
2

t
Fe
3
O
4
a. nFe
3
O
4
=
232
32,2

= 0,01 mol
Theo PT : nFe = 3nFe
3
O
4
= 0,01 . 3 = 0,03mol
Vậy mFe = 0,03 . 56 = 1,68g
nO
2
= 2nFe
3
O
4
= 0,01 . 2 = 0,02mol
Vậy mo
2
= 0,02 . 32 = 0,64g
b. PTHH:
2KMnO
4

t
K
2
MNO
4
+ MnO
2
+ O
2

Theo PT: n KMnO
4
= 2 nO
2
= 0,02 . 2 = 0,04 mol
Vậy mKMnO
4
= 0,04 . 158 = 6,32g
0,5đ
0,5đ
0,5đ
0,5đ
0,5đ
0,5đ
0,5đ
0,5đ
0,5đ
0,5đ
0,5đ
0,5đ
0,5đ
0,5đ
0,5đ
0,5đ
0,5đ
0,5đ
0,5đ