đề lý thuyết vô cơ

Gv:Phan Duy Thµnh
BÀI TẬP LÝ THUYẾT
1 - Phản ứng nhiệt luyện.
Câu 1. Cho luồng khí H
2
(dư) qua hỗn hợp các oxit CuO, Fe
2
O
3
, ZnO, MgO nung ở nhiệt độ cao. Sau phản ứng hỗn hợp rắn còn lại là:
A. Cu, Fe, ZnO, MgO. B. Cu, Fe, Zn, MgO. C. Cu, Fe, Zn, Mg. D. Cu, FeO, ZnO, MgO.
Câu 2. Cho khí CO (dư) đi vào ống sứ nung nóng đựng hỗn hợp X gồm Al
2
O
3
, MgO, Fe
3
O
4
, CuO thu được chất rắn Y. Cho Y vào
dung dịch NaOH (dư), khuấy kĩ, thấy còn lại phần không tan Z. Giả sử các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Phần không tan Z gồm.
A. MgO, Fe
3
O
4
, Cu. B. MgO, Fe, Cu. C. Mg, Fe, Cu. D. Mg, Al, Fe, Cu.
2.Kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ, nhôm, sắt: Điều chế, tinh chế.
Câu 1. Trong công nghiệp, natri hiđroxit được sản xuất bằng phương pháp.
A. điện phân dung dịch NaCl, có màng ngăn điện cực.
B. điện phân dung dịch NaNO
3

, không có màng ngăn điện cực.
C. điện phân NaCl nóng chảy.
D. điện phân dung dịch NaCl, không có màng ngăn điện cực.
Câu 2. Thực hiện các thí nghiệm sau:
(I) Cho dung dịch NaCl vào dung dịch KOH.
(II) Cho dung dịch Na
2
CO
3
vào dung dịch Ca(OH)
2
.
(III) Điện phân dung dịch NaCl với điện cực trơ, có màng ngăn.
(IV) Cho Cu(OH)
2
vào dung dịch NaNO
3
. (V) Sục khí NH
3
vào dung dịch Na
2
CO
3
.
(VI) Cho dung dịch Na
2
SO
4
vào dung dịch Ba(OH)
2

.Các thí nghiệm đều điều chế được NaOH là:
A. II, V và VI. B. I, II và III. C. II, III và VI. D. I, IV và V.
Câu 3. Nguyên tắc luyện thép từ gang là:
A. Tăng thêm hàm lượng cacbon trong gang để thu được thép.
B. Dùng chất khử CO khử oxit sắt thành sắt ở nhiệt độ cao.
C. Dùng CaO hoặc CaCO
3
để khử tạp chất Si, P, S, Mn,… trong gang để thu được thép.
D. Dùng O
2
oxi hoá các tạp chất Si, P, S, Mn,… trong gang để thu được thép.
Câu 4. Công thức hóa học của thạch cao sống là
A. CaSO
4
B. CaSO
4
.2H
2
O. C. CaSO
4
.H
2
O. D. 2CaSO
4
.H
2
O.
Câu 5Cho các dung dịch sau: NaOH, H
2
SO

4(loang)
, MgCl
2
, AlCl
3,
và

Fe(NO
3
)
3
. Nhôm có thể phản ứng được với bao nhiêu dung dịch ?
A. 5 B. 4 C. 3 D. 2
Câu 6: Chọn câu sai:
A. Nhôm có cấu tạo kiểu mạng lập phương tâm diện.
B. Nhôm là kim loại nhẹ, có màu trắng bạc, dễ kéo sợi và dát mỏng.
C. Nhôm dẫn điện và nhiệt tốt
D. Nhôm có tính khử mạnh, mạnh hơn tính khử của Mg.
Câu 7: Cho từ từ dung dịch NH
3
đến dư vào dung dịch AlCl
3
thì có hiện tượng nào sau đây ?
A. Dung dịch vẫn trong suốt.
B. Xuất hiện kết tủa keo, kết tủa tăng đến cực đại rồi tan dần đến hết.
C. Xuất hiện kết tủa và kết tủa này không tan.
D. Xuất hiện kết tủa và có khí không mùi thoát ra
Câu 8.Hòa tan hết m gam bột kim loại nhôm trong dung dịch HNO
3
, thu được 13,44 lít (đktc) hỗn hợp ba khí NO, N

2
O và
N
2
. Tỉ lệ thể tích V
NO
: V
N2O
: V
N2
= 3:2:1. Trị số của m là:
A. 32,4 gam B. 31,5 gam C. 40,5 gam D. 24,3 gam
Câu 9: Cho các chất sau: Al, Al
2
O
3
, AlCl
3,
Al(OH)
3
. Số chất thể hiện tính chất lưỡng tính là
A. 4 B. 3 C. 2 D. 1
Câu 10: Khi cho dung dịch Ca(OH)
2
vào dung dịch Ca(HCO
3
)
2
thấy có
A. bọt khí và kết tủa trắng. B. bọt khí bay ra.

C. kết tủa trắng xuất hiện. D. kết tủa trắng sau đó kết tủa tan dần.
Câu 11: Phát biểu nào sau đây không đúng khi so sánh tính chất hóa học của nhôm và crom?
A. Nhôm và crom đều bị thụ động hóa trong dung dịch H
2
SO
4
đặc nguội.
B. Nhôm và crom đều bền trong không khí và trong nước.
C. Nhôm và crom đều phản ứng với dung dịch HCl theo cùng tỉ lệ về số mol.
D. Nhôm có tính khử mạnh hơn crom.
Câu 12: Trong các chất NaHSO
4,
NaHCO
3
, NH
4
Cl, Na
2
CO
3
,CO
2
, AlCl
3
. Số chất khi tác dụng với dung dịch NaAlO
2
thu được Al(OH)
3

là

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
Câu 13: Cho các chất: NaHCO
3
, CO, Al(OH)
3
, Fe(OH)
3
, HF, Cl
2
, NH
4
Cl. Số chất tác dụng được với dung dịch NaOH loãng ở nhiệt độ
thường là
A. 4. B. 5 C. 3 D. 6.
3- Tc hóa học, sơ đồ phản ứng.
Câu 1. Cho dãy các chất: NH
4
Cl, (NH
4
)
2
SO
4
, NaCl, MgCl
2
, FeCl
2
, AlCl
3
. Số chất trong dãy tác dụng với lượng dư dung dịch

Ba(OH)
2
tạo thành kết tủa là
A. 3. B. 5. C. 4. D. 1.
D§:0977242522 Trang1
Gv:Phan Duy Thành
4. Nc cng.
Cõu 1. Mt mu nc cng cha cỏc ion: Ca
2+
, Mg
2+
,
-
3
HCO
, Cl
-
,
2-
4
SO
. Cht c dựng lm mm mu nc cng trờn l
A. H
2
SO
4
. B. NaHCO
3
. C. HCl. D. Na
2

CO
3
Cõu 2. Hai cht c dựng lm mm nc cng vnh cu l
A. Na
2
CO
3
v HCl. B. NaCl v Ca(OH)
2
. C. Na
2
CO
3
v Ca(OH)
2
. D. Na
2
CO
3
v Na
3
PO
4
Cõu 3. Cht no sau õy cú th dựng lm mm nc cng cú tớnh vnh cu ?
A. NaCl. B. H
2
SO
4
. C. Na
2

CO
3
. D. HCl.
Cõu 4. Cht no sau õy khụng th dựng lm mm nc cng cú tớnh tm thi ?
A. Na
2
CO
3
; B. Ca(OH)
2
va C. Na
3
PO
4
; D. H
2
SO
4
.
Cõu 5. Anion gc axit no sau õy cú th lm mm nc cng ?
A. NO
3
-
B. SO
4
2-
C. ClO
4
-
D. PO

4
3-
Cõu 6:
Trong một cốc nớc có chứa 0,01 mol Na
+
, 0,02 mol Ca
2+
; 0,01 mol Mg
2+
; 0,05 mol HCO
3
-
và 0,02 mol Cl
-
. Nớc trong cốc là:
A. Nớc mềm.
B. Nớc cứng tm thời.
C. Nớc cứng vĩnh cửu. D. Nớc cứng toàn phần.
Cõu 7: Cho cỏc cht sau: HCl; NaOH; Na
3
PO
4
; Na
2
CO
3
; Ca(OH)
2
. S cht ti a cú th lm mm nc cng tm thi l
A. 2. B. 3. C. 4. D. 5.

5- Hp cht ca Fe.
Cõu 1. Trong cỏc loi qung st, qung cú hm lng st cao nht l
A. hematit nõu. B. hematit . C. xierit. D. Manhetit.
Cõu 2. Khi nung hn hp cỏc cht Fe(NO
3
)
2
, Fe(OH)
3
v FeCO
3
trong khụng khớ n khi lng khụng i, thu c mt cht rn l
A. Fe
2
O
3
B. Fe. C. FeO. D. Fe
3
O
4
.
Cõu 3. Hũa tan hon ton Fe
3
O
4
trong dung dch H
2
SO
4
loóng (d) c dung dch X

1
. Cho lng d bt Fe vo dung dch X
1
(trong
iu kin khụng cú khụng khớ) n khi phn ng xy ra hon ton, thu c dung dch X
2
cha cht tan l
A. FeSO
4
B. Fe
2
(SO
4
)
3
v H
2
SO
4
. C. FeSO
4
v H
2
SO
4
. D. Fe
2
(SO
4
)

3
.
Cõu 4. Cho dóy cỏc cht: FeO, Fe(OH)
2
, FeSO
4
, Fe
3
O
4
, Fe
2
(SO
4
)
3
, Fe
2
O
3
. S cht trong dóy b oxi húa khi tỏc dng vi dung dch
HNO
3
c, núng l
A. 4. B. 5. C. 6. D. 3.
Cõu 5. Trong cỏc cht: FeCl
2
, FeCl
3
, Fe(NO

3
)
2
, Fe(NO
3
)
3
, FeSO
4
, Fe
2
(SO
4
)
3
. S cht cú c tớnh oxi hoỏ v tớnh kh l
A. 4. B. 5. C. 2. D. 3.
Cõu 6. Cho tng cht: Fe, FeO, Fe(OH)
2
, Fe(OH)
3
, Fe
3
O
4
, Fe
2
O
3
, Fe(NO

3
)
2
, Fe(NO
3
)
3
, FeSO
4
, Fe
2
(SO
4
)
3
, FeCO
3
ln lt phn ng vi
HNO
3
c, núng. S phn ng thuc loi phn ng oxi hoỏ - kh l
A. 6. B. 7. C. 8. D. 5.
Cõu 7:Nhỳng mt lỏ st nh vo dung dch cha mt trong nhng cht sau:FeCl
3
,AlCl
3
,CuSO
4
,Pb(NO
3

)
2
,NaCl,HCl ,HNO
3
d,H
2
SO
4
(c núng) d, NH
4
NO
3
.S trng hp phn ng to mui st (II) l:
A.3 B.4 C.5 D.6
Cõu 8: Cho mt ớt bt Fe vo dung dch AgNO
3
d, sau khi kt

thỳc thớ nghim thu c dung dch X gm:
A. Fe(NO
3
)
2
. B. Fe(NO
3
)
2
, AgNO
3
d.

C. Fe(NO
3
)
3
, AgNO
3
d. D. Fe(NO
3
)
2
,

Fe(NO
3
)
3
, AgNO
3

Cõu 9: Cho st d vo dung dch HNO
3
loóng thu c
A. dung d

ch mu

i s

t (II) v

NO. B. dung d

ch mu

i s

t (III) v

NO.
C. dung d

ch mu

i s

t (III) v

N
2
O.
D. dung dch mui st (II) v NO
2
.
Cõu 10: Hũa tan st kim loi trong dung dch HCl. Cu hỡnh electron ca cation kim loi cú trong dung dch thu c l
A. [Ar] 3d
5
B. [Ar] 3d
6
C. [Ar] 3d
5

4s
1
D. [Ar] 3d
4
4s
2
Câu 11: Khi cho sắt tác dụng với dung dịch AgNO
3
d thì thu đợc muối sắt là
A. Fe(NO
3
)
3
. B. Fe(NO
3
)
2
. C. Fe(NO
3
)
3
và Fe(NO
3
)
2
. D. Fe(NO
3
)
3
và AgNO

3
.
6.Crom, ng, niken, chỡ, km, bc, vng, thic:
Cõu 1. Phỏt biu khụng ỳng l:
A. Hp cht Cr(II) cú tớnh kh c trng cũn hp cht Cr(VI) cú tớnh oxi hoỏ mnh.
B. Thờm dung dch kim vo mui icromat, mui ny chuyn thnh mui cromat.
C. Cỏc hp cht ca Cr
2
O
3
, Cr(OH)
3
, CrO, Cr(OH)
2
u cú tớnh cht lng tớnh.
D. Cỏc hp cht CrO, Cr(OH)
2
tỏc dng c vi dung dch HCl cũn CrO
3
tỏc dng c vi dung dch NaOH.
Cõu 2.
Trong cỏc cõu sau, cõu no sai?
A. Crom l kim loi cú tớnh kh mnh hn st.
B. Crom l kim loi ch to c oxit baz.
C. Crom cú nhng tớnh cht hoỏ hc ging nhụm.
D. Crom cú nhng hp cht ging hp cht ca lu hunh.
Cõu 3. Cho cỏc cht Cu
2
S, CuS, Cu
2

O, CuO. Hai cht cú phn trm khi lng Cu bng nhau l:
A.
Cu
2
S,Cu
2
O
B.
CuS, CuO
C.
Cu
2
S, CuO
D.khụng cú cp no
Cõu 4. Trng hp xy ra phn ng l
A. Cu + HCl (loóng) B.Cu + H
2
SO
4
(loóng)
C. Cu + HCl (loóng) + O
2
D. Cu + Pb(NO
3
)
2
(loóng)
DĐ:0977242522 Trang2
Gv:Phan Duy Thµnh
Câu 5: Các chất vừa tác dụng được với dung dịch HCl vừa tác dụng được với dung dịch AgNO

3
là:
A. MgO, Na, Ba. B. Zn, Ni, Sn C. Zn, Cu, Fe D. CuO, Al, Mg.
Câu 6: Cho các dung dịch loãng: (1) FeCl
3
, (2) FeCl
2
, (3) H
2
SO
4
, (4) HNO
3
, (5) hỗn hợp gồm HCl và
NaNO
3
. Những dung dịch phản ứng được với kim loại Cu là:
A. (1), (3), (5). B. (1), (2), (3). C. (1), (3), (4). D. (1), (4), (5).
Câu 7: Chất rắn X phản ứng với dung dịch HCl được dung dịch Y. Cho từ từ dung dịch NH
3
đến dưvào dung dịch Y, ban đầu xuất hiện
kết tủa xanh, sau đó kết tủa tan, thu được dung dịch màu xanh
thẫm. Chất X là
A. FeO. B. Cu. C. CuO. D. Fe.
Câu 8: Khi cho tõ tõ dd NH
3
vµo dd CuSO
4
cho ®Õn d th×:
A. Kh«ng thÊy kÕt tña xuÊt hiÖn B. Cã kÕt tña keo xanh xuÊt hiÖn sau ®ã tan

C. Cã kÕt tña keo xanh xuÊt hiÖn vµ kh«ng tan D. Sau mét thêi gian mãi thÊy xuÊt hiÖn kÕt tña
Câu 9:
Trong các cấu hình electron của nguyên tử và ion crom sau đây, cấu hình electron nào đúng?
A.
24
Cr: [Ar]3d
4
4s
2
. B.
24
Cr
2+
: [Ar]3d
3
4s
1
. C.
24
Cr
2+
: [Ar]3d
2
4s
2
. D.
24
Cr
3+
: [Ar]3d

3
.
7.Tổng hợp nội dung các kiến thức hóa vô cơ thuộc chương trình phổ thông:
Câu 1. Có thể dùng NaOH (ở thể rắn) để làm khô các chất khí.
A. NH
3
, O
2
, N
2
, CH
4
, H
2
. B. N
2
, NO
2
, CO
2
, CH
4
, H
2
.
C. NH
3
, SO
2
, CO, Cl

2
. D. N
2
, Cl
2
, O
2
, CO
2
, H
2
.
Câu 2. Chất dùng để làm khô khí Cl
2
ẩm là
A. dung dịch NaOH B. nước brom. C. dung dịch Ba(OH)
2
. D. CaO
Câu 3. Để phân biệt CO
2
và SO
2
chỉ cần dùng thuốc thử là
A. dung dịch NaOH. B.nước brom. C. dung dịch Ba(OH)
2
. D. CaO.
Câu 4 Để nhận biết ba axit đặc, nguội: HCl, H
2
SO
4

, HNO
3
đựng riêng biệt trong ba lọ bị mất nhãn, ta dùng thuốc thử là
A. Al. B. Cu. C. Fe. D. CuO.
Câu 5 Chỉ dùng dung dịch KOH để phân biệt được các chất riêng biệt trong nhóm nào sau đây?
A. Mg, K, Na. B. Fe, Al
2
O
3
, Mg. C. Zn, Al
2
O
3
, Al. D. Mg, Al
2
O
3
, Al.
Câu 6 Cho bốn hỗn hợp, mỗi hỗn hợp gồm hai chất rắn có số mol bằng nhau: Na
2
O và Al
2
O
3
; Cu và FeCl
3
; BaCl
2
và CuSO
4

; Ba và
NaHCO
3
. Số hỗn hợp có thể tan hoàn toàn trong nước (dư) chỉ tạo ra dung dịch là
A. 2. B. 1. C. 3. D. 4.
Câu 7. Có 4 dung dịch muối riêng biệt: CuCl
2
, ZnCl
2
, FeCl
3
, AlCl
3
. Nếu thêm dung dịch KOH (dư) rồi thêm tiếp dung dịch NH
3
(dư)
vào 4 dung dịch trên thì số chất kết tủa thu được là
A. 2. B. 3. C. 4. D. 1.
Câu 8 Trong các dung dịch: HNO
3
, NaCl, Na
2
SO
4
, Ca(OH)
2
, KHSO
4
, Mg(NO
3

)
2
dãy gồm các chất đều tác dụng được với dung dịch
Ba(HCO
3
)
2
là:
A. NaCl, Na
2
SO
4
, Ca(OH)
2
. B. HNO
3
, NaCl, Na
2
SO
4
.
C. HNO
3
, Ca(OH)
2
, KHSO
4
, Na
2
SO

4
. D. HNO
3
, Ca(OH)
2
, KHSO
4
, Mg(NO
3
)
2
.
Câu 9. Hỗn hợp rắn X gồm Al, Fe
2
O
3
và Cu có số mol bằng nhau. Hỗn hợp X tan hoàn toàn trong dung dịch.
A. AgNO
3
(dư). B. HCl (dư). C. NH
3
(dư). D. NaOH (dư).
Câu 10. Cho dãy các chất: KOH, Ca(NO
3
)
2
, SO
3
, NaHSO
4

, Na
2
SO
3
, K
2
SO
4
. Số chất trong dãy tạo thành kết tủa khi phản ứng với dung
dịch BaCl
2
là
A. 6. B. 3. C. 4. D. 2.
Câu 11. Có năm dung dịch đựng riêng biệt trong năm ống nghiệm: (NH
4
)
2
SO
4
, FeCl
2
, Cr(NO
3
)
3
,K
2
CO
3
,Al(NO

3
)
3
. Cho dung dịch
Ba(OH)
2
đến dư vào năm dung dịch trên. Sau khi phản ứng kết thúc, số ống nghiệm có kết tủa là
A. 4. B. 5. C. 3. D. 2.
Câu 12. Thí nghiệm nào sau đây có kết tủa sau phản ứng?
A. Cho dung dịch HCl đến dư vào dung dịch NaAlO
2
(hoặc Na[Al(OH)
4
])
B. Thổi CO
2
đến dư vào dung dịch Ca(OH)
2
.
C. Cho dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch Cr(NO
3
)
3
.
D. Cho dung dịch NH
3
đến dư vào dung dịch AlCl
3
.
Câu 13. Các khí có thể cùng tồn tại trong một hỗn hợp là

A. H
2
S và Cl
2
. B. HI và O
3
. C. NH
3
và HCl. D. Cl
2
và O
2
Câu 14. Dãy gồm các ion (không kể đến sự phân li của nước) cùng tồn tại trong một dung dịch là:
A. Al
3+
,
+
4
NH
, Br
-
, OH
-
. B. H
+
, Fe
3+
,
-
3

NO
,
2-
4
SO
C. Mg
2+
, K
+
,
2-
4
SO
,
3-
4
PO
. D. Ag
+
, Na
+
,
-
3
NO
, Cl
-
.
Câu 15. Trường hợp nào sau đây không xảy ra phản ứng hoá học?
A. Sục khí H

2
S vào dung dịch CuCl
2
. B. Cho Fe vào dung dịch H
2
SO
4
loãng, nguội.
C. Sục khí Cl
2
vào dung dịch FeCl
2
. D. Sục khí H
2
S vào dung dịch FeCl
2
.
Câu 16. Có các thí nghiệm sau:
(I) Nhúng thanh sắt vào dung dịch H
2
SO
4
loãng, nguội. (II) Sục khí SO
2
vào nước brom.
(III) Sục khí CO
2
vào nước Gia-ven. (IV) Nhúng lá nhôm vào dung dịch H
2
SO

4
đặc, nguội.
D§:0977242522 Trang3
Gv:Phan Duy Thành
S thớ nghim xy ra phn ng hoỏ hc l
A. 3. B. 4. C. 1. D. 2.
Cõu 17. Ho tan m gam hn hp gm Al, Fe vo dung dch H
2
SO
4
loóng (d). Sau khi cỏc phn ng xy ra hon ton, thu c dung
dch X. Cho dung dch Ba(OH)
2
(d) vo dung dch X, thu c kt ta Y. Nung Y trong khụng khớ n khi lng khụng i, thu
c cht rn Z l
A. hn hp gm BaSO
4
v Fe
2
O
3
B. hn hp gm BaSO
4
v FeO.
C. hn hp gm Al
2
O
3
v Fe
2

O
3
. D. Fe
2
O
3
.
Cõu 18. Cho kim loi M tỏc dng vi Cl
2
c mui X; cho kim loi M tỏc dng vi dung dch HCl c mui Y. Nu cho kim loi M
tỏc dng vi dung dch mui X ta cng c mui Y. Kim loi M cú th l
A. Mg. B. Al. C. Fe. D. Zn.
Cõu 19: Phỏt biu khụng ỳng l:
A. Tt c cỏc nguyờn t halogen u cú cỏc s oxi hoỏ: -1, +1, +3, +5 v +7 trong cỏc hp cht.
B. Trong cụng nghip, photpho c sn xut bng cỏch nung hn hp qung photphorit, cỏt v than cc 1200
o
C trong lũ in.
C. Kim cng, than chỡ, fuleren l cỏc dng thự hỡnh ca cacbon.
D. Hiro sunfua b oxi hoỏ bi nc clo nhit thng.
Cõu 20: Cht c dựng ty trng giy v bt giy trong cụng nghip l
A. N
2
O. B. CO
2
. C. SO
2
D. NO
2

Cõu 21 : Cho FeS tác dụng với dung dịch HCl thu đợc khí A. Nhiệt phân KClO

3
có xúc tác MnO
2
thu đợc khí B. Cho Na
2
SO
3
tác dụng
với dung dịch HCl thu đợc khí C. Các khí A, B, C làn lợt là:
A. H
2
S, O
2
, SO
2
B. H
2
S, Cl
2
, SO
2
C. O
2
, H
2
S, SO
2
D. O
2
, SO

2
, H
2
S
Cõu 22: Theo qui lut bin i tớnh cht ca cỏc nguyờn t trong BTH thỡ:
a.Phi kim mnh nht l iot c. Kim loi mnh nht l liti
b.phi kim mnh nht l flo d. Kim loi yu nht l xesi
Câu23 Tổng số hạt proton, nơtron, electron trong 2 nguyên tử kim loại A và B là 142, trong đó tổng số hạt mang điện nhiều hơn tổng số hạt
không mang điện là 42. Số hạt mang điện của nguyên tử B nhiều hơn của nguyên tử A là 12. A và B lần lợt là A. Ca và Fe.
B. Mg và Ca. C. Fe và Cu. D. Mg và Cu.
Câu 24 Đồng vị là những
A. nguyên tố có cùng số proton nhng khác nhau về số nơtron.
B. nguyên tử có cùng số proton nhng khác nhau về số nơtron.
C. phân tử có cùng số proton nhng khác nhau về số nơtron.
D. chất có cùng số proton nhng khác nhau về số nơtron.
Câu 25: Cho hỗn hợp gồm Cu và Fe
2
O
3
(với tỉ lệ mol 1:1) tác dụng với dung dịch HCl d. Lấy dung dịch thu đợc cho tác dụng với NH
3
d thu đợc kết tủa là
A. Cu(OH)
2
. B. Cu(OH)
2
và Fe(OH)
3
. C. Fe(OH)
2

. D. Fe(OH)
3
.
8.Húa hc v vn phỏt trin kinh t, xó hi, mụi trng: .
Cõu 1. T l s ngi cht v bnh phi do hỳt thuc lỏ gp hng chc ln s ngi khụng hỳt thuc lỏ. Cht gõy nghin v gõy ung
th cú trong thuc lỏ l
A. aspirin. B. moocphin. C. Nicotin. D. cafein.
Cõu 2. Tỏc nhõn ch yu gõy ma axit l
A. SO
2
v NO
2
B. CH
4
v NH
3
. C. CO v CH
4
. D. CO v CO
2
.
Cõu 3. Hi thu ngõn rt c, bi vy khi lm v nhit k thu ngõn thỡ cht bt c dựng rc lờn thu ngõn ri gom li l
A. lu hunh. B. cỏt. C. mui n. D. vụi sng.
9. Nguyờn t, bng tun hon cỏc nguyờn t húa hc - liờn kt húa hc:
Cõu 1. Mt nguyờn t ca nguyờn t X cú tng s ht proton, ntron, electron l 52 v cú s khi l 35. S hiu nguyờn t ca nguyờn
t X l
A. 17. B. 15. C. 23. D. 18.
Cõu 2. Trong hp cht ion XY (X l kim loi, Y l phi kim), s electron ca cation bng s electron ca anion v tng s electron
trong XY l 20. Bit trong mi hp cht, Y ch cú mt mc oxi húa duy nht. Cụng thc XY l
A. NaF. B. AlN. C. MgO. D. LiF.

Cõu 3. Nguyờn t ca nguyờn t X cú tng s ht electron trong cỏc phõn lp p l 7. S ht mang in ca mt nguyờn t Y nhiu hn
s ht mang in ca mt nguyờn t X l 8 ht. Cỏc nguyờn t X v Y ln lt l (bit s hiu nguyờn t ca nguyờn t: Na = 11; Al =
13; P = 15; Cl = 17; Fe = 26).
A. Al v P. B. Fe v Cl. C. Al v Cl D. Na v Cl.
Cõu 4. Trong t nhiờn, nguyờn t ng cú hai ng v l
63
29
Cu
v
65
29
Cu
. Nguyờn t khi trung bỡnh ca ng l 63,54. Thnh phn
phn trm tng s nguyờn t ca ng v
65
29
Cu
l
A. 73%. B. 54%. C. 50. D. 27%.
Cõu 5. Dóy gm cỏc ion X
+
, Y
-
v nguyờn t Z u cú cu hỡnh electron 1s
2
2s
2
2p
6
l:

A. K
+
, Cl
-
, Ar. B. Na
+
, F
-
, Ne C. Na
+
, Cl
-
, Ar. D. Li
+
, F
-
, Ne.
Cõu 6. Anion X
-
v cation Y
2+
u cú cu hỡnh electron lp ngoi cựng l 3s
2
3p
6
. V trớ ca cỏc nguyờn t trong bng tun
hon cỏc nguyờn t húa hc l:
A. X cú s th t 17, chu k 3, nhúm VIIA (phõn nhúm chớnh nhúm VII); Y cú s th t 20, chu k 4, nhúm IIA (phõn nhúm
chớnh nhúm II).
DĐ:0977242522 Trang4

Gv:Phan Duy Thành
B. X cú s th t 18, chu k 3, nhúm VIIA (phõn nhúm chớnh nhúm VII); Y cú s th t 20, chu k 3, nhúm IIA (phõn nhúm
chớnh nhúm II).
C. X cú s th t 17, chu k 4, nhúm VIIA (phõn nhúm chớnh nhúm VII); Y cú s th t 20, chu k 4, nhúm IIA (phõn nhúm
chớnh nhúm II).
D. X cú s th t 18, chu k 3, nhúm VIA (phõn nhúm chớnh nhúm VI); Y cú s th t 20, chu k 4, nhúm IIA (phõn nhúm chớnh
nhúm II).
Cõu 7. S bin i õm in ca cỏc nguyờn t theo th t sau:
11
Na,
13
Al,
15
P,
17
Cl l
A. tng. B. gim. C. khụng thng i. D. va tng va gim.
Cõu 8. Nguyờn t ca nguyờn t X cú electron mc nng lng cao nht l 3p. Nguyờn t ca nguyờn t Y cng cú electron mc
nng lng 3p v cú mt electron lp ngoi cựng. Nguyờn t X v Y cú s electron hn kộm nhau l 2. Nguyờn t X, Y ln lt l
A. khớ him v kim loi. B. kim loi v kim loi.
C. Phi kim v kim loi. D. kim loi v khớ him.
Cõu 9. Trong mt nhúm A (phõn nhúm chớnh), tr nhúm VIIIA (phõn nhúm chớnh nhúm VIII), theo chiu tng ca in tớch ht nhõn
nguyờn t thỡ.
A. tớnh kim loi tng dn, õm in tng dn.
B. tớnh kim loi tng dn, bỏn kớnh nguyờn t gim dn.
C. õm in gim dn, tớnh phi kim tng dn.
D. tớnh phi kim gim dn, bỏn kớnh nguyờn t tng dn.
A. R < M < X < Y. B. M < X < R < Y. C. Y < M < X < R. D. M < X < Y < R.
Cõu 10. Dóy cỏc nguyờn t sp xp theo chiu tng dn tớnh phi kim t trỏi sang phi l:
A. P, N, O, F. B. P, N, F, O. C. N, P, F, O. D. N, P, O, F.

Cõu 11. Cụng thc phõn t ca hp cht khớ to bi nguyờn t R v hiro l RH
3
. Trong oxit m R cú hoỏ tr cao nht thỡ oxi chim
74,07% v khi lng. Nguyờn t R l
A. As. B. S. C. N. D. P.
Cõu 12. Nguyờn t ca nguyờn t X cú cu hỡnh electron lp ngoi cựng l ns
2
np
4
. Trong hp cht khớ ca nguyờn t X vi hiro, X
chim 94,12% khi lng. Phn trm khi lng ca nguyờn t X trong oxit cao nht l
A. 40,00%. B. 50,00%. C. 27,27%. D. 60,00%.
Cõu 13. Hp cht trong phõn t cú liờn kt ion l
A. NH
4
Cl B. HCl. C. NH
3
. D. H
2
O.
Cõu 14. Dóy gm cỏc cht trong phõn t ch cú liờn kt cng hoỏ tr phõn cc l:
A. HCl, O
3
, H
2
S. B. H
2
O, HF, H
2
S. C. O

2
, H
2
O, NH
3
. D. HF, Cl
2
, H
2
O.
Cõu 15. Nguyờn t ca nguyờn t X cú cu hỡnh electron 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
4s
1
, nguyờn t ca nguyờn t Y cú cu hỡnh electron
1s
2
2s
2
2p
5
. Liờn kt hoỏ hc gia nguyờn t X v nguyờn t Y thuc loi liờn kt.

A. cho nhn. B. kim loi. C. cng hoỏ tr. D. ion.
Cõu 16: Mt ion M
3+
cú tng s ht proton, ntron, electron l 79, trong ú s ht mang in nhiu
hn s ht khụng mang in l 19. Cu hỡnh electron ca nguyờn t M l
A. [Ar]3d
3
4s
2
. B. [Ar]3d
6
4s
2
. C. [Ar]3d
6
4s
1
. D. [Ar]3d
5
4s
1
.
Cõu 17 : Cho ion M
3+
cú c u hỡnh electron l [Ne] 3s
2
3p
6
3d
5

. Nguyờn t M thu c
A. nhúm VB B. nhúm III A C. nhúm VIIIB D. nhúm IIB
Cõu 18: Cho cỏc nguyờn t : Li (Z = 3), Cl (Z = 17), Na (Z =11), F (Z = 9 ). Bỏn kớnh cỏc ion Li
+
, Na
+
,Cl
-
, F
-
tng dn theo th t
A. Li
+
, F
-
,Na
+
, Cl
-
B. F
-
, Li
+
, Cl
-
, Na
+
C. F
-
, Li

+
, Na
+
, Cl
-
D. Li
+
, Na
+
,F
-
,Cl
Cõu 19 : Cho phn ng N2(k) +3H2(k) 2NH3(k) H = -92 kJ ( 450
o
C, 300 atm )
cõn bng chuyn dch v phớa phõn hu NH
3
ta ỏp dng yu t
A. tng nhit v gim ỏp sut B. tng nhit v tng ỏp sut
C. gim nhit v tng ỏp sut D. gim nhit v gim ỏp sut
Cõu 20: Cỏc nguyờn t t Li n F, theo chiu tng ca in tớch ht nhõn thỡ
A. bỏn kớnh nguyờn t tng, õm in gim. B. bỏn kớnh nguyờn t v õm in u tng.
C. bỏn kớnh nguyờn t gim, õm in tng. D. bỏn kớnh nguyờn t v õm in u gim.
Cõu 21: Cỏc kim loi X, Y, Z cú cu hỡnh electron nguyờn t ln lt l: 1s
2
2s
2
2p
6
3s

1
; 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
;
1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
1
. Dóy gm cỏc kim loi xp theo chiu tng dn tớnh kh t trỏi sang phi l:
A. Z, Y, X. B. X, Y, Z. C. Y, Z, X. D. Z, X, Y.
Cõu 22: Phỏt biu no sau õy ỳng?
A. Iot cú bỏn kớnh nguyờn t ln hn brom.
B. Dung dch NaF phn ng vi dung dch AgNO
3
sinh ra AgF kt ta.
C. Flo cú tớnh oxi hoỏ yu hn clo.
D. Axit HBr cú tớnh axit yu hn axit HCl.
Cõu 23: Dóy gm cỏc kim loi cú cu to mng tinh th lp phng tõm khi l:

A. Be, Mg, Ca. B. Li, Na, K. C. Na, K, Mg. D. Li, Na, Ca.
Cõu 24: Nguyên tử A có tổng số hạt p, n, e là bằng 82 trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 22. A có số khối
là:
A. 56 B. 60 C. 72 D. Kết quả khác
Cõu 25: Cho cấu hình e của các nguyên tử nguyên tố sau:
X : 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
4
Y : 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
4s
2
Z : 1s
2
2s

2
2p
6
3s
2
3p
6
DĐ:0977242522 Trang5
Gv:Phan Duy Thành
Nguyên tố là kim loại là:
A. X B. Y C. Z D. X và Y E. Y và Z
Cõu 26 . Trong một chu kì từ trái qua phải hoá trị cao nhất của nguyên tố đối với oxi:
A. Giảm dần B. Tăng dần C. Không đổi D. Biến đổi E. Không có quy luật.
Cõu 27 Trong một nhóm A, trừ nhóm VIIIA, theo chiều ĐTHN nguyên tử tăng dần thì:
A. Tính kim loại của các nguyên tố giảm dần, tính phi kim tăng dần.
B. Tính kim loại của các nguyên tố tăng dần, tính phi kim giảm dần.
C. Tính kim loại và tính phi kim tăng dần.
D. Tính kim loại và tính phi kim giảm dần.
Cõu 28: Anion Y
3-
có cấu hình e lớp ngoài cùng là: 3s
2
3p
6
. Vị trí của Y trong bảng tuần hoàn là:
A. Chu kì 4, nhóm IIA A. Chu kì 3, nhóm VIIB.
C. Chu kì 4, nhóm VIIA D. Chu kì 3 nhóm VA
Cõu 29: Những tính chất nào sau đây biến đổi tuần hoàn.
A. Số lớp e B. Số e lớp ngoài cùng
C. Khối lợng nguyên tử D. Điện tích hạt nhân.

Cõu 30: Cấu hình electron của một nguyên tố
39
19
X
1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
4s
1
Vậy nguyên tố X có đặc điểm:
A. Là một kim loại kiềm có tính khử mạnh B. Thuộc chu kì 4, nhóm IA
C. Số nơtron trong hạt nhân nguyên tử X là 20 D. Tất cả đều đúng.
Cõu 31:Nguyờn t X cú Z = 26. V trớ ca X trong bng HTTH l
A. Chu k 4, nhúm VI
B
. B. Chu k 4, nhúm VIII
B
. C. Chu k 4, nhúm II
A
D. Chu k 3, nhúm II
B
.
Cõu 32: Nhn nh no sau õy ỳng khi núi v 3 nguyờn t:

26
13
X,
55
26
Y,
26
12
Z?
A. X v Z cú cựng s khi. B. X, Z l 2 ng v ca cựng mt nguyờn t hoỏ hc.
C. X, Y thuc cựng mt nguyờn t hoỏ hc D. X v Y cú cựng s ntron.
Cõu 33: Hai nguyên tố A và B đứng kế tiếp nhau trong một chu kỳ có tổng số proton trong hai hạt nhân nguyên tử là 25. A và B thuộc
chu kỳ và các nhóm:
A. Chu kỳ 2 và các nhóm IIA và IIIA. B. Chu kỳ 3 và các nhóm IA và IIA.
C. Chu kỳ 3 và các nhóm IIA và IIIA. D. Chu kỳ 2 và các nhóm IVA và VA.
Cõu 34:Một nguyên tố thuộc nhóm VIIA có tổng số proton, nơtron và electron trong nguyên tử bằng 28. Cấu hình electron của nguyên
tố đó là:
A. 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
5
B. 1s
2
2s

2
2p
5
C. 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
D. 1s
2
2s
2
2p
6
Cõu 35: Cho các chất sau: NH
3
, HCl, SO
3
, N
2
. Chúng có kiểu liên kết hoá học nào sau đây?
A. Liên kết cộng hoá trị phân cực. B. Liên kết cộng hoá trị không phân cực.
C. Liên kết cộng hoá trị. D. Liên kết phối trí
9.Phn ng oxi húa - kh, tc phn ng v cõn bng húa hc:
Cõu 1. Cho cỏc phn ng sau:

a) FeO + HNO
3
(c, núng) e) CH
3
CHO + H
2

b) FeS + H
2
SO
4
(c, núng) f) glucoz + AgNO
3
trong dung dch NH
3

c) Al
2
O
3
+ HNO
3
(c, núng) g) C
2
H
4
+ Br
2

d) Cu + dung dch FeCl

3
h) glixerol (glixerin) + Cu(OH)
2
.
Dóy gm cỏc phn ng u thuc loi phn ng oxi húa - kh l:
A. a, b, d, e, f, h. B. a, b, c, d, e, h. C. a, b, c, d, e, g. D. a, b, d, e, f, g.
Cõu 2. Cho tng cht: Fe, FeO, Fe(OH)
2
, Fe(OH)
3
, Fe
3
O
4
, Fe
2
O
3
, Fe(NO
3
)
2
, Fe(NO
3
)
3
, FeSO
4
, Fe
2

(SO
4
)
3
, FeCO
3
ln lt phn ng vi
HNO
3
c, núng. S phn ng thuc loi phn ng oxi hoỏ - kh l
A. 5. B.7. C. 8. D. 6.
Cõu 3. Cho cỏc phn ng:
Ca(OH)
2
+ Cl
2


CaOCl
2
2H
2
S + SO
2


3S + 2H
2
O.
2NO

2
+ 2NaOH

NaNO
3
+ NaNO
2
+ H
2
O 4KClO
3


KCl +3KClO
4
O
3
O
2
+ O. S phn ng oxi hoỏ kh l
A. 3. B. 5. C. 2. D. 4.
Cõu 4. Tng h s (cỏc s nguyờn, ti gin) ca tt c cỏc cht trong phng trỡnh phn ng gia Cu vi dung dch HNO
3
c, núng l
A. 11. B. 10. C. 8. D. 9.
Cõu 5. Cho phng trỡnh hoỏ hc: Fe
3
O
4
+ HNO

3


Fe(NO
3
)
3
+ N
x
O
y
+ H
2
O Sau khi cõn bng phng trỡnh hoỏ hc
trờn vi h s ca cỏc cht l nhng s nguyờn, ti gin thỡ h s ca HNO
3
l
A. 45x - 18y. B. 46x 18y. C. 13x - 9y. D. 23x - 9y.
Cõu 6. Trong phn ng t chỏy CuFeS
2
to ra sn phm CuO, Fe
2
O
3
v SO
2
thỡ mt phõn t CuFeS
2
s.
A. nhn 13 electron. B. Nhng 13 electron C. nhng 12 electron. D. nhn 12 electron.

Cõu 7. Cho dóy cỏc cht v ion: Zn, S, FeO, SO
2
, N
2
, HCl, Cu
2+
, Cl
-
. S cht v ion cú c tớnh oxi húa v tớnh kh l A. 7. B. 4.
C. 5. D. 6.
DĐ:0977242522 Trang6
Gv:Phan Duy Thµnh
Câu 8 Cho dãy các chất và ion: Cl
2
, F
2
, SO
2
, Na
+
, Ca
2+
, Fe
2+
, Al
3+
, Mn
2+
, S
2-

, Cl
-
. Số chất và ion trong dãy đều có tính oxi hoá và tính
khử là
A. 3. B. 6. C. 4. D. 5.
Câu 9Từ phản ứng: Fe(NO
3
)
2
+ AgNO
3

→
Fe(NO
3
)
3
+ Ag. Phát biểu nào dưới đây là đúng?
A. Fe
2+
có tính oxi hóa mạnh hơn Fe
3+
. B. Fe
3+
có tính oxi hóa mạnh hơn Ag
+
.
C. Ag
+
có tính khử mạnh hơn Fe

2+
. D. Fe
2+
khử được Ag
+
.
Câu 10:Cho phản ứng : Cu + H
+
+ NO
3
-

→
Cu
2+
+ NO + H
2
O.
Tổng các hệ số cân bằng (tối giản, có nghĩa) của phản ứng trên là
A. 22. B. 23. C. 28. D. 10.
Câu 11. Cho cân bằng hóa học: 2SO
2
(k) + O
2
(k)
→
¬ 
2SO
3
(k); phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt. Phát biểu đúng là:

A. Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ.
B. Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi giảm nồng độ O
2
C. Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi giảm áp suất hệ phản ứng.
D. Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi giảm nồng độ SO
3
.
Câu 12. Cho cân bằng (trong bình kín) sau:
CO (k) + H
2
O (k)
→
¬ 
CO
2
(k) + H
2
(k) ΔH < 0.
Trong các yếu tố: (1) tăng nhiệt độ; (2) thêm một lượng hơi nước; (3) thêm một lượng H
2
; (4) tăng áp suất chung của hệ; (5) dùng chất
xúc tác. Dãy gồm các yếu tố đều làm thay đổi cân bằng của hệ là:
A. (1), (4), (5). B. (1), (2), (3). C. (1), (2), (4). D. (2), (3), (4).
Câu 13. Cho cân bằng hoá học: N
2
(k) + 3H
2
(k)
→
¬ 

2NH
3
(k); phản ứng thuận là phản ứng toả nhiệt. Cân bằng hoá học không bị
chuyển dịch khi.
A. thay đổi áp suất của hệ. B. thay đổi nhiệt độ.
C. Thêm chất xúc tác Fe. D. thay đổi nồng độ N
2
.
Câu 14. Cho các cân bằng hoá học:
N
2
(k) + 3H
2
(k)
→
¬ 
2NH
3
(k)(1) H
2
(k) + I
2
(k)
→
¬ 
2HI (k)(2).
2SO
2
(k) + O
2

(k)
→
¬ 
2SO
3
(k)(3) 2NO
2
(k)
→
¬ 
N
2
O
4
(k)(4).
Khi thay đổi áp suất những cân bằng hóa học bị chuyển dịch là:
A. (1), (2), (4). B. (1), (3), (4). C. (1), (2), (3). D. (2), (3), (4).
Câu 15. Cho các cân bằng sau:
(1) 2SO
2
(k) + O
2
(k)
→
¬ 
2SO
3
(k) (2) N
2
(k) + 3H

2
(k)
→
¬ 
2NH
3
(k).
(3) CO
2
(k) + H
2
(k)
→
¬ 
CO(k) + H
2
O(k) (4) 2HI (k)
→
¬ 
H
2
(k) + I
2
(k).
Khi thay đổi áp suất, nhóm gồm các cân bằng hoá học đều không bị chuyển dịch là
A. (1) và (3). B. (1) và (2). C. (2) và (4). D. (3), (4).
Câu 16. Cho cân bằng sau trong bình kín: 2NO
2

→

¬ 
N
2
O
4
.
(màu nâu đỏ) (không màu).
Biết khi hạ nhiệt độ của bình thì màu nâu đỏ nhạt dần. Phản ứng thuận có:
A. ΔH < 0, phản ứng thu nhiệt. B. ΔH < 0, phản ứng tỏa nhiệt.
C. ΔH > 0, phản ứng toả nhiệt. D. ΔH > 0, phản ứng thu nhiệt.
Câu 17. Hằng số cân bằng của phản ứng xác định chỉ phụ thuộc vào.
A. nhiệt độ. B. nồng độ. C. áp suất. D. chất xúc tác.
Câu 18:Cho các cân bằng sau:
(I) 2HI (k) ⇄ H
2
(k) + I
2
(k); (II) CaCO3 (r) ⇄ CaO (r) + CO2 (k);
(III) FeO (r) + CO (k) ⇄ Fe (r) + CO2 (k); (IV) 2SO
2
(k) + O
2
(k) ⇄ 2SO
3
(k).
Khi giảm áp suất của hệ, số cân bằng bị chuyển dịch theo chiều nghịch là
A. 1. B.2. C. 3. D. 4
Câu 19 : Cho phản ứng N2(k) +3H2(k) ⇄ 2NH3(k) ∆H = -92 kJ (ở 450
o
C, 300 atm )

để cân bằng chuyển dịch về phía phân huỷ NH
3
ta áp dụng yếu tố
A. tăng nhiệt độ và giảm áp suất B. tăng nhiệt độ và tăng áp suất
C. giảm nhiệt độ và tăng áp suất D. giảm nhiệt độ và giảm áp suất
Câu 20: Cho dung dịch X chứa KMnO
4
và H
2
SO
4
(loãng) lần lượt vào các dung dịch: FeCl
2
, FeSO
4
, CuSO
4
, MgSO
4
, H
2
S, HCl (đặc).
Số trường hợp có xảy ra phản ứng oxi hoá - khử là
A. 6. B. 4. C. 3. D. 5.
D§:0977242522 Trang7
Gv:Phan Duy Thành
Cõu 21:Trong cỏc hp cht Cu, C, S, Na
2
SO
3

, FeS
2
, O
2
, H
2
SO
4
c. Cho tng cp cht phn ng vi
nhau thỡ s cp cht cú phn ng to ra khớ SO
2
l
A. 6 B. 7 C. 8 D. 9
Cõu 22: Dóy gm cỏc cht no sau õy u tỏc dng c vi dung dch nc Brom?
A. CuO, KCl, SO
2
B. KI, NH
3
, Fe
2
(SO
4
)
3
C. H
2
S, SO
2
, NH
3

D. HF, H
2
S, NaOH
Cõu 23: Thc hin cỏc thớ nghim sau:
(I) Sc khớ SO
2
vo dung dch KMnO
4
. (IV) Cho MnO
2
vo dung dch HCl c, núng.
(II) Sc khớ SO
2
vo dung dch H
2
S. (V) Cho Fe
2
O
3
vo dung dch H
2
SO
4
c, núng
(III) Sc hn hp khớ NO
2
v O
2
vo nc. (VI) Cho SiO
2

vo dung dch HF.
S thớ nghim cú phn ng oxi hoỏ - kh xy ra l
A. 6. B. 5. C. 4. D. 3.
Cõu 24:SO
2
luụn th hin tớnh kh trong cỏc phn ng vi.
A. O
2
, nc Br
2
, dung dch KMnO
4
B. dung dch NaOH, O
2
, dung dch KMnO
4
.
C. dung dch KOH, CaO, nc Br
2
. D. H
2
S, O
2
, nc Br
2
.
Cõu 25: Trong phn ng: K
2
Cr
2

O
7
+ HCl CrCl
3
+ Cl
2
+ KCl + H
2
O
S phõn t HCl úng vai trũ cht kh bng k ln tng s phõn t HCl tham gia phn ng. Giỏ tr ca k l A. 3/14.
B. 4/7 C. 1/7 D. 3/7
Cõu 26: Cho phn ng:Na
2
SO
3
+ KMnO
4
+ NaHSO
4
Na
2
SO
4
+ MnSO
4
+ K
2
SO
4
+ H

2
O.Tng h s ca cỏc cht (l nhng s
nguyờn, ti gin) trong phng trỡnh phn ng l
A. 23. B. 27. C. 47. D. 31.
Cõu 27: Trong cỏc cht FeCl
2
,FeCl
3
, Fe(NO
3
)
2
, Fe(NO
3
)
3
, FeSO
4
, Fe
2
(SO
4
)
3
. s cht cú c tớnh oxi húa v tớnh kh l A.2
B.3 C.4 D.5
Cõu 28: Khi cho Cu tác dụng với dung dịch H
2
SO
4

loãng và NaNO
3
, vai trò của NaNO
3
trong phản ứng là:
A. Chất xúc tác B. Chất Oxi hoá C. Môi trờng D. Chất khử.
Cõu 29: Trộn dd AgNO
3
với dd Fe(NO
3
)
2
thì:
A. Không có phản ứng xảy ra B. Có phản ứng trao đổi xảy ra
C. Có phản ứng axit- bazơ xảy ra. D. Có phản ứng oxi hoá - khử xảy ra.
Cõu 30. SO
2
luụn th hin tớnh kh khi phn ng vi:
A. O
2
, dung dch KMnO
4
, nc Br
2
B. O
2
, dung dch KOH, nc Br
2
C. H2S, dung dch KMnO
4

, nc Br
2
D. O
2
, BaO, nc Br
2
Cõu 31 Cho cỏc phn ng sau:
4HCl + MnO
2

o
t

MnCl
2
+ Cl
2
+ 2H
2
O.
2HCl + Fe FeCl
2
+ H
2
.
14HCl + K
2
Cr
2
O

7

o
t

2KCl + 2CrCl
3
+ 3Cl
2
+ 7H
2
O.
6HCl + 2Al 2AlCl
3
+ 3H
2
.
16HCl + 2KMnO
4
2KCl + 2MnCl
2
+ 5Cl
2
+ 8H
2
O.
S phn ng trong ú HCl th hin tớnh oxi húa l
A. 3. B. 1. C. 2. D. 4.
Cõu 32 : Cho biết trong phản ứng sau 4HNO
3 đặc nóng

+ Cu Cu(NO
3
)
2
+ 2NO
2
+ H
2
O. HNO
3
đóng vai trũ là
A. chất oxi hóa. B. axit. C. môi trờng. D. cả A và C.
Cõu 33:Phản ứng nào sau đây là phản ứng oxi hoá khử?
A. (NH
4
)
2
CO
3

o
t

2NH
3
+ CO
2
+ H
2
O B. 4NH

3
+ Zn(OH)
2
[Zn(NH
3
)
4
](OH)
2
C. 2NH
3
+ H
2
SO
4
(NH
4
)
2
SO
4
D. 2NH
3
+ 3CuO N
2
+ 3Cu + 3H
2
O
Cõu 34: Cho các phản ứng sau:
(1) CH

3
CHO + Br
2
+ H
2
O CH
3
COOH + 2HBr
(2) CH
3
CHO + 2AgNO
3
+ 3NH
3
+ H
2
O CH
3
COONH
4
+ 2Ag + 2NH
4
NO
3
Trong hai phản ứng trên CH
3
CHO đóng vai trò là chất gì?
Cõu 35:Cho phn ng: 2C
6
H

5
-
CHO + KOH C
6
H
5
-
COOK + C
6
H
5
-
CH
2
-
OH Phn ng ny chng t C
6
H
5
-
CHO
A. va th hin tớnh oxi hoỏ, va th hin tớnh kh. B. khụng th hin tớnh kh v tớnh oxi hoỏ.
C. ch th hin tớnh oxi hoỏ. D. ch th hin tớnh kh.
Cõu 36:Cho phơng trình hoá học
N
2
(k) + O
2
(k)
tia lua dien

2NO (k); H > 0
Hãy cho biết những yếu tố nào sau đây ảnh hởng đến sự chuyển dịch cân bằng hoá học trên?
A. Nhiệt độ và nồng độ. B.áp suất và nồng độ.
C.Nồng độ và chất xúc tác. D .Chất xúc tác và nhiệt độ.
10.S in li:
Cõu 1. Cho dóy cỏc cht: KAl(SO
4
)
2
.12H
2
O, C
2
H
5
OH, C
12
H
22
O
11
(saccaroz), CH
3
COOH, Ca(OH)
2
, CH
3
COONH
4
. S cht in li

l
A. 5. B. 4. C. 2. D. 3.
DĐ:0977242522 Trang8
Gv:Phan Duy Thành
Cõu 2. Cho dóy cỏc cht: Ca(HCO
3
)
2
, NH
4
Cl, (NH
4
)
2
CO
3
, ZnSO
4
, Al(OH)
3
, Zn(OH)
2
. S cht trong dóy cú tớnh cht lng tớnh l
A. 3. B. 5. C. 4. D. 2.
Cõu 3. Cho dóy cỏc cht: Cr(OH)
3
, Al
2
(SO
4

)
3
, Mg(OH)
2
, Zn(OH)
2
, MgO, CrO
3
. S cht trong dóy cú tớnh cht lng tớnh l
A. 4. B. 5. C. 3. D. 2.
Cõu 4. Cỏc hp cht trong dóy cht no di õy u cú tớnh lng tớnh?
A. Cr(OH)
3
, Fe(OH)
2
, Mg(OH)
2
B. Cr(OH)
3
, Zn(OH)
2
, Mg(OH)
2

C. Cr(OH)
3
, Pb(OH)
2
, Mg(OH)
2

. D. Cr(OH)
3
, Zn(OH)
2
, Pb(OH)
2

Cõu 5. Cho cỏc cht: Al, Al
2
O
3
, Al
2
(SO
4
)
3
, Zn(OH)
2
, NaHS, K
2
SO
3
, (NH
4
)
2
CO
3
. S cht u phn ng c vi dung dch HCl, dung

dch NaOH l
A. 5. B. 7. C. 4. D. 6.
Cõu 6. Dóy gm cỏc cht va tan trong dung dch HCl, va tan trong dung dch NaOH l:
A. NaHCO
3
, MgO, Ca(HCO
3
)
2
.B. NaHCO
3
, ZnO, Mg(OH)
2
.
C. Mg(OH)
2
, Al
2
O
3
, Ca(HCO
3
)
2
. D. NaHCO
3
, Ca(HCO
3
)
2

, Al
2
O
3
.
Cõu 7. Trong s cỏc dung dch: Na
2
CO
3
, KCl, CH
3
COONa, NH
4
Cl, NaHSO
4
, C
6
H
5
ONa, nhng dung dch cú pH > 7 l
A. KCl, C
6
H
5
ONa, CH
3
COONa. B. NH
4
Cl, CH
3

COONa, NaHSO
4
.
C. Na
2
CO
3
, NH
4
Cl, KCl. D. Na
2
CO
3
, C
6
H
5
ONa, CH
3
COONa.
Cõu 8. Cho cỏc dung dch cú cựng nng : Na
2
CO
3
(1), H
2
SO
4
(2), HCl (3), KNO
3

(4). Giỏ tr pH ca cỏc dung dch c sp xp
theo chiu tng t trỏi sang phi l:
A. (2), (3), (4), (1) . B. (1), (2), (3), (4). C. (3), (2), (4), (1). D. (4), (1), (2), (3).
Cõu 9 : Chất nào sau đây là chất không điện li?
A. C
6
H
6
. B. HF. C. Na
2
CO
3
. D. Ca(OH)
2
.
Cõu 10: Dãy chất no sau đây là các chất điện li mạnh?
A. NaCl, CuSO
4
, Fe(OH)
3
, HBr B. KNO
3
, H
2
SO
4
, CH
3
COOH, NaOH.
C. CuSO

4
, HNO
3
, NaOH, MgCl
2
. D. KNO
3
, NaOH, C
2
H
5
OH, HCl.
Cõu 11:
Cho 275 ml dung dch Ba(OH)
2
cú PH = 13 vo 225 ml dung dch HNO
3
0,1M. Dung dch thu
c sau khi trn cú PH bng
A. 11 B. 12 C. 2 D. 3
Cõu 12 : Dùng hoá chất nào sau đây để nhận biết các dung dịch: (NH
4
)
2
SO
4
, AlCl
3
, FeCl
3

, CuCl
2
, ZnCl
2
A. dd NH
3
. B. dd NaOH. C. dd Ba(OH)
2
. D. dd Ca(OH)
2
.
Cõu 13 : Loại muối nào sau đây không bị thuỷ phân?
A. Muối tạo bởi axit yếu và bazơ yếu. B. Muối tạo bởi axit yếu và bazơ mạnh.
C. Muối tạo bởi axit mạnh và bazơ yếu. D. Muối tạo bởi axit mạnh và bazơ mạnh.
Cõu 14:Dung dịch nào sau đây không dẫn đợc điện:
A. muối ăn. B. axit axetic. C. axit sunfuric. D. rợu etylic.
Cõu 15:Các ion nào sau đây không thể cùng tồn tại trong một dung dịch:
A. Na
+
, Mg
2+
, NO
3

, SO
4
2
. B. Ba
2+
, Al

3+
, Cl

, HSO
4

.
C. Cu
2+
, Fe
3+
, SO
4
2

, Cl

. D. K
+
, NH
4
+
, OH

, PO
4
3

.
Cõu 16:Cho Na vào các dung dịch BaCl

2
, CuSO
4
, NaHSO
4
, NH
3
, NaNO
3
. Quan sát thấy có chung một hiện tợng là
A. có khí bay ra. B. có kết tủa xanh. C. có kết tủa trắng. D. không phản ứng.
Cõu 17:Cho các dung dịch HCl vừa đủ, khí CO
2
, dung dịch AlCl
3
lần lợt vào 3 cốc đựng dung dịch NaAlO
2
đều thấy
A. có khí
thoỏt
ra. B. dung dịch trong suốt.
C. có kết tủa keo trắng. D. có kết tủa sau đó tan dần.
Cõu 18: Cho dung dch Ba(HCO
3
)
2
ln lt vo cỏc dung dch: CaCl
2
, Ca(NO
3

)
2
, NaOH, Na
2
CO
3
,KHSO
4
, Na
2
SO
4
, Ca(OH)
2
, H
2
SO
4
,
HCl. S trng hp cú to ra kt ta l
A. 5 .B. 6. C. 4. D. 7.
Cõu 19: Cho 4 dung dch: H
2
SO
4
loóng, AgNO
3
, CuSO
4
, AgF. Cht khụng tỏc dng c vi c 4 dung dch trờn l

A. NH
3
. B. KOH. C. NaNO
3
. D. BaCl
2
Cõu 20 : Chọn phát biểu sai:
A. dd
3
CH COONa
có pH>7 B. dd
2 3
Na CO
có pH<7
C. dd
4
NH Cl
có pH<7 D. dd
2 4
Na SO
có pH=7
Cõu 21: Cần thêm bao nhiêu lít nớc vào V lit dd HCl có pH=3 để thu đợc dd có pH=4?
A. 3V B. 9V C. 10V
D. Kết quả khác
Cõu 22 : Dung dịch HCl có pH=3 . Cần pha loãng dung dịch này bằng nớc bao nhiêu lần để đợc dung dịch có pH=4. Trình bày cách pha
loãng.
A. 10 lần B. 11 lần C. 12 lần D. Kết quả khác
Cõu 23 : So sánh pH của các dung dịch có cùng nồng độ mol/lít của NH
3
, NaOH , Ba(OH)

2
.
A. Ba(OH)
2
> NaOH >NH
3
. B. NaOH >Ba(OH)
2
> NH
3
. C. NH
3
> NaOH >Ba(OH)
2
D. Kết quả khác
Cõu 24: Trộn lẫn 2 dd Na
2
CO
3
và FeCl
3
, quan sát thấy hiện tợng:
A. Có kết tủa màu trắng xuất hiện B. Có kết tủa nâu đỏ xuất hiện
C. Không có hiện tợng gì xảy ra
D Cú bọt khí thoát ra và có kết tủa màu nâu đỏ
Cõu 25: Thuốc thử duy nhất dùng để nhận biết 4 chất rắn : Na
2
O, Al
2
O

3
, Fe
2
O
3
, Al chứa trong các lọ riêng biệt là:
A. dd HCl B. H
2
O C. NaCl D. H
2
SO
4
DĐ:0977242522 Trang9
Gv:Phan Duy Thành
Cõu 26: nhn bit cỏc dung dch khụng mu ng riờng bit: Na
2
SO
4
, Na
2
CO
3
, HCl, BaCl
2
ngi ta:
A. Khụng cn dựng thuc th. B. Dựng mt thuc th.
C. Dựng hai thuc th. D. Dựng ba thuc th.
Cõu 27: Dóy gm cỏc cht no sau õy u cú tớnh lng tớnh ?
A. Al, Al
2

O
3
,
Al(OH)
3
,
NaHCO
3

B. NaHCO
3
, Al(OH)
3
, ZnO, H
2
O
C. Al, Al
2
O
3
, Al(OH)
3
, AlCl
3

D. Al
2
O
3
, Al(OH)

3
, AlCl
3
, Na[Al(OH)
4
]
Cõu 28: Cho cỏc cht rn sau: Al
2
O
3
ZnO, NaOH, Al, Zn, Na
2
O, Pb(OH)
2,
K
2
O, CaO, Be, Ba. Dóy cht rn cú th tan ht trong dung
dch KOH d l:
A. Al, Zn, Be. B. Al
2
O
3
, ZnO. C. ZnO, Pb(OH)
2
, Al
2
O
3
. D. Al, Zn, Be, Al
2

O
3
, ZnO.
Cõu 29: Dóy ion no sau õy cú th ng thi tn ti trong dung dch?
A. Ca
2+
, Cl
-
,
Na
+
,
-2
3
CO
. B. Al
3+
,
2-
4
HPO
, Cl
-
, Ba
2+
.
C. Na
+
, K
+

, OH

, Na
+
,
-
3
HCO
. D. K
+
, Ba
2+
, OH

, Cl

.
11.Hn hp axit td hn hp baz. Pt ion thu gn. Bt in tớch, PH dung dch.
Cõu 1. Cho 4 phn ng:
(1) Fe + 2HCl FeCl
2
+ H
2
.
(2) 2NaOH + (NH
4
)
2
SO
4

Na
2
SO
4
+ 2NH
3
+ 2H
2
O.
(3) BaCl
2
+ Na
2
CO
3
BaCO
3
+ 2NaCl.
(4) 2NH
3
+ 2H
2
O + FeSO
4
Fe(OH)
2
+ (NH
4
)
2

SO
4
.
Cỏc phn ng thuc loi phn ng axit - baz l
A. (2), (4). B. (1), (2). C. (3), (4). D. (2), (3).
Cõu 2. Cho cỏc phn ng húa hc sau:
(1) (NH
4
)
2
SO
4
+ BaCl
2
(2) CuSO
4
+ Ba(NO
3
)
2
.
(3) Na
2
SO
4
+ BaCl
2
(4) H
2
SO

4
+ BaSO
3
.
(5) (NH
4
)
2
SO
4
+ Ba(OH)
2
(6) Fe
2
(SO
4
)
3
+ Ba(NO
3
)
2
.
Cỏc phn ng u cú cựng mt phng trỡnh ion rỳt gn l:
A. (1), (2), (3), (6). B. (3), (4), (5), (6). C. (1), (3), (5), (6). D. (2), (3), (4), (6).
Cõu 3. Trong cỏc dung dch: HNO
3
, NaCl, Na
2
SO

4
, Ca(OH)
2
, KHSO
4
, Mg(NO
3
)
2
, dóy gm cỏc cht u tỏc dng c vi dung dch
Ba(HCO
3
)
2
l:
A. HNO
3
, Ca(OH)
2
, KHSO
4
, Mg(NO
3
)
2
. B. NaCl, Na
2
SO
4
, Ca(OH)

2
.
C. HNO
3
, Ca(OH)
2
, KHSO
4
, Na
2
SO
4
. D. HNO
3
, NaCl, Na
2
SO
4
.
Cõu 4: Dóy gm cỏc ion cựng tn ti trong mt dung dch l:
A. Al
3+
, PO
4
3
, Cl

, Ba
2+
. B. Ca

2+
, Cl

, Na
+
, CO
3
2.
C. K
+
, Ba
2+
, OH

, Cl

.
D. Na
+
, K
+
, OH

, HCO
3
.
Cõu 5: Thuc th dựng phõn bit dung dch NH
4
NO
3

vi dung dch (NH
4
)
2
SO
4
l
A. ng(II) oxit v dung dch NaOH. B. ng(II) oxit v dung dch HCl.
C. dung dch NaOH v dung dch HCl. D. kim loi Cu v dung dch HCl.
Cõu 6 : Dung dịch NaOH có phản ứng với tất cả các chất trong dãy nào sau đây?
A. FeCl
3
, MgCl
2
, CuO, HNO
3
, NH
3
, Br
2
B. H
2
SO
4
, CO
2
, SO
2
, FeCl
2

, FeCl
3
, NO
2
, Cl
2
C. HNO
3
, HCl, CuSO
4
, KNO
3
, ZnO, Zn(OH)
2
D. Al, Al
2
O
3
, MgO, H
3
PO
4
, MgSO
4
, MgCl
2

Cõu 7: Dung dịch H
2
SO

4
loãng phản ứng đợc với tất cả các chất trong dãy nào sau đây?
A. FeCl
3
, MgO, Cu, Ca(OH)
2
, BaCl
2
B. Ba(NO
3
)
2
, Na
2
CO
3
, (NH
4
)
2
SO
4
, NaOH
C. Zn, Fe, (NH
4
)
2
CO
3
, CH

3
COONa, Ba(OH)
2
D. Al, Fe, BaO, BaCl
2
, NaCl, KOH
Cõu 8 : Phản ứng nào sau đây không phải là phản ứng axit-bazơ
A. H
2
SO
4
+ 2NaOH Na
2
SO
4
+ 2H
2
O B. 6HCl + Fe
2
O
3
2FeCl
3
+ 3H
2
O
C. H
2
SO
4

+ BaCl
2
BaSO
4

+ 2HCl D. Ca(OH)
2
+ CO
2
CaCO
3

+ H
2
O
12.Phi kim (halogen - oxi, lu hunh - cacbon, silic - nit, photpho
Cõu 1. ng dng no sau õy khụng phi ca ozon?
A. iu ch oxi trong phũng thớ nghim. B. Ty trng tinh bt, du n.
C. Sỏt trựng nc sinh hot. D. Cha sõu rng.
Cõu 2. Cho Cu v dung dch H
2
SO
4
loóng tỏc dng vi cht X (mt loi phõn bún húa hc), thy thoỏt ra khớ khụng mu húa nõu trong
khụng khớ. Mt khỏc, khi X tỏc dng vi dung dch NaOH thỡ cú khớ mựi khai thoỏt ra. Cht X l
A. amophot. B. ure. C. natri nitrat. D. Amoni nitrat
Cõu 3. Phõn bún no sau õy lm tng chua ca t?
A. NaNO
3
. B. NH

4
NO
3
C. KCl. D. K
2
CO
3
.
Cõu 4. Thnh phn chớnh ca qung photphorit l
A. Ca(H
2
PO
4
)
2
. B. CaHPO
4
. C. NH
4
H
2
PO
4
. D. Ca
3
(PO
4
)
2
Cõu 5. Phỏt biu no sau õy l ỳng?

A. Phõn lõn cung cp nit hoỏ hp cho cõy di dng ion nitrat (NO
3
-
) v ion amoni (NH
4
+
).
B. Amophot l hn hp cỏc mui (NH
4
)
2
HPO
4
v KNO
3
.
C. Phõn hn hp cha nit, photpho, kali c gi chung l NPK.
D. Phõn urờ cú cụng thc l (NH
4
)
2
CO
3
.
DĐ:0977242522 Trang10
Gv:Phan Duy Thành
Cõu 6. Phõn bún nitrophotka (NPK) l hn hp ca.
A. (NH
4
)

2
HPO
4
v KNO
3
. B. (NH
4
)
2
HPO
4
v NaNO
3
. C. (NH
4
)
3
PO
4
v KNO
3
. D. NH
4
H
2
PO
4
v KNO
3
.

Cõu 7. Cho cỏc phn ng sau:
(1)
0
t
3 2
Cu(NO )

(2)
0
t
4 2
NH NO

.
(3)
0
850 C,Pt
3 2
NH O
+
(4)
0
t
3 2
NH Cl
+
.
(5)
0
t

4
NH Cl

(6)
0
t
3
NH CuO
+
.
Cỏc phn ng u to khớ N
2
l:
A. (1), (2), (5). B. (2), (4), (6). C. (1), (3), (4). D. (3), (5), (6).
Cõu 8: Cht c dựng ty trng giy v bt giy trong cụng nghip l
A. N
2
O. B. CO
2
. C. SO
2
D. NO
2
Cõu 9. Cho cỏc phn ng :
(1) O
3
+ dung dch KI
0
t

(2) F
2
+ H
2
O
0
t

.
(3) MnO
2
+ HCl c
0
t

(4) Cl
2
+ dung dch H
2
S
0
t

Cỏc phn ng to ra n cht l :
A. (1), (2), (3) B. (1), (2), (4) C. (1), (3), (4). D. (2), (3), (4).
Cõu 10. Phn ng nhit phõn khụng ỳng l :
A. 2KNO
3

0

t

2KNO
2
+ O
2
. B.NaHCO
3
0
t

NaOH + CO
2
C. NH
4
NO
2

0
t

N
2
+ 2H
2
O. D. NH
4
Cl
0
t

NH
3
+ HCl .
Cõu 11. Trng hp khụng xy ra phn ng húa hc l
A. 3O
2
+ 2H
2
S
o
t

2SO
2
+ 2H
2
O B. FeCl
2
+ H
2
S FeS + 2HCl
C. O
3
+ 2KI + H
2
O O
2
+ 2KOH + I
2

. D. Cl
2
+ 2NaOH NaCl + NaClO + H
2
O.
Cõu 12. Dóy gm cỏc cht u tỏc dng c vi dung dch HCl loóng l:
A. AgNO
3
, (NH
4
)
2
CO
3
, CuS. B. FeS, BaSO
4
, KOH. C. KNO
3
, CaCO
3
, Fe(OH)
3
. D. Mg(HCO
3
)
2
, HCOONa, CuO.
Cõu 13. Nu cho 1 mol mi cht: CaOCl
2
, KMnO

4
, K
2
Cr
2
O
7
, MnO
2
ln lt phn ng vi lng d dung dch HCl c, cht to ra
lng khớ Cl
2
nhiu nht l
A. CaOCl
2
. B. K
2
Cr
2
O
7
C. MnO
2
. D. KMnO
4
.
Cõu 14. Khi nhit phõn hon ton 100 gam mi cht sau: KClO
3
(xỳc tỏc MnO
2

), KMnO
4
, KNO
3
v AgNO
3
. Cht to ra lng O
2
ln
nht l
A. KMnO
4
. B. KNO
3
. C. KClO
3
D. AgNO
3
.
Cõu 15: Phỏt biu no sau õy ỳng?
A. Iot cú bỏn kớnh nguyờn t ln hn brom.
B. Dung dch NaF phn ng vi dung dch AgNO
3
sinh ra AgF kt ta.
C. Flo cú tớnh oxi hoỏ yu hn clo.
D. Axit HBr cú tớnh axit yu hn axit HCl.
Cõu 16: Loi phõn m no sau õy c gi l m hai lỏ?
A. NaNO
3
. B. NH

4
NO
3
. C. (NH
2
)
2
CO. D. Ca(NO
3
)
2
.
Cõu 17: Phản ứng của NH
3
với Cl
2
tạo ra khói trắng, chất này có công thức hoá học là:
A. HCl B. N
2
C. NH
4
Cl D. NH
3
Câu 18: Để khắc chữ trên thuỷ tinh, ngời ta thờng sử dụng
A. NaOH. B. Na
2
CO
3
. C. HF. D. HCl.
13.i cng v kim loi:

Dóy th in cc chun: 1. Tc vt lớ, húa hc, dóy th in cc chun.
Cõu 1. Dóy cỏc ion xp theo chiu gim dn tớnh oxi hoỏ l (bit trong dóy in húa, cp Fe
3+
/Fe
2+
ng trc cp Ag
+
/Ag):
A. Ag
+
, Fe
3+
, Cu
2+
, Fe
2+
. B. Fe
3+
, Ag
+
, Cu
2+
, Fe
2+
.
C. Fe
3+
, Fe
2+
, Cu

2+
, Ag
+
. D. Ag
+
, Cu
2+
, Fe
3+
, Fe
2+
.
Cõu 2. Cho cỏc ion kim loi: Zn
2+
, Sn
2+
, Ni
2+
, Fe
2+
, Pb
2+
. Th t tớnh oxi hoỏ gim dn l
A. Zn
2+
>Sn
2+
> Ni
2+
> Fe

2+
> Pb
2+
. B. Pb
2+
> Sn
2+
> Ni
2+
>Fe
2+
> Zn
2+
.
C. Pb
2+
> Sn
2+
> Fe
2+
> Ni
2+
> Zn
2+
. D. Sn
2+
> Ni
2+
> Zn
2+

> Pb
2+
> Fe
2+
.
Cõu 3. Cho phn ng húa hc: Fe + CuSO
4
FeSO
4
+ Cu.Trong phn ng trờn xy ra.
A. s oxi húa Fe v s oxi húa Cu
2+.
. B. s oxi húa Fe v s oxi húa Cu.
C. s kh Fe
2+
v s oxi húa Cu. D. s kh Fe
2+
v s kh Cu
2+
.
Cõu 4. Th t mt s cp oxi hoỏ - kh trong dóy in hoỏ nh sau: Fe
2+
Fe; Cu
2+
/Cu; Fe
3+
/Fe
2+
. Cp cht khụng phn ng vi nhau l
A. Fe v dung dch CuCl

2
. B. dung dch FeCl
2
v dung dch CuCl
2
.
C. Cu v dung dch FeCl
3
. D. Fe v dung dch FeCl
3
.
DĐ:0977242522 Trang11
Gv:Phan Duy Thành
Cõu 5. Cp cht khụng xy ra phn ng hoỏ hc l
A. Cu + dung dch FeCl
2
B. Fe + dung dch FeCl
3
.
C. Cu + dung dch FeCl
3
. D. Fe + dung dch HCl.
Cõu 6. kh ion Fe
3+
trong dung dch thnh ion Fe
2+
cú th dựng mt lng d.
A. kim loi Ag. B. kim loi Mg. C. kim loi Ba. D. kim loi Cu.
Cõu 7. Mnh khụng ỳng l:
A. Fe

2+
oxi húa c Cu. B.Tớnh oxi húa ca cỏc ion tng theo th t: Fe
2+
, H
+
, Cu
2+
, Ag
+
.
C. Fe
3+
cú tớnh oxi húa mnh hn Cu
2+
. D. Fe kh c Cu
2+
trong dung dch.
Cõu 8. kh ion Cu
2+
trong dung dch CuSO
4
cú th dựng kim loi.
A. Ba. B. K. C. Na. D. Fe.
Cõu 9. X l kim loi phn ng c vi dung dch H
2
SO
4
loóng, Y l kim loi tỏc dng c vi dung dch Fe(NO
3
)

3
. Hai kim loi X,
Y ln lt l (bit th t trong dóy th in hoỏ: Fe
3+
/Fe
2+
ng trc Ag
+
/Ag).
A. Ag, Mg. B. Fe, Cu. C. Cu, Fe. D. Mg, Ag.
Cõu 10. Th t mt s cp oxi hoỏ - kh trong dóy in hoỏ nh sau: Mg
2+
/Mg; Fe
2+
/Fe; Cu
2+
/Cu; Fe
3+
/Fe
2+
; Ag
+
/Ag. Dóy ch gm cỏc
cht, ion tỏc dng c vi ion Fe
3+
trong dung dch l:
A. Fe, Cu, Ag
+
. B. Mg, Cu, Cu
2+.

C. Mg, Fe
2+
, Ag. D. Mg, Fe, Cu.
Cõu 11. Dóy no sau õy ch gm cỏc cht va tỏc dng c vi dung dch HCl, va tỏc dng c vi dung dch AgNO
3
?
A. Fe, Ni, Sn. B. Al, Fe, CuO. C. Hg, Na, Ca. D. Zn, Cu, Mg.
Cõu 12. Kim loi M phn ng c vi: dung dch HCl, dung dch Cu(NO
3
)
2
, dung dch HNO
3
(c, ngui). Kim loi M l
A. Zn. B. Fe. C. Ag. D. Al.
Cõu 13: Cho bit th t t trỏi sang phi ca cỏc cp oxi hoỏ - kh trong dóy in hoỏ (dóy th in cc chun) nh sau: Zn
2+
/Zn;
Fe
2+
/Fe; Cu
2+
/Cu; Fe
3+
/Fe
2+
; Ag
+
/Ag.Cỏc kim loi v ion u phn ng c vi ion Fe
2+

trong dung dch l:
A. Zn, Ag
+
. B. Ag, Cu
2+
. C. Ag, Fe
3+
. D. Zn, Cu
2+
.
Cõu 14: Kim loi M cú th c iu ch bng cỏch kh ion ca nú trong oxit bi khớ H
2
nhit cao. Mt khỏc, kim loi M kh
c ion H
+
trong dung dch axit loóng thnh H
2
. Kim loi M l
A. Cu. B. Mg. C. Fe. D. Al.
Cõu 15: Cho cỏc cp oxi hoỏ kh sau: Fe
2+
/Fe ; Cu
2+
/Cu ; Fe
3+
/Fe
2+
; Ag
1+
/Ag ; Br

2
/2Br

Theo chiu t trỏi qua phi tớnh oxi hoỏ tng dn; tớnh kh gim dn. Phn ng no sau õy khụng xy ra?
A. Fe + 2AgNO
3
Fe(NO
3
)
2
+ 2Ag B. Cu + 2FeCl
3
2FeCl
2
+ CuCl
2

C. Fe(NO
3
)
2
+ AgNO
3
Fe(NO
3
)
3
+ Ag D. 2Ag + CuSO
4
Ag

2
SO
4
+ Cu
Cõu 16: Cho cỏc kim loi: Cu, Ag, Fe, Al, Au. Dóy cỏc kim loi c xp theo chiu gim dn dn in l
A. Al, Fe, Cu, Ag, Au B. Ag, Cu, Au, Al, Fe C. Au, Ag, Cu, Fe, Al D. Ag, Cu, Fe, Al, Au
13- n mũn in húa
Cõu 1. Cho cỏc cp kim loi nguyờn cht tip xỳc trc tip vi nhau: Fe v Pb; Fe v Zn; Fe v Sn; Fe v Ni. Khi nhỳng cỏc cp kim
loi trờn vo dung dch axit, s cp kim loi trong ú Fe b phỏ hu trc l
A. 4. B. 2. C. 1. D. 3.
Cõu 2. Cho cỏc hp kim sau: Cu-Fe (I); Zn-Fe (II); Fe-C (III); Sn-Fe (IV). Khi tip xỳc vi dung dch cht in li thỡ cỏc hp kim m
trong ú Fe u b n mũn trc l:
A. I, II v III. B. I, III, v IV. C. I, II v IV. D. II, III v IV.
Cõu 3. Bit rng ion Pb
2+
trong dung dch oxi húa c Sn. Khi nhỳng hai thanh kim loi Pb v Sn c ni vi nhau bng dõy dn
in vo mt dung dch cht in li thỡ.
A. c Pb v Sn u b n mũn in hoỏ. B. ch cú Pb b n mũn in hoỏ.
C. c Pb v Sn u khụng b n mũn in hoỏ. D. ch cú Sn b n mũn in hoỏ
Cõu 4. Cú 4 dung dch riờng bit: a) HCl, b) CuCl
2
, c) FeCl
3
, d) HCl cú ln CuCl
2
. Nhỳng vo mi dung dch mt thanh Fe nguyờn
cht. S trng hp xut hin n mũn in hoỏ l
A. 3. B. 2. C. 1. D. 0.
Cõu 5. Tin hnh bn thớ nghim sau:
- Thớ nghim 1: Nhỳng thanh Fe vo dung dch FeCl

3
;.
- Thớ nghim 2: Nhỳng thanh Fe vo dung dch CuSO
4
;.
- Thớ nghim 3: Nhỳng thanh Cu vo dung dch FeCl
3
;.
- Thớ nghim 4: Cho thanh Fe tip xỳc vi thanh Cu ri nhỳng vo dung dch HCl. S trng hp xut hin n mũn in hoỏ l
A. 2. B. 1, C. 4. D. 3.
Cõu 6. Trong pin in húa Zn-Cu, quỏ trỡnh kh trong pin l
A. Zn
2
+ 2e Zn. B. Cu Cu
2+
+ 2e. C. Cu
2+
+ 2e Cu. D. Zn Zn
2
+ + 2e.
Cõu 7: Cú 4 dung dch riờng bit: CuSO
4
, ZnCl
2
, FeCl
3
, AgNO
3
. Nhỳng vo mi dung dch mt
thanh Ni. S trng hp xut hin n mũn in hoỏ l

A. 3. B. 4. C. 2. D. 1.
Cõu 8 : Trờng hợp nào sau đây xảy ra quá trình ăn mòn hoá học?
A. Để một vật bằng gang ngoài khong khí ẩm.
B. Ngâm Zn trong dd H
2
SO
4
loãng có vài giọt dung dịch CuSO
4
C. Thiết bị bằng thép của nhà máy sản xuất NaOH, có tiếp xúc với Cl
2
D. Tôn lợp nhà bị xây xát, tiếp xúc với không khí ẩm.
Cõu 9. S phỏ hy kim loi hay hp kim do kim loi tỏc dng trc tip vi cỏc cht oxi húa trong mụi trng c gi l
DĐ:0977242522 Trang12
Gv:Phan Duy Thành
A.S kh kim loi B.S tỏc dng ca kim loi vi nc C. S n mũn húa hc D.S n mũn in húa
Cõu 10. bo v v tu bin bng thộp bng phng phỏp in hoỏ ngi ta dựng kim loi no?
A.Cu B.Zn C.Pb D.Sn
Cõu 11. Trong hiện tợng ăn mòn điện hoá, xảy ra
A. Sự oxi hoá ở cực âm. B. Sự khử ở cực âm C. Sự oxi hoá ở cực dơng D. Sự oxi hoá- khử đều ở cực duơng
Cõu 12: Tin hnh bn thớ nghim sau:
- Thớ nghim 1: Nhỳng thanh Zn vo dung dch cha lng nh FeCl
3
- Thớ nghim 2: Nhỳng thanh Fe vo dung dch cha lng nh CuSO
4
- Thớ nghim 3: Nhỳng thanh Cu vo dung dch cha lng nh FeCl
3
- Thớ nghim 4: Cho thanh hp kim Zn Fe nhỳng vo dung dch CH
3
COOH

S trng hp xut hin n mũn in húa:
A.3 B.2 C.4 D.1
14 in phõn,tinh ch.
Cõu 1. Nguyờn tc chung c dựng iu ch kim loi l
A. cho hp cht cha ion kim loi tỏc dng vi cht oxi hoỏ.
B. oxi hoỏ ion kim loi trong hp cht thnh nguyờn t kim loi.
C. cho hp cht cha ion kim loi tỏc dng vi cht kh.
D. kh ion kim loi trong hp cht thnh nguyờn t kim loi.
Cõu 2. Dóy gm cỏc kim loi c iu ch trong cụng nghip bng phng phỏp in phõn hp cht núng chy ca chỳng, l:
A. Fe, Ca, Al. B. Na, Ca, Zn. C. Na, Cu, Al. D. Na, Ca, Al.
Cõu 3. Hai kim loi cú th c iu ch bng phng phỏp in phõn dung dch l
A. Al v Mg. B. Mg v Zn. C. Na v Fe. D. Cu v Ag.
Cõu 4. Dóy cỏc kim loi u cú th c iu ch bng phng phỏp in phõn dung dch mui ca chỳng l:
A. Mg, Zn, Cu. B. Ba, Ag, Au. C. Al, Fe, Cr. D. Fe, Cu, Ag.
Cõu 5. Khi in phõn NaCl núng chy (in cc tr), ti catụt xy ra.
A. s oxi hoỏ ion Na
+
. B. s oxi hoỏ ion Cl
-
. C. s kh ion Cl
-
. D. s kh ion Na
+
.
Cõu 6. in phõn dung dch cha a mol CuSO
4
v b mol NaCl (vi in cc tr, cú mng ngn). dung dch sau in phõn lm
phenolphtalein chuyn sang mu hng thỡ iu kin ca a v b l
A. b < 2a. B. 2b = a. C. b > 2a D. b = 2a.
Cõu7: in phõn NaCl núng chy bng in cc tr catot thu c

A. Cl
2
. B. Na. C. NaOH. D. H
2
.
28- B SUNG BI TP NHN BIT-TCH-HIN TNG-PTPU:
1. Chn 1 húa cht di õy nhn bit cỏc cht bt sau: K
2
O, CaO, Al
2
O
3
, MgO
A. H
2
O. B. dd HCl. C. dd NaOH. D. dd H
2
SO
4
.
2. Khi cho Na vo cỏc dung dch Fe
2
(SO
4
)
3
, FeCl
2
, AlCl
3

, thỡ cú hin tng no xy ra c 3 cc:
A. cú kt ta. B. cú khớ thoỏt ra. C. cú kt ta ri tan. D. khụng cú hin tng gỡ.
3. Cho cỏc dung dch HCl va , khớ CO
2
, dung dch AlCl
3
ln lt vo 3 cc ng dung dch NaAlO
2
u thy
A. cú khớ thoỏt ra. B. dung dch trong sut.
C. cú kt ta keo trng. D. cú kt ta sau ú tan dn.
4. Cho cỏc bt trng K
2
O, MgO, Al
2
O
3
, Al
4
C
3
. phõn bit cỏc cht trờn ch cn dựng thờm
A. dung dch HCl. B. H
2
O. C. dung dch NaOH. D. dung dch H
2
SO
4
.
5. Cho cỏc kim loi v cỏc dd: Al, Cu, Fe(NO

3
)
2
, HNO
3
loóng, HCl, AgNO
3
. S lng phn ng xy ra gia tng cp cht l
A.9 B.8 C.10 D.7
6. Dóy gm cỏc cht u tỏc dng vi dung dch mui st (III) clorua l:
A. dd KI, dd Na
2
CO
3
, dd HI, dd AgNO
3

B. dd HCl, dd H
2
SO
4
, dd HI, dd K
2
S, dd Pb (NO
3
)
2
C. dd Na
2
S, dd Na

2
SO
4
, dd AgNO
3
, dd Pb(NO
3
)
2
, dd NaOH
D. dd HBr, dd NaNO
3
, dd K
2
S, dd HNO
3
, dd HI
7: Cú cỏc thớ nghim sau:
(I) Nhỳng thanh st vo dung dch H
2
SO
4
loóng, ngui. (II) Sc khớ SO
2
vo nc brom.
(III) Sc khớ CO
2
vo nc Gia-ven (IV) Nhỳng lỏ nhụm vo dung dch H
2
SO

4
c, ngui.
S thớ nghim xy ra phn ng húa hc l:
A. 4 B. 3 C. 1 D.2
8: Cú cỏc l riờng bit ng cỏc dung dch khụng mu: AlCl
3
, ZnCl
2
, MgCl
2
, FeSO
4
, Fe(NO
3
)
3
, NaCl. Ch dựng dung dch no di õy
phõn bit cỏc l mt nhón trờn?
A. Na
2
CO
3
. B. Ba(OH)
2
. C. NaOH. D. NH
3
.
9: Có các dung dịch AlCl
3
, NaCl, MgCl

2
, H
2
SO
4
. Chỉ đợc dùng thêm một thuốc thử, thì có thể dùng thêm thuốc thử nào sau đây để nhận
DĐ:0977242522 Trang13
Gv:Phan Duy Thành
biết các dung dịch đó?
A. Dung dịch NaOH. B. Dung dịch AgNO
3
. C. Dung dịch BaCl
2
. D. Dung dịch quỳ tím.
30-ĐIềU CHế
Câu 1 Trong phòng thí nghiệm, khí nitơ đợc điều chế từ
A. NaNO
2
và NH
4
Cl. B. không khí. C. HNO
3
loãng và Cu. D. NaNO
3
và NH
4
Cl.
Câu 2: Trong công nghiệp, ngời ta điều chế NH
3
từ

A. NH
4
Cl và Ca(OH)
2
. B. Al, NaOH và NaNO
3
. C. HNO
3
rất loãng và Cu. D. N
2
và H
2
.
Câu 3: Trong công nghiệp, ngời ta điều chế HNO
3
từ NH
3
. Số lợng giai đoạn xảy ra trong quá trình điều chế là
A. 1. B. 2. C. 3. D. 4.
Câu 4: Trong công nghiệp, ngời ta điều chế khí clo bằng cách
A. cho HCl đặc tác dụng với KMnO
4
và đun nóng. B. dùng flo đẩy clo ra khỏi dung dịch NaCl.
C. điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn. D. cho HCl đặc tác dụng với MnO
2
và đun nóng.
Câu 5: Trong phòng thí nghiệm, ngời ta điều chế khí HCl từ
A. H
2
và Cl

2
. B. NaCl rắn và H
2
SO
4
đặc. C. CH
4
và Cl
2
. D. NaCl rắn và HNO
3
đặc.
Câu 6: Trong công nghiệp, ngời ta có thể điều chế H
2
SO
4
từ quặng pirit hoặc lu huỳnh đơn chất. Số lợng quá trình hoá học xảy ra trong
quá trình điều chế là
A. 1. B. 2. C. 3. D. 4.
Câu 7: Trong công nghiệp, ngời ta điều chế NH
3
từ
A. NH
4
Cl và Ca(OH)
2
. B. Al, NaOH và NaNO
3
. C. HNO
3

rất loãng và Cu. D. N
2
và H
2
.
Câu 8
:
Trong phũng thớ nghim, ngi ta thng iu ch HNO
3
t.
A. NaNO
3
v H
2
SO
4
c. B. NaNO
2
v H
2
SO
4
c. C. NH
3
v O
2
. D. NaNO
3
v HCl c.
Câu 9: Trong phòng thí nghiệm, H

3
PO
4
đợc điều chế bằng phản ứng
A. 3P + 5HNO
3
+ 2H
2
O 3H
3
PO
4
+ 5NO. B. Ca
3
(PO
4
)
2
+ 3H
2
SO
4
2H
3
PO
4
+ 3CaSO
4
.
C. P

2
O
5
+ 3H
2
O

2H
3
PO
4
. D. 2AlPO
4
+ 3H
2
SO
4
2H
3
PO
4
+ Al
2
(SO
4
)
3
.
Câu 10: Trong công nghiệp, khí CO đợc điều chế bằng cách
A. cho không khí hoặc hơi nớc qua than nóng đỏ. B. nhiệt phân axit fomic với xúc tác H

2
SO
4
đặc.
C. cho CO
2
khí qua than nóng đỏ, không có không khí. D. cho CO
2
tác dụng với magiê kim loại ở nhiệt độ cao.
Câu 11: Trong phòng thí nghiệm, ngời ta điều chế khí oxi bằng cách
A. chng phân đoạn không khí lỏng ở 183
o
C. B. điện phân nớc có hoà tan chất điện li nh H
2
SO
4
hặoc NaOH
C. nhiệt phân các chất giàu oxi nh KMnO
4
, KClO
3
, H
2
O
2
D. cho ozon tác dụng với dung dịch KI.
Cõu 12. Trong phũng thớ nghim, ngi ta thng iu ch clo bng cỏch.
A. in phõn dung dch NaCl cú mng ngn. B. cho dung dch HCl c tỏc dng vi MnO
2
, un núng.

C. in phõn núng chy NaCl. D. cho F
2
y Cl
2
ra khi dung dch NaCl.
Cõu 13. Trong phũng thớ nghim, ngi ta iu ch oxi bng cỏch.
A. nhit phõn KClO
3
cú xỳc tỏc MnO
2
B. nhit phõn Cu(NO
3
)
2
. C. in phõn nc. D. chng ct phõn on khụng khớ lng.
Cõu 14. Trong phũng thớ nghim, iu ch mt lng nh khớ X tinh khit, ngi ta un núng dung dch amoni nitrit bóo ho. Khớ
X l
A. N
2
O. B. N
2
. C. NO
2
. D. NO.
Cõu 15: Có thể thu đợc khí O
2
từ sự nhịêt phân chất nào sau đây:
A. NaHCO
3
B. (NH

4
)
2
SO
4
C. CaCO
3
D. KMnO
4
Cõu 16. Ho tan hon ton mt lng bt Zn vo mt dung dch axit X. Sau phn ng thu c dung dch Y v khớ Z. Nh t t dung
dch NaOH (d) vo Y, un núng thu c khớ khụng mu T. Axit X l
A. HNO
3
B. H
2
SO
4
loóng. C. H
2
SO
4
c. D. H
3
PO
4
.
Cõu 17. Sn phm ca phn ng nhit phõn hon ton AgNO
3
l:
A. Ag

2
O, NO, O
2
. B. Ag
2
O, NO
2
, O
2
. C. Ag, NO, O
2
. D. Ag, NO
2
, O
2
.
DĐ:0977242522 Trang14
Gv:Phan Duy Thµnh
D§:0977242522 Trang15
Gi¸o viªn: Phan Duy Thµnh

D§:0977242522 Trang 16
Gi¸o viªn: Phan Duy Thµnh

D§:0977242522 Trang 17