ĐỀ + Đ/A HÓA HỌC KHẢO SÁT GIÁO VIÊN THCS

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO
TP-HÀ NÔI
ĐỀ CHÍNH THỨC

KÌ THI BỒI DƯỠNG HÈ CHO GIÁO VIÊN THCS
MÔN THI: HÓA HỌC
NGÀY THI: 26/ 7/ 2013
THỜI GIAN:150 PHÚT (không kể thời gian phát đề)
Câu 1: (2 điểm) Hợp chất A có công thức R
2
X, trong đó R chiếm 74,19% về khối lượng. Trong
hạt nhân của nguyên tử R có số hạt không mang điện nhiều hơn số hạt mang điện là 1 hạt. Trong hạt
nhân nguyên tử X có số hạt mang điện bằng số hạt không mang điện. Tổng số proton trong phân tử
R
2
X là 30. Tìm công thức phân tử của R
2
X.
Câu 2: (6 điểm)
2.1/ (3 điểm) Hỗn hợp A gồm các dung dịch: NaCl, Ca(HCO
3
)
2
, CaCl
2
, MgSO
4
, Na
2
SO
4

. Làm
thế nào để thu được muối ăn tinh khiết từ hỗn hợp trên?
2.2/ (3 điểm) Hòa tan hoàn toàn 13,45g hỗn hợp 2 muối cacbonat axit và cacbonat trung tính
của 1 kim loại kiềm bằng 300ml dung dịch HCl 1M. Sau phản ứng phải trung hòa HCl dư bằng
75ml dung dịch Ca(OH)
2
1M.
a. Tìm công thức 2 muối.
b. Tính khối lượng mỗi muối có trong hỗn hợp ban đầu.
Câu 3: (5 điểm)
3.1/ (2 điểm) Xác định B, C, D, E, G, M. Biết A là hỗn hợp gồm Mg và Cu. Hãy viết phương
trình hóa học thực hiện sơ đồ chuyển hóa sau:

A B C Khí E



3.2/ (3 điểm) Cho M là kim loại tạo ra hai muối MCl
x
, MCl
y
và tạo ra 2 oxit MO
0,5x
, M
2
O
y
có
thành phần về khối lượng của Clo trong 2 muối có tỉ lệ 1 : 1,173 và của oxi trong 2 oxit có tỉ lệ
1 : 1,352.

a. Xác định tên kim loại M và công thức hóa học các muối, các oxit của kim loại M.
b. Viết các phương trình phản ứng khi cho M tác dụng lần lượt với MCl
y
; H
2
SO
4
đặc, nóng.
Câu 4: ( 3 điểm) Đốt cháy hoàn toàn 2,24 l (đktc) một hiđrocacbon A thể khí. Sau đó dẫn toàn
bộ sản phẩm cháy qua bình đựng dung dịch Ca(OH)
2
có chứa 0,2 mol Ca(OH)
2
thì có 10g kết tủa
tạo nên, đồng thời thấy khối lượng bình tăng thêm 18,6g.
a. Xác định công thức phân tử của A.
b. Viết công thức cấu tạo có thể có của A.
Câu 5: (4 điểm) Cho 13,6g hỗn hợp gồm Fe và Fe
2
O
3
tác dụng hoàn toàn với 91,25g dung dịch
HCl 20% vừa đủ.
a. Tính thành phần phần trăm về khối lượng của mỗi chất có trong hỗn hợp ban đầu.
b. Tính nồng độ phần trăm của chất tan có trong dung dịch sau phản ứng.
c. Nếu hòa tan hoàn toàn 13,6g hỗn hợp nói trên vào H
2
SO
4
đặc, nóng, khi phản ứng kết

thúc dẫn toàn bộ khí sinh ra vào 64 ml dung dịch NaOH 10% (D = 1,25g/ml) thì thu được dung dịch
A. Tính nồng độ mol của chất tan có trong dung dịch A.( Biết rằng thể tích dung dịch thay đổi
không đáng kể)
HẾT
Chú ý: Được phép sử dụng bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học.
Kết tủa G
Dung dịch D
B M
+O
2
dư
+ dd HCl
+ Na
Nung
+ E, t
0
HƯỚNG DẪN CHẤM
Câu Đáp án Điểm
Câu 1
2 đ
Đặt số proton, notron là P, N
Ta có:
19,74
2
1002
=
+
XR
R
MM

xM
(1)
N
R
- P
R
= 1 => N
R
= P
R
+ 1 (2)
P
X
= N
X
(3)
2P
R
+ P
X
= 30 => P
X
= 30 - 2P
R
(4)
Mà M = P + N (5)
Thế (2),(3),(4), (5)vào (1) ta có:
0,7419
R R
R R X

P N
P N P
+
=
+ +
ó
2 1
0,7419
2 1 30 2
R
R R
P
P P
+
=
+ + −
ó
7419,0
31
12
=
+
R
P
óP
R
= 11 (Na)
Thế P
R
vào (4) => P

X
= 30 – 22 = 8 ( Oxi)
Vậy CTHH: Na
2
O
0,25 đ
0,25 đ
0,25 đ
0,25 đ
0,25 đ
0,25 đ
0,25 đ
0,25 đ
Câu 2
2.1
3 đ
2.2
3 đ
- Cho dung dịch BaCl
2
dư vào dung dịch A, lọc bỏ kết tủa, dung dịch
còn lại: NaCl, MgCl
2
, BaCl
2
dư, CaCl
2,
Ca(HCO
3
)

2
.
BaCl
2
+ MgSO
4
à BaSO
4
+ MgCl
2
Na
2
SO
4
+ BaCl
2
à BaSO
4
+ 2NaCl
- Cho dung dịch Na
2
CO
3
dư vào dung dịch còn lại, lọc bỏ kết tủa, dung
dịch còn lại: NaCl, NaHCO
3
, Na
2
CO
3

dư
.
MgCl
2
+ Na
2
CO
3
à MgCO
3
+ 2NaCl
BaCl
2
+ Na
2
CO
3
à BaCO
3
+ 2NaCl
CaCl
2
+ Na
2
CO
3
à CaCO
3
+ 2NaCl
Ca(HCO

3
)
2
+ Na
2
CO
3
à CaCO
3
+ 2NaHCO
3
- Cho dung dịch HCl dư vào dung dịch còn lại.
- cô cạn dung dịch thu được NaCl tinh khiết.
NaHCO
3
+ HCl à NaCl + CO
2
+ H
2
O
Na
2
CO
3
+ 2HCl à 2NaCl + CO
2
+ H
2
O
a. n

HCl
= 0,3 x 1 = 0,3 mol
2
( )Ca OH
n
= 0,075 x 1 = 0,075 mol
AHCO
3
+ HCl à ACl + CO
2
+ H
2
O
x x (mol)
A
2
CO
3
+ 2HCl à 2ACl + CO
2
+ H
2
O
y 2y (mol)
Ca(OH)
2
+ 2HCl à CaCl
2
+ 2H
2

O
0,075 0,15 (mol)
Ta có: x + 2y = 0,15
Với 0 < y < 0,075
Mặt khác: Ax + 61x + 2Ay +60y = 13,45
ó A ( 0,15 – 2y) + 61 ( 0,15 – 2y ) + 2Ay +60y = 13,45
ó 0,15A - 2Ay + 9,15 - 122y + 2Ay + 60y = 13,45
ó 0,15A - 4,3 = 62y
ó y =
0,15 4,3
62
A
−
Với y > 0 =>
0,15 4,3
62
A−
>0
 A > 28,7 (1)
Với y < 0,075 =>
0,15 4,3
62
A
−
< 0,075
0,25 đ
0,25 đ
0,25 đ
0,25 đ
0,25 đ

0,25 đ
0,25 đ
0,25 đ
0,25 đ
0,25 đ
0,25 đ
0,25 đ
0,25 đ
0,25 đ
0,25 đ
0,25 đ
0,25 đ
0,25 đ
0,25 đ
t
0
t
0
t
0
t
0
t
0
t
0
Chú ý:
Học sinh có thể giải cách khác, đúng vẫn hưởng trọn số điểm.
Hết