ĐỀ KIỂM TRA HOÁ TIẾT 10 CÓ MA TRẬN ĐÁP ÁN

Tiết 10 : kiểm tra 1 tiết
I. Mục tiêu đề kiểm tra:
1. Kiến thức.
a) Ch 1: Tính chất hoá học của oxit, Một số oxit quan trọng.
b) Ch 2: Tính chất hoá học của axit, Một số axit quan trọng.
c) Ch 3: Tng hp cỏc ni dung trờn
2. Kỹ năng.
a) Gii cõu hi trc nghim khỏch quan
b) Vit phng trỡnh hoỏ hc, giải bài tập tính theo pthh.
3. Thái độ.
a) Giáo dục HS tính cẩn thận, chính xác, khoa học.
b) Xõy dng lũng tin v tớnh quyt oỏn ca HS khi gii quyt vn .
II. Hình thức đề kiểm tra:
Kt hp c hai hỡnh thc TNKQ ( 30 %) v TNTL ( 70 %)
III. Ma trận đề kiểm tra:
Ni dung
kin thc
Mc nhn thc
Cng
Nhn bit Thụng hiu Vn dng Vn dng
mc cao hn
TN T
L
TN TL TN TL TN TL
- Tính chất
hoá học
của oxit,
Một số
oxit
quan

trọng.
- Tớnh cht
hoỏ hc
ca oxit.
- Quan sỏt hin
tng thớ
nghim v rỳt
ra TCHH ca
oxit.
- Tớnh khi
lng cht
rn sinh ra
khi kh oxit
thnh kim
loi.
S cõu hi 4 1 1 6
S im 1,25 3,0
1.5
5.75
- Tính chất
hoá học
của axít,
Một số
axit
quan
trọng.
- Tớnh cht
hoỏ hc
ca axit.
- Vit c

cỏc PTHH
biu din s
chuyn hoỏ.
- Tớnh khi
lng, th
tớch cht khớ,
ca cỏc cht
tham gia v
sn phm
S cõu hi 6 3 9
Số điểm 1,75 2.5
4.25
3. Tổng
hợp các nội
dung trên
Số câu hỏi
Số điểm
Tổng số
câu
Tổng số
điểm
10
3,0
(30%)
1
3,0
(30%)
3
2,5
(25%

)
1

1,5
(15
%)
15
10.0
(100%
)
PhÇn tr¾c nghiƯm kh¸ch quan ( 3,0 ®iĨm )
C©u 1.(1®) : H·y chän c©u tr¶ lêi mµ em cho lµ ®óng nhÊt:
1/.ChÊt nµo sau ®©y t¸c dơng ®ỵc víi H
2
O:
a.SO
2
b.H
2
SO
4
c.CaCO
3
d.KOH
2/. ChÊt nµo sau ®©y t¸c dơng ®ỵc víi HCl:
a.SO
2
b.H
2
O c.K

2
O d.HNO
3
3/ Khi cho CaO t¸c dơng víi níc s¶n phÈm thu ®ỵc lµm cho dung dÞch phenolphtalein
chun sang mµu :
a. xanh b. ®á c. tÝm d. kh«ng mµu
4/Dung dÞch axit HCl lµm cho q tÝm chun sang mµu:
a. xanh b. ®á c. tÝm d. ®en
1) §Ĩ nhËn biÕt axit HNO
3
vµ axit H
2
SO
4
ta dïng:
a. Q tÝm. b. BaCl
2
. c. H
2
O
2) H·y ghÐp cét (I) vµ cét (II) cho phï hỵp:
Cột (I) Cột (II)
1. Cho nước vào đi photphopenta oxit sau đó cho giấy
quỳ tím vào.
2. Cho nước vào Canxi oxit sau đó cho giấy quỳ tím
vào.
a. Quỳ tím không đổi màu
b. Quỳ tím đổi thành màu
xanh
c. Quỳ tím đổi thành màu đỏ

Câu 3 ( 1 điểm ) Hãy khoanh tròn vào một trong các chữ cái A, B, C, D ứng với một kết
luận đúng :
1- Sản xuất Axit sunfuric trong công nghiệp người ta đi từ nguyên liệu :
A. Lưu huỳnh B. Sắt III Oxit C. Quặng Pirit D. Đáp án A, C đúng.
2- Để nhận biết được ba dung dòch sau : Na
2
SO
4
, H
2
SO
4
, NaOH người ta dùng một
thuốc thử là :
A. dd BaCl
2
B. Quỳ tím C. dd Ba(OH)D. dd Phenol phtalein
3- Cho Cu vào dung dòch H
2
SO
4
đặc, nóng sẽ thu được một chất khí là :
A. H
2
B. SO
2
C. SO
3
D. H
2

S
4- Cho các oxit sau : CaO, SO
2
, SO
3
, Na
2
O, Fe
2
O
3
, P
2
O
5
, CuO. Những oxit nào thuộc
loại oxit bazơ.
A. CaO, Na
2
O, Fe
2
O
3
, CuO, SO
2
B. CaO, Na
2
O, Fe
2
O

3
, CuO, SO
3
C. CaO, Na
2
O, Fe
2
O
3
, CuO, P
2
O
5
D. CaO, Na
2
O, Fe
2
O
3
, CuO.
PhÇn tù ln ( 7,0 ®iĨm )
Câu 4 ( 3 điểm ) Hoàn thành chuỗi biến hoá sau ghi rõ điều kiện phản ứng ( nếu có )
( mỗi mũi tên là một phương trình hoá học )
S → SO
2
→ SO
3
→ H
2
SO

4
→

CuSO
4
→

BaSO
4
→ H
2
SO
4
Câu 5 ( 4 điểm) Cho 8,4 gam sắt tác dụng với dung dòch axit clohiđric có 14,6 gam
HCl tạo ra muối sắt (II) clorua và khí hiđro.
1) Viết phương trình phản ứng xảy ra.
2) Sau phản ứng chất nào còn dư ? dư bao nhiêu gam ?
3) Tính thể tích khí sinh ra ở điều kiện tiêu chuẩn (đktc).
4) Lấy toàn bộ thể tích khí sinh ra khử hoàn toàn Sắt (III) oxit. Tích khối lượng chất
rắn sinh ra.
( Cho biết : Fe = 56, H = 1, Cl = 35,5, O = 16, S = 32, C = 12 )
®¸p ¸n + biĨu ®iĨm
A. PhÇn tr¾c nghiƯm kh¸ch quan ( 3,0 ®iĨm )
C©u 1: Mçi ý ®óng ®ỵc 0.25 ®
Câu
1 2 3 4
Đáp án
a c b b
C©u 2:
1 - b (0.5®)

2.1 - c(0.25®) 2.2- b (0.25®)
C©u 3: Mçi ý ®óng ®ỵc 0.25 ®
Câu
1 2 3 4
Đáp án
c b b d
B. PhÇn tù ln (7.0 ®iĨm)
Câu 4 ( 3 điểm ) Hoàn thành đúng được 1 phương trình được 0,5 điểm : 0,5 x 6 = 3.0 điểm
S + O
2

→
o
t
SO
2
2SO
2
+ O
2

→
o
t
2SO
3
SO
3
+ H
2

O
→
H
2
SO
4
H
2
SO
4
+ CuO
→
CuSO
4
+ H
2
O
CuSO
4
+ BaCl
2

→
BaSO
4
+ CuCl
2
BaSO
4
+ HCl

→
H
2
SO
4
+ BaCl
2

Câu 5 (4 điểm)
Số mol của sắt là :
)(15,0
56
4,8
moln
Fe
==
0,25 điểm
Số mol của Axit clohiđric
)(4,0
5,36
6,14
moln
HCl
==
0,25 điểm
2HCl + Fe
→
FeCl
2
+ H

2
0,5 điểm
(mol) 2 1 1 1
TPƯ 0,4 0,15
PƯ 0,3 0,15 0,15 0,15 0,5 điểm
SPƯ: 0,1 0 0,15 0,15
Sau phản ứng axit clohiđric dư
gamm
HCl
65,35,36.1,0
dư
==
0,5 điểm
Thể tích của khí hiđro ( đktc )
)(36,34,22.15,04,22.
2
litnV
H
===
0,5 điểm
3H
2
+ Fe
2
O
3

→
0
t

2Fe + 3H
2
O 0,5 điểm
(Mol) 3 1 2 3
0,15 0,1 0,5 điểm
)(6,556.1,0 gamm
Fe
==
0,5 điểm
PhÇn tr¾c nghiƯm kh¸ch quan ( 3,0 ®iĨm )
C©u 1.(1®) : H·y chän c©u tr¶ lêi mµ em cho lµ ®óng nhÊt:
1/.ChÊt nµo sau ®©y t¸c dơng ®ỵc víi H
2
O:
a.SO
2
b.H
2
SO
4
c.CaCO
3
d.KOH
2/. ChÊt nµo sau ®©y t¸c dơng ®ỵc víi HCl:
a.SO
2
b.H
2
O c.K
2

O d.HNO
3
3/ Khi cho CaO t¸c dơng víi níc s¶n phÈm thu ®ỵc lµm cho dung dÞch phenolphtalein
chun sang mµu :
a. xanh b. ®á c. tÝm d. kh«ng mµu
4/Dung dÞch axit HCl lµm cho q tÝm chun sang mµu:
a. xanh b. ®á c. tÝm d. ®en
1) §Ĩ nhËn biÕt axit HNO
3
vµ axit H
2
SO
4
ta dïng:
a. Q tÝm. b. BaCl
2
. c. H
2
O
2) H·y ghÐp cét (I) vµ cét (II) cho phï hỵp:
Cột (I) Cột (II)
1. Cho nước vào đi photphopenta oxit sau đó cho giấy
quỳ tím vào.
2. Cho nước vào Canxi oxit sau đó cho giấy quỳ tím
vào.
a. Quỳ tím không đổi màu
b. Quỳ tím đổi thành màu
xanh
c. Quỳ tím đổi thành màu đỏ
Câu 3 ( 1 điểm ) Hãy khoanh tròn vào một trong các chữ cái A, B, C, D ứng với một kết

luận đúng :
1- Sản xuất Axit sunfuric trong công nghiệp người ta đi từ nguyên liệu :
A. Lưu huỳnh B. Sắt III Oxit C. Quặng Pirit D. Đáp án A, C đúng.
2- Để nhận biết được ba dung dòch sau : Na
2
SO
4
, H
2
SO
4
, NaOH người ta dùng một
thuốc thử là :
A. dd BaCl
2
B. Quỳ tím C. dd Ba(OH)D. dd Phenol phtalein
3- Cho Cu vào dung dòch H
2
SO
4
đặc, nóng sẽ thu được một chất khí là :
A. H
2
B. SO
2
C. SO
3
D. H
2
S

4- Cho các oxit sau : CaO, SO
2
, SO
3
, Na
2
O, Fe
2
O
3
, P
2
O
5
, CuO. Những oxit nào thuộc
loại oxit bazơ.
A. CaO, Na
2
O, Fe
2
O
3
, CuO, SO
2
B. CaO, Na
2
O, Fe
2
O
3

, CuO, SO
3
C. CaO, Na
2
O, Fe
2
O
3
, CuO, P
2
O
5
D. CaO, Na
2
O, Fe
2
O
3
, CuO.
PhÇn tù ln ( 7,0 ®iĨm )
Câu 4 ( 3 điểm ) Hoàn thành chuỗi biến hoá sau ghi rõ điều kiện phản ứng ( nếu có )
( mỗi mũi tên là một phương trình hoá học )
S → SO
2
→ SO
3
→ H
2
SO
4

→

CuSO
4
→

BaSO
4
→ H
2
SO
4
Câu 5 ( 4 điểm) Cho 8,4 gam sắt tác dụng với dung dòch axit clohiđric có 14,6 gam
HCl tạo ra muối sắt (II) clorua và khí hiđro.
1) Viết phương trình phản ứng xảy ra.
2) Sau phản ứng chất nào còn dư ? dư bao nhiêu gam ?
3) Tính thể tích khí sinh ra ở điều kiện tiêu chuẩn (đktc).
4) Lấy toàn bộ thể tích khí sinh ra khử hoàn toàn Sắt (III) oxit. Tích khối lượng chất
rắn sinh ra.
( Cho biết : Fe = 56, H = 1, Cl = 35,5, O = 16, S = 32, C = 12 )