Bài tập chọn lọc hóa học 10

PGS.TS NGUYӈN XUÂN TRƯӠNG - TS.TRҪN TRUNG NINH







BÀI TҰP CHӐN LӐC
HÓA HӐC 10

(Chương trình chu̱n và nâng cao)









NHÀ XUҨT BҦN ĐҤI HӐC QUӔC GIA
THÀNH PHӔ HӖ CHÍ MINH - 2006

3
LӠI NÓI ĐҪU

Hóa hӑc là mӝt khoa hӑc lý thuyӃt và thӵc nghiӋm. Hóa hӑc đòi hӓi sӵ
chính xác cӫa toán hӑc đӗng thӡi vӟi sӵ linh hoҥt trong tư duy và óc tưӣng tưӧng
phong phú, sinh đӝng và sӵ khéo léo trong các thao tác thí nghiӋm.
Chúng tôi giӟi thiӋu cùng bҥn đӑc quyӇn ³Bài tұp chӑn lӑc Hóa hӑc 10´

chương trình chuҭn và nâng cao. Sách gӗm các bài tұp Hóa hӑc chӑn lӑc trong
chương trình Hóa hӑc 10 có mӣ rӝng và nâng cao, có thӇ sӱ dөng đӇ phát triӇn
năng lӵc tư duy Hóa hӑc cho hӑc sinh lӟp 10 và phөc vө ôn tұp các kì thi tú tài, thi
tuyӇn sinh đҥi hӑc, cao đҷng và thi hӑc sinh giӓi. QuyӇn sách đưӧc biên soҥn theo
chương trình mӟi cӫa Bӝ Giáo dөc và đào tҥo. Sách đưӧc chia thành 7 chương,
tương ӭng vӟi tӯng chương cӫa sách giáo khoa Hóa hӑc 10. Mӛi chương bao gӗm
các nӝi dung chính sau:
A- Tóm tҳt lí thuyӃt.
B- Bài tұp có hưӟng dүn.
C- Hưӟng dүn giҧi
D- Bài tұp tӵ luyӋn
E- Bài tұp trҳc nghiӋm
F- Thông tin bә sung,
Sách có thӇ đưӧc sӱ dөng làm tài liӋu tham khҧo cho các thҫy, cô giáo, cho các
em hӑc sinh mong có đưӧc mӝt nӅn tҧng vӳng chҳc các kiӃn thӭc, tư duy và kĩ
năng môn Hóa hӑc lӟp 10.
Mһc dù chúng tôi đã có nhiӅu cӕ gҳng, nhưng do trình đӝ và thӡi gian biên soҥn
còn hҥn chӃ nên không tránh khӓi các sai sót. Chúng tôi xin chân thành cҧm ơn
mӑi ý kiӃn đóng góp cӫa các bҥn đӑc, nhҩt là các thҫy, cô giáo và các em hӑc sinh
đӇ sách đưӧc hoàn chӍnh hơn trong lҫn tái bҧn sau.

Các tác giҧ


4
Chương 1
NGUYÊN TӰ

A. TÓM TҲT LÍ THUYӂT
I. Thành phҫn nguyên tӱ

1. Lӟp vӓ: Bao gӗm các electron mang điӋn tích âm.
- ĐiӋn tích: q
e
= -1,602.10
-19
C = 1-
- Khӕi lưӧng: m
e
= 9,1095.10
-31
kg
2. Hҥt nhân: Bao gӗm các proton và các nơtron
a. Proton
- ĐiӋn tích: q
p
= +1,602.10
-19
C = 1+

- Khӕi lưӧng: m
p
= 1,6726.10
-27
kg } 1u (đvC)
b. Nơtron
- ĐiӋn tích: q
n
= 0
- Khӕi lưӧng: m
n
= 1,6748.10
-27
kg } 1u
KӃt luұn:
Lӟp vӓ
Hҥt nhân
Gӗm các electron
mang điӋn âm
Proton
mang điӋn dương
Nguyên tӱ
Nơtron
không mang điӋn

5
- H̩t nhân mang đi͏n dương, còn lͣp v͗ mang đi͏n âm
- T͝ng s͙ proton = t͝ng s͙ electron trong nguyên t͵
- Kh͙i lưͫng cͯa electron r̭t nh͗ so vͣi proton và nơtron
II. ĐiӋn tích và sӕ khӕi hҥt nhân

1. ĐiӋn tích hҥt nhân
Nguyên tӱ trung hòa điӋn, cho nên ngoài các electron mang điӋn âm, nguyên tӱ
còn có hҥt nhân mang điӋn dương. ĐiӋn tích hҥt nhân là Z+, sӕ đơn vӏ điӋn tích hҥt
nhân là Z.
S͙ đơn v͓ đi͏n tích h̩t nhân (Z) = s͙ proton = s͙ electron
Thí dө: Nguyên tӱ có 17 electron thì điӋn tích hҥt nhân là 17+
2. Sӕ khӕi hҥt nhân
A = Z + N
Thí dө: Nguyên tӱ có natri có 11 electron và 12 nơtron thì sӕ khӕi là:
A = 11 + 12 = 23 (S͙ kh͙i không có đơn v͓)
3. Nguyên tӕ hóa hӑc
- Là tұp hӧp các nguyên tӱ có cùng sӕ điӋn tích hҥt nhân.
- Sӕ hiӋu nguyên tӱ (Z): Z = P = e
- Kí hiӋu nguyên tӱ:

A
Z
X
Trong đó A là sӕ khӕi nguyên tӱ, Z là sӕ hiӋu nguyên tӱ.
III. Đӗng vӏ, nguyên tӱ khӕi trung bình
1. Đӗng vӏ
- Là tұp hӧp các nguyên tӱ có cùng sӕ proton nhưng khác nhau sӕ nơtron (khác
nhau sӕ khӕi A).
- Thí dө: Nguyên tӕ cacbon có 3 đӗng vӏ:
12 13 14
6 6 6
C , C , C

2. Nguyên tӱ khӕi trung bình
Gӑi

A
là nguyên tӱ khӕi trung bình cӫa mӝt nguyên tӕ. A
1
, A
2
là nguyên
tӱ khӕi cӫa các đӗng vӏ có % sӕ nguyên tӱ lҫn lưӧt là a%, b%
Ta có:

6

 
!
1 2
a.A b.A
A
100

IV. Sӵ chuyӇn đӝng cӫa electron trong nguyên tӱ. Obitan nguyên tӱ.
- Trong nguyên tӱ, các electron chuyӇn đӝng rҩt nhanh xung quanh hҥt nhân và
không theo mӝt quӻ đҥo nào.
- Khu vӵc xung quanh hҥt nhân mà tҥi đó xác suҩt có mһt cӫa electron là lӟn nhҩt
đưӧc gӑi là obitan nguyên tӱ.
- Obitan s có dҥng hình cҫu, obitan p có dҥng hình sӕ 8 nәi, obitan d, f có hình
phӭc tҥp.
Obitan s
z
x
y
Obitan p

x
z
x
y
Obitan p
y
z
x
y
Obitan p
z
z
x
y

V. Lӟp và phân lӟp
1. Lӟp
- Các electron trong nguyên tӱ đưӧc sҳp xӃp thành lӟp và phân lӟp.
- Các electron trong cùng mӝt lӟp có mӭc năng lưӧng gҫn bҵng nhau.
- Thӭ tӵ và kí hiӋu các lӟp:
n
1
2
3
4
5
6
7
Tên lӟp
K

L
M
N
O
P
Q
2. Phân lӟp
- Đưӧc kí hiӋu là: s, p, d, f
- Sӕ phân lӟp trong mӝt lӟp chính bҵng sӕ thӭ tӵ cӫa lӟp.
- Sӕ obitan có trong các phân lӟp s, p, d, f lҫn lưӧt là 1, 3, 5 và 7
- Mӛi obitan chӭa tӕi đa 2 electron
VI. Cҩu hình electron trong nguyên tӱ
1. Mӭc năng lưӧng

7
- Trұt tӵ mӭc năng lưӧng: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s
- Sӵ phân bӕ electron trong nguyên tӱ tuân theo các nguyên lí và quy tҳc: Nguyên
lí Pau-li, nguyên lí vӳng bӅn, quy tҳc Hun.
2. Cҩu hình electron
Sӵ phân bӕ các electron vào obitan trong nguyên tӱ tuân theo các quy tҳc
và nguyên lí:
- Nguyên lí Pauli: Trên mӝt obitan có thӇ có nhiӅu nhҩt hai electron và hai
electron này chuyӇn đӝng tӵ quay khác chiӅu nhau xung quanh trөc riêng cӫa mӛi
obitan.
- Nguyên lí vͷng b͉n: ӣ trҥng thái cơ bҧn, trong nguyên tӱ các electron
chiӃm lҫn lưӧt nhӳng obitan có mӭc năng lưӧng tӯ thҩp đӃn cao.
- Quy t̷c Hun: Trong cùng mӝt phân lӟp, các electron sӁ phân bӕ trên
obitan sao cho sӕ electron đӝc thân là tӕi đa và các electron này phҧi có chiӅu tӵ
quay giӕng nhau.
Cách vi͇t c̭u hình electron trong nguyên t͵:

+ Xác đӏnh sӕ electron
+ Sҳp xӃp các electron vào phân lӟp theo thӭ tӵ tăng dҫn mӭc năng lưӧng
+ ViӃt electron theo thӭ tӵ các lӟp và phân lӟp.
Thí dͭ: ViӃt cҩu hình electron cӫa Fe (Z = 26)
1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
4s
2
3d
6
 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
6

4s
2

S̷p x͇p theo mͱc năng lưͫng C̭u hình electron
B. BÀI TҰP CÓ LӠI GIҦI
1.1 Vì sao tӯ nhӳng ý tưӣng đҫu tiên vӅ nguyên tӱ, cách đây 2500 năm cӫa
Democrit, mãi đӃn cuӕi thӃ kӍ XIX ngưӡi ta mӟi chúng minh đưӧc nguyên tӱ là có
thұt và có cҩu tҥo phӭc tҥp ? Mô tҧ thí nghiӋm tìm ra electron.
1.2 Nguyên tӱ khӕi cӫa neon là 20,179. Hãy tính khӕi lưӧng cӫa mӝt nguyên tӱ
neon theo kg.
1.3 KӃt quҧ phân tích cho thҩy trong phân tӱ khí CO
2
có 27,3% C và 72,7% O
theo khӕi lưӧng. BiӃt nguyên tӱ khӕi cӫa C là 12,011. Hãy xác đӏnh nguyên tӱ
khӕi cӫa oxi.

8
1.4 BiӃt rҵng khӕi lưӧng mӝt nguyên tӱ oxi nһng gҩp 15,842 lҫn và khӕi lưӧng cӫa
nguyên tӱ cacbon nһng gҩp 11,9059 lҫn khӕi lưӧng cӫa nguyên tӱ hiđro. Hӓi nӃu
chӑn
1
12
khӕi lưӧng nguyên tӱ cacbon làm đơn vӏ thì H, O có nguyên tӱ khӕi là
bao nhiêu ?
1.5 Mөc đích thí nghiӋm cӫa Rơ-dơ-pho là gì? Trình bày thí nghiӋm tìm ra hҥt
nhân nguyên tӱ cӫa Rơ-dơ-pho và các cӝng sӵ cӫa ông.
1.6 Hãy cho biӃt sӕ đơn vӏ điӋn tích hҥt nhân, sӕ proton, sӕ nơtron và sӕ electron
cӫa các nguyên tӱ có kí hiӋu sau đây :
a)
7 23 39 40 234

3 11 19 19 90
Li, Na, K, a, Th

b)
2 4 12 16 32 56
1 2 6 8 15 26
H, He,
, O, P, Fe.

1.7 Cách tính sӕ khӕi cӫa hҥt nhân như thӃ nào ? Nói sӕ khӕi bҵng nguyên tӱ khӕi
thì có đúng không ? tҥi sao ?
1.8 Nguyên tӱ khӕi trung bình cӫa bҥc bҵng 107,02 lҫn nguyên tӱ khӕi cӫa hiđro.
Nguyên tӱ khӕi cӫa hiđro bҵng 1,0079. Tính nguyên tӱ khӕi cӫa bҥc.
1.9 Cho hai đӗng vӏ hiđro vӟi tӍ lӋ % sӕ nguyên tӱ :
1
1
H
(99,984%),
2
1
H
(0,016%)
và hai đӗng vӏ cӫa clo :
35
17
Cl
(75,53%),
37
17
Cl

(24,47%).
a) Tính nguyên tӱ khӕi trung bình cӫa mӛi nguyên tӕ.
b) Có thӇ có bao nhiêu loҥi phân tӱ HCl khác nhau đưӧc tҥo nên tӯ hai loҥi
đӗng vӏ cӫa hai nguyên tӕ đó.
c) Tính phân tӱ khӕi gҫn đúng cӫa mӛi loҥi phân tӱ nói trên.
1.10 Nguyên tӱ khӕi trung bình cӫa đӗng bҵng 63,546. Đӗng tӗn tҥi trong tӵ nhiên
dưӟi hai dҥng đӗng vӏ
63
29
Cu
và
65
29
Cu
. Tính tӍ lӋ % sӕ nguyên tӱ đӗng
63
29
Cu
tӗn tҥi
trong tӵ nhiên.
1.11 Cho hai đӗng vӏ
1
1
H
(kí hiӋu là H),
2
1
H
(kí hiӋu là D).
a) ViӃt các công thӭc phân tӱ hiđro có thӇ có.

b) Tính phân tӱ khӕi cӫa mӛi loҥi phân tӱ.

9
c) Mӝt lit khí hiđro giàu đơteri (
2
1
H
) ӣ điӅu kiӋn tiêu chuҭn nһng 0,10g. Tính
thành phҫn % khӕi lưӧng tӯng đӗng vӏ cӫa hiđro.
1.12 Có thӇ mô tҧ sӵ chuyӇn đӝng cӫa electron trong nguyên tӱ bҵng các quӻ đҥo
chuyӇn đӝng đưӧc không ? tҥi sao ?
1.13 Theo lí thuyӃt hiӋn đҥi, trҥng thái chuyӇn đӝng cӫa electron trong nguyên tӱ
đưӧc mô tҧ bҵng hình ҧnh gì ?
1.14 Trình bày hình dҥng cӫa các obitan nguyên tӱ s và p và nêu rõ sӵ đӏnh hưӟng
khác nhau cӫa chúng trong không gian.
1.15 BiӃt rҵng nguyên tӕ agon có ba đӗng vӏ khác nhau, ӭng vӟi sӕ khӕi 36, 38 và A.
Phҫn trăm các đӗng vӏ tương ӭng lҫn lưӧt bҵng : 0,34% ; 0,06% và 99,6%.
Tính sӕ khӕi cӫa đӗng vӏ A cӫa nguyên tӕ agon, biӃt rҵng nguyên tӱ khӕi trung
bình cӫa agon bҵng 39,98.
1.16 Nguyên tӱ Mg có ba đӗng vӏ ӭng vӟi thành phҫn phҫn trăm như sau :
Đӗng vӏ
24
Mg

25
Mg

26
Mg

% 78,6 10,1 11,3
a) Tính nguyên tӱ khӕi trung bình cӫa Mg.
b) Giҧ sӱ trong hӛn hӧp nói trên có 50 nguyên tӱ
25
Mg
, thì sӕ nguyên tӱ
tương ӭng cӫa hai đӗng vӏ còn lҥi là bao nhiêu ?
1.17 Hãy cho biӃt tên cӫa các lӟp electron ӭng vӟi các giá trӏ cӫa n = 1, 2, 3, 4 và
cho biӃt các lӟp đó lҫn lưӧt có bao nhiêu phân lӟp electron ?
1.18 Hãy cho biӃt sӕ phân lӟp, sӕ obitan có trong lӟp N và M.
1.19 VӁ hình dҥng các obitan 1s, 2s và các obitan 2p
x
, 2p
y
, 2p
.
1.20 Sӵ phân bӕ electron trong phân tӱ tuân theo nhӳng nguyên lí và quy tҳc nào ?
Hãy phát biӇu các nguyên lí và quy tҳc đó. Lҩy thí dө minh hӑa.
1.21 Tҥi sao trong sơ đӗ phân bӕ electron cӫa nguyên tӱ cacbon (C : 1s
2
2s
2
2p
2
)
phân lӟp 2p lҥi biӇu diӉn như sau :

o
o

10
1.22 Hãy viӃt cҩu hình electron cӫa các nguyên tӕ có Z = 20, Z = 21, Z = 22,
Z = 24, Z = 29 và cho nhұn xét cҩu hình electron cӫa các nguyên tӕ đó khác nhau
như thӃ nào ?
1.23 Hãy cho biӃt sӕ electron lӟp ngoài cùng cӫa các nguyên tӱ H, Li, Na, K, Ca,
Mg, C, Si, O.
1.24 Cҩu hình electron trên các obitan nguyên tӱ cӫa các nguyên tӕ K (Z = 19) và
Ca (Z = 20) có đһc điӇm gì ?
1.25 ViӃt cҩu hình electron cӫa F (Z = 9) và Cl (Z = 17) và cho biӃt khi nguyên tӱ cӫa
chúng nhұn thêm 1 electron, lӟp electron ngoài cùng khi đó có đһc điӇm gì ?
1.26 Khi sӕ hiӋu nguyên tӱ Z tăng, trұt tӵ năng lưӧng AO tăng dҫn theo chiӅu tӯ
trái qua phҧi và đúng trұt tӵ như dãy sau không ?
1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 6s 5d 6p 7s 5f 6d
NӃu sai, hãy sӱa lҥi cho đúng.
1.27 ViӃt câú hình electron nguyên tӱ cӫa các nguyên tӕ có Z = 15, Z = 17, Z =
20, Z = 21, Z = 31.
1.28 Nguyên tӱ Fe có Z = 26. Hãy viӃt cҩu hình elctron cӫa Fe.
NӃu nguyên tӱ Fe bӏ mҩt hai electron, mҩt ba electron thì các cҩu hình electron
tương ӭng sӁ như thӃ nào ?
1.29 Phҧn ӭng hҥt nhân là quá trình biӃn đәi hҥt nhân nguyên tӱ do sӵ phân ró tӵ
nhiên, hoһc do tương tác giӳa hҥt nhân vӟi các hҥt cơ bҧn, hoһc tương tác cӫa các
hҥt nhân vӟi nhau. Trong phҧn ӭng hҥt nhân s͙ kh͙i và đi͏n tích là các đ̩i lưͫng
đưͫc b̫o toàn. Trên cơ sӣ đó, hãy hoàn thành các phҧn ӭng hҥt nhân dưӟi đây:
(a)
HeNe?Mg
4
2
23
10

26
12
p

(b)
He?HH
4
2
1
1
19
9
p

(c)
n4?NePu
1
0
22
10
242
94
p

(d)
nHe2?D
1
0
4
2

2
1
p

1.30 BiӃt rҵng quá trình phân rã t͹ nhiên phát xҥ các tia
 
24
2
eĮ
,
 
eȕ
0
1
và
Ȗ

(mӝt dҥng bӭc xҥ điӋn tӯ).
ãy hoàn thành các phương trình phҧn ӭng hҥt nhân:

11
1)
bU
206
82
238
92
p

2)

bTh
208
82
232
90
p



12

C. BÀI TҰP TӴ LUYӊN
1.31 Bҵng cách nào, ngưӡi ta có thӇ tҥo ra nhӳng chùm tia electron. Cho biӃt điӋn
tích và khӕi lưӧng cӫa electron. So sánh khӕi lưӧng cӫa electron vӟi khӕi lưӧng
cӫa nguyên tӱ nhҽ nhҩt trong tӵ nhiên là hiđro, tӯ đó có thӇ rút ra nhұn xét gì?
1.32 Tính khӕi lưӧng nguyên tӱ trung bình cӫa niken, biӃt rҵng trong tӵ nhiên, các
đӗng vӏ cӫa niken tӗn tҥi như sau:
Đӗng vӏ
58
28
i

60
28
i

61
28
i

62
28
i

64
28
i

Thành phҫn % 67,76 26,16 1,25 3,66 1 ,16
1.33 Trong nguyên tӱ, nhӳng electron nào quyӃt đӏnh tính chҩt hóa hӑc cӫa mӝt
nguyên tӕ hóa hӑc?
1.34 Cho biӃt cҩu hình electron cӫa nguyên tӱ mӝt sӕ nguyên tӕ sau:
a. 1s
2
2s
2
2p
6
3s
1
b. 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
5

c.1s
2
2s
2
2p
2
d. 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
6
4s
2

1. Hãy cho biӃt nhӳng nguyên tӕ nào là kim loҥi, phi kim?
2.
guyên tӕ nào trong các nguyên tӕ trên thuӝc hӑ s, p hay d?
3.
guyên tӕ nào có thӇ nhұn 1 electron trong các phҧn ӭng hóa hӑc?
1.35 Tәng sӕ hҥt proton, nơtron, electron trong nguyên tӱ là 28, trong đó sӕ hҥt
không mang điӋn chiӃm xҩp xӍ 35% tәng sӕ hҥt. Tính sӕ hҥt mӛi loҥi và viӃt cҩu
hình electron cӫa nguyên tӱ .

1.36 BiӃt khӕi lưӧng nguyên tӱ cӫa mӝt loҥi đӗng vӏ cӫa Fe là 8,96. 10
- 23
gam.
BiӃt Fe có sӕ hiӋu nguyên tӱ Z = 26 . Tính sӕ khӕi và sӕ nơtron có trong hҥt nhân
nguyên tӱ cӫa đӗng vӏ trên.
1.37 a, Dӵa vào đâu mà biӃt đưӧc rҵng trong nguyên tӱ các electron đưӧc sҳp xӃp
theo tӯng lӟp ?
b, Electron ӣ lӟp nào liên kӃt vӟi hҥt nhân chһt chӁ nhҩt? Kém nhҩt ?
1.38 Vӓ electron cӫa mӝt nguyên tӱ có 20 electron . Hӓi
a,
guyên tӱ đó có bao nhiêu lӟp electron ?
b, Lӟp ngoài cùng có bao nhiêu electron ?

13
c, Đó là kim loҥi hay phi kim ?
1.39 Cҩu hình electron cӫa nguyên tӱ có ý nghĩa gì? Cho thí dө.
1.40 Các nguyên tӱ A, B, C, D, E có sӕ proton và sӕ nơtron lҫn lưӧt như sau:
A: 28 proton và 31 nơtron.
B: 18 proton và 22 nơtron.
C: 28 proton và 34 nơtron.
D: 29 proton và 30 nơtron.
E: 26 proton và 30 nơtron.
Hӓi nhӳng nguyên tӱ nào là nhӳng đӗng vӏ cӫa cùng mӝt nguyên tӕ và
nguyên tӕ đó là nguyên tӕ gì? Nhӳng nguyên tӱ nào có cùng sӕ khӕi?
1.41 Cho biӃt tên, kí hiӋu, sӕ hiӋu nguyên tӱ cӫa:
a) 2 nguyên tӕ có sӕ electron ӣ lӟp ngoài cùng tӕi đa.
b) 2 nguyên tӕ có 2 electron ӣ lӟp ngoài cùng.
c) 2 nguyên tӕ có 7 electron ӣ lӟp ngoài cùng.
d) 2 nguyên tӕ có 2 electron đӝc thân ӣ trҥng thái cơ bҧn.
e) 2 nguyên tӕ hӑ d có hóa trӏ II và hóa trӏ III bӅn.

1.42 ViӃt cҩu hình eletron đҫy đӫ cho các nguyên có lӟp electron ngoài cùng là:
a) 2s
1
b) 2s
2
2p
3
c) 2s
2
2p
6

d) 3s
2
3p
3
đ) 3s
2
3p
5
e) 3s
2
3p
6

1.43 a)ViӃt cҩu hình electron cӫa nguyên tӱ nhôm (Z =13). ĐӇ đҥt đưӧc cҩu hình
electron cӫa khí hiӃm gҫn nhҩt trong bҧng tuҫn hoàn nguyên tӱ nhôm nhưӡng hay
nhұn bao nhiêu electron? Nhôm thӇ hiӋn tính chҩt kim loҥi hay phi kim?
b) ViӃt cҩu hình electron cӫa nguyên tӱ clo (Z =17). ĐӇ đҥt đưӧc cҩu hình
electron cӫa khí hiӃm gҫn nhҩt trong bҧng tuҫn hoàn, nguyên tӱ clo nhưӡng hay

nhұn bao nhiêu electron? Clo thӇ hiӋn tính chҩt kim loҥi hay phi kim?
1.44 Cҩu hình electron cӫa nguyên tӱ lưu huǤnh là 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
4
. Hӓi:
a) Nguyên tӱ lưu huǤnh có bao nhiêu electron ?
b) Sӕ hiӋu nguyên tӱ cӫa lưu huǤnh là bao nhiêu?
c) Lӟp nào có mӭc năng lưӧng cao nhҩt?

14
d) Có bao nhiӅu lӟp, mӛi lӟp có bao nhiêu electron?
e) Lưu huǤnh là kim loҥi hay phi kim? Vì sao?
1.45 BiӃt tәng sӕ hҥt p, n, e trong mӝt nguyên tӱ là 155. Sӕ hҥt mang điӋn nhiӅu
hơn sӕ hҥt không mang điӋn là 33 hҥt. Tính sӕ khӕi cӫa nguyên tӱ.
D. BÀI TҰP TRҲC NGHIӊM
1.46 Cho nhӳng nguyên tӱ cӫa các nguyên tӕ sau:

1 2 3 4
Nhӳng nguyên tӱ nào sau đây là đӗng vӏ cӫa nhau ?
A. 1 và 2 B. 2 và 3
C. 1, 2 và 3 D. Cҧ 1, 2, 3, 4
1.47 :Nguyên tӱ nào trong hình vӁ dưӟi đây có khҧ năng nhұn 3 electron trong các
phҧn ӭng hóa hӑc?

1 2 3 4
A. 1 và 2 B.1 và 3
C. 3 và 4
D.1 và 4
1.48 Hình vӁ nào sau đây vi phҥm nguyên lý Pauli khi điӅn electron vào AO?


a b c d
A. a B. b
C. a và b
D.c và d
ĹĻ
ĹĹ
ĹĻĹ
Ĺ

15
1.49 Cҩu hình cӫa nguyên tӱ sau biӇu diӉn bҵng ô lưӧng tӱ. Thông tin nào không
đúng khi nói vӅ cҩu hình đã cho?


1s
2
2s
2
2p

3

A.Nguyên tӱ có 7 electron
B.
Lӟp ngoài cùng có 3 electron
C.Nguyên tӱ có 3 electron đӝc thân
D.Nguyên tӱ có 2 lӟp electron
1.50 Khi phân tích mӝt mүu brom lӓng, ngưӡi ta tìm đưӧc 3 giá trӏ khӕi lưӧng
phân tӱ hơn kém nhau 2 đơn vӏ, điӅu đó chӭng tӓ:
A. Có hiӋn tưӧng đӗng vӏ
B. Có sӵ tӗn tҥi cӫa đӗng phân
C. Brom có 3 đӗng vӏ
D. Brom có 2 đӗng vӏ
1.51
Phát biӇu nào sau đây không đúng?
A. Các electron chuyӇn đӝng xung quanh hҥt nhân theo nhӳng hình tròn.
B. Các electron chuyӇn đӝng xung quanh hҥt nhân không theo quӻ đҥo xác
đӏnh nào.
C. Obitan là khu vӵc xung quanh hҥt nhân mà tҥi đó xác suҩt có mһt cӫa
electron là lӟn nhҩt.
D. Obitan cӫa các phân lӟp khác nhau có hình dҥng khác nhau.
1.52
Cho các nguyên tӱ sau N (Z = 7), O (Z = 8), S (Z = 16), Cl (Z = 17). Trong
sӕ đó các nguyên tӱ có 2 electron đӝc thân ӣ trҥng thái cơ bҧn là:

A. N và S B. S và Cl

C. O và S D. N và Cl
1.53
Ion A

2+
có cҩu hình electron phân lӟp ngoài cùng là 3p
6
. Tәng sӕ electron
trong nguyên tӱ A là:
A. 18 B. 19
C. 20 D. 21
ĹĻ
ĹĻ
Ĺ
Ĺ
Ĺ

16
1.54
Cҩu hình electron cӫa ion nào sau đây khác cҩu hình electron cӫa khí hiӃm ?
A. Na
+

B. Cu
2+
C. Cl
-
D. O
2-

1.55
Các nguyên tӱ và ion : F
-
, Na

+
, Ne có đһc điӇm nào chung ?

A. Có cùng sӕ electron B. Có cùng sӕ nơtron
C. Cùng sӕ khӕi D. Cùng điӋn tích hҥt nhân
1.56
Mӝt nguyên tӱ có tәng cӝng 7 electron ӣ các phân lӟp p. Sӕ proton cӫa
nguyên tӱ đó là :
A. 10 B. 11 C. 12
D. 13
1.57
Nguyên tӱ X có cҩu hình electron là : 1s
2
2s
2
2p
5
. Ion mà X có thӇ tҥo thành
là :
A. X
+
B. X
2+

C. X
-
D. X
2-

1.58 BiӃt 1 mol nguyên tӱ sҳt có khӕi lưӧng bҵng 56g, mӝt nguyên tӱ sҳt có 26

electron. Sӕ hҥt electron có trong 5,6g sҳt là
A. 15,66.10
24
B. 15,66.10
21

C. 15,66.10
22

D. 15,66.10
23
1.59
Nguyên tӱ nào trong sӕ các nguyên tӱ sau đây có 20 proton, 20 electron, 20
nơtron?
A.
39
19
K B.
40
18
Ar C.
40
20
Ca D.
37
17
Cl
1.60
Trong nguyên tӱ cacbon, hai electron 2p đưӧc phân bӕ trên 2 obitan p khác
nhau và đưӧc biӇu diӉn bҵng hai mũi tên cùng chiӅu. Nguyên lí hay quy tҳc đưӧc

áp dөng ӣ đây là
A. nguyên lí Pauli
B. quy tҳc Hund
C. quy tҳc Kletkopski D. cҧ A, B và C
E. ĐÁP ÁN VÀ HƯӞNG DҮN GIҦI BÀI TҰP
1.46. C
1.47. D
1.48. D
1.49. B
1.50. D
1.51. A
1.52. C
1.53. C
1.54. B
1.55. A
1.56. D
1.57. C
1.58. D
1.59. C
1.60. B

17

1.1 Hưͣng d̳n :
Trong mӝt thӡi kì dài, ngưӡi ta không có đӫ các thiӃt bӏ khoa hӑc đӇ kiӇm
chӭng ý tưӣng vӅ nguyên tӱ. Sӵ phát triӇn cӫa khoa hӑc và kĩ thuұt cuӕi thӃ kӍ
XIX cho phép chӃ tҥo đưӧc thiӃt bӏ có đӝ chân không cao (p = 0,001mmHg), có
màn huǤnh quang đӇ quan sát đưӡng đi cӫa các tia không nhìn thҩy bҵng mҳt
thưӡng và nguӗn điӋn có thӃ hiӋu rҩt cao (15000V).
Thí nghiӋm phát minh electron cӫa Tom-xơn (1897)

Tom-xơn đã cho phóng điӋn vӟi thӃ hiӋu 15000 vôn qua hai điӋn cӵc gҳn vào
hai đҫu cӫa mӝt ӕng thӫy tinh kín đã rút gҫn hӃt không khí, áp suҩt 0,001mmHg,
thì thҩy màn huǤnh quang lóe sáng. Màn
huǤnh quang phát sáng do sӵ xuҩt hiӋn cӫa
các tia không nhìn thҩy đưӧc đi tӯ cӵc âm
sang cӵc dương, tia này đưӧc gӑi là tia âm
cӵc. Tia âm cӵc bӏ hút lӋch vӅ phía cӵc
dương khi đһt ӕng thӫy tinh trong mӝt điӋn
trưӡng. Thí nghiӋm này chӭng tӓ nguyên
tӱ có cҩu tҥo phӭc tҥp. Mӝt trong nhӳng
thành phҫn cҩu tҥo cӫa nguyên tӱ là các electron.
1.2 Hưͣng d̳n:
Ta có m
Ne
= 1,66005.10
-27
. 20,179 = 33,498.10
-27
kg.
1.3 Hưͣng d̳n :
Gӑi nguyên tӱ khӕi cӫa oxi là X, ta có :
( 2X + 12,011).27,3% = 12,011
 X = 15,99
1.4 Hưͣng d̳n: Theo đӅ bài :
M
O
= 15,842.M
H

M

C
= 11,9059.M
H


12
M.9059,11
12
M
HC
!


18
Vұy M
O
và M
H


tính

theo
C
1
.M
12
là :
H
O

H
15,842.M .12
M 15,9672
11,9059.M
! !

o
H
M 15,9672
M 1,0079
15,842 15,842
! ! !

1.5 Hưͣng d̳n:
Sau thí nghiӋm tìm ra electron -loҥi hҥt mang điӋn tích âm, bҵng cách suy
luұn ngưӡi ta biӃt rҵng nguyên tӱ có các phҫn tӱ mang điӋn dương, bӣi vì nguyên
tӱ trung hòa điӋn. Tuy nhiên có mӝt câu hӓi đһt ra là các phҫn tӱ mang điӋn dương
phân bӕ như thӃ nào trong nguyên tӱ? Tom-xơn và nhӳng ngưӡi ӫng hӝ ông cho
rҵng các phҫn tӱ mang điӋn dương phân tán đӅu trong toàn bӝ thӇ tích nguyên tӱ.
Trong khi đó Rơ-dơ-pho và các cӝng sӵ muӕn kiӇm tra lҥi giҧ thuyӃt cӫa Tom-
xơn. Hӑ làm thí nghiӋm đӇ tìm hiӇu sӵ phân bӕ các điӋn tích dương trong nguyên
tӱ.
Thí nghiӋm tìm ra hҥt nhân nguyên tӱ cӫa Rơ-dơ-pho (1911)
ĐӇ kiӇm tra giҧ thuyӃt cӫa
Tom-xơn, Rơ-dơ-pho đã dùng tia
E bҳn phá mӝt lá vàng mӓng, xung
quanh đһt màn huǤnh quang đӇ
quan sát sӵ chuyӇn đӝng cӫa các
hҥt E. KӃt quҧ là hҫu hӃt các hҥt E
đi thҷng, mӝt sӕ ít bӏ lӋch hưӟng,

mӝt sӕ ít hơn bӏ bұt ngưӧc trӣ lҥi.
ĐiӅu này cho phép kӃt luұn giҧ thuyӃt cӫa Tom-xơn là sai. Phҫn mang điӋn tích
dương tұp trung ӣ hҥt nhân cӫa nguyên tӱ, kích thưӟc rҩt nhӓ bé so vӟi kích thưӟc
nguyên tӱ. Nguyên tӱ có cҩu tҥo rӛng.
1.6 Hưͣng d̳n:
Sӕ đơn vӏ điӋn tích hҥt nhân, sӕ proton, sӕ nơtron và sӕ electron cӫa các nguyên tӱ:
a).
7
3
Li
có sӕ khӕi A = 7

19
Sӕ p = sӕ e = Z = 3 ; N = 4

23
11
a
có sӕ khӕi A = 23
Sӕ p = sӕ e = Z = 11 ; N = 12

39
19
K
có sӕ khӕi A = 39
Sӕ p = sӕ e = Z = 19 ; N = 20

40
20
Ca

có sӕ khӕi A = 40
Sӕ p = sӕ e = Z = 20 ; N = 20

234
90
T
có sӕ khӕi A = 234
Sӕ p = sӕ e = Z = 90 ; N = 144
b).
2
1
H
có sӕ khӕi A = 2
Sӕ p = sӕ e = Z = 1 ; N = 1

4
2
He
có sӕ khӕi A = 4
Sӕ p = sӕ e = Z = 2 ; N = 2

12
6
C
có sӕ khӕi A = 12
Sӕ p = sӕ e = Z = 6 ; N = 6

16
8
có sӕ khӕi A = 16

Sӕ p = sӕ e = Z = 8 ; N = 8

56
26
Fe
có sӕ khӕi A = 56
Sӕ p = sӕ e = Z = 26 ; N =30

32
15
P
có sӕ khӕi A = 32
Sӕ p = sӕ e = Z = 15; N = 17
1.7 Hưͣng d̳n: Cách tính sӕ khӕi cӫa hҥt nhân :
Sӕ khӕi hҥt nhân (kí hiӋu A) bҵng tәng sӕ proton (p) và sӕ nơtron (n).
A = Z + N
Nói sӕ khӕi bҵng nguyên tӱ khӕi là sai, vì sӕ khӕi là tәng sӕ proton và
notron trong hҥt nhân, trong khi nguyên tӱ khӕi là khӕi lưӧng tương đӕi cӫa

20
nguyên tӱ. Nguyên tӱ khӕi cho biӃt khӕi lưӧng cӫa mӝt nguyên tӱ nһng gҩp bao
nhiêu lҫn đơn vӏ khӕi lưӧng nguyên tӱ.
Do khӕi lưӧng cӫa mӛi hҥt proton và nơtron ~1u, cho nên trong các tính
toán không cҫn đӝ chính xác cao, coi sӕ khӕi bҵng nguyên tӱ khӕi.
1.8 Hưͣng d̳n: Ta có A
Ag
= 107,02.
2
H
A

mà
H
2
A
=
2
H
M
= 1,0079
A
Ag
= 107,02 . 1,0079 = 107,865
1.9 Hưͣng d̳n:
a) Nguyên tӱ khӕi trung bình cӫa hiđro và clo là:

A
H
=
1.99,984 2.0,016
1,00016
100

!


A
Cl
=
35.75,53 37.24,47
100


= 35,5
b). Có bӕn loҥi phân tӱ HCl khác nhau tҥo nên tӯ hai loҥi đӗng vӏ cӫa hai nguyên
tӱ hiđro và clo.
Công thӭc phân tӱ là :
35 37 35 37
17 17 17 17
H Cl, H Cl, D Cl, D Cl

c) Phân tӱ khӕi lҫn lưӧt: 36 38 37 39
1.10 Hưͣng d̳n:
Gӑi tӍ lӋ % sӕ nguyên tӱ cӫa đӗng vӏ
63
29
Cu
là x , % đӗng vӏ
65
29
Cu
là 100 - x
Ta có
63x 65(100 x)
100
 
= 63,546
 63x + 6500 - 65x = 6354,6
 x = 72,7
Vұy % sӕ nguyên tӱ cӫa đӗng vӏ
63
29

Cu
là 72,7%.
1.11 Hưͣng d̳n:
a) Công thӭc phân tӱ : H
2
; HD ; D
2

b) Phân tӱ khӕi : 2 3 4
c) Đһt a là thành phҫn % cӫa H và 100 - a là thành phҫn % cӫa D vӅ khӕi lưӧng.

21
Theo bài ra ta có :
(1×a ) 2(100 - a )
100
!
= 22,4
0,1
2


= 88 ; D = 12
1.12 Hưͣng d̳n:
Không thӇ mô tҧ đưӧc sӵ chuyӇn đӝng cӫa electron trong nguyên tӱ bҵng các
quӻ đҥo chuyӇn đӝng. Bӣi vì trong nguyên tӱ, các electron chuyӇn đӝng rҩt nhanh
xung quanh hҥt nhân không theo mӝt quӻ đҥo xác đӏnh nào. Ngưӡi ta chӍ nói đӃn
khҧ năng quan sát electron tҥi mӝt thӡi điӇm nào đó trong không gian cӫa nguyên
tӱ.
1.13 Hưͣng d̳n:
Theo lý thuyӃt hiӋn đҥi trҥng thái chuyӇn đӝng cӫa electron trong nguyên tӱ

đưӧc mô tҧ bҵng hình ҧnh đưӧc gӑi là obitan nguyên tӱ.
1.14 Hưͣng d̳n:
Hình dҥng cӫa các obitan nguyên tӱ s và p :
+ Obitan s : Có dҥng hình cҫu, tâm là hҥt nhân nguyên tӱ. Obitan s không có
sӵ đӏnh hưӟng trong không gian cӫa nguyên tӱ.
+ Obitan p : Gӗm ba obitan : p
x
, p
y
và p
có dҥng hình sӕ 8 nәi. Mӛi obitan có
sӵ đӏnh hưӟng khác nhau trong không gian. Chҷng hҥn : Obitan p
x
đӏnh hưӟng
theo trөc x, p
y
đӏnh hưӟng theo trөc y,
Obitan s
x
y
Obitan p
x
x
y
Obitan p
y
x
y
Obitan p
x

y
1
1.15 Hưͣng d̳n:
Gӑi sӕ khӕi cӫa đӗng vӏ A cӫa nguyên tӕ agon là X
Ta có
!   !
Ar
A
0,34 0,06 99,6
A 36 38 X 39,98
100 100 100


22
 X
A
= 40
1.16 Hưͣng d̳n:
Ta có
a) Nguyên tӱ khӕi trung bình cӫa Mg là

Mg
78,6 10,1 11,3
A 24 25 26 24,33
100 100 100
!   !

b) Giҧ sӱ trong hӛn hӧp nói trên có 50 nguyên tӱ
25
Mg

, thì sӕ nguyên tӱ tương
ӭng cӫa 2 đӗng vӏ còn lҥi là:
Sӕ nguyên tӱ
24
Mg
=
50
10,1
x78,6 = 389 (nguyên tӱ).
Sӕ nguyên tӱ
26
Mg
=
50
10,1
x 11,3 = 56 (nguyên tӱ).
1.17 Hưͣng d̳n:
Ta có
n : 1 2 3 4
Tên lӟp : K L M N
Lӟp K có mӝt phân lӟp 1s
Lӟp L có hai phân lӟp 2s, 2p
Lӟp M có ba phân lӟp 3s, 3p, 3d
Lӟp N có bӕn phân lӟp 4s, 4p, 4d, 4f
1.18 Hưͣng d̳n:
+) Lӟp N có : - 4 phân lӟp 4s, 4p, 4d, 4f
- 16 obitan :
®
±
±

¯
±
±
°
1 obi tan 4s
3 obi tan 4p
5 obi tan 4d
7 obi tan 4f

+) Lӟp M có : - 3 phân lӟp 3s, 3p, 3d

23
- 9 obitan :
1 obi tan 3s
3 obi tan 3p
5 obi tan 3d
®
±
±
¯
±
±
°

1.19 Hưͣng d̳n:
VӁ hình dҥng các obitan 1s, 2s và các obitan 2p
x
, 2p
y
, 2p

bitan s
x
y
bitan p
x
x
y
bitan p
y
x
y
bitan p
x
y

1.20 Hưͣng d̳n:
Sӵ phân bӕ electron trong nguyên tӱ tuân theo nguyên lý Pau-li, nguyên lý vӳng
bӅn và quy tҳc Hun.
- Nguyên lý Pau-li : Trên mӝt obitan chӍ có thӇ có nhiӅu nhҩt là 2 electron và 2
electron này chuyӇn đӝng tӵ quay khác chiӅu nhau xung quanh trөc riêng cӫa
mӛi electron.
Thí dө : Nguyên tӕ He có Z = 2
1s
2

- Nguyên lý vӳng bӅn : ӣ trҥng thái cơ bҧn trong nguyên tӱ các electron chiӃm
lҫn lưӧt nhӳng obitan có mӭc năng lưӧng tӯ thҩp đӃn cao.
Thí dө : Nguyên tӱ B (Z = 5) :
1s

2
2s
2
2p
1

- Quy tҳc Hun : Trong cùng 1 phân lӟp các electron sӁ phân bӕ trên các obitan
sao cho có sӕ electron đӝc thân là tӕi đa và các electron này phҧi có chiӅu tӵ quay
giӕng nhau.
Thí dө : Nguyên tӱ C (Z = 6)
1s
2
2s
2
2p
2

1.21 Hưͣng d̳n:
oq
oq
oq
o


oq
oq
o
o

24
Theo nguyên tҳc Hun cho nên trong sơ đӗ phân bӕ electron cӫa nguyên tӱ cacbon
( C : 1s
2
2s
2
2p
2
) phân lӟp 2p đưӧc biӇu diӉn :

1.22 Hưͣng d̳n:
Cҩu hình electron cӫa các nguyên tӕ có :
- Z = 20 : 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
4s
2

- Z = 21 : 1s
2
2s
2

2p
6
3s
2
3p
6
3d
1
4s
2

- Z = 22 : 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
2
4s
2

- Z = 24 : 1s
2
2s
2

2p
6
3s
2
3p
6
3d
5
4s
1

- Z = 29 : 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
10
4s
1

Nh̵n xét :
+ Cҩu hình Z =20 khác vӟi các cҩu hình còn lҥi ӣ chӛ không có phân lӟp 3d.
+ Cҩu hình Z =24 và Z = 29 có 1 electron ӣ phân lӟp 4s.
1.23 Hưͣng d̳n:

Sӕ e ӣ lӟp ngoài cùng cӫa nguyên tӱ các nguyên tӕ:
H : có 1e Ca : có 2e O : có 6e
Li : có 1e Mg: có 2e
Na: có 1e C : có 4e
K : có 1e Si : có 4e
1.24 Hưͣng d̳n:
K (Z= 19) : 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
4s
1

Ca (Z = 20) : 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
4s

2

Vұy sӵ phân bӕ electron trên các obitan nguyên tӱ cӫa các nguyên tӕ K và
Ca có đһc điӇm là có 1 hay 2 electron ӣ lӟp ngoài cùng. Nhӳng electron này có
liên kӃt yӃu vӟi hҥt nhân, do đó trong các phҧn ӭng hóa hӑc, K và Ca dӉ nhưӡng đi
đӇ trӣ thành các ion dương bӅn vӳng.
1.25 Hưͣng d̳n:
Cҩu hình e cӫa F và Cl là :
F (Z = 9) 1s
2
2s
2
2p
5

o
o



25
Cl (Z = 17) : 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p

5

Đ̿c đi͋m : lӟp electron ngoài cùng có 7e, nhӳng electron này liên kӃt chһt chӁ vӟi hҥt
nhân, do đó trong các phҧn ӭng hóa hӑc, F và Cl có xu hưӟng nhұn thêm 1 electron đӇ
đҥt cҩu hình bão hòa, bӅn vӳng như khí hiӃm đӭng sau chúng.
1.26 Hưͣng d̳n:
Trұt tӵ theo dãy đã cho là sai, sӱa lҥi là :
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 5d 6p 7s 5f 6d
Sai ӣ vӏ trí cӫa AO 3d và AO 4s.
1.27 Hưͣng d̳n:
Cҩu hình e nguyên tӱ cӫa các nguyên tӕ có :
Z = 15 : 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
3

Z = 17 : 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2

3p
5

Z = 20 : 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
4s
2

Z = 21 : 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
1
4s
2

Z = 31 : 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
10
4s
2
4p
1

1.28 Hưͣng d̳n:
Fe Z = 26 : 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d

6
4s
2

Fe
2+


Z = 26 : 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
6

Fe
3+


Z = 26 : 1s
2
2s
2
2p

6
3s
2
3p
6
3d
5


1.29 Hưͣng d̳n:
a)
26 1 23 4
12 0 10 2
Mg n Ne He p 

b)
19 1 16 4
9 1 8 2
 p F H O He

c)
242 22 260 1
94 10 104 0
4Pu Ne Unq n p 

d)
2 7 4 1
1 3 2 0
2D Li He n p 

1.30 Hưͣng d̳n:
a)
238 206 4 0
92 82 2 1
8 6U Pb He e

p  

b)
232 208 4 0
90 82 2 1
6 4Th
b He e

p  


26
F. MӜT SӔ THÔNG TIN BӘ SUNG
Năng lưӧng hҥt nhân có nên đưӧc sӱ dөng ӣ ViӋt Nam?
1. Nhӳng ý kiӃn ӫng hӝ viӋc xây dӵng nhà máy điӋn hҥt nhân
Đ͋ duy trì m͡t t͙c đ͡ tăng trưͧng kinh t͇ cao thͱ hai châu Á, kho̫ng 7,5 -
8% m͡t năm như hi͏n nay, theo nghiên cͱu cͯa t͝ng công ty đi͏n l͹c Vi͏t
Nam (EVN), tăng trưͧng ngu͛n đi͏n ph̫i đ̩t trung bình 15% m͡t năm. M͡t
s͙ nưͣc phát tri͋n như Pháp và Hàn Qu͙c có tͽ tr͕ng đi͏n h̩t nhân trong
t͝ng ngu͛n năng lưͫng r̭t cao (trên 60%).
Các ngu͛n đi͏n chͯ y͇u hi͏n nay cͯa nưͣc ta là thͯy đi͏n và nhi͏t đi͏n.
Thͯy đi͏n có ưu đi͋m t̵n dͭng tài nguyên nưͣc, nhưng ngu͛n đi͏n l̩i phͭ
thu͡c nhi͉u vào ngu͛n nưͣc. Vào nhͷng tháng 4, 5 hàng năm, ngu͛n nưͣc
cho thͯy đi͏n gi̫m làm ngu͛n cung c̭p đi͏n thi͇u hͭt d̳n đ͇n ph̫i c̷t đi͏n

luân phiên, ̫nh hưͧng không nh͗ đ͇n s̫n xṷt và kinh doanh. Nhi͏t đi͏n vͣi
các nhiên li͏u như than đá (Qu̫ng Ninh), khí đ͙t ͧ Bà R͓a-Vũng Tàu đang
góp ph̯n làm tăng mͱc đ͡ ô nhi͍m môi trưͥng ͧ Vi͏t Nam.
Đ͋ gi̫i quy͇t n̩n thi͇u đi͏n có nhi͉u phương án đưͫc l͹a ch͕n, trong đó
có đi͏n h̩t nhân. Theo EVN đ͇n năm 2017 nưͣc ta sͅ có nhà máy đi͏n h̩t
nhân đ̯u tiên.
Nhà máy đi͏n h̩t nhân sͅ cung c̭p m͡t ngu͛n đi͏n ͝n đ͓nh, không làm tăng
khí th̫i CO
2
như vi͏c đ͙t các nhiên li͏u hóa th̩ch như than đá, d̯u m͗.
Ngu͛n đi͏n h̩t nhân sͅ h͟ trͫ các nhà máy thͯy đi͏n trong mùa khô.
Nhà máy đi͏n h̩t nhân còn là bi͋u tưͫng cͯa m͡t n͉n khoa h͕c, công
ngh͏ tiên ti͇n.
Các nưͣc có n͉n công nghi͏p đi͏n h̩t nhân phát tri͋n như Nga, Pháp,
Hàn Qu͙c đang giͣi thi͏u cho Vi͏t Nam các thi͇t b͓ đi͏n h̩t nhân cͯa h͕. Tuy
nhiên, cho đ͇n nay chưa có m͡t s͹ l͹a ch͕n nhà th̯u chính thͱc nào tͳ phía
Vi͏t Nam.
2. Nhӳng ý kiӃn
phҧn đӕi viӋc xây dӵng nhà máy điӋn hҥt nhân
Thͱ nh̭t là năng lưͫng h̩t nhân có đ͡ rͯi ro cao. Bài h͕c v͉ vͭ n͝ lò
ph̫n ͱng h̩t nhân ͧ Trecnobyl 20 năm trưͣc, vͣi m͡t sͱc tàn phá tương đương
400 qu̫ bom nguyên t͵ mà MͿ ném xu͙ng thành ph͙ Hirosima, làm cho m͡t khu