Bài 17. Phản ứng oxi hóa khử

1
Từ Đức Hà
Từ Đức Hà
+ 1e
+ 2e
+ 1e
KIỂM TRA BÀI CŨ
Na → Na
+

Mg → Mg
2+
H


→ H
+
Cl → Cl
-
S → S
2-
o
o
o
o
o
+ 1e
+ 2e
1. Biểu diễn sự hình thành các ion sau:
2. Viết quá trình nhường hoặn nhận e trong chuỗi:
S

-2
→ S
+6
+ 8e
S
-2
S
+6
S
0
S
+4
1
→
2
→
3
→
S
+6
+ 6e → S
0
S
0
→ S
+4
+ 4e
(1)
(2)
(3)

2
Từ Đức Hà
Từ Đức Hà
3
Từ Đức Hà
Từ Đức Hà
Thí nghiệm: Sự khử CuO bằng H
2
4
Từ Đức Hà
Từ Đức Hà
Tóm lại:
5
Từ Đức Hà
Từ Đức Hà
Như vậy:

Phản ứng oxi hóa - khử là phản ứng hóa
học trong đó có sự chuyển electron giữa các
chất tham gia phản ứng.
Hay: Phản ứng oxi hóa - khử là phản
ứng trong đó có sự thay đổi số oxi hóa của
một số nguyên tố.

Sự oxi hóa và sự khử bao giờ cũng diễn
ra đồng thời trong một phản ứng oxi hóa khử.
6
Từ Đức Hà
Từ Đức Hà
BÀI TẬP ÁP DỤNG

Bài 1. Xác định chất oxi hóa, chất khử trong các ptpư sau:
2NH
3
+ 3CuO → 3Cu + N
2
+ 3H
2
O

2Al + 3H
2
SO
4
→ Al
2
(SO
4
)
3
+ 3H
2
O

Bài 2: Viết quá trình oxi hóa, quá trình khử trong các pứ:
Fe + CuSO
4
→ FeSO
4
+ Cu H
2

+ Cl
2
→ 2HCl
………………………… …………………………
…………………… …… …………………………
Bài 3. Những phương trình phản ứng oxi hóa - khử là:
Al + 4HNO
3
→ Al(NO
3
)
3
+ NO + 2H
2
O
ZnO + 2HNO
3
→ Zn(NO
3
)
2
+ H
2
O
4Fe(OH)
2
+ O
2
→ 2Fe
2

O
3
+ 4H
2
O
2FeCl
2
+ Cl
2
→ 2FeCl
3
Khử Oxi hóa
Oxi hóaKhử









Fe → Fe
+2

+ 2e


Cu
+2

+ 2e

→ Cu
H
2
→ 2H
+

+ 2e


Cl
2
+ 2e

→ 2Cl
-

7
Từ Đức Hà
Từ Đức Hà
BÀI TẬP ÁP DỤNG
Bài 4. Cho sơ đồ phản ứng sau:
FeO → Fe → FeCl
2
→ Fe(NO
3
)
2

→ Fe(OH)
2
→ Fe(OH)
3
Số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hóa – khử là:
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
Bài 5: Trong các chất : Fe, FeCl
2
, FeCl
3
, Fe(NO
3
)
2
, Fe(OH)
3
,
FeSO
4
, Fe
2
O
3
.
Số chất có cả tính oxi hoá và tính khử là:
A. 2 B. 3 C. 4 D. 5