bài giảng môn hóa 10 bài giảng về ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Giáo viên: Trần Trọng Quyết
Trường THPT Mùn Chung
BÀI 10: Ý NGHĨA CỦA BẢNG TUẦN
HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC


Biết vị trí của nguyên tố có thể biết
những thông tin gì?

Biết số hiệu nguyên tử có biết được vị
trí nguyên tố trong BTH không ?
BÀI 10: Ý NGHĨA CỦA BẢNG TUẦN
HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC

BÀI 10: Ý NGHĨA CỦA BẢNG TUẦN
HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC
CÁC NỘI DUNG CHÍNH:
I. Quan hệ giữa vị trí của nguyên tố và cấu tạo
nguyên tử của nó
II.Quan hệ giữa vị trí và tính chất của nguyên tố
III.So sánh tính chất hoá học của một nguyên tố
với các nguyên tố lân cận


Ví dụ 1: Nguyên tố Ca có số thứ tự là 20
thuộc chu kì 4, nhóm IIA. Hãy cho biết cấu
tạo nguyên tử Canxi.

Ví dụ 2: Cho cấu hình của nguyên tố X là:
1s

2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
5
.

Hãy xác định vị trí của nguyên
tố X trong bảng tuần hoàn.
I. Quan hệ giữa vị trí của nguyên tố và cấu
tạo nguyên tử của nó

Ví dụ 1: Nguyên tố Ca có số thứ tự là 20 thuộc chu
kì 4, nhóm IIA. Hãy cho biết cấu tạo nguyên tử Ca.
Giải
Đúng - Bấm vào vị trí bất kì để
tiếp tục
Đúng - Bấm vào vị trí bất kì để
tiếp tục
Sai - Bấm vào vị trí bất kì để tiếp
tục
Sai - Bấm vào vị trí bất kì để tiếp
tục
You answered this correctly!
You answered this correctly!
Câu trả lời của bạn:

Câu trả lời của bạn:
Câu trả lời đúng là:
Câu trả lời đúng là:
You did not answer this question
completely
You did not answer this question
completely
Bạn phải trả lời xong mới được
tiếp tục
Bạn phải trả lời xong mới được
tiếp tục
Trả lời
Trả lời
Xóa
Xóa
Chu Số thứ tự ô 20→ Số p = số e
Nhóm IIA →Số kì 4 →Số lớp
e
e lớp ngoài
cùng

I. Quan hệ giữa vị trí của nguyên tố và cấu
tạo nguyên tử của nó
Nhận xét:
Vị trí của nguyên tố Cấu tạo nguyên tử
Số thứ tự 20
Chu kì 4
Nhóm IIA
20p và 20e
4 lớp electron

2e lớp ngoài cùng

Ví dụ 2: Cho cấu hình của nguyên tố X là:
1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
5
. Hãy xác định vị trí của nguyên tố X
trong bảng tuần hoàn.
Giải
Đúng - Bấm vào vị trí bất kì để
tiếp tục
Đúng - Bấm vào vị trí bất kì để
tiếp tục
Sai - Bấm vào vị trí bất kì để tiếp
tục
Sai - Bấm vào vị trí bất kì để tiếp
tục
You answered this correctly!
You answered this correctly!
Your answer:
Your answer:
The correct answer is:
The correct answer is:

You did not answer this question
completely
You did not answer this question
completely
Bạn phải trả lời xong mới được
tiếp tục
Bạn phải trả lời xong mới được
tiếp tục
Trả lời
Trả lời
Xóa
Xóa
Số lớp Số p = số e =17 →STT Ô
Số e lớp e = 3 →STT chu kì
ngoài cùng =7→ STT Nhóm

I. Quan hệ giữa vị trí của nguyên tố và cấu
tạo nguyên tử của nó
Cấu tạo nguyên tử Vị trí của nguyên tố
•
Tổng số e là 15
•
3 lớp electron
•
Nguyên tố p, có 5e
lớp ngoài cùng
X Thuộc ô thứ 15
X Thuộc chu kì 3
X Thuộc nhóm VA
Nhận xét:

I. Quan hệ giữa vị trí của nguyên tố và cấu
tạo nguyên tử của nó
v
ị

t
r
í

n
g
u
y
ê
n

t
ố
cấu t
ạo ng
uyên
tử
- Số proton, số electron
- Số lớp electron
- Số electron lớp ngoài cùng
- Số thứ tự của nguyên tố
- Số thứ tự của chu kì
- Số thứ tự của nhóm
Kết luận:

II. Quan hệ giữa vị trí và tính chất của
nguyên tố
Vị trí nguyên tố
Tính chất hoá học
cơ bản

Ví dụ 3: Nguyên tố Nitơ ở ô thứ 7, thuộc chu kỳ 2,
nhóm VA trong BTH. Em hãy xác định những tính
chất cơ bản của Nitơ và hợp chất của nó.
Giải
I II
A. Axit mạnh
B. 3
C. N
2
O
5
, HNO
3
D. Phi kim
E. NH
3
F. 5
D Tính Kim loại, Phi kim
F Hóa trị cao nhất với oxi
C Công thức oxit, hiđroxit
B
Hóa trị với hiđro
E Công thức hợp chất với hiđro

A
Tính axit,bazơ của oxit, hiđroxit
Đúng - Bấm vào vị trí bất kì để
tiếp tục
Đúng - Bấm vào vị trí bất kì để
tiếp tục
Sai - Bấm vào vị trí bất kì để tiếp
tục
Sai - Bấm vào vị trí bất kì để tiếp
tục
You answered this correctly!
You answered this correctly!
Your answer:
Your answer:
The correct answer is:
The correct answer is:
You did not answer this question
completely
You did not answer this question
completely
Bạn phải trả lời xong mới được
tiếp tục
Bạn phải trả lời xong mới được
tiếp tục
Trả lời
Trả lời
Xóa
Xóa

II. Quan hệ giữa vị trí và tính chất của

nguyên tố
Kết luận: Từ vị trí của nguyên tố trong bảng tuần hoàn ta
có thể xác định được những tính chất hóa học cơ bản
sau:
1. Tính kim loại, tính phi kim:
-
Các nguyên tố ở nhóm IA,IIA,IIIA (trừ H, B) có tính kim loại
-
Các nguyên tố ở nhóm VA,VIA,VIIA (trừ Sb, Pb, Bi) có tính
phi kim
2. Hoá trị cao nhất của nó với oxi và hoá trị với hiđro (nếu có)
3. Công thức của oxit cao nhất và hiđroxit tương ứng.
4. Công thức hợp chất khí với hiđro (chú ý chỉ có các nguyên tố
phi kim mới tạo được hợp chất với hidro)
5. Oxit và Hiđroxit tương ứng có tính axit hay bazơ

VÍ DỤ 4: So sánh tính chất hoá học của nguyên tố P với các
nguyên tố lân cận
T
í
n
h

p
h
i

k
i
m

Si P S
3
VA
N
Tính phi kim
H
2
SiO
3
H
3
PO
4
H
2
SO
4
3
VA
HNO
3
T
í
n
h

a
x
i
t

Tính axit
III. So sánh tính chất hoá học của một nguyên
tố với các nguyên tố lân cận

Ví dụ 4: So sánh tính chất của P với các
nguyên tố lân cận
Giải
Đúng - Bấm vào vị trí bất kì để
tiếp tục
Đúng - Bấm vào vị trí bất kì để
tiếp tục
Sai - Bấm vào vị trí bất kì để tiếp
tục
Sai - Bấm vào vị trí bất kì để tiếp
tục
You answered this correctly!
You answered this correctly!
Your answer:
Your answer:
The correct answer is:
The correct answer is:
You did not answer this question
completely
You did not answer this question
completely
Bạn phải trả lời xong mới được
tiếp tục
Bạn phải trả lời xong mới được
tiếp tục
Trả lời

Trả lời
Xóa
Xóa
Nguyên tố P có tính phi kim mạnh hơn nguyên
nhưng yếu hơn nguyên tố
và nguyên tố
tố

Đúng - Bấm vào vị trí bất kì để
tiếp tục
Đúng - Bấm vào vị trí bất kì để
tiếp tục
Sai - Bấm vào vị trí bất kì để tiếp
tục
Sai - Bấm vào vị trí bất kì để tiếp
tục
You answered this correctly!
You answered this correctly!
Your answer:
Your answer:
The correct answer is:
The correct answer is:
You did not answer this question
completely
You did not answer this question
completely
Bạn phải trả lời xong mới được
tiếp tục
Bạn phải trả lời xong mới được
tiếp tục

Trả lời
Trả lời
Xóa
Xóa
Từ đó suy ra hợp chất H
3
PO
4
có tính axit
hơn H
2
SiO
3
nhưng lại
hơn axit HNO
3
và axit H
2
SO
4


III. So sánh tính chất hoá học của một nguyên
tố với các nguyên tố lân cận
IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
2
3
4
5
6

Chu kì
Nhóm
Kết luận:

BÀI 10: Ý NGHĨA CỦA BẢNG TUẦN
HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC

Củng cố
-
Mối Quan hệ giữa vị trí và cấu tạo nguyên tử là:
Vị trí nguyên tố Cấu tạo nguyên tử
-
Mối Quan hệ giữa vị trí và tính chất là:
Vị trí nguyên tố Tính chất của nguyên tố
- So sánh tính chất hoá học của một nguyên tố với các nguyên tố lân cận

BÀI TẬP CỦNG CỐ
BÀI TẬP
BÀI TẬP
CỦNG CỐ
CỦNG CỐ

Câu 1: Nguyên tử K có số thứ tự ô 19, chu kì
4, nhóm IA. Cấu tạo của nguyên tử K là
Đúng - Bấm vào vị trí bất kì để
tiếp tục
Đúng - Bấm vào vị trí bất kì để
tiếp tục
Sai - Bấm vào vị trí bất kì để tiếp
tục

Sai - Bấm vào vị trí bất kì để tiếp
tục
You answered this correctly!
You answered this correctly!
Your answer:
Your answer:
The correct answer is:
The correct answer is:
You did not answer this question
completely
You did not answer this question
completely
Bạn phải trả lời xong mới được
tiếp tục
Bạn phải trả lời xong mới được
tiếp tục
Trả lời
Trả lời
Xóa
Xóa
A)
Số p=số e=19,số lớp e = 4, số e lớp ngoài cùng =1
B) Số p=số e=19, số lớp e = 3, số e lớp ngoài
cùng =1
C) Số p=số e=19,số lớp e = 4, số e lớp ngoài
cùng =2
D) Số p=số e=19,số lớp e = 3, số e lớp ngoài
cùng =2

Câu 2: Nguyên tử Al có cấu hình e 1s

2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
1
.
Nguyên tử Al có vị trí trong BTH là
Đúng - Bấm vào vị trí bất kì để
tiếp tục
Đúng - Bấm vào vị trí bất kì để
tiếp tục
Sai - Bấm vào vị trí bất kì để tiếp
tục
Sai - Bấm vào vị trí bất kì để tiếp
tục
You answered this correctly!
You answered this correctly!
Your answer:
Your answer:
The correct answer is:
The correct answer is:
You did not answer this question
completely
You did not answer this question
completely
Bạn phải trả lời xong mới được

tiếp tục
Bạn phải trả lời xong mới được
tiếp tục
Trả lời
Trả lời
Xóa
Xóa
A) Ô 15, chu kì 3, nhóm VIA
B) Ô 13, chu kì 3, nhóm IIIA
C) Ô 15, chu kì 2, nhóm VIA
D) Ô 16, chu kì 3, nhóm VIA

Câu 3: Nguyên tố P ở ô thứ 15, thuộc chu kỳ 3, nhóm VA
trong BTH. Em hãy xác định những tính chất cơ bản của P
và hợp chất của nó.
I II
A. 3
B. PH
3
C. Phi kim
D. Tính axit TB
E. P
2
O
5
, H
3
PO
4
F. 5

C Tính Kim loại, phi kim
F Hóa Trị cao nhất với oxi
E Công thức oxit, hiđroxit
A
Hóa trị với hiđro
B Hợp chất với hiđro
D
Tính axit,bazo của oxit, hiđroxit
Đúng - Bấm vào vị trí bất kì để
tiếp tục
Đúng - Bấm vào vị trí bất kì để
tiếp tục
Sai - Bấm vào vị trí bất kì để tiếp
tục
Sai - Bấm vào vị trí bất kì để tiếp
tục
You answered this correctly!
You answered this correctly!
Your answer:
Your answer:
The correct answer is:
The correct answer is:
You did not answer this question
completely
You did not answer this question
completely
Bạn phải trả lời xong mới được
tiếp tục
Bạn phải trả lời xong mới được
tiếp tục

Trả lời
Trả lời
Xóa
Xóa

Na Mg Al
3
IIA
Be
NaOH Mg(OH)
2
Al(OH)
3
3
IIA
Be(OH)
2
Câu 4: So sánh tính chất hoá học của Mg với các nguyên
tố lân cận
T
í
n
h

k
i
m

l
o

ạ
i
Tính kim loại
T
í
n
h

b
a
z
ơ
Tính bazơ

Câu 4: So sánh tính chất của Mg với các
nguyên tố lân cận
Giải
Đúng - Bấm vào vị trí bất kì để
tiếp tục
Đúng - Bấm vào vị trí bất kì để
tiếp tục
Sai - Bấm vào vị trí bất kì để tiếp
tục
Sai - Bấm vào vị trí bất kì để tiếp
tục
You answered this correctly!
You answered this correctly!
Your answer:
Your answer:
The correct answer is:

The correct answer is:
You did not answer this question
completely
You did not answer this question
completely
Bạn phải trả lời xong mới được
tiếp tục
Bạn phải trả lời xong mới được
tiếp tục
Trả lời
Trả lời
Xóa
Xóa
Nguyên tố Mg có tính Kim loại yếu hơn nguyên
nhưng yếu hơn nguyên tố
và nguyên tố
tố

Đúng - Bấm vào vị trí bất kì để
tiếp tục
Đúng - Bấm vào vị trí bất kì để
tiếp tục
Sai - Bấm vào vị trí bất kì để tiếp
tục
Sai - Bấm vào vị trí bất kì để tiếp
tục
You answered this correctly!
You answered this correctly!
Your answer:
Your answer:

The correct answer is:
The correct answer is:
You did not answer this question
completely
You did not answer this question
completely
Bạn phải trả lời xong mới được
tiếp tục
Bạn phải trả lời xong mới được
tiếp tục
Trả lời
Trả lời
Xóa
Xóa
Từ đó suy ra hợp chất Mg(OH)
2
có tính
Be(OH)
2
và bazơ Al(OH)
3

hơn

bazơ
hơn bazơ NaOH nhưng lại

XIN CẢM ƠN THẦY CÔ
VÀ CÁC EM ĐÃ THEO
DÕI