Giáo Trình Công Nghệ Xử Lý Khí

Prepared by
Hà quốc Việt pro Eng gas comp platform page
1

MỤC LỤC
PHẦN 1
HỆ THỐNG CÔNG NGHỆ DẦU KHÍ
PHẦN 2
GIẢN ĐỒ PHA VÀ TÍNH CHẤT VẬT LÝ

PHẦN 3
LƯU GIỮ HYDROCACBON LỎNG
PHẦN 4
LƯNG NƯỚC TRONG KHÍ HYDROCACBON
PHẦN 5
GAS HYDRATE
PHẦN 6
DEHYDRATE-CHỐNG HYDRATE HOÁ
PHẦN 7
ĐIỀU KHIỂN CÔNG NGHỆ VÀ THIẾT BỊ ĐIỀU KHIỂN
PHẦN 8
VAN AN TOÀN
PHẦN 9
ĐO LƯU LƯNG
PHẦN 10
LƯU LƯNG VÀ ĐƯỜNG ỐNG
PHẦN 11
ĐƯỜNG ỐNG, MẶT BÍCH, ĐẦU NỐI…
PHẦN 12
BÌNH TÁCH DẦU KHÍ.

PHẦN 13
LÀM KHÔ KHÍ BẰNG GLYCOL
PHẦN 14
LÀM KHÔ KHÍ BẰNG CHẤT HẤP PHỤ
PHẦN 16
MÁY BƠM
PHẦN 17
MÁY NÉN KHÍ
PHẦN 18
TURBINE KHÍ
PHẦN 19
EXPANDER
PHẦN 20
HỆ THỐNG LÀM LẠNH






Prepared by
Hà quốc Việt pro Eng gas comp platform page
2

PHẦN 1
HỆ THỐNG CÔNG NGHỆ DẦU KHÍ

Mô hình tổng quát hệ thống công nghệ khai thác, thu gom, sử lý khí .
Phần lớn các hệ thống sử lý dầu khí đều có các thành phần chung như hình 1.1.
Chúng được cấu tạo từ các module có chức năng và nhiệm vụ khác nhau.

Hình 1.1: Hệ thống thu gom, xử lý dầu khí
Module vỉa:
− Bao gồm vỉa sản phẩm và các giếng khai thác.
Module tách dầu khí:
- Dòng sản phẩm từ vỉa đi lên bao gồm cả chất lỏng, khí, nước, các hạt rắn do đó phải có các bình
tách để tách riêng dầu khí nước gọi là bình tách cấp 1.
- Các cấp bình tách tiếp theo có nhiệm vụ ổn đònh thành phần dầu thô nhằm đạt yêu tàng trữ hay
vận chuyển.
Module sử lý nước thải:
Bao gồm các thiết bò sử lý phần nước khai thác cùng sản phẩm dầu khí từ vỉa và được tách qua
các bình tách quá trình này nhằn thu hồi hydrocacbons, loại bỏ các tạp chất rắn, hay các chất rắn
hoà tan như CaCO3, NaCl. Nhằm mục đích đạt yêu cầu về chất lượng thải ra môi trường hoặc tái
sử dụng.
Module sử lý khí và vận chuyển khí: (giàn nén khí trung tâm)
Xem hình 1.2
Nhiệm vụ chính nhằm loại trừ các tạp chất (nước, tạp chất rắn, các chất độc hại H
2
S, CO
2
,
N2, O2...) trước khi đưa đến module chế biến khí.
Để loại nước người ta có thể dùng các biện pháp như: hấp thụ thường dùng glycol, chất
hấp phụ như silica gen, alumina hay molecular sieve (zeolite), ngưng tụ nhiệt độ thấp,…
Module chế biến khí: (nhà máy Dinh Cố)

Prepared by
Hà quốc Việt pro Eng gas comp platform page
3

Xem hình 1.2
Nhiện vụ của phần này bao gồm tách hỗn hợp khí tự nhiên thành các thành phần riêng biệt
(thông thường là các khí hóa lỏng) như Ethane (C
2
), Propane (C
3
) , Butane (C
4
), natural gasoline
(C
5
+)


Hình 1.2: Hệ thống thu gom, xử lý, chế biến dầu khí

Prepared by
Hà quốc Việt pro Eng gas comp platform page
4

PHẦN 2
GIẢN ĐỒ PHA VÀ TÍNH CHẤT VẬT LÝ
THÔNG SỐ VẬT LÝ CỦA ĐƠN CHẤT
Các thông số vật lý của một đơn chất là hoàn toàn xác đònh theo các bảng sau:


Hình 2.1 Bảng thông số vật lý

Prepared by
Hà quốc Việt pro Eng gas comp platform page

5


Hình 2.2 : Bảng thông số vật lý


Prepared by
Hà quốc Việt pro Eng gas comp platform page
6


Hình 2.3: Bảng thông số vật lý




Prepared by
Hà quốc Việt pro Eng gas comp platform page
7

GIẢN ĐỒ PHA CỦA ĐƠN CHẤT
Đối với chất riêng biệt bao giờ cũng tồn tại điểm tới hạn (C: critical point) tại đó tương ứng ta có
áp suất tới hạn Pc và nhiệt độ tới hạn Tc

Hình 2.4: Giản đồ pha của đơn chất C
2
H
6

Khi nhiệt độ và áp suất cao hơn nhiệt độ điểm tới hạn khi ấy đơn chất trong vùng “dense phase” đó

là vùng trạng thái một pha, vật chất trong vùng này có các tính chất vật lý (thể tích riêng, khối
lượng riêng, entanphy, độ nhớt… ) là trung gian giữa chất khí và lỏng. Như vậy trong vùng này ta
không thể thay đổi các thông số công nghệ để đưa chất đó về trạng thái hai pha được, điều đó có
nghóa là quá trình hoá lỏng một phần hay toàn bộ khí một cấu tử bằng phương pháp nén chỉ thực
hiện được khi hạ nhiệt độ khí đó xuống dưới nhiệt độ tới hạn
Khi đi từ a xuống b (đẳng nhiệt, giảm áp) đơn chất chuyển từ lỏng sang khí, khi đi từ e qua d (đẳng
áp, giảm nhiệt ) thì đơn chất chuyển pha từ khí sang lỏng.
GIẢN ĐỒ PHA CỦA HỖN HP KHÍ NHIỀU CẤU TỬ

Hình 2.5: Giản đồ pha của hỗn hợp khí.

Prepared by
Hà quốc Việt pro Eng gas comp platform page
8

Trong hỗn hợp hay dung dòch khí nhiều cấu tử , vùng tới hạn thường là một khoảng rộng các thông
số và phụ thuộc vào thành phần khí. Xét trạng thái hệ nhiều cấu tử trong giản đồ P,T hình 2.5, hình
2.6:
Ta thấy có các lưu ý:
Điểm tới hạn C , tại đó hai pha trở thành một pha
Điểm B (cricondenbar) điểm tương ứng với áp suất lớn nhất mà ở đó hỗn hợp có thề ở trạng
thái hai pha
Điểm T (cricondenthermal) điểm tương ứng với nhiệt độ lớn nhất mà tại đó hỗn hợp có thể
tồn tại ở trạng thái hai pha.
Những giá trò cực đại của áp suất và nhiệt độ mà tại đó hỗn hợp nhiều cấu tử có thể tồn tại ở trạng
thái hai pha được gọi là nhiệt độ và áp suất ngưng tụ tới hạn của hỗn hợp.
Hình 2.6: Vò trí vài thông số trên giản đồ pha
Vò trí tương hỗ của các điểm C, B, T trên giản đồ P,T phụ thuộc vào thành phần của hỗn hợp
Trên giản đồ P,T phần đường bên trái cho tới C là đường điểm sôi (bubble) còn phần đường bên
phải là đường điểm sương (dewpoint )

Trong các quá trình thuận thì khi nén lên, hoặc khi giảm nhiệt độ thì chất lỏng ngưng tụ tăng lên
Còn ngược lại khi nén lên hay khi giảm nhiệt mà lượng chất lỏng ngưng tụ giảm đi thì đó là quá
trình (ngưng tụ , bay hơi) ngược.
Trong công nghệ khí người ta hay dùng máy nén để nén khí tăng áp, expander để giảm áp, van
giảm áp, trao đổi nhiệt để tăng giảm nhiệt, quạt giảm nhiệt…Khi đạt điều kiện thích hợp một cấu
tử nào đó của khí bắt đầu ngưng tụ tất nhiên khí có nhiệt độ ngưng tụ cao nhất sẽ ngưng tụ trước
tuy nhiên ta chú ý các cấu tử khí có tính chất hoà tan được trong hydrocacbon lỏng như vậy chắc
chắn mặc dù một vài cấu tử chưa đủ điều kiện hoá lỏng thì chúng đã hoà tan một phần sang thể
lỏng.
Mức độ ngưng tụ các H-C sẽ tăng khi áp suất tăng ở nhiệt độ không đổi, hoặc khi giảm nhiệt độ ở
áp suất không đổi. Tuy nhiên quá trình ngưng tụ của hai trường hợp trên sẽ sảy ra khác nhau, khi
tăng áp thì các cấu tử nhẹ bò hoà tan vào pha lỏng càng nhiều lên điều này không tốt, khi tăng áp
hay giảm nhiệt thì các cấu tử nặng chuyển sang pha lỏng nhanh hơn.
Công thức qui đổi nhiệt độ:
T
o
C = T
o
K-273,15
T
o
R = 1,8 T
o
K
T
o
F = T
o
R – 459,67
T

o
C = 5/9(T
o
F - 32 )

Prepared by
Hà quốc Việt pro Eng gas comp platform page
9

NHIỆT ĐỘ TỚI HẠN Tc, ÁP SUẤT TỚI HẠN Pc:
Đối với đơn chất Tc, Pc là các thông số đã biết qua hình 2.1, 2.2, 2.3
Đối với hỗn hợp sau khi phân tích thành phần hỗn hợp người ta tính Tc, Pc như sau:
Tc=
∑
Tci x yi ; Pc=
∑
Pci x yi
yi: là phần mole của cấu tử trong hỗn hợp.
Ví dụ: Tính toán các thông số nhiệt độ tới hạn Tc, áp suất tới hạn Pc, khối lượng phân tử MW, hệ
số không đồng bộ (acentric) W theo công thức cho hỗn hợp như sau:
MW=
∑
Mwi x yi Tc=
∑
Tci x yi
W=
∑
Wi x yi Pc=
∑
Pci x yi

CÂN BẰNG PHA LỎNG – KHÍ CỦA HỆ HYDROCACBON
Đại lượng đặc trưng cho sự phân bố các cấu tử giữa các pha trong điều kiện cân bằng được gọi là
hằng số cân bằng pha. Nó được xác đònh bằng phương trình:
Ki=yi/xi
yi là phần mol của cấu tử trong pha hơi, xi là phần mol của cấu tử trong pha lỏng
Ki phụ thuộc vào áp suất , nhiệt độ, và áp suất hội tụ (áp suất mà ở đó các hằng số cân bằng của
tất cả mọi thành phần đều bằng 1) của hệ.
p suất hội tụ được xác đònh theo thành phần của pha lỏng cân bằng (mà thành phần pha lỏng này
cũng là ẩn số) do đó thường thì ta chọn một áp suất hội tụ cho hệ lỏng sau đó tra các Ki, tính toán
ra thành phần lỏng khí, sau đó từ thành phần lỏng cân bằng ta lại tính ra áp suất hội tụ nếu áp suất
hội tụ chọn và tính toán giống nhau thì đó là kết quả đúng. Trong thực tế trong các hệ dầu khí có
áp suất dưới 50 bar thì các hằng số cân bằng Ki không phụ thuộc áp suất hội tụ khi đó quá trình
tính toán được đơn giản hoá đi rất nhiều.
Để tính áp suất hội tụ theo các bước như sau :
Chuyển pha lỏng cân bằng thành hệ bậc hai giả trong đó cấu tử thứ nhất là cấu tử nhẹ, có lượng
không ít hơn 0,1%mole, cấu tử thứ hai là gồm các cấu tử còn lại.
Tính nhiệt độ tới hạn trung bình khối và áp suất tới hạn trung bình khối đối với cấu tử giả nặng
theo phương trình:
T
tbk
=
∑
x
i
MW
i
T
ci
/
∑

x
i
MW
i

P
tbk
=∑x
i
MW
i
P
ci
/ ∑x
i
MW
i

Tci(k) Pci(kpa) yi MWi Mwi*yi Pci*yi Tci*yi wi yi*w i
C1 190.56 4599 0.7 16.043 11.2301 3219.3 133.392 0.0104 0.00728
C2 305.41 4800 0.1 30.07 3.007 480 30.541 0.0979 0.00979
C3 369.77 4240 0.05 44.097 2.20485 212 18.4885 0.1522 0.00761
iC4 407.82 3640 0.03 58.123 1.74369 109.2 12.2346 0.1852 0.005556
nC4 425.1 3784 0.02 58.123 1.16246 75.68 8.502 0.1995 0.00399
iC5 460.35 3381 0.015 72.15 1.08225 50.715 6.90525 0.228 0.00342
nC5
469.65 3365 0.015 72.15 1.08225 50.475 7.04475 0.2514 0.003771
nC6
506.4 3030 0.01 86.117 0.86117 30.3 5.064 0.2994 0.002994
nC7

539.2 2740 0.01 100.204 1.00204 27.4 5.392 0.3494 0.003494
nC8
568.4 2490 0.01 114.132 1.14132 24.9 5.684 0.3977 0.003977
nC9
594.7 2280 0.01 128.258 1.28258 22.8 5.947 0.4445 0.004445
nC10
617.7 2100 0.01 142.258 1.42258 21 6.177 0.4898 0.004898
CO2
304.11 7374 0.01 44.01 0.4401 73.74 3.0411 0.2667 0.002667
H2S
373.37 8963 0.005 34.082 0.17041 44.815 1.86685 0.0948 0.000474
N2
126 3399 0.003 28.0134 0.08404 10.197 0.378 0.0372 0.0001116
H2O
647 22118 0.002 18 0.036 44.236 1.294 0.3443 0.0006886
Total
1 27.9528 4496.758 251.9521 0.0651662
Mw Pc(kpa) Tc(k) W

Prepared by
Hà quốc Việt pro Eng gas comp platform page
10

Sau đó đánh dấu trên hình 2.7 vò trí cấu tử giả nặng có tung độ và hoành độ là P
tbk,
T
tbk
, bằng con
đường nội suy giữa các đường cong tới hạn bậc 2 có trên đồ thò chúng ta vẽ đường cong tới hạn cấu
tử nhẹ-cấu tử giả nặng.

Từ đường cong vẽ được và áp suất ban đầu của hệ điểm gióng từ nhiệt độ qua đường cong chính là
áp suất hội tụ.

Hình 2.7: Đồ thò kiểm tra áp suất hội tụ


Prepared by
Hà quốc Việt pro Eng gas comp platform page
11

Sau đó so sánh áp suất hội tụ chọn và tính toán nếu sai khác khoảng dưới 12% là chấp nhận được.
ng dụng hệ số cân bằng trong tính toán dòng khí qua bình tách như sau:
zi là phần mol của cấu tử trong dòng khí vào bình tách, yi là phần mol của cấu tử trong pha hơi, xi
là phần mol của cấu tử trong pha lỏng
F tổng số moles khí vào bình
V tổng số moles khi ra khỏi bình
L tổng số moles chất lỏng ngưng tụ
Phương trình cân bằng vật chất Fzi = Vyi + Lxi; F=V+L , Ki=yi/xi
Thay vào Fzi = Vyi+Lxi , yi =Ki*xi => Fzi = Vki*xi + Lxi =xi(L+Vki)
Để đơn giản ta xét F=1 khi đó xi = zi/( L+Vki)
Ta chú ý
∑
xi = 1 như vậy
∑
zi/( L+Vki) =1 trong phương trình này zi đã biết, Ki tra theo P,T, ta chỉ
cần thay L (từ 0 đến 1) để cho
∑
zi/( L+Vki) =1 là được
Dòng khí vào bình tách có thể không có ngưng tụ chất lỏng khi đó L = 0, V=1 khi này bài toán là
xác đònh điều kiện dewpoint P,T

hay dòng khí ngưng tụ hoàn toàn L=1, V= 0 khi đó bài toán là xác đònh điều kiện bublepoint
Bài toán tính thành phần khí khi qua bình tách khí: (solution02)
Trước khi làm bài toán này bạn phải chắc chắn hỗn hợp vào bình phải là trạng thái hai pha thì khi
đó mới có phân chia lỏng khí. Các điều kiện dưới đây cho phép bạn dự đoán trạng thái dòng khí
vào bình tách :
Nếu
∑
kizi và
∑
(zi/ki) cả hai đều lớn hơn 1 thì dòng vào bình là 2 pha

∑
kizi nhỏ hơn 1 thì dòng vào là toàn lỏng ,
∑
kizi = 1 dòng vào là bublepoint
∑(zi/ki) nhỏ hơn 1 thì dòng vào là toàn khí, ∑(zi/ki) = dòng vào là dewpoint.

∑
kizi và
∑
(zi/ki) sẽ không đồng thời nhỏ hơn 1
Cho P=4140kpa, T= -30
o
C ta chọn L sao cho total cột G=1 và cột H=1 là hệ cân bằng, có P, T tra
bảng ra Ki (lưu ý
Kco2=(Kc1*Kc2)
0,5
)

A B C D E F G H

Moles Ni Ki L moles V moles L+Vki xi=Ni/(L+Vki) yi=Ki*xi
C1 0.901 3.7 0.03 0.97 3.6189 0.2489710 0.9211926
CO2 0.0106 1.23 0.03 0.97 1.2231 0.0086666 0.0106599
C2 0.0499 0.41 0.03 0.97 0.4277 0.1166644 0.0478324
C3 0.0187 0.082 0.03 0.97 0.1096 0.1706587 0.0139940
IC4 0.0065 0.034 0.03 0.97 0.063 0.1031463 0.0035070

Prepared by
Hà quốc Việt pro Eng gas comp platform page
12

NC4 0.0045 0.023 0.03 0.97 0.0523 0.0859637 0.0019772
IC5 0.0017 0.0085 0.03 0.97 0.0383 0.0444058 0.0003774
NC5 0.0019 0.0058 0.03 0.97 0.0357 0.0532745 0.0003090
C6 0.0029 0.0014 0.03 0.97 0.0314 0.0923669 0.0001293
C7 0.0023 0.0003 0.03 0.97 0.0303 0.0758821 0.0000212
Total 1 1.0000000 1.0000000

Bài toán xác đònh nhiệt độ điểm sương ở P=5500kpa (dòng khí sau khi qua bình tách ở trạng thái
hơi hoàn toàn V=1, L=0). Chọn T= 228
o
K thoả mãn

A B C D E F G H
Ni Ki L moles V moles L+Vki xi=Ni/(L+Vki) yi=Ki*xi T(K)
C1 0.854 2.73 0 1 2.73 0.3128205 0.8540000 228
CO2 0.051 0.866 0 1 0.866 0.0588915 0.0510000
C2 0.063 0.275 0 1 0.275 0.2290909 0.0630000
C3 0.032 0.07 0 1 0.07 0.4571429 0.0320000
Total 1 1.0579457 1.0000000

Cho P=5500kpa T= ??? ta chọn L=0 vì trạng thái dewpoint sao cho total cột G=1và cột H =1, có P, T tra ra Ki
Kco2=(Kc1*Kc2)^0,5

Bài toán xác đònh nhiệt độ điểm sôi ở P=1758kpa (dòng khí sau khi qua bình tách ở trạng thái lỏng
hoàn toàn V=0, L=1)

A B C D E F G H
Moles Ni Ki L moles V moles L+Vki xi=Ni/(L+Vki) yi=Ki*xi
C2 0.0208 2.45 1 0 1 0.0208 0.0510
C3 0.9582 0.98 1 0 1 0.9582 0.9390
IC4 0.0172 0.51 1 0 1 0.0172 0.0088
NC4 0.0038 0.395 1 0 1 0.0038 0.0015
Total 1 1.0000 1.0003
Tìm P=1758 kpa T= 49C ta chọn L=1 vì trạng thái bublepoint sao cho total cột H=1và cột G=1, có P, T tra ra Ki

Bài toán ví dụ để kiểm tra áp suất hội tụ:
Cho hỗn hợp khí qua bình tách khí ở 3400kpa và –30
o
C hãy tính thành phần khí lỏng ra khỏi bình
tách:
Moles Ni or zi Ki L moles V moles L+Vki xi=Ni/(L+Vki) yi=Ki*xi
C1 0.8745 3.45 0.05328 0.94672 3.319464 0.2634462 0.9088893
C2 0.0586 0.46 0.05328 0.94672 0.488771 0.1198925 0.0551505
C3 0.0372 0.113 0.05328 0.94672 0.160259 0.2321235 0.0262300
nC4 0.0212 0.034 0.05328 0.94672 0.085469 0.2480442 0.0084335
nC5 0.0085 0.0095 0.05328 0.94672 0.062274 0.1364936 0.0012967
Total 1 1.0000000 1.0000000

Tci(k) Pci(kpa) xi MWi Mwi*xi xi*MWi*Pci xi*MWi*Tci
C1 190.56 4599 0.263 0 0 0 0

C2 305.41 4880 0.119 30.07 3.57833 17175.984 1092.857765
C3 369.77 4240 0.232 44.097 10.2305 43377.33696 3782.933464
nC4 425.1 3784 0.25 58.123 14.53075 54984.358 6177.021825
nC5
469.65 3365 0.136 72.15 9.8124 33018.726 4608.39366
Total
1 38.1520 148556.405 15661.20671

Prepared by
Hà quốc Việt pro Eng gas comp platform page
13

Cho P=3400kpa T= -30C ta chọn L sao cho total cột G=1 và cột H =1 là hệ cân bằng, có P, T tra Ki
với áp suất hội tụ 1500psi.
Solution 47 , Solution 48
Kiểm tra áp suất hội tụ:
T
tbk
=
∑
x
i
MW
i
T
ci
/
∑
x
i

MW
I
= 15661/38,15 = 410
o
K = 137
o
C
P
tbk
=∑x
i
MW
i
P
ci
/ ∑x
i
MW
I
= 148556/38,15 = 3893 = 564psi
Dựa vào hình 2.7 ta đònh vò điểm có T
tbk
= 137
o
C , P
tbk
= 564psi , vẽ đường cong đi qua điểm đònh vò
và điểm cấu tử nhẹ mêtan, từ nhiệt độ làm việc –30
o
C gióng lên đường cong đã vẽ, gióng tiếp sang

trục áp suất được 1500 psi, do đó kết quả tính toán qua bình tách trên là chính xác.




Prepared by
Hà quốc Việt pro Eng gas comp platform page
14


Hình 2.8 : Đồ thò tra hệ số cân bằng của CO
2
áp suất hội tụ 1500psi


Prepared by
Hà quốc Việt pro Eng gas comp platform page
15


Hình 2.9: Đồ thò tra hệ số cân bằng của H
2
S áp suất hội tụ 1500psi


Prepared by
Hà quốc Việt pro Eng gas comp platform page
16

Hình 2.10: Đồ thò tra hệ số cân bằng K của N
2
áp suất hội tụ 1500psi

Prepared by
Hà quốc Việt pro Eng gas comp platform page
17


Hình 2.12: Đồ thò tra hệ số cân bằng K của CH
4
áp suất hội tụ 1500psi



Prepared by
Hà quốc Việt pro Eng gas comp platform page
18


Hình 2.11: Đồ thò tra hệ số cân bằng K của C
2
H
6
áp suất hội tụ 1500psi


Prepared by
Hà quốc Việt pro Eng gas comp platform page
19

Hình 2.13: Đồ thò tra hệ số cân bằng K của C
3
H
8
áp suất hội tụ 1500psi


Prepared by
Hà quốc Việt pro Eng gas comp platform page
20


Hình 2.14: Đồ thò tra hệ số cân bằng K của iC
4
H
10
áp suất hội tụ 1500psi

Prepared by
Hà quốc Việt pro Eng gas comp platform page
21


Hình 2.15: Đồ thò tra hệ số cân bằng K của nC
4
H
10
áp suất hội tụ 1500psi

Prepared by
Hà quốc Việt pro Eng gas comp platform page
22


Hình 2.16: Đồ thò tra hệ số cân bằng K của C
5
H
12
áp suất hội tụ 1500psi

Prepared by
Hà quốc Việt pro Eng gas comp platform page
23



Hình 2.17: Đồ thò tra hệ số cân bằng K của nC
6
H
14
và của nC
7
H
16
áp suất hội tụ 1500psi

Prepared by
Hà quốc Việt pro Eng gas comp platform page

24


Hình 2.18: Đồ thò tra hệ số cân bằng K của nC
8
H
18
và của nC
9
H
20
áp suất hội tụ 1500psi


Prepared by
Hà quốc Việt pro Eng gas comp platform page
25


Hình 2.19 : Đồ thò tra hệ số cân bằng K của C
10
H
22
áp suất hội tụ 1500psi