TÀI LIỆU ÔN TẬP THI TỐT NGHIỆP MÔN HÓA LÝ

TRNG I HC CÔNG NGHIP TP.HCM
TRUNG TÂM THỰC HÀNH CÔNG NGHỆ HÓA






TÀI LIỆU ÔN TẬP THI TỐT NGHIỆP
MÔN HÓA LÝ


Bộ môn Đại cương
4.2006
Bài tập ôn thi tốt nghiệp môn Hóa lý - Hệ Cao Đẳng - Bộ môn Đại cương - Tháng 04.2005
DH Cong nghiep Tp.HCM
2


LỜI NÓI ĐẦU


Cun bài tp Hóa lý do t i cng biên son nhm giúp cho sinh viên Khoa
công ngh Hóa hc ôn tp tt  chun b cho k thi tt nghip ra trng ca sinh
viên Cao ng và Trung cp hàng nm.

Các bài tp c biên son theo hai phn Hóa Lý 1 và 2. Các em sinh viên
cn chú ý gii y  các dng bài tp và bài tp trong mi chng.  thi tt nghip

môn Hóa lý gm có 2 phn, thi gian làm bài 180 phút:
Phn 1: Trc nghim các kin th
c ca môn hc.
Phn 2: Vn dng kin thc vào vic áp dng kin thc  gii các bài tp.
 thi  phn 2 gm 4 - 5 bài (d kin) gm  các chng ca Hóa lý I và II.

Trong ln u biên son, không tránh khi thiu sót, rt mong nhn c s
óng góp ý kin ca các thy cô giáo và các bn sinh viên  hoàn chnh cho ln
biên son ti. T b môn i cng chân thành cm
n s óng góp ca quí thy cô
ã biên son và hiu chnh  có c tài liu ôn tp cho các em sinh viên kp thi
ôn thi tt nghip.


BỘ MÔN ĐẠI CƯƠNG
Bài tập ôn thi tốt nghiệp môn Hóa lý - Hệ Cao Đẳng - Bộ môn Đại cương - Tháng 04.2005
DH Cong nghiep Tp.HCM
3

MỤC LỤC


LI NÓI U 2
MC LC 3
HC PHN HÓA LÝ I 4
CHNG 1: NGUYÊN LÝ TH NHT CA NHIT NG LC HC VÀ NHIT
HOÁ HC 4
CHNG 3: CÂN BNG HÓA HC 11
CHNG 4: CÂN BNG PHA 15
CHNG 5: DUNG DCH 17

HC PHN II HÓA LÝ 2 19
CHNG 1: IN HÓA HC 19
CHNG 2: NG HÓA HC 24
NGÂN HÀNG CÂU HI MÔN HC HÓA LÝ 30
CÂU HI TRC NGHIM B SUNG 71







Bài tập ôn thi tốt nghiệp môn Hóa lý - Hệ Cao Đẳng - Bộ môn Đại cương - Tháng 04.2005
DH Cong nghiep Tp.HCM
4

HỌC PHẦN HÓA LÝ I

CHƯƠNG 1: NGUYÊN LÝ THỨ NHẤT CỦA
NHIỆT ĐỘNG LỰC HỌC VÀ NHIỆT HOÁ HỌC

Bài 1. Mt lng 0,85 mol khí lý tng  300
o
K di áp sut 15 atm, c dãn n
ng nhit ti áp sut 1 atm. Tính công thc hin trong các trng hp sau:
a. Trong chân không
b. Trong áp sut ngoài không i bng 1 atm.
c. Và mt cách thun nghch nhit ng.
S: 0, -1980J, -5741J
Bài 2. Tính bin thiên ni nng khi làm bay hi 10g nc  20

o
C. Chp nhn hi
nc nh là khí lý tng và b qua th tích nc lng. Nhit bay hi ca nc 
20
o
C bng 2451,824 J/g.
S: 23165 J
Bài 3. Cho 450g hi nc ngng t  100
o
C di áp sut không i 1 atm. Nhit hóa
hi ca nc  nhit  này bng 539 Cal/g. Tính A, Q và U ca quá trình.
S: - 18519, -242550, -224021 cal
Bài 4. Nhit hòa tan ca BaCl
2
trong nc bng 8652,6 J. Nhit hydrat ca BaCl
2

to ra BaCl
2
.2H
2
O bng - 29134,6 J. Xác nh nhit hòa tan ca BaCl
2
.2H
2
O.
S: 20482 J
Bài 5. i vi phn ng xy ra  áp sut không i:
2H
2

+ CO
 CH
3
OH (k)
nhit sinh chun  298
o
K ca CO và CH
3
OH bng -110,5 và -201,2 KJ/mol. Nhit
dung mol ng áp ca các cht là mt hàm ca nhit :
Cp
,H2
= 27,28 + 3,26.10
-3
T + 0,502.10
5
T
-2
J/K
Cp
,CO
= 28,41 + 4,1.10
-3
T - 0,46.10
5
T
-2
J/K
Cp
,CH3OH

= 15,28 + 105,2.10
-3
T + 3,104.10
5
T
-2
J/K
Tính H
o
ca phn ng  298 và 500
0
K ?
S:-96403J
Bài tập ôn thi tốt nghiệp môn Hóa lý - Hệ Cao Đẳng - Bộ môn Đại cương - Tháng 04.2005
DH Cong nghiep Tp.HCM
5
Bài 6. i vi phn ng xy ra  áp sut không i:
2H
2
+ CO
 CH
3
OH (k)
Nhit dung mol ng áp ca các cht là mt hàm ca nhit :
Cp
,H2
= 27,28 + 3,26.10
-3
T + 0,502.10
5

T
-2
J/K
Cp
,CO
= 28,41 + 4,1.10
-3
T - 0,46.10
5
T
-2
J/K
Cp
,CH3OH
= 15,28 + 105,2.10
-3
T + 3,104.10
5
T
-2
J/K
Và H
o
ca phn ng bng -74540 J. Tính H ca phn ng  500
o
K.
S: -97750 J
Bài 7. 100g khí CO
2
(c xem nh là khí lý tng)  0

o
C và 1,013.10
5
Pa. Xác nh
Q, A, U, H trong các quá trình sau. Bit nhit dung ng áp C
p
= 7 cal/ mol.K.
a. Dãn n ng nhit ti th tích 0,2 m
3
;
b. Dãn ng áp ti 0,2 m
3
;
c. un nóng ng tích ti khi áp sut bng 2,026.10
5
Pa;
S: a: Q=A=7,049 kJ; U=H=0
b: Q= 53,2 kJ; A= - 15,116 kJ; U= 38,084 kJ
c: Q=U=13,046 kJ; A=0; H=23,1 kJ.
Bài 8. Xác nh bin thiên ni nng khi làm bay hi 20g etanol ti nhit  sôi nu
nhit bay hi riêng ca etanol bng 857,7 J/g; th tích hi ti nhit  sôi bng 607
cm
3
/g (b qua th tích pha lng).
S: 1231 kJ
Bài 9. Tính H và U cho các quá trình sau ây:
a. Mt mol nc ông c  0
o
C và 1 atm;
b. Mt mol nc sôi  100

o
C và 1 atm.
Bit rng nhit ông c và nhit bay hi ca 1 mol nc bng -6,01 kJ và 40,79 kJ;
th tích mol ca nc á và nc lng bng 0,0195 và 0,0180 l. Chp nhn hi
nc là khí lý tng.
S: a. H = U = -6,01 kJ; b. U = 37,7 kJ H = 40,79 kJ
Bài 10. Nhit to thành ca nc lng và ca CO
2
bng -285,8 và -393,5 kJ/mol 
25
o
C, 1 atm. Cng  iu kin này, nhit t cháy ca CH
4
bng -890,3 kJ/mol. Tính
nhit hình thành ca CH
4
t các nguyên t  iu kin ng áp và ng tích.
S: -74,8 kJ/mol; - 72,32 kJ/mol
Bài 11. Tính nhit hình thành chun ca CS
2
lng da vào các d liu sau:
Bài tập ôn thi tốt nghiệp môn Hóa lý - Hệ Cao Đẳng - Bộ môn Đại cương - Tháng 04.2005
DH Cong nghiep Tp.HCM
6
S (mon) + O
2
= SO
2
H= -296,9 kJ
CS

2
(l) + 3O
2
= CO
2
+ 2SO
2
H= -1109 kJ
C (grap) + O
2
= CO
2
H= -393,5 kJ
S: 121,7 kJ/mol
Bài 12.Trên c s các d liu sau, hãy tính nhit hình thành ca Al
2
Cl
6
® khan:
2Al + 6HCl.aq = Al
2
Cl
6
.aq + 3H
2
H
o
298
= -1003,2 kJ
H

2
+ Cl
2
= 2HCl (k) H
o
298
= -184,1 kJ
HCl (k) + aq = HCl.aq H
o
298
= -72,45 kJ
Al
2
Cl
6
® +aq = Al
2
Cl
6
.aq H
o
298
= -643,1 kJ
S: 1347,1 kJ
Bài 13. Tính nhit phn ng:
H
2
(k) + S ® + 2O
2
(k) + 5H

2
O (l) = H
2
SO
4
.5H
2
O (dd)
Bit nhit sinh ca H
2
SO
4
(l) là -193,75 Kcal/mol, nhit hòa tan H
2
SO
4
(l) vi 5 mol
nc là -13,6 Kcal.
S: -207,35 Kcal.
Bài 14. Tính nhit cháy ca CO  100
o
C theo 2 cách:
a. Xem nhit dung ph thuc nhit . Cp = 27,5 + 4.10
-3
T (cal/mol.K)
b. Xem C
p
= C
p,298
= 7,35 trong khong t 25 n 100

o
C không ph thuc
nhit .
Bài 15. Tính Q, A, ΔU ca quá trình nén ng nhit, thun nghch 3 mol khí He t
1atm n 5 atm  400
o
K.
S: A= 1,61.10
4
J; Q= 1,61.10
4
J
Bài 16. So sánh s khác nhau gia ΔH và ΔU i vi các bin I vt lý sau:
a. 1mol nc á → 1mol nc á  273
o
K và 1 atm.
b. 1mol nc á → 1 mol hi nc  373
o
K và 1 atm. Cho bit  273
o
K, th
tích mol ca nc á và nc lng bng 0,0196 l/mol và 0,0180 l/mol và 
373
o
K th tích mol ca nc lng và hi nc tng ng bng 0,0188
l/mol và 30,61 l/mol.
S: a. ΔH – ΔU = -0,16 J/mol; b. ΔH – ΔU = 3100 J/mol
Bài 17: Chic bât la gas cha butan lng có mol/KJ127H
o
tanbu.ht

=Δ . Xác nh nhit
ta ra khi 1g butan lng trong bt la b t cháy. Gi s rng sn phm cháy là CO
2

(k) và H
2
O(h)
S: - 45,7 KJ
Bài tập ôn thi tốt nghiệp môn Hóa lý - Hệ Cao Đẳng - Bộ môn Đại cương - Tháng 04.2005
DH Cong nghiep Tp.HCM
7
Bài 18: Mt khí lý tng nào ó có nhit dung mol ng tích  mi nhit  có
C
v
=2,5R, (R: hng s khí). Tính Q, A, ΔU, ΔH khi mt mol khí này thc hin các quá
trình sau ây:
a. Giãn n thun nghch ng áp  áp sut 1atm t 20 dm
3
n 40 dm
3
.
b. Bin i thun nghch ng tích t trng thái (1 atm; 40 dm
3
) n (0,5
atm; 40 dm
3
).
c. Nén thun nghch ng nhit t 0,5 atm n 1 atm.
S: a. Q= 7,09 Kj; ΔU = 5,06 K
b. A= 0; Q= -5,07 KJ; ΔU= -5,07 KJ; ΔH= 7,09 KJ/mol

Bài tập ôn thi tốt nghiệp môn Hóa lý - Hệ Cao Đẳng - Bộ môn Đại cương - Tháng 04.2005
DH Cong nghiep Tp.HCM
8

CHƯƠNG 2: CHIỀU VÀ DIỄN BIẾN CỦA QUÁ TRÌNH


Bài 1: Tính bin thiên Entropy khi un nóng thun nghch 16 kg O
2
t 273
o
K n
373
o
K trong các iu kin sau:
a. ng áp
b. ng tích
Coi O
2
là khí lý tng và nhit dung mol C
v
= 3R/2.
S: 775 cal/K; 465 cal/K.
Bài 2. Tính bin thiên Entropy ca quá trình un nóng ng áp 1 mol KBr t 298 n
500
o
K, bit rng trong khong nhit  ó:
C

p
(KBr) = 11,56 + 3,32.10
-3
T Cal/mol
S: 6,65 Cal/mol.K
Bài 3. Tính bin thiên Entropy ca quá trình ông c (BTN) Benzen lng chm ông
 -5
o
C, bit rng  nhit  5
o
C nhit ông c ca benzen là -2360 cal/mol, bit
nhit dung ca benzen lng và ca benzen rn ln lt là 30,3 và 29,3 cal/mol.K.
S: -8,48 cal/mol.K
Bài 4. Tính bin thiên Entropy ca quá trình un nóng 2 mol Nit (c xem là lý
tng) t 300K n 600K di áp sut khí quyn trong 2 trng hp:
a. ng áp
b. ng tích
Bit rng nhit dung C
p
ca Nit trong khong nhit  300 - 600K c cho bng
phng trình: C
p
= 27 + 6.10
-3
T (J/mol.K)
S: 41 J/K; 29,5 J/K
Bài 5. Xác nh nhit  lúc cân bng nhit và bin thiên Entropy khi trn 1g nc á
 0
o
C vi 10g nc  100

o
C. Cho bit nhit nóng chy ca á bng 334,4 J/g và
nhit dung ca nc bng 4,18 J/g.K.
S: 83,64
o
C; 0,465 J/K.

Bài tập ôn thi tốt nghiệp môn Hóa lý - Hệ Cao Đẳng - Bộ môn Đại cương - Tháng 04.2005
DH Cong nghiep Tp.HCM
9
Bài 7. Tính bin thiên entopi ca quá trình trn 10g nc á  0
o
C vi 50g nc lng
 40
o
C trong h cô lp. Cho bit nhit nóng chy ca nc á bng 334,4 J/g, nhit
dung riêng ca nc lng bng 4,18 J/kg.
Bài 8. Tính S ca quá trình nén ng nhit thun nghch:
a. 1 mol oxy t P
1
= 0.001atm n P
2
= 0.01atm.
b. 1 mol methal t P
1
= 0.1 atm n P
2
= 1 atm.
Trong hai trng hp trên khí c xem là lý tng.
Bài 9. Xác nh bin thiên entropi trong s chuyn 2g nc thành hi ti áp sut

1,013.10
5
N/m
2
và nhit  bin thiên t 0
o
C n 150
o
C, bit nhit bay hi ca nc
là 2,255 kJ/g và nhit dung ca hi nc C
p,h
= 30,13 + 11,3 . 10
-3
T J/mol.K, nhit
dung ca nc lng C
p,l
= 75, 30 J/mol K.
S: 15,18 (J/K)
Bài 10. Mt bình kín hai ngn, ngn th nht có th tích 0,1 m
3
cha oxi, ngn th
hai có th tích 0.4 m
3
cha Nit. Hai ngn u  cùng mt iu kin v nhit  17
o
C
và áp sut 1,013.10
5
N/m
2

. Tính bin thiên entropi khi hai khí khuch tán vào nhau.
S: 20,78 (cal/K)
Bài 11 : Tính ΔS
o
ca phn ng: 4 Fe + 3 O
2
= 2 Fe
2
O
3
. Bit S
o
298
ca Fe, O
2
và
Fe
2
O
3
tng ng bng 27, 3; 205 và 87,4 J/Kmol.
S:
J/K549,4ΔS
o
p
.u
−=

Bài 12: Hãy d oán du ca ΔS trong các phn ng sau:
a. CaCO

3
= CaO + CO
2

b. NH
3
+ HCl(k) = NH
4
Cl(r)
c. BaO + CO
2
(k) = BaCO
3
(r)
S: a. ΔS > 0; b. ΔS < 0; c. ΔS<0
Bài 13: Tính
o
298
GΔ khi to thành 1 mol nc lng bit các giá tr entropi tiêu chun
ca H
2
, O
2
và H
2
O ln lt bng 130; 684; và 69,91 J/Kmol và ΔH
o
to thành nc
lng  25
0

C là – 285,83 KJ/mol.
S:
o
298
GΔ
= -237,154 KJ



Bài tập ôn thi tốt nghiệp môn Hóa lý - Hệ Cao Đẳng - Bộ môn Đại cương - Tháng 04.2005
DH Cong nghiep Tp.HCM
10
Bài 14:Tính
o
298
SΔ ,
o
298
HΔ ,
o
298
GΔ i vi phn ng phân hy nhit CaCO
3
bit:
CaCO
3
CaO CO
2

S

o
(J/molK) 92,9 38,1 213,7
)mol/KJ(H
o
t.h
Δ -1206,90 -635,10 -393,50

S:
o
298
SΔ
= 158,9 J/K;
o
298
HΔ
= 178,30 KJ;
o
298
GΔ
= 130,90 KJ
Bài 15: i vi phn ng: CO(k) + H
2
O(k) = CO
2
(k)+ H
2
(K). Cho bit nhng giá tr
bin thiên entanpi và bin thiên entropi tiêu chun  300
o
K và 1200

o
K nh sau:

mol/KJ16,41H
o
300
−=Δ

mol/KJ93,32H
o
1200
−=Δ


K/KJ40,42S
oo
300
−=Δ K/JK60,29S
oo
1200
−=Δ
Hi phn ng t din bin xy ra theo chiu nào  300
o
K và 1200
o
K.
S:
J590.2G;KJ44,28G
o
1200

o
300
=Δ−=Δ

Bài 16: Tính ΔU, ΔH và ΔS i vi quá trình chuyn 1 mol H
2
O lng  25
o
và 1 atm
thành 1 mol hi nc  100
o
C, 1 atm. Bit C
p
(H
2
O) = 75,24 J/mol.K và nhit hóa hi
i vi 1 mol nc bng 40.629,6 J/mol.
S: ΔH = 46.272,6 J/mol; ΔS = 112,95J/K; ΔU = 43171 J/mol
Bài 17: Tính nng lng t do hình thành chun ca 1 mol H
2
O lng:
H
2
+ ½ O
2
= H
2
O (l).
Bit
molK/J91,69S

o
)l(OH
2
=
,
molK/J468,130S
o
H
2
=
,
molK/J830,205S
o
O
2
=
. Nhit hình
thành tiêu chun  25
o
C ca 1 mol H
2
O(l) bng –285,830 KJ/mol.
S : -237,129 KJ/mol
Bài 18: Tính
o
373
GΔ ca phn ng: CH
4
(k)+ H
2

O(k) =CO(k) + 3H
2
(k). Bit nhit hình
thành chun
o
298.t.h
HΔ ca CH
4
, H
2
O(k) và CO(k) ln lt là –74,8; -241,8; -110,5
KJ/mol. Entropi tiêu chun ca CH
4
(k), H
2
O(k) và CO(k) là 186,2; 188,7 và 197,6
J/molK. (Trong tính toán gi s ΔH
o
và ΔS
o
không ph thuc T).
a. T giá tr ΔG
o
tìm c có th kt lun gì v kh nng t din bin ca
phn ng  373
o
K.
b. Ti nhit  nào thì phn ng ã cho xy ra  1atm.
ÐS: a. ΔG
o

= 1,26.10
5
J/mol; b. T> 961K


Bài tập ôn thi tốt nghiệp môn Hóa lý - Hệ Cao Đẳng - Bộ môn Đại cương - Tháng 04.2005
DH Cong nghiep Tp.HCM
11

CHƯƠNG 3: CÂN BẰNG HÓA HỌC

Bài 1: Hng s cân bng ca phn ng:
CO + H
2
O = CO
2
+ H
2

 800
o
K là 4,12.
a. Tính HSCB  1000
o
K ca phn ng trên
b. un hn hp cha 20% CO, 80% H
2
O, (% khi lng) n 800
o
K. Xác

nh thành phn ca hn hp cân bng và lng hydro sinh ra nu dùng 1
kg nc.
S: a.Tra s tay hóa lý Tính ΔH
o
298
, tính K
cb
;
b. 1,23%CO, 67%H
2
O; 29,5% CO
2
;1,34% H
2
; 17,1g H
2

Bài 2:  200
o
C HSCB Kp ca phn ng dehydro hóa ru Isopropylic trong pha khí
CH
3
CHOHCH
3
(k) H
3
CCOCH
3
(k) + H
2

bng 6,92.10
4
Pa. Tính  phân ly ca ru này  200
o
C và di áp sut 9,7 10
4
Pa.
Khi tính chp nhn hn hp khí tuân theo nh lut khí lý tng.
S: α = 0,65
Bài 3: un nóng ti 445
o
C mt bình kín cha 8 mol I
2
và 5,3 mol H
2
thì to ra 9,5 mol
HI lúc cân bng. Xác nh lng HI thu c khi xut phát t 8 mol I
2
và 3 mol H
2
.
S: 5,75 Mol HI
Bài 4
: Ti 50
o
C và di áp sut 0,344 atm  phân ly ca N
2
O
4

thành NO
2
bng
63%. Xác nh K
P
và K
C
.
S: K
p
= 0,867; K
C
= 0,034
Bài 5:  63
o
C HSCB K
P
ca phn ng
N
2
O
4
2NO
2

bng 1,27. Xác nh thành phn hn hp cân bng khi:
a. Áp sut chung bng 1atm.
b. Áp sut chung bng 10 atm.
S: a. 65,8% NO
2

; 34,2% N
2
O
4
;
b. 29,8% NO
2
; 70,2% N
2
O
4
.
Bài 6: HSCB ca phn ng PCl
3
(k) + Cl
2
(k) = PCl
5
(k)  500
o
K là K
P
= 3 atm
-1

a. Tính  phân ly ca PCl
5
 1atm và 8 atm
Bài tập ôn thi tốt nghiệp môn Hóa lý - Hệ Cao Đẳng - Bộ môn Đại cương - Tháng 04.2005
DH Cong nghiep Tp.HCM

12
b.  áp sut nào,  phân ly là 10%
c. Phi thêm bao nhiêu mol Cl
2
và 1mol PCl
5
  phân ly ca PCl
5
 8 atm
là 10%
S:a. α = 0.5; α= 0,2; b. 33 atm; c. 0,5 mol.
Bài 7: un 746g I
2
vi 16,2g H
2
trong mt bình kín có th tích 1000 lit n 420
o
C thì
cân bng thu c 721g HI. Nu thêm vào hn hp u 1000g I
2
và 5g H
2
thì lng
HI to thành là bao nhiêu?
S: 1582 g
Bài 8: Có th iu ch Cl
2
bng phn ng
4HCl (k) + O
2

= 2H
2
O (h) + 2Cl
2

Xác nh HSCB K
P
ca phn ng  386
o
C, bit rng  nhit  ó và áp sut 1 atm,
khi cho mt mol HCl tác dng vi 0,48 mol O
2
thì khi cân bng s c 0,402 mol
Cl
2.
S: K
p
= 81,2 atm
-1
Bài 9: Xác nh HSCB K
p
ca phn ng sau  700
o
K
SO
2
+ ½ O
2
= SO
3

Bit rng  500
o
K, K
p
= 2,138 . 10
5
atm
-1/2
và hiu ng nhit trong khong nhit 
500 ÷ 700
o
K; ΔH = -23400 cal.
S: 2,6.10
+2
atm
-1/2
Bài 10: Cho Fe d tác dng vi hi nc theo phn ng
3Fe + 4H
2
O(h) = Fe
3
O
4
(r) + 4H
2

 200
o
C nu áp sut ban u ca hi nc là 1,315 atm, thì khi cân bng áp

sut phn ca hydro là 1,255 atm. Xác nh lng hydro to thành khi cho hi nc
 3atm vào bình 2 lit cha st d  nhit  ó.

S: 0,295 g
Bài 11: Áp sut tng cng do phn ng nhit phân
2FeSO
4
(r) = Fe
2
O
3
+ SO
2
+ SO
3

 nhit  929
o
K là 0,9 atm.
a. Tính HSCB K
P
 929
o
K ca phn ng
b. Tính áp sut tng cng khi cân bng nu cho d FeSO
4
vào bình có SO
2

vi áp sut u là 0,6 atm  929

o
K.
S: a. 0,2025 atm
2
; b. 1,08 atm.
Bài 12 : Tính HSCB K
P
 25
o
C i vi phn ng
CO + 2H
2
= CH
3
OH (k)
Bài tập ôn thi tốt nghiệp môn Hóa lý - Hệ Cao Đẳng - Bộ môn Đại cương - Tháng 04.2005
DH Cong nghiep Tp.HCM
13
bit rng nng lng t do chun ΔG
o
i vi phn ng
CO + 2H
2
= CH
3
OH (l)
bng -29,1 kJ/mol và áp sut hi ca metanol  25
o
C bng 16200 Pa.
S: 2,02.10

+3
atm
-2
Bài 13: HSCB  1000
o
K ca phn ng
2H
2
O = 2H
2
+ O
2

là K
P
= 7,76.10
-21
atm. Áp sut phân ly ca FeO  nhit  ó là 3,1 . 10
-18
atm. Hãy
xác nh HSCB K
P
1000
o
K ca phn ng
FeO(r) + H
2
= Fe(r) + H
2
O (h)

S: K
P
= 0,725
Bài 14: HSCB K
P
 25
o
C và 50
o
C ca phn ng
CuSO
4
. 3H
2
O (r) = CuSO
4
(r) + 3H
2
O (h)
Tng ng là 10
-6
và 10
-4
atm
3

a. Tính nhit phn ng trong khong nhit  trên
b. Tính lng hi nc ti thiu phi thêm vào bình 2 lit  25
o
C  chuyn

hoàn toàn 0,01 mol CuSO
4
thành CuSO
4
. 3H
2
O.
S: a. 35,231 Kcal; b. 3,08.10
-2
mol.
Bài 15: Cho khí COF
2
qua xúc tác  1000
o
C s xy ra phn ng
2COF
2
(k) = CO
2
+ CF
4
(k)
Làm lnh nhanh hn hp cân bng ri cho qua dung dch Ba(OH)
2
 hp thu COF
2

và CO
2
thì c 500 ml hn hp cân bng s còn li 200ml không b hp thu.

a. Tính HSCB K
P
ca phn ng
b. Bit K
P
tng 1% khi tng 1
o
C  lân cn 1000
o
C, tính ΔH
o
, ΔS
o
và ΔG ca
phn ng  1000
o
C.
S: a. K
p
= 4;
b. ΔH
o
=
32,04 Kcal; ΔS
o
= 27,92 cal.K
-1
;ΔG= -3,509 Kcal
Bài 16:  1000
o

K hng s cân bng ca phn ng:

2 SO
2
+ O
2
SO
3

Có hng s cân bng 3,5 atm
-1
. Tính áp sut riêng lúc cân bng ca SO
2
và SO
3
nu
áp sut chung ca h bng 1 atm và áp sut cân bng ca O
2
0,1 atm.
S:
atm75,0P
2
SO
=
,
atm15,0P
3
SO
=

Bài tập ôn thi tốt nghiệp môn Hóa lý - Hệ Cao Đẳng - Bộ môn Đại cương - Tháng 04.2005
DH Cong nghiep Tp.HCM
14
Bài 17 : Tính ΔG
o
và hng s cân bng K ca phn ng sau:
NO + O
3
= NO
2
+ O
2
. Cho bit các d kin sau:
NO
2
O
2
NO O
3

)mol/KJ(G
o
298.t.h
Δ 51,79 0 86,52 163,02
)mol/KJ(H
o
298.t.h
Δ
33,81 0 90,25 142,12

)(J/molΔS
o
h.t.298
240,35 240,82 210,25 237,42

S: K
p
= 5.10
34

Bài 18:  25
o
C phn ng: NO + ½O
2
= NO
2

. Có ΔG
o
= -34,82KJ và ΔH
o
= -56,34 KJ.
Xác nh hng s cân bng ca phn ng  298
o
K và 598
o
K.
S: K
p
= 1,3.10

6
 298
o
K và K
p
= 12  598
o
K
Bài 19:  25
o
C và áp sut là 0,334 atm,  phân lý ca N
2
O
4
(k) thành NO
2
bng
63%. Xác nh K
p
, K
C
, K
x
.
S: K
p
= 0,867 atm; K
c
= 0,034; K
x

= 2,52
Bài 20:  nhit  T và áp sut P xác nh, mt hn hp khí cân bng gm 3 mol N
2
,
1 mol H
2
và 1 mol NH
3
.
a. Xác nh hng s cân bng K
x
ca phn ng.
b. Cân bng s dch chuyn theo chiu nào, khi thêm 0,1 mol N
2
vào hn hp
phn ng  T,P = const.
S: a. K
x
= 8,33; b. K
x
= 8,39

Bài tập ôn thi tốt nghiệp môn Hóa lý - Hệ Cao Đẳng - Bộ môn Đại cương - Tháng 04.2005
DH Cong nghiep Tp.HCM
15

CHƯƠNG 4: CÂN BẰNG PHA


Bài 1: Tính nhit nóng chy ca 1 mol diphenylamin nu 1kg diphenylamin nóng chy

làm tng th tích lên 9,58.10
-5
m
3
cho bit dT/dP = 2,67.10
-7
Km
2
/N; nhit nóng chy
ca diphenylamin là 54
o
C, khi lng mol ca cht này là 169.
S: ΔH= 19,84.10
3
J/mol.
Bài 2: Xác nh nhit  bay hi ca H
2
O  2 atm nu 100
o
C nhit bay hi ca nc
bng 2254,757 J/g.
S: 401,5
o
K
Bài 3: Xác nh nhit  sôi ca benzoatetyl C
9
H
10
O
2

 P= 200mmHg bit rng nhit
 sôi chun ca benzoatetyl là 213
o
C và nbhit bay hi bng 44157,52J.
S: T= 433,1
o
K
Bài 4: Vn dung qui tc pha Gibbs, xác nh s bc t do ca h gm hn hp
NH
4
Cl, NH
3
và HCl khi:
a. Nhit  rt thp.
b. Khi nhit  khá cao.
c. un nóng.
Bài 5: Gii thích vì sao h KCl-NaCl-H
2
O là h 3 cu t trong khi h KCl-NaBr-H
2
O li
là h 4 cu t.
Bài 6: V gin  pha ca h Sb-Pb da vào các d kin thc nghim sau:
Thành phn hn hp lng,
% khI lng
Nhit  bt u
Kt tinh (
0
C)
Sb Pb

100 0 632
80 20 580
60 40 520
40 60 433
20 80 300
10 90 273
0 100 326
a. Xác nh thành phn etecti.
Bài tập ôn thi tốt nghiệp môn Hóa lý - Hệ Cao Đẳng - Bộ môn Đại cương - Tháng 04.2005
DH Cong nghiep Tp.HCM
16
b. Có bao nhiêu Sb tách ra nu 10kg hn hp lng cha 40% Pb c làm
ngui ti 433
o
C.
S: a. 87% Pb và 13% Sb; b. m
Sb
= 5kg.
Bài 7: Nhit  nóng chy chun ca Bi là 271
o
C.  nhng iu kin ó t trng ca
Bi rn và lng là 0,9673 và 10 g/cm
3
. Mt khác khi áp sut tng lên 1 atm thì nhit 
nóng chy gim i 0,00354
o
K. Tính nhit nóng chy ca Bi.
S: 14,536 kJ/mol.
Bài 8: Ti 127
o

C HgI
2
b chuyn dng thù hình t dng  sang dng vàng. Nhit
chuyn hoá là 1250 J/mol; ΔV= 5,4 cm
3
/mol dng  có t trng ln hn dng vàng.
Xác nh dT/dP tI 127
o
C.
S: -1,73.10
-6
K/Pa
Bài 9: Khi un nóng lu hunh rombic chuyn thành lu hunh n ta kem theo bin
thiên th tích ΔV= 0,0000138 m
3
/kg. Nhit  chuyn hóa chun bng 96,7
o
C và
dT/dP = 3,25.10
-7
K/Pa. Xác nh nhit chuyn pha này.
S: ΔH = 15,698 kJ/kg.
Bài 10: Xác nh th tích riêng ca thic lng ti nhit  nóng chy chun 232
o
C nu
nhit nóng chy riêng là 59,413 J/g; t trng ca thic rn là 7,18 g/cm
3
và dT/dP =
3,2567.10
-8

K/Pa.
S: 0,147 g/cm
3
Bài 11:  200 mmHg metanol sôi  34,7
o
C còn khi tng áp sut lên gp ôi thì nhit
 sôi là 49,9
o
C. Tính nhit  sôi chun ca metanol.
S: 65,4
o
C
Bài 12: Xác nh s pha cc i trong h cân bng gm nc và ng.
S: 4
Bài 13: Dung dch cha các ion Na
+
, K
+
, Cl
-
, NO
3
-
. Xác nh s hp phn và s cu
t.
Bài 14: Khi hoà tan NaCl và CaCl
2
vào nc thì không xy ra phn ng nào, song khi
hoà tan Na
2

SO
4
và CaCl
2
vào nc thì có phn ng:
CaCl
2
+ Na
2
SO
4
= CaSO
4
+ 2NaCl
Xác nh s cu t và s hp phn trong hai trng hp.
S :Hp phn : 3,5; cu t : 3,4

Bài tập ôn thi tốt nghiệp môn Hóa lý - Hệ Cao Đẳng - Bộ môn Đại cương - Tháng 04.2005
DH Cong nghiep Tp.HCM
17

CHƯƠNG 5: DUNG DỊCH


Bài 1: Tính áp sut hi ca dung dch ng C
12
H
22
O
11

5%  100
o
C và nng  %
ca dung dch glycerin trong nc  có áp sut hi bng áp sut hi ca dung dch
ng 5%.
S: P = 757 mmHg; % glycerin = 1,42%
Bài 2: Acid acetic k thut ông c  16,4
o
C. Bng im ca acid acetic nguyên
cht là 16.7
o
C. Hng s nghim lnh ca acid nguyên cht là 3,9. Xác nh nng 
molan ca tp cht trong acid k thut.
S: 0,3
o
C; 0,08mol/1000g.
Bài 3: Bng im ca dung dch nc cha mt cht tan không bay hi bng –1,5
o
C.
Xác nh:
a. Nhit  sôi ca dung dch.
b. Áp sut hi ca dung dch  25
o
C.
Cho bit hng s nghim lnh ca nc là 1,86, hng s nghim sôi ca là 0,513. Áp
sut hi ca nc nguyên cht  25
o
C bng 23,76 mmHg.
S: T
s

dung dch = 100,414
o
C; b. P= 23,43 mmHg.
Bài 4: H s phân b ca etanol trong CCl
4
và nc là 0,0244. Tìm nng  mol ca
etanol trong các dung dch cân bng nu 0,1mol etanol c phân b gia 300 ml
nc và 500 ml CCl
4
.
S: EtOH/ CCl
4
= 0,0078 M; EtOH/ H
2
O = 0,3203M.
Bài 5:  20
O
C áp súat hi nc là 17,54 mmHg, áp sut hi ca dung dch cha
cht tan không bay hi là 17,22 mm Hg. Xác nh áp sut thm thu ca dung dch 
40
o
C nu t trng ca dung dch ti nhit  này là 1,01 g/cm
3
và khI lng mol
phân t ca cht tan là 60.
S: π = 25,73.10
+5
N.m
-2

Bài 6:  123,3
o
C bromobenzen (1) và clorobenzen (2) có áp sut hi bão hòa tng
ng bng 400 và 762 mmHg. Hai cu t này to vI nhau mt dung dch lý tng.
Xác nh:
a. Thành phn hn hp  123,3
o
C di áp sut khí quyn 760mmHg.
Bài tập ôn thi tốt nghiệp môn Hóa lý - Hệ Cao Đẳng - Bộ môn Đại cương - Tháng 04.2005
DH Cong nghiep Tp.HCM
18
b. T s mol ca clorobenzen và bromobenzen trong pha hi trên dung dch
có thành phn 10% mol clorobenzen.
Bài 7: Benzen ông c  5,42
o
C và sôi  81,1
o
C. Nhit hóa hi ti im sôi bng
399 J/g. Dung dch cha 12,8 g naphtalen trong 1 kg benzen ông c  4,91
o
C.
a. Xác nh nhit  sôi ca dung dch này.
b. Tính áp sut hi ca benzen trên dung dch  80,1
o
C.
c. Tính nhit nóng chy riêng ca benzen.
S: a. 81,36
0
C; b. 754,1 mmHg; c. 128,24 J/g.
Bài 8: Benzen và toluen to vi nhau mt dung dch lý tng.  30

o
C áp sut hi ca
benzen bng 120,2 mmHg, ca toluen bng 36,7 mmHg.
a. Xác nh áp sut hi ca dung dch.
b. Áp sut hi riêng phn ca tng cu t.
Nu dung dch c hình thành t s trn 100g benzen và 100g toluen.
S: a. 81,88 mmHg; b. 65,028 và 16,845 mmHg
Bài 9: Hn hp SnCl
4
(1) và CCl
4
(2) tuân theo qui lut ca dung dch lý tng. 
90
o
C áp sut hi bão hòa P
1
o
ca SnCl
4
là 362 mmHg, P
2
o
ca CCl
4
là 1112 mmHg.
Di áp sut chun 760mmHg, SnCl
4
sôi  114
o
C, CCl

4
sôi  77
o
C:
a. Xây dng gin  thành phn- áp sut hi bão hòa ca các cu t và xác
nh trên gin  P
1
, P
2
và P ca hn hp có thành phn mol ca CCl
4
là
0,7.
b. Xác nh thành phn hn hp SnCl
4
- CCl
4
sôi  90
o
C di áp sut
760mmHg.
c. Xác nh thành phn hi ti 90
o
C.
d. Xác nh t s mol trong pha hi và trong hn hp lng theo qui tc òn
by  95
o
C.
Bài 10: H s phân b I
2

gia nc và CS
2
bng k = 0,00167. Hi lng I
2
có th ra
t 2.10
-3
m
3
nc cha 2.10
-5
kg I
2
là bao nhiêu nu:
a. Dung 0,05.10
-3
m
3
CS
2
chit mt ln.
b. Dùng lng CS
2
ó chit 5 ln.
S: a. Chit mt ln x
1
= 0,125.10
-5
kg
b. Chit 5 ln x

5
= 1,953.10
-8
kg

Bài tập ôn thi tốt nghiệp môn Hóa lý - Hệ Cao Đẳng - Bộ môn Đại cương - Tháng 04.2005
DH Cong nghiep Tp.HCM
19
HỌC PHẦN II HÓA LÝ 2

CHƯƠNG 1: ĐIỆN HÓA HỌC


Bài 1: Tính nhit  kt tinh ca dung dch cha 7,308 g NaCl trong 250g nc cho
bit  291
0
K áp sut thm thu ca dung dch là 2,1079.10
6
N/m
2
, khi lng riêng
ca dung dch là 1 g/cm
3
, nhit nóng chy ca nc á nguyên cht là 333,48.10
3

J/kg.
S: T
kt
= 271,4

o
C
Bài 2:  h im kt tinh ca dung dch CH
3
COOH 0,1M là 0,1885
o
, hng s nghim
lnh ca nc là 1,86. Tính  phân ly ca dung dch CH
3
COOH 0,1M và 0,05M.
S: α
0,1
= 0,0134; α
0,1
= 0,0188
Bài 3: Dung dch cha 4,355 mol ng mía trong 5 lít dung dch  291
o
K có cùng áp
sut thm thu vi dung dch cha 2 mol NaCl trong 4 lít dung dch. Xác nh 
phân ly ca dung dch NaCl và h s VantHoff.
S: i = 1,74; α = 0,74
Bài 4: Tính áp sut thm thu ca dung dch NaCl 0,15M  37
0
C bit  phân ly ca
dung dch là 95%.
S: π= 7,4 atm
Bài 5: Tính nng  ca dung dch ng sacaroza  có giá tr áp sut thm thu là
8,1134 atm  cùng iu kin ca dung dch trên.
S: C = 8,314/0.082.310
Bài 6: Tính pH ca dung dch H

2
SO
4
1M theo Deby –huckken.
S: pH = 1,0
Bài 7: in tr ca dung dch KCl 0,02N  25
o
C trong mt bình o  dn in o
c là 457 Ω . Bit  dn in riêng ca dung dch là 0,0028 Ω
-1
.cm
-1
. Dùng bình
này o  dn in ca dung dch CaCl
2
cha 0,555g CaCl
2
trong 1 lít có giá tr là
1050Ω. Tính hng s bình in cc và  dn in ng lng ca dung dch
CaCl
2
.
S: 120,6.cm
2
.Ω
-1
.lg
-1
Bài tập ôn thi tốt nghiệp môn Hóa lý - Hệ Cao Đẳng - Bộ môn Đại cương - Tháng 04.2005
DH Cong nghiep Tp.HCM

20
Bài 8:  dn in ng lng gii hn ca acid propionic  25
0
C là 385,6 Ω
-1
.dlg
-
1
.cm
2
. Hng s phân ly ca acid này là 2,34.10
-5
.Tính  dn in ng lng ca
dung dch 0,05M ca dung dch trên  cùng nhit .
S: λ= 8,314.cm
2
.Ω
-1
.lg
-1

Bài 9:  dn in ng lng ca NH
4
Cl trong dung dch vô cùng loãng là 149,7Ω
-
1
.dlg
-1
.cm
2

. Linh  ion ca OH
-1
là 198 ca Cl
-
và 76,3 Ω
-1
.dlg
-1
. cm
2
. Tính  dn
in gii hn ca dung dch NH
4
OH.
S:
112
lg 4,271
−−
∞
Ω= dcm
λ

Bài 10: in tr ca dung dch KNO
3
0,01N là 423 Ω. Hng s bình in cc là 50 m
-
1
. Xác nh  dn in riêng,  dn in ng lng, và  phân ly ca dung dch
bit linh  ion ca NO
3

-1
và K
+
là 71,4 và 73,4 Ω
-1
.dlg
-1
.cm
2
.
S:
%63,81;lg 118
112
=Ω=
−−
αλ
dcm

Bài 11: Xác nh nng  ca dung dch HCl nu dùng dung dch NaOH 8N  chun
 100ml dung dch HCl bng phng pháp chun  dn in thì kt qu là:
V NaOH (ml) 0,32 0,60 1,56 2,00 2,34
χ
(
Ω
-1-
. Cm.10
-2
)
3,2 2,56 1,64 2,38

2,96


S: C
N
= 0,125N
Bài 12: Tính in th in cc Zn nhúng trong dung dch ZnCl
2
0,005N  25
o
C cho
bit  dn in ng lng ca dung dch ó là 89,  dn in ng lng gii
hn ca dung dch là 113,7
Ω
-1
.dlg
-1
cm
2
, in th tiêu chun ca in cc Zn là -
0,76V.
S:
V
Zn
8313,0
/
E
2
Z
−=

+

Bài 13: Cho pin Cd / Cd
2+
// CuSO
4
/ Cu có sc in ng là 0,745V. Hãy xác nh 
phân ly ca dung dch CuSO
4
0,1N cho bit in th tiêu chun ca in cc Cu là
0,34V, ca in cc Cd là -0,4V và nng  in Cd trong dung dch là 0,05N.
S:
%74
4
CuSO
=
α


Bài tập ôn thi tốt nghiệp môn Hóa lý - Hệ Cao Đẳng - Bộ môn Đại cương - Tháng 04.2005
DH Cong nghiep Tp.HCM
21
Bài 14: Cho pin (Pt) Hg,Hg
2
Cl
2
/ KCl 0,01N // H+ /. in cc Quinhydron có sc in
ng  25
o
C là 0,0096V. Tính pH ca dung dch bit in th in cc Calomen là

0,3338V.
S: pH= 6,027
Bài 15: Cho pin: Cu / dd CuCl
2
0,7M // dd AgNO
3
1M / Ag. Cho bit  phân ly ca dd
CuCl
2
là 80%, ca dd AgNO
3
là 85%, in th tiêu chun ca in cc Cu là 0,34V,
ca in cc Ag là 0,8V. Tính sc in ng ca pin và tính lng AgNO
3
cn thêm
vào  sc in ng ca pin tng thêm 0,02 n v cho th tính bình là 1lít.
S: E
p
= 0,463 V; gm 2,197
3
A
g
NO
=
Bài 16: Vit cu trúc pin trong ó cc âm là in cc Hiro, cc dng là in cc
Calomen. Cho bit in cc Calomen nhúng vào dung dch KCl 0,1M, pH dung dch
o c là 1,0. Tính sc in ng ca pin ó.
S: E
p
= 0,884V.

Bài 17: Cho in th tiêu chun ca in cc Cu là 0,34V, ca in cc Ag là
0,799V. Chng minh phn ng sau không xy ra: 2Ag + Cu
2+
→ 2Ag+ + Cu.
Bài 18: Tính hot  trung bình ca các ion ca BaCl
2
 25
o
C nu lc ion là i= 2.10
-4
.
S:
5
Cl
5
2B
a
10.6,6a;10.3,6a
1-
−−
+
==

Bài 19: Vit các phng trình phn ng in cc và phn ng tng quát xy ra trong
các pin sau:
a. Zn / ZnSO
4
// CuSO
4
/Cu

b. Cu / CuCl
2
// AgCl / Ag
c. (Pt),H
2
/ H
2
SO
4
// Hg
2
SO
4
,Hg,(Pt)
d. Cd / CdSO
4
// Hg
2
SO
4
,Hg,(Pt)
Bài 20: Lp pin trong ó xy ra các phn ng sau :
a. Cd + CuSO
4
= CdSO
4
+ Cu
b. 2AgBr + H
2
= 2Ag + 2HBr

c. H
2
+ Cl
2
= 2HCl
d. Zn + 2Fe
3+
= Zn
2+
+ 2Fe
2+

Bài 21: Cho phn ng ca mt pin là: Hg
2+
+2 Fe
2+
= 2Hg + 2 Fe
3+
có hng s cân
bng  25
o
C là 0,018 và  35
o
C là 0,054. Tính ΔG
o
và ΔH
o
ca phn ng  25
o
C.

S:
JHG
oo
011.700 9843J;
298298
=Δ=Δ

Bài 22: Cho h pin: Zn / ZnCl
2
(a= 0,5M) // AgCl /Ag.
Bài tập ôn thi tốt nghiệp môn Hóa lý - Hệ Cao Đẳng - Bộ môn Đại cương - Tháng 04.2005
DH Cong nghiep Tp.HCM
22
a. Vit phn ng in cc và phn ng trong pin.
b. Tính sc in ng chun, bin thiên th ng áp chun ca pin.
c. Tính sc in ng và bin thiên th ng áp ca pin.
Cho bit in th tiêu chun ca in cc Zn là -0,76V, ca in cc Ag/AgCl là
0,2224V.
Bài 23: Cho lc ion ca dung dch NaCl là 0,24. Hãy xác nh:
a. Nng  ca dung dch trên.
b. Dung dch Na
2
SO
4
phi có nng  bao nhiêu  có cùng lc ion.
c. Dung dch MgSO
4
phi có nng  bao nhiêu  có cùng lc ion.
S: a. C=0,24M; b. C=0,08M, C=0,06M
Bài 24: Hãy xác nh nng  ion H

+
trong dung dch. Khi chun  10ml hn hp
HCl bng dung dch NaOH 0,1N thì các giá tr o c, c c trên cu
Wheatstone là:
V
NaOH
(ml) 0 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
χ(cm
2
.Ω
-1
.lg
-1
) 540 490 479 470 468 466 464 462 475 490 505

S:
NC
H
11,0=
+

Bài 25: Trong dung dch NH
4
Cl, s vn chuyn ca anion Cl
-
là 0,491. Tìm vn tc
tuyt i và linh  cation bit  dn in ng lng gii hn ca dung dch là
149 cm
2
. Ω

-1
.dlg
-1
.
S:
112
NH
124
NH
.đđl.Ωcm75,8λ;.S.V.cm7,8.10V
4
4
−−−−
==
++
Bài 26: Hng s phân ly ca NH
4
OH  313
o
K là 2.10
-5
. Xác nh nng  ca ion OH
-
trong các dung dch sau:
a. Nng  ca NH
4
OH là 0,1N ?
b.Trong 1 lít dung dch cha 0,1 mol NH
4
OH và 0,1 mol NH

4
Cl.Coi NH
4
Cl
phân ly hoàn toàn.
S: a. [OH
-
]=1,4.10
-3
M ;[OH
-
]=2.10
-5
M
Bài 27: Xác nh hng s cân bng ca phn ng: Cd + ZnSO
4
= CdSO
4
+ Zn theo
th in cc chun ca Zn và Cd . Tính công ca phn ng trong iu kin hoàn
toàn thun nghch  áp sut và nhit  tiêu chun cho bit a
Zn2+
là 0,001 và a
Cd2+
là
0,125.
S: K= 1,6.10
12
; A= 8,14.10
7

KJ.mol
-1
Bài tập ôn thi tốt nghiệp môn Hóa lý - Hệ Cao Đẳng - Bộ môn Đại cương - Tháng 04.2005
DH Cong nghiep Tp.HCM
23
Bài 28: Tính bin thiên Entanpi ca pin khi phn ng trong pin xy ra thun nghch
trong dung dch nc: Zn + CuSO
4
= ZnSO
4
+ Cu. Bit sc in ng ca pin 
273
o
K là 1,0960V và  276
o
K là 1,0961V.
S:
ΔH= -2,10.10
5
KJ

Bài tập ôn thi tốt nghiệp môn Hóa lý - Hệ Cao Đẳng - Bộ môn Đại cương - Tháng 04.2005
DH Cong nghiep Tp.HCM
24

CHƯƠNG 2: ĐỘNG HÓA HỌC


Bài 1: Xác nh bc và hng s tc  ca phn ng phân hy H
2

O
2
trong nc khi
chun  nhng th tích nh nhau ca dung dch này bng KMnO
4
thì th tích
KMnO
4
cn dùng là:
Thi gian: (phút) 0 10 20 30
V, KMnO
4
( ml) 21,6 12,5 7,2 4,1

S: Bc 1; k= 0,055 ph
-1
Bài 2: Lng cht phóng x Poloni sau 14 ngày gim i 6,85% so vi ban u. Xác
nh hng s tc  phóng x và chu k bán hy ca Poloni.
S: Bc 1, t
1/2
=137 ngày
Bài 3: Trong 10 phút, phn ng gia hai cht xy ra ht 25% lng ban u. Tính
chu k bán hy ca phn ng nu nng  ban u hai cht nh nhau.
S: t
1/2
= 30 phút
Bài 4: Chu k bán hy ca N
2
O
5

là 5,7 gi. Tính hng s tc  phn ng và thi
gian cn thit  phn ng ht 75%, 87% lng cht ban u nu phn ng là bc 1.
S: t
1
= 11,4 gi; t
2
= 17,2 gi.
Bài 5: Trong 10 phút hai phn ng bc 1 và 2 u ht 40%. Tính thi gian  2 phn
ng u ht 60% khi cho nng  ban u ca phn ng bc 2 là nh nhau.
S: t
60
=18,9 phút; t
60
= 22,5 phút
Bài 6:  378
o
C, chu k bán hy ca phn ng bc nht là 363 phút. Tính thi gian 
phn ng ht 75,5%  450
o
C, cho bit nng lng hot hóa ca phn ng là 52.000
cal.mol
-1
.
S: t
75%
= 13,3 phút
Bài 8: Cho phn ng:
CH
3
COCH

3
⎯→⎯ C
2
H
4
+ CO + H
2
Áp sut tng bin i nh sau:

Bài tập ôn thi tốt nghiệp môn Hóa lý - Hệ Cao Đẳng - Bộ môn Đại cương - Tháng 04.2005
DH Cong nghiep Tp.HCM
25
Thi gian (phút) 0 6,5 13 19,9
P
tng
(N/m
2
) 41589,6 54386,6 65050,4 74914,6
Xác nh bc phn ng và tính giá tr hng s tc  phn ng.
S: Bc 1; k= 0,0256ph
-1
Bài 9. Hng s tc  phn ng xà phòng hóa etyl acetat bng xút  283
o
K là 2,38
l.dlg
-1
. ph
-1
. Tính thi gian cn thit  xà phòng hóa 50,5% lung etylacetat  nhit
 trên nu trn 1lít dung dch etyl acetat 1/20N vi:

a. 1 lít dung dch xút 1/20N
b. 1 lít dung dch xút 1/10N.
c. 1 lít dung dch xút 1/25N.
S: t = 16,8 phút; t = 6,87 phút
Bài 10. Nu phn ng bc 1 có nng lng hot hóa là 25.000 cal/mol và trong
phong trình Arhhenius có hng s k
o
là 5.1013 .giây
-1
,  nhit  nào chu k bán
hy ca phn ng là 1 phút và 30 ngày.
S: t
1
= 76
o
C; t
2
= - 4
o
C
Bài 11. Nng lng hot hóa ca phn ng là bao nhiêu  tc  phn ng tng lên
3 ln khi tng nhit  lên 10
0
ti 300
o
K và ti 1000
o
K ?
S: E
a

= 20,3Kcal.mol
-1
và E
a
= 220 Kcal.mol
-1
Bài 12.Cho phn ng: A + B = AB thu c vân tc theo nng  u các cht là:
O
A
C 1,0 0,1 1,0
O
B
C
1,0 1,0 0,1
V 0,025 0,0025 0,00025
Hãy vit phng trình ng hc ca phn ng.
S: v = K.C
A
.C
B
2
Bài 13: ng hc phn ng bc 1 hình thành acid c nghiên cu bng cách ly
mu t hn hp phn ng theo tng chu k và nh phân bng dung dch kim. Th
tích dung dch kim dùng  nh phân  các thi im khác nhau sau khi phn ng
bt u thu c nh sau:
Thi gian (phút) 0 27 60
∞
Th tích kim (ml) 0 18,1 26 29,7