Bài 31- Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, tiết 1- Thi tỉnh

Chào các em học sinh!

G.V thực hiện: Nguyễn Thị Lang
Trường THCS Tịnh Ấn Tây - Quảng
Ngãi
BÀI GIẢNG


SƠ LƯỢC BẢNG TUẦN HOÀN CÁC
SƠ LƯỢC BẢNG TUẦN HOÀN CÁC
NGUYÊN TỐ HÓA HỌC (TT)
NGUYÊN TỐ HÓA HỌC (TT)
Bài 31:

2/ Chu kì : (7 chu
kì)
- Nhóm gồm các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có số electron
ở lớp ngoài cùng bằng nhau và do đó có tính chất tương tự nhau được
xếp thành cột theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử.
- STT c a nhómủ = số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử.
3/ Nhóm: (8
nhóm)
Trong bảng tuần hồn các ngun tố được sắp xếp theo chiều tăng
dần của điện tích hạt nhân ngun tử.
- Số hiệu nguyên tử, KHHH, tên nguyên tố, nguyên tử
khối
- Chu kì là dãy các nguyên tố mà ngun tử của chúng có cùng số
lớp electron và được xếp thành hàng theo chiều điện tích hạt nhân
tăng dần.
- STT của chu kì = số lớp electron.

- Số hiệu nguyên tử = STT = số đơn vò điện tích hạt nhân = số electron
trong nguyên tử.
SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HỒN CÁC NGUN TỐ HĨA HỌC
I/ Ngun tắc sắp xếp các ngun tố trong bảng tuần hồn:
II/ Cấu tạo bảng tuần hồn :
Bài 31:
1/ Ơ ngun tố: Cho biết:

SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC
1/ Trong một chu kì :
Bài 31:
III/ Sự biến đổi tính chất của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn:
Hãy nhận xét số electron
lớp ngoài cùng của các
nguyên tố trong chu kì 2?
2
3
Li
Liti
7
4
Be
Beri
9
5
B
Bo
11
6
C

Cacbon
12
7
N
Nit¬
14
8
O
Oxi
16
9
F
Flo
19
10
Ne
Neon
20
Hãy nhận xét tính kim loại
và tính phi kim của các
nguyên tố trong chu kì 2?
Số electron lớp ngoài cùng tăng từ 18
Tính kim loại của các nguyên tố giảm dần đồng
thời tính phi kim của các nguyên tố tăng dần

SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC
1/ Trong một chu kì :
Bài 31:
III/ Sự biến đổi tính chất của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn:
Hãy nhận xét số electron

lớp ngoài cùng của các
nguyên tố trong chu kì 3?
Hãy nhận xét tính kim loại
và tính phi kim của các
nguyên tố trong chu kì 3?
Số electron lớp ngoài cùng tăng từ 18
Tính kim loại của các nguyên tố giảm dần đồng
thời tính phi kim của các nguyên tố tăng dần
3
11
Na
Natri
23
12
Mg
Magie
24
13
Al
Nh«m
27
14
Si
Silic
28
15
P
Phètpho
31
16

S
L&u&huúnh
32
17
Cl
Clo
35,5
18
Ar
Agon
40
Hãy nhận xét về sự biến đổi
tính chất của các nguyên tố
trong một chu kì ?

SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC
1/ Trong một chu kì :

Bài 31:
IIII/ Sự biến đổi tính chất của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn:
* Khi đi từ đầu đến cuối chu kì theo chiều tăng dần của điện tích
hạt nhân:
-
Số electron lớp ngoài cùng tăng dần từ 1 đến 8.
-
Tính kim loại của các nguyên tố giảm dần đồng thời tính phi
kim của các nguyên tố tăng dần.
* Trong một chu kì: Đầu chu kì là một kim loại mạnh, cuối chu
kì là một phi kim mạnh và kết thúc chu kì là một khí hiếm.

SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC
1/ Trong một chu kì:
Bài 31:
III/ Sự biến đổi tính chất của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn:
Hãy nhận xét số
lớp electron và số
electron lớp ngoài
cùng của các
nguyên tố trong
nhóm I?
Hãy nhận xét tính
kim loại của các
nguyên tố trong
nhóm I ?
2/ Trong một nhóm:
-
Số lớp electron tăng dần từ 2 7.
- Số electron lớp ngoài cùng của các
nguyên tử đều bằng 1.
Tính kim loại của các nguyên tố tăng
dần từ đầu nhóm đến cuối nhóm
Nhóm
I:

SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC
1/ Trong một chu kì:
Bài 31:
III/ Sự biến đổi tính chất của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn:
Hãy nhận xét số
lớp electron và số

electron lớp ngoài
cùng của các
nguyên tố trong
nhóm VII?
2/ Trong một nhóm:
Hãy nhận xét tính
phi kim của các
nguyên tố trong
nhóm VII ?
-
Số lớp electron tăng dần từ 2 6.
- Số electron lớp ngoài cùng của các
nguyên tử đều bằng 7.
Tính phi kim của các nguyên tố giảm
dần từ đầu nhóm đến cuối nhóm
Nhóm
VII:
VIIA
9
F
Flo
19
17
Cl
Clo
35,5
35
Br
Brom
80

53
I
Iot
127
85
Af
Atatin
210
Em hãy nhận xét về sự
biến đổi tính chất của
các nguyên tố trong
một nhóm ?

SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC
1/ Trong một chu kì:
Bài 31:
III/ Sự biến đổi tính chất của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn:
2/ Trong một nhóm:

* Khi đi từ trên xuống dưới theo chiều tăng dần của điện tích hạt
nhân:
-
Số lớp electron của nguyên tử tăng dần.
-
Tính kim loại của các nguyên tố tăng dần đồng thời tính phi
kim của các nguyên tố giảm dần.

SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC
1/ Biết vị trí của nguyên tố ta có thể suy đoán cấu tạo
nguyên tử và tính chất của nguyên tố:

Bài 31:
IV/ Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học:
2/ Biết cấu tạo nguyên tử ta có thể suy đoán vị trí và tính
chất của nguyên tố đó:

VÍ DỤ
Hãy điền số liệu và thông tin thích hợp vào những ô trống của
các bảng dưới đây:
Vò trí nguyên tố Cấu tạo nguyên tử Tính chất
của nguyên
tố
Điện tích hạt
nhân nguyên tử
Số
electron
S lớp ố
electron
Electron l p ớ
ngoài cùng
Số hiệu N.tử
STT chu kì
STT nhóm
17
3
VII
17
+
17
3
7

Vò trí nguyên tố Cấu tạo nguyên tử Tính chất
của nguyên
tố
Điện tích hạt
nhân nguyên tử
Số
electron
S lớp ố
electron
Electron l p ớ
ngoài cùng
Số hiệu N.tử
STT chu kì
STT nhóm
12
3
II
12
+
12
3
2
BẢNG 2
BẢNG 1
Cl
Ca

Học mà chơi – Chơi mà học
GAMES
Hướng dẫn BT về nhà

Câu số 1:
Hãy cho biết cách sắp xếp nào sau đây
đúng theo chiều tính phi kim tăng dần?
A/ F, As, P, N, O.
B/ As, P, N, O, F.
C/ As, O, P, N, F.
D/ N, O, As, P, F.
Đáp án
Trở về Game

Câu số 2:
Nguyên tố X có số hiệu nguyên tử là 11, có 3
electron, lớp ngoài cùng có 1 electron. Vậy X là
nguyên tố nào sau đây ?
A/ Mg C/ Na
B/ Ca
D/ K
Đáp án
Trở về Game

Câu số 3: Hãy cho biết cách sắp xếp nào sau
đây đúng theo chiều tính kim loại giảm
dần?
Đáp án
Trở về Game
A/ Na, Mg, Al, K
B/ K, Na, Mg, Al.
C/ Na, Al, K, Mg.
D/ Na, Mg, K, Al.

Câu số 4:
Nguyên tố có cấu tạo nguyên tử gồm 3 lớp
electron và có 3 electron ở lớp ngoài cùng
đó là :
A/ Phốt pho
B/ Lưu huỳnh
C/ Ni tơ D/ Nhôm
Đáp án
Trở về Game

Câu số 5:
Nguyên tố nào dưới đây là nguyên tố thuộc
dòng họ lantan?
A/ Tb
B/ Np
C/ Pa D/ Cf
Đáp án
Trở về Game

HƯỚNG DẪN VỀ NHÀ
-
-Học bài và xem trước bài luyện tập chương 3.
-Làm bài tập 3, 4, 5, 6, 7 - trang 101 (Sgk)

Tiết học đến đây kết thúc, xin chân
thành cảm ơn quý thầy cô giáo cùng
tập thể các em học sinh lớp 9B
Xin chào tạm biệt !