Hóa 8 1 Tiêt lần thứ 3

Trường THCS Xi Măng
Họ và tên: ………………………………………………………………….
Lớp: 8A
Kiểm tra: HÓA HỌC 8 – Thời gian 45 phút
ĐIỂM LỜI PHÊ CỦA GIÁO VIÊN
ĐỀ BÀI
Câu 1 (1,5đ) : Nêu sự khác nhau giữa phản ứng hóa hợp và phản ứng phân hủy.Mỗi loại
phản ứng viết một phương trình hóa học minh họa.
Câu 2 (2đ): Lập phương trình hóa học biểu diễn sự oxi hóa hồn tồn các chất
sau:Zn,Cu,P,C.
Câu 3 (2đ): Cho các oxit sau: Fe
2
O
3
,SO
3
,N
2
O
5
,CuO

.Hãy phân loại các oxit trên và gọi tên
các oxit.
Câu 4(1,5đ): Oxit Y của một ngun tố có hóa trị III chứa 47,0588% là oxi.Hãy lập CTHH
của oxit Y.
Câu 5 (3đ):
a) Tính thể tích O
2
thu được (ở đktc) khi nung nóng 15,8g KMnO
4

?
b) Khí oxi thu được ở phản ứng trên cho tác dụng với 5.6g Fe.Sau phản ứng chất nào còn
dư và dư bao nhiêu gam
Bài làm
…………………………………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………………………….
…………………………………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………………………….
…………………………………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………………………….
…………………………………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………………………….
…………………………………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………………………….
…………………………………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………………………….
…………………………………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………………………….
…………………………………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………………………….
…………………………………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………………………….
…………………………………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………………………….
…………………………………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………………………….
…………………………………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………………………….
…………………………………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………………………….

…………………………………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………………………….
…………………………………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………………………….
…………………………………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………………………….
…………………………………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………………………….
…………………………………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………………………….
.
.
.
.
.
.
.
…………………………………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………………………….
.
.
ĐÁP ÁN
Câu 1(1,5đ):
Sự khác nhau giữa phản ứng hóa hợp và phản ứng phân hủy:
Phản ứng hóa hợp từ hai hay nhiều chất ban đầu sau phản ứng tạo ra 1 chất mới.Phản
ứng phân hủy từ một chất ban đầu sau phản ứng tạo ra 2 hay nhiều chât mới.(1đ)
Viết phương trình phản ứng minh họa
3Fe + 2O
2
Fe

3
O
4
(0,25đ)
2KClO
3
2KCl + 3O
2
(0,25đ)
Câu 2:Lập phương trình biểu diễn sự oxi hóa các chất:

2Zn + O
2
2ZnO (0,5đ)
2Cu + O
2
2CuO(0,5đ)
4P + 5O
2
2P
2
O
5
(0,5đ)
C + O
2
CO
2
(0,5đ)
Câu 3:

Oxit axit:
SO
3
lưu huỳnh trioxit (0,5đ)
N
2
O
5
Dinitơ pentaoxit (0,5đ)
Oxit bazơ:
Fe
2
O
3
Sắt (III) oxit (0,5đ)
CuO đồng oxit (0,5đ)
Câu 4:
Công thức tổng quát của Y là: A
2
O
3
(0,25đ)
A có % khối lượng là: 100 - 47,0588 = 52,4912 % (0,25đ)
Khối lượng của oxi trong hợp chất là: 16.3 = 48g
48g oxi chiếm tỉ lệ là 47,0588 %
Vậy x g oxi chiếm tỉ lệ là 52,4912 % (0,25đ)
 khối lượng nguyên tố A = x = (52,4912. 48) : 47,0588 = 54 (0,25đ)
Một nguyên tử A có khối lượng là: 54 : 2 = 27 g (0,25đ)
Vây nguyên tố A là nhôm Al
t

o
t
o
t
o
t
o
t
o
t
o
Công thức của oxit Y là Al
2
O
3
(0,25đ)
Câu 5:
a. Tính thể tích khí oxi thu được:
số mol KMnO
4
là: 15,8: 158 = 0,1 (mol) (0,5đ)
PTHH: 2KMnO
4
K
2
MnO
4
+ MnO
2
+ O

2
(1) (0,25đ)
2 mol 1 mol
0,1 mol x mol (0,25đ)
Từ phản ứng có n
o2
thu được = x = 0,1.1/2 = 0,05 (mol) (0,5đ)
V
O2
thu được = 0,05.22,4 = 1,12 lít (đktc) (0,5đ)
b. n
O2
thu được = 0,05 (mol)
n
Fe =
5,6:56 =0,1 (mol) (0,25đ)
PTHH: 3Fe + 2O
2
Fe
3
O
4
(0,25đ)
3 mol 2mol
0,1mol 0,05mol
Lập tỉ số: 0,1: 3 > 0,05 :2
Vậy Fe còn dư Oxi phản ứng hết. (0,25đ)
Số mol sắt dư là : 0,1 - 0,075 = 0,025 (mol)
Khối lượng sắt dư là : 0,025 . 56 = 1,4 g (0,25đ)
t

o
t
o