de on tap oxi luu huynh hot

Trường THPT Mỹ Quí Nguyễn Thị Thiếp
BÀI TẬP ÔN CHƯƠNG: OXI – LƯU HUỲNH.
Câu 1: Hoàn thành các phương trình phản ứng sau:
a. S
→
SO
2

→
S
→
H
2
S
→
H
2
SO
4
→
SO
2
→
Na
2
SO
3
→
SO
2
→

SO
3
→
H
2
SO
4
→
FeSO
4
→
Fe(OH)
2
→
FeSO
4
→
BaSO
4
.
b.Na
2
S
→
H
2
S
→
K
2

S
→
H
2
S
→
FeS
→
H
2
S
→
S
→
H
2
S
→
SO
2
→
H
2
SO
4
→
SO
2
→
Na

2
SO
3
→
SO
2
→
S
→
ZnS.
c. H
2
SO
4
→
SO
2
→
H
2
SO
4
→
Fe
2
(SO
4
)
3
→

Fe(OH)
3
→
Fe
2
(SO
4
)
3
→
K
2
SO
4
→
BaSO
4
.
d. Fe
2
O
3
+ H
2
SO
4
đặc nóng.
e. FeO

+ H

2
SO
4
đặc nóng.
f. Fe

+ H
2
SO
4
đặc nóng.
g. Fe
2
O
3
+ H
2
SO
4
loãng.
h. Al + H
2
SO
4

i. Al+ H
2
SO
4
đặc nóng.

k. Fe(OH)
3
+ H
2
SO
4
đặc nóng.
l. CuO + H
2
SO
4
đặc nóng.
m. Cu + H
2
SO
4
đặc.
n. P + H
2
SO
4
.
o. Mg + H
2
SO
4
đặc.
p. Al(OH)
3
+ H

2
SO
4
đặc nóng.
q. KBr + H
2
SO
4
đặc
r. FeS
2
+ H
2
SO
4
đặc.
s. Fe
3
O
4
+ H
2
SO
4
đặc nóng.
t. Fe
3
O
4
+ H

2
SO
4
.
u. Zn + H
2
SO
4
đặc.
v. Ag + H
2
SO
4
đặc nóng.
Câu 2: Hoàn thành các phương trình phản ứng theo sơ đồ:
a. Hidrosunfua
→
lưu huỳnh
→
khí sunfurơ
→
axir sunfuric
→
lưu huỳnh đioxit
→
canxi
sunfit
→
khí sunfurơ
→

lưu huỳnh hidrosunfua
→
axit sunfuric.
b. Kali permanganat
→
oxi
→
khí sunfurơ
→
lưu huỳnh trioxit
→
axit sunfuric
→
sắt (II)
sunfat
→
sắt (II) hydroxyt
→
sắt (II) oxit
→
sắt (III) sunfat
→
sắt (III) hydroxyt
→
sắt
(III) clorrua.
Câu 3: Nhận biết các dung dịch mất nhãn:
a. H
2
SO

4
, HCl, NaOH, Na
2
SO
4
, HNO
3
.
b. K
2
SO
3
, K
2
SO
4
, K
2
S, KNO
3
.
c. NaI, NaCl, Na
2
SO
4
, Na
2
S, NaNO
3
.

d. H
2
S, H
2
SO
4
, HNO
3
, HCl.
Câu 4; Chỉ dùng một thuốc thử hãy nhận biết các dung dịch: Na
2
S, Na
2
SO
3
, BaCl
2
, NaCl.
Câu 5: Chỉ dùng một thuốc thử hãy nhận biết các dung dịch: H
2
SO
4
, BaCl
2
, NaCl, Na
2
SO
3
, Na
2

S.
Câu 6: Viết 2 phương trình chứng minh:
a. SO
2
đóng vai trò là chất oxi hóa.
b. SO
2
đóng vai trò là chất khử.
c. H
2
S là chất khử.
d. H
2
SO
4
đặc là chất oxi hóa.
e. S là chất khử.
f. S là chất oxi hóa.
g. Ozon có tính oxi hóa mạnh hơn oxi.
h. HCl là chất khử.
Câu 7: Nhận biết các chất khí:
a. SO
2
, H
2
S, O
2
,Cl
2
.

b. Cl
2
, H
2
S, O
3
, O
2
.
Câu 8: Cân bằng các phương trình phản ứng sau:
a. Mg + H
2
SO
4
đặc
→
MgSO
4
+ S + H
2
O.
b. Zn + H
2
SO
4
đặc
→
ZnSO
4
+ H

2
S + H
2
O.
1
Trường THPT Mỹ Quí Nguyễn Thị Thiếp
c. Fe + H
2
SO
4
đặc
→
o
t
Fe
2
(SO
4
)
3
+ H
2
S + H
2
O.
d. Al + H
2
SO
4
đặc

→
o
t
Al
2
(SO
4
)
3
+ S + H
2
O.
e. Ag + H
2
SO
4
đặc
→
o
t
Ag
2
SO
4
+ SO
2
+ H
2
O
f. Ag + H

2
SO
4
đặc
→
o
t
Ag
2
SO
4
+ S + H
2
O
g. Fe
3
O
4
+ H
2
SO
4
đặc
→
o
t
Fe
2
(SO
4

)
3
+ SO
2
+ H
2
O
h. Fe
x
O
y
+ H
2
SO
4
đặc
→
o
t
Fe
2
(SO
4
)
3
+ SO
2
+ H
2
O

i. FeS
2
+ H
2
SO
4
đặc
→
o
t
Fe
2
(SO
4
)
3
+ SO
2
+ H
2
O
Câu 9: Từ FeS
2
, naCl, O
2
và H
2
O. Viết các phương trình phản ứng điều chế: Fe
2
(SO

4
)
3
, Na
2
SO
4
,
nước iaven, Na
2
SO
3
, Fe(OH)
3
.
Câu 10: Từ KCl, Cu, S và H
2
O. Viết các phương trình điều chế FeCl
2
, CuCl
2
, H
2
S, CuSO
4
,
FeSO
4
, Fe
2

(SO
4
)
3
.
Câu 11: Chia dung dịch axit sunfuric làm ba phân bằng nhau. Dùng dung dịch natri hydroxyt để
trung hòa vừa đủ phần thứ nhất. Viết các phương trình phản ứng.
Trộn phần thứ hai và ba vào nhau rồi rót vào dung dịch thu được một lượng đúng bằng
lượng dung dịch đã dùng ở phân thứ nhất. Viết các phương trình phản ứng xảy ra và gọi tên sản
phẩm.
Câu 12: Cho 3,36 lít O
2
(đktc) phản ứng hoàn toàn với một kim loại hóa trị (III) thu được 10,2g
oxit. Xác định tên kim loại.
Câu 13: Đốt cháy hoàn toàn 0,84g một loại hóa trị (II) hết với 0,168 lít khí O
2
(đktc). Xác định
tên kim loại.
Câu 14: Đốt cháy hoàn toàn 2,88g một loại hết với oxi thu được 4,8g oxit. Xác định tên kim
loại.
Câu 15: Cho 2,8g một kim loại hóa trị (III) tác dụng hết với dung dịch axit sunfuric đặc nóng thu
được 1,68 lít khí SO
2
đktc. Xác định tên kim loại.
Câu 16: Cho 12,15g một kim loại tác dụng hết với 1000ml dung dịch axit sunfuric 1,35M. Xác
định tên kim loại.
Câu 17: Tỉ khối hơi của hỗn hợp gồm ozon và oxi đối với hidro là 18. Xác định % về thể tích của
mỗi chất trong hỗn hợp.
Câu 18: Nung hỗn hợp gồm 3,2g S và 4,2g Fe trong ống dây kín. Sau phản ứng thu được những
chất nào? Khối lượng là bao nhiêu?

Câu 19: Nung hỗn hợp gồm 3,2g S và 1,3g Zn trong ống dây kín. Sau phản ứng thu được những
chất nào? Khối lượng là bao nhiêu?
Câu 20: Đun nóng hỗn hợp gồm 11,2g bột sắt và 3,2g bột lưu huỳnh, cho sản phẩm tạo thành vào
500ml dung dịch HCl thì thu được hỗn khí và dung dịch A.
a. Tính thành phần % về thể tích mỗi chất khí trong hỗn hợp.
b. Để trung hòa HCl còn dư trong dung dịch A phải dùng 250ml dung dịch NaOH 0,1M.
Tính nồng độ mol/l của dung dịch HCl đã dùng.
Câu 21: Nung 5,6 g bột sắt và 13g kẽm với một lượng dư lưu huỳnh. Sản phẩm cảu phản ứng
cho tan hoàn toàn trong dung dịch axit clohidric. Khí sinh ra dẫn vào dung dịch Pb(NO
3
)
2
.
a. Viết các phương trình phản ứng xảy ra?
b. Tính thể tích dung dịch Pb(NO
3
)
2
(D = 1,1g/ml) cần để hấp thụ hoàn toàn lượng khí
sinh ra.
Câu 22: Cho 8,96 lít khí (đktc) H
2
S vào một bình đựng 85,2g Cl
2
rồi đổ vào bình đựng một lít
nước để phản ứng xảy ra hoàn toàn.
a. Trong bình còn khí gì? Bao nhiêu mol?
2
Trường THPT Mỹ Quí Nguyễn Thị Thiếp
b. Tính khối lượng H

2
SO
4
sinh ra.
Câu 23: Một hỗn hợp khí gồm H
2
S và H
2
có số mol theo tỉ lệ 2:1. Chia 6,72 lít hỗn hợp khí trên
thành 2 phần bằng nhau.
Phần 1: đem đốt cháy hoàn toàn.
Phần 2: sục vào dung dịch Pb(NO
3
)
2
20%.
a. Tính thể tích oxi cần dùng để đốt cháy phần 1.
b. Tính khối lượng dung dịch Pb(NO
3
)
2
đủ dùng phản ứng vói phần 2.
Câu 24: Cho 150 g dung dịch H
2
S 3,4% tác dụng với 250 ml dung dịch NaOH 1M. Tính khối
lượng muối tạo thành sau phản ứng.
Câu 25: Một bình kín có thể tích 5,6 lít chứa hốn hợp khí gồmH
2
S và O
2

dư. Đốt cháy hoàn toàn
hỗn hợp khí, sản phẩm phản ứng cho vào một lượng nước vừa đủ để được 250g dung dịch axit
có nồng độ 1,61%. Tính thể tích các khí H
2
S và O
2
trong hỗn hợp(các thể tích đo đktc).
Câu 26: Dẫn 4,48 lít khí SO
2
(đktc) vào 300 ml dung dịch NaOH 1M. Tính khối lượng muối tạo
thành sau phản ứng?
Câu 27: Dẫn khí sunfurơ có khối lượng 6,4g vào 250g dung dịch KOH 12%. Tính khối lượng
muối tạo thành sau phản ứng?
Câu 28: Dẫn 6,720ml khí SO
2
(đktc) vào 500ml dung dịch NaOH, sau phản ứng thu được muối
trung hòa. Tính nồng độ mol của NaOH và nồng độ mol muối?
Câu 30: Cho 25 g hỗn hợp gồm Al, Cu tác dụng hết với 500ml dung dịch H
2
SO
4
loãng thu được
11200ml khí (đktc).
a. Tính khối lượng mỗi kim loại.
b. Tính nồng độ mol H
2
SO
4
.
c. Tính nồng độ mol muối.

Câu 31: Cho 31,5 g hỗn hợp gồm Mg, Zn tác dụng hết với 300g dung dịch H
2
SO
4
loãng thu được
17920ml khí (đktc).
a. Tính khối lượng mỗi kim loại.
b. Tính nồng độ % H
2
SO
4
.
c. Tính nồng độ mol H
2
SO
4
(D= 0,5g/ml).
Câu 32: Cho 25,95g hỗn hợp gồm Zn, ZnO tác dụng hết với 250g dung dịch H
2
SO
4
loãng thu
được 7840ml khí (đktc).
a. Tính % mỗi chất trong hỗn hợp.
b. Tính nồng độ % H
2
SO
4
.
c. Tính nồng độ % muối.

Câu 33: Cho 27 g hỗn hợp gồm Fe, Cu tác dụng hết với 800ml dung dịch H
2
SO
4
đặc nguội thu
được 11760ml khí (đktc).
a. Tính thành phần % theo khối lượng mỗi kim loại.
b. Tính nồng độ mol H
2
SO
4
.
c. Lấy hết lượng muối trên cho tác dụng với 500ml dung dịch NaOH 1,25 M. Tính nồng
độ mol các chất thu được sau phản ứng.
Câu 34: Cho 15,15 g hỗn hợp gồm Fe, Al tác dụng hết với 500g dung dịch H
2
SO
4
đặc nóng thu
được 13440ml khí (đktc).
a. Tính thành phần % theo khối lượng mỗi kim loại.
b. Tính nồng độ % H
2
SO
4
.
c. Dẫn toàn bộ lượng khí sinh ra qua 300g dung dịch NaOH 11,4% Tínhkhối lượng
muối tạo thành sau phản ứng.
Câu 35: Cho 6,48g hỗn hợp gồm FeO, Ag tác dụng hết với 800ml dung dịch H
2

SO
4
đặc nóng thu
được 1,344lít khí (đktc).
a. Tính thành phần % theo khối lượng mỗi kim loại.
3
Trường THPT Mỹ Quí Nguyễn Thị Thiếp
b. Tính nồng độ mol H
2
SO
4
.
c. Lấy hết lượng muối trên cho tác dụng với 500ml dung dịch NaOH 1,25 M. Tính nồng
độ mol các chất thu được sau phản ứng.
Câu 36: Cho mg hỗn hợp gồm Fe, Zn, Cu tác dụng hết với dung dịch H
2
SO
4
loãng thu được
13,44 lít khí (đktc)và 9,6g chất rắn. Mặt khác cũng lấy mg hỗn hợp nói trên cho tác dụng hết với
dung dịch H
2
SO
4
đặc nguội thu được 7,84 lít khí (đktc).
a. Tính m?
b. Tính thành phần % theo khối lượng mỗi kim loại.
Câu 37: Cho 35,2g hỗn hợp Fe và Cu vào dung dịch H
2
SO

4
loãng thì thu được 8960ml khí (đktc).
a. Tính khối lượng mỗi kim loại.
b. Cho cùng lượng hỗn hợp trên vào dung dịch H
2
SO
4
đặc nóng. Tính khối lượng dung
dịch H
2
SO
4
đặc 78% đã dung.
Câu 38: Chia 15,57g hỗn hợp gồm Al, Fe, Ag làm 2 phần bằng nhau:
- Phần 1: Tác dụng với dung dịch H
2
SO
4
loãng dư thì được 3,528 lít H
2
và 3,24g một
chất rắn.
- Phần 2: Tác dụng với dung dịch H
2
SO
4
đặc nóng dư.
a. Tính khối lượng mỗi kim loại.
b. Tính thể tích SO
2

thu được ở phần 2. (các thể tích đo đktc).
Câu 39: Cho 855g dung dịch Ba(OH)
2
10% vào 200g dung dịch H
2
SO
4
. Lọc bỏ kết tủa. Để trung
hòa nước lọc phải dùng 125ml dung dịch NaOH 25% (D= 1,28g/ml)., Tính nồng độ % H
2
SO
4

trong dung dịch ban đầu.
Câu 40: Hòa tan hoàn toàn 1,44g kim loại hóa trị (II) bằng 250ml dung dịch H
2
SO
4
0,3M. Sau
phản ứng phải dùng hết 60ml dung dịch NaOH 0,5M để trung hòa lượng axit còn dư. Xác định
tên kim loại.
Câu 41: Cho H
2
SO
4
loãng dư vào 18,4g hỗn hợp MgCO
3
và CaCO
3
. Sau phản ứng thu được 25,6g

muối khan. Tính khối lượng CaCO
3
và MgCO
3
.
Câu 42: Cho 19,8g hỗn hợp Al,Cu, CuO tác dụng vừa đủ với 147g dung dịch H
2
SO
4
đặc 60%
đun nóng thu được 8,96 lít khí (đktc).
a. Tính khối lượng mỗi kim loại.
b. Tính nồng độ % các chất trong dung dịch thu được sau phản ứng.
4