Nhôm và hợp chất Nhôm

Bµi 27
nh«m vµ hîp chÊt
cña nh«m

Em ®· biÕt nh÷ng
th«ng tin g× vÒ kim
lo¹i nh«m?

I. vÞ trÝ trong b¶ng tuÇn
I. vÞ trÝ trong b¶ng tuÇn
hoµn, cÊu h×nh electron
hoµn, cÊu h×nh electron
nguyªn tö
nguyªn tö
5
B
12
Mg
13
Al
14
Si

* Cấu hình electron nguyên tử: [Ne]3s
2
3p
1
* Độ âm điện: 1,61
* Số oxi hoá: +3
*Al ở ô số 13, nhóm IIIA chu kì 3 của bảng

tuần hoàn.

Ii. tÝnh chÊt vËt lÝ
Ii. tÝnh chÊt vËt lÝ
- Mµu tr¾ng b¹c,
mÒm, dÔ kÐo
sîi, d¸t máng.
- NhÑ, dÉn
®iÖn, nhiÖt
tèt.

Nh«m cã tÝnh khö
m¹nh
ThÓ hiÖn qua c¸c ph¶n
øng nµo?
IIi. tÝnh chÊt ho¸ häc
IIi. tÝnh chÊt ho¸ häc

T¸c dông víi oxit kim lo¹i
T¸c dông víi n íc
T¸c dông víi dung dÞch kiÒm
TÝnh chÊt
ho¸ häc
T¸c dông víi axit
T¸c dông víi phi kim

1. T¸c dông víi phi kim
PTHH: 4Al + 3O
2
2Al

2
O
3

a) Víi oxi:
t
o

Víi Cl
2
b) Víi phi kim kh¸c:
2Al + 3Cl
2
2AlCl
3

t
o
Víi S
Víi Br
2
, I
2
2Al + 3S

Al
2
S
3

t
o

2. T¸c dông víi axit
* §èi víi dung dÞch HCl, H2SO4 lo·ng:
2Al + 6H
+
2Al
3+
+ 3H2
* §èi víi dung dÞch H2SO4 ®Æc nãng:
2Al + 6H2SO4 (®Æc) Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
t
o

N
2
O
N
2
NH
4
NO
3
Al + HNO
3
NO
NO
2
Hoặc tạo

hỗn hợp
sản phẩm
đặc,
nóng
Loãng
Loãng
Loãng
rất loãng

Nh«m bÞ thô ®éng ho¸
trong H
2
SO
4
vµ HNO
3

®Æc nguéi

3. T¸c dông víi oxit kim
lo¹i
VD: 2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe
t
o

Kim lo¹i nh«m khö ® îc n íc,
gi¶i phãng hi®ro.
4. T¸c dông víi n íc
2Al + 6H
2

O 2Al(OH)
3
+ 3H
2

BÒ mÆt vËt
b»ng nh«m
® îc phñ kÝn
b»ng mµng
Al
2
O
3
rÊt
máng, bÒn ch¾c

5. T¸c dông víi dung dÞch
kiÒm
* Tr íc hÕt:
Al2O3 + 2NaOH + 3H2O 2Na[Al(OH)4] (1)
* TiÕp ®Õn:
2Al + 6H2O 2Al(OH)3 + 3H2 (2)
* Sau ®ã:
Al(OH)3 + NaOH Na[Al(OH)4] (3)
* (2) + (3):
2Al + 6H2O + 2NaOH 2Na[Al(OH)4] + 3H2

IV. øng dông vµ tr¹ng th¸i
IV. øng dông vµ tr¹ng th¸i
tù nhiªn

tù nhiªn
1. øng dông

2. Tr¹ng th¸i tù nhiªn
ChØ tån t¹i ë d¹ng hîp chÊt nh :
-
§Êt sÐt ( Al2O3.2SiO2.2H2O)
-
Mica ( K2O.Al2O3.6SiO2)
-
Boxit ( Al2O3.2H2O)
-
Criolit ( 3NaF.AlF3)
-
…

QuÆng boxit
NaOH ®Æc
t
0
CO
2
Läc kÕt tña

Fe
2
O
3
Na[Al(OH)
4

], Na
2
SiO
3
AlOH)
3
Al
2
O
3
t
o
V. S¶n
xuÊt nh«m
Al
2
O
3
.2H
2
O
SiO
2
Fe
2
O
3


2. Điện phân Al

2
O
3
nóng
chảy
Trộn Al
2
O
3
với Na
3
AlF
6

(criolit)
* Tiết kiệm năng l
ợng
* Dẫn điện tốt hơn Al
2
O
3
nóng
chảy
* Bảo vệ Al sinh ra không bị oxi
hoá

Câu hỏi củng cố
Bài tập 1: Trong quá trình điện phân
Al
2

O
3
nóng chảy, phản ứng nào xảy ra ở
anot?
A. Sự oxi hoá ion Al
3+

B. Sự oxi hoá ion O
2-
C. Sự khử ion Al
3+


D. Sự khử ion O
2-

C©u hái cñng cè
Bµi tËp 2: Cho Al + HNO
3
N
2
O +
Sè ph©n tö HNO
3
bÞ Al khö vµ sè ph©n tö t¹o
muèi nitrat trong ph¶n øng lµ
A. 6 vµ 30.

B. 24 vµ 6.

C. 6 vµ 24.

D. 30 vµ 6.

Câu hỏi củng cố
Bài tập 3: Hoà tan hoàn toàn 12,42 gam Al
bằng dung dịch HNO
3
loãng, d ., thu đ ợc dung
dịch X và 1,344 lít (đktc) hỗn hợp khí Y gồm hai
khí là N
2
O và N
2
. Tỉ khối của hỗn hợp khí Y so
với khí H
2
là 18. Cô cạn dung dịch X, thu đ ợc m
gam chất rắn khan. Giá trị của m là:
A. 106,38 B. 34,08
C. 38,34 D. 97,98