Chuyên đề bồi dưỡng học sinh giỏi hóa 8

Trờng THCS Hồng Thành
Ti liu bi dng hc sinh gii
Các công thức thờng gặp
I. Công thức tính số mol :
1.
M
m
n =
2.
4,22
V
n =
3.
ddM
VCn ì=
4.
M
mC
n
dd
ì
ì
=
%100
%
5.
( )
M
CDmlV
n
dd

ì
ìì
=
%100
%
6.
( )
TR
dkkcVP
n
ì
ì
=

II. Công thức tính nồng độ C%
7.
dd
ct
m
m
C
%100
%
ì
=
8.
D
MC
C
M

ì
ì
=
10
%
III. Công thức tính nồng độ mol :
9.
dd
ct
M
V
n
C =
10.
M
CD
C
M
%10 ìì
=
IV. Công thức tính khối lợng :
11.
Mnm ì=
12.
%100
%
dd
ct
VC
m

ì
=
V. Công thức tính khối lợng dung dịch :
13.
dmctdd
mmm +=
GV: Vơng Quốc Linh
Chú thích:
Kí hiệu Tên gọi Đơn vị
n
Số mol mol
m
Khối lợng gam
ct
m
Khối lợng chất tan gam
dd
m
Khối lợng dung dịch gam
dm
m
Khối lợng dung môi gam
hh
m
Khối lợng hỗn hợp gam
A
m
Khối lợng chất A gam
B
m

Khối lợng chất B gam
M
Khối lợng mol gam/mol
A
M
Khối lợng mol chất tan A gam/mol
B
M
Khối lợng mol chất tan B gam/mol
V
Thể tích lít
dd
V
Thể tích dung dịch lít
( )
mlV
dd
Thể tích dung dịch mililít
( )
dkkcV
Thể tích ở điều kiện
không chuẩn
lít
%C
Nồng độ phần trăm %
M
C
Nồng đọ mol Mol/lít
D
Khối lợng riêng gam/ml

P
áp suất atm
R
Hằng số (22,4:273)
T
Nhiệt độ (
o
C+273)
o
K
A%
Thành phần % của A %
B%
Thành phần % của B %
%H
Hiệu suất phản ứng %
( )
tttttt
Vmm \
Khối lợng (số mol\thể tích
) thực tế
gam(mol\
lít)
( )
ltltlt
Vnm \
Khối lợng (số mol\thể tích
) lý thuyết
gam(mol\
lít)

hh
M
Khối lợng mol trung
bình của hỗn hợp
gam/mol
Trờng THCS Hồng Thành
14.
%
%100
C
m
m
ct
dd
ì
=
15.
( )
DmlVm
dddd
ì=
VI. Công thức tính thể tích dung dịch :
16.
M
dd
C
n
V =
17.
( )

D
m
mlV
dd
dd
=
VII. Công thức tính thành phần % về khối lợng hay thể tích các chất
trong hỗn hợp:
18.
%100% ì=
hh
A
m
m
A
19.
%100% ì=
hh
B
m
m
B
hoaởc
AB %%100% =
20.
BAhh
mmm +=
VIII. Tỷ khối cUA chất khí :
21.

==
B
A
B
A
M
M
d
m
m
d
IX. Hiệu suất phản ứng :
22.
( )
%100
\
)\(
% ì=
ltlt
tttttt
Vnmlt
Vnm
H

X. Tính khối lợng mol trung bình hỗn hợp chất khí
23.
n M + n M + n M +
1 1 2 2 3 3
M =
hh
n + n +n +
1 2 3
(hoặc)
V M + V M + V M +
1 1 2 2 3 3
M =
hh
V + V + V +
1 2 3
)
I. Chuyờn nhn bit cht.
Cõu 1:
GV: Vơng Quốc Linh
Trêng THCS Hång Thµnh
Từ các hóa chất có sẵn sau đây: Mg ; Al ; Cu ; HCl ; KClO
3
; Ag . Hãy làm thế nào để có thể thực hiện
được sự biến đổi sau: Cu > CuO > Cu
Nêu rõ các bước làm và viết phương trình hóa học - nếu có
Câu 2
Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết các lọ mất nhãn sau: CaO, P
2
O
5

,
Al
2
O
3
Câu 3:
Các chất nào sau đây có thể tác dụng được với nhau? Viết phương trình hóa học.
K ; SO
2
; CaO ; H
2
O , Fe
3
O
4
, H
2
; NaOH ; HCl.
C âu 4: B»ng ph¬ng ph¸p ho¸ häc h·y nhËn biÕt 4 khÝ lµ: O
2
, H
2
, CO
2
, CO ®ùng trong 4
b×nh riªng biƯt?
C©u 5: Tr×nh bµy ph¬ng ph¸p nhËn biÕt c¸c dung dÞch ®ùng trong 4 lä mÊt nh·n sau:Níc,
Natri hi®«xit, Axit clohi®ric, Natriclorua. ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng minh ho¹ nÕu cã.
C©u6 :Cho c¸c oxit cã c«ng thøc sau: SO
3

, Fe
2
O
3
,K
2
O, N
2
O
5
, CO
2
.
1/ Nh÷ng oxit nµo thc lo¹i oxit axit, oxitbaz¬? v× sao?
2/ §äc tªn tÊt c¶ c¸c oxit. ViÕt c«ng thøc cÊu t¹o cđa c¸c oxit axit.
C©u 7: B»ng ph¬ng ph¸p hãa häc h·y nhËn biÕt c¸c chÊt r¾n ®ùng trong c¸c lä riªng biƯt
(mÊt nh·n) sau: BaSO
4
, CaO, Na
2
O, P
2
O
5
, NaCl.
C©u 8: Cã nh÷ng chÊt r¾n sau: MgO, P
2
O
5
; Ba(OH)

2
; Na
2
SO
4
.
Dïng nh÷ng thc thư nµo ®Ĩ ph©n biƯt ®ỵc c¸c chÊt trªn.
A. Dïng H
2
O, giÊy q tÝm.
B. Dïng axÝt, H
2
SO
4
; phªnol phe ta lein kh«ng mµu
C. Dïng dung dÞch NaOH, q tÝm.
D. TÊt c¶ ®Ịu sai.
Câu 9: B»ng ph¬ng ph¸p ho¸ häc h·y ph©n biƯt c¸c dung dÞch sau: HCl, NaOH, Ca(OH)
2
,
CuSO
4
, NaCl. ViÕt PTHH x¶y ra?
Câu 10; Cã 5 lä ®ùng riªng biƯt: Níc cÊt, Rỵu etylic, d.d NaOH, HCl, d.dCa(OH)
2
. Nªu
c¸ch nhËn biÕt tõng chÊt trong lä.
Câu 11; Cã 4 lä ®ùng riªng biƯt: Níc cÊt, d.d NaOH, HCl, NaCl. Nªu c¸ch nhËn biÕt tõng
chÊt trong lä.
Câu 12.Cã 4 lä mÊt nh·n ®ùng bèn chÊt bét mµu tr¾ng gåm: Na

2
O, MgO, CaO,
P
2
O
5
.Dïng thc thư nµo ®Ĩ nhËn biÕt c¸c chÊt trªn?
A.
dïng níc vµ dung dÞch axit H
2
SO
4
B.
dïng dung dÞch axit H
2
SO
4
vµ phenolphthalein
C.
dïng níc vµ giÊy q tÝm.
D.
kh«ng cã chÊt nµo khư ®ỵc
Câu 13 ; Cã 3 lä ®ùng c¸c hãa chÊt r¾n, mµu tr¾ng riªng biƯt nhng kh«ng cã nh·n :
Na
2
O, MgO, P
2
O
5
. H·y dïng c¸c ph¬ng ph¸p hãa häc ®Ĩ nhËn biÕt 3 chÊt ë

trªn. ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra.
GV: V¬ng Qc Linh
Trêng THCS Hång Thµnh
Câu 14; Cã 4 chÊt r¾n ë d¹ng bét lµ Al, Cu, Fe
2
O
3
vµ CuO. NÕu chØ dïng thc thư lµ
dung dÞch axit HCl cã thĨ nhËn biÕt ®ỵc 4 chÊt trªn ®ỵc kh«ng? M« t¶ hiƯn tỵng vµ viÕt
ph¬ng tr×nh ph¶n øng (nÕu cã).
C©u 15
a) Cã 3 lä ®ùng riªng rÏ c¸c chÊt bét mµu tr¾ng: Na
2
O, MgO, P
2
O
5
. H·y nªu ph¬ng ph¸p
hãa häc ®Ĩ nhËn biÕt 3 chÊt ®ã. ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra.
b) Cã 3 èng nghiƯm ®ùng riªng rÏ 3 chÊt láng trong st, kh«ng mµu lµ 3 dung dÞch
NaCl, HCl, Na
2
CO
3
. Kh«ng dïng thªm mét chÊt nµo kh¸c (kĨ c¶ q tÝm), lµm thÕ nµo ®Ĩ
nhËn biÕt ra tõng chÊt.
C©u 16. a ) H·y nªu ph¬ng ph¸p nhËn biÕt c¸c khÝ: cacbon ®ioxit, oxi,nit¬ vµ hi®ro
b) Tr×nh bµy ph¬ng ph¸p hãa häc t¸ch riªng tõng khÝ oxi vµ khÝ cacbonic ra
khái hçn hỵp. ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng. Theo em ®Ĩ thu ®ỵc khÝ CO
2

cã thĨ cho CaCO
3
t¸c dơng víi dung dÞch axit HCl ®ỵc kh«ng? NÕu kh«ng
th× t¹i sao?
C©u 17. Cã 6 lä mÊt nh·n ®ùng c¸c dung dÞch c¸c chÊt sau:
HCl; H
2
SO
4
; BaCl
2
; NaCl; NaOH; Ba(OH)
2
H·y chän mét thc thư ®Ĩ nhËn biÕt c¸c dung dÞch trªn,
A.
q tÝm
B.
dung dÞch phenolphthalein
C.
dung dÞch AgNO
3
D.
tÊt c¶ ®Ịu sai
Câu 17: Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết các lọ hóa chất bị mất nhãn gồm: CaO;
P
2
O
5
; MgO và Na

2
O đều là chất bột màu trắng ?
C©u 18:B»ng ph¬ng ph¸p ho¸ häc h·y nhËn biÕt 3 chÊt r¾n mµu tr¾ng
P
2
O
5
,CaO,CaCO
3
.
Câu 19: Cã 3 b×nh thủ tinh kh«ng ghi nh·n ®ùng riªng biƯt 3 khÝ kh«ng mµu sau:
cacbonic, oxi, hidro.
Tr×nh bµy ph¬ng ph¸p hỵp lÝ ®Ĩ ph©n biƯt 3 b×nh khÝ trªn
I. Ho n th nh PTHH:à à
Câu 1
a)Từ FeCl
2
và các hóa chất cần thiết, viết phương trình phản ứng điều chế sắt kim loại.
b)Cho biết A là kim loại thông dụng có 2 hoá trò thường gặp là (II) và (III) khá bền .
Viết các phương trình phản ứng thực hiện chuyển hoá hoá học sau :
A
→
B
→
C
↓
→
D
→
A

C©u 2
ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng víi khÝ oxi cđa c¸c chÊt sau:
Lu hnh, metan, photpho, s¾t , natri, canxi, nh«m
Câu 3
GV: V¬ng Qc Linh
Trêng THCS Hång Thµnh
a- Hãy thay mỗi chữ cái bằng một CTHH phù hợp để chuỗi biến
hoá hoàn thành được . Sau đó viết các PTHH để hoàn thành chuỗi biến hoá
: KMnO
4
 A

 Fe
3
O
4
 B  H
2
SO
4
 C  HCl  AlCl
3
b-Chỉ dùng bột đồng (II)oxit và các dụng cụ có đủ hãy nhận biết
3 bình khí : oxi , hiđro và cacbonic
C©u 4
Chän c¸c chÊt vµ hƯ sè thÝch hỵp ®Ĩ hoµn thµnh c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng sau:
a)
0
4

t
KMnO
 → + +
b)
0
2 2 3

t
FeS Fe O
+ → +
c)
0
2 3

t
Al Al O
+ →
d)
0
2

t cao
C H O
+   → +
H·y cho biÕt mçi ph¶n øng trªn thc lo¹i ph¶n øng nµo?
C©u 5: ViÕt PTHH hoµn thµnh chi ph¶n øng sau:
A
C CaCO
3
B

Bài 6: Lập phương trình hóa học của các sơ đồ phản ứng sau:
1)
KOH + Al
2
(SO
4
)
3

→
K
2
SO
4
+ Al(OH)
3
2)
Fe
x
O
y
+ CO
0
t
→
FeO + CO
2
3)
C
n

H
2n-2
+ ?
→
CO
2
+ H
2
O.
4)
FeS
2
+ O
2

→
Fe
2
O
3
+ SO
2
5)
Al + HNO
3

→
Al(NO
3
)

3
+ N
2
O + H
2
O
Câu 7
Hồn thành các phương trình phản ứng (nếu có phản ứng xảy ra)
a. Fe
3
O
4
+ . . . → Fe + CO
2
b. Al + . . . → Al
2
(SO
4
)
3
+ H
2
c. KMnO
4

→
0
t

d. P + O

2
→
e. N
2
O
5
+ H
2
O →
f. Al + Fe
2
O
3
→
g. CO
2
+ C →
h. CaO + H
3
PO
4
→
GV: V¬ng Qc Linh
Trờng THCS Hồng Thành
1) Hoàn thành các phơng trình phản ứng sau ? Cho biết mỗi phản ứng thuộc loại nào ? Vì
sao ?
a) KMnO
4

to

? + ? + ?
b) Fe + H
3
PO
4
? + ?
c) S + O
2

to
?
d) Fe
2
O
3
+ CO
t0
Fe
3
O
4
+ ?
Bài 8: Viết các phơng trình phản ứng lần lợt xảy ra theo sơ đồ:
C

)1(
CO
2

)2(
CaCO
3


)3(
CaO

)4(
Ca(OH)
2
Để sản xuất vôi trong lò vôi ngời ta thờng sắp xếp một lớp than, một lớp đá vôi, sau đó
đốt lò. Có những phản ứng hóa học nào xảy ra trong lò vôi? Phản ứng nào là phản ứng
toả nhiệt; phản ứng nào là phản ứng thu nhiệt; phản ứng nào là phản ứng phân huỷ;
phản ứng nào là phản ứng hóa hợp?
Bài 9.Hãy lập các phơng trình hóa học theo sơ đồ phản ứng sau:
a) Sắt (III) oxit + nhôm

nhôm oxit + sắt
b) Nhôm oxit + cacbon

nhôm cacbua + khí cacbon oxit
c) Hiđro sunfua + oxi

khí sunfurơ + nớc
d) Đồng (II) hiđroxit

đồng (II) oxit + nớc
e) Natri oxit + cacbon đioxit

Natri cacbonat.
Trong các phản ứng trên, phản ứng nào là phản ứng oxi hóa khử? Xác định chất oxi
hóa, chất khử, sự oxi hóa, sự khử.
Bài 10:.Hoàn thành phơng trình hóa học của những phản ứng giữa các chất sau:
a) Al + O
2



b) H
2
+ Fe
3
O
4


+
c) P + O
2



d) KClO
3


+
e) S + O
2

f) PbO + H
2


+
Câu 11 Lập phơng trình hoá học của các sơ đồ phản ứng sau:
1/ FeS
2
+ O
2
> Fe
2
O
3
+ SO
2
2/ KOH + Al
2
(SO
4
)
3
> K
2
SO
4
+ Al(OH)

3
3/ FeO + H
2
> Fe + H
2
O
4/ Fe
x
O
y
+ CO > FeO + CO
2
5/ Al + Fe
3
O
4
> Al
2
O
3
+ Fe
Và cho biết phản ứng nào là phản ứng oxi hóa khử ?Chất nào là chất khử? Chất nào là chất
oxi hóa?Tại sao?
Cau 12 Viết PTHH thực hiện sơ đồ sau:
a) Na -> Na
2
O -> NaOH -> NaCl.
b) C -> CO
2
- > CaCO

3
-> CaO -> Ca(OH)
2
.
GV: Vơng Quốc Linh
Trờng THCS Hồng Thành
c) S -> SO
2
-> SO
3
- > H
2
SO
4
-> ZnSO
4
d) P -> P
2
O
5
-> H
3
PO
4
-> Na
3
PO
4
.
Bài 13.a) Từ những hóa chất cho sẵn: KMnO

4
, Fe, dung dịch CuSO
4
, dung dịch H
2
SO
4
loãng, hãy viết các phơng trình hóa học để điều chế các chất theo sơ đồ chuyển hóa sau:
Cu

CuO

Cu
a)Khi điện phân nớc thu đợc 2 thể tích khí H
2
và 1 thể tích khí O
2
(cùng điều kiện nhiệt
độ, áp suất). Từ kết quả này em hãy chứng minh công thức hóa học của nớc.
Cõu 14
Cho s chuyn hoỏ sau:
Phi kim oxớt axớt (1) oxớt axớt (2) axớt mui tan mui khụng tan
a/ Tỡm cụng thc cỏc cht thớch hp thay cho tờn cht trong s .
b/ Vit phng trỡnh hoỏ hc biu din chuyn hoỏ trờn.
Cõu 15
Xỏc nh cỏc cht v hon thnh cỏc phn ng sau:
A + B C + H
2
C + Cl
2

D
D + NaOH E + F
t
0
E Fe
2
O
3
+ H
2
O
Cõu 16
Vit cỏc phng trỡnh phn ng khi cho
a/ Natri vo dung dch CuSO
4
b/ Kali vo dung dch NaCl
c/ Natri vo dung dch Al
2
(SO
4
)
3
Cõu 17
B tỳc v cõn bng phng trỡnh sau:
Fe
x
O
y
+ HCl ?
Fe

x
O
y
+ HNO
3
NO + ? + ?
Cõu 18
FeS + A B ( khớ ) + C
B + CuSO
4
D en + E
B + F G vng + H
C + J ( khớ) L
L + KI C + M + N
Cõu 19
FeCl
2
Fe G Q R Fe Fe(NO
3
)
2
Cõu 20
Fe A B C Fe D E F Fe
Xỏc nh A ,B, C, D, E, F. Vit phng trỡnh phn ng?
Cõu 21
Al(NO
3
)
3
(2) (5) Al

2
(SO
4
)
3
O
2

GV: Vơng Quốc Linh
t
t
Trờng THCS Hồng Thành
(3) X Al (6)
(1)
Z (4) (7) AlCl
3
Cõu 22
A B C D Cu
Hon thnh chui bng 2 cỏch
Câu 23
a, Viết phản ứng theo sơ đồ sau
SO
3
H
2
SO
4
FeS
2
SO

2
SO
2
NaHSO
3
Na
2
SO
3
b, Điền chất và hoàn thành phơng trình phản ứng
FeS
2
+ O
2
A + B G + KOH H + D
A + O
2
C H + Cu(NO
3
)
2

I + K
C + D axit E I + E F + A + D
E + Cu F + A + D G + Cl
2
+ D E + L
A + D axit G
D. SO
2

, SO
3
, P
2
O
5
, SiO
2
, CO
2
.
Câu 24:
Viết phơng trình phản ứng thực hiện dãy biến hoá :
Na

Na
2
O

NaOH.

C

CO
2


H
2
SO

3
.
Bài 25: 1) Cho các PTHH sau PTHH nào đúng, PTHH nào sai? Vì sao?
a) 2 Al + 6 HCl 2 AlCl
3
+ 3H
2
; b) 2 Fe + 6 HCl 2 FeCl
3

+ 3H
2

c) Cu + 2 HCl CuCl
2
+ H
2
; d) CH
4
+ 2 O
2
SO
2
+ 2
H
2
O
2) Chọn câu phát biểu đúng và cho ví dụ:
a) Oxit axit thờng là oxit của phi kim và tơng ứng với một axit.
b) Oxit axit là oxit của phi kim và tơng ứng với một axit.

c) Oxit bazơ thờng là oxit của kim loại và tơng ứng với một bazơ.
d) Oxit bazơ là oxit của kim loại và tơng ứng với một bazơ.
3) Hoàn thành các PTHH sau:
a) C
4
H
9
OH + O
2
CO
2
+ H
2
O ; b) C
n
H
2n - 2
+ ? CO
2

+ H
2
O
c) KMnO
4
+ ? KCl + MnCl
2
+ Cl
2
+ H

2
O
d) Al + H
2
SO
4
(đặc, nóng) Al
2
(SO
4
)
3
+ SO
2
+ H
2
O
III. LP CễNG THC HO HC
Câu 1
GV: Vơng Quốc Linh
Trêng THCS Hång Thµnh
35,5 gam oxit cđa nguyªn tè R (ho¸ trÞ V) cã sè mol b»ng sè mol cđa 5,6 lÝt O
2
(®ktc).
X¸c ®Þnh tªn cđa nguyªn tè R.
Cho: Mg = 24, Al = 27, O = 16, K = 39, Mn = 55, Fe = 56, Cu = 64, Cl = 35,5, P = 31
C©u 2- Mét baz¬ A cã thµnh phÇn khèi lỵng cđa kim lo¹i lµ 57,5 %. H·y x¸c ®Þnh c«ng
thøc baz¬ trªn. BiÕt PTK cđa A b»ng 40 ®vC.
C©u 3: DÉn tõ tõ 8,96 lÝt H
2

(®ktc) qua m gam oxit s¾t Fe
x
O
y
nung nãng. Sau ph¶n øng ®-
ỵc 7,2 gam níc vµ hçn hỵp A gåm 2 chÊt r¾n nỈng 28,4 gam (ph¶n øng x¶y ra hoµn toµn).
1/ T×m gi¸ trÞ m?
2/ LËp c«ng thøc ph©n tư cđa oxit s¾t, biÕt A cã chøa 59,155% khèi lỵng s¾t
Câu 4 :
Hòa tan hoàn toàn 16,25 gam kim loại M (chưa rõ hóa trò) vào dung dòch
axit HCl. Khi phản ứng kết thúc thu được 5,6 lít H
2
(đktc).
a)Xác đònh kim loại M trong số các kim loại cho sau: Na=23; Cu=64;
Zn=65.
b) Tính thể tích dung dòch HCl 0,2M cần dùng để hòa tan hết lượng kim
loại này.
C©u 5
Mét hỵp chÊt khÝ A ®ỵc sư dơng nhiỊu trong sinh ho¹t hµng ngµy, A chøa kho¶ng
85,7143% C cßn l¹i lµ H. C«ng thøc ho¸ häc cđa A cã thĨ l :à
A.
CH
4
; B. C
2
H
4
; C. C
3
H

8
; D. C
4
H
10
C©u 6
mÉu qng chøa 82% Fe
2
O
3
. Thµnh phÇn khèi lỵng cđa s¾t trong qng lµ:
A. 57,4%; B. 57%; C. 54,7%; D. 56,4%
C©u 7
Ph©n tÝch 3,16 g hçn hỵp gåm 3 nguyªn tè K, Mn, O th× thu ®ỵc 0,78 (g) K, vµ 1,1
(g) Mn.
a) biÕt hỵp chÊt trªn cã ph©n tư khèi lµ 158 ®vc. H·y x¸c ®Þnh c«ng thøc ho¸ häc vµ
gäi tªn hỵp chÊt.
b) §em ph©n hủ hoµn toµn lỵng hỵp chÊt trªn th× thu ®ỵc bao nhiªu lÝt khÝ sau ph¶n
øng (ë ®ktc)
c) NÕu dïng toµn bé thĨ tÝch khÝ thu ®ỵc ë c©u b cho tham gia ph¶n øng tiÕp víi d©y
s¾t ®· ®ỵc måi lưa (lÊy d). TÝnh khèi lỵng s¾t ®· tham gia vµo ph¶n øng?. TÝnh khèi
lỵng s¶n phÈm ®· ®ỵc t¹o thµnh sau ph¶n øng.
C©u 8: Nung 2,45 gam mi v« c¬ X thÊy tho¸t ra 672 ml O
2
(®ktc). PhÇn chÊt r¾n cßn
l¹i chøa 52,35% kali, 47,65% clo. X¸c ®Þnh c«ng thøc ®¬n gi¶n nhÊt cđa X.
C©u 9 : §èt ch¸y hoµn toµn 0,05 mol mét axit h÷u c¬ X m¹ch hë ®ỵc 4,4 gam CO
2
vµ 1,8
gam H

2
O
X¸c ®Þnh c«ng thøc ph©n tư cđa X.
C©u 10: Khi cho dung dÞch H
2
SO
4
lo·ng d t¸c dơng víi 12,9 gam hçn hỵp 2 kim lo¹i thu
®ỵc 2,24 lÝt khÝ (®ktc), ®ång thêi khèi lỵng hỵp kim gi¶m 6,5 gam. §em ®èt ch¸y phÇn
kim lo¹i kh«ng tan trong kh«ng khÝ ®Õn khèi lỵng kh«ng ®ỉi thu ®ỵc 8 gam chÊt r¾n. X¸c
®Þnh tªn 2 kim lo¹i?
Câu 11: Đốt cháy hồn tồn 2.3g một hợp chất bằng khí Oxi, sau phản ứng thu được 2.24
lít CO
2
(đkc) và 2.7g H
2
O.
+ Xác định thành phần định tính các ngun tố trong hợp chất
GV: V¬ng Qc Linh
Trêng THCS Hång Thµnh
+ Lập công thực hoá học của hợp chất
Câu12:
a/ Hợp chất X có chứa 70% Fe và 30% O, Lập công thức hoá học của hợp chất.
b/Hợp chất Y gồm hai nguyên tố C và O trong đó C chiếm 27,27% về khối lượng , lập
công thức hoá học của Y, biết 0,5 g Ycó 6 g C.
Câu 13.( biện luận hoá trị)
Cho 1.4 g kim loại M vào dung dịch axit H
2
SO
4

loãng, dư sau khi phản ứng xẩy ra hoàn
toàn thu được 0.56 lít H
2
(đktc). Tìm kim loại M
Câu 14: Hoà tan 5.1gam oxit của một kim loại hoá trị 3 bằng dung dịch axit HC, số mol
axit cần dùng là 0.3 mol. Tìm công thức của oxit.

Câu 15: 1. Đốt hoàn toàn 6 gam chất A chỉ thu được 4.48 lít CO
2
(đkc) và 3.6 g H
2
O. Biết
1 lít hơi A ở đktc nặng 2.679 gam. Tìm công thức A
2. Để đốt cháy hoàn toàn 4,6 gam chất B chứa các nguyên tố C, H, O cần dùng 6,72 lít
O2, thu được CO2 và H2O theo tỷ lệ thể tích VCO2 : VH2O = 2 : 3. Tìm CTPT của B.
Biết 1 gam B ở đktc chiếm thể tích 0.487 lít.
Câu 16: Cho 10.8 gam kim loại hoá trị III tác dụng với Clo dư tạo ra 53.4 gam muối
clorua. Hỏi kim loại này là nguyên tố nào.
Câu 17. Hãy xác định công thức của 1 oxit kim loại hoá trị III, biết rằng hoà tan 8 gam
oxit bằng 300ml H
2
SO
4
1M, sau phản ứng phải trung hoà lượng axit còn dư bằng 50 gam
dd NaOH 24%.
Câu18: 1.44 gam kim loại hoá trị II tan hoàn toàn trong 250 ml dung dịch H
2
SO
4
0.3 M.

Dung dịch thu được còn chứa axit dư và phải trung hoà bằng 60 ml dd NaOH 0.5 M. Tìm
KL trên.
Câu 19: Hào tan 1 oxit kim l;oại hoá trị III bằng 400ml dd HNO
3
0.2M. Sau phản ứng
dung dịch làm đỏ quỳ tím và phải trung hoà bằng 50g dd nước vôi 1.48% rồi cô cạn dung
dịc nhận được 6.48 gam muối nitrat khô. Tìm công thức của oxit ban đầu và khối lượng
của nó.
Câu 20: Hôn hợp khí gồm NO, NO
2
và 1 oxit N
x
O
y
có thành phần 45%V
NO
; 15% V
NO2
và
40% V
NxOy
. Trong hỗn hợp khí NO chiếm 23.6 % về khối lượng, còn trong N
x
O
y
c ó 69.6
% lượng oxi. Hãy x ác định oxit N
x
O
y.

Bài 20
Một hỗn nợp khí của Nitơ gồm: NO, NO
2
; N
x
O biết thành phần phần % về thể tích
các khí trong hỗn nợp là: %V
NO
= 50% ;
2
% 25%
NO
V =
. Thành phần % về khối lượng NO có
trong hỗn hợp là 40%. Xác định công thức hóa học của khí N
x
O
.
Câu 21: Khư hoàn toàn 2.4 gam hỗn hợp Fe
x
O
y
cùng số mol như nhau bằng Hiđro thu
được 1.76 gam kim loại. Hoà tan kim loại đó bằng dd HCl dư thấy thoát ra 0,448 lít H
2
(đktc). Xác định công thức của oxit sắt.
GV: V¬ng Quèc Linh
Trờng THCS Hồng Thành
Cõu 22:: t chỏy 1,3g bt nhụm trong khớ Clo ngi ta thu c 6,675g hp cht nhụm
clorua .Gi s cha bit hoỏ tr ca Al v Cl .

a) Tỡm CTHH ca nhụm clorua ?
b) Tớnh khi lng ca khớ clo tỏc dng vi nhụm ?
Cõu 23: Kh hon ton 11,5 gam mt ễxit ca Chỡ bng khớ Hiro, thỡ thu c 10,35
gam kim loi Chỡ.
Tỡm cụng thc húa hc ca Chỡ ụxit.
Bài 24: Đốt cháy hoàn toàn khí A cần dùng hết 8,96 dm
3
khí oxi thu đợc 4,48 dm
3
khí
CO
2
và 7,2g hơi nớc.
a) A do những nguyên tố nào tạo nên? Tính khối lợng A đã phản ứng.
b) Biết tỷ khối của A so với hiđro là 8. Hãy xác định công thức phân tử của A và gọi tên A.
Câu 25 : Dẫn từ từ 8,96 lít H
2
(đktc) qua m gam oxit sắt Fe
x
O
y
nung nóng. Sau phản ứng
đợc 7,2 gam nớc và hỗn hợp A gồm 2 chất rắn nặng 28,4 gam (phản ứng xảy ra hoàn toàn).
1/ Tìm giá trị m?
2/ Lập công thức phân tử của oxit sắt, biết A có chứa 59,155% khối lợng sắt đơn
chất.
IV. Bi toỏn khỏc
Câu 1
Đốt cháy 4,48 lít H
2

trong 3,36 lít O
2
. Ngng tụ sản phẩm thu đợc chất lỏng A và khí
B. Cho toàn bộ khí B phản ứng với 5,6 gam Fe thu đợc rắn C. Cho rắn C vào dung dịch
chứa 14,6 gam HCl thu đợc dung dịch D và khí E.
a, Xác định các chất có trong A,B,C,D,E
b, Tính khối lợng mỗi chất có trong A,C,D
c, Tính thể tích mỗi khí có trong B,E
Biết Fe + HCl > FeCl
2
+ H
2
Fe
3
O
4
+ HCl > FeCl
2
+ FeCl
3
+ H
2
O
Các khí đo đợc ở đktc
Câu 2
Chọn các chất nào sau đây: H
2
SO
4
loãng, KMnO

4
, Cu, C, P, NaCl, Zn, S, H
2
O,
CaCO
3
, Fe
2
O
3
, Ca(OH)
2
, K
2
SO
4
, Al
2
O
3
, để điều chế các chất: H
2
, O
2
, CuSO
4
, H
3
PO
4

, CaO,
Fe. Viết PTHH?
Câu 3
Cho các chất có CTHH sau: K
2
O, HF, ZnSO
4
, CaCO
3
, Fe(OH)
3
, CO, CO
2
, H
2
O, NO,
NO
2
, P
2
O
5
, HClO, HClO
4
, H
3
PO
4
, NaH
2

PO
4
, Na
3
PO
4
, MgCl
2
. Hãy đọc tên các chất ?
Câu 4.
Cho 17,2 gam hỗn hợp Ca và CaO tác dụng với lợng nớc d thu đợc 3,36 lít khí H
2
đktc.
a) Viết PTHH của các phản ứng xảy ra và tính khối lợng mỗi chất có trong hỗn hợp?
b) Tính khối lợng của chất tan trong dung dịch sau phản ứng?
Câu 5: 11,2 lít hỗn hợp X gồm hiđro và mêtan CH
4
(đktc) có tỉ khối so với oxi là 0,325.
Đốt hỗn hợp với 28,8 gam khí oxi. Phản ứng xong, làm lạnh để hơi nớc ngng tụ hết đợc
hỗn hợp khí Y.
1/ Viết phơng trình hoá học xảy ra. Xác định % thể tích các khí trong X?
2/ Xác định % thể tích và % khối lợng của các khí trong Y.
Caõu 6:
GV: Vơng Quốc Linh
Trêng THCS Hång Thµnh
Nung hỗn hợp muối gồm (CaCO
3
và MgCO
3
) thu được 7,6 gam hỗn hợp hai

oxit và khí A. Hấp thu khí A bằng dung dòch NaOH thu được 15,9 gam
muối trung tính. Tính khối lượng của hỗn hợp muối
4) §èt 12,4 (g) phèt pho trong khÝ oxi. Sau ph¶n øng thu ®ỵc 21,3 (g)
®iphètphopentaoxit. TÝnh.
a) ThĨ tÝch khÝ O
2
(®ktc) tham gia ph¶n øng) ?
b) Khèi lỵng chÊt r¾n thu ®ỵc sau ph¶n øng ?
C©u 7:
Nung 12 gam ®¸ v«i (CaCO
3
) thu ®ỵc khÝ cacbonic vµ 7,6 gam chÊt r¾n A.
a. TÝnh thĨ tÝch khÝ cacbonic thu ®ỵc ë ®iỊu kiƯn tiªu chn
b. TÝnh khèi lỵng v«i sèng (CaO) t¹o thµnh
c. TÝnh hiƯu st cđa ph¶n øng nung v«i
C©u 8
§Ĩ t¨ng n¨ng st cho c©y trång, mét b¸c n«ng d©n ®Õn cưa hµng ph©n bãn ®ể mua
ph©n ®¹m, cưa hµng cã c¸c lo¹i ph©n ®¹m: §¹m 2 l¸ (NH
4
NO
3
), ®¹m Ure ( (NH2)
2
CO ),
®¹m 1 l¸ ( (NH
4
)
2
SO
4

. Theo em nÕu b¸c n«ng d©n mua 500 kg ph©n ®¹m, nªn mua lo¹i nµo
th× cã lỵi nhÊt? V× sao?
C©u 9: Cho hh khí A gồm 1 mol N
2
và 4 mol H
2
. Đun nóng hhA với hiệu suất phản
ứng là 25% và được hh khí B. (Sau pư N
2
tạo ra hợp chất khí có hóa trò III)
a. Viết PTPƯ
b. Tính % thể tích các khí trong hh B.
c. Cần thêm vào hhB bao nhiêu phân tử H
2
để có tỉ khối hơi của hh D thu được
so với H
2
là 3,842?
C©u 10: Cho hh A gồm CuO và Fe
2
O
3
, biết rằng:
- CuO chiếm 42,86% về khối lượng.
- Khử hoàn toàn hhA cần vừa đủ lượng H
2
đúng bằng lượng H
2
thu được từ
điện phân 4,05g nước.

a/ Viết các PTPƯ.
b/ Tính khối lượng từng chất trong hh A.
Cau 11
Đốt cháy hồn tồn 4,48 lít H
2
trong 3,36 lít O
2
.Ngưng tụ sản phẩm thu được chất
lỏng A và khí B .Cho tồn bộ khí B phản ứng hết với 5,6 gam Fe thu được hỗn hợp chất
rắn C. Hồ tan tồn bộ chất rắn C vào dung dịch chứa 14,6 gam HCl thu được dung dịch
D và khí E.
Xác định các chất có trong A,B,C,D,E. Tính khối lượng mỗi chất có trong A, C và số mol
các chất có trong dung dịch D.
Biết : 3Fe + 2O
2

0
t
→
Fe
3
O
4

Fe + 2HCl
→
FeCl
2
+ H
2

Fe
3
O
4
+ 8 HCl
→
FeCl
2
+ 2FeCl
3
+ 4H
2
O
(Các khí đều đo ở điều kiện tiêu chuẩn )
C©u 12
GV: V¬ng Qc Linh
Trêng THCS Hång Thµnh
Nung 400gam đá vơi chứa 90% CaCO
3
phần còn lại là đá trơ. Sau một thời gian thu
được chất rắn X và khí Y
a.Tính khối lượng chất rắn X biết hiệu suất phân huỷ CaCO
3
là 75%
b. Tính % khối lượng CaO trong chất rắn X và thể tích khí Y thu được (ở ĐKTC)
C©u 14 :Trộn 2 khí hiđro và oxi được hhA với thể tích 13,44lit (đo đktc) vào
bình chòu nhiệt để tổng hợp nước .
a-Tính thành phần thể tích hhA có trong bình ?Biết 1,12lit A ở
đktc nặng 0,55g

b-Hỗn hợp A nặng hay nhẹ hơn không khí mấy lần ?
c-Bậc tia lửa điện để tổng hợp nước từ hhA thì sau khi đưa về
điều kiện thường thu được mấy ml nước?
Câu 15 :Lấy 4,08g hỗn hợp hai kim loại X và Y phân tích thấy trong đó
có chứa 42.10
21
nguyên tử ; biết số nguyên tử Y gấp 2,5lần số nguyên tử X
và tỉ lệ nguyên tử khối của X và Y là 8 : 7 .
a-Tìm 2 kim loại X và Y.
b- Đem hai kim loại X và Y trên cho tác dụng với khí A thu được
hai chất rắn X
1
và Y
1
, hai chất này bò khử bới khí B , khí B này được điều
chế bằng cách cho Y tác dụng với dd axit clohiđric .Tìm CTHH của các chất
A, B, X
1
, Y
1
và viết các PTHH xảy ra.
Câu 16: Hoà tan 7,8g hỗn hợp A (gồm nhôm và magie ) vaò dd HCl lấy
vừa đủ, sau khi hỗn hợp tan xong và bọt khí sủi lên hết thì kiểm tra thấy
khối lượng dd axit tăng thêm 7g .
a-Tính thể tích khí hidro điều chế được ? Nếu lượng khí điều chế
đó đem thu vào đầy 45 bình dung tích 160ml . Hỏi khi thu khí bò hao hụt
bao nhiêu % (đo ở ĐKT)
b-Tính thành phần % khối lượng hỗn hợp A .
Cho :Ba=137,Ca=40 ,Cu= 64, Fe= 56 , O=16 , H=1 ; Mg=24 ; Zn=65 ;
Al=27, Mn=55

Câu 17:1. Cần trộn CO và H
2
theo tỷ lệ thể tích như thế nào để thu được hỗn hợp khí có
khối lượng riệng bằng khối lượng riệng của CH
4
ở cùng đk nhiệt độ và áp suất.
2. Cần bao nhiết lít oxi để đốt cháy hết hồn tồn 5,6 lít hỗn hợp CO và H
2
ở trên. Biết
các thể tích khí đều đo đktc.
Câu 18. Trong một bình kín chưa SO
2
và O
2
theo tỷ lệ mol 1: 1 và một ít bột xúc tác
V
2
O
5
. Nung nóng bình một thời gian thu được hỗn hợp khí trong đó khí sản phẩm chiếm
35,3% thể tích. Tính hiệu suất phản ứng tạo thành SO
3
GV: V¬ng Qc Linh
Trêng THCS Hång Thµnh
C©u 19 (2,5 ®iĨm): 11,2 lÝt hçn hỵp X gåm hi®ro vµ mªtan CH
4
(®ktc) cã tØ khèi so víi oxi
lµ 0,325. §èt hçn hỵp víi 28,8 gam khÝ oxi. Ph¶n øng xong, lµm l¹nh ®Ĩ h¬i níc ngng tơ
hÕt ®ỵc hçn hỵp khÝ Y.
1/ ViÕt ph¬ng tr×nh ho¸ häc x¶y ra. X¸c ®Þnh % thĨ tÝch c¸c khÝ trong X?

2/ X¸c ®Þnh % thĨ tÝch vµ % khèi lỵng cđa c¸c khÝ trong Y.
Bµi 20
Nung hçn hỵp A gån KMnO
4
vµ KClO
3
®Õn khi ph©n hủ hßan toµn th× thu ®ỵc
21,65 gam hç hỵp c¸c chÊt r¾n vµ 4,48 lÝt khÝ (ë ®ktc). TÝnh khèi lỵng mçi chÊt trong A.
IV. Bài tốn khi giải quy về 100
Bài 1: Hỗn hợp khồm CaCO3 lẫn Al2O3 và Fe2O3 trong đó Al2O3 chiếm 10.2% còn
Fe2O3 chiếm 9.8%. Nung hỗn hợp này ở nhiệt độ cao thu được chất rắn có lượng bằng
67% lượng hỗn hợp ban đầu . Tính thành % lượng chất rắn tạo thành
Bài 2: Hỗn hợp chứa Fe, FeO, Fe2O3. Nếu hồ tan a gam hỗn hợp bằng HCl dư thì
lượng H2 thốt ra bằng 1 % lượng hỗn hợp đem thí nghiệm . Nếu khử a gam hỗn hợp
bằng H2 nóng dư thì thu được 1 lượng nước bằng 21,5% lượng hỗn hợp đem thí nghiệm.
Xác định % mỗi chất có trong hỗn hợp.
Bài 3. Hỗn hợp A gồm oxit của một kim loại hố trị 2 và muối cacbonat của kim loại đó
được hồ tan hết bằng axit H2SO4 lỗng vừa đủtạo ra khí B và còn dung dịch D. Đem cơn
cạn D thu được một lượng muối khan bằng 168 % lượng A. Biết lượng khí B bằng 44%
lượng A. Hỏi kim loại hố trị 2 nói trên là ngun tố nào? % lượng mỗi chất trong A là
bao nhiêu.
V. Biện luận.
Câu 1
Hòa tan hoàn toàn 16,25 gam kim loại M (chưa rõ hóa trò) vào dung dòch
axit HCl. Khi phản ứng kết thúc thu được 5,6 lít H2 (đktc).
a)Xác đònh kim loại M trong số các kim loại cho sau: Na=23; Cu=64;
Zn=65.
b) Tính thể tích dung dòch HCl 0,2M cần dùng để hòa tan hết lượng kim
loại này.
Câu 2: 1. Cho 4,9 gam kim loại kiêm M vào nước . sau một thời gian thấy lượng khí thốt

ra đã vượt q 7.5 lít (đktc). Hỏi M là kim loại gì?
2. Oxi hố hồn tồn 1 gam kim loại X cần dùng một lượng vừa đủ 0.672 lít O
2

(đktc). Hỏi X là kim loại gì?
Câu 3:
Hòa tan hoàn toàn 16,25 gam kim loại M (chưa rõ hóa trò) vào dung dòch
axit HCl. Khi phản ứng kết thúc thu được 5,6 lít H2 (đktc).
a)Xác đònh kim loại M trong số các kim loại cho sau: Na=23; Cu=64;
Zn=65.
b) Tính thể tích dung dòch HCl 0,2M cần dùng để hòa tan hết lượng kim
loại này.
GV: V¬ng Qc Linh
Trêng THCS Hång Thµnh
Cau §Ĩ hßa tan hoµn toµn 8 gam oxit kim lo¹i M cÇn dïng 10,65 gam HCl. H·y x¸c ®Þnh
c«ng thøc hãa häc cđa oxit kim lo¹i
VI. Dung dịch
C©u 1
§èt ch¸y hoµn toµn 3,1g P tr«ng
2
d . Cho toµn bé s¶n phÈm t¹o thµnh t¸c dơng víi H
2
O
t¹o thµnh 500ml dung dÞch .
a. ViÕt ph¬ng tr×nh .
b. TÝnh C
M
cđa dung dÞch t¹o thµnh .
C©u 2: TÝnh khèi lỵng NaCl cÇn thiÕt ®Ĩ pha thªm vµo 200,00gam dung dÞch NaCl 25%
thµnh dung dÞch 30%.

C©u 3: Hßa tan 6,2g Na
2
O vµo níc ®ỵc 2 lÝt dung dÞch A. Nång ®é mol/l cđa dung dÞch A
lµ:
A. 0,05M; B. 0,01M; C. 0,1M D. 1M
Câu 4
Khối lượng riêng của một dung dòch CuSO
4
là 1,6g/ml . Đem cô cạn 312,5ml
dung dòch này thu được 140,625g tinh thể CuSO
4
.5H
2
O Tính nồng độ C%
và C
M
của dung dòch nói trên .
Câu 5
Ở12
0
C có 1335 g dung dòch CuSO
4
bão hoà

. Đun nóng dung dòch đó lên
90
0
C . Hỏi phải thêm vào dung dòch này bao nhiêu gam CuSO
4
để được

dung dòch bão hoà ở nhiệt độ này . Biết độ tan S
CuSO4
(12
0
C) = 35,5g và
S
CuSO4
(90
0
C) = 80g.
Câu 6 . ë nhiƯt ®é 100
0
C ®é tan cđa NaNO
3
lµ 180g, ë 20
0
C lµ 88g. Hái cã bao nhiªu
gam NaNO
3
kÕt tinh l¹i khi lµm ngi 560g dung dÞch NaNO
3
b·o hoµ tõ 100
0
C xng
20
0
C ?
Câu 7: Cho X lµ hçn hỵp gåm Na vµ Ca. m
1
(g) X t¸c dơng võa ®đ víi V (l) dung dÞch

HCl 0,5M thu ®ỵc 3,36 (lÝt) H
2
(®ktc). m
2
(g) X t¸c dơng võa ®đ víi 10,8 (g) níc. TÝnh:
a) Tû lƯ khèi lỵng m
1
/ m
2
?
b) NÕu cho m
2
(g) X t¸c dơng võa ®đ víi V dung dÞch HCl th× nång ®é mol/ l cđa dung
dÞch HCl ®· dïng lµ bao nhiªu ?
C©u 8
Hoµ tan hçn hỵp gåm Na
2
O vµ Al
2
O
3
vµo 200g H
2
O ®ỵc 10,2 g chÊt r¾n vµ dung
dÞch A10%. TÝnh phÇn tr¨m khèi lỵng tõng oxit trong hçn hỵp ban ®Çu.
C©u 8 Để trung hoà hết 300ml 1 dd NaOH phải dùng 500ml dd HCl 1,2M
a) Xác đònh C
M
của dd NaOH ?
b) Tính C

M
của dd thu được sau phản ứng ?
C©u 9 Hoà tan hết 18,8g K
2
O vào 381,2ml nước thu được dd A
GV: V¬ng Qc Linh
Trêng THCS Hång Thµnh
a) Tính thể tích dd HCl 10% (D = 1,05 g/ml) cần dùng để trung hoà hết 200g dd A
b) Tính C% của dd thu được sau phản ứng trung hoà trên.
C©u 10 Cho 100g dd H
2
SO
4
19,6% vào 400g dd BaCl
2
13%
a) Tính khối lượng kết tủa thu được ?
b) Tính C% các chất có trong dd thu được sau khi tách bỏ kết tủa ?
C©u 11 . Hoà tan 8,96 lít khí HCl (dktc) vào 185,4g nước thu được dd A. Lấy 50g dd A cho
tác dụng với 85g dd AgNO
3
16% thu được dd B và 1 chất kết tủa
a) Tính khối lượng kết tủa tạo thành ?
b) Tính C% các chất có trong dd B ?
C©u 12. Hoà tan 9,2g Na vào 41,2ml nước thu được dd A. Tính thể tích dd H
2
SO
4
40% (D =
1,307 g/ml) cần dùng để trung hoà hết 40g dd A

C©u 13. Cho 100g dd Na
2
CO
3
16,96% tác dụng với 200g dd BaCl
2
10,4%. Sau phản ứng lọc
bỏ kết tủa được dd A. Tính C% các chất tan trong dd A ?
C©u 14. Cho 44,8lít khí HCl (đktc) hoà tan hoàn toàn vào 327g nước được dd A
a) Tính C% của ddA ?
b) Cho 50g CaCO
3
vào 250g dd A, đun nhẹ đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn được dd
B. Tính C% các chất có trong dd B ?
C©u 15 a) Có 16ml dd HCl nồng độ a mol/l (ddA) thêm nước vào dd A cho đến khi thể tích
dd là 200ml, lúc này C
M
của dd là 0,1. Tính a ?
b) Lấy 10ml dd A trung hoà vừa đủ V lít dd NaOH 0,5M. Tính thể tích và C
M
của dd
sau phản ứng ? (ĐS : 25ml và 0,36M) (BTTHPT/26)
C©u 16
Khối lượng riêng của một dung dòch CuSO
4
là 1,6g/ml . Đem cô cạn 312,5ml
dung dòch này thu được 140,625g tinh thể CuSO
4
.5H
2

O Tính nồng độ C%
và C
M
của dung dòch nói trên .
C©u 17
Ở12
0
C có 1335 g dung dòch CuSO
4
bão hoà

. Đun nóng dung dòch đó lên
90
0
C . Hỏi phải thêm vào dung dòch này bao nhiêu gam CuSO
4
để được
dung dòch bão hoà ở nhiệt độ này . Biết độ tan S
CuSO4
(12
0
C) = 35,5g và
S
CuSO4
(90
0
C) = 80g.
C©u 18
: §un nãng 1335 gam dung dÞch CuSO
4

b·o hoµ ë 12
0
C lªn ®Õn 90
0
C. Hái ph¶i thªm vµ
dung dÞch bao nhiªu gam CuSO
4
®Ĩ ®ỵc dung dÞch b·o hoµ ë nhiƯt ®é nµy? BiÕt ®é tan cđa
CuSO
4
ë 20
0
C lµ 33,5 vµ ë 90
0
C lµ 80.
`
GV: V¬ng Qc Linh
Trêng THCS Hång Thµnh
VII.Cấu tạo ngun tử:
C©u 1
. Trong 1 ntử A có tổng số hạt p,n,e là 36, số hạt mang điện nhiều gấp đôi số hạt không mang điện.
Ng tử A là
a. Al.
b. Na
c. Si.
d. Mg
C©u 2
Tỉng sè h¹t proton, n¬tron vµ electron cđa mét nguyªn tư lµ 155.
Sè h¹t mang ®iƯn nhiỊu h¬n sè h¹t kh«ng mang ®iƯn lµ 33 h¹t. H·y x¸c ®Þnh sè khèi cđa
nguyªn tư trªn theo c¸c kÕt qu¶ cho sau :

A. 95 B. 115
C. 108 D. 112
C©u 3
X vµ Y lµ hai nguyªn tè thc cïng mét ph©n nhãm vµ ë 2 chu k× liªn tiÕp trong b¶ng hƯ
thèng tn hoµn. Tỉng sè c¸c h¹t mang ®iƯn trong nguyªn tư X vµ Y lµ 52.
Sè thø tù cđa nguyªn tè X vµ Y lµ :
A. 8 vµ 15 B. 9 vµ 17
C. 7 vµ 14 D. 7 vµ 15
C©u 4
. Nguyªn tư A cã tỉng sè h¹t P, N vµ e lµ 40. A lµ nguyªn tư cđa nguyªn tè nµo? BiÕt trong
h¹t nh©n cđa mçi nguyªn tư lu«n cã mèi quan hƯ sè P vµ N lµ
PNP 52,1≤≤
. BiÕt Na, Mg,
Al, Si cã sè P lÇn lỵt lµ: 11,12,13,14.
C©u 5
a.Electron của ngun tử hidro chuyển động bên trong một hình cầu có bán kính là 3.10
- 8
cm.
Hạt nhân của ngun tử hidro được coi như một quả cầu có bán kính là 5,0.10
- 13
cm. Nếu phóng đại
hạt nhân lên thành một quả bóng có đường kính là 6 cm thì bán kính của ngun tử sẽ là bao nhiêu ?
b.Biết hạt pron có khối lượng là m
P
= 1,6726.10

- 27
kg . Tính khối lượng riêng của hidro, biết
bán kính ngun tử hidro là r = 5,3 . 10
- 9

cm và hạt nhân ngun tử hidro chỉ có 1 proton ( khơng có
nơtron)

GV: V¬ng Qc Linh