Đề kiểm tra hoá 8 tiết 59

Tiết 59. kiểm tra 45 phút
I. Mục tiêu
- Kiến thức: Giúp học sinh hệ thống toàn bộ kiến thức cơ bản của chơng 5
- Kỹ năng: Rèn cho học sinh kỹ năng viết phơng trình tính toán
- Thái độ: Giáo dục ý thức làm bài tốt
II. Chuẩn bị
- Thầy: chuẩn bị đề kiểm tra
- Trò: Giấy, bút.
III. Nội dung
Ma trận
Nội dung kiến thức
Mức độ nhận thức
Tổng hợp
Biết Hiểu
Vận
dụng
Vận dụng ở
mức cao hơn
1. Phản ứng Oxi hoá khử
2. Hiđro
3. Nớc
4. Phản ứng thế Axit,
Bazơ, Muối
5. Điều chế Hiđro
6. Tổng hợp
Đề kiểm tra
Tiết 59
I. Trắc nghiệm (3 điểm)
Hãy khoanh tròn vào các chữ cái A, B, C, D đứng trớc đáp án chọn đúng:
Câu 1:
1, Chất nhờng Oxi cho chất khác là:

A. Chất khử
B. Chất Oxi hoá
C. Vừa là chất khử vừa là chất Oxi hoá
2, Chất chiếm Oxi của chất khác là:
A. Chất khử
B. Chất Oxi hoá
C. Vừa là chất khử vừa là chất Oxi hoá
Câu 2:
Hỗn hợp H
2
và O
2
nổ mạnh nhất là khi tỷ lệ khối lợng của chúng theo thứ tự là:
A. 1 : 8 C. 1 : 16
B. 2 : 1 D. 1 : 32
Câu 3:
Trong các chất sau, chất nào tan đợc trong nớc tạo thành dung dịch Bazơ nhng
không tạo ra chất khí:
A. Na C. P
2
O
5
B. CaO D. CuO
II. Tự luận (7 điểm)
Câu 4:
Hoàn thành phơng trình phản ứng sau:
a, K + . -> . + H
2
b, Mg + . -> MgCl
2

+
c, Fe
2
O
3
+ H
2
-> Fe + .
d, Na
2
O + H
2
O - >
1. Hãy cho biết phản ứng nào là phản ứng thế? Phản ứng Oxi hoá khử? Cho biết
chất nào là chất khử, chất nào là chất Oxi hoá?
2. Phản ứng nào thể hiện tính chất hoá học của H
2
, của nớc?
3. Chất nào là Axit, Bazơ, Muối? Đọc tên?
Câu 5:
Trong phòng thí nghiệm có kim loại sắt và nhôm tác dụng với dd HCl và dd
H
2
SO
4
loãng
a, Viết các phơng trình phản ứng điều chế H
2
?
b, Phản ứng dùng bao nhiêu (g) sắt và nhôm đủ để điều chế đợc 8,96 lít H

2
đo ở đktc?
c, Nếu dùng lợng H
2
ở trên thì thu đợc bao nhiêu (g) oxit sắt từ?
§¸p ¸n hãa tiÕt 59
C©u 1 (1 ®iÓm)
1. B
2. A
C©u 2 (1 ®iÓm): §¸p ¸n B
C©u 3 (1 ®iÓm): §¸p ¸n B
C©u 4 (3 ®iÓm): Hoµn thµnh ®óng mçi PTHH cho 0,25 ® x 4 = 1®
1, 1 ®
2, 0,5 ®
3, 0,5 ®
C©u 5 (4 ®iÓm)
a, ViÕt ®óng c¸c PT cho 1®
b, Khèi lîng S¾t = 22,4 , khèi lîng cña Nh«m = …… 1®
c, Khèi lîng Fe
3
O
4
= 23,2 1®