Tóm tắt lý thuyết công thức Hóa học đại cương

Biên soạn: Cao Văn Tú Trường: ĐH CNTT&TT Thái Nguyên Tóm tắt LT, CT Hóa học đại cương.

Website: www.caotu28.blogspot.com
Page 1
Email:


TÓM TẮT LÝ THUYẾT, CÔNG THỨC TRONG GIÁO TRÌNH MÔN HÓA
HỌC ĐẠI CƯƠNG

CHƯƠNG 1: CÁC KHÁI NIỆM, ĐỊNH LÝ CƠ BẢN CỦA HÓA HỌC
1. Định luật bảo toàn khối lượng:


khối lượng chất tham gia





khối lượng chất tạo thành

 Độ hụt khối:
2
Q
m
c

Trong đó: Q: Năng lượng thoát ra hoặc năng lượng thu vào.
c: tốc độ truyền ánh sáng.
2. Định luật Avogađro.

 Hệ quả 1: Ở cùng điều kiện, nhiệt độ áp suất, tỷ lệ thể tích đồng thời là tỷ lệ số mol.
 Hệ quả 2: Ở điều kiện tiêu chuẩn. ( 0 atm, V
0
= 22.4 lít )
3. Phương trình trạng thái của khí lý tưởng:
PV
n
RT


 Trong đó:
0
:1 760
0,083
273 ( )
p atm mmHg
R
T t K









4. Nguyên tử:
A
Z

A p n
X
Z p e Z



   

(A: Số khối, Z: Số hiệu nguyên tử)
5. Đơn chất.
 Kim loại: có 1,2,3 e lớp ngoài cùng, 4 e thuộc chu kỳ lớn (4,5,6,7)
 Phi kim: có 5,6,7 e lớp ngoài cùng, 4e thuộc chu kỳ nhỏ (1,2,3)
6. Hợp chất.
a. Axit (nhường H
+
) Axit mạnh: HCl, H
2
SO
4
, HBr
 Phân tử trung hòa:
Axit yếu: HF, H
2
CO
3,
CH
3
COOH
 Ion âm: HSO
4

-
Phương trình: 2NaHSO
4
+ Fe

FeSO
4
+ Na
2
SO
4
+ H
2
.
 Ion dương của bazơ yếu: NH
4
+
, Cu
2+
, Fe
2+

Chú ý:
 Công thức tính độ pH:
lgpH H





 Công thức tính độ pOH:
lg 14pOH OH pH pOH


    


 Ta có:
   
   
cd
c
ab
CD
aA bB cC dD K
AB
    

b. Bazơ: (nhận H
+
)
 Phân tử trung hòa:
 Bazơ mạnh: LiOH, NaOH, KOH
 Bazơ yếu: NH
3
, Amin (Bậc 1,2,3), hidroxit
Biên soạn: Cao Văn Tú Trường: ĐH CNTT&TT Thái Nguyên Tóm tắt LT, CT Hóa học đại cương.

Website: www.caotu28.blogspot.com
Page 2

Email:


 Ion âm: Gốc axit yếu không còn hidro:
2 2 2
33
, , , ,F CO SO S RCOO
    