Đề thi HSG trường lớp 10 Môn Hóa - Năm học 2010-2011

By Phan Nguyen Thanh Son – Dien Chau 3 upper secondary school
SỞ GD & ĐT NGHỆ AN KÌ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TRƯỜNG
TRƯỜNG THPT DIỄN CHÂU 3 NĂM HỌC 2010 – 2011
Đề chính thức
Đề thi môn : Hóa Học Lớp 10
(Đề gồm có 01 trang ) Thời gian 120 phút ( Không kể thời gian giao ñề )
Câu 1 ( 4 ñiểm ):
Cho các hóa chất sau : NaCl (rắn) , MnO
2
(rắn ) , NaOH (d d), H
2
O , KOH (d d),
H
2
SO
4
(dd - ñặc ), Ca(OH)
2
(rắn ) . Từ các hóa chất ñó có thể ñiều chế ñược chất
nào sau ñây : Nước Gia Ven , Kali clorat , Clorua vôi , Oxy , Lưu Huỳnh ñiô xít.
Viết các phương trình phản ứng xảy ra ?
Câu 2 (4 ñiểm ) :
3 nguyên tố X, Y, Z thuộc nhóm A của bảng tuần hoàn. Trong ñó X, Y kế cận trong
cùng một nhóm , Y , Z kế cận trong cùng một chu kì.
a/ Lập luận ñể xác ñịnh X,Y,Z ? Biết : X có 6 electron ở lớp ngoài cùng và hợp chất
của X với Hiñrô trong ñó hoñrô chiếm 11,1% về khối lượng ; Hợp chất X,Z có dạng
XZ
2
trong ñó electron lớp ngoài cùng có cấu hình bền của khí hiếm.
b/ Hợp chất của M gồm 3 nguyên tố X,Y,Z có tỉ lệ khối lượng m
x

:m
y
:m
z
= 1:1: 2,22
Khối lượng phân tử của M là 135 ñvC . Xác ñịnh công thức hóa học của M ? M có
khả năng tác dụng với dung dịch NaOH dư tạo thành hỗn hợp muối trong ñó Y có số
oxy hóa cao nhất . Viết phương trình phản ửng xảy ra.
Câu 3 (4 ñiểm):
X là hợp chất vô cơ ở thể khí ñiều kiện thường và ñược tạo nên từ các nguyên tố
thuộc chu kì nhỏ của bảng tuần hoàn. X có thể tham gia một số thí nghiệm với hiện
tượng tương ứng sau:
a/ Dung dịch tác dụng với O
2
tạo thành kết tủa màu vàng.
b/ X tác dụng với dung dịch CuSO
4
tạo thành kết tủa màu ñen.
c/ X tác dụng với dung dịch KMnO
4
cũng như dugn dịch Br
2
(trong ñiều kiện thích
hợp ) chỉ tạo thành dung dịch trong suốt không màu.
d/ Khi có mặt không khí X làm cho Ag bị xám màu.
Xác ñịnh X và hoàn thành các phương trình hóa học xảy ra trong các thí nghiệm trên.
Câu 4 (4 ñiểm ):
Cho 31,84 gam hỗn hợp : NaX , NaY ( X, Y là 2 halogen ở 2 chu kì liên tiếp ) vào
dung dịch : AgNO
3

dư thu ñược 57,34 gam kết tủa. Xác ñịnh công thức hóa học của
NaX , NaY và tính khối lượng của mỗi muối.
Câu 5 (4 ñiểm ):
Cho m gam hỗn hợp bột : Fe , FeO , Fe
3
O
4
, Fe
2
O
3
hòa tan hoàn toàn trong dung dịch
H
2
SO
4
ñặc nóng ( vừa ñủ ) thu ñược dung dịch muối sắt 3 và 5,6 lít khí SO
2
( ñktc) là
sản phẩm khử duy nhất .Cho một lượng dư dung dịch BaCl
2
vào dung dịch thu ñược,
kết thúc phản ứng có 244,65 gam kết tủa .
a/ Viết các phương trình phản ứng xảy ra .
b/ Xác ñịnh giá trị m .
Biết : Na = 23; Fe = 56 ; Ag = 108 ; Ba = 137; H = 1 ; O = 16 ; S = 32 ; F = 19 ;
Cl = 35,5 ; Br = 80 ; I = 127 .
( Học sinh không ñược sử dụng bất cứ tài liệu nào )
Hết