đề cương ôn tập Hóa 9 HK II Hằng

ĐỀ CƯƠNG ÔN THI HKII
I. LÝ THUYẾT .
1. Tính chất hóa học của các hiđro cacbon và dẫn xuất hiđro cacbon
HC HC CẤU TẠO TÍNH CHẤT HÓA HỌC ĐIỀU CHẾ
METAN
CH
4
H Viết gọn : CH
4
|
H - C – H
|
H
- Tác dụng với oxi.
CH
4
+ 2O
2

→
to
CO
2
+ 2H
2
O
- Tác dụng với clo( phản ứng thế)
CH
4
+ Cl
2

→
AS
CH
3
Cl + HCl
ETILEN
C
2
H
4
H H
\ /
C = C
/ \
H H Viết gọn : CH
2
= CH
2
Giữa 2 nguyên tử cacbon có 1 liên kết đôi C=C
Trong liên kết đôi có 1 liên kết kém bền . Liên
kết này dễ bò đứt ra trong PƯHH
- Tác dụng với oxi
C
2
H
4
+ 3O
2

→
to
2CO
2
+ 2H
2
O
- Tác dụng với dung dòch brom (phản ứng cộng)
C
2
H
4
+ Br
2
-> Br - CH
2
- CH
2
– Br
Đibrom etan
Ngoài ra etilen cũng có phản ứng cộng với hiđro, clo…
- Phản ứng trùng hợp
… + CH
2
= CH
2
+ CH
2
= CH
2

+ CH
2
= CH
2
->
…-CH
2
- CH
2
- CH
2
- CH
2
- CH
2
- CH
2
- ….
Axetilen
C
2
H
2
Diều chế: CaC
2
+ 2 H
2
O-> C
2
H

2
+ Ca(OH)
2
BEN
ZEN
C
6
H
6


Sáu nguyên tử C liên kết với nhau tạo thành
vòng 6 cạnh đều, có 3 liên kết đôi xen kẽ 3
liên kết đơn
- Tác dụng với oxi
2 C
6
H
6
+ 15 O
2

→
to
12 CO
2
+ 6 H
2
O
- Phản ứng thế với Brom

C
6
H
6
+ Br
2

 →
toFe
C
6
H
5
Br + HBr
Brombenzen
- Benzen tham gia phản ứng cộng
C
6
H
6
+ 3 H
2

 →
toNi,
C
6
H
12
Xiclohexan

Do phân tử có cấu tạo đặc biệt nên benzen vừa có phản ứng thế
vừa có phản ứng cộng , nhưng benzen dễ tham gia phản ứng thế
hơn tham gia phản ứng cộng
RƯU
ETILIC
C
2
H
6
O
H H Viết gọn CH
3
-CH
2
-

OH
| |
H -C – C –O-H
- Tác dụng với oxi
C
2
H
5
OH + 3O
2

→
to
2CO

2
+ 3H
2
O
- Tác dụng với Natri (phản ứng thế )
- Tinh bột hoặc đường
 →
lenmen
rượu etylic
- Hoặc C
2
H
4
+ H
2
O
| |
H H
Trong phân tử có 1 nguyên tử H không liên kết
với nguyên tử C mà liên kết với nguyên tử O
tạo ra nhóm -OH . Chính nhóm –OH làm cho
phân tử rượu có tính chất đặc trưng.
2C
2
H
5
OH + 2 Na -> 2 C
2
H
5

ONa + H
2
Natri etylat
- Tác dụng với axit axetic
C
2
H
5
OH + CH
3
COOH
 →
0,42 tSOH
CH
3
COOC
2
H
5
+ H
2
O
Etil axetat
→
axit
C
2
H
5
OH

AXIT
AXETIC
H O
| /
H – C – C
| \
H O – H Viết gọn :CH
3
– COOH
Trong phân tử, nóm –OH liên kết với
nhóm - C = O tạo thành nhóm –COOH . Chính
nhóm –COOH làm cho phân tử có tính axit.
- Tính axit :
+ Đổi màu chất chỉ thò màu : quỳ tím -> đỏ
+ Tác dụng với kim lọai
CH
3
COOH + Na -> CH
3
COONa + H
2
+ Tác dụng với oxit bazơ :
CH
3
COOH + MgO -> (CH
3
COO)
2
Mg + H
2

O
+ Tác dụng với bazơ
CH
3
COOH + NaOH -> CH
3
COONa + H
2
O
+Tác dụng với muối :
CH
3
COOH+ CaCO
3
->(CH
3
COO)
2
Ca + H
2
O + CO
2
- Tác dụng với axit axetic :
C
2
H
5
OH+CH
3
COOH

 →
0,42 tSOH
CH
3
COOC
2
H
5
+ H
2
O
Phản ứng xảy ra giữa rượu và axit gọi là phản ứng este hoá . Sản
phẩm của phản ứng giữa rượu và axit gọi là este.
-2C
4
H
10
+5O
2
 →
toxuctac,
4CH
3
COOH
+ 2H
2
O
-C
2
H

5
OH+O
2
 →
mengiam
CH
3
COOH
+ H
2
O
Glucozơ
C
6
H
12
O
6
- Phản ứng oxi hóa glucozơ :
C
6
H
12
O
6
+ Ag
2
O
 →
3NH

C
6
H
12
O
7
+ 2Ag
- Phản ứng lên men rượu
C
6
H
12
O
6

 →
Menruou
2 C
2
H
5
OH + 2CO
2
CHẤT
BÉO
- Thành phần : chất béo là hỗn hợp nhiều este
của glixerol C
3
H
5

(OH)
3
và các axit béo và có
công thức chung là (RCOO)
3
C
3
H
5
- Cấu tạo : (RCOO)
3
C
3
H
5
- Phản ứng thủy phân chất béo trong môi trường axit ->
glixerol và các axit béo
(RCOO)
3
C
3
H
5
+ 3 H
2
O
 →
toAxit,
C
3

H
5
(OH)
3
+ 3RCOOH
Phản ứng này gọi là phản ứng thủy phân
- Phản ứng thủy phân chất béo trong môi trường kiềm tạo ra
glixerol và muối axit béo
(RCOO)
3
C
3
H
5
+ 3NaOH
→
to
C
3
H
5
(OH)
3
+ 3RCOONa
Phản ứng này gọi là phản ứng xà phòng hóa.
Tinh bột
và
Tinh bột và xenlulozơ có phân tử khối rất lớn ,
được tạo thành do nhiều nhóm – C
6

H
10
O
5
– liên
-Phản ứng thủy phân :
(– C
6
H
10
O
5
–)
n
+ n H
2
O
 →
toAxit,
n C
6
H
12
O
6

xenlulozơ kết với nhau
Công thức chung : (– C
6
H

10
O
5
–)
n
- Tác dụng của tinh bột với iot: nhỏ vài giọt iot vào hồ timh bột
-> xuất hiện màu xanh
2. Bảng tuần hòan các nguyên tố hóa học :
a. Nguyên tắc sắp xếp các NT trong bảng tuần hòan :
- Các NTHH được sắp xếp theo chiều tăng dần của các nguyên tử khối .
- Những NTHH có tính chất giống nhau ( hóa trò, TCHH của nguyên tố …) được sắp xếp trong cùng một cột.
b. Cấu tạo bảng TH các NTHH.
* Ô nguyên tố : cho biết số thứ tự của nguyên tố, kí hiệu của nguyên tố , tên nguyên tố và nguyên tử khối của nguyên tố .
* Chu kì : là một dãy các NTHH mà nguyên tử của chúng có cùng số lớp electron và được sắp xếp theo chiều NTK tăng dần , bắt đầu bằng kim
lọai kiềm và kết thúc bằng khí hiếm . Số thứ tự của chu kì bằng số lớp electron .
* Nhóm : nhóm gồm các Ntố mà nguyên tử của chúng có số electron lớp ngòai cùng bằng nhau và do đó có tính chất tương tự nhau được xếp
thành cột theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử . Số thứ tự của nhóm bằng số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử .
c. Sự biến đổi tính chất của các nguyên tố trong bảng tuần hòan
* Trong một chu kì : - Số electron lớp ngòai cùng của nguyên tử tăng dần .
- Tính kim lọai của các NT giảm dần , tính phi kim của các NT tăng dần
- Đầu chu kì là kim lọai kiềm, kết thúc chu kì là khí hiếm .
* Trong một nhóm : - Số lớp electron của nguyên tử tăng dần , tính kim lọai của các nguyên tố tăng dần đồng thời tính phi kim giảm dần
d. nghóa của bảng TH :
- Biết vò trí ta có thể suy đóan cấu tạo nguyên tử và tính chất của nguyên tố .
Vd : Biết nguyên tố A có số hiệu nguyên tử là 17, chu kì 3, nhóm VII. Hãy cho biết cấu tạo nguyên tử , tính chất của nguyên tố A.
+Nguyên tố A có số hiệu nguyên tử là 17 nên điện tích hạt nhân của nguyên tử A bằng 17 + , có 17 e
+ Nguyên tố A ở chu kì 3, nhóm VII nên nguyên tố A có 3 lớp e, lớp ngoài cùng có 7 e . A là phi kim hoạt động mạnh.
- Biết cấu tạo nguyên tử ta có thể suy đóan vò trí và tính chất của nguyên tố .
Vd : Nguyên tố X có ĐTHN 16+ , 3 lớp e, lớp e ngoài cùng có 6 e . hãy cho biết vò trí của X trong BTH và tính chất cơ bản của nó .
II. BÀI TẬP :

1. Chuỗi phản ứng : xem bài tập 1/144, 2/155, 3/168
2. Các cặp chất tác dụng với nhau : xem bài tập 4/125; 2/139; 2,5,6/143;1,2,3/148,149
3. Toán nhận biết : xem bài 3/119; 2/133; 2/144; 3/149; 2/152; 4/155; 5/168
4. Bài toán độ rượu, toán dung dòch :