Chuyên dề luyện thi đại học môn hóa học 12 năm học 2015

I CNG V KIM LOI
1. Mt vt lm bng st trỏng thic (st tõy). Trờn b mt vt ú cú vt sõy sỏt sõu ti lp st bờn trong. Khi vt
ú tip xỳc vi khụng khớ m thỡ
A. lp thic b n mũn nhanh chúng. B. st v thic b n mũn nhanh chúng.
C. khụng cú hin tng gỡ xy ra. D. st b n mũn nhanh chúng.
2. Ngâm một lá sắt (nguyờn cht) trong dung dịch HCl : sắt bị ăn mòn chậm, khí thoát ra chậm.
Nếu thêm vài giọt dung dịch CuSO
4
vào hỗn hợp thì
A. dung dịch xuất hiện màu xanh B. sắt tan nhanh hơn, khí thoát ra nhanh hơn
C. hiện tợng không thay đổi D. có đồng kim loại bám vào thanh sắt
3. inh st t trong mụi trng sau b n mũn chm nht
A. trong khụng khớ khụ. B. trong khụng khớ m.
C. trong dung dch NaOH D. trong nc.
4. Trong các phản ứng hóa học, ion dơng kim loại
A. luôn không thay đổi số oxi hóa B. luôn tăng số oxi hóa
C. luôn giảm số oxi hóa D. có thể tăng, có thể giảm số oxi hóa
5. Một vật làm bằng sắt tráng kẽm (tôn). Nếu trên bề mặt vật đó có vết sây sát sâu tới lớp sắt bên trong, khi vật
đó tiếp xúc với không khí ẩm thì
A. lớp kẽm bị ăn mòn B. sắt bị ăn mòn nhanh chóng
C. kẽm và sắt đều bị ăn mòn nhanh chóng D. không có hiện tợng gì xảy ra.
9. Trng hp sau thanh st b n mũn nhanh hn:
A. qun mt si dõy Cu lờn thanh st v ngoi khụng khớ m.
B. qun mt si dõy Zn lờn thanh st v ngoi khụng khớ m.
C. ngõm st trong du ha v ngoi khụng khớ m.
D. thanh st ngoi khụng khớ m.
10. Cú bn dung dch riờng bit: a) HCl, b) CuCl
2
, c) FeCl
3
, d) HCl cú ln CuCl

2
(trong cỏc dung dch cú hũa tan
mt lng nh oxi)

. Nhỳng vo mi dung dch mt thanh Fe nguyờn cht. S trng hp xut hin n mũn in
húa l
A. 2 B. 0 C. 1 D. 3
11. Trong pin in húa Zn-Cu, ti in cc
A. Zn xy ra quỏ trỡnh oxi húa. B. Zn xy ra quỏ trỡnh kh.
C. Cu xy ra quỏ trỡnh oxi húa. D. anot xy ra quỏ trỡnh kh.
12. Trong pin in húa Zn-Ag, xy ra phn ng húa hc sau:
Zn + 2Ag
+
Zn
2+
+ 2Ag
Sau mt thi gian phn ng thy
A. nng ion Zn
2+
trong dung dch tng. B. nng ion Ag
+
trong dung dch tng.
C. khi lng ca anot tng C. khi lng ca catot gim
12B. Mt pin in húa cú in cc Zn nhỳng trong dung dch ZnSO
4
v in cc Cu nhỳng trong dung dch
CuSO
4
. Sau mt thi gian pin ú phúng in thỡ khi lng
A. c hai in cc Zn v Cu u gim. B. in cc Zn tng cũn khi lng in cc Cu gim.

C. in cc Zn gim cũn khi lng in cc Cu tng. D. c hai in cc Zn, Cu u tng.
12C. Trong pin in húa Zn-Cu, quỏ trỡnh kh trong pin l
A. Zn Zn
2+
+ 2e B. Cu Cu
2+
+ 2e
C. Cu
2+
+ 2e Cu D. Zn
2+
+ 2e Zn
12D. Cho = -0,76V; = -0,13. Sut in ng ca pin in húa Zn-Pb bng
A. 0,63V B. -0,63V C. -0,89V D. 0,89V
12E. Phn ng no di õy xy ra theo chiu thun? Bit giỏ tr th in cc chun:
Mg
2+
/Mg Zn
2+
/Zn Pb
2+
/Pb Cu
2+
/Cu
E
o
(V) -2,37 -0,76 -0,13 +0,34
A. Zn + Mg
2+
Zn

2+
+ Mg B. Zn + Pb
2+
Zn
2+
+ Pb
C. Cu + Pb
2+
Cu
2+
+ Pb D. Cu + Mg
2+
Cu
2+
+ Mg
12G. Phn ng no di õy khụng ỳng? Bit giỏ tr th in cc chun
Mg
2+
/Mg Fe
2+
/Fe Cu
2+
/Cu Fe
3+
/Fe
+
Ag
+
/Ag
E

o
(V) -2,37 -0,44 +0,34 +0,77 +0,80
A. Mg (d) + 2Fe
3+
Mg
2+
+ 2Fe
2+
B. Fe + 3Ag
+
(d) Fe
3+
+ 3Ag
C. Fe + 2Fe
3+
3Fe
2+
D. Cu + 2Fe
3+
Cu
2+
+ 2Fe
2+

13. Phn ng sau õy t xy ra: Zn + 2Cr
3+
Zr
2+
+ 2Cr
2+

Phn ng ny cho thy
A. Zn cú tớnh kh mnh hn Cr
2+
v Cr
3+
cú tớnh oxi húa mnh hn Zn
2+
B. Zn cú tớnh kh yu hn Cr
2+
v Cr
3+
cú tớnh oxi húa yu hn Zn
2+
C. Zn cú tớnh oxi húa mnh hn Cr
2+
v Cr
3+
cú tớnh kh mnh hn Zn
2+

D. Zn cú tớnh oxi húa yu hn Cr
2+
v Cr
3+
cú tớnh kh yu hn Zn
2+

13B. Cú hai phn ng t xy ra
Co + Ni
2+

Co
2+
+ Ni v Zn + Co
2+
Zn
2+
+ Co
Th t tng dn tớnh oxi húa (t trỏi sang phi) ca cỏc cp oxi húa - kh cú liờn quan n hai phn ng ny l
A. Zn
2+
/Zn, Co
2+
/Co, Ni
2+
/Ni B. Ni
2+
/Ni, Co
2+
/Co, Zn
2+
/Zn
C. Zn
2+
/Zn, Ni
2+
/Ni, Co
2+
/Co D. Co
2+
/Co, Zn

2+
/Zn, Ni
2+
/Ni
13C. Cho hỗn hợp bột gồm Mg và Fe vào dung dịch chứa CuSO
4
và Ag
2
SO
4
. Phản ứng xong thu đợc dung dịch A
( màu xanh đã nhạt bt) và chất rắn B. Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Chất rắn B chứa
A. Ag và Cu. C. Ag, Cu, Fe B. Ag, Cu, Al, Fe D. chỉ có Ag
14. Các kim loại ở trạng thái rắn đều có tính dẻo, tính dẫn điện và tính dẫn nhiệt vì
A. chúng có cấu tạo tinh thể B. các kim loại có bán kính nguyên tử lớn
C. trong tinh thể kim loại có các electron, liên kết yếu với hạt nhân, chuyển động tự do trong toàn mạng tinh thể.
D. cả A và B
15. thu c Ag tinh khit t hn hp X (gm a mol Al
2
O
3
, b mol CuO, c mol Ag
2
O) ngi ta hũa tan X bi
dung dch cha (6a + 2b + 2c) mol HNO
3
c dung dch Y, sau ú thờm (Gi thit hiu sut cỏc phn ng u
t 100%)
A. c mol bt Cu vo dung dch Y. B. c mol bt Al vo dung dch Y
C. 2c mol bt Cu vo dung dch Y D. 2c mol bt Al vo dung dch Y

16. iu ch Ca t CaCO
3
cn
A. hũa tan CaCO
3
bng dung dch HCl (d) sau ú cụ cn ri in phõn núng chy mui.
B. in phõn núng chy CaCO
3
.
C. hũa tan CaCO
3
bng dung dch HCl (d) sau in phõn dung dch mui.
D. nhit phõn CaCO
3
sau ú in phõn núng chy CaO.
17. iu ch Ag t AgNO
3
, ngi ta khụng th dựng phng phỏp
A. cho Na tỏc dng vi dung dch AgNO
3
. B. cho bt Fe tỏc dng vi dung dch
AgNO
3
.
C. in phõn dung dch AgNO
3
. D. nhit phõn AgNO
3
.
18. T hn hp Al

2
O
3
, CuO, MgO, iu ch Al, Cu, Mg cú th s dng dóy húa cht sau (cỏc dng c, thit
b coi nh y )
A. NaOH, CO
2
, HCl B. H
2
SO
4
, NH
3
C. NaOH, NH
3
, CO D. HNO
3
, NaOH, CO
19. Dóy cỏc kim loi cú th iu ch bng c 3 phng phỏp: nhit luyn, in phõn, thy luyn l
A. Cu, Ag, Ni B. Cu, Mg, Fe C. Ag, Ni, Na D. Mg, Al, Ca
20. T 2,125 tn qung boxit cha 60% Al
2
O
3
, ngi ta sn xut c 0,54 tn nhụm bng phng phỏp in
phõn núng chy Al
2
O
3
. Hiu sut ca quỏ trỡnh sn xut l

A. 80% B. 42,35% C. 48% D. 90%
21. Cho 4,68 gam bt Al vo 500 ml dung dch hn hp hai mui FeCl
3
0,6M v CuCl
2
0,24M, khuy nh n
phn ng hon ton thu c a gam cht rn. Giỏ tr ca a l
A. 7,04 gam B. 9,71 gam C. 7,68 gam D. 12,91 gam
21A. Trn hai dung dch AgNO
3
1M v Fe(NO
3
)
3
1M theo t l th tớch l 1 : 1, thu c dung dch X. Cho a
gam bt km vo 200 ml dung dch X, kt thỳc phn ng thu 10,8 gam kt ta. Xỏc nh a?
A. 3,25 gam a B. 3,25 gam a 4,785 gam
C. 3,25 gam a 6,5 gam D. 4,875 a 6,5 gam
21B. Cho hn hp bt gm 2,7 gam Al v 5,6 gam Fe vo 550 ml dung dch AgNO
3
1M. Sau khi cỏc phn ng
xy ra hon ton, thu c m gam cht rn. Giỏ tr ca m l
A. 59,4 B. 54,0 C. 64,8 D. 32,4
21C. Cho hn hp X gm 0,12 mol Zn v 0,03 mol Al vo 100 ml dd Cu(NO
3
)
2
, lc k dd mt mu hon ton
thu c cht rn Y cú khi lng 9,76 gam. Nng mol ca dd Cu(NO
3

)
2
l
A. 0,5M B. 0,65M C. 0,45M D. 0,75M
22A.Trong các phản ứng hóa học sau, phản ứng không xảy ra là
A. Cu + FeCl
2
B. Fe + CuCl
2
C. Cu + FeCl
3
D. Zn + CuCl
2
22B. Dung dịch A gồm AgNO
3
0,5M và Cu(NO
3
)
2
aM. Cho 14 gam bột sắt vào 400 ml dung dịch A. Khuấy nhẹ
tới phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch B và 30,4 gam chất rắn. Giá trị của a là
A. 0,125M B. 0,15M C. 0,2M D. 0,1M
22C. Dung dịch X có chứa AgNO
3
và Cu(NO
3
)
2
có cùng nồng độ mol. Thêm một lượng hỗn hợp bột gồm 0,05
mol Al và 0,12 mol Fe vào 100 ml dd X, khuấy nhẹ cho tới khi phản ứng kết thúc thu được chất rắn Y gồm ba

kim loại. Cho Y vào dd HCl (dư) thấythoát ra 0,15 gam khí. Nồng độ mol của hai muối trong dd X là
A. 0,3M B. 0,8M C. 0,7M D. 1,2M
23. Nhóm các kim loại được điều chế bằng phương pháp điện phân nóng chảy là
A. Ca, Cu, Al B. Ca, Na, Al C. Mg, Al, Cu D. Al, Na, Cu
24. Điều khẳng định sau đây sai
A. Ion kim loại có tính oxi hóa càng mạnh thì kim loại có tính khử càng yếu.
B. Các kim loại tan trong nước thì oxit và hidung dịchrroxit của chúng cũng tan trong nước.
C. Ion của các kim loại đứng trước trong dãy điện hóa có thể oxi hóa được kim loại đứng sau trong dãy điện
hóa.
C. Các nguyên tử kim loại thường có ít electrron ở lớp ngoài cùng, bán kính nguyên tử kim loại tương đối lớn,
năng lượng ion hóa của kim loại tương đối nhỏ.
25. Phát biểu sau đây sai:
A. Bản chất của sự điện phân là quá trình oxi hóa – khử xảy ra trên bề mặt các điện cực dưới tác dụng của dòng
điện
B. Bản chất của sự ăn mòn hóa học là phản ứng oxi hóa – khử xảy ra trong đó kim loại bị oxi hóa có sinh ra
dòng điện.
C. Để bảo vệ vỏ tàu biển làm bằng thép, người ta gắn các tấm kẽm vào vỏ tàu ở phần chìm trong nước biển. bản
chất của việc làm này là sử dụng phương pháp ăn mòn điên hóa học để chống ăn mòn kim loại.
D. Dung dịch đất trồng trọt chua có màu vàng do các hợp chất sắt (III) gây nên.
26. Một người hàn răng bằng kim loại, khi chạm một thìa bằng nhôm vào chỗ hàn thấy đau buốt. Phát biểu sau
giải thích đúng sự đau buốt đó:
A. kim loại gây cảm giác sắc nhọn.
B. hai kim loại khác nhau trong cùng một dung dịch chất điện li phát sinh ra dòng điện.
C. kim loại mạnh đẩy kim loại yếu ra khỏi muối. D. nhiệt và bọt khí tạo thành khi cho kim loại vào axit.
26C. Có các câu:
a. Fe có khả năng tan trong dung dịch FeCl
3
. b. Ag có khả năng tan trong dung dịch FeCl
3
.

c. Cu có khả năng tan trong dung dịch FeCl
3
. d. Fe có khả năng tan trong dung dịch ZnCl
2
.
e. Cu có khả năng tan trong dung dịch FeCl
2
. Những câu đúng là
A. a, c B. a, b, b C. a, b D. a, c, e
27. Đốt cháy hoàn toàn 1,24 gam hỗn hợp X gồm hai kim loại đứng trước hiđro trong dãy điện hóa và có hóa trị
không đổi bằng oxi thu được 1,56 gam hỗn hợp oxit. Khi hòa tan hết 2,48 gam hỗn hợp X bằng dung dịch
H
2
SO
4
loãng thì thu được V lit H
2
(đktc). Giá trị của V là
A. 4,48 lit B. 8,96 lit C. 0,896 lit D. 1,344 lit
28. Có các chất rắn: CaCO
3
, Fe(NO
3
)
2
, FeS, CuS, NaCl và các dung dịch HCl đặc, H
2
SO
4
loãng. Nếu cho lần

lượt từng chất rắn vào từng dung dịch axit thì số trường hợp xảy ra phản ứng hóa học là
A. 4 B. 5 C. 6 D. 7
29. Cho hỗn hợp bột Fe và Cu vào dung dịch AgNO
3
dư khuấy nhẹ đến phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch
X và chất rắn Y. Cho dung dịch X tác dụng với dung dịch NaOH dư. Số phản ứng hóa học xảy ra là
A. 4 B. 5 C. 6 D. 7
29B. Cho hỗn hợp Fe, Cu phản ứng với dung dịch HNO
3
loãng. Sau khi phản ứng hoàn toàn, thu được dung
dịch chỉ chứa một chất tan và kim loại dư. Chất tan đó là
A. Fe(NO
3
)
3
B. HNO
3
C. Fe(NO
3
)
2
D. Cu(NO
3
)
2

30. Để tinh chế Cu có lẫn tạp chất Pb, Mg, Fe, người ta có thể dùng dung dịch
A. HNO
3
B. H

2
SO
4
đặc nguội C. Cu(NO
3
)
2
D. FeSO
4

30B. X l kim loi phn ng c vi dung dch H
2
SO
4
loóng, Y l kim loi tỏc dng c vi dung dch
Fe(NO
3
)
3
. X, Y ln lt l
A. Ag, Mg B. Fe, Cu C. Mg, Ag D. Cu, Fe
31. in phõn vi in cc tr, mng ngn xp mt dung dch cha cỏc ion: Fe
2+
, Fe
3+
, Cu
2+
, Cl
-
. Th t in

phõn catot l
A. Fe
2+
, Fe
3+
, Cu
2+
B. Fe
3+
, Fe
2+
, Cu
2+
C. Fe
3+
, Cu
2+
, Fe
2+
D. Cu
2+
, Fe
3+
, Fe
2+

31B. in phõn dung dch cha a mol CuSO
4
v b mol NaCl (vi in cc tr, cú mng ngn xp). dung
dch sau in phõn lm quỡ tớm chuyn sang mu xanh thỡ iu kin ca a v b l

A. b = 2a B. b > 2a C. b < 2a D. a = 2b
32. Dung dch X cha hn hp cỏc mui: NaCl, CuCl
2
, FeCl
3
, ZnCl
2
. Kim loi cui cựng thoỏt ra catot trc
khi cú khớ thoỏt ra l
A. Fe B. Cu C. Zn D. Na
33. in phõn vi in cc tr, mng ngn xp mt dung dch hn hp gm: HCl, CuCl
2
, NaCl. Kt lun di
õy khụng ỳng:
A. Quỏ trỡnh in phõn in phõn NaCl i kốm vi s tng pH ca dung dch.
B. Quỏ trỡnh in phõn in phõn HCl i kốm vi s gim pH ca dung dch.
C. Kt thỳc s in phõn, pH ca dung dch tng so vi ban u.
D. Th t cỏc cht b in phõn l: CuCl
2
, HCl, (NaCl v H
2
O)
34A. in phõn dung dch mui CuSO
4
(in cc tr) trong mt thi gian 1930 giõy, thu c 1,92 gam Cu
catot v dung dch Y (cú mu xanh). Cng dũng in trong quỏ trỡnh in phõn l
A. 3,0 A B. 4,5 A C. 1.5 A D. 6,0 A
34B. iờn phõn dd hn hp CuSO4 v NaCl bng in cc tr. Khi hai in cc u xut hin bt khớ thỡ ngt
dũng in. Kt qu, ti anot thu 448 ml khớ (ktc), dd sau in phõn cú th hũa tan ti a 0,8 gam MgO v khi
lng dd sau in phõn gim m gam (lng nc bay hi khụng ỏng k). Giỏ tr ca m l

A. 2,14 B. 1,62 C. 2,95 D. 2,89
35. in phõn dung dch mui Cu(NO
3
)
2
(in cc tr) vi cng dũng in 9,65 A. Sau 40 phỳt bt u cú
khớ thoỏt ra catot thỡ dng in phõn. Khi lng Cu sinh ra catot l
A. 7,68 gam B. 8,67 gam C. 6,4 gam D. 3,2 gam
36. in phõn vi in cc tr dung dch mui clorua ca mt kim loi húa tr II vi cng dũng in 3A.
Sau 1930 giõy, khi lng catot tng thờm 1,92 gam. Kim loi cú trong mui clorua l
A. Ni B. Zn C. Fe D. Cu
37. in phõn dung dch BaCl
2
vi in cc tr, mng ngn xp. Sau mt thi gian thy anot thoỏt ra 0,56 lit
(ktc) mt cht khớ. catot s
A. gii phúng 0,56 lit mt cht khớ (ktc) B. gii phúng 0,28 lit mt cht khớ (ktc)
C. gii phúng 1,12 lit mt cht khớ (ktc) D. cú 3,425 gam Ba bỏm vo in cc.
38. in phõn 1 lit dung dch NaCl vi in cc tr, mng ngn xp ti khi dung dch thu c cú pH = 12 (coi
Cl
2
tan trong nc khụng ỏng k v th tớc dung dch khụng thay i) thỡ th tớch khớ thoỏt ra anot (ktc) l:
A. 1.12 lit B. 0,224 lit C. 0,112 lit D. 0,336 lit
38B.
in phõn núng chy mt mui ca kim loi M vi cng dũng 10A trong thi gian 2 gi, ti catot thu
c 0,373 mol kim loi M. Trong mui, kim loi M cú s oxi húa l
A. +1 B. +2 C. +3 D. +4
39
. Hai bình
in phõn c
mắc nối tiếp. Bình I: dung d

ch chứa 3,725 g MCl (M là kl kiềm). Bình II: dung
d

ch CuSO
4
. Điện phân cho đến khi hết khí clo bay ra thì dừng lại. Dung d

chthu đc ở bình I có pH = 13. ở catot
bình II có 1,6 g Cu. Nhỏ dung d

ch Na
2
S vào dung d

ch bình II sau
in phõn
thấy có kết tủa đen xuất hiện.
Th
tớch dung dch bỡnh I sau in phõn v tờn ca M l
A. 500 ml v kali B. 250 ml v kali C. 500 ml v natri D. 250 ml v natri
40
. Hai bình
in phõn c
mắc nối tiếp. Bình I: 250 ml dung d

ch có 24,625 gam
hn hp
MCl, MOH (M là kl
kiềm). Bình II: 300 ml dung d

ch RSO
4
. Điện phân với cờng độ dòng điện 2,5 A đến khi hết khí clo thì thu đc 2,8
lit clo (đktc), đ

ng thời catot bình II có 8 gam
kim loi
bám vào. Trộn lẫn 2 dung d

ch sau đp, lọc lấy kết tủa
đem nung đến klg không đổi thu đ
c
8 g chất rắn. Dung d

chsau khi lọc kết tủa có V = 500 ml và pH = 13.
Kim
loi M v R ln lt l
A. natri v ng B. kali v ng C. natri v niken D. kali v niken
41. Khi núi v bn cht phn ng húa hc xy ra b mt cỏc in cc trong quỏ trỡnh in phõn, phỏt biu sau
khụng ỳng:
A. Anion nhng electron anot. B. Cation nhn electron catot.
C. S oxi húa xy ra anot D. S oxi húa xy ra catot
42. in phõn dung dch hn hp: HCl, NaCl, FeCl
3
, CuCl
2
. Th t in phõn catot l
A. Fe
3+

, Cu
2+
, H
+
(axit), Fe
2+
, H
2
O B. Cu
2+
, Fe
3+
, H
+
(axit), Na
+
, H
2
O
C. Fe
3+
, Cu
2+
, H
+
(axit), H
2
O D. Cu
2+
, Fe

3+
, Fe
2+
, H
+
(axit), H
2
O
43. Khi in phõn dung dch KI cú ln h tinh bt. Hin tng xy ra sau thi gian in phõn l
A. Dung dch chuyn sang mu xanh B. Dung dch chuyn sang mu hng
C. Dung dch chuyn sang mu tớm D. Dung dch khụng mu
44. in phõn dung dch cha a mol CuSO
4
v b mol NaCl (vi in cc tr cú mng ngn xp). dung dch
sau in phõn cú pH > 7 thỡ iu kin ca a v b l
A. b > 2a B. b = 2a C. a = 2b D. b < 2a
45. Dung dịch A chứa 0,2 mol CuSO
4
và 0,12 mol HCl. Điện phân dung dịch A với điện cực trơ, cờng độ dòng
điện 1,34 ampe, trong 4 giờ. Khối lợng kim loại thu đợc ở catôt của bình điện phân là
A. 12,8 gam B. 3,84 gam C. 10,8 gam D. 6,4 gam
46. Khi điện phân dung dịch CuSO
4
trong nớc bằng điện cực trơ, thu đợc
A. Cu, H
2
SO
4
, O
2

B. H
2
, O
2
, Cu
C. Cu và S D. Cu và H
2
SO
4
47. in phõn mui clorua kim loi kim núng chy thu c 1,792 lớt khớ (ktc) anot v 6,24 gam kim loi
catot. Cụng thc hoỏ hc ca mui em in phõn l
A. LiCl B. NaCl C. KCl D. RbCl
48. Hũa tan hn hp A gm kim loi M v MO (M húa tr II) vo 1 lit dung dch HNO
3
2M thu c 4,8 lit khớ
NO (ktc) v dung dch B (khụng cha mui amoni). trung hũa axit d trong dung dch B cn dựng 1 lit
dung dch NaOH 1M v thu c dung dch D. in phõn dung dch D vi in cc tr trong thi gian 48 phỳt
15 giõy thu c 11,52 gam kim loi M ti catot v 2,016 lit khớ (ktc) ti anot. Kim loi M l
A. Cu B. Mg C. Zn D. Ni
49. Hũa tan a gam Fe
3
O
4
bng lng va b gam dung dch H
2
SO
4
20% thu c 1 lit dung dch A. in phõn
dung dch A bng in cc tr vi dũng in mt chiu cú cng dũng in khụng i 9,65 ampe. Sau 16
phỳt 40 giõy, trờn catot bt u xut hin bt khớ. Giỏ tr ca a v b ln lt l

A. 11,6 gam; 98 gam.
50. in phõn 0,8 lit dung dch A cha HCl v Cu(NO
3
)
2
vi in cc tr, cng dũng in 2,5A. Sau thi
gian t giõy thu c 3,136 lit (ktc) mt cht khớ duy nht ti anot. Dung dch sau in phõn phn ng va
vi 550 ml dung dch NaOH 0,8M v thu c 1,96 gam kt ta. Nng mol ca HCl v Cu(NO
3
)
2
trong
dung dch A ln lt l
A. 0,5M; 0,2M
51. Hai bỡnh in phõn c mc ni tip cú in cc tr. Bỡnh 1 ng 100 ml dung dch AgNO
3
0,15M; bỡnh 2
ng 100 ml dung dch mui sufat ca kim loi M húa tr II ng sau Al trong dóy hot ng cỏc kim loi. Tin
hnh in phõn hai bỡnh. Khi catot bỡnh 1 cú 0,648 gam kim loi thỡ bỡnh 2 bt u cú khớ thoỏt ra v khi
lng kim loi bỏm catot l 0,192 gam. Kim loi M l
A.Cu B. Zn C. Fe D. Ni
52. Cú 5 kim loi l Mg, Ba, Al, Fe, Ag. Nu ch dựng thờm dung dch H
2
SO
4
loóng thỡ cú th nhn bit c
cỏc kim loi?
A. Mg, Ba, Ag B. Mg, Ba, Al C. Mg, Ba, Al, Fe D. Mg, Ba, Al, Fe, Ag
52B. Cú th dựng dd no di õy phõn bit hai cht bt mu trng l nhụm v hn hp gm nhụm v nhụm
oxit?

A. NaOH B. HCl C. FeCl
3
D. HNO
3
c ngui
53. Cho hn hp bt kim loi gm Fe, Cu, Ag vo dd AgNO3 (d). S phn ng húa hc xy ra l
A. 2 B. 3 C. 4 D. 5
BI TẬP TỔNG HỢP KIM LOẠI
1. Ion M
+
có cấu hình của Ar (Z=18). Vậy M là
A. Li (Z=3). B. K (Z=19). C. Na(Z=11). D. Rb (Z=37).
2. Cho dung dịch AlCl
3
vào dung dịch Na
2
CO
3
. Hiện tượng quan sát được là
A. dung dịch trong suốt. B. xuất hiện kết tủa vàng.
C. xuất hiện kết tủa trắng và sủi bọt khí. D. chỉ thấy sủi bọt khí.
3. Bari có cấu trúc mạng tinh thể
A. lập phương tâm diện. B. lập phương tâm khối.
C. lục phương. D. lập phương đơn giản.
4. Điều chế Na từ NaOH bằng phương pháp
A. thuỷ luyện. B. nhiệt luyện. C. điện phân dung dịch. D. điện phân nóng chảy.
5. Chất bị phân huỷ khi nung nóng là
A. Ba(OH)
2
. B. Ca(HCO

3
)
2
. C. CaSO
4
. D. MgCl
2
.
6. Khi điện dung dịch natri clorua (điện cực trơ, màng ngăn xốp), ở catot thu được
A. Na. B. O
2
. C. H
2
. D. Cl
2
.
7. Công thức của thạch cao khan là
A. CaSO
4
. B. CaSO
4
.H
2
O. C. CaSO
4
.2H
2
O. D. 2CaSO
4
.H

2
O.
8. Dẫn từ từ V ml khí CO
2
(đktc) vào dung dịch chứa 0,2 mol Ca(OH)
2
. Để thu được lượng kết tủa cực đại thì
giá trị V bằng
A. 112 ml. B. 224 ml. C. 336 ml. D. 448 ml.
9. Nhiệt phân hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,1 mol Na
2
CO
3
và 0,2 mol KHCO
3
thu được m gam chất rắn. Giá trị m
là
A. 22,4 gam. B. 12 gam. C. 15,8 gam. D. 11,8 gam.
10. Một cốc nước chứa x mol Al
3+
, y mol Mg
2+
, z mol NO
3
−
và t mol SO
4
2-
. Biểu thức liên hệ giữa x, y, z, t là
A. 2x + y = z + t. B. 3x + 2y = z + t. C. 3x + 2y = z +2t. D. x + 3t = z + y.

11. Cho 6,4 gam hỗn hợp gồm 1 kim loại kiềm thổ và oxit của nó tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 9,5
gam muối khan. Kim loại M là
A. Mg. B. Be. C. Ba. D. Ca.
12. Có thể thu được nhôm bằng cách
A. nung nóng AlCl
3
. B. cho Ba tác dụng Al(NO
3
)
3
.
C. điện phân nóng chảy Al
2
O
3
. D. khử Al
2
O
3
bằng CO.
13. Hóa chất dùng để phân biệt 3 chất rắn Na, Al và Al
2
O
3
là
A. dung dịch HCl. B. H
2
O. C. dung dịch NaCl. D. dung dịch CuCl
2
.

14. Khi nói về nhôm oxit, phát biểu chưa đúng là
A. Al
2
O
3
được sinh ra khi nhiệt phân muối Al(NO
3
)
3
.
B. Al
2
O
3
không bị khử bởi CO ở nhiệt độ cao.
C. Al
2
O
3
tan được trong dung dịch NH
3
.
D. Al
2
O
3
tan được trong dung dịch Ca(OH)
2
.
15. Phản ứng của Al với Fe

3
O
4
được gọi là
A. phản ứng thế. B. phản ứng trung hoà. C. phản ứng trao đổi. D. phản ứng nhiệt nhôm.
16. Vai trò của H
2
O trong phản ứng: Al + NaOH + 3H
2
O  Na[Al(OH)
4
] + 3/2H
2
là
A. axit. B. bazơ. C. chất oxi hoá. D. chất khử.
17. Phát biểu sai là
A. nhôm dẫn điện tốt hơn Fe. B. nhôm nhẹ hơn Cu khoảng 3 lần.
C. nhôm dẫn điện tốt hơn Cu. D. nhôm có màu trắng bạc, dẻo, nóng chảy 660
o
C.
18. Các dung dịch MgSO
4
và AlCl
3
đều không màu. Để phân biệt 2 dung dịch này có thể dùng
A. dung dịch NaOH. B. dung dịch HNO
3
. C. dung dịch HCl. D. dung dịch NH
3
.

19. Cho 4,05 gam một kim loại M tác dụng với dung dịch HNO
3
thu được 1,008 lít khí N
2
(đktc) là sản phẩm
khử duy nhất. M là
A. Fe. B. Zn. C. Mg. D. Al.
20. Cho 550 ml dung dịch Ba(OH)
2
0,1M vào 140 ml dung dịch AlCl
3
0,2M. Khối lượng kết tủa tạo ra sau phản
ứng là
A. 0,78 gam. B. 0,156 gam. C. 0,39 gam. D. 0.68 gam.
21. Cho 15 gam hỗn hợp Al, Cu, Fe chứa 36% Al tác dụng với dung dịch KOH dư. Thể tích H
2
sinh ra (ở đktc)
là
A. 3,36 lít. B. 6,72 lít. C. 8,96 lít. D. 13,44 lít.
22. Cho 200 ml dung dịch hỗn hợp CuSO
4
1M, Zn(NO
3
)
2
1,5M và Al
2
(SO
4
)

3
2M tác dụng với dung dịch NaOH
dư, lọc lấy kết tủa đem nung đến khối lượng không đổi được chất rắn có khối lượng là
A. 24 gam. B. 16 gam. C. 8 gam. D. 12 gam
23. Phát biểu sai là
A. quặng hematit nâu chứa Fe
2
O
3
.nH
2
O. B. quặng manhetit chứa Fe
3
O
4
.
C. Xiđerit chứa FeS
2
. D. quặng hemantic đỏ chứa Fe
2
O
3
khan.
24. Cho các chất: BaCl
2
, AgNO
3
, HNO
3
, CuCl

2
, KMnO
4
, HCl, Cl
2
. Số các chất có thể phản ứng được với dung
dịch FeSO
4
là
A. 5. B. 6. C. 3. D. 4.
25. Loại quặng chứa 48,276% hàm lượng Fe là
A. Quặng pirit sắt. B. Quặng xiđerit. C. Quặng manhetit. D. Quặng hematit.
26. Phản ứng nào sau đây xảy ra trong cả hai quá trình luyện gang và luyện gang thành thép ?
A. FeO + CO  Fe + CO
2
. B. SiO
2
+ CaO  CaSiO
3
.
C. FeO + Mn  Fe + MnO. D. S + O
2
 SO
2
.
27. Nguyên tắc sản xuất thép là
A. làm giảm hàm lượng tạp chất C, S, Si, Mn, … trong gang.
B. khử oxit sắt bằng khí CO.
C. tạo xỉ để loại bỏ SiO
2

.
D. khử oxit sắt bằng MnO.
28. Các hợp chất của sắt chỉ thể hiện tính oxi hoá là
A. FeCl
3
, FeCl
2
. B. Fe
2
O
3
, FeCl
3
. C. FeSO
4
, FeO. D. Fe
3
O
4
, Fe(NO
3
)
3
.
29. Thép mềm dùng trong xây dựng chứa
A. không quá 0,1% C. B. trên 0,9 % C. C. 5% Cr. D. 20% Cr.
30. Cho 0,24 mol Fe vào dung dịch chứa 0,8 mol HNO
3
thu được dung dịch X và khí NO duy nhất. Dung dịch
X chứa

A. Fe(NO
3
)
3
. B. Fe(NO
3
)
3
và Fe(NO
3
)
2
.
C. Fe(NO
3
)
2
.

D. Fe(NO
3
)
3
và HNO
3
.
31. Hòa tan 0,1 mol Fe
3
O
4

bằng dung dịch H
2
SO
4
đặc nóng, dư. Khối lượng muối thu được là
A. 38,1 gam. B. 45,2 gam. C. 55,5 gam. D. 60 gam.
32. Cho 0,1 mol FeCl
2
phản ứng với dung dịch NaOH dư, thu được m
1
gam kết tủa thu. Nung kết tủa ngoài
không khí đến khối lượng không đổi được m
2
gam chất rắn. Hiệu số m
1
-m
2
bằng
A. 1 gam. B. 2 gam. C. 3,5 gam. D. 0,7 gam.
33. Đốt cháy m (g) Fe bằng oxi thu được 10,4 g hỗn hợp X gồm các oxit. Hòa tan X bằng dung dịch HNO
3
đặc
nóng được 0,1 mol NO. Giá trị của m là
A. 3,92 gam. B. 8,96 gam. C. 7,84 gam. D. 4,48 gam.
34. Hai kim loại tan được trong dung dịch NaOH là
A. Fe, Pb. B. Cu, Mg. C. Zn, Al. D. Ag, Mn.
35. Hệ số cân bằng của CrO
3
trong phản ứng: CrO
3

+ NH
3
 N
2
+ H
2
O + Cr
2
O
3
là
A. 2. B. 3. C. 5. D. 4.
36. Chì hàn là hợp kim của Pb với
A. Zn. B. Ni. C. Sn. D. Cr.
37. Khi đốt nóng trong không khí, Ni tác dụng với O
2
tạo ra
A. NiO. B. NiO
2
. C. Ni
2
O
3
. D. Ni
2
O.
38. Để phát hiện dấu vết của nước trong chất lỏng, người ta thường dùng
A. CaCl
2
khan. B. CuSO

4
khan. C. Mg(NO
3
)
2
khan. D. NaCl khan.
39. Hoà tan 2m (g) Zn trong dung dịch HCl dư, thoát ra V
1
lít khí (đktc). Hoà tan m (g) Zn trong dung dịch
NaOH dư, thoát ra V
2
lít khí (đktc). So sánh V
1
và V
2
ta được
A. V
1
= V
2
. B. V
1
= 2V
2
. C. V
1
= 0,5V
2
. D. V
1

= 3V
2
.
40. Cho 20 (g) hỗn hợp Cr, Pb, Ni, Sn, Cu, Zn tác dụng với O
2
dư, nung nóng tạo được 26,4 (g) chất rắn Y
gồm các oxit. Thể tích dung dịch H
2
SO
4
2M vừa đủ để phản ứng hết với Y là
A. 800 ml. B. 200 ml. C. 400 ml. D. 600 ml.
TRAC NGHIEM KIM LOAI
1. Hai nguyên tố cùng ở nhóm s, số chẵn và cùng có cấu tạo tinh thể lập phương tâm diện là
A. Na và K. B. K và Ca. C. Cs và Ba. D. Ca và Sr.
2. Cấu hình electron lớp ngoài cùng của ion X
+
là 3p
6
và ion Y
2+
là 5p
6
. Vậy theo thứ tự X và Y chính là
A. Na và Sr. B. K và Ba. C. Mg và Rb. D. Ca và Cs.
3. Mặt ngoài của kim loại dẫn điện tốt hơn bện trong, vì ở mặt ngoài các electron tự do
A. Di chuyển hỗn loạn hơn. B. Dễ truyền năng lượng
hơn.
C. Chỉ bị giữ lại 1 phía bởi các ion dương. D. Phản xạ áng sáng thấy
được nhiều hơn.

4. Cho 240 ml dung dịch HNO
3
0,8M tác dụng với hỗn hợp dư (Ag+Mg+Al). Thể tích khí NO sinh ra ở đktc là
A. 1,0752 lit. B. 2,1504 lit.
C. 3,2256 lit. D. 4,3008 lit.
5. Xét phản ứng: M + HNO
3
→ M(NO
3
)
3
+ N
2
O↑ + H
2
O. Tổng số hệ số cân bằng của phản ứng là
A. 55. B. 58. C. 64.
D. 77.
6. Khi cho dung dịch H
2
SO
4
loãng dư tác dụng với hỗn hợp có: (1): Al
2
S
3
; (2): Zn; (3): Fe
3
O
4

; (4): Mg. Phản ứng
xảy ra theo thứ tự
A. (1) > (2) > (3) > (4). B. (4) > (3) > (2) > (1).
C. (2) > (4 ) > (1) > (3). D. (3) > (1) > (4) > (2).
7. Sau khi cho hỗn hợp Cu và Fe
2
O
3
(trộn theo tỉ lệ mol 1:1) tác dụng với dung dịch HCl dư, ta thu được
A. FeCl
3
, Cu và HCl còn dư. B. FeCl
2
, CuCl
2
và HCl còn
dư.
C. FeCl
3
, CuCl
2
và HCl còn dư. D. FeCl
2
, FeCl
3
, CuCl
2
và
HCl còn dư.
8. Cho 7,2 gam Mg tác dụng với 250 ml dung dụch FeCl

3
0,8M. Sau khi phản ứng xong thu được
A. 14,25 g MgCl
2
, 25,4 g FeCl
2
và 5,6 g Fe. B. 14,25 g MgCl
2
, 25,4 g
FeCl
2
và 11,2 g Fe.
C. 28,5 g MgCl
2
và 11,2 g Fe. D. 28,5 g MgCl
2
, 12,7 g
FeCl
2
và 2,4 g Fe.
9. Xét các mẫu: (1): Ca, (2): Chì hàn, (3): Ag, (4): đồng thau, (5): Al, (6): Gang. Mẫu bị ăn mòn điện hóa là
A. (2), (4), (6). B. (1), (3), (5). C. (1), (2), (3). D. (4), (5), (6).
10. Trong tự nhiên có 2 kim loại tồn tại ở trạng thái ròng tự do (mỏ). Đó là
A. Au và Ag. B. Au và Pt. C. Pt và kim cương. D. Au và kim cương.
11. Điện phân nóng chảy muối clorua kim loại M, thu được 15,07 gam loại ở catot và 2,464 lit khí ở anot ở
đktc. Muối clorua đó là
A. NaCl. B. MgCl
2
. C. KCl.
D. BaCl

2
.
12. Trong cùng 1 nhóm, theo chiều giảm điện tích hạt nhân, phát biểu chưa đúng là
A. Năng lượng ion hóa tăng, tính khử giảm. B. Độ âm điện tăng, năng
lượng ion hóa tăng.
C. Tính chất oxi hóa giảm, tính kim loại tăng. D. Bán kính nguyên tử
giảm, độ âm điện tăng.
13. Các ion: X
+
, Y
2+
, Z
−

và nguyên tử T đều có cấu hình electron ngoài cùng 3p
6
. Vậy nguyên tố X, Y, Z, T là
A. K, Ca, Cl,

Ar. B. Na, Mg, Cl, Ar. C. K, Mg, Cl, Kr. D. Na, Ca, Cl, Kr.
14. Nhúng dây Mg vào 200 ml dung dịch muối M(NO
3
)
2
0,65M. Phản ứng xong lấy dây Mg ra, rửa sạch, sấy
khô rồi cân lại thấy khối lượng tăng 5,2 gam. Kim loại M đó là
A. Fe. B. Zn.
C. Pb. D. Cu.
15. Xét phương trình phản ứng oxi hóa khử: 8Na + 9H
2

SO
4
đđ → 8NaHSO
4
+ Y + 4H
2
O. Y chính là
A. S. B. H
2
S. C. SO
2
.


D. H
2
.
16. Hóa chất duy nhất dùng để phân biệt 4 kim loại cùng màu gồm Na, Mg, K, Al là
A. HNO
3
đđ nguội. B. dung dịch CuSO
4
. C. H
2
O.
D. dung dịch Ba(OH)
2
.
17. Tổng số electron ở phân lớp s của 2 nguyên tử K và Ca bằng
A. 15. B. 14. C. 13.

D. 11.
18. Cho 69,87 gam kim loại M hóa trị 2 tác dụng với dung dịch HNO
3
loãng dư, thu được 7,616 lit khí không
màu hóa nâu trong không khí (đktc) là sản phẩm khử duy nhất. Kim loại M là
A. Mg. B. Ca. C. Zn.
D. Ba.
19. Cặp chất không tồn tại trong cùng một dung dịch là
A. Na
2
SO
4
+ K
2
CO
3
.

B. NaHCO
3
+ NaHSO
3
. C. KHSO
4
+MgCl
2
. D. Ca(NO
3
)
2

+ NaHCO
3
.
20. Khối lượng hỗn hợp Na + Al (trộn theo tỉ lệ mol 1:1) cần khi cho vào nước tạo ra 3,136 lit khí hidro (đktc) là
A. 3,5 gam. B. 7 gam.
C. 14 gam. D. 17,5 gam.
21. Chuỗi biến hóa chưa đúng là
A. Na
2
CO
3
→ Na
2
SO
3
→ NaOH → H
2
→ Cu. B. BaCl
2
→ Ba → Ba(OH)
2

→ Na
2
CO
3
→ MgCO
3
.
C. NaHCO

3
→ NaOH → Fe(OH)
2
→ FeCl
2
→ CuCl
2
. D. AgNO
3
→ Fe(NO
3
)
3
→
Fe
2
O
3
→ Al
2
O
3
→ Al.
22. Khi sục khí NO
2
vào dung dịch NaOH dư phản ứng tạo thành
A. NaNO
2
.

B. NaNO
3
. C. NaNO
2
và NaOH dư.
D. NaNO
2
và NaNO
3
.
23. Muối C
2
H
2
MO
6
có 14,81% khối lượng cacbon. Kim loại M tạo thành muối đó là
A. Mg. B. Ca. C. Fe.
D. Ba.
24. Bột dùng để đúc tượng, làm khuôn, phấn viết, xi măng là
A. Thạch cao sống. B. CaCO
3
. C. Thạch cao nung.
D. CaO.
25. Cho 2,016 lit khí CO
2
(đktc) tác dụng vừa đủ 3,25 lit dung dịch Ca(OH)
2
tạo thành 4 gam kết tủa. Nồng độ
mol Ca(OH)

2
bằng
A. 2M. B. 0,2M. C. 0,1M.
D. 0,02M.
26. Kim loại kiềm và kim loại kiềm thổ không tồn tại ở trạng thái tự do vì
A. có tính khử mạnh, dễ bị oxi hóa thành ion. B. có tính oxi hóa mạnh, dễ
bị khử thành ion.
C. năng lượng ion hoá lớn. D. rất bền, bán kính nguyên tử lớn.
27. Để thu được 1,568 lit khí ở catot (đktc) thì thể tích dung dịch NaCl 1,25M cần dùng trong điện phân (có
màng ngăn hai điện cực) là
A. 448 ml. B. 112 ml. C. 336 ml.
D. 224 ml.
28. Nguyên tử nào dưới đây mà tổng số hạt ở phân lớp s có điện tích bằng 128.10
−
20
coulomb ?
A. Ba. B. K. C. Ca.
D. Na.
29. Cho 2,32 gam hỗn hợp X gồm hai kim loại kiềm liên tiếp nhau vào nước, thu được 896 ml khí ở đktc. Hai
kim loại kiềm đó là
A. Na và K. B. K và Rb. C. Li và Na.
D. Rb và Cs.
30. Hai kim loại nhóm s có tổng số hạt mang điện bằng 62, trong đó kim loại nhóm lẻ có số hạt ít hơn. Hai kim
loại đó là
A. Sr và Cs. B. Rb và Ba. C. K và Mg.
D. Na và Ca.
31. Thuốc thử duy nhất để phân biệt 4 dung dịch: HCl, K
3
PO
4

, NaOH và H
2
SO
4
loãng là
A. BaCO
3
. B. ZnO. C. Quỳ tím.
D. Phenolphtalein.
32. Dung dịch có thể hoà tan hoàn toàn hỗn hợp Cu, Fe
2
O
3
, Al
2
O
3
(có số mol bằng nhau) là
A. NaOH. B. HCl. C. NH
3
. D. Fe
2
(SO
4
)
3
.
33. Cho hỗn hợp gồm 0,07 mol Fe và 0,04 mol Cu tác dụng với dung dịch chứa 10,08 gam HNO
3
. Phản ứng

tạo ra sản phẩm khử duy nhất là NO và còn lại m (g) chất rắn chưa tan. Giá trị m là
A. 3,12 gam. B. 2,56 gam. C. 9,68 gam.
D. 7,20 gam.
34. Dãy gồm các chất nào dưới đây đều có tính lưỡng tính ?
A. NH
4
HCO
3
, Zn(OH)
2
, CrO, Al(OH)
3
.

B. (NH
4
)
2
CO
3
, Al
2
O
3
, PbO,
Cr(OH)
2
.
C. NaHCO
3

, Al
2
O
3
, Zn(OH)
2
, Pb(OH)
2
. D. Mg(HCO
3
)
2
, Fe(OH)
2
,
ZnO, Be(OH)
2
.
35. Điện phân nóng chảy 17,1 gam muối halogenua MX
α
một thời gian. Halogen sinh ra tác dụng vừa đủ 4,48
gam sắt tạo thành 13 gam muối tương ứng. Hòa tan muối halogenua còn lại trong nước, tác dụng với dung
dịch AgNO
3
dư, tạo ra 8,61 gam kết tủa. Công thức phân tử muối halogenua MX
α
là
A. NaCl. B. KBr. C. CaBr
2
. D. MgCl

2
.
36. Cho hỗn hợp Mg và Al phản ứng hoàn toàn với dung dịch chứa FeSO
4
và CuSO
4
. Sau khi phản ứng xong,
lọc lấy chất rắn thấy có 3 kim loại khác nhau. Ba kim loại đó là
A. Fe, Cu, Al. B. Cu, Fe, Mg. C. Cu, Al, Mg.
D. Al, Mg, Fe.
37. Tổng số electron ở phân lớp p của nguyên tử X bằng 1/16 số hạt mang điện của nguyên tử Bari. Cho
15,12 gam X tác dụng hoàn toàn với oxit sắt ở nhiệt độ cao, thu được 35,28 gam sắt. Vậy X và oxit sắt là
A. Al và FeO. B. Al và Fe
2
O
3
. C. Al và Fe
3
O
4
.

D. Cr và Fe
3
O
4
.
38. Cách đúng nhất để tách rời Al
2
O

3
ra khỏi hỗn hợp của nó với Fe
3
O
4
là
A. Đun nóng với dung dịch NaOH dư, lọc bỏ kết tủa, sục khí CO
2
dư vào, lọc lấy kết tủa, đem nhiệt phân.
B. Tác dụng với H
2
ở nhiệt độ cao, cho dung dịch NaOH dư vào, cho tiếp dung dịch HCl vào, nhiệt phân.
C. Đun nóng với dung dich NaOH dư, lọc bỏ kết tủa, tác dụng với dung dịch HCl dư, lọc kết tủa, nhiệt phân.
D. Tác dụng với CO ở nhiệt độ cao, cho dung dịch HCl vào, cho tiếp dung dịch NaOH dư vào, nhiệt phân.
39. Cho 2,464 lit khí CO
2
(đktc) tác dụng hoàn toàn với dung dịch Ba(OH)
2
, thu được 11,82 gam kết tủa. Vậy
khối lượng dung dịch Ba(OH)
2
tăng hay giảm bao nhiêu gam ?
A. tăng 6,98 gam. B. giảm 6,98 gam. C. tăng 1,08 gam.
D. giảm 1,08 gam.
40. Chia hỗn hợp Na và Al làm 2 phần bằng nhau: Phần 1 tác dụng với H
2
O dư thu được V lit khí hiđrô. Phần 2
tác dụng với dung dịch NaOH dư, thu được 1,3V lit khí hiđro. Các thể tích khí đo ở cùng điều kiện. % khối
lượng của Al trong hỗn hợp là
A. 48%. B. 52%. C. 62,171%. D. 37,829%.

Cho :
H = 1, Li = 7, C = 12, O =16, Na = 23, Mg = 24, Al = 27, Ca = 40, Fe = 56, Cu = 64, Zn = 65, Sr = 8, Ba = 137,
Pb = 207
Số Z : H : 1, Li : 3, Be : 4, Na : 11, Mg : 12, Al : 13, Ar : 18, K : 19, Ca : 20, Rb : 37, Sr : 38, Cs : 55, Ba : 56.