Luyện 10 đề đạt 8 điểm đề số 5

Đề số 5. Hóa học 1


ĐỀ SỐ 5
Câu 1. Cho các nguyên tố M (Z = 11), X (Z = 17), Y (Z = 9) và R (Z = 19). Độ âm điện của các nguyên tố tăng
dần theo thứ tự
A. M < X < Y < R. B. R < M < X < Y. C. Y < M < X < R. D. M < X < R < Y.
Câu 2. Dãy gồm các kim loại đều có cấu tạo mạng tinh thể lập phương tâm khối là:
A. Na, K, Ca, Ba. B. Na, K, Ca, Be. C. Li, Na, K, Mg. D. Li, Na, K, Rb.
Câu 3. Cho phương trình hóa học (với a, b, c, d là các hệ số):
aFeSO
4
+ bCl
2
 cFe
2
(SO
4
)
3
+ dFeCl
3

Tỉ lệ a : c là
A. 4 : 1. B. 3 : 2. C. 2 : 1. D. 3 : 1.
Câu 4. Cho cân bằng sau trong bình kín: 2NO
2
(k) ⇄ N
2
O
4

(k)
(màu nâu đỏ) (không màu)
Biết khi hạ nhiệt độ của bình thì màu nâu đỏ nhạt dần. Pư thuận có
A. H > 0, pư tỏa nhiệt. B.  H < 0, pư tỏa nhiệt.
C.

H > 0, pư thu nhiệt. D.

H < 0, pư thu nhiệt.
Câu 5. Cho các pư hóa học sau:
(1) (NH
4
)
2
SO
4
+ BaCl
2
→ (2) CuSO
4
+ Ba(NO
3
)
2
→
(3) Na
2
SO
4
+ BaCl

2

→ (4) H
2
SO
4
+ BaSO
3
→

(5) (NH
4
)
2
SO
4
+ Ba(OH)
2

→ (6) Fe
2
(SO
4
)
3
+ Ba(NO
3
)
2

→

Các pư đều có cùng một PT ion rút gọn là:
A. (1), (2), (3), (6). B. (1), (3), (5), (6). C. (2), (3), (4), (6). D. (3), (4), (5), (6).
Câu 6. Phải lấy dd HCl (V
1
) có pH = 5 cho vào dd KOH (V
2
) có pH = 9 theo tỷ lệ thể tích V
1
:V
2
là bao nhiêu để
được dd có pH = 8.
A. 99 : 101. B. 101 : 99. C. 11 : 9. D. 9 : 11.
Câu 7. Cho m gam NaOH vào 2 lít dd NaHCO
3
nồng độ a mol/l, thu được 2 lít dd X. Lấy 1 lít dd X t/d với dd
BaCl
2
(dư) thu được 11,82 gam kết tủa. Mặt khác, cho 1 lít dd X vào dd CaCl
2
(dư) rồi đun nóng, sau khi kết thúc
các pư thu được 7,0 gam kết tủa. Giá trị của a, m tương ứng là
A. 0,08 và 4,8. B. 0,04 và 4,8. C. 0,14 và 2,4. D. 0,07 và 3
Câu 1. Có 4 dd riêng biệt: CuSO
4
, ZnCl
2
, FeCl

3
, AgNO
3
. Nhúng vào mỗi dd một thanh Ni. Số trường hợp xuất
hiện ăn mòn điện hoá là
A. 1. B. 4. C. 3. D. 2.
Câu 8. Nung 6,58g Cu(NO
3
)
2
trong bình kín không chứa không khí, sau một thời gian thu được 4,96g chất rắn
và hh khí X. Hấp thụ hoàn toàn X vào nước để được 300 ml dd Y. Dd Y có pH bằng
A. 4. B. 2. C. 1. D. 3.
Câu 9. Hoà tan hoàn toàn 1,1 gam hỗn hợp gồm một kim loại kiềm X và một kim loại kiềm thổ Y (M
X
< M
Y
)
trong dung dịch HCl dư, thu được 1,12 lít khí H
2
(đktc). Kim loại X là
A. Li. B. Na. C. Rb. D. K.
Câu 10. Cho các phát biểu sau về kim loại kiềm và kiềm thổ
(1) Theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, các kim loại kiềm thổ (từ beri đến bari) có nhiệt độ nóng chảy
giảm dần.
(2). Kim loại xesi được dùng để chế tạo tế bào quang điện.
(3). Kim loại magie có kiểu mạng tinh thể lập phương tâm diện.
(4). Các kim loại: natri, bari, beri đều t/d với nước ở nhiệt độ thường.
(5). Trong hợp chất, tất cả các kim loại kiềm đều có số oxi hóa +1.
(6). Tất cả các kim loại nhóm IIA đều có mạng tinh thể lập phương tâm khối.

(7). Tất cả các hiđroxit của kim loại nhóm IIA đều dễ tan trong nước.
(8). Trong nhóm IA, tính khử của các kim loại giảm dần từ Li đến Cs.
(9). Các kim loại kiềm có màu trắng bạc và có ánh kim.
(10). Trong tự nhiên, các kim loại kiềm chỉ tồn tại ở dạng hợp chất.
Số phát biểu đúng là:
A. 5. B. 3. C. 6. D. 4.
Câu 11. Trộn 5,6 gam bột sắt với 2,4 gam bột lưu huỳnh rồi nung nóng (trong điều kiện không có không khí), thu
được hh rắn M. Cho M t/d với lượng dư dd HCl, giải phóng hh khí X và còn lại một phần không tan G. Để đốt cháy
hoàn toàn X và G cần vừa đủ V lít khí O
2
(ở đktc). Giá trị của V là
A. 2,80. B. 3,36. C. 3,08.
D.
4,48.

Câu 12. Hai kim loại X, Y và các dung dịch muối clorua của chúng có các phản ứng hóa học sau:
X + 2YCl
3
→ XCl
2
+ 2YCl
2
; Y + XCl
2
→ YCl
2
+ X.
Phát biểu đúng là:
Đề số 5. Hóa học 2

A. Ion Y
2+
có tính oxi hóa mạnh hơn ion X
2+
. B. Kim loại X khử được ion Y
2+
.
C. Kim loại X có tính khử mạnh hơn kim loại Y. D. Ion Y
3+
có tính oxi hóa mạnh hơn ion X
2 +
.
Câu 13. Cho hơi nước đi qua than nóng đỏ, thu được 15,68 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm CO, CO
2
và H
2
. Cho
toàn bộ X tác dụng hết với CuO (dư) nung nóng, thu được hỗn hợp chất rắn Y. Hoà tan toàn bộ Y bằng dung dịch
HNO
3

(loãng, dư) được 8,96 lít NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Phần trăm thể tích khí CO trong X là
A. 57,15%. B. 14,28%. C. 28,57%. D. 18,42%.
Câu 14. Có 4 dd riêng biệt: CuSO
4
, ZnCl
2
, FeCl
3

, AgNO
3
. Nhúng vào mỗi dd một thanh Ni. Số trường hợp xuất
hiện ăn mòn điện hoá là
A. 1. B. 4. C. 3. D. 2.
Câu 15. Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm Na
2
O và Al
2
O
3
vào nước thu được dung dịch X trong suốt.
Thêm từ từ dung dịch HCl 1M vào X, khi hết 100 ml thì bắt đầu xuất hiện kết tủa; khi hết 300 ml hoặc 700 ml thì
đều thu được a gam kết tủa. Giá trị của a và m lần lượt là
A. 15,6 và 27,7. B. 23,4 và 35,9. C. 23,4 và 56,3. D. 15,6 và 55,4.
Câu 16. Nung m gam bột sắt trong oxi, thu được 3 gam hh chất rắn X. Hòa tan hết hh X trong dd HNO
3
(dư),
thoát ra 0,56 lít (ở đktc) NO (là sản phẩm khử duy nhất). Giá trị của m là:
A. 2,52. B. 2,22. C. 2,62. D. 2,32.
Câu 17.
Hoà tan hoàn toàn hh gồm 0,12 mol FeS
2

và a mol Cu
2
S vào axit HNO
3
(vừa đủ), thu
được dd X (chỉ

chứa hai muối sunfat) và khí duy nhất NO. Giá trị của a là
A. 0,075. B. 0,12. C. 0,06. D. 0,04.

Câu 18. Hoà tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Na và K vào dung dịch HCl dư thu được dung dịch Y. Cô
cạn dung dịch Y thu được (m + 31,95) gam hỗn hợp chất rắn khan. Hoà tan hoàn toàn 2m gam hỗn hợp X vào
nước thu được dung dịch Z. Cho từ từ đến hết dung dịch Z vào 0,5 lít dung dịch CrCl
3
1M đến phản ứng hoàn
toàn thu được kết tủa có khối lượng là
A. 54,0 gam. B. 20,6 gam. C. 30,9 gam. D. 51,5 gam.
Câu 19. Trong pư: K
2
Cr
2
O
7
+ HCl → CrCl
3
+ Cl
2
+ KCl + H
2
O
Số phân tử HCl đóng vai trò chất khử bằng k lần tổng số phân tử HCl tham gia pư. Giá trị của k là
A. 3/14. B. 4/7. C. 1/7. D. 3/7.
Câu 20. Hh rắn X gồm Al, Fe
2
O
3
và Cu có số mol bằng nhau. Hh X tan hoàn toàn trong dd

A. NaOH (dư). B. HCl (dư). C. AgNO
3
(dư). D. NH
3
(dư).
Câu 21. Cho các phát biểu sau:
(1). Hỗn hợp FeS và CuS tan được hết trong dung dịch HCl dư.
(2). Thổi không khí qua than nung đỏ, thu được khí than ướt.
(3). Photpho đỏ dễ bốc cháy trong không khí ở điều kiện thường.
(4). Dung dịch hỗn hợp HCl và KNO
3
hoà tan được bột đồng.
(5) Lưu huỳnh, photpho đều bốc cháy khi tiếp xúc với CrO
3
.
(6) Ion Fe
3+
có cấu hình electron viết gọn là [Ar]3d
5
.
(7) Bột nhôm tự bốc cháy khi tiếp xúc với khí clo.
(8) Phèn chua có công thức là Na
2
SO
4
.Al
2
(SO
4
)

3
.24H
2
O.
Các phát biểu đúng là:
A. (4), (5), (6), (7). B. (4), (5), (6), (8). C. (2), (3), (4), (5). D. (1), (2), (4), (6).
Câu 22. Cho các chất sau: FeCO
3
, Fe
3
O
4
, FeS, Fe(OH)
2
. Nếu hoà tan cùng số mol mỗi chất vào dung dịch
H
2
SO
4
đặc, nóng (dư) thì chất tạo ra số mol khí lớn nhất là
A. Fe
3
O
4
. B. Fe(OH)
2
. C. FeS. D. FeCO
3
.

Câu 23. Cho sơ đồ chuyển hoá (mỗi mũi tên là một p/t pư):
NaOH
dd X

Fe(OH)
2

dd Y

Fe
2
(SO
4
)
3

dd Z

BaSO
4
Các dd (dd) X, Y, Z lần lượt là:
A
. FeCl
3
, H
2
SO
4
(đặc, nóng), Ba(NO
3

)
2
.
B.
FeCl
3
, H
2
SO
4
(đặc, nóng), BaCl
2

C
. FeCl
2
, H
2
SO
4
(đặc, nóng), BaCl
2
.
D.
FeCl
2
, H
2
SO
4

(
loãng), Ba(NO
3
)
2
.
Câu 24. Nung 2,23g hh X gồm các kim loại Fe, Al, Zn, Mg trong oxi, sau một thời gian thu được 2,71g hh Y. Hoà
tan hoàn toàn Y vào dd HNO
3
(dư), thu được 0,672 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Số mol HNO
3
đã
pư là
A. 0,12. B. 0,14. C. 0,16.
D
. 0,18.

Câu 25. Thực hiện các thí nghiệm sau:
(1) Nhiệt phân AgNO
3
. (2) Nung FeS
2
trong không khí.
(3) Nhiệt phân KNO
3
. (4) Cho dung dịch CuSO
4
vào dung dịch NH
3

(dư).

(5) Cho Fe vào dung dịch CuSO
4
. (6) Cho Zn vào dung dịch FeCl
3
(dư).

(7) Nung Ag
2
S trong không khí. (8) Cho Ba vào dung dịch CuSO
4
(dư).

Đề số 5. Hóa học 3


(9) Cho Zn vào dung dịch AgNO
3
; (10) Cho Fe vào dung dịch Fe
2
(SO
4
)
3
;
(11) Cho Na vào dung dịch CuSO
4
; (12) Dẫn khí CO (dư) qua bột CuO nóng.
Số thí nghiệm có tạo thành kim loại là

A. 6 B.5 C. 4 D. 7
Câu 26. Cho 61,2 gam hh X gồm Cu và Fe
3
O
4
t/d với dd HNO
3
loãng, đun nóng và khuấy đều. Sau khi các pư
xảy ra hoàn toàn, thu được 3,36 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc), dd Y và còn lại 2,4 gam kim loại.
Cô cạn dd Y, thu được m gam muối khan. Giá trị của m là
A. 151,5. B. 137,1. C. 97,5. D. 108,9.
Câu 27. Cho các phát biểu sau:
(a) Khi đốt cháy hoàn toàn một hiđrocacbon X bất kì, nếu thu được số mol CO
2
bằng số mol H
2
O thì X là
anken.
(b) Trong thành phần hợp chất hữu cơ nhất thiết phải có cacbon.
(c) Liên kết hoá học chủ yếu trong hợp chất hữu cơ là liên kết cộng hoá trị.
(d) Những hợp chất hữu cơ khác nhau có cùng phân tử khối là đồng phân của nhau.
(e) Phản ứng hữu cơ thường xảy ra nhanh và không theo một hướng nhất định.
(g) Hợp chất C
9
H
14
BrCl có vòng benzen trong phân tử.
Số phát biểu đúng là
A. 2. B. 5. C. 4. D. 3.
Câu 28. Đốt cháy hoàn toàn 3 lít hỗn hợp X gồm 2 anken kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng cần vừa đủ 10,5 lít

O
2
(các thể tích khí đo trong cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất). Hiđrat hóa hoàn toàn X trong điều kiện thích
hợp thu được hỗn hợp ancol Y, trong đó khối lượng ancol bậc hai bằng 6/13 lần tổng khối lượng các ancol bậc
một. Phần trăm khối lượng của ancol bậc một (có số nguyên tử cacbon lớn hơn) trong Y là
A. 46,43%. B. 10,88%. C. 31,58%. D. 7,89%.
Câu 29. Hợp chất hữu cơ X chứa vòng benzen có công thức phân tử trùng với công thức đơn giản nhất. Trong
X, tỉ lệ khối lượng các nguyên tố là m
C
: m
H
: m
O
= 21 : 2 : 8. Biết khi X phản ứng hoàn toàn với Na thì thu
được số mol khí hiđro bằng số mol của X đã phản ứng. X có bao nhiêu đồng phân (chứa vòng benzen) thỏa mãn
các tính chất trên?
A. 7. B. 9. C. 3. D. 10.
Câu 30. Chia hỗn hợp gồm hai ancol đơn chức X và Y (phân tử khối của X nhỏ hơn của Y) là đồng
đẳng kế tiếp thành hai phần bằng nhau:
- Đốt cháy hoàn toàn phần 1 thu được 5,6 lít CO
2
(đktc) và 6,3 gam H
2
O.
- Đun nóng phần 2 với H
2
SO
4
đặc ở 140
o

C tạo thành 1,25 gam hỗn hợp ba ete. Hoá hơi hoàn toàn hỗn hợp
ba ete trên, thu được thể tích hơi bằng thể tích của 0,42 gam N
2
(trong cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất).
Hiệu suất phản ứng tạo ete của X, Y lần lượt là
A. 25% và 35%. B. 20% và 40%. C. 40% và 20%. D. 30% và 30%.
Câu 31.

Đốt cháy hoàn toàn một lượng hh X gồm 2 ancol ( đều no, đa chức, mạch hở, có cùng số nhóm -OH) cần
vừa đủ V lít khí O
2
, thu được 11,2 lít khí CO
2
và 12,6 gam H
2
O (các thể tích khí đo ở đktc). Giá trị của V là

A. 14,56. B. 15,68. C. 11,20.
D.
4
,48.

Câu 32. Cho m gam hh hơi X gồm hai ancol (đơn chức, bậc I, là đồng đẳng kế tiếp) phản ứng với CuO dư, thu được
hh hơi Y gồm nước và anđehit. Tỉ khối hơi của Y so với khí hiđro bằng 14,5. Cho toàn bộ Y phản ứng hoàn toàn
với lượng dư dung dịch AgNO
3
trong NH
3
, thu được 97,2 gam Ag. Giá trị của m là
A. 14,0. B. 10,1. C. 18,9. D. 14,7.

Câu 33. X là hỗn hợp gồm H
2
và hơi của hai anđehit (no, đơn chức, mạch hở, phân tử đều có số nguyên tử
C nhỏ hơn 4), có tỉ khối so với heli là 4,7. Đun nóng 2 mol X (xúc tác Ni), được hỗn hợp Y có tỉ khối hơi so với
heli là 9,4. Thu lấy toàn bộ các ancol trong Y rồi cho tác dụng với Na (dư), được V lít H
2
(đktc). Giá trị lớn nhất
của V là
A. 22,4. B. 13,44. C. 5,6. D. 11,2.
Câu 34. Este X không no, mạch hở, có tỉ khối hơi so với oxi bằng 3,125 và khi tham gia pư xà phòng hoá tạo ra
một anđehit và một muối của axit hữu cơ. Có bao nhiêu công thức cấu tạo phù hợp với X?
A. 2. B. 5. C. 3. D. 4.
Câu 35.
Đốt cháy hoàn toàn a mol một anđehit X (mạch hở) tạo ra b mol CO
2
và c mol H
2
O (biết b = a + c).
Trong pư
tráng gương, một phân tử X chỉ cho 2 electron. X thuộc dãy đồng đẳng anđehit
A. no, đơn chức. B. không no có hai nối đôi, đơn chức.
C. không no có một nối đôi, đơn chức. D. no, hai chức.
Câu 36. Axeton được điều chế bằng cách oxi hoá cumen nhờ oxi, sau đó thuỷ phân trong dd H2SO4 loãng. Để thu
được 145 gam axeton thì lượng cumen cần dùng (giả sử hiệu suất quá trình điều chế đạt 75%) là
A. 300 gam. B. 600 gam. C. 500 gam. D. 400 gam.
Đề số 5. Hóa học 4


Câu 37. Một hỗn hợp X gồm 2 axit no. Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X thu được số mol H
2

O đúng bằng số mol X đã
đốt cháy. Cho 0,1 mol hỗn hợp X tác dụng với Ag
2
O/ NH
3
thu được 12,96 gam Ag. Hãy cho biết khi cho 0,1 mol
hỗn hợp X tác dụng với NaHCO
3
thì thu được tối đa bao nhiêu lít CO
2
(đktc) ?
A. 2,24 lít B. 3,136 lít C 3,36 lít D. 3,584 lít
Câu 38. Thuỷ phân hoàn toàn 0,2 mol một este E cần dùng vừa đủ 100 gam dung dịch NaOH 24%, thu được một
ancol và 43,6 gam hỗn hợp muối của hai axit cacboxylic đơn chức. Hai axit đó là
A. C
2
H
5
COOH và C
3
H
7
COOH. B. HCOOH và C
2
H
5
COOH.
C. HCOOH và CH
3
COOH. D. CH

3
COOH và C
2
H
5
COOH.
Câu 39. Cho dãy các chất: C
6
H
5
NH
2
(1), C
2
H
5
NH
2
(2), (C
6
H
5
)
2
NH (3), (C
2
H
5
)
2

NH (4), NH
3
(5)
(C
6
H
5
- là gốc phenyl). Dãy các chất sắp xếp theo thứ tự lực bazơ giảm dần là:
A. (3), (1), (5), (2), (4). B. (4), (1), (5), (2), (3).
C. (4), (2), (3), (1), (5). D. (4), (2), (5), (1), (3).
Câu 40. Hh X gồm 1 mol aminoaxit no, mạch hở và 1 mol amin no, mạch hở. X có khả năng pư tối đa với 2 mol
HCl hoặc 2 mol NaOH. Đốt cháy h/toàn X thu được 6 mol CO
2
, x mol H
2
O và y mol N
2
. x, y tương ứng là
A. 7 và 1,0. B. 8 và 1,5. C. 8 và 1,0. D. 7 và 1,5.
Câu 41. Cho 1 mol amino axit X pư với dd HCl (dư), thu được m
1
gam muối Y. Cũng 1 mol amino axit X pư với dd
NaOH (dư), thu được m
2
gam muối Z. Biết m
2
- m
1
= 7,5. Công thức phân tử của X là
A. C

5
H
9
O
4
N. B. C
4
H
10
O
2
N
2
. C. C
5
H
11
O
2
N. D. C
4
H
8
O
4
N
2
.

Câu 42. Cho các phát biểu sau:

(1). Protein có phản ứng màu biure với Cu(OH)
2
.
(2) Liên kết của nhóm CO với nhóm NH giữa hai đơn vị α-amino axit được gọi là liên kết peptit.
(3) Thủy phân hoàn toàn protein đơn giản thu được các α-amino axit.
(4)Tất cả các protein đều tan trong nước tạo thành dung dịch keo
(5) Trong một phân tử tetrapeptit mạch hở có 4 liên kết peptit.
(6). Trong môi trường kiềm, đipeptit mạch hở tác dụng được với Cu(OH)
2

cho hợp chất màu tím.
(7). Các hợp chất peptit kém bền trong môi trường bazơ nhưng bền trong môi trường axit.
(8). Amino axit là hợp chất có tính lưỡng tính.
Số phát biểu đúng là
A. 4. B. 5. C. 2. D. 3.
Câu 43. Từ 180 gam glucozơ, bằng phương pháp lên men rượu, thu được a gam ancol etylic (hiệu suất 80%). Oxi
hoá 0,1a gam ancol etylic bằng phương pháp lên men giấm, thu được hh X. Để trung hoà hh X cần 720 ml dd
NaOH 0,2M. Hiệu suất quá trình lên men giấm là
A. 90%. B. 10%. C. 80%. D. 20%.
Câu 44. Thể tích dd HNO
3

67,5% (khối lượng riêng là 1,5 g/ml) cần dùng để t/d với xenlulozơ tạo thành 89,1 kg
xenlulozơ trinitrat là (biết lượng HNO
3

bị hao hụt là 20 %)
A. 55 lít. B. 81 lít. C. 49 lít. D. 70 lít.
Câu 45. Các dd pư được với Cu(OH)
2

ở nhiệt độ thường là:
A. glixerol, axit axetic, glucozơ. C. anđehit axetic, saccarozơ, axit axetic
B. lòng trắng trứng, fructozơ, axeton. D. fructozơ, axit acrylic, ancol etylic.
Câu 46. Cho các chất: etyl axetat, anilin, ancol (rượu) etylic, axit acrylic, phenol, phenylamoni clorua, p-
crezol, benzyl clorua, isopropyl clorua, ancol benzylic, natri phenolat, anlyl clorua Trong các chất này, số chất
t/d được với dd NaOH là
A. 7. B. 6. C. 8. D. 5.
Câu 47. Cho các chất HCl (X); C
2
H
5
OH (Y); CH
3
COOH (Z); C
6
H
5
OH (phenol) (T); CO
2
(U) Dãy gồm các chất
được sắp xếp theo lực axit tăng dần (từ trái sang phải) là:
A. (T), (Y), (X), (U), (Z). B. (X), (U), (Z), (T), (Y). C. (Y), (T), (U) (Z), (X). D. (Y), (T), (X), (U), (Z).
Câu 48. Cho chất X t/d với một lượng vừa đủ dd NaOH, sau đó cô cạn dd thu được chất rắn Y và chất hữu cơ Z.
Cho Z t/d với AgNO
3
(hoặc Ag
2
O) trong dd NH
3
thu được chất hữu cơ T. Cho chất T t/d với dd NaOH lại thu được

chất Y. Chất X có thể là
A. HCOOCH=CH
2
. B. CH
3
COOCH=CH
2
. C. HCOOCH
3
. D. CH
3
COOCH=CH-CH
3
.
Câu 49. Hợp chất X có công thức C
8
H
14
O
4
. Từ X thực hiện các phản ứng (theo đúng tỉ lệ mol):
(a) X + 2NaOH → X
1
+ X
2
+ H
2
O (b) X
1
+ H

2
SO
4
→ X
3
+ Na
2
SO
4

(c) nX
3
+ nX
4
→ nilon-6,6 + 2nH
2
O (d) 2X
2
+ X
3
→ X
5
+ 2H
2
O
Phân tử khối của X
5
là
A. 174. B. 216. C. 202. D. 198.
Câu 50.

Hai chất hữu cơ X, Y có thành phần phân tử gồm C, H, O (M
X
< M
Y
< 82). Cả X và Y đều

có khả năng tham gia phản ứng tráng bạc và đều phản ứng được với dung dịch KHCO
3
sinh ra khí CO
2
. Tỉ
khối hơi của Y so với X có giá trị là

A. 1,47. B. 1,91. C. 1,57. D. 1,61.
Đề số 5. Hóa học 5



Đề số 5. Hóa học 6


Câu 1. Cho các nguyên tố M (Z = 11), X (Z = 17), Y (Z = 9) và R (Z = 19). Độ âm điện của các nguyên tố tăng
dần theo thứ tự
A. M < X < Y < R. B. R < M < X < Y. C. Y < M < X < R. D. M < X < R < Y.
Hướng dẫn giải:
M (Z = 11): Na; X (Z = 17): Cl, Y (Z = 9): F; R (Z = 19): K
“Trong một chu kì, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, độ âm điện của nguyên tử các nguyên tố
thường tăng dần. Trong cùng một nhóm A, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, độ âm điện của
nguyên tử các nguyên tố thường giảm dần” - SGK 10 NC – tr 49

Câu 2. Dãy gồm các kim loại đều có cấu tạo mạng tinh thể lập phương tâm khối là:
A. Na, K, Ca, Ba. B. Na, K, Ca, Be. C. Li, Na, K, Mg. D. Li, Na, K, Rb.
Hướng dẫn giải:
Các kim loại kiềm đều có cấu tạo mạng tinh thể lập phương tâm khối (Bảng 6.1- SGK 12 NC – tr 148)
Kim loại kiềm thổ: Be và Mg có cấu tạo mạng tinh thể lục phương, Ca và Sr là lập phương tâm diện, Ba là lập
phương tâm khối. (Bảng 6.3 – SGK 12 NC – tr 158)

Câu 3. Cho phương trình hóa học (với a, b, c, d là các hệ số):
aFeSO
4
+ bCl
2
→ cFe
2
(SO
4
)
3
+ dFeCl
3

Tỉ lệ a : c là
A. 4 : 1. B. 3 : 2. C. 2 : 1. D. 3 : 1.
Hướng dẫn giải:
6FeSO
4
+ 3Cl
2
→ 2Fe

2
(SO
4
)
3
+ 2FeCl
3

Câu 4. Cho cân bằng sau trong bình kín: 2NO
2
(k)  N
2
O
4
(k)
(màu nâu đỏ) (không màu)
Biết khi hạ nhiệt độ của bình thì màu nâu đỏ nhạt dần. Pư thuận có
A. H > 0, pư tỏa nhiệt. B.  H < 0, pư tỏa nhiệt.
C.

H > 0, pư thu nhiệt. D.

H < 0, pư thu nhiệt.
Hướng dẫn giải:
Màu nâu đỏ nhạt dần tức là cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.
Khi hạ nhiệt độ cân bằng chuyển dịch theo chiều chống lại sự giảm nhiệt độ.
Như vậy phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt và có ∆H < 0

Câu 5. Cho các pư hóa học sau:
(1) (NH

4
)
2
SO
4
+ BaCl
2
→ (2) CuSO
4
+ Ba(NO
3
)
2
→
(3) Na
2
SO
4
+ BaCl
2

→ (4) H
2
SO
4
+ BaSO
3
→

(5) (NH

4
)
2
SO
4
+ Ba(OH)
2

→ (6) Fe
2
(SO
4
)
3
+ Ba(NO
3
)
2

→

Các pư đều có cùng một PT ion rút gọn là:
A. (1), (2), (3), (6). B. (1), (3), (5), (6). C. (2), (3), (4), (6). D. (3), (4), (5), (6).
Hướng dẫn giải:
(1), (2), (3), (6): Ba
2+
+ SO
4
2-
→ BaSO

4
↓
(4) 2H
+

+ SO
4
2-
+ Ba
2+
+ SO
3
2-
→ BaSO
4
↓ + SO
2
+ H
2
O
(5) 2NH
4
+
+ SO
4
2-
+ Ba
2+
+ 2OH
-

→ BaSO
4
↓ + 2NH
3
+ 2H
2
O

Đề số 5. Hóa học 7


Câu 6. Phải lấy dd HCl (V
1
) có pH = 5 cho vào dd KOH (V
2
) có pH = 9 theo tỷ lệ thể tích V
1
:V
2
là bao nhiêu để
được dd có pH = 8.
A. 99 : 101. B. 101 : 99. C. 11 : 9. D. 9 : 11.
Hướng dẫn giải:
pH=8 => KOH dư
Cách 1:
V
A
: 10
-5
V

B
: 10
-5
10
-6
10
-5
- 10
-6
10
-5
+ 10
-6

56
56
10 10 9
10 10 11
A
B
V
V






Cách 2: Do OH
-

dư nên ta có : 10
-5
.V
1
= 10
-5
V
2
– 10
-6
( V
1
+ V
2
) => V
1
: V
2
= 9:11


Câu 7. Cho m gam NaOH vào 2 lít dd NaHCO
3
nồng độ a mol/l, thu được 2 lít dd X. Lấy 1 lít dd X t/d với dd
BaCl
2
(dư) thu được 11,82 gam kết tủa. Mặt khác, cho 1 lít dd X vào dd CaCl
2
(dư) rồi đun nóng, sau khi kết thúc
các pư thu được 7,0 gam kết tủa. Giá trị của a, m tương ứng là

A. 0,08 và 4,8. B. 0,04 và 4,8. C. 0,14 và 2,4. D. 0,07 và 3
Hướng dẫn giải:
OH
-
+ HCO
3
-

→ CO
3
2-
+ H
2
O
1 lít dd X:
Ba
2+
+ CO
3
2-
→ BaCO
3
↓
3
0,06
BaCO
n 

Ca
2+

+ CO
3
2-
→ CaCO
3
↓
3
0,07
CaCO
n 

Từ pư của dd X với Ba
2+

2
3
3
0,06
CaCO
CO
nn

  

Ca
2+
+ 2HCO
3
-
→ Ca(HCO

3
)
2

3 2 3 2 2
()
t
Ca HCO CaCO CO H O

  

32
()
0,01
Ca HCO
n

3
0,04( 2 dd )
HCO du
n trong l X



m
NaOH
= 0,06.2.40= 4,8 (g)
3
0,04 0,06.2
0,08

2
NaHCO
C a M

  

Câu 8. Nung 6,58g Cu(NO
3
)
2
trong bình kín không chứa không khí, sau một thời gian thu được 4,96g chất rắn
và hh khí X. Hấp thụ hoàn toàn X vào nước để được 300 ml dd Y. Dd Y có pH bằng
A. 4. B. 2. C. 1. D. 3.
Hướng dẫn giải:
3 2 2 2
2 ( ) 2 4
2 0,5
t
Cu NO CuO NO O
x x x

  

Ta có: 46.2x + 32.0,5x = 6,58 – 4,96
=> x = 0,015 mol
2 2 2 3
4 2 4NO O H O HNO  

3
0,03

0,03
[H ]= 0,1
0,3
1
HNO
n
pH





Câu 9. Hoà tan hoàn toàn 1,1 gam hỗn hợp gồm một kim loại kiềm X và một kim loại kiềm thổ Y (M
X
< M
Y
)
trong dung dịch HCl dư, thu được 1,12 lít khí H
2
(đktc). Kim loại X là
A. Li. B. Na. C. Rb. D. K.
Đề số 5. Hóa học 8


Hướng dẫn giải:
2
0,05
H
n 

=> n
e
= 0,1 = n.hóa trị =>
e
mm
M
nn

.hóa trị = 11. hóa trị
Giả sử hỗn hợp gồm 2 kim loại kiềm: hóa trị = 1 =>
1
11M 

Giả sử hỗn hợp gồm 2 kim loại kiềm thổ: hóa trị = 2 =>
2
22M 

=> 11 <
X
M
< 22 => X là Li
Câu 10. Cho các phát biểu sau về kim loại kiềm và kiềm thổ
(1) Theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, các kim loại kiềm thổ (từ beri đến bari) có nhiệt độ nóng chảy
giảm dần.
(2) Kim loại xesi được dùng để chế tạo tế bào quang điện.
(3) Kim loại magie có kiểu mạng tinh thể lập phương tâm diện.
(4) Các kim loại: natri, bari, beri đều t/d với nước ở nhiệt độ thường.
(5) Trong hợp chất, tất cả các kim loại kiềm đều có số oxi hóa +1.
(6) Tất cả các kim loại nhóm IIA đều có mạng tinh thể lập phương tâm khối.
(7) Tất cả các hiđroxit của kim loại nhóm IIA đều dễ tan trong nước.

(8) Trong nhóm IA, tính khử của các kim loại giảm dần từ Li đến Cs.
(9) Các kim loại kiềm có màu trắng bạc và có ánh kim.
(10) Trong tự nhiên, các kim loại kiềm chỉ tồn tại ở dạng hợp chất.
Số phát biểu đúng là:
A. 5. B. 3. C. 6. D. 4.
Hướng dẫn giải:
(1) S (bảng 6.4 – SGK 12NC – tr 159)
(2) Đ (SGK 12NC – tr151)
(3) S (“Mg có kiểu mạng tinh thể lục phương” – bảng 6.3 – SGK 12NC – tr158)
(4) S (Na và Ba tác dụng với nước ở nhiệt độ thường. Be không tác dụng với H
2
O dù ở nhiệt độ cao – SGK
12NC – tr160)
(5) Đ
(6) S (Be và Mg có cấu tạo mạng tinh thể lục phương, Ca và Sr là lập phương tâm diện, Ba là lập phương tâm
khối - bảng 6.3 – SGK 12NC – tr158)
(7) S (“Canxi hiđroxit là chất rắn màu trắng, ít tan trong nước” – SGK 12NC – tr162)
(8) S (Trong một nhóm A, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân tính kim loại của các nguyên tố tăng dần,
đồng thời tính phi kim giảm dần. Tính kim loại tăng tức là tính khử tăng – SGK 12NC – tr52)
(9) Đ
(10) Đ (SGK 12NC – tr 151)
Câu 11. Trộn 5,6 gam bột sắt với 2,4 gam bột lưu huỳnh rồi nung nóng (trong điều kiện không có không khí), thu
được hh rắn M. Cho M t/d với lượng dư dd HCl, giải phóng hh khí X và còn lại một phần không tan G. Để đốt cháy
hoàn toàn X và G cần vừa đủ V lít khí O
2
(ở đktc). Giá trị của V là
A. 2,80. B. 3,36. C. 3,08.
D.
4,48.
Hướng dẫn giải:

n
Fe
= 0,1; n
S
= 0,075
0 2 0 2
2
04
2 4 2
0,1 0,2 0,125 0,5
4
0,075 0,3
Fe Fe e O e O
S S e


   


=> V = 0,125.22,4 = 2,8 (l)

Đề số 5. Hóa học 9


Câu 12. Hai kim loại X, Y và các dung dịch muối clorua của chúng có các phản ứng hóa học sau:
X + 2YCl
3
→ XCl
2
+ 2YCl

2
; Y + XCl
2
→ YCl
2
+ X.
Phát biểu đúng là:
A. Ion Y
2+
có tính oxi hóa mạnh hơn ion X
2+
. B. Kim loại X khử được ion Y
2+
.
C. Kim loại X có tính khử mạnh hơn kim loại Y. D. Ion Y
3+
có tính oxi hóa mạnh hơn ion X
2 +
.
Hướng dẫn giải:
Theo thứ tự dãy điện hóa, tính khử của kim loại giải dần, tính oxi hóa của ion kim loại tăng dần:
Y
2+
/Y - X
2+
/X - Y
3+
/Y
2+

Câu 13. Cho hơi nước đi qua than nóng đỏ, thu được 15,68 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm CO, CO
2
và H
2
. Cho
toàn bộ X tác dụng hết với CuO (dư) nung nóng, thu được hỗn hợp chất rắn Y. Hoà tan toàn bộ Y bằng dung dịch
HNO
3

(loãng, dư) được 8,96 lít NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Phần trăm thể tích khí CO trong X là
A. 57,15%. B. 14,28%. C. 28,57%. D. 18,42%.
Hướng dẫn giải:
n
X
=0,7 mol, n
NO
= 0,4 mol
H
2
O + C → CO + H
2

x x x
2H
2
O + C → CO
2
+ 2H
2

2y y 2y
=> 2x + 3y = 0,7 (1)
CO + CuO → Cu + CO
2

H
2
+ CuO → Cu + H
2
O
Bảo toàn electron: 2n
CO
+ 2n
H2
= 2n
Cu
=3n
NO
=> n
CO
+ n
H2
= 0,6 => 2x + 2y = 0,6 (2)
Từ (1) và (2): x=0,2; y=0,1
=> %V
CO
= 0,2:0,7.100% = 28,57%
Câu 14. Có 4 dd riêng biệt: CuSO
4

, ZnCl
2
, FeCl
3
, AgNO
3
. Nhúng vào mỗi dd một thanh Ni. Số trường hợp xuất
hiện ăn mòn điện hoá là
A. 1. B. 4. C. 3. D. 2.
Hướng dẫn giải:
Muốn có ăn mòn kim loại xảy ra trước hết phải xem có phản ứng của kim loại hay không.
3 điều kiện ăn mòn điện hóa:
1. Có ít nhất hai điện cực khác nhau bản chất
2. Các điện cực tiếp xúc với nhau trực tiếp hoặc gián tiếp qua dây dẫn
3. Các điện cực tiếp xúc với dung dịch chất điện ly.
Áp dụng 3 điều kiện trên vào thì:
 CuSO
4

+ Ni → NiSO
4
+ Cu
Có hai điện cực là Ni và Cu, hai điện cực này tiếp xúc với nhau ( do Cu sinh ra bám vào Ni), dung dịch điện ly là
CuSO
4
và NiSO
4
=> Ăn mòn điện hóa
 ZnCl
2

không tác dụng với Ni nên không có ăn mòn kim loại
 2FeCl
3
+ Ni → NiCl
2
+ 2FeCl
2

Chỉ có 1 điện cực là Ni => Ăn mòn hóa học
 2AgNO
3
+ Ni → Ni(NO
3
)
2
+ 2Ag
Có hai điện cực là Ni và Ag, hai điện cực này tiếp xúc với nhau ( do Ag sinh ra bám vào Ni), dung dịch điện ly là
AgNO
3
và Ni(NO
3
)
2
=> Ăn mòn điện hóa
Câu 15. Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm Na
2
O và Al
2
O
3

vào nước thu được dung dịch X trong suốt.
Thêm từ từ dung dịch HCl 1M vào X, khi hết 100 ml thì bắt đầu xuất hiện kết tủa; khi hết 300 ml hoặc 700 ml thì
đều thu được a gam kết tủa. Giá trị của a và m lần lượt là
A. 15,6 và 27,7. B. 23,4 và 35,9. C. 23,4 và 56,3. D. 15,6 và 55,4.
Hướng dẫn giải:
n
NaOH dư
= 0,1
=> NaAlO
2
phản ứng với 0,2 mol HCl => a = 0,2.78 = 15,6 (g)
Đồng thời 0,6 mol HCl thu được 0,2 mol Al(OH)
3

=> 0,4 mol HCl tham gia phản ứng: AlO
2
-

+ 4H
+
→ Al
3+
+ 2H
2
O
2
23
2
0,2 0,1 0,3
0,15

0,15 0,1: 2 0,2
0,2.62 0,15.102 27,7
AlO
Al O
Na O
n
n
n
mg

   

  
   

Câu 16. Nung m gam bột sắt trong oxi, thu được 3 gam hh chất rắn X. Hòa tan hết hh X trong dd HNO
3
(dư),
Đề số 5. Hóa học 10


thoát ra 0,56 lít (ở đktc) NO (là sản phẩm khử duy nhất). Giá trị của m là:
A. 2,52. B. 2,22. C. 2,62. D. 2,32.
Hướng dẫn giải:
Coi hỗn hợp X là Fe và O
n
NO
= 0,025 mol
03
3

3
Fe Fe e
xx



02
52
2
2
3
0,075 0,025
O e O
yy
N e N





56x + 16y = 3
3x = 2y + 0,075
x = 0,045
y = 0,03

m
Fe
= 0,045.56 = 2,52 (g)

Câu 17.

Hoà tan hoàn toàn hh gồm 0,12 mol FeS
2

và a mol Cu
2
S vào axit HNO
3
(vừa đủ), thu
được dd X (chỉ
chứa hai muối sunfat) và khí duy nhất NO. Giá trị của a là
A. 0,075. B. 0,12. C. 0,06. D. 0,04.
Hướng dẫn giải:
2 2 4 3
24
2 ( )
0,12 0,06
2 uSO
2
FeS Fe SO
Cu S C
aa




Bảo toàn nguyên tố S: 0,12.2+a = 0,06.3 + 2a => a = 0,06

Câu 18. Hoà tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Na và K vào dung dịch HCl dư thu được dung dịch Y. Cô
cạn dung dịch Y thu được (m + 31,95) gam hỗn hợp chất rắn khan. Hoà tan hoàn toàn 2m gam hỗn hợp X vào
nước thu được dung dịch Z. Cho từ từ đến hết dung dịch Z vào 0,5 lít dung dịch CrCl

3
1M đến phản ứng hoàn
toàn thu được kết tủa có khối lượng là
A. 54,0 gam. B. 20,6 gam. C. 30,9 gam. D. 51,5 gam.
Hướng dẫn giải:
Với m (g) X: n
X
= n
Cl
= 31,95:35,5 = 0,9 mol
Với 2m (g) X:
3
0,5
1,8
Cr
X
OH
n
nn





=> OH
-
dư
Cr
3+
+ 3OH

-
→ Cr(OH)
3

0,5 1,5 0,5
Cr(OH)
3
+ OH
-
→ Cr(OH)
4
-
0,5 0,3
3
3
()
()
0,5 0,3 0,2
0,2.103 20,6( )
Cr OH
Cr OH
n
mg
  



Đề số 5. Hóa học 11

Câu 19. Trong pư: K
2
Cr
2
O
7
+ HCl → CrCl
3
+ Cl
2
+ KCl + H
2
O
Số phân tử HCl đóng vai trò chất khử bằng k lần tổng số phân tử HCl tham gia pư. Giá trị của k là
A. 3/14. B. 4/7. C. 1/7. D. 3/7.
Hướng dẫn giải:
K
2
Cr
2
O
7
+ 14HCl → 2CrCl
3
+ 3Cl
2
+ 2KCl + 7H
2
O
Ta thấy chỉ có 6 phân tử HCl tạo ra 3 phân tử Cl

2
=> k = 6/14 = 3/7

Câu 20. Hh rắn X gồm Al, Fe
2
O
3
và Cu có số mol bằng nhau. Hh X tan hoàn toàn trong dd
A. NaOH (dư). B. HCl (dư). C. AgNO
3
(dư). D. NH
3
(dư).
Hướng dẫn giải:
- NaOH dư
Al
Fe
2
O
3
Cu
NaOH
NaAlO
2
Fe
2
O
3
Cu

- HCl dư
Al
Fe
2
O
3
Cu
HCl
AlCl
3
FeCl
3
Cu

Cu + FeCl
3
→ CuCl
2
+ FeCl
2

- AgNO
3
dư
Al
Fe
2
O
3
Cu

AgNO
3
Al(NO
3
)
3
Cu(NO
3
)
2
Fe
2
O
3
, Ag

- NH
3
dư: không phản ứng

Câu 21. Cho các phát biểu sau:
(1). Hỗn hợp FeS và CuS tan được hết trong dung dịch HCl dư.
(2). Thổi không khí qua than nung đỏ, thu được khí than ướt.
(3). Photpho đỏ dễ bốc cháy trong không khí ở điều kiện thường.
(4). Dung dịch hỗn hợp HCl và KNO
3
hoà tan được bột đồng.
(5) Lưu huỳnh, photpho đều bốc cháy khi tiếp xúc với CrO
3
.

(6) Ion Fe
3+
có cấu hình electron viết gọn là [Ar]3d
5
.
(7) Bột nhôm tự bốc cháy khi tiếp xúc với khí clo.
(8) Phèn chua có công thức là Na
2
SO
4
.Al
2
(SO
4
)
3
.24H
2
O.
Các phát biểu đúng là:
A. (4), (5), (6), (7). B. (4), (5), (6), (8). C. (2), (3), (4), (5). D. (1), (2), (4), (6).
Hướng dẫn giải:
(1): CuS không tan trong HCl
(2) phải thổi hơi nước chứ không phải không khí
(3) Photpho đỏ là polime, không bốc cháy mà là photpho trắng là P
4
đễ cháy.
(4) 3Cu + 8H
+
+ 2NO

3
-
→ 3Cu
2+
+ 2NO + 4H
2
O
(5) 4CrO
3
+ 3S → 3SO
2
+ 2Cr
2
O
3

10CrO
3
+ 6P → 3P
2
O
5
+ 5Cr
2
O
3

(6)
26
Fe: [Ar]3d

6
4s
2
=> Fe
3+
: [Ar]3d
5
(7) Al + Cl
3
→ AlCl
3

(8) Phèn chua K
2
SO
4
.Al
2
(SO
4
)
3
.24H
2
O còn lại là phèn nhôm.
Câu 22. Cho các chất sau: FeCO
3
, Fe
3
O

4
, FeS, Fe(OH)
2
. Nếu hoà tan cùng số mol mỗi chất vào dung dịch
H
2
SO
4
đặc, nóng (dư) thì chất tạo ra số mol khí lớn nhất là
A. Fe
3
O
4
. B. Fe(OH)
2
. C. FeS. D. FeCO
3
.
Hướng dẫn giải:
2FeCO
3
+ 4H
2
SO
4

đặc
→ Fe
2
(SO

4
)
3
+ SO
2
+ 2CO
2
+ 4H
2
O
2Fe
3
O
4
+ 10H
2
SO
4

đặc
→ 3Fe
2
(SO
4
)
3
+ SO
2
+ 10H
2

O
2FeS + 10H
2
SO
4

đặc
→ Fe
2
(SO
4
)
3
+ 9SO
2
+ 10H
2
O
2Fe(OH)
2
+ 4H
2
SO
4

đặc
→ Fe
2
(SO
4

)
3
+ SO
2
+ 6H
2
O
Câu 23. Cho sơ đồ chuyển hoá (mỗi mũi tên là một p/t pư):
NaOH
dd X

Fe(OH)
2

dd Y

Fe
2
(SO
4
)
3

dd Z

BaSO
4
Các dd (dd) X, Y, Z lần lượt là:
Đề số 5. Hóa học 12

A
. FeCl
3
, H
2
SO
4
(đặc, nóng), Ba(NO
3
)
2
.
B.
FeCl
3
, H
2
SO
4
(đặc, nóng), BaCl
2

C
. FeCl
2
, H
2
SO
4

(đặc, nóng), BaCl
2
.
D.
FeCl
2
, H
2
SO
4

(
loãng), Ba(NO
3
)
2
.
Hướng dẫn giải:
2NaOH + FeCl
2
→ Fe(OH)
2
↓+ 2NaCl
2Fe(OH)
2
+ 4H
2
SO
4

đặc
→ Fe
2
(SO
4
)
3
+ SO
2
↑+ 6H
2
O
Fe
2
(SO
4
)
3
+ 3BaCl
2
→ 3BaSO
4
↓+ 2FeCl
3

Câu 24. Nung 2,23g hh X gồm các kim loại Fe, Al, Zn, Mg trong oxi, sau một thời gian thu được 2,71g hh Y. Hoà
tan hoàn toàn Y vào dd HNO
3
(dư), thu được 0,672 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Số mol HNO
3

đã
pư là
A. 0,12. B. 0,14. C. 0,16.
D
. 0,18.
Hướng dẫn giải:
2
2,71 2,23
0,015
32
O
n




n
NO
= 0,03
0
2
2
5
2
42
0,015 0,06
3
0,03 0,09 0,03
O e O
N e N







3
0,15
e
NO muoi
nn



3
3
0,18
HNO NO
NO muoi
n n n

  


Câu 25. Thực hiện các thí nghiệm sau:
(1) Nhiệt phân AgNO
3
. (2) Nung FeS
2
trong không khí.

(3) Nhiệt phân KNO
3
. (4) Cho dung dịch CuSO
4
vào dung dịch NH
3
(dư).

(5) Cho Fe vào dung dịch CuSO
4
. (6) Cho Zn vào dung dịch FeCl
3
(dư).

(7) Nung Ag
2
S trong không khí. (8) Cho Ba vào dung dịch CuSO
4
(dư).

(9) Cho Zn vào dung dịch AgNO
3
; (10) Cho Fe vào dung dịch Fe
2
(SO
4
)
3
;
(11) Cho Na vào dung dịch CuSO

4
; (12) Dẫn khí CO (dư) qua bột CuO nóng.
Số thí nghiệm có tạo thành kim loại là
A. 6 B.5 C. 4 D. 7
Hướng dẫn giải:
(1) AgNO
3

t

Ag + NO
2
+ ½ O
2

(2) 4FeS
2
+ 11 O
2

t

2Fe
2
O
3
+ 8SO
2

(3) KNO

3

t

KNO
2
+ ½ O
2

(4) CuSO
4
+4 NH
3
→ [Cu(NH
3
)
4
]SO
4

(5) Fe + CuSO
4
→ Cu + FeSO
4

(6) Zn + 2FeCl
3
→ ZnCl
2
+ 2FeCl

2

(7) Ag
2
S + O
2

t

2Ag + SO
2

(8) Ba + 2H
2
O → Ba(OH)
2
+ H
2
↑
Ba(OH)
2
+ CuSO
4
→ BaSO
4
↓+ Cu(OH)
2

(9) Zn + 2AgNO
3

→ 2Ag + Zn(NO
3
)
2

(10) Fe + Fe
2
(SO
4
)
3
→ 3FeSO
4

(11) Na + H
2
O → NaOH + ½ H
2
↑
CuSO
4
+ 2NaOH → Cu(OH)
2
↓ + Na
2
SO
4

(12) CuO + CO
t


Cu + CO
2

Câu 26. Cho 61,2 gam hh X gồm Cu và Fe
3
O
4
t/d với dd HNO
3
loãng, đun nóng và khuấy đều. Sau khi các pư
xảy ra hoàn toàn, thu được 3,36 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc), dd Y và còn lại 2,4 gam kim loại.
Cô cạn dd Y, thu được m gam muối khan. Giá trị của m là
A. 151,5. B. 137,1. C. 97,5. D. 108,9.
Hướng dẫn giải:
Gọi x, y lần lượt là số mol Cu và Fe
3
O
4
phản ứng
 64x + 232y = 61,2 – 2,4 = 58,8 (1)
Đề số 5. Hóa học 13


Sau phản ứng còn 2,4 gam kim loại đó là Cu, nên trong dung dịch có Cu
2+
, Fe
2+

Cu → Cu

2+
+ 2e
8/3
2
3
4
Fe O 2e 3Fe




x 2x y 2y
N
+5
+ 3e → N
2+
0,45 0,15
 2x = 2y + 0,45 (2)
Từ (1) và (2) nên x = 0,375, y = 0,15
m = m
Cu(NO3)2
+ m
Fe(NO3)2
= 0,375 . 188 + 0,15 . 3 . 180 = 151,1
Câu 27. Cho các phát biểu sau:
(a) Khi đốt cháy hoàn toàn một hiđrocacbon X bất kì, nếu thu được số mol CO
2
bằng số mol H
2
O thì X là

anken.
(b) Trong thành phần hợp chất hữu cơ nhất thiết phải có cacbon.
(c) Liên kết hoá học chủ yếu trong hợp chất hữu cơ là liên kết cộng hoá trị.
(d) Những hợp chất hữu cơ khác nhau có cùng phân tử khối là đồng phân của nhau.
(e) Phản ứng hữu cơ thường xảy ra nhanh và không theo một hướng nhất định.
(g) Hợp chất C
9
H
14
BrCl có vòng benzen trong phân tử.
Số phát biểu đúng là
A. 2. B. 5. C. 4. D. 3.
Hướng dẫn giải:
(a) Sai vì có thể là xicloankan.
(d) Sai vì đồng phân là những hợp chất khác nhau nhưng có cùng công thức phân tử.
(e) Sai vì phản ứng xảy ra chậm và theo nhiều hướng khác nhau.
(g) Sai vì π + v = (2 .9 +2 – 16) : 2 = 2 < 4 nên không thể có vòng benzen.

Câu 28. Đốt cháy hoàn toàn 3 lít hỗn hợp X gồm 2 anken kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng cần vừa đủ 10,5 lít
O
2
(các thể tích khí đo trong cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất). Hiđrat hóa hoàn toàn X trong điều kiện thích
hợp thu được hỗn hợp ancol Y, trong đó khối lượng ancol bậc hai bằng 6/13 lần tổng khối lượng các ancol bậc
một. Phần trăm khối lượng của ancol bậc một (có số nguyên tử cacbon lớn hơn) trong Y là
A. 46,43%. B. 10,88%. C. 31,58%. D. 7,89%.
Hướng dẫn giải:
C
n
H
2n

+ 3n/2 O
2
→ nCO
2
+ nH
2
O
3 →



 n = 2,33 => C
2
H
4
và C
3
H
6

C
2
H
4
+ 3O
2
→ 2CO
2
+ 2H
2

O
x 3x
C
3
H
6
+ 4,5O
2
→ 3CO
2
+ 3H
2
O
y 4,5y

Gọi số mol rượu bậc 1 CH
3
CH
2
CH
2
OH là a thì số mol rượu bậc 2 là CH
3
CH(OH)CH
3
(1 – a) mol

 a = 0,2
Phần trăm khối lượng ancol bậc 1 trong Y là





Câu 29. Hợp chất hữu cơ X chứa vòng benzen có công thức phân tử trùng với công thức đơn giản nhất. Trong
X, tỉ lệ khối lượng các nguyên tố là m
C
: m
H
: m
O
= 21 : 2 : 8. Biết khi X phản ứng hoàn toàn với Na thì thu
được số mol khí hiđro bằng số mol của X đã phản ứng. X có bao nhiêu đồng phân (chứa vòng benzen) thỏa mãn
các tính chất trên?
A. 7. B. 9. C. 3. D. 10.
Hướng dẫn giải:
M
C
: m
H
: m
O
= 21 : 2 : 8  n
C
: n
H
: n
O
= 7 : 8 : 2  X là C
7
H

8
O
2

Do số mol Na bằng số mol X phản ứng => X có 2 nhóm OH ( ancol hoặc phenol)
Đề số 5. Hóa học 14



Câu 30. Chia hỗn hợp gồm hai ancol đơn chức X và Y (phân tử khối của X nhỏ hơn của Y) là đồng
đẳng kế tiếp thành hai phần bằng nhau:
- Đốt cháy hoàn toàn phần 1 thu được 5,6 lít CO
2
(đktc) và 6,3 gam H
2
O.
- Đun nóng phần 2 với H
2
SO
4
đặc ở 140
o
C tạo thành 1,25 gam hỗn hợp ba ete. Hoá hơi hoàn toàn hỗn hợp
ba ete trên, thu được thể tích hơi bằng thể tích của 0,42 gam N
2
(trong cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất).
Hiệu suất phản ứng tạo ete của X, Y lần lượt là
A. 25% và 35%. B. 20% và 40%. C. 40% và 20%. D. 30% và 30%.
Hướng dẫn giải:
 Phần 1:

n
CO2
= 0,25 (mol),
n
H2O
= 0,35( mol)
 X, Y là 2 ancol no, đơn chức, mạch hở, gọi công thức trung bình của 2 ancol là C
m
H
2m+2
O→ n
ancol
= 0,1
 m = 0,25:0,1 = 2,5 → 2 ancol là C
2
H
5
OH và C
3
H
7
OH có số mol ban đầu lần lượt là a và b


  
 
→




 Phần 2: Về nguyên tắc 2 ancol tạo 3 ete => Coi sản phẩm tạo ra chỉ là 2 ete cho “đơn giản”
Gọi số mol C
2
H
5
OH và C
3
H
7
OH phản ứng tạo ete là x và y
2C
2
H
5
OH → C
2
H
5
OC
2
H
5
+ H
2
O
x x/2
2C
3
H

7
OH → C
3
H
7
OC
3
H
7
+ H
2
O
y y/2



 
 
→




H
X
= 0,02 : 0,05 . 100% = 40%
H
Y
= 0,01 : 0,05 .100% = 20%
Câu 31.

Đốt cháy hoàn toàn một lượng hh X gồm 2 ancol ( đều no, đa chức, mạch hở, có cùng số nhóm -OH) cần
vừa đủ V lít khí O
2
, thu được 11,2 lít khí CO
2
và 12,6 gam H
2
O (các thể tích khí đo ở đktc). Giá trị của V là

A. 14,56. B. 15,68. C. 11,20.
D.
4
,48.
Hướng dẫn giải:
n
CO2
= 0,5 (mol)
n
H2O
= 0,7 (mol)

n
ancol
= 0,2 => Số cacbon = 2,5 => ancol hai chức

Bảo toàn Oxi: V
O2
= (0,7+0,5.2 -0,2.2) : 2.22,4 = 14,56 lít

Đề số 5. Hóa học 15


Câu 32. Cho m gam hh hơi X gồm hai ancol (đơn chức, bậc I, là đồng đẳng kế tiếp) phản ứng với CuO dư, thu được
hh hơi Y gồm nước và anđehit. Tỉ khối hơi của Y so với khí hiđro bằng 14,5. Cho toàn bộ Y phản ứng hoàn toàn
với lượng dư dung dịch AgNO
3
trong NH
3
, thu được 97,2 gam Ag. Giá trị của m là
A. 14,0. B. 10,1. C. 18,9. D. 14,7.
Hướng dẫn giải:
RCH
2
OH + CuO → RCHO + Cu + H
2
O (1)
1 1 1
Theo (1) ta thấy số mol của RCHO bằng số mol H
2
O
18
14,5 . 2 29
2
M 



M
= 40 => 2 anđêhit là HCHO và CH

3
CHO
Gọi số mol HCHO và CH
3
CHO lần lượt là x và y

 
  
 






m = m
CH3OH
+

m
C2H5OH
= 0,1 . 32 + 0,25 . 46 = 14,7

Câu 33. X là hỗn hợp gồm H
2
và hơi của hai anđehit (no, đơn chức, mạch hở, phân tử đều có số nguyên tử
C nhỏ hơn 4), có tỉ khối so với heli là 4,7. Đun nóng 2 mol X (xúc tác Ni), được hỗn hợp Y có tỉ khối hơi so với
heli là 9,4. Thu lấy toàn bộ các ancol trong Y rồi cho tác dụng với Na (dư), được V lít H
2
(đktc). Giá trị lớn nhất

của V là
A. 22,4. B. 13,44. C. 5,6. D. 11,2.
Hướng dẫn giải:
Theo định luật bảo toàn khối lượng
m
X
= m
Y
=> n
X
. M
X
= n
Y
. M
Y
 2. 4,7 . 4 = n
Y
. 9,4 . 4  n
y
= 1.
n
x
– n
Y
= n
H2 phản ứng
= n
ancol sinh ra
ROH + Na → RONa + ½ H

2
n
H2
= ½ n
ancol
= 0,5 (mol)
 V = 0,5 . 22,4 = 11,2 (l)

Câu 34. Este X không no, mạch hở, có tỉ khối hơi so với oxi bằng 3,125 và khi tham gia pư xà phòng hoá tạo ra
một anđehit và một muối của axit hữu cơ. Có bao nhiêu công thức cấu tạo phù hợp với X?
A. 2. B. 5. C. 3. D. 4.
Hướng dẫn giải:
M
X
= 3,125 . 32 = 100 → C
5
H
8
O
2


Câu 35.
Đốt cháy hoàn toàn a mol một anđehit X (mạch hở) tạo ra b mol CO
2
và c mol H
2
O (biết b = a + c).
Trong pư
tráng gương, một phân tử X chỉ cho 2 electron. X thuộc dãy đồng đẳng anđehit

A. no, đơn chức. B. không no có hai nối đôi, đơn chức.
C. không no có một nối đôi, đơn chức. D. no, hai chức.
Hướng dẫn giải:
Trong phản ứng tráng gương, một phân tử X chỉ cho 2e → X là anđehit đơn chức → CTTQ: C
n
H
2n – 2k
O
(k là số trong gốc R)
C
n
H
2n – 2k
O + aO
2
→ nCO
2
+ (n – k)H
2
O
1 n (n – k)
Theo bài: n = n – k + 1 → k = 1
Vậy X là anđêhit không no, có một nối đôi, đơn chức.
Câu 36. Axeton được điều chế bằng cách oxi hoá cumen nhờ oxi, sau đó thuỷ phân trong dd H2SO4 loãng. Để thu
được 145 gam axeton thì lượng cumen cần dùng (giả sử hiệu suất quá trình điều chế đạt 75%) là
A. 300 gam. B. 600 gam. C. 500 gam. D. 400 gam.
Hướng dẫn giải:
Đề số 5. Hóa học 16









Câu 37. Một hỗn hợp X gồm 2 axit no. Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X thu được số mol H
2
O đúng bằng số mol X đã
đốt cháy. Cho 0,1 mol hỗn hợp X tác dụng với Ag
2
O/ NH
3
thu được 12,96 gam Ag. Hãy cho biết khi cho 0,1 mol
hỗn hợp X tác dụng với NaHCO
3
thì thu được tối đa bao nhiêu lít CO
2
(đktc) ?
A. 2,24 lít B. 3,136 lít C 3,36 lít D. 3,584 lít
Hướng dẫn giải:
Số H = n
H2O
: n
X
= 2 => HCOOH và (COOH)
2

X tác dụng với Ag
2
O/ NH
3
nên trong X => có HCOOH
HCOOH + 2AgNO
3
+ 4NH
3
+ H
2
O → (NH
4
)
2
CO
3
+ 2Ag + NH
4
NO
3
0,06 0,12
 n
(COOH)2
= 0,04
V
CO2
= (0,06 + 0,04 . 2) . 22,4 = 3,136

Câu 38. Thuỷ phân hoàn toàn 0,2 mol một este E cần dùng vừa đủ 100 gam dung dịch NaOH 24%, thu được một
ancol và 43,6 gam hỗn hợp muối của hai axit cacboxylic đơn chức. Hai axit đó là
A. C
2
H
5
COOH và C
3
H
7
COOH. B. HCOOH và C
2
H
5
COOH.
C. HCOOH và CH
3
COOH. D. CH
3
COOH và C
2
H
5
COOH.
Hướng dẫn giải:
n
NaOH
= 0,6 = 3n
este
=> este 3 chức. Do tạo hỗn hợp muối nên este của axit đơn chức và ancol đa chức

(RCOO)
3
R’ + 3NaOH → 3RCOONa + R’(OH)
3

0,2 0,6 0,6
M
RCOONa
= 43,6:0,6 =72,667 => R = 5,667 => 3R = 17 => R
1
= H và R
2
là CH
3

 HCOOH và CH
3
COOH

Câu 39. Cho dãy các chất: C
6
H
5
NH
2
(1), C
2
H
5
NH

2
(2), (C
6
H
5
)
2
NH (3), (C
2
H
5
)
2
NH (4), NH
3
(5)
(C
6
H
5
- là gốc phenyl). Dãy các chất sắp xếp theo thứ tự lực bazơ giảm dần là:
A. (3), (1), (5), (2), (4). B. (4), (1), (5), (2), (3).
C. (4), (2), (3), (1), (5). D. (4), (2), (5), (1), (3).
Hướng dẫn giải:
Lực bazơ dựa trên mật độ e trên nguyên tố N. Gốc R- càng đẩy e thì lực bazơ càng mạnh và ngược lại nhóm R-
hút e thì lực bazơ càng yếu.
 Nhóm C
6
H
5

làm giảm lực bazơ, nhóm C
n
H
2n+1
làm tăng lực bazơ
Trên cơ sở lý thuyết trên thì trật tự sắp xếp là (4)>(2)> (5) >(1)> (3)

Câu 40. Hh X gồm 1 mol aminoaxit no, mạch hở và 1 mol amin no, mạch hở. X có khả năng pư tối đa với 2 mol
HCl hoặc 2 mol NaOH. Đốt cháy h/toàn X thu được 6 mol CO
2
, x mol H
2
O và y mol N
2
. x, y tương ứng là
A. 7 và 1,0. B. 8 và 1,5. C. 8 và 1,0. D. 7 và 1,5.
Hướng dẫn giải:
X phản ứng tối đa với 2 mol NaOH nên trong aminoaxit có 2 nhóm –COOH.
X phản ứng tối đa với 2 mol HCl nên trong X có 2 nhóm –NH
2
=> amin là amin no, đơn chức.
 CTTQ của aminoaxit là NH
2
C
m
H
2m-1
(COOH)
2
, amin là C

n
H
2n+1
NH
2

NH
2
C
m
H
2m-1
(COOH)
2
+ O
2
→ (m + 2)CO
2
+ (m + 3/2) H
2
O + ½ N
2

1 (m+2) (m + 3/2) ½
C
n
H
2n+1
NH
2

+ O
2
→ nCO
2
+ (n+3/2) H
2
O + ½ N
2

1 n (n+3/2) ½
Theo bài ta có hệ

    
 


  









→




Câu 41. Cho 1 mol amino axit X pư với dd HCl (dư), thu được m
1
gam muối Y. Cũng 1 mol amino axit X pư với dd
NaOH (dư), thu được m
2
gam muối Z. Biết m
2
- m
1
= 7,5. Công thức phân tử của X là
A. C
5
H
9
O
4
N. B. C
4
H
10
O
2
N
2
. C. C
5
H
11

O
2
N. D. C
4
H
8
O
4
N
2
.
Đề số 5. Hóa học 17


Hướng dẫn giải:

X: (NH
2
)
x
– R - (COOH)
y

X là

Câu 42. Cho các phát biểu sau:
(1). Protein có phản ứng màu biure với Cu(OH)
2
.
(2) Liên kết của nhóm CO với nhóm NH giữa hai đơn vị α-amino axit được gọi là liên kết peptit.

(3) Thủy phân hoàn toàn protein đơn giản thu được các α-amino axit.
(4)Tất cả các protein đều tan trong nước tạo thành dung dịch keo
(5) Trong một phân tử tetrapeptit mạch hở có 4 liên kết peptit.
(6). Trong môi trường kiềm, đipeptit mạch hở tác dụng được với Cu(OH)
2

cho hợp chất màu tím.
(7). Các hợp chất peptit kém bền trong môi trường bazơ nhưng bền trong môi trường axit.
(8). Amino axit là hợp chất có tính lưỡng tính.
Số phát biểu đúng là
A. 4. B. 5. C. 2. D. 3.
Hướng dẫn giải:
(1) Sai vì protein tạo thành từ polipeptit, nhưng phản ứng màu biure không xảy ra với đipeptit.
(4) Sai vì protein tồn tại dưới dạng sợi như keratin của tóc móng, sừng không tan trong nước.
(5) Sai vì tetrapeptit chỉ có 3 liên kết peptit.
(7) Sai vì hợp chất peptit bị thủy phân trong cả 2 môi trường axit và bazơ.

Câu 43. Từ 180 gam glucozơ, bằng phương pháp lên men rượu, thu được a gam ancol etylic (hiệu suất 80%). Oxi
hoá 0,1a gam ancol etylic bằng phương pháp lên men giấm, thu được hh X. Để trung hoà hh X cần 720 ml dd
NaOH 0,2M. Hiệu suất quá trình lên men giấm là
A. 90%. B. 10%. C. 80%. D. 20%.
Hướng dẫn giải:

Câu 44. Thể tích dd HNO
3

67,5% (khối lượng riêng là 1,5 g/ml) cần dùng để t/d với xenlulozơ tạo thành 89,1 kg
xenlulozơ trinitrat là (biết lượng HNO
3

bị hao hụt là 20 %)
A. 55 lít. B. 81 lít. C. 49 lít. D. 70 lít.
Hướng dẫn giải:
[C
6
H
7
O
2
(OH)
3
]
n
+ 3n HNO
3
→ [C
6
H
7
O
2
(ONO
2
)
3
]
n
+ 3n H
2
O

1 3 1 3










= 70 (lít)

Câu 45. Các dd pư được với Cu(OH)
2
ở nhiệt độ thường là:
A. glixerol, axit axetic, glucozơ. C. anđehit axetic, saccarozơ, axit axetic
Đề số 5. Hóa học 18


B. lòng trắng trứng, fructozơ, axeton. D. fructozơ, axit acrylic, ancol etylic.
Hướng dẫn giải:
1. 2C
3
H
8
O
3
+ Cu(OH)
2

→ (C
3
H
7
O
3
)
2
Cu

+ 2H
2
O
2. 2CH
3
COOH + Cu(OH)
2
→ (CH
3
COO)
2
Cu + H
2
O
3. 2C
6
H
12
O
6

+ Cu(OH)
2
→ (C
6
H
11
O
6
)
2
Cu

+ 2H
2
O
 Đáp án B sai vì axeton không phản ứng
 Đáp án C sai vì andehit axetic chỉ phản ứng ở nhiệt độ cao tạo kết tủa đỏ gạch
 Đáp án D sai vì ancol etylic không phản ứng.

Câu 46. Cho các chất: etyl axetat, anilin, ancol (rượu) etylic, axit acrylic, phenol, phenylamoni clorua, p-
crezol, benzyl clorua, isopropyl clorua, ancol benzylic, natri phenolat, anlyl clorua Trong các chất này, số chất
t/d được với dd NaOH là
A. 7. B. 6. C. 8. D. 5.
Hướng dẫn giải:
1.CH
3
COOC
2
H
5

+ NaOH → CH
3
COONa + C
2
H
5
OH
2. CH
2
=CH-COOH + NaOH → CH
2
=CH-COONa +H
2
O
3. C
6
H
5
OH + NaOH → C
6
H
5
ONa + H
2
O.
4. C
6
H
5
NH

3
Cl + NaOH → C
6
H
5
NH
2
+ NaCl + H
2
O.
5. p-HO – C
6
H
4
– CH
3
+ NaOH → p- NaO – C
6
H
4
– CH
3
+ H
2
O
6. C
6
H
5
CH

2
Cl + NaOH → C
6
H
5
CH
2
OH + NaCl
7. CH
3
CH(Cl)CH
3
+ NaOH → CH
3
CH(OH)CH
3
+ NaCl
8. CH
2
=CH-CH
2
-Cl + NaOH → CH
2
=CH-CH
2
-OH + NaCl

Câu 47. Cho các chất HCl (X); C
2
H

5
OH (Y); CH
3
COOH (Z); C
6
H
5
OH (phenol) (T); CO
2
(U) Dãy gồm các chất
được sắp xếp theo lực axit tăng dần (từ trái sang phải) là:
A. (T), (Y), (X), (U), (Z). B. (X), (U), (Z), (T), (Y). C. (Y), (T), (U) (Z), (X). D. (Y), (T), (X), (U), (Z).
Hướng dẫn giải:
Để so sánh lực axit tăng hay giảm người ta lấy axit mạnh đẩy axit yếu ra khỏi muối hoặc cho cùng tác dụng với các
bazơ
 C
2
H
5
OH chỉ tác dụng với Na
 C
6
H
5
OH tác dụng với Na, NaOH
 CH
3
COOH tác dụng với Na, NaOH, NaHCO
3
, Na

2
CO
3
…
 HCl điện ly mạnh hơn CH
3
COOH
 CO
2
+ H
2
O + C
6
H
5
ONa → C
6
H
5
OH + NaHCO
3
=> CO
2
mạnh hơn C
6
H
5
OH
 CH
3

COOH + NaHCO
3
→ CH
3
COONa + CO
2
+ H
2
O
 HCl + CH
3
COONH
4
→ CH
3
COOH + NH
4
Cl

Đề số 5. Hóa học 19


Câu 48. Cho chất X t/d với một lượng vừa đủ dd NaOH, sau đó cô cạn dd thu được chất rắn Y và chất hữu cơ Z.
Cho Z t/d với AgNO
3
(hoặc Ag
2
O) trong dd NH
3
thu được chất hữu cơ T. Cho chất T t/d với dd NaOH lại thu được

chất Y. Chất X có thể là
A. HCOOCH=CH
2
. B. CH
3
COOCH=CH
2
. C. HCOOCH
3
. D. CH
3
COOCH=CH-CH
3
.
Hướng dẫn giải:
CH
3
COOCH=CH
3
+ NaOH → CH
3
COONa + CH
3
CHO
X Y Z
CH
3
CHO + 2AgNO
3
+ 3NH

3
+ H
2
O → CH
3
COONH
4
+ 2Ag + 2NH
4
NO
3
Z

T
CH
3
COONH
4
+ NaOH → CH
3
COONa + NH
3
+ H
2
O
T X
Câu 49. Hợp chất X có công thức C
8
H
14

O
4
. Từ X thực hiện các phản ứng (theo đúng tỉ lệ mol):
(a) X + 2NaOH → X
1
+ X
2
+ H
2
O (b) X
1
+ H
2
SO
4
→ X
3
+ Na
2
SO
4

(c) nX
3
+ nX
4
→ nilon-6,6 + 2nH
2
O (d) 2X
2

+ X
3
→ X
5
+ 2H
2
O
Phân tử khối của X
5
là
A. 174. B. 216. C. 202. D. 198.
Hướng dẫn giải:
(a) HOOC(CH
2
)
4
COOCH
2
CH
3
+2NaOH  NaOOC(CH
2
)
4
COONa + C
2
H
5
OH + H
2

O
X X
1
X
2

(b) NaOOC(CH
2
)
4
COONa + H
2
SO
4
→ HOOC(CH
2
)
4
COOH +Na
2
SO
4

X
1
X
3

(c) n HOOC(CH
2

)
4
COOH + nH
2
N(CH
2
)
6
NH
2
→ nilon – 6,6 + 2nH
2
O
X
3
X
4
(d) 2C
2
H
5
OH + HOOC(CH
2
)
4
COOH → C
2
H
5
OOC(CH

2
)
4
COOC
2
H
5
+ 2H
2
O
X
2
X
3
X
5
M
X5
= 202

Câu 50.
Hai chất hữu cơ X, Y có thành phần phân tử gồm C, H, O (M
X
< M
Y
< 82). Cả X và Y đều

có khả năng tham gia phản ứng tráng bạc và đều phản ứng được với dung dịch KHCO
3
sinh ra khí CO

2
. Tỉ
khối hơi của Y so với X có giá trị là

A. 1,47. B. 1,91. C. 1,57. D. 1,61.
Hướng dẫn giải:
Do các chất đều có phản ứng tráng bạc nên phải có nhóm CHO; Có phản ứng với KHCO
3
tạo khí CO
2
=> có
nhóm COOH
X: HCOOH
Y:
 Tỉ khối của Y so với X là d
Y/X
= 74 : 46 = 1,61