de cuong hoa 10-2011

Đề cương ôn thi HKII hóa 10.
A/ Lý thuyết:
1/ Trình bày tính chất hóa học của clo, dd HCl, flo,brom, iot, oxi,
ozon,S,H
2
S,SO
2
,SO
3
,H
2
SO
4
.
2/ Phương pháp nhận biết ion: Cl
-
, Br
-
, I
-
, H
+
, OH
-
,SO
4
2-
3/ Điều chế Cl
2
,HCl, H
2

SO
4
, SO
2
, Br
2
, F
2
,I
2
từ các nguyên liệu đã cho.
B/ Bài tập:
1/ Nêu tính chất hóa học cơ bản của các nguyên tố halogen. Giải thích chiều biến đổi
tính chất đó. Dẫn ra những PTHH để minh họa.
2/ Nêu tính chất hóa học chính và ứng dụng của nước Gia-ven và clorua vôi. Vì sao
nước Gia-ven và clorua vôi có tính tẩy màu?
3/ Dẫn ra những PTHH để chứng minh:
a/ O
2
và O
3
có tính oxi hóa; b/ O
3
có tính oxi hóa mạnh hơn O
2
4/ So sánh tính chất hóa học của O
2
và S. giải thích, viết PTHH minh họa.
5/ Hợp chất nào của S chỉ thể hiện tính khử? Chỉ thể hiện tính oxi hóa? Vừa thể hiện
tính khử vừa thể hiện tính oxi hóa? Giải thích và viết PTHH minh họa.

6/ Trình bày PP hóa học để nhận biết: a/ 3khí:SO
2,
O
2,
H
2
S; b/3dd:HCl,H
2
SO
3
,H
2
SO
4
;
c/ 3dd:K
2
SO
4
,KCl,K
2
S; d/ 3dd:NaCl,Na
2
SO
4
, NaNO
3
.
7/ Trong PTN có các hóa chất sau: a/ Fe,S,H
2

SO
4
loãng. Viết PTHH điều chế H
2
S.
b/ NaCl, MnO
2
, NaOH, H
2
SO
4
đặc . viết PTHH điều chế nước Gia-ven.
8/ Viết PTHH của các phản ứng xảy ra khi :
a/ Cho Cl
2
lần lượt tác dụng với dd KOH, dd KI, Fe, FeCl
2
, H
2
S trong nước.
b/ Cho SO
2
lần lượt tác dụng với: Mg, nước clo, O
2
( xt,t
o
),CaO, dd NaOH, nước vôi
trong dư, H
2
S trong nước.

c/ cho H
2
S lần lượt tác dụng với O
2
, dd Pb(NO
3
)
2
, dd NaOH,nước clo.
d/ cho Fe, FeO,Fe
2
O
3
,Fe
3
O
4
,Al,Cu,Ag lần lượt tác dụng với : dd H
2
SO
4
loãng, H
2
SO
4

đặc nóng, dd HCl.
10/ Hoàn hành các PTHH theo sơ đồ:
a/ Fe
1

→
FeCl
2
2
→
FeCl
3
; b/ NaCl
1
→
Cl
2
2
→
HClO
3
→
HCl
4
→
AgCl
5
→
Ag
3 6 nước Gia-ven
H
2
SO
4
5 6 7

c/ H
2
S
1
→
SO
2

2
→
SO
3

3
→
Na
2
SO
4

4
→
BaSO
4

8 9 11
S 10 FeS
2
11/ Nêu khái niệm tốc độ phản ứng. Các yếu tố nào ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng?
12/ Cân bằng các phản ứng sau theo phương pháp thăng bằng electron:

a/ FeO+ H
2
SO
4
đặc  Fe
2
(SO
4
)
3
+ SO
2
+ H
2
O.
b/ SO
2
+ KMnO
4
+ H
2
O H
2
SO
4
+ MnSO
4
+ K
2
SO

4
13/ Cho 1,03 g muối natri halogenua (A) tác dụng với dd AgNO
3
dư thu được một kết
tủa, kết tủa này sau khi phân hủy hoàn toàn tạo ra 1,08 g bạc. Xác định tên muối A.
14/ Cho 69,6 g MnO
2
tác dụng với dd HCl đặc dư. Dẫn khí thoát ra vào 500 ml dd
NaOH 4M.
Xác định nồng độ mol các chất có trong dung dịch sau phản ứng.( thể tích dd thay đổi
không đáng kể).
15/ Có 100 ml dd H
2
SO
4
98 % ( d=1,84g/cm
3
). Người ta muốn pha loãng thể tích trên
thành dd H
2
SO
4
20%.
a/ Tính thể tích nước cần dùng để pha.
b/ khi pha loãng tiến hành như thế nào?
16/ Cho hỗn hợp gồm Fe và FeS tác dụng với dd HCl dư thu được 2,464 lít hỗn hợp
khí (đktc). Cho hỗn hợp khí này đi qua dd Pb(NO
3
)
2

dư thu được 23,9 g kết tủa đen.
Tính khối lượng của Fe và Fe Strong hỗn hợp đầu.
17/ Nung nóng 3,72 g hỗn hợp bột 2 kim loại Zn và Fe trong bột S dư. Chất rắn sau
phản ứng được hòa tan hoàn toàn băng dd H
2
SO
4
loãng, nhận thấy có 1,344 lít khí
( đktc) thoát ra.
Xác định khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu.
18/ cho m g hỗn hợp gồm MgO và MgSO3 tác dụng với 730 ml dd HCl 5% ( d= 1,2
g/ml) vừa đủ thì tạo ra 11,2 lít khí (đktc).
a/ Tính m.
b/ Dẫn khí sinh ra từ phản ứng trên vào 500 ml dd NaOH 1M . Tính khối lượng muối
thu được.
19/ Cho hỗn hợp A gồm Cu và Mg vào dd HCl dư thu dược 5,6 lít khí (đktc) không màu
và một chất rắn không tan B. dùng dd H
2
SO
4
đặc nóng để hòa tan hoàn toàn chất rắn
B thu được 2,24 lít khí SO
2
(đktc). Tính khỗi lượng hỗn hợp A.