HÓA HỌC THPT - CẤU TẠO NGUYÊN TỬ - BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC

CẤU TẠO NGUYÊN TỬ - BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC
Câu 1 (ĐH - KB – 2011) Cu hình electron ca ion Cu
2+
và Cr
3+
lt là
A. [Ar]3d
9
và [Ar]3d
3
. B. [Ar]3d
9
và [Ar]3d
1
4s
2
. C. [Ar]3d
7
4s
2
và [Ar]3d
1
4s
2
. D. [Ar]3d
7
4s
2
và [Ar]3d
3
.

Câu 2 (ĐH - KB – 2011) Trong t ng v bn:
Cl
37
17
chim 24,23% tng s nguyên t, còn
li là

Cl
35
17
.
Thành phn % theo khng ca
Cl
37
17
trong HClO
4
là
A. 8,43%. B. 8,79%. C. 8,92%. D. 8,56%.
Câu 3 (ĐH - CĐ – KA – 2007) Trong t nhiên, nguyên t ng v là
Cu
63
29
và
Cu
65
29
. Nguyên
t khi trung bình cng là 63,54. Thành phn phng s nguyên t cng v
Cu

63
29
là
A. 27%. B. 50%. C. 54%. D. 73%.
Câu 4. Nguyên t ca nguyên t X có tng s ht electron trong các phân lp p là 7. S ht mang in ca
mt nguyên t Y nhiu  s ht mang in ca mt nguyên t X là 8 ht. Các nguyên t X và Y ln lt
là (bit s hiu nguyên t ca nguyên t : Na = 11; Al = 13; P = 15; Cl = 17; Fe = 26)
A. Al và Cl B. Al và P C. Na và Cl D. Fe và Cl
Câu 5 (ĐH - KA – 2012) Nguyên t R tc cation R
+
. Cu hình electron  phân lp ngoài cùng ca R
+
( trn) là 2p
6
. Tng s hn trong nguyên t R là
A. 10 B. 11 C. 22 D. 23
Câu 6 (ĐH - KA – 2012) X và Y là hai nguyên t thuc cùng mt chu k, hai nhóm A liên tip. S proton
ca nguyên t Y nhi proton ca nguyên t X. Tng s ht proton trong nguyên t X và Y là 33.
Nh 
A. t X là cht khí  u king.
B.  n ca X l n ca Y.
C. Lp ngoài cùng ca nguyên t Y ( trn) có 5 electron.
D. Phân lp ngoài cùng ca nguyên t X ( trn) có 4 electron
Câu 7 (ĐH - KA – 2007) Dãy gm các ion X
+
, Y
-
và nguyên t u có cu hình electron 1s
2
2s

2
2p
6
là:
A. K
+
, Cl
-
, Ar. B. Li
+
, F
-
, Ne. C. Na
+
, F
-
, Ne. D. Na
+
, Cl
-
, Ar.
Câu 8 (ĐH - KB – 2010) Mt ion M
3+
có tng s h ht mang
n nhi hn là 19. Cu hình electron ca nguyên t M là
A. [Ar]3d
5
4s
1
. B. [Ar]3d

6
4s
2
. C. [Ar]3d
6
4s
1
. D. [Ar]3d
3
4s
2
.
Câu 9 (ĐH - KA – 2010) Nh 3 nguyên t:
X
26
13
,
Y
55
26
,
Z
26
12
?
A. X và Z có cùng s khi. B. ng v ca cùng mt nguyên t hoá hc.
C. X, Y thuc cùng mt nguyên t hoá hc. D. X và Y có cùng s 
Câu 10 Nguyên t ca nguyên t X có cu hình electron 1s
2
2s

2
2p
6
3s
2
3p
6
4s
1
, nguyên t ca nguyên t Y có
cu hình electron 1s
2
2s
2
2p
5
. Liên kt hoá hc gia nguyên t X và nguyên t Y thuc loi liên kt
A. kim loi. B. cng hoá tr. C. ion. D. cho nhn
Câu 11 S proton và s t nguyên t nhôm (
27
13
Al
) lt là
A. 13 và 13. B. 13 và 14. C. 12 và 14. D. 13 và 15.
Câu 12 (CĐ- KA – 2009) Mt nguyên t ca nguyên t X có tng s h
s khi là 35. S hiu nguyên t ca nguyên t X là
A. 18. B. 23. C. 17. D. 15.
Câu 13 (CĐ- KA – 2009) Nguyên t ca nguyên t X có electron  mng cao nht là 3p. Nguyên
t ca nguyên t ó electron  mng 3p và có mt electron  lp ngoài cùng. Nguyên t X
và Y có s  X, Y lt là

A. kim loi và kim loi. B. phi kim và kim loi.
C. kim loi và khí him. D. khí him và kim loi
Câu 14 (CĐ- KA – 2007) Cho các nguyên t  n
ca các nguyên t n theo th t
A. M < X < Y < R. B. R < M < X < Y. C. Y < M < X < R. D. M < X < R < Y
Câu 15 (ĐH - KA – 2007) Anion X
-
và cation Y
2+
u có cu hình electron lp ngoài cùng là 3s
2
3p
6
. V trí
ca các nguyên t trong bng tun hoàn các nguyên t hóa hc là:
A. X có s th t 17, chu k 4, nhóm VIIA ; Y có s th t 20, chu k 4, nhóm IIA
B. X có s th t 17, chu k 3, nhóm VIIA ; Y có s th t 20, chu k 4, nhóm IIA
C. X có s th t 18, chu k 3, nhóm VIIA ; Y có s th t 20, chu k 3, nhóm IIA
D. X có s th t 18, chu k 3, nhóm VIA ; Y có s th t 20, chu k 4, nhóm IIA
Câu 16: Nguyên t ca nguyên t X có tng s ht nhân nguyên t
X có s hn nhi hn là 1. V trí (chu k, nhóm) ca X trong bàng tun
hoàn các nguyên t hóa hc là
A. Chu k 3, nhóm VA. B. Chu k 3, nhóm VIIA.
C. Chu k 2, nhóm VA. D. Chu k 2, nhóm VIIA
Câu 17 (ĐH - KA – 2009) Cho Cu hình electron ca ion X
2+
là 1s
2
2s
2

2p
6
3s
2
3p
6
3d
6
. Trong bng tun hoàn
các nguyên t hoá hc, nguyên t X thuc
A. chu kì 4, nhóm VIIIB. B. chu kì 4, nhóm VIIIA.
C. chu kì 3, nhóm VIB. D. chu kì 4, nhóm IIA.
Câu 18 Trong bng tun hoàn các nguyên t hoá hc, nguyên t X  nhóm IIA, nguyên t Y  nhóm VA.
Công thc ca hp cht to thành t 2 nguyên t trên có dng là
A. X
2
Y
3
. B. X
2
Y
5
. C. X
3
Y
2
. D. X
5
Y
2

.
Câu 19 ( ĐH - KA – 2010) Các nguyên t t n F, theo chin tích ht nhân thì
A. bán kính nguyên t  n gim. B. bán kính nguyên t  
C. bán kính nguyên t gi  D. bán kính nguyên t  u gim
Câu 20 (ĐH - KB – 2008) Dãy các nguyên t sp xp theo chin tính phi kim t trái sang phi là:
A. N, P, O, F. B. P, N, F, O. C. N, P, F, O. D. P, N, O, F.
Câu 21 (ĐH - KA – 2008) Bán kính nguyên t ca các nguyên t:
3
Li,
8
O,
9
F,
11
c xp theo th t 
dn t trái sang phi là
A. F, O, Li, Na. B. F, Na, O, Li. C. F, Li, O, Na. D. Li, Na, O, F.
Câu 22 (ĐH - KA – 2009) Nguyên t ca nguyên t X có cu hình electron lp ngoài cùng là ns
2
np
4
. Trong
hp cht khí ca nguyên t X vm 94,12% khng. Phng ca nguyên t X
trong oxit cao nht là
A. 27,27%. B. 40,00%. C. 60,00%. D. 50,00%.
Câu 23 (ĐH - KA – 2007) Cho dãy các cht: N
2
, H
2
, NH

3
, NaCl, HCl, H
2
O. S cht trong dãy mà phân t
ch cha liên kt cng hóa tr không cc là
A. 2. B. 4. C. 3. D. 5.
Câu 24(ĐH - KA – 2008 ) Nguyên t ca nguyên t X có cu hình electron 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
4s
1
,
nguyên t ca nguyên t Y có cu hình electron 1s
2
2s
2
2p
5
. Liên kt hoá hc gia nguyên t X và nguyên
t Y thuc loi liên kt
A. cho nhn B. ion C. cng hoá tr D. kim loi
Câu 25 (ĐH - KA – 2008) Hp cht trong phân t có liên kt ion là
A. NH

4
Cl. B. NH
3
. C. HCl. D. H
2
O.
Câu 26 (ĐH - KA – 2011) Các cht mà phân t không phân cc là:
A. HBr, CO
2
, CH
4
. B. Cl
2
, CO
2
, C
2
H
2
. C. NH
3
, Br
2
, C
2
H
4
. D. HCl, C
2
H

2
, Br
2
.
Câu 27 (ĐH - KB – 2007) Trong hp cht ion XY (X là kim loi, Y là phi kim), s electron ca cation bng
s electron ca anion và tng s electron trong XY là 20. Bit trong mi hp cht, Y ch có mt mc oxi hóa
duy nht. Công thc XY là
A. AlN. B. MgO. C. LiF. D. NaF.
Câu 28 (ĐH - KB – 2009) Trong mt nhóm A (phân nhóm chính), tr nhóm VIIIA (phân nhóm chính nhóm
VIII), theo chin tích ht nhân nguyên t thì
A. tính phi kim gim dn, bán kính nguyên t n.
B. tính kim lo n.
C.  n gim dn.
D. tính kim lon, bán kính nguyên t gim dn.
Câu 29 (ĐH - KB – 2009) Cho các nguyên t: K (Z = 19), N (Z = 7), Si (Z = 14), Mg (Z = 12). Dãy gm
các nguyên t c sp xp theo chiu gim dn bán kính nguyên t t trái sang phi là:
A. N, Si, Mg, K. B. K, Mg, Si, N. C. K, Mg, N, Si. D. Mg, K, Si, N.
Câu 30 (ĐH - KB – 2012) Nguyên t Y là phi kim thuc chu kì 3, có công thc oxit cao nht là YO
3
.
Nguyên tt Y to vi kim loi M hp cht có công thm 63,64% v khng. Kim
loi M là
A. Zn B. Cu C. Mg D. Fe
Câu 31 (ĐH - KB – 2012) Phát bisai?
A. Nguyên t kim long có 1, 2 hoc 3 electron  lp ngoài cùng.
B. Các nhóm A bao gm các nguyên t s và nguyên t p.
C. Trong mt chu kì, bán kính nguyên t kim loi nh  phi kim.
D. Các kim long có ánh kim do các electron t do phn x ánh sáng nhìn thc

PHẢN ỨNG OXI HÓA – KHỬ

Câu 1:  kh ion Cu
2+
trong dung dch CuSO
4
có th dùng kim loi
A. Ba. B. K. C. Fe. D. Na.
Câu 2: SO
2
luôn th hin tính kh trong các phn ng vi
A. O
2
c Br
2
, dung dch KMnO
4
. B. dung dc Br
2
.
C. dung dch NaOH, O
2
, dung dch KMnO
4
. D. H
2
S, O
2
c Br
2
.
Câu 3:  kh ion Fe

3+
trong dung dch thành ion Fe
2+
có th dùng m
A. kim loi Cu. B. kim loi Ba. C. kim loi Ag. D. kim loi Mg.
Câu 4: ng s ng hn hp X gm Al
2
O
3
, MgO, Fe
3
O
4
c
cht rn Y. Cho Y vào dung dy còn li phn không tan Z. Gi s các phn ng
xy ra hoàn toàn. Phn không tan Z gm
A. Mg, Fe, Cu. B. MgO, Fe3O4, Cu. C. MgO, Fe, Cu. D. Mg, Al, Fe, Cu.
Câu 5 : Th t mt s cp oxi hoá - kh  Fe
2+
/Fe; Cu
2+
/Cu; Fe
3+
/Fe
2+
.
Cp cht không phn ng vi nhau là
A. Fe và dung dch FeCl
3
. B. Fe và dung dch CuCl

2
.
C. dung dch FeCl
2
và dung dch CuCl
2
. D. Cu và dung dch FeCl
3
.
Câu 6: Cho 4,48 lít khí CO (  t ng s ng 8 gam mt oxit sn khi phn ng
xc sau phn ng có t khi so vng 20. Công thc ca oxit st và phn
 tích ca khí CO
2
trong hn hp khí sau phn ng là
A. Fe
3
O
4
; 75%. B. FeO; 75%. C. Fe
2
O
3
; 75%. D. Fe
2
O
3
; 65%.
Câu 7: Cho hn hp X gm Mg và Fe vào dung dch axit H
2
SO

4
n khi các phn ng xy ra hoàn
c dung dch Y và mt phn Fe không tan. Cht tan có trong dung dch Y là
A. MgSO
4
. C. MgSO
4
, Fe
2
(SO
4
)
3
và FeSO
4
.
B. MgSO
4
và Fe
2
(SO
4
)
3
. D. MgSO
4
và FeSO
4
.
Câu 10: ng hp không xy ra phn ng hóa hc là

2 2 2 2
. 3 2 2 2
t
A O H S H O SO  

3 2 2 2
. 2 2B O KI H O KOH I O    

22
. 2C FeCl H S FeS HCl  

22
. 2D Cl NaOH NaCl NaClO H O   

Câu 11: Cho dãy các cht: FeO, Fe(OH)
2
, FeSO
4
, Fe
3
O
4
, Fe
2
(SO
4
)
3
, Fe
2

O
3
. S cht trong dãy b oxi hóa khi
tác dng vi dung dch HNO
3
c, nóng là
A. 3. B. 5 C. 4 D. 6.
Câu 12: Cho phn ng hóa hc: Fe + CuSO
4

4
+ Cu. Trong phn ng trên xy ra
A. s kh Fe
2+
và s oxi hóa Cu. B. s kh Fe
2+
và s kh Cu
2+
.
C. s oxi hóa Fe và s oxi hóa Cu. D. s oxi hóa Fe và s kh Cu
2+
.
Câu 13: Cho 3,6 gam Mg tác dng ht vi dung dch HNO
3
n phm kh duy
nht,  
A. N
2
O. B. NO
2

. C. N
2
. D. NO.
Câu 16: Cho các phn ng:
Ca(OH)
2
+ Cl
2

2
+ H
2
O 2H
2
S + SO
2

2
O
2NO
2

3
+ NaNO
2
+ H
2
O 4KClO
3
 KCl + 3KClO

4

O
3

2
+ O
S phn ng oxi hoá kh là
A. 2. B. 3. C. 5. D. 4.
Câu 17: Cho bit các phn ng xy ra sau:
2FeBr
2
+ Br
2

3
2NaBr + Cl
2

2

Phát bi
A. Tính oxi hóa ca Cl
2
ma Fe
3+
. B. Tính oxi hóa ca Br
2
ma Cl
2

.
C. Tính kh ca Br
-
ma Fe
2+
. D. Tính kh ca Cl
-
ma Br
-
.
Câu 18: Cho dãy các cht và ion: Cl
2
, F
2
, SO
2
, Na
+
, Ca
2+
, Fe
2+
, Al
3+
, Mn
2+
, S
2-
, Cl
-

. S cht và ion trong dãy
u có tính oxi hoá và tính kh là
A. 5. B. 6. C. 4. D. 3.
Câu 19: Cho các phn ng sau:
H
2
S + O
2
 Khí X + H
2
O NH
3
+ O
2
 Khí Y + H
2
O
NH
4
HCO
3

4
Cl + H
2
O
c lt là:
A. SO
2
, NO, CO

2
. B. SO
3
, N
2
, CO
2
. C. SO
2
, N
2
, NH
3
. D. SO
3
, NO, NH
3
.
Câu 20: Cho các phn ng:
(1) O
3
+ dung dch KI (2) F
2
+ H
2
O (3) MnO
2
c (4) Cl
2
+ dung dch H

2
S
Các phn ng tt là:
A. (1), (2), (4). B. (2), (3), (4). C. (1), (2), (3). D. (1), (3), (4).
Câu 21: Trong các cht: FeCl
2
, FeCl
3
, Fe(NO
3
)
2
, Fe(NO
3
)
3
, FeSO
4
, Fe
2
(SO
4
)
3
. S cht có c tính oxi hoá và
tính kh là
A. 2. B. 3. C. 5. D. 4.
Câu 22: Th t mt s cp oxi hoá - kh 
Mg
2+

/Mg; Fe
2+
/Fe; Cu
2+
/Cu;Fe
3+
/Fe
2+
; Ag
+
/Ag.
Dãy ch gm các cht, ion tác dc vi ion Fe
3+
trong dung dch là:
A. Fe, Cu, Ag
+
. B. Mg, Fe
2+
, Ag. C. Mg, Cu, Cu
2+
. D. Mg, Fe, Cu.
Câu 23: Hoà tan hoàn toàn 8,862 gam hn hp gm Al và Mg vào dung dc dung
dch X và 3,136 lít ( n hp Y gt khí hóa nâu trong không khí.
Khng ca Y là 5,18 gam. Cho dung d
Phng ca Al trong hn hu là
A. 19,53%. B. 15,25%. C. 10,52%. D. 12,80%.
Câu 24: Nguyên t a là cht kh, va là cht oxi hoá trong phn 
A. 
2
S B. S + 3F

2

6
C. 4S + 6NaOH
c)

2
S + Na
2
S
2
O
3
+ 3H
2
O. D. S + 6HNO
3

2
SO
4
+ 6NO
2
+ 2H
2
O.
Câu 25: Cho phn ng:
Na
2
SO

3
+ KMnO
4
+ NaHSO
4

2
SO
4
+ MnSO
4
+ K
2
SO
4
+ H
2
O.
Tng h s ca các cht (là nhng s nguyên, ti gin ng là
A. 31. B. 47. C. 27 D. 23.
Câu 26: Cho bit th t t trái sang phi ca các cp oxi hoá - kh n hoá (dãy th n cc
chu
2+
/Zn; Fe
2+
/Fe; Cu
2+
/Cu; Fe
3+
/Fe

2+
; Ag
+
/Ag. Các kim lou phn c vi
ion Fe
2+
trong dung dch là:
A. Ag, Cu
2+
. B. Ag, Fe
3+
. C. Zn, Ag
+
. D. Zn, Cu
2+
.
Câu 27: Cho a gam Fe vào 100 ml dung dch hn hp gm HNO3 0,8M và Cu(NO3)2 1M. Sau khi các phn
ng xc 0,92a gam hn hp kim loi và khí NO (sn phm kh duy nht ca N ). Giá
tr ca a là
A. 5,6. B. 8,4. C. 11,2. D. 11,0.
Câu 28: Cho 3,16 gam KMnO
4
tác dng vi dung dn ng xy ra hoàn toàn thì s
mol HCl b oxi hóa là
A. 0,10. B. 0,05. C. 0,02. D. 0,16.
Câu 29: Dãy gm các kim lou tác dc vi dung dng vi dung dch
HNO
3
c, ngui là:
A. Cu, Fe, Al. B. Fe, Al, Cr. C. Cu, Pb, Ag. D. Fe, Mg, Al.

Câu 30: Cho các cht: KBr, S, SiO
2
, P, Na
3
PO
4
, FeO, Cu và Fe
2
O
3
. Trong các cht trên, s cht có th b oxi
hóa bi dung dch axit H
2
SO
4
c, nóng là
A. 4. B. 5. C. 7. D. 6.
Câu 31:  nhn ra ion
3
NO

trong dung dch Ba(NO
3
)
2
 dung di
A. kim loi Cu. B. dung dch H
2
SO
4

loãng.
C. kim loi Cu và dung dch Na
2
SO
4
. D. kim loi Cu và dung dch H
2
SO
4
loãng.
Câu 32: Cho phn ng: 6FeSO
4
+ K
2
Cr
2
O
7
+ 7H
2
SO
4

2
(SO
4
)
3
+ Cr
2

(SO
4
)
3
+ K
2
SO
4
+ 7H
2
O
Trong phn ng trên, cht oxi hóa và cht kh lt là
A. K
2
Cr
2
O
7
và FeSO
4
. B. K
2
Cr
2
O
7
và H
2
SO
4

. C. H
2
SO
4
và FeSO
4
. D. FeSO
4
và K
2
Cr
2
O
7
.
Câu 33 Cho các phn ng sau:
a) FeO + HNO
3
 b) FeS + H
2
SO
4

c) Al
2
O
3
+ HNO
3 (
 d) Cu + dung dch FeCl

3

e) CH
3
CHO + H
2

3
/NH
3

g) C
2
H
4
+ Br
2
 h) glixerol (glixerin) + Cu(OH)
2

Dãy gm các phn u thuc loi phn ng oxi hóa - kh là:
A. a, b, d, e, f, h. B. a, b, d, e, f, g. C. a, b, c, d, e, h. D. a, b, c, d, e, g.
Câu 34: Cho tng cht: Fe, FeO, Fe(OH)
2
, Fe(OH)
3
, Fe
3
O
4

, Fe
2
O
3
, Fe(NO
3
)
2
, Fe(NO
3
)
3
, FeSO
4
, Fe
2
(SO
4
)
3
,
FeCO3 lt phn ng vi HNO
3
c, nóng. S phn ng thuc loi phn ng oxi hoá - kh là
A. 8. B. 5. C. 7. D. 6.
Câu 35: Tng h s (các s nguyên, ti gin) ca tt c các chn ng gia Cu vi
dung dch HNO
3
c, nóng là
A. 10. B. 11. C. 8. D. 9.

Câu 36: Hoà tan 5,6 gam Fe bng dung dch H
2
SO
4
c dung dch X. Dung dch X phn ng
v vi V ml dung dch KMnO
4
0,5M. Giá tr ca V là (cho Fe = 56)
A. 80. B. 40. C. 20. D. 60.
Câu 37: Cho 6,72 gam Fe vào dung dch cha 0,3 mol H
2
SO
4
c, nóng (gi thit SO
2
là sn phm kh duy
nht). Sau khi phn ng xc (cho Fe = 56)
A. 0,03 mol Fe
2
(SO
4
)
3
và 0,06 mol FeSO
4
. C. 0,02 mol Fe
2
(SO
4
)

3
và 0,08 mol FeSO
4
.
B. 0,05 mol Fe
2
(SO
4
)
3
 D. 0,12 mol FeSO
4
.
Câu 38: Nung m gam bt sc 3 gam hn hp cht rn X. Hòa tan ht hn hp X trong
dung dch HNO
3
 0,56 lít ( n phm kh duy nht). Giá tr ca m là
A. 2,52. B. 2,22. C. 2,62 D. 2,32.
Câu 39: Cho các phn ng x
(1) AgNO
3
+ Fe(NO
3
)
2

3
)
3
 

c sp xp theo ching dn tính oxi hoá là
A. Mn
2+
, H
+
, Fe
3+
, Ag
+
. B. Ag
+
, Fe
3+
, H
+
, Mn
2+
.
C. Ag
+
, Mn
2+
, H
+
, Fe
3+
. D. Mn
2+
, H
+

, Ag
+
, Fe
3+
.
Câu 40: Thc hin hai thí nghim:
1) Cho 3,84 gam Cu phn ng vi 80 ml dung dch HNO
3
1M thoát ra V
1
lít NO.
2) Cho 3,84 gam Cu phn ng vi 80 ml dung dch cha HNO
3
1M và H
2
SO
4
0,5 M thoát ra V
2

lít NO. Bit NO là sn phm kh duy nht, các th  u kin. Quan h gia V
1
và V
2
là
A. V
2
= V
1
. B. V

2
= 2V
1
. C. V
2
= 2,5V
1
. D. V
2
= 1,5V
1
.
Câu 41: Cho 0,01 mol mt hp cht ca st tác dng ht vi H
2
SO
4
 
khí SO
2
(là sn phm kh duy nht). Công thc ca hp cht s
A. FeS. B. FeS
2
. C. FeO D. FeCO
3
.
Câu 42: Cho các phn ng sau:
4HCl + MnO
2

2

+ Cl
2
+ 2H
2
O. 
2
+ H
2
.
14HCl + K
2
Cr
2
O
7

3
+ 3Cl
2
+ 7H
2
O. 
3
+ 3H
2
.
16HCl + 2KMnO
4

2

+ 5Cl
2
+ 8H
2
O.
S phn  hin tính oxi hóa là
A. 2. B. 1. C. 4. D. 3.
Câu 43: Cho 11,36 gam hn hp gm Fe, FeO, Fe
2
O
3
và Fe
3
O
4
phn ng ht vi dung dch HNO
3

c 1,344 lít khí NO (sn phm kh duy nht,  ch X. Cô cn dung dc m
gam mui khan. Giá tr ca m là
A. 38,72. B. 35,50. C. 49,09. D. 34,36.
Câu 44: Nu cho 1 mol mi cht: CaOCl
2
, KMnO
4
, K
2
Cr
2
O

7
, MnO
2
lt phn ng v
dc, cht tng khí Cl
2
nhiu nht là
A. KMnO
4
. B. MnO
2
. C. CaOCl
2
. D. K
2
Cr
2
O
7
.
Câu 45: Cho 3,024 gam mt kim loi M tan ht trong dung dch HNO
3
c 940,8 ml khí N
x
O
y
(sn
phm kh duy nht,   khi vi H
2
bng 22. Khí N

x
O
y
và kim loi M là
A. NO và Mg. B. NO
2
và Al. C. N
2
O và Al. D. N
2
O và Fe.
Câu 46: c: Fe
3
O
4
+ HNO
3

3
)
3
+ N
x
O
y
+ H
2
O. Sau khi cân b
trình hoá hc trên vi h s ca các cht là nhng s nguyên, ti gin thì h s ca HNO
3

là
A. 13x - 9y. B. 46x - 18y C. 45x - 18y. D. 23x - 9y.
Câu 47: Cho lun hp gm CuO và Al
2
O
3
nung nónn khi phn ng
c 8,3 gam cht rn. Khng CuO có trong hn hu là
A. 0,8 gam. B. 8,3 gam. C. 2,0 gam. D. 4,0 gam.
Câu 48: Cho 6,72 gam Fe vào 400 ml dung dch HNO
3
n khi phn ng xc khí
NO (sn phm kh duy nht) và dung dch X. Dung dch X có th hoà tan t ca m là
A. 1,92. B. 3,20 C. 0,64. D. 3,84.
Câu 49: Cho dãy các cht và ion: Zn, S, FeO, SO
2
, N
2
, HCl, Cu
2+
, Cl
-
. S cht và ion có c tính oxi hóa và
tính kh là
A. 7. B. 5. C. 4. D. 6.
Câu 50: Cho các phn ng sau:
(a) 4HCl + PbO
2

2

+ Cl
2
+ 2H
2
O. (b) HCl + NH
4
HCO
3

4
Cl + CO
2
+ H
2
O.
(c) 2HCl + 2HNO
3

2
+ Cl
2
+ 2H
2
O. 
2
+ H
2
.
S phn  hin tính kh là
A. 2. B. 3. C. 1. D. 4.

Câu 51: Cho m gam bt Fe vào 800 ml dung dch hn hp gm Cu(NO
3
)
2
0,2M và H
2
SO
4
0,25M. Sau khi các
phn ng xc 0,6m gam hn hp bt kim loi và V lít khí NO (sn phm kh duy nht,
  ca m và V lt là
A. 10,8 và 4,48. B. 10,8 và 2,24. C. 17,8 và 2,24. D. 17,8 và 4,48.
Câu 52: Hòa tan hoàn toàn 20,88 gam mt oxit st bng dung dc dung dch X
và 3,248 lít khí SO
2
(sn phm kh duy nht,  n dung dc m gam mui sunfat khan.
Giá tr ca m là
A. 52,2. B. 54,0. C. 58,0. D. 48,4.
Câu 53: Thc hin các thí nghim sau:
(I) Sc khí SO
2
vào dung dch KMnO
4
. (II) Sc khí SO
2
vào dung dch H
2
S.
(III) Sc hn hp khí NO
2

và O
2
c. (IV) Cho MnO
2
vào dung dc, nóng.
(V) Cho Fe
2
O
3
vào dung dch H
2
SO
4
c, nóng. (VI) Cho SiO
2
vào dung dch HF.
S thí nghim có phn ng oxi hoá - kh xy ra là
A. 6. B. 5. C. 4. D. 3.
Câu 54: Trong phn ng: K
2
Cr
2
O
7

3
+ Cl
2
+ KCl + H
2

O. S phân t t
kh bng k ln tng s phân t HCl tham gia phn ng. Giá tr
ca k là
A. 3/14. B. 4/7. C. 1/7. D. 3/7.
Câu 55: Cho phn ng: 2C
6
H
5
C
6
H
5
COOK + C
6
H
5
CH
2
OH. Phn ng này chng t C
6
H
5
CHO
A. va th hin tính oxi hoá, va th hin tính kh. B. không th hin tính kh và tính oxi hoá.
C. ch th hin tính oxi hoá. D. ch th hin tính kh.
Câu 56: Kh hoàn toàn m gam oxit M
x
O
y
cn v 17,92 c a gam kim loi M.

Hoà tan ht a gam M bng dung dch H
2
SO
4
c 20,16 lít khí SO
2
(sn phm kh duy
nht,  
A. FeO. B. CrO. C. Cr
2
O
3
. D. Fe
3
O
4
.
Câu 57: n hp Cu và Fe có t l khng 7 : 3 vi mng dung dch
HNO3. Khi các phn ng kc 0,75m gam cht rn, dung dch X và 5,6 lít hn h
gm NO và NO
2
(không có sn phm kh khác ca N
+5
). Bing HNO
3
n ng là 44,1 gam. Giá tr
ca m là
A. 40,5. B. 50,4. C. 33,6 D. 44,8.
Câu 58: Cho dãy các cht và ion: Fe, Cl
2

, SO
2
, NO
2
, C, Al, Mg
2+
, Na
+
, Fe
2+
, Fe
3+
. S cht và ion va có tính
oxi hoá, va có tính kh là
A. 6. B. 4. C. 5. D. 8.
Câu 59: Cho các phn ng sau:
Fe + 2Fe(NO
3
)
3

3
)
2
AgNO
3
+ Fe(NO
3
)
2


3
)
3
+ Ag
Dãy sp xp theo th t n tính oxi hoá ca các ion kim loi là:
A. Ag
+
, Fe
3+
, Fe
2+
. B. Ag
+
, Fe
2+
, Fe
3+
. C. Fe
2+
, Fe
3+
, Ag
+
. D. Fe
2+
, Ag
+
, Fe
3+

.
Câu 60: Cho 1,82 gam hn hp bt X gm Cu và Ag (t l s ng 4 : 1) vào 30 ml dungdch gm
H2SO4 0,5M và HNO3 2M, sau khi các phn ng xc a mol khí NO(sn phm kh
duy nht ca N
+5
). Trn a mol NO trên vi 0,1 mol O
2
c hn hp khí Y. Cho toàn b Y tác dng vi
H
2
c 150 ml dung dch có pH = z. Giá tr ca z là
A. 4. B. 1. C. 2. D. 3.
Câu 61: Cho các phn ng:
(a) Sn + HCl (loãng)  (b) FeS + H
2
SO
4
(loãng)
(c) MnO
2
c) (d) Cu + H
2
SO
4
(c)
(e) Al + H
2
SO
4
(loãng) (g) FeSO

4
+ KMnO
4
+ H
2
SO
4

S phn ng mà H
+
ct oxi hoá là
A. 3. B. 5. C. 2. D. 6.
NHÓM HALOGEN VÀ HỢP CHẤT HALOGEN
Câu 1: (ĐH B – 2008) Dãy các nguyên t sp xp theo chin tính phi kim t trái sang phi là
A. N, P, F, O. B. N, P, O, F. C. P, N, O, F. D. P, N, F, O.
Câu 2: Cho 31,84g hn hp NaX và NaY (X, Y là 2 nguyên t halogen  2 chu kì liên tip) vào dung dch
AgNO
3
c 57,34g kt ta. Công thc ca 2 mui là
A. NaBr và NaI. B. NaF và NaCl.
C. NaCl và NaBr. D. c.
Câu 3: (ĐH A – 2007) Cho t t dung dch cha a mol HCl vào dung dch cha b mol Na
2
CO
3
ng thi
khuc V lít khí ( ch X. Khi chc vôi trong vào dung dch X thy có
xut hin kt ta. Biu thc liên h gia V vi a, b là
A. V = 22,4(a + b). B. V = 11,2(a - b). C. V = 11,2(a + b). D. V = 22,4(a - b).
Câu 4: (ĐH B – 2009) Cho các phn ng sau

4HCl + PbO
2



PbCl
2

+ Cl
2

+ 2H
2
O.
HCl + NH
4
HCO
3


NH
4
Cl + CO
2

+ H
2
O.

2HCl + 2HNO

3


2NO
2

+ Cl
2

+ 2H
2
O. 2HCl + Zn

ZnCl
2

+ H
2
.

S phn ng trong ó HCl th hin tính kh là
A. 3. B. 1. C. 4. D. 2.
Câu 5: (ĐH A – 2008) Cho các phn ng sau
4HCl + MnO
2


MnCl
2

+ Cl
2

+ 2H
2
O.
2HCl + Fe

FeCl
2

+ H
2
.

14HCl + K
2
Cr
2
O
7


2KCl + 2CrCl
3

+ 3Cl
2

+ 7H

2
O.

6HCl + 2Al

2AlCl
3

+ 3H
2
.

16HCl + 2KMnO
4


2KCl + 2MnCl
2

+ 5Cl
2

+ 8H
2
O.

S phn ng trong ó HCl th hin tính oxi hóa là
A. 4. B. 2. C. 3. D. 1.
Câu 6: (ĐH B – 2008) Cho dãy các cht và ion: Cl
2

, F
2
, SO
2
, Na
+
, Ca
2+
, Fe
2+
, Al
3+
, Mn
2+
, S
2-
, Cl
-
. S cht và
u có tính oxi hoá và tính kh là
A. 3. B. 4. C. 5. D. 6.
Câu 7: (ĐH A – 2009) Nu cho 1 mol mi cht: CaOCl
2
, KMnO
4
, K
2
Cr
2
O

7
, MnO
2

ln t phn ng vi
lng 
dung dc, cht to ra lng khí Cl
2

nhiu nht là
A. KMnO
4
.

B. CaOCl
2
.

C. K
2
Cr
2
O
7
.

D. MnO
2
.

Câu 8: t halogen X
2
tác dng vc 19g mu
2
cho tác
dng vc 17,8g mui. X là
A. Flo. B. Clo. C. Iot. D. Brom.
Câu 9: (ĐH B – 2009) Cho dung dch cha 6,03 gam hn hp gm hai mui NaX và NaY (X, Y là hai
nguyên t có trong t nhiên,  hai chu kì liên tip thuc nhóm VIIA, s hiu nguyên t Z
X

< Z
Y
) vào dung dch
AgNO
3
c 8,61 gam kt ta. Ph khi lng ca NaX trong hn hp ban u là
A. 52,8%. B. 58,2%. C. 47,2%. D. 41,8%.
Câu 10: (CĐ A – 2009) Trong các cht:
FeCl
2
, FeCl
3
, Fe(NO
3
)
2
, Fe(NO
3
)

3
, FeSO
4
, Fe
2
(SO
4
)
3
.
S cht có c tính oxi hoá và tính kh là
A. 3. B. 2. C. 5. D. 4.
Câu 11: Phn ng gia hydro và chn nghch
A. Flo. B. Clo. C. Iot. D. Brom
Câu 12: (ĐH A – 2007) Trong phòng thí nghiu ch clo bng cách
A. n phân dung d B. n phân nóng chy NaCl.
C. cho F
2
y Cl
2
ra khi dung dch NaCl. D. c tác dng vi MnO
2
nóng.
Câu 13: (ĐH B – 2007) Cho 13,44 lít khí clo ( ch KOH  100oC. Sau khi phn
ng xc 37,25 gam KCl. Dung dch KOH trên có n là (cho Cl = 35,5; K = 39)
A. 0,48M. B. 0,24M. C. 0,4M. D. 0,2M.
Câu 14: (ĐH B – 2009) Hoà tan hoàn toàn 24,4 gam hn hp gm FeCl
2

và NaCl (có t l s mol tng ng

là 1 : 2)
vào mt lng c  thu c dung dch X. Cho dung dch AgNO
3

 vào dung dch X,
sau
khi phn ng xy ra hoàn toàn sinh ra m gam cht rn. Giá tr ca m là
A. 28,7. B. 68,2. C. 57,4. D. 10,8.
Câu 16: m chung ca các nguyên t halogen (F, Cl, Br, I )
A. Có s oxi hoá -1 trong mi hp cht
B. To ra hp cht liên kt cng hoá tr co cc vi hidro
C. Nguyên t ch co kh 
D. Lp electron ngoài cùng ca nguyên t có 7 electron
Câu 17: (ĐH B – 2007) Cho 1,67 gam hn hp gm hai kim loi  2 chu k liên tip thuc nhóm IIA (phân
nhóm chính nhóm II) tác dng ht vi dung d ra 0,672 lít khí H
2
( 
là (cho Be = 9, Mg = 24, Ca = 40, Sr = 87, Ba = 137)
A. Ca và Sr. B. Sr và Ba. C. Mg và Ca. D. Be và Mg.
Câu 18: (ĐH A – 2008)  oxi hóa hoàn toàn 0,01 mol CrCl
3

thành K
2
CrO
4

bng Cl
2

khi có mt KOH,
lng ti thiu Cl
2

và KOH tng ng là
A. 0,03 mol và 0,08 mol. B. 0,03 mol và 0,04 mol.
C. 0,015 mol và 0,08 mol. D. 0,015 mol và 0,04 mol.
Câu19: (CĐ A – 2009) Ch làm khô khí Cl
2
m là
A. dung dch H
2
SO
4
c . B. Na
2
SO
3
khan.
C. dung dch NaOH c. D. CaO .
Câu 20: (ĐH A – 2009) Dãy gm các chu tác dc vi dung dch HCl loãng là
A. Mg(HCO
3
)
2
, HCOONa, CuO.

B. AgNO
3
, (NH

4
)
2
CO
3
, CuS.

C. KNO
3
, CaCO
3
, Fe(OH)
3
. D. FeS, BaSO
4
, KOH.
Câu 21: (ĐH A - 2010) Trong phn ng K
2
Cr
2
O
7
+ HCl -> KCl + CrCl
3
+ Cl
2
+ H
2
O
S phân t t kh bng k ln tng s phân t HCl tham gia phn ng. Giá tr ca k là:

A. 4/7 B. 1/7 C. 3/14 D. 3/7
Câu 22: (ĐHA - 2010) Nh t t tng gin ht 30ml dd HCl 1M vào 100ml dd cha Na
2
CO
3
0,2M và
NaHCO
3
0,2M sau phn c s mol CO
2
là:
A. 0,030 B. 0,010 C. 0,020 D. 0,015
Câu 23: (ĐHB - 2010) H hp X gm CuO và Fe
2
O
3
. Hoà tan hoàn toàn 44 gam X b
phn c dd cha 85,25 gam mui. Mt khác, nu kh hoàn toàn 22 gam X b
c sau phn ng li t t qua dd Ba(OH)
2
c m agm kt ta. Giá tr ca m là:
A. 73,875 B. 78,875 C. 76,755 D. 147,75
OXI – LƯU HUỲNH VÀ HỢP CHẤT CỦA CHÚNG
Câu 1: Khi hòa ti M(OH)
2
bng mng v dd H
2
SO
4
c ddmui trung

hoà có n 27,21%. Kim loi M là (Cho H = 1; O = 16; Mg = 24; S = 32; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65)
A. Cu. B. Zn. C. Fe. D. Mg.
Câu 2: SO
2
luôn th hin tính kh trong các phn ng vi
A. H
2
S, O
2
c Br
2
. B. dung dch NaOH, O
2
, dung dch KMnO
4
.
C. dung dc Br
2
. D. O
2
c Br
2
, dung dch KMnO
4
.
Câu 3: Hòa tan hoàn toàn 3,22 gam hh X gm Fe, Mg và Zn bng mng v dd H
2
SO
4
loãng, thu

 a m gam mui. Giá tr ca m là:
A. 9,52. B. 10,27. C. 8,98. D. 7,25.
Câu 4: ng hp không xy ra phn ng hóa hc là
A. 3O
2
+ 2H
2
S
o
t

2H
2
O + 2SO
2
. B. FeCl
2
+ H
2
S  FeS + 2HCl.
C. O
3
+ 2KI + H
2
O 2KOH + I
2
+ O
2
. D. Cl
2

+ 2NaOH NaCl + NaClO + H
2
O.
Câu 5: X là kim loi thuc PNC nhóm II (hay nhóm IIA). Cho 1,7 gam hn hp gm kim loi X và Zn tác
dng vch HCl, sinh ra 0,672 lít khí H
2
( t khác, khi cho 1,9 gam X tác dng vi
ch H
2
SO
4
loãng, thì th n 1,12 lít ( i X là
A. Ba. B. Ca. C. Sr. D. Mg.
Câu 6: Trn 5,6 gam bt st vi 2,4 gam bnh ru kin không có không khí),
c hn hp rn M. Cho M tác dng vch HCl, gii phóng hn hp khí X và còn li
mt ph t cháy hoàn toàn X và G cn v V lít khí O2 (  ca V là
A. 2,80. B. 3,36. C. 3,08. D. 4,48.
Câu 7: Hoà tan ht 7,74 gam hn hp bt Mg, Al bng 500 ml dung dch hn hp HCl 1M và H
2
SO
4
0,28M
c dung dch X và 8,736 lít khí H
2
( n dung dng mui khan là
A. 38,93 gam. B. 103,85 gam. C. 25,95 gam. D. 77,86 gam.
Câu 8: 
2
và SO
2


A.  B. CaO. C. 
2
. D. 
Câu 9: 
í X là
A. NH
3
. B. CO
2
. C. SO
2
. D. O
3
.
Câu 10:  nhn bic, ngui: HCl, H
2
SO
4
, HNO
3
ng riêng bit trong ba l b mt nhãn, ta dùng
thuc th là
A. Fe. B. CuO. C. Al. D. Cu.
Câu 11: Hoà tan 5,6 gam Fe bng dd H
2
SO
4
loãng c dd X. dd X phn ng v vi V ml dd

KMnO
4
0,5M. Giá tr ca V là (cho Fe = 56)
A. 80. B. 40. C. 20. D. 60.
Câu 12: Cho m gam hh Mg, Al vào 250 ml dd X cha hh axit HCl 1M và axit H
2
SO
4
c 5,32 lít
H
2
( d Y (coi th i). dd Y có pH là
A. 1. B. 6. C. 7. D. 2.
Câu 13: Hoà tan hoàn toàn 2,81 gam hh gm Fe
2
O
3
, MgO, ZnO trong 500 ml axit H
2
SO
4
0,1M (v). Sau
phn ng, hh muc khi cô cn dd có khng là
A. 6,81 gam. B. 4,81 gam. C. 3,81 gam. D. 5,81 gam.
Câu 14: Trong phòng thí nghiu ch oxi bng cách
A. c. B. nhit phân Cu(NO
3
)
2
.

C. nhit phân KClO
3
có xúc tác MnO
2
. D. n không khí lng.
Câu 15: X là kim loi phn c vi dung dch H
2
SO
4
loãng, Y là kim loi tác dc vi dung dch
Fe(NO
3
)
3
. Hai kim loi X, Y lt là (bit th t trong dãy th n hoá: Fe
3+
/Fe
2+
c Ag
+
/Ag)
A. Fe, Cu. B. Cu, Fe. C. Ag, Mg. D. Mg, Ag.
Câu 16: 
2
SO
4
10%, thu

2


A. 101,68 gam. B. 88,20 gam. C. 101,48 gam. D. 97,80 gam.
Câu 17: không 
A. 
2

2
. B. 
2

2
.
C. Sc khí H
2
S vào dung dch FeCl
2
. D. Cho Fe vào dung dch H
2
SO
4
loãng, ngui.
Câu 18: 

A. 95,00%. B. 25,31%. C. 74,69%. D. 64,68%.
Câu 19: Trong phn t cháy CuFeS
2
to ra sn phm CuO, Fe
2
O
3
và SO

2
thì mt phân t CuFeS
2
s
A. nhn 13 electron. B. nhn 12 electron. C. ng 13 electron. D. ng 12 electron.
Câu 20: Cho 6,72 gam Fe vào dung dch cha 0,3 mol H
2
SO
4
c, nóng (gi thit SO
2
là sn phm kh duy
nht). Sau khi phn ng xc (cho Fe = 56)
A. 0,03 mol Fe
2
(SO
4
)
3
và 0,06 mol FeSO
4
. B. 0,05 mol Fe
2
(SO
4
)
3

C. 0,02 mol Fe
2

(SO
4
)
3
và 0,08 mol FeSO
4
. D. 0,12 mol FeSO
4
.
Câu 21: Có th phân bit 3 dung dch: KOH, HCl, H
2
SO
4
(loãng) bng mt thuc th là
A. giy qu tím. B. Zn. C. Al. D. BaCO
3
.
Câu 22: Cho 0,01 mol mt hp cht ca st tác dng ht vi H
2
SO
4
 
khí SO
2
(là sn phm kh duy nht). Công thc ca hp cht s
A. FeS. B. FeS
2
. C. FeO D. FeCO
3
.

Câu 23: Nung mt hn hp rn gm a mol FeCO
3
và b mol FeS
2
trong bình kín ch
các phn ng x nhi c cht rn duy nht là Fe
2
O
3
và hn hp
khí. Bit áp suc và sau phn ng bng nhau, mi liên h gia a và b là (bit sau các phn
nh  mc oxi hoá +4, th tích các cht r)
A. a = 0,5b. B. a = b. C. a = 4b. D. a = 2b.
Câu 24:  ngân rc, bi vy khi làm v nhit k thu ngân thì cht bt  rc lên thu
ngân ri gom li là
A. vôi sng. B. cát. C. mu D. nh.
Câu 25: 
2
SO
4


2


A. 
4
và FeO. B. 
2
O

3
và Fe
2
O
3
.
C. hn hp gm BaSO
4
và Fe
2
O
3
. D. Fe
2
O
3
.
Câu 26: 
2
SO
4

2


A. 13,0. B. 1,2. C. 1,0. D. 12,8.
Câu 27: 
3
(xúc tác MnO
2

), KMnO
4
, KNO
3
và AgNO
3
.

2

A. KClO
3
. B. KMnO
4
. C. KNO
3
. D. AgNO
3
.
Câu 28: 

2
SO
4
 
2

(III
2
SO

4
 hí CO
2
-ven.

A. 2. B. 1. C. 3. D. 4.
Câu 29: 
2

SO
2

A. 52,2. B. 54,0. C. 58,0. D. 48,4.
Câu 30: không 
A.  B. 
C. u ch oxi trong phòng thí nghim. D. c sinh hot.
TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG HÓA HỌC
Câu 1: c ca phn ng tng hp amoniac :
,
2 2 3
( ) 3 ( ) 2 ( )
t xt
N k H k NH k




 cn, t phn ng thun
A. n. B. n. C. n. D. gim n.
Câu 2: Cho các cân bng hoá hc:

N
2
(k) + 3H
2
(k)


2NH
3
(k) (1) H
2
(k) + I
2
(k)


2HI (k) (2)
2SO
2
(k) + O
2
(k)


2SO
3
(k) (3) 2NO
2
(k)



N
2
O
4
(k) (4)
i áp sut nhng cân bng hóa hc b chuyn dch là:
A. (1), (2), (3). B. (2), (3), (4). C. (1), (3), (4). D. (1), (2), (4).
Câu 3: Cho các cân bng sau:
(1) 2SO
2
(k) + O
2
(k)


2SO
3
(k) (2) N
2
(k) + 3H
2
(k)


2NH
3
(k)
(3) CO
2

(k) + H
2
(k)


CO (k) + H
2
O (k) (4) 2HI (k)


H
2
(k) + I
2
(k)
i áp sut, nhóm gm các cân bng hoá hu không b chuyn dch là
A. (1) và (2). B. (1) và (3). C. (3) và (4). D. (2) và (4).
Câu 4: Cho cân bng (trong bình kín) sau: CO (k) + H
2
O (k)


CO
2
(k) + H
2
(k
Trong các yu t; (2) thêm mc; (3) thêm mng H
2
t

chung ca h; (5) dùng cht xúc tác. Dãy gm các yu t i cân bng ca h là:
A. (1), (4), (5). B. (1), (2), (3). C. (2), (3), (4). D. (1), (2), (4).
Câu 5: Cho cân bng hoá hc: PCl
5
(k)


PCl
3
(k) + Cl
2
 Cân bng chuyn dch theo chiu
thun khi
A. thêm Cl
2
vào h phn ng. C.  ca h phn ng.
B. thêm PCl
3
vào h phn ng. D. t ca h phn ng.
Câu 6: Cho cân bng hóa hc: N
2
(k) + 3H
2
(k)


2NH
3
(k) H < 0. Cân bng trên chuyn dch theo chiu
thun khi

A.  ca h phn ng. C. t ca h phn ng.
B. gim áp sut ca h phn ng. D. thêm cht xúc tác vào h phn ng.
Câu 7: Cho cân bng hoá hc: 2SO
2
(k) + O
2
(k)


2SO
3
(k); phn ng thun là phn ng to nhit. Phát
bi
A. Cân bng chuyn dch theo chiu thu.
B. Cân bng chuyn dch theo chiu nghch khi gim n O
2
.
C. Cân bng chuyn dch theo chiu thun khi gim áp sut h phn ng.
D. Cân bng chuyn dch theo chiu nghch khi gim n SO
3
.
Câu 8: Cho cân bng sau trong bình kín: 2NO
2
(k)


N
2
O
4

(k).
) (không màu)
Bit khi h nhi c nht dn. Phn ng thun có
A. n ng ta nhit. B. n ng ta nhit.
D. n ng thu nhit. C. n ng thu nhit.
Câu 9: Cho cân bng: 2SO
2
(k) + O
2
(k)


2SO
3
 thì t khi ca hn hp khí
so vi H2 gi cân bng này là:
A. Phn ng thun thu nhit, cân bng dch chuyn theo chiu nght .
B. Phn ng nghch to nhit, cân bng dch chuyn theo chiu thu.
C. Phn ng nghch thu nhit, cân bng dch chuyn theo chiu thu.
D. Phn ng thun to nhit, cân bng dch chuyn theo chiu nghng nhi.
Câu 10: Xét cân bng: N
2
O
4
(k) ⇄ 2NO
2
(k)  25
o
C. Khi chuyn dch sang mt trng thái cân bng
mi nu n ca N

2
O
4
n thì n ca NO
2

A. n B. n. C. n. D. gim 3 ln.
Câu 11: Cho các cân bng sau:
(I) 2HI (k)


H
2
(k) + I
2
(k); (II) CaCO3 (r)


CaO (r) + CO2 (k);
(III) FeO (r) + CO (k)


Fe (r) + CO2 (k); (IV) 2SO
2
(k) + O
2
(k)


2SO

3
(k).
Khi gim áp sut ca h, s cân bng b chuyn dch theo chiu nghch là
A. 1. B. 2. C. 3. D. 4.
Câu 12: Cho cân bng hoá hc: H
2
(k) + I
2
(k)


2HI (k); H > 0. Cân bng không b chuyn dch khi
A. gim n HI. C. ng nhi ca h.
B. gim áp sut chung ca h. D.  H2.
Câu 13: Cho cân bng hoá hc sau: 2SO
2
(k) + O
2
(k)


2SO
3
(k)
Cho các bin pháp:
 t chung ca h phn ng (3) h nhi
(4) dùng thêm cht xúc tác V
2
O
5

(6) gim áp sut chung ca h phn ng. (5) gim n SO
3

Nhng
bin pháp nào làm cân bng trên chuyn dch theo chiu thun?
A. (1), (2), (4), (5). B. (2), (3), (4), (6).
C. (1), (2), (4). D. (2), (3), (5).
SỰ ĐIỆN LI – AXIT – BAZƠ – MUỐI
Câu 1: Tin hành các thí nghim sau:
(1) Sc khí H
2
S vào dung dch FeSO
4
; (2) Sc khí H
2
S vào dung dch CuSO
4
;
(3) Sc khí CO
2
ch Na
2
SiO
3
; (4) Sc khí CO
2
ch Ca(OH)
2
;
(5) Nh t t dd NH

3

2
(SO
4
)
3
; (6) Nh t t dd Ba(OH)
2

2
(SO
4
)
3
.
Sau khi các phn ng xy ra hoàn toàn, s thí nghic kt ta là
A.5. B. 6. C. 3. D. 4.
Câu 2: Cho a lít dung dch KOH có pH = 12,0 vào 8,00 lít dung dc dd Y có pH =11,0. Giá tr
ca a là
A.1,60. B. 0,80. C. 1,78. D. 0,12.
Câu 3: Có 4 ng nghi theo th t 1, 2, 3, 4. Mi ng nghim cha mt trong các dung dch AgNO
3
,
ZnCl
2
, HI, Na
2
CO
3

. Bit rng: - Dung dch trong ng nghim 2 và 3 tác dc vi nhau sinh ra cht khí; - Dung dch
trong ng nghim 2 và 4 không phn c vi nhau. Dung dch trong các ng nghim 1, 2, 3, 4 lt là:
A. ZnCl
2
, HI, Na
2
CO
3
, AgNO
3
. B. ZnCl
2
, Na
2
CO
3
, HI, AgNO
3
.
C. AgNO
3
, HI, Na
2
CO
3
, ZnCl
2
. D. AgNO
3
, Na

2
CO
3
, HI, ZnCl
2
.
Câu 4: Cho các dung dch loãng: (1) FeCl
3
, (2) FeCl
2
, (3) H
2
SO
4
, (4) HNO
3
, (5) hn hp gm HCl và NaNO
3
. Nhng
dung dch phn c vi kim loi Cu là:
A.(1), (3), (5). B. (1), (2), (3). C. (1), (3), (4). D. (1), (4), (5).
Câu 5: Dãy gm các ion cùng tn ti trong mt dung dch là:
A. Al
3+
, PO
4
3
, Cl

, Ba

2+
. B. Ca
2+
, Cl

, Na
+
, CO
3
2
. C. K
+
, Ba
2+
, OH

, Cl

. D. Na
+
, K
+
, OH

,
HCO
3


Câu 6: Hoà tan hn hp gm: K

2
O, BaO, Al
2
O
3
, Fe
3
O
4
c dung dch X và cht rn Y. Sc khí CO
2

ch X, sau khi các phn ng xc kt ta là
A.Fe(OH)
3
. B. K
2
CO
3
. C. Al(OH)
3
. D. BaCO
3
.
Câu 7: Cho 0,015 mol mt loi hp chc 200 ml dung d trung hoà 100 ml dung dch X
cn dùng 200 ml dung dch NaOH 0,15M. Ph khng ca nguyên t nh trong oleum trên là
A.32,65%. B. 35,95%. C. 37,86%. D. 23,97%.
Câu 8: Cho 9,125 gam mut phn ng ht vi dung dch H
2
SO

4
c dung dch cha 7,5 gam
mui sunfat trung hoà. Công thc ca mu
A.NaHCO
3
. B. Ca(HCO
3
)
2
. C. Ba(HCO
3
)
2
. D. Mg(HCO
3
)
2
.
Câu 9: Nh t t dung dch X. Sau khi các phn ng xy ra hoàn toàn ch c dung
dch trong sut. Cht tan trong dung dch X là
A.AlCl
3
. B. CuSO
4
. C. Ca(HCO
3
)
2
. D. Fe(NO
3

)
3
.
Câu 10: Thuc th  phân bit dung dch NH
4
NO
3
vi dung dch (NH
4
)
2
SO
4
là
A. ng(II) oxit và dung dch NaOH. B. ng(II) oxit và dung dch HCl.
C. dung dch NaOH và dung dch HCl. D. kim loi Cu và dung dch HCl.
Câu 11: Nh t t 0,25 lít dung dch NaOH 1,04M vào dung dch gm 0,024 mol FeCl
3
; 0,016 mol Al
2
(SO
4
)
3
và 0,04 mol
H
2
SO
4
c m gam kt ta. Giá tr ca m là

A.2,568. B. 1,560. C. 4,128. D. 5,064.
Câu 12:  phân bit CO
2
và SO
2
ch cn dùng thuc th là
A. c brom. B. CaO. C. dung dch Ba(OH)
2
. D. dung dch NaOH.
Câu 13: Hoà tan hoàn toàn m gam hn hp X gm Na
2
O và Al
2
O
3
vào H
2
O c 200 ml dung dch Y ch cha cht
tan duy nht có n 0,5M. Thi khí CO
2
c a gam kt ta. Giá tr ca m và a lt là
A.8,3 và 7,2. B. 11,3 và 7,8. C. 13,3 và 3,9. D. 8,2 và 7,8.
Câu 14: Cho dung dch cha 0,1 mol (NH
4
)
2
CO
3
tác dng vi dung dch cha 34,2 gam Ba(OH)
2

. Sau phn c
m gam kt ta. Giá tr ca m là
A.19,7. B. 39,4. C. 17,1. D. 15,5.
Câu 15: Dãy gm các cht va tan trong dung dch HCl, va tan trong dung dch NaOH là:
A. NaHCO
3
, MgO, Ca(HCO
3
)
2
. B. NaHCO
3
, ZnO, Mg(OH)
2
.
C. NaHCO
3
, Ca(HCO
3
)
2
, Al
2
O
3
. D. Mg(OH)
2
, Al
2
O

3
, Ca(HCO
3
)
2
.
Câu 16: Dãy gm các ion (không k n s phân li cc) cùng tn ti trong mt dung dch là:
A. Al
3+
,NH
4
+
,Br
-
,OH
-
B.Mg
2+
,K
+
,SO
4
2-
,PO
4
3-
. C. H
+
,Fe
3+

,NO
3
-
,SO
4
2-
D.Ag
+
,Na
+
,NO
3
-
,Cl
-

Câu 17: Hoà tan hoàn toàn mng bt Zn vào mt dung dch axit X. Sau phn c dung dch Y và khí Z.
Nh t t dung dc khí không màu T. Axit X là
A.H
2
SO
4
c. B. HNO
3
. C. H
3
PO
4
. D. H
2

SO
4
loãng.
Câu 18: Cho dãy các cht: NH
4
Cl, (NH
4
)
2
SO
4
, NaCl, MgCl
2
, FeCl
2
, AlCl
3
. S cht trong dãy tác dng v
dch Ba(OH)
2
to thành kt ta là
A.5. B. 4. C. 1. D. 3.
Câu 19: Dung dch X cha các ion: Fe
3+
, SO
4
2-
, NH
4
+

, Cl
-
. Chia dung dch X thành hai phn bng nhau: - Phn mt tác
dng vc 0,672 lít khí ( t ta; - Phn hai tác dng vi
ch BaCl
2
c 4,66 gam kt ta. Tng khng các mui khac khi cô cn dung dch X là
(quá trình cô cn ch 
A.3,73 gam. B. 7,04 gam. C. 7,46 gam. D. 3,52 gam.
Câu 20: Cho các dung dch có cùng n: Na
2
CO
3
(1), H
2
SO
4
(2), HCl (3), KNO
3
(4). Giá tr pH ca các dung dch
c sp xp theo chi trái sang phi là:
A.(3), (2), (4), (1). B. (4), (1), (2), (3). C. (1), (2), (3), (4). D. (2), (3), (4), (1).
Câu 21: Cho dãy các cht: KOH, Ca(NO
3
)
2
, SO
3
, NaHSO
4

, Na
2
SO
3
, K
2
SO
4
. S cht trong dãy to thành kt ta khi phn
ng vi dung dch BaCl
2
là
A.4. B. 6. C. 3. D. 2.
Câu 22: t nóng mt hn hp gm Al và 16 gam Fe
2
O
3
u kin khi phn ng xy ra
c hn hp rn X. Cho X tác dng v vi V ml dung dch NaOH 1M sinh ra 3,36 lít H
2
( 
tr ca V là
A.150. B. 100. C. 200. D. 300.
Câu 23: Cho dãy các cht: Cr(OH)
3
, Al
2
(SO
4
)

3
, Mg(OH)
2
, Zn(OH)
2
, MgO, CrO
3
. S cht trong dãy có tính chng
tính là
A.5. B. 2. C. 3. D. 4.
Câu 24: Trong s các dung dch: Na
2
CO
3
, KCl, CH
3
COONa, NH
4
Cl, NaHSO
4
, C
6
H
5
ONa, nhng dung dch có pH > 7 là
A. Na
2
CO
3
, C

6
H
5
ONa, CH
3
COONa. B. Na
2
CO
3
, NH
4
Cl, KCl.
C. KCl, C
6
H
5
ONa, CH
3
COONa. D. NH
4
Cl, CH
3
COONa, NaHSO
4
.
Câu 25: Thêm m gam kali vào 300ml dung dch cha Ba(OH)
2
0,1M và NaOH 0,1M c dung dch X. Cho t t
dung dch X vào 200ml dd Al
2

(SO
4
)
3
c kt t ng kt ta Y ln nht thì giá tr ca m là
A.1,59. B. 1,17. C. 1,71. D. 1,95.
Câu 26: Mt dung dch cha 0,02 mol Cu
2+
, 0,03 mol K
+
, x mol Cl

và y mol
2
4
SO

. Tng khng các mui tan có
trong dung dch là 5,435 gam. Giá tr ca x và y lt là (Cho O = 16; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Cu = 64)
A.0,03 và 0,02. B. 0,05 và 0,01. C. 0,01 và 0,03. D. 0,02 và 0,05.
Câu 27: Các hp cht trong dãy chng tính?
A. Cr(OH)
3
, Fe(OH)
2
, Mg(OH)
2
. B. Cr(OH)
3
, Zn(OH)

2
, Pb(OH)
2
.
C. Cr(OH)
3
, Zn(OH)
2
, Mg(OH)
2
. D. Cr(OH)
3
, Pb(OH)
2
, Mg(OH)
2
.
Câu 28: Chia hn hp X gm K, Al và Fe thành hai phn bng nhau.
- Cho phn 1 vào dung d
- Cho phn 2 vào m
2
c 0,448 lít khí H
2
n hp kim loi Y.
Hoà tan hoàn toàn Y vào dung dc 0,56 lít khí H
2

Khng (tính theo gam) ca K, Al, Fe trong mi phn hn hp X lt là:
A. 0,39; 0,54; 1,40. B. 0,78; 1,08; 0,56. C. 0,39; 0,54; 0,56. D. 0,78; 0,54; 1,12.
Câu 29: Cho dãy các cht: NaOH, Sn(OH)

2
, Pb(OH)
2
, Al(OH)
3
, Cr(OH)
3
. S cht trong dãy có tính chng tính là
A. 3. B. 4. C. 2. D. 1.
Câu 30: Tin hành các thí nghim sau:
(1) Cho dung dch NaOH vào dung dch Ca(HCO
3
)
2
.
(2) Cho dung dch HCl tch NaAlO
2
(hoc Na[Al(OH)
4
]).
(3) Sc khí H
2
S vào dung dch FeCl
2
.
(4) Sc khí NH
3
tch AlCl
3
.

(5) Sc khí CO
2
tch NaAlO
2
(hoc Na[Al(OH)
4
]).
(6) Sc khí etilen vào dung dch KMnO
4
.
Sau khi các phn ng kt thúc, có bao nhiêu thí nghic kt ta?
A. 6. B. 3. C. 5. D. 4.
Câu 31: Cho hn hp X gm Fe
2
O
3
, ZnO và Cu tác dng vi dung dc dung dch Y và phn không
tan Z. Cho Y tác dng vi dung dc kt ta
A. Fe(OH)
3
. B. Fe(OH)
2
và Cu(OH)
2
.
C. Fe(OH)
2
, Cu(OH)
2
và Zn(OH)

2
. D. Fe(OH)
3
và Zn(OH)
2
.
Câu 32: Dung dch X gm CH
3
COOH 1M và HCl 0,001M. Giá tr pH ca dung dch X là (K
a
= 1,75.10-5)
A. 1,77. B. 2,33. C. 2,43. D. 2,55.
Câu 33: Hoà tan hoàn toàn m gam ZnSO
4
c dung dch X. Nu cho 110 ml dung dch KOH 2M vào X thì
c 3a gam kt ta. Mt khác, nu cho 140 ml dc 2a gam kt ta. Giá tr ca m là
A.17,71. B. 16,10. C. 32,20. D. 24,15.
Câu 34: Cho dung dch X gm: 0,007 mol Na
+
; 0,003 mol Ca
2+
; 0,006 mol Cl

; 0,006 mol
3
HCO

và 0,001 mol
3
NO


.
 loi b ht Ca
2+
trong X cn mng v dung dch cha a gam Ca(OH)
2
. Giá tr ca a là
A.0,180. B. 0,120. C. 0,444. D. 0,222.
Câu 35: Cho các cht: NaHCO3, CO, Al(OH)
3
, Fe(OH)
3
, HF, Cl
2
, NH
4
Cl. S cht tác dc vi dung dch NaOH
loãng  nhi ng là
A.4. B. 5. C. 3. D. 6.
Câu 36: Dung dch X có cha: 0,07 mol Na
+
; 0,02 mol
2
4
SO

và x mol OH
-
. Dung dch Y có cha
4

ClO

,
3
NO

và y
mol H
+
; tng s mol
4
ClO

,
3
NO

là 0,04. Trc 100 ml dung dch Z. Dung dch Z có pH (b qua s n li
ca H
2
O) là
A.1. B. 12. C. 13. D. 2.
Câu 37: Nh t t tng gin ht 30 ml dung dch HCl 1M vào 100 ml dung dch cha Na
2
CO
3
0,2M và NaHCO
3

0,2M, sau phn c s mol CO

2
là
A.0,020. B. 0,030. C. 0,015. D. 0,010.
Câu 38: Hoà tan ht m gam ZnSO
4
c dung dch X. Cho 110 ml dung dch KOH 2M c a gam
kt ta. Mt khác, nu cho 140 ml dung dc a gam kt ta. Giá tr ca m là
A.20,125. B. 22,540. C. 12,375. D. 17,710.
Câu 39: Cho bn hn hp, mi hn hp gm hai cht rn có s mol bng nhau: Na
2
O và Al
2
O
3
; Cu và FeCl
3
; BaCl
2
và
CuSO
4
; Ba và NaHCO
3
. S hn hp có th  to ra dung dch là
A.3. B. 2. C. 1. D. 4.
Câu 40: Dung dch X cha hn hp gm Na
2
CO
3
1,5M và KHCO

3
1M. Nh t t tng gin ht 200 ml dung
dch HCl 1M vào 100 ml dung dch X, sinh ra V lít khí (  ca V là
A. 4,48. B. 3,36. C. 2,24. D. 1,12.
Câu 41: ng riêng bing nghim: (NH
4
)
2
SO
4
, FeCl
2
, Cr(NO
3
)
3
, K
2
CO
3
, Al(NO
3
)
3
. Cho
dung dch Ba(OH)2 ch trên. Sau khi phn ng kt thúc, s ng nghim có kt ta là
A.4. B. 2. C. 5. D. 3.
Câu 42: T hai mui X và Y thc hin các phn ng sau:
X +X
1

t
o
CO
2
; X
1
+H
2

2
; X
2

1
+H
2
O ; X
2

2
+2H
2
O
Hai mung là
A.CaCO
3
, NaHSO
4
. B. BaCO

3
, Na
2
CO
3
. C. CaCO
3
, NaHCO
3
. D. MgCO
3
, NaHCO
3
.
Câu 43: Cho V lít dung dch NaOH 2M vào dung dch cha 0,1 mol Al
2
(SO
4
)
3
và 0,1 mol H
2
SO
4
n khi phn ng hoàn
c 7,8 gam kt ta. Giá tr ln nht c ng kt ta trên là
A.0,45. B. 0,35. C. 0,25. D. 0,05.
Câu 44: Cho các cht: Al, Al
2
O

3
, Al
2
(SO
4
)
3
, Zn(OH)
2
, NaHS, K
2
SO
3
, (NH
4
)
2
CO
3
. S chu phn c vi dung
dch HCl, dung dch NaOH là
A.4. B. 5. C. 7. D. 6.
Câu 45: Hoà tan hoàn toàn 0,3 mol hn hp gm Al và Al
4
C
3
vào dung dc a mol hn hp khí và
dung dch X. Sc khí CO
2
ng kt tc là 46,8 gam. Giá tr ca a là

A.0,55. B. 0,60. C. 0,40. D. 0,45.
Câu 46: Trn ln V ml dd NaOH 0,01M vi V ml dung dc 2V ml dung dch Y. Dung dch Y có pH là
A.4. B. 3. C. 2. D. 1.
Câu 47: Cho hn hp gm Na và Al có t l s ng là 1 : 2 n ng xy ra hoàn
c 8,96 lít khí H
2
( t rn không tan. Giá tr ca m là
A. 10,8. B. 5,4. C. 7,8. D. 43,2.
Câu 48: Nung nóng m gam hn hp Al và Fe
2
O
3
n khi phn ng xy ra hoàn
c hn hp rn Y. Chia Y thành hai phn bng nhau:
- Phn 1 tác dng vi dung dch H
2
SO
4

2
( 
- Phn 2 tác dng vi dung d
2
( 
Giá tr ca m là
A.22,75 B. 21,40. C. 29,40. D. 29,43.
Câu 49: Nh t t ch NaOH vào dung dch AlCl
3
. Hing xy ra là
A. có kt ta keo trt ta tan. B. ch có kt ta keo trng.

C. có kt ta keo trng và có khí bay lên. D. không có kt ta, có khí bay lên.
Câu 50: Cho t t dung dch cha a mol HCl vào dung dch cha b mol Na
2
CO
3
ng thi khuc V lít khí
( c vôi trong vào dung dch X thy có xut hin kt ta. Biu thc liên h gia V
vi a, b là:
A.V = 22,4(a - b). B. V = 11,2(a - b). C. V = 11,2(a + b). D. V = 22,4(a + b).
Câu 51: Trn dung dch cha a mol AlCl
3
vi dung dch ch c kt ta thì cn có t l
A.a : b = 1 : 4. B. a : b < 1 : 4. C. a : b = 1 : 5. D. a : b > 1 : 4.
Câu 52:  nhn bic, ngui: HCl, H
2
SO
4
, HNO
3
ng riêng bit trong ba l b mt nhãn, ta dùng thuc th là
A.Fe. B. CuO. C. Al. D. Cu.
Câu 53: Cho dãy các cht: Ca(HCO
3
)
2
, NH
4
Cl, (NH
4
)

2
CO
3
, ZnSO
4
, Al(OH)
3
, Zn(OH)
2
. S cht trong dãy có tính cht
ng tính là
A.3. B. 5. C. 2. D. 4.
Câu 54: Cho m gam hn hp Mg, Al vào 250 ml dung dch X cha hn hp axit HCl 1M và axit H
2
SO
4
c
5,32 lít H
2
( ch Y (coi th tích dung di). Dung dch Y có pH là
A.1. B. 6. C. 7. D. 2.
Câu 55: Có 4 dung dch mui riêng bit: CuCl
2
, ZnCl
2
, FeCl
3
, AlCl
3
. Nu thêm dung di thêm tip dung

dch NH
3
ch trên thì s cht kt tc là
A.4. B. 1. C. 3. D. 2.
Câu 56: Cho dãy các cht: SiO
2
, Cr(OH)
3
, CrO
3
, Zn(OH)
2
, NaHCO
3
, Al
2
O
3
. S cht trong dãy tác dc vi dd
c, nóng) là
A.4. B. 6. C. 3. D. 5.
Câu 57: Cho 1,82 gam hn hp bt X gm Cu và Ag (t l s ng 4 : 1) vào 30 ml dung dch gm H
2
SO
4
0,5M
và HNO
3
2M, sau khi các phn ng xc a mol khí NO (sn phm kh duy nht ca N
+5

). Trn a
mol NO trên vi 0,1 mol O
2
c hn hp khí Y. Cho toàn b Y tác dng vi H
2
c 150 ml dd có pH = z. Giá
tr ca z là
A.2. B. 4. C. 3. D. 1.
Câu 58: Cho 400 ml dung dch E gm AlCl
3
x mol/lít và Al
2
(SO
4
)
3
y mol/lít tác dng vi 612 ml dung dch NaOH 1M,
sau khi các phn ng kc 8,424 gam kt ta. Mt khác, khi cho 400 ml E tác dng vi dung dch BaCl
2

c 33,552 gam kt ta. T l x : y là
A.3 : 4. B. 3 : 2. C. 4 : 3. D. 7 : 4.
Câu 59: Cho dãy các oxit sau: SO
2
, NO
2
, NO, SO
3
, CrO
3

, P
2
O
5
, CO, N
2
O
5
, N
2
O. S oxit trong dãy tác dc vi H
2
O
 u king là
A.7. B. 5. C. 6. D. 8.
Câu 60: Cho dãy các cht sau: Al, NaHCO
3
, (NH
4
)
2
CO
3
, NH
4
Cl, Al
2
O
3
, Zn, K

2
CO
3
, K
2
SO
4
. Có bao nhiêu cht trong dãy
va tác dc vi dung dch HCl, va tác dc vi dung dch NaOH?
A.3. B. 5. C. 4. D. 2.
Câu 61: P loi b tp cht HCl có ln trong khí H
2
S là: Cho hn hp khí li t t qua m
dch
A.Pb(NO
3
)
2
. B. NaHS. C. AgNO
3
. D. NaOH.
Câu 62: Cho dung dch Ba(HCO
3
)
2
lt vào các dung dch: CaCl
2
, Ca(NO
3
)

2
, NaOH, Na
2
CO
3
, KHSO
4
, Na
2
SO
4
,
Ca(OH)
2
, H
2
SO
4
, HCl. S ng hp có to ra kt ta là
A.4. B. 7. C. 5. D. 6.
Câu 63: Phát bi
A. Trong các dung dch: HCl, H
2
SO
4
, H
2
S có cùng n 0,01M, dung dch H
2
S có pH ln nht.

B. Nh dung dch NH
3
t t tch CuSO
4
c kt ta xanh.
C. Dung dch Na
2
CO
3
làm phenolphtalein không màu chuyn sang màu hng.
D. Nh dung dch NH
3
t t tch AlCl
3
c kt ta trng.
Câu 64: Cho 150 ml dung dch KOH 1,2M tác dng vi 100 ml dung dch AlCl
3
n c dung dch Y
và 4,68 gam kt ta. Loi b kt ta, thêm tic 2,34 gam kt ta. Giá tr ca x là
A.1,2. B. 0,8. C. 0,9. D. 1,0.
Câu 65: Dung dch X cha các ion: Ca
2+
, Na
+
, HCO
3

và Cl

 mol ca ion Cl


là 0,1. Cho 1/2 dung dch X
phn ng vi dung dc 2 gam kt ta. Cho 1/2 dung dch X còn li phn ng vi dung dch
Ca(OH)
2
c 3 gam kt ta. Mt khác, nn cn dung dc m gam cht rn khan. Giá
tr ca m là
A.9,21. B. 9,26. C. 8,79. D. 7,47.
Câu 66: Hn hp bt X gc 40,3 gam hn hp gm CuO
và ZnO. Mt khác, nu cho 0,25 mol X phn ng vi mc 3,36 lít khí
H
2
ng ca Cu trong X là
A.19,81%. B. 29,72%. C. 39,63%. D. 59,44%.
Câu 67: Dung dch axit fomic 0,007M có pH = 3. Kt lu
A. Khi pha loãng 10 ln dung dc dung dch có pH = 4.
B.  n li ca axit fomic s gim khi thêm dung dch HCl.
C. Khi pha loãng dung d n li c
D.  n li ca axit fomic trong dung dch trên là 14,29%.
Câu 68: Trn 100 ml dung dch hn hp gm H
2
SO
4
0,05M và HCl 0,1M vi 100 ml dung dch hn hp gm NaOH
0,2M và Ba(OH)
2
c dung dch X. Dung dch X có pH là
A. 13,0. B. 1,2. C. 1,0. D. 12,8.
Câu 69: Nung nóng m gam hn hp gm Al và Fe
3

O
4
u kin không có không khí. Sau khi phn ng xy ra hoàn
c hn hp rn X. Cho X tác dng vi dung dc dung dch Y, cht rn Z và 3,36 lít khí
H
2
( c khí CO
2
c 39 gam kt ta. Giá tr ca m là
A. 45,6. B. 48,3. C. 36,7. D. 57,0.
Câu 70: Cho các phn ng hóa hc sau:
(1) (NH4)
2
SO
4
+ BaCl
2
 (2) CuSO
4
+ Ba(NO
3
)
2
(3) Na
2
SO
4
+ BaCl
2


(4) H
2
SO
4
+ BaSO
3
 (5) (NH
4
)
2
SO
4
+ Ba(OH)
2
 (6) Fe
2
(SO
4
)
3
+ Ba(NO
3
)
2

Các phn u có cùng mn là:
A. (1), (2), (3), (6). B. (1), (3), (5), (6). C. (2), (3), (4), (6). D. (3), (4), (5), (6).
Câu 72: Hòa tan hoàn toàn 1,23 gam hn hp X gm Cu và Al vào dung dc 1,344 lít khí
NO2 (sn phm kh duy nht,  ch Y. Sc t t khí NH
3

ch Y, sau khi phn ng xy ra
c m gam kt ta. Ph khng ca Cu trong hn hp X và giá tr ca m lt là
A.21,95% và 2,25. B. 78,05% và 2,25. C. 21,95% và 0,78. D. 78,05% và 0,78.
Câu 73: Trn 100 ml dung dch có pH = 1 gm HCl và HNO
3
vi 100 ml dung dch NaOH n c
200 ml dung dch có pH = 12. Giá tr ca a là (bit trong mi dung dch [H
+
][OH
-
] = 10-14)
A. 0,15. B. 0,30. C. 0,03. D. 0,12.
Câu 74: Trong các dung dch: HNO
3
, NaCl, Na
2
SO
4
, Ca(OH)
2
, KHSO
4
, Mg(NO
3
)
2
, dãy gm các chu tác dc
vi dung dch Ba(HCO
3
)

2
là:
A. HNO
3
, NaCl, Na
2
SO
4
. B. HNO
3
, Ca(OH)
2
, KHSO
4
, Na
2
SO
4
.
C. NaCl, Na
2
SO
4
, Ca(OH)
2
. D. HNO
3
, Ca(OH)
2
, KHSO

4
, Mg(NO
3
)
2
.
Câu 75: Cho 200 ml dung dch AlCl
3
1,5M tác dng vi V lít dung dng kt tc là 15,6 gam.
Giá tr ln nht ca V là (cho H = 1, O = 16, Al = 27)
A. 1,2. B. 1,8. C. 2,4. D. 2.
Câu 76: Hn hp X gm Na và Al. Cho m gam X vào mc thì thoát ra V lít khí. N
vào dung dc 1,75V lít khí. Thành phn phng ca Na trong X là (bit các th
u kin,
A. 39,87%. B. 77,31%. C. 49,87%. D. 29,87%.
Câu 77: Hn hp X cha Na
2
O, NH
4
Cl, NaHCO
3
và BaCl
2
có s mol mi chu bng nhau. Cho hn hp X vào H
2
O
c cha
A. NaCl, NaOH, BaCl
2
. B. NaCl, NaOH. C. NaCl, NaHCO

3
, NH
4
Cl, BaCl
2
. D. NaCl
Câu 78: Có th phân bit 3 dung dch: KOH, HCl, H
2
SO
4
(loãng) bng mt thuc th là
A. giy qu tím. B. Zn. C. Al. D. BaCO
3
.
Câu 79: Trn 100 ml dung dch (gm Ba(OH)
2
0,1M và NaOH 0,1M) vi 400 ml dung dch (gm H
2
SO
4
0,0375M và
c dung dch X. Giá tr pH ca dung dch X là
A. 7. B. 2. C. 1. D. 6.
Câu 80: Cho dãy các oxit: NO
2
, Cr
2
O
3
, SO

2
, CrO
3
, CO
2
, P
2
O
5
, Cl
2
O
7
, SiO
2
, CuO. Có bao nhiêu oxit trong dãy tác dng
c vi dung dch NaOH loãng?
A. 6. B. 7. C. 8. D. 5.
Câu 81: Cho các phn ng sau:
(a) FeS + 2HCl  FeCl
2
+ H
2
S (b) Na
2
S + 2HCl  2NaCl + H
2
S
(c) 2AlCl
3

+ 3Na
2
S + 6H
2
O  2Al(OH)
3
+ 3H
2
S + 6NaCl (d) KHSO
4
+ KHS  K
2
SO
4
+ H
2
S
(e) BaS + H
2
SO
4
(loãng)  BaSO
4
+ H
2
S
S phn n S
2-
+ 2H
+

 H
2
S là
A. 4. B. 3. C. 2. D. 1.
Câu 82: Mt dung dch gm: 0,01 mol Na
+
; 0,02 mol Ca
2+
; 0,02 mol
3
HCO

và a mol ion X (b qua s n li cc).
Ion X và giá tr ca a là
A.
3
NO

và 0,03 B. Cl
-
và 0,01 C.
2
3
CO

và 0,03 D. OH
-
và 0,03
Câu 83: Dung dch chi màu qu tím; dung dch cht Y làm qu tím hóa xanh. Trn ln hai dung dch
trên thu c kt ta. Hai chng là

A. KNO
3
và Na
2
CO
3
. B. Ba(NO
3
)
2
và Na
2
CO
3
. C. Na
2
SO
4
và BaCl
2
. D. Ba(NO
3
)
2
và K
2
SO
4
.
NITƠ – PHỐT PHO VÀ HỢP CHẤT CỦA CHÚNG

Câu 1: Hòa tan hoàn toàn 12 gam hn hp Fe, Cu (t l mol 1:1) bng axit HNO
3
c V lít ( n hp khí X
(gm NO và NO
2
) và dung dch Y (ch cha hai mu khi ci vi H
2
bng 19. Giá tr ca V là
A. 2,24. B. 4,48. C. 5,60. D. 3,36.
Câu 2: Cho 11,36 gam hn hp gm Fe, FeO, Fe
2
O
3
và Fe
3
O
4
phn ng ht vi dung dch HNO
3
c
1,344 lít khí NO (sn phm kh duy nht,  ch X. Cô cn dung dc m gam mui khan. Giá tr
ca m là
A.38,72. B. 35,50. C. 49,09. D. 34,36.
Câu 3: Cho 6,72 gam Fe vào 400 ml dung dch HNO
3
n khi phn ng xc khí NO (sn
phm kh duy nht) và dung dch X. Dung dch X có th hoà tan t ca m là
A.1,92. B. 3,20. C. 0,64. D. 3,84.
Câu 4: Cho 0,448 lít khí NH
3

ng s c cht rn X (gi s phn ng
xy ra hoàn toàn). Phng ca Cu trong X là
A.85,88%. B. 14,12%. C. 87,63%. D. 12,37%.
Câu 5: n hp Cu và Fe có t l khng 7 : 3 vi mng dung dch HNO
3
. Khi các
phn ng kc 0,75m gam cht rn, dung dch X và 5,6 lít hn hm NO và NO
2
(không có sn
phm kh khác ca N
+5
). Bing HNO
3
n ng là 44,1 gam. Giá tr ca m là
A.50,4. B. 40,5. C. 44,8. D. 33,6.
Câu 6: Cho 7,68 gam Cu vào 200 ml dung dch gm HNO
3
0,6M và H
2
SO
4
0,5M. Sau khi các phn ng xy ra hoàn toàn
(sn phm kh duy nht là NO), cô cn cn thn toàn b dung dch sau phn ng thì khng muc là
A. 19,76 gam. B. 22,56 gam. C. 20,16 gam. D. 19,20 gam.
Câu 7: Cho 0,87 gam hn hp gng 300 ml dung dch H
2
SO
4
0,1M. Sau khi các phn ng xy
c 0,32 gam cht rp vào bình 0,425 gam NaNO

3
, khi các
phn ng kt thúc thì th n phm kh duy nht) to thành và khng mui trong dung dch là
A. 0,224 lít và 3,750 g. B. 0,112 lít và 3,750 g. C. 0,224 lít và 3,865 g. D. 0,112 lít và 3,865 g.
Câu 8: Hn hp khí X gm N
2
và H
2
có t khi so vi He bng 1,8. t thi gian trong bình kín (có bt Fe
c hn hp khí Y có t khi so vi He bng 2. Hiu sut ca phn ng tng hp NH
3
là
A.25%. B. 50%. C. 36%. D. 40%.
Câu 9: Cho 3,024 gam mt kim loi M tan ht trong dung dch HNO
3
c 940,8 ml khí N
x
O
y
(sn phm kh
duy nht,   khi vi H
2
bng 22. Khí N
x
O
y
và kim loi M là
A.NO và Mg. B. NO
2
và Al. C. N

2
O và Al. D. N
2
O và Fe.
Câu 10: c: Fe
3
O
4
+ HNO
3

3
)
3
+ N
x
O
y
+ H
2
O Sau khi cân bc
trên vi h s ca các cht là nhng s nguyên, ti gin thì h s ca HNO
3
là
A.13x - 9y. B. 46x - 18y. C. 45x - 18y. D. 23x - 9y.
Câu 11: Nung 6,58 gam Cu(NO
3
)
2
trong bình kín không cha không khí, sau mt thc 4,96 gam cht rn và

hn hp khí X. Hp th  c 300 ml dung dch Y. Dung dch Y có pH bng
A.4. B. 2. C. 1. D. 3.
Câu 12: Hoà tan hoàn toàn 12,42 gam Al bng dung dch HNO
3
c dung dch X và 1,344 lít ( 
hn hp khí Y gm hai khí là N
2
O và N
2
. T khi ca hn hp khí Y so vi khí H
2
là 18. Cô cn dung dc m
gam cht rn khan. Giá tr ca m là
A.38,34. B. 34,08. C. 106,38. D. 97,98.
Câu 13: Cho hn hp gm 1,12 gam Fe và 1,92 gam Cu vào 400 ml dung dch cha hn hp gm H
2
SO
4
0,5M và
NaNO
3
0,2M. Sau khi các phn ng xc dung dch X và khí NO (sn phm kh duy nht). Cho V
ml dung dch NaOH 1M vào dung dng kt tc là ln nht. Giá tr ti thiu ca V là
A.360. B. 240. C. 400. D. 120.
Câu 15: Cho 3,2 gam bt Cu tác dng vi 100 ml dung dch hn hp gm HNO
3
0,8M và H
2
SO
4

0,2M. Sau khi các phn
ng xy ra hoàn toàn, sinh ra V lít khí NO (sn phm kh duy nht,   ca V là
A.0,746. B. 0,448. C. 1,792. D. 0,672.
Câu 16: Hoà tan hoàn toàn hn hp gm 0,12 mol FeS
2
và a mol Cu
2
S vào axit HNO
3
(vc dung dch X
(ch cha hai mui sunfat) và khí duy nht NO. Giá tr ca a là
A.0,04. B. 0,075. C. 0,12. D. 0,06.
Câu 17:  thu ly Ag tinh khit t hn hp X (gm a mol Al
2
O
3
, b mol CuO, c mol Ag
2
i ta hoà tan X bi dung
dch cha (6a + 2b + 2c) mol HNO
3
c dung dgi thit hiu sut các phn u là 100%)
A. c mol bt Al vào Y. B. c mol bt Cu vào Y. C. 2c mol bt Al vào Y. D. 2c mol bt Cu vào Y.
Câu 18: Hoà tan hoàn toàn 13,00 gam Zn trong dung dch HNO
3
c dung dch X và 0,448 lít khí N
2

ktc). Khng mui trong dung dch X là
A.18,90 gam. B. 37,80 gam. C. 28,35 gam. D. 39,80 gam.

Câu 19: Cho 1,56 gam hn hp gm Al và Al
2
O
3
phn ng ht vi dung dc V lít khí H
2

dung dch X. Nh t t dung dch NH
3
c kt ta, lc hng kt tn khi
c 2,04 gam cht rn. Giá tr ca V là
A.0,448. B. 0,224. C. 1,344. D. 0,672.
Câu 20: Cho hn hp gm 6,72 gam Mg và 0,8 gam MgO tác dng ht vng ch HNO
3
. Sau khi các phn
ng xc 0,896 lít mc 46 gam
mui khan. Khí X là
A.N
2
O. B. NO
2
. C. N
2
. D. NO.
Câu 21: Cho a gam Fe vào 100 ml dung dch hn hp gm HNO
3
0,8M và Cu(NO
3
)
2

1M. Sau khi các phn ng xy ra
c 0,92a gam hn hp kim loi và khí NO (sn phm kh duy nht ca ). Giá tr ca a là N
A.5,6. B. 11,2. C. 8,4. D. 11,0.
Câu 22: Cho m1 gam Al vào 100 ml dung dch gm Cu(NO
3
)
2
0,3M và AgNO
3
0,3M. Sau khi các phn ng xy ra hoàn
c m
2
gam cht rn X. Nu cho m
2
gam X tác dng vc 0,336 lít khí
(  ca m1 và m2 lt là
A.8,10 và 5,43. B. 1,08 và 5,43. C. 0,54 và 5,16. D. 1,08 và 5,16.
Câu 23: Hoà tan hoàn toàn 8,862 gam hn hp gm Al và Mg vào dung dch HNO
3
c dung dch X và
3,136 lít ( n hp Y gt khí hóa nâu trong không khí. Khng ca Y là
5,18 gam. Cho dung dng ca Al
trong hn hu là
A.19,53%. B. 12,80%. C. 10,52%. D. 15,25%.
Câu 24: Hoà tan hoàn toàn mng bt Zn vào mt dung dch axit X. Sau phn c dung dch Y và khí Z.
Nh t t dung dc khí không màu T. Axit X là
A.H
2
SO
4

c. B. HNO
3
. C. H
3
PO
4
. D. H
2
SO
4
loãng.
Câu 25: Nhit phân hoàn toàn 34,65 gam hn hp gm KNO
3
và Cu(NO
3
)
2
c hn hp khí X (t khi ca X so vi
ng 18,8). Khng Cu(NO
3
)
2
trong hn hu là
A.8,60 gam. B. 20,50 gam. C. 11,28 gam. D. 9,40 gam.
Câu 26: Chia m gam Al thành hai phn bng nhau: - Phn mt tác dng vch NaOH, sinh ra x mol khí
H
2
; - Phn hai tác dng vch HNO
3
loãng, sinh ra y mol khí N

2
O (sn phm kh duy nht). Quan h
gia x và y là
A.x = 2y. B. y = 2x. C. x = 4y. D. x = y.
Câu 27: Cho 3,6 gam Mg tác dng ht vi dung dch HNO
3
ra 2,24 lít khí X (sn phm kh duy nht,  
Khí X là
A.N
2
O. B. NO
2
. C. N
2
. D. NO.
Câu 28: Cho 1,82 gam hn hp bt X gm Cu và Ag (t l s ng 4 : 1) vào 30 ml dung dch gm H
2
SO
4
0,5M
và HNO
3
2M, sau khi các phn ng xy ra hoàn toànc a mol khí NO (sn phm kh duy nht ca N
+5
). Trn a
mol NO trên vi 0,1 mol O
2
c hn hp khí Y. Cho toàn b Y tác dng vi H
2
c 150 ml dd có pH = z. Giá

tr ca z là
A.2. B. 4. C. 3. D. 1.
Câu 29: c 15,68 lít hn hm CO, CO
2
và H
2
. Cho toàn b X
tác dng ht vc hn hp cht rn Y. Hoà tan toàn b Y bng dung dch HNO
3

c 8,96 lít NO (sn phm kh duy nht,   th tích khí CO trong X là
A.57,15%. B. 14,28%. C. 28,57%. D. 18,42%.
Câu 30: Nung 2,23 gam hn hp X gm các kim loi Fe, Al, Zn, Mg trong oxi, sau mt thc 2,71 gam hn
hp Y. Hoà tan hoàn toàn Y vào dung dch HNO
3
c 0,672 lít khí NO (sn phm kh duy nht,  
mol HNO
3
n ng là
A.0,12. B. 0,14. C. 0,16. D. 0,18.
Câu 31: Phát bi
A. Trong các dung dch: HCl, H
2
SO
4
, H
2
S có cùng n 0,01M, dung dch H
2
S có pH ln nht.

B. Nh dung dch NH
3
t t tch CuSO
4
c kt ta xanh.
C. Dung dch Na
2
CO
3
làm phenolphtalein không màu chuyn sang màu hng.
D. Nh dung dch NH
3
t t tch AlCl
3
c kt ta trng.
Câu 32: Mt loi phân supephotphat kép có cha 69,62% mui gm các cht không cha
 ng ca loi phân lân này là
A.48,52%. B. 42,25%. C. 39,76%. D. 45,75%.
Câu 33:  chuyn hoá:
P
2
O
5
+KOH
X
Y
H
3
PO
4

Z
+KOH
Các cht X, Y, Z lt là:
A. K
3
PO
4
, K
2
HPO
4
, KH
2
PO
4
. B. KH
2
PO
4
, K
2
HPO
4
, K
3
PO
4
. C. K
3
PO

4
, KH
2
PO
4
, K
2
HPO
4
. D. KH
2
PO
4
, K
3
PO
4
,
K
2
HPO
4
.
Câu 34: Cho 0,3 mol bt Cu và 0,6 mol Fe(NO
3
)
2
vào dung dch cha 0,9 mol H
2
SO

4
(loãng). Sau khi các phn ng xy
c V lít khí NO (sn phm kh duy nht,   ca V là
A.6,72. B. 8,96. C. 4,48. D. 10,08.
Câu 35: Cho 61,2 gam hn hp X gm Cu và Fe
3
O
4
tác dng vi dung dch HNO
3
u. Sau khi
các phn ng xc 3,36 lít khí NO (sn phm kh duy nht,  ch Y và còn li 2,4 gam
kim loi. Cô cn dung dc m gam mui khan. Giá tr ca m là
A. 151,5. B. 137,1. C. 97,5. D. 108,9.
Câu 36: Cho m gam bt Fe vào 800 ml dung dch hn hp gm Cu(NO
3
)
2
0,2M và H
2
SO
4
0,25M. Sau khi các phn ng
xc 0,6m gam hn hp bt kim loi và V lít khí NO (sn phm kh duy nht,   ca m
và V lt là
A. 10,8 và 4,48. B. 10,8 và 2,24. C. 17,8 và 2,24. D. 17,8 và 4,48.
Câu 37: Cho 100 ml dung dch KOH 1,5M vào 200 ml dung dch H
3
PO
4

c dung dch X. Cô cn dung dch
c hn hp gm các cht là
A. KH
2
PO
4
và K
3
PO
4
. B. KH
2
PO
4
và K
2
HPO
4
. C. KH
2
PO
4
và H
3
PO
4
. D. K
3
PO
4

và KOH.
Câu 38: Khi hoà tan hoàn toàn 0,02 mol Au bng toan thì s mol HCl phn ng và s mol NO (sn phm kh
duy nht) to thành lt là
A. 0,03 và 0,02. B. 0,06 và 0,01. C. 0,03 và 0,01. D. 0,06 và 0,02.
Câu 39: Hòa tan hoàn toàn 1,23 gam hn hp X gm Cu và Al vào dung dch HNO
3
c 1,344 lít khí NO
2

(sn phm kh duy nht,  ch Y. Sc t t khí NH
3
ch Y, sau khi phn ng xy ra hoàn
c m gam kt ta. Ph khng ca Cu trong hn hp X và giá tr ca m ln t là
A.21,95% và 2,25. B. 78,05% và 2,25. C. 21,95% và 0,78. D. 78,05% và 0,78.
Câu 40: Cho 2,16 gam Mg tác dng vi dung dch HNO
3
n ng xc 0,896 lít khí
NO ( ch X. Khng mui khan thu ch X là
A. 8,88 gam. B. 13,92 gam. C. 6,52 gam. D. 13,32 gam.
Câu 41: Cho m gam hn hp X gm Al, Cu vào dung dt thúc phn ng sinh ra 3,36 lít khí (
u cho m gam hn hp X trên vào mnc, ngui), sau khi kt thúc phn ng sinh ra 6,72 lít
khí NO
2
(sn phm kh duy nht,  Giá tr ca m là
A. 11,5. B. 10,5. C. 12,3. D. 15,6.
Câu 42: Cho 0,1 mol P
2
O
5
vào dung dch cha 0,35 mol KOH. Dung dc có các cht:

A. K
3
PO
4
, K
2
HPO
4
. B. K
2
HPO
4
, KH
2
PO
4
. C. K
3
PO
4
, KOH. D. H
3
PO
4
, KH
2
PO
4
.
Câu 43: Th tích dung dch HNO

3
1M (loãng) ít nht c hoà tan hoàn toàn mt hn hp gm 0,15 mol Fe và
0,15 mol Cu là (bit phn ng to cht kh duy nht là NO)
A. 1,0 lít. B. 0,6 lít. C. 0,8 lít. D. 1,2 lít.
Câu 44: Nung m gam bt sc 3 gam hn hp cht rn X. Hòa tan ht hn hp X trong dung dch
HNO
3
 n phm kh duy nht). Giá tr ca m là
A. 2,52. B. 2,22. C. 2,62. D. 2,32.
Câu 45: Thc hin hai thí nghim:
1) Cho 3,84 gam Cu phn ng vi 80 ml dung dch HNO
3
1M thoát ra V
1
lít NO.
2) Cho 3,84 gam Cu phn ng vi 80 ml dung dch cha HNO
3
1M và H
2
SO
4
0,5 M thoát ra V
2
lít NO. Bit NO là sn
phm kh duy nht, các th  u kin. Quan h gia V
1
và V
2
là
A.V

2
= V
1
. B. V
2
= 2V
1
. C. V
2
= 2,5V
1
. D. V
2
= 1,5V
1
.
Câu 46: Trong các thí nghim sau:
(1) Cho SiO
2
tác dng vi axit HF. (2) Cho khí SO
2
tác dng vi khí H
2
S.
(3) Cho khí NH
3
tác dng v (4) Cho CaOCl
2
tác dng vi dung dc.
t tác dng vi dung dch NaOH. (6) Cho khí O

3
tác dng vi Ag.
(7) Cho dung dch NH
4
Cl tác dng vi dung dch NaNO
2

S thí nghim tt là
A.7. B. 6. C. 5. D. 4.
Câu 47: Khi so sánh NH
3
vi NH
4
+
, phát bi
A. Phân t NH
3
và ion NH
4
+
u cha liên kt cng hóa tr. B. Trong NH
3
và NH
4
+
u có s oxi hóa 3.


C. 
4

+
có tính axit. D. Trong NH
3
và NH
4
+
u có cng hóa tr 3.
Câu 48: Thc hin các thí nghim sau:
t dây st trong khí clo. t nóng hn hp bu kin không có oxi).
(3) Cho FeO vào dung dch HNO
3
 (4) Cho Fe vào dung dch Fe
2
(SO
4
)
3
.
(5) Cho Fe vào dung dch H
2
SO
4

Có bao nhiêu thí nghim to ra mui st(II)?
A. 2. B. 1. C. 4. D. 3.
Câu 49: Nung nóng tng cp cht sau trong bình kín:
(1) Fe + S (r) (2) Fe
2
O
3

+ CO (k) (3) Au + O
2
(k)
(4) Cu + Cu(NO
3
)
2
(r) (5) Cu + KNO
3
(r) (6) Al + NaCl (r).
ng hp xy ra phn ng oxi hoá kim loi là:
A.(1), (3), (6). B. (2), (5), (6). C. (2), (3), (4). D. (1), (4), (5).
Câu 50: Xét cân bng: N
2
O
4
(k) ⇄ 2NO
2
(k)  25
o
C. Khi chuyn dch sang mt trng thái cân bng mi nu n ca
N
2
O
4
n thì n ca NO
2

A.n. B. n. C. n. D. gim 3 ln.
Câu 51: Phát bi

A. Phân lân cung ci dng ion nitrat (NO
3
-
) và ion amoni (NH
4
+
).
B. Amophot là hn hp các mui (NH
4
)
2
HPO
4
và KNO
3
.
C. Phân hn hp chc gi chung là phân NPK.
D. Phân urê có công thc là (NH
4
)
2
CO
3
.
Câu 52: Cho Cu và dung dch H
2
SO
4
loãng tác dng vi cht X (mt loi phân bón hóa hc), thy thoát ra khí không màu
hóa nâu trong không khí. Mt khác, khi X tác dng vi dung dch NaOH thì có khí mùi khai thoát ra. Cht X là

A.amophot. B. ure. C. natri nitrat. D. amoni nitrat.
Câu 53: Cho các phn ng sau:
(1) Cu(NO
3
)
2
t
o
;(2) NH
4
NO
2
t
o
t
o
t
o
t
o
;(3) NH
3
+ O
2
(4) NH
3
+ Cl
2
;(5) NH
4

Cl
;(6) NH
3
+ CuO
850
0
c,Pt

Các phn u to khí N
2
là:
A.(2), (4), (6). B. (3), (5), (6). C. (1), (3), (4). D. (1), (2), (5).
Câu 54: Trong phòng thí nghi u ch mng nh khí X tinh khich amoni nitrit
bão hoà. Khí X là
A.NO. B. NO
2
. C. N
2
O. D. N
2
.
Câu 55: Cho tng cht: Fe, FeO, Fe(OH)
2
, Fe(OH)
3
, Fe
3
O
4
, Fe

2
O
3
, Fe(NO
3
)
2
, Fe(NO
3
)
3
, FeSO
4
, Fe
2
(SO
4
)
3
, FeCO
3
ln
t phn ng vi HNO
3
c, nóng. S phn ng thuc loi phn ng oxi hoá - kh là
A.8. B. 5. C. 7. D. 6.
Câu 56:  nhn bic, ngui: HCl, H
2
SO
4

, HNO
3
ng riêng bit trong ba l b mt nhãn, ta dùng thuc th là
A.Fe. B. CuO. C. Al. D. Cu.
Câu 57: Tng h s (các s nguyên, ti gin) ca tt c các chn ng gia Cu vi dung dch
HNO
3
c, nóng là
A.10. B. 11. C. 8. D. 9.
Câu 58: Có 4 dung dch mui riêng bit: CuCl
2
, ZnCl
2
, FeCl
3
, AlCl
3
. Nu thêm dung di thêm tip dung
dch NH
3
ch trên thì s cht kt tc là
A.4. B. 1. C. 3. D. 2.
Câu 59: Dãy gm các kim lou tác dc vi dung dng vi dd HNO
3
c, ngui là:
A.Cu, Fe, Al. B. Fe, Al, Cr. C. Cu, Pb, Ag. D. Fe, Mg, Al.
Câu 60: Tin hành các thí nghim sau: (1) Sc khí H
2
S vào dung dch FeSO
4

; (2) Sc khí H
2
S vào dung dch CuSO
4
; (3)
Sc khí CO
2
ch Na
2
SiO
3
; (4) Sc khí CO
2
ch Ca(OH)
2
; (5) Nh t t dung dch NH
3

ch Al
2
(SO
4
)
3
; (6) Nh t t dung dch Ba(OH)
2
ch Al
2
(SO
4

)
3
. Sau khi các phn
ng xy ra hoàn toàn, s thí nghic kt ta là
A.5. B. 6. C. 3. D. 4.
Câu 61:  nhn ra ion NO
3

trong dung dch Ba(NO
3
)
2
 dung di
A. kim loi Cu. B. dung dch H
2
SO
4
loãng.
C. kim loi Cu và dung dch Na
2
SO
4
. D. kim loi Cu và dung dch H
2
SO
4
loãng.
Câu 62: Cho các dung dch loãng: (1) FeCl
3
, (2) FeCl

2
, (3) H
2
SO
4
, (4) HNO
3
, (5) hn hp gm HCl và NaNO
3
. Nhng
dung dch phn c vi kim loi Cu là:
A.(1), (3), (5). B. (1), (2), (3). C. (1), (3), (4). D. (1), (4), (5).
Câu 68: Cht rn X phn ng vi dung dc dung dch Y. Cho t t dung dch NH
3
ch Y,
u xut hin kt tt tc dung dch màu xanh thm. Cht X là
A.FeO. B. Cu. C. CuO. D. Fe.
Câu 64: Thuc th  phân bit dung dch NH
4
NO
3
vi dung dch (NH
4
)
2
SO
4
là
A. ng(II) oxit và dung dch NaOH. B. ng(II) oxit và dung dch HCl.
C. dung dch NaOH và dung dch HCl. D. kim loi Cu và dung dch HCl.

Câu 65: Sn phm ca phn ng nhit phân hoàn toàn AgNO
3
là:
A.Ag
2
O, NO, O
2
. B. Ag
2
O, NO
2
, O
2
. C. Ag, NO, O
2
. D. Ag, NO
2
, O
2
.
Câu 66: Phân bón nitrophotka (NPK) là hn hp ca
A. (NH
4
)
2
HPO
4
và KNO
3
. B. NH

4
H
2
PO
4
và KNO
3
.
C. (NH
4
)
3
PO
4
và KNO
3
. D. (NH
4
)
2
HPO
4
và NaNO
3

Câu 67: Cho dãy các cht: FeO, Fe(OH)
2
, FeSO
4
, Fe

3
O
4
, Fe
2
(SO
4
)
3
, Fe
2
O
3
. S cht trong dãy b oxi hóa khi tác dng vi
dung dch HNO
3
c, nóng là
A.3. B. 5. C. 4 D. 6.
Câu 68: Kim loi M phn c vi: dung dch HCl, dung dch Cu(NO
3
)
2
, dd HNO
3
c, ngui). Kim loi M là
A.Al. B. Zn. C. Fe. D. Ag.
Câu 69:  chua ct?
A. KCl. B. NH
4
NO

3
. C. NaNO
3
. D. K
2
CO
3

Câu 70: Phn ng nhit phân không 
A. 2KNO
3

t
o
2KNO
2
+ O
2
. B. NH
4
NO
2
t
o
N
2
+ 2H
2
O.
C. NH

4
Cl
t
o
NH
3
+ HCl. D. NaHCO
3

t
o
NaOH + CO
2
.
Câu 71: Thành phn chính ca qung photphorit là
A. Ca
3
(PO
4
)
2
. B. NH
4
H
2
PO
4
. C. Ca(H
2
PO

4
)
2
. D. CaHPO
4
.
Câu 72: Cho cân bng hoá hc: N
2
(k) + 3H
2
(k) 2NH
3
(k); phn ng thun là phn ng to nhit. Cân bng hoá
hc không b chuyn dch khi
A. i áp sut ca h. B. i n N
2
. C. i nhi. D. thêm cht xúc tác Fe.
Câu 73: Cho các phn ng sau:
H
2
S + O
2

t
o
Khí X + H
2
O NH
3
+ O

2

t
o
,Pt
Khí Y + H
2
O
NH
4
HCO
3

4
Cl + H
2
O
c ln t là:
A. SO
3
, NO, NH
3
. B. SO
2
, N
2
, NH
3
. C. SO
2

, NO, CO
2
. D. SO
3
, N
2
, CO
2

Câu 74: Cho các dung dc, NH
3
, KCl. S dung dch phn c vi Cu(OH)
2
là
A. 1. B. 3. C. 2. D. 4.
Câu 75: Khi cho Cu tác dng vi dung dch cha H
2
SO
4
loãng và NaNO
3
, vai trò ca NaNO
3
trong phn ng là
A. cht xúc tác. B. cht oxi hoá. C. ng. D. cht kh.
Câu 76: Mt loi phân kali có thành phn chính là KCl (còn li là các tp cht không chc sn xut
t qu dinh ng 55%. Phng ca KCl trong lo
A. 95,51%. B. 87,18%. C. 65,75%. D. 88,52%.
Câu 77: Thành phn chính ca phân bón phc hp amophot là
A. NH

4
H
2
PO
4
và (NH
4
)
2
HPO
4
. B. NH
4
NO
3
và Ca(H
2
PO
4
)
2
.
C. NH
4
H
2
PO
4
và Ca(H
2

PO
4
)
2
. D. Ca
3
(PO
4
)
2
và (NH
4
)
2
HPO
4
.
Câu 78: Cho Fe tác dng vi dung dch H
2
SO
4
loãng to thành khí X; nhit phân tinh th KNO
3
to thành khí
Y; cho tinh th KMnO
4
tác dng vi dung dc to thành khí Z. Các khí X, Y và Z lt là
A. Cl
2
, O

2
và H
2
S B. H
2
, O
2
và Cl
2
. C. SO
2
, O
2
và Cl
2
. D. H
2
, NO
2
và Cl
2
.
Câu 79: Cho 1,42 gam P
2
O
5
tác dng hoàn toàn vi 50 ml dung dc dung dch X. Cô cn
dung dc cht rn khan gm
A. H
3

PO
4
và KH
2
PO
4
. B. K
3
PO
4
và KOH. C. KH
2
PO
4
và K
2
HPO
4
. D. K
2
HPO
4
và K
3
PO
4
.
Câu 80: Cho phn ng:
N
2

(k) + 3H
2
(k)


2NH
3
92 kJ.
Hai biu làm cân bng chuyn dch theo chiu thun là
A. gim nhi và gim áp sut. B.  t.
C. gim nhit  t. D.  và gim áp sut.
Câu 81: Cho 18,4 gam hn hp X gm Cu
2
S, CuS, FeS
2
và FeS tác dng ht vi HNO
3

c V lít khí ch có NO
2
( n phm kh duy nht) và dung dch Y. Cho toàn b Y vào mng 
dung dch BaCl
2
c 46,6 gam kt ta, còn khi cho toàn b Y tác dng vi dung dch NH
3
c
10,7 gam kt ta. Giá tr ca V là
A. 38,08. B. 11,2. C. 24,64. D. 16,8.
Câu 82: c hn hp cht rn X. Cho toàn b X tác dng vi dung dch
HNO

3
c khí NO (sn phm kh duy nht) và dung dch cha m gam mui. Giá tr ca m là
A. 18,0. B. 22,4. C. 15,6. D. 24,2.
Câu 83: Hòa tan hoàn toàn 8,9 gam hn hp gm Mg và Zn bng v 500 ml dung dch HNO
3
1M.
Sau khi các phn ng kc 1,008 lít khí N
2
t và dung dch X cha m gam mui.
Giá tr ca m là
A. 34,10 B. 31,32 C. 34,32 D. 33,70
Câu 84: Hoà tan hoàn toàn 0,1 mol FeS
2
trong 200 ml dung dch HNO
3
4M, sn phc gm dung
dch X và mt cht khí thoát ra. Dung dch X có th hòa tan tt trong các
quá trình trên, sn phm kh duy nht ca N
+5
u là NO. Giá tr ca m là
A. 12,8. B. 6,4. C. 9,6. D. 3,2.
Câu 85: Hoà tan Au bng toan thì sn phm kh là NO; hoà tan Ag trong dung dch HNO
3
c
thì sn phm kh là NO
2
 s mol NO
2
bng s mol NO thì t l s ng là
A. 1 : 2. B. 3 : 1. C. 1 : 1. D. 1 : 3.

Câu 86: Cho 29 gam hn hp gm Al, Cu và Ag tác dng v vi 950 ml dung dch HNO
3
1,5M, thu
c dung dch cha m gam mui và 5,6 lít hn hm NO và N
2
O. T khi ca X so vi H
2
là
16,4. Giá tr ca m là
A. 98,20. B. 97,20. C. 98,75. D. 91,00.
Câu 87: Cho hn hp Fe, Cu phn ng vi dung dch HNO
3
loãng. Sau khi phn c dung dch ch
cha mt cht tan và kim loCh
A. Cu(NO
3
)
2
. B. HNO
3
. C. Fe(NO
3
)
2
. D. Fe(NO
3
)
3
.
CACBON – SILIC VÀ HỢP CHẤT CỦA CHÚNG

Câu 1 (Khối A – 2011): Trong các thí nghim sau:
(1) Cho SiO
2
tác dng vi axit HF. (2) Cho khí SO
2
tác dng vi khí H
2
S.
(3) Cho khí NH
3
tác dng v (4) Cho CaOCl
2
tác dng vi dung dc.
t tác dng vi dung dch NaOH. (6) Cho khí O
3
tác dng vi Ag.
(7) Cho dung dch NH
4
Cl tác dng vi dung dch NaNO
2

S thí nghim tt là
A. 7. B. 6. C. 5. D. 4.
Câu 2 (Khối A – 2011): Nhóm nhng cht khí (hou gây hiu ng nhà kính khi n ca chúng
trong khí quyt quá tiêu chun cho phép?
A. CH
4
và H
2
O. B. CO

2
và CH
4
. C. N
2
và CO. D. CO
2
và O
2
.
Câu 3 (Khối A – 2010): Phát bi
A. Tt c các nguyên t u có các s oxi hoá: -1, +1, +3, +5 và +7 trong các hp cht.
B. Trong công nghic sn xut bng cách nung hn hp qung photphorit, cát và than cc  1200
o
C
n.
C. ng thù hình ca cacbon.
D.  oxi hoá bc clo  nhi ng.
Câu 4 (Khối A – 2008): T hai mui X và Y thc hin các phn ng sau:
X
t
o
X
1
+CO
2
X
1
+H
2


2
;
X
2

1
+H
2
O X
2

2
+2H
2
O
Hai mung là
A.CaCO
3
, NaHSO
4
. B. BaCO
3
, Na
2
CO
3
. C. CaCO
3
, NaHCO

3
. D. MgCO
3
, NaHCO
3
.