CHẤT TÁC DỤNG VỚI NHIỀU CHẤT CHAT + n CHAT

CHẤT TÁC DỤNG VỚI NHIỀU CHẤT
I. Hợp chất + KL kiềm:
1. Nhóm 1: H
2
O ; “dd” rượu, “dd” muối → H
2
O phản ứng.
2. Nhóm 2 (hợp chất có H linh động).
o Axit: HX, RCOOH.
o Rượu: ROH.
o Phenol: C
6
H
5
OH hoặc dẫn xuất.
II. Hợp chất + axit:
1. KL đứng trước H + H
+
→ muối +
2
n
H
2
↑ (n: hóa trị thấp của kim loại).
KL + axit có tính oxi hóa, đặc
o
t
→
muối
hóa trị kim loại max
+ sp khử + H

2
O.
! Chú ý:
1) Fe, Cr, Mn, Al + HNO
3
(H
2
SO
4
) đặc, nguội
→
2) KL + HNO
3
loãng → muối
hóa trị kim loại max
+ sp khử + H
2
O.
2. Oxit KL + H
+
→ muối + H
2
O.
Oxit KL + axit có tính oxi hóa, đặc
o
t
→
muối
hóa trị kim loại max
+ sp khử + H

2
O.
! Oxit KL + HNO
3
loãng → muối
hóa trị kim loại max
+ sp khử + H
2
O.
3. Bazơ + axit → muối + H
2
O.
4. Muối axit yếu + axit mạnh → muối mới + axit mới (yếu hơn axit cũ).
≠ Muối + axit → muối mới + axit mới (chưa chắc yếu hơn axit cũ).
* VD: CuCl
2
+ H
2
S → CuS + 2HCl.
a. Độ mạnh của axit: HCl/ H
2
SO
4
/ HNO
3
> CH
3
COOH > H
2
CO

3
> C
6
H
5
OH.
b. Ví dụ: C
6
H
5
Na + H
2
O + CO
2
→ C
6
H
5
OH + NaHCO
3
III. Các phản ứng cần lưu ý:
(1) Fe
3
O
4
+ 8H
+
→ Fe
2+
+ 2Fe

3+
+ 4H
2
O
(2) Fe
3+
+ I
−
→ Fe
2+
+
2
1
I
2
(3) 2NO
2
+ 2KOH → KNO
3
+ KNO
2
+ H
2
O
(4) MnO
2
+ 4HCl → MnCl
2
+ 2H
2

O + Cl
2
(5) 2KMnO
4
+ 16HCl → 2KCl + 2MnCl
2
+ 5Cl
2
+ 8H
2
O
(6) Cl
2
+ 2NaOH → NaCl + NaClO + H
2
O
(7) 3Cl
2
+ 6NaOH
o
t
→
5NaCl + NaClO
3
+ 3H
2
O
IV. Một số chất:
1) Có tính oxi hóa mạnh:
a. Đơn chất → phi kim: O

2
, halogen.
b. Hợp chất:
o Axit: HNO
3
, H
2
SO
4
đ, …
o Muối:
◊ KMnO
4
, K
2
Cr
2
O
7
, KClO
3
.
◊ Fe
3+
.
◊
3
NO
−
.

o Oxit: MnO
2
, PbO
2
, …
2) Có tính khử:
a. Đơn chất:
o Phi kim: C, H
2
, S, P.
o Kim loại.
b. Hợp chất:
o Axit: HI, HBr, HCl, H
2
S.
o Bazơ: NH
3
.
o Oxit: CO, SO
2
, FeO.
3) (Có số oxi hóa trung bình:
8/3
2 3
3 4
FeO.Fe O
Fe O
+
1 2 3
,

{
2 0
1
2
S S
Fe S
−
−
,
{
2 3
2
2
Fe Fe
Cu Fe S
+ +
−
,
{
3 5
2
4
2 2
N O .N O
NO
+
).