ôn tập hóa học 12 phần phi kim

Tài liu hc tp chia s
Phi kim

Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit
Tng đài t vn: 1900 58-58-12
- Trang | 1 -




Dng 1:
Lý thuyt v phi kim và hp cht
Câu 1: Phn ng gia cp cht nào di đây không xy ra?
A. CO
2
+ dung dch Na
2
SiO
3
B. Si + dung dch NaOH
C. Si + dung dch HCl D. SiO
2
+ Mg
Câu 2: Trong các thí nghim sau, thí nghim nào không to ra NaHCO
3
?
A. Sc CO
2
vào dung dch natriphenolat.
B. Sc CO
2

vào dung dch bão hòa cha NaCl và NH
3
.
C. Sc CO
2
vào dung dch Na
2
CO
3
.
D. Cho dung dch NaOH vào Ba(HCO
3
)
2
.
Câu 3: Sc khí CO
2
vào các dung dch riêng bit cha các cht: Na[Al(OH)
4
], NaOH d, Na
2
CO
3
,
NaClO, Na
2
SiO
3
, CaOCl
2

, Ca(HCO
3
)
2
, CaCl
2
. S phn ng hoá hc đã xy ra là
A. 7 B. 6 C. 5 D. 8
Câu 4: Hn hp nào sau đây không tan ht trong nc nhng tan hoàn toàn trong nc có hòa tan CO
2
?
A. CaSO
4
, Ca(OH)
2
, MgCO
3
B. Al
2
O
3
, CaCO
3
, CaO
C. MgCO
3
, BaCO
3
, CaO D. MgCO
3

, CaCO
3
, Al(OH)
3

Câu 5:Oxit Y ca mt nguyên t X ng vi hóa tr II có thành phn % theo khi lng ca X là 42,86%.
Trong các mnh đ sau:
(I). Y tan nhiu trong nc.
(II). Liên kt X vi O trong Y là liên kt ba.
(III). Y có th điu ch trc tip t phn ng gia X và hi nc nóng.
(IV). T axit fomic có th điu ch đc Y.
(V). T Y, bng mt phn ng trc tip có th điu ch đc axit etanoic.
(VI). Y là khí không màu, không mùi, không v, có tác dng điu hòa không khí.
S mnh đ đúng khi nói v X và Y là
A. 3 B. 4 C. 5 D. 6
Câu 6: Silic đioxit phn ng vi tt c các cht (điu kin thích hp) trong dãy nào di đây?
A. NaOH, C, HF, Na
2
CO
3
, Mg B. C, HF, MgCO
3
,NaOH
C. C, HCl, Na
2
CO
3
, Mg D. MgO, C, HF, Na
2
CO

3
, NaOH
Câu 7: Trong phòng thí nghim, khí CO
2
đc điu ch t CaCO
3
và dung dch HCl thng b ln khí
hiđro clorua và hi nc.  thu đc CO
2
gn nh tinh khit ngi ta dn hn hp khí ln lt qua hai
bình đng các dung dch nào trong các dung dch di đây
A. NaOH, H
2
SO
4
đc. B. NaHCO
3
, H
2
SO
4
đc.
C. Na
2
CO
3
, NaCl. D. H
2
SO
4

đc, Na
2
CO
3
.
Câu 8: Cacbon phn ng vi tt c các cht trong dãy nào sau đây?
A. Fe
2
O
3
, Al
2
O
3
, CO
2
,HNO
3
B. CO, Al
2
O
3
, HNO
3
(đc), H
2
SO
4
(đc)
C. Fe

2
O
3
, CO
2
, H
2
, HNO
3
(đc) D. CO, Al
2
O
3
, K
2
O, Ca
Câu 9:Cho khí NH
3
d đi t t vào dung dch X (cha hn hp CuCl
2
, FeCl
3
, AlCl
3
) thu đc kt ta Y.
Nung kt ta Y ta đc cht rn Z, ri cho lung khí NH
3
d đi t t qua Z nung nóng thu đc cht rn
R. Thành phn ca cht rn R gm
A.Cu, Al, Fe B.Al

2
O
3
và Fe C.Al
2
O
3
; Cu và Fe D.Al
2
O
3
và Fe
2
O
3

Câu 10: Ln lt cho 1 mol mi cht MgCO
3
, FeCO
3
, FeO, KHCO
3
tác dng ht vi dung dch HNO
3

đc, nóng, d thì cht cho s mol khí thoát ra nhiu nht là
A. FeCO
3
B. FeO C. MgCO
3

D. KHCO
3

Câu 11: Cho hp cht X vào nc thu đc khí Y. t cháy Y trong oxi d, nhit đ cao (nhit đ đt
cháy <1000
o
C) thu đc sn phm là đn cht Z. X và Y ln lt là
A. MgS và H
2
S. B. Ca
3
P
2
và PH
3
. C. Li
3
N và NH
3
. D. Ca
2
Si và SiH
4
.
Câu 12: Nhit phân hoàn toàn Fe(NO
3
)
2
trong không khí thu đc sn phm gm
PHI KIM

Giáo viên: V KHC NGC
Tài liu hc tp chia s
Phi kim

Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit
Tng đài t vn: 1900 58-58-12
- Trang | 2 -

A. FeO, NO
2
, O
2
. B. Fe
2
O
3
, NO
2
.
C. Fe, NO
2
, O
2
. D. Fe
2
O
3
, NO
2
, O

2
.
Câu 13: Nhit phân nhng mui nào sau đây thu đc cht rn đu là oxit kim loi ?
A. Cu(NO
3
)
2
, KClO, KMnO
4
B. MgSO
4
, KNO
3
, CaCO
3

C. BaCO
3
, CuCO
3
, AgNO
3
D. CuSO
4
, Fe(NO
3
)
2
, (NH
4

)
2
Cr
2
O
7

Câu 14:Khi nhit phân, dãy mui nitrat nào đu cho sn phm là oxit kim loi, khí nit đioxit và khí oxi?
A.Cu(NO
3
)
2
, Fe(NO
3
)
2
, Mg(NO
3
)
2
B. Cu(NO
3
)
2
, LiNO
3
, KNO
3

C. Zn(NO

3
)
2
, KNO
3
, Pb(NO
3
)
2


D. Hg(NO
3
)
2
, AgNO
3
, KNO
3

Câu 15:Nhit phân hoàn toàn hn hp NH
4
NO
3
, Cu(NO
3
)
2
, AgNO
3

, Fe(NO
3
)
2
thì cht rn thu đc sau
phn ng gm
A. CuO, Fe
2
O
3
, Ag. B. NH
4
NO
2
, Cu, Ag, FeO.
C. CuO, Fe
2
O
3
, Ag
2
O. D. CuO, FeO, Ag.
Câu 16:Trong phòng thí nghim, axit photphoric đc điu ch bng phn ng
A. 3P + 5HNO
3
+ 2H
2
O  3H
3
PO

4
+ 5NO
B. Ca
3
(PO
4
)
2
+ 3H
2
SO
4
 2H
3
PO
4
+ 3CaSO
4

C. 4P + 5O
2
 P
2
O
5
và P
2
O
5
+ 3H

2
O  2H
3
PO
4

D. 2P + 5Cl
2
 2PCl
5
và PCl
5
+ 4H
2
O  H
3
PO
4
+ 5HCl
Câu 17:
Mui X có th đc dùng đ làm phân đm và có các phn ng sau:
o
2
t
2
X + NaOH Y + Z + H O.
X T + H O.



Công thc ca X là
A. NH
4
NO
3
. B. NH
4
Cl. C. (NH
4
)
2
HPO
4
D. NH
4
HCO
3
.
Câu 18: Cho hp cht X tác dng vi NaOH to ra khí Y làm xanh qu tím m. Mt khác, cht X tác
dng vi axit HCl to ra khí Z va làm vn đc nc vôi trong, va làm mt màu dung dch brom. Cht X
không tác dng vi dung dch BaCl
2
. Vy cht X có th là
A. NH
4
HSO
3
B. NH
4
HCO

3
C. (NH
4
)
2
CO
3
D. (NH
4
)
2
SO
3

Câu 19: Cho s đ chuyn hóa sau:
o
o
22
+ SiO + C (1200 C) + O d
+ Ca (t ) + HCl
3 4 2
Ca (PO ) X Y Z T   

X, Y, X, T ln lt là
A. CaC
2
, C
2
H
2

, C
2
H
4
, CO
2
. B. PH
3
, Ca
3
P
2
, CaCl
2
, Cl
2
.
C. CaSiO
3
, CaC
2
, C
2
H
2
, CO
2
. D. P, Ca
3
P

2
, PH
3
, P
2
O
5
.
Câu 20: Cho s đ phn ng: H
2
PO
4
-
+ X

HPO
4
2-
+ Y. Hai cht X và Y ln lt là
A. H
+
và OH
-
. B. H
+
và H
2
O. C. OH
-
và H

2
O. D. H
2
O và OH
-
.
Câu 21: Cho s đô chuyê n hoa :
34
+ H PO
+ KOH + KOH
25
P O X Y Z  
.
Các cht X, Y, Z (là 3 cht khác nhau) lâ n l t la
A. K
3
PO
4
, K
2
HPO
4
, KH
2
PO
4
B. K
3
PO
4

, KH
2
PO
4
, K
2
HPO
4

C. KH
2
PO
4
, K
3
PO
4
, K
2
HPO
4
D. KH
2
PO
4
, K
2
HPO
4
, K

3
PO
4

Câu 22: Loi phân hóa hc nào sau đây khi bón cho đt làm tng đ chua ca đt?
A. Phân Kali (KCl) B. m 2 lá (NH
4
NO
3
)
C. Phân vi sinh D. Ure: (NH
2
)
2
CO
Câu 23: Trong các loi phân đm sau loi nào khi bón ít làm thay đi môi trng ca đt nht?
A. NH
4
NO
3
B. NH
4
Cl C. (NH
4
)
2
SO
4
D. Ure
Câu 24: Khi bón đm urê cho cây ngi ta không bón cùng vi

A. NH
4
NO
3
B. phân kali C. phân lân D. vôi
Câu 25:Phát biu nào di đây là đúng?
A. Thành phn chính ca supephotphat đn là Ca(H
2
PO
4
)
2
.
B. Amophot là hn hp gm (NH
4
)
2
HPO
4
và NH
4
H
2
PO
4
.
C. Thành phn chính ca supephotphat kép là Ca(H
2
PO
4

)
2
và CaSO
4
.
D. Nitrophotka là hn hp gm KNO
3
và NH
4
H
2
PO
4
.
Câu 26: Hãy la chn các hoá cht cn thit trong phòng thí nghim đ điu ch khí sunfur?
A. Na
2
SO
3
và dung dch H
2
SO
4
đc B. CaSO
3
và dung dch H
2
SO
4
đc

Tài liu hc tp chia s
Phi kim

Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit
Tng đài t vn: 1900 58-58-12
- Trang | 3 -

C. CaSO
4
và dung dch H
2
SO
4
loãng D. CaSO
4
và dung dch H
2
SO
4
đc
Câu 27: Khi nhit phân hoàn toàn 100 gam mi cht sau: KClO
3
(xúc tác MnO
2
), KMnO
4
, KNO
3
và
AgNO

3
. Cht to ra lng O
2
ít nht là
A. KNO
3
B. KMnO
4
C. AgNO
3
D. KClO
3

Câu 28: Cho các nhn xét sau:
1) Sc Ozon vào dung dch KI s thu đc dung dch có kh nng làm h tinh bt hoá
xanh.


2) Hiđro peoxit và hiđro sunfua có th làm mt màu dung dch thuc tím trong môi trng
H
2
SO
4
loãng.


3) Sc hiđro sunfua vào dung dch FeCl
3
s thy xut hin vn đc màu vàng.

4) Dung dch H
2
S đ lâu trong không khí s có vn đc màu vàng.
5) Hiđro peoxit là cht kh mnh và không có tính oxi hoá
S nhn xét đúng là
A. 1. B. 2. C. 4. D. 3.
Câu 28: Cho các phn ng sau:
(1) F
2
+ H
2
O

(6) in phân dung dch CuCl
2


(2) Ag + O
3
(7) Nhit phân KClO
3


(3) KI + H
2
O+ O
3
(8) in phân dung dch AgNO
3

(4) Nhit phân Cu(NO
3
)
2
(9) Nhit phân H
2
O
2


(5) in phân dung dch H
2
SO
4

S phn ng mà sn phm to ra có O
2
là
A. 5. B. 7 C. 6. D. 8
Câu 29: Cho các cht sau đây phn ng vi nhau:
(1) SO
2
+ H
2
S  (2) H
2
S + Br
2


(3) H
2
S + Cl
2
+ H
2
O  (4) H
2
S + K
2
Cr
2
O
7
+ H
2
SO
4
(loãng) 
(5) SO
2
+ Br
2
+ H
2
O  (6) H
2
S + O
2
(thiu) 

Nhng phn ng sinh ra đn cht S là
A. (2), (3), (4), (5). B. (1), (2), (4), (6).
C. (1), (3), (4), (6). D. (1), (2), (3), (4), (5), (6).
Câu 30: Cho s đ phn ng sau: H
2
S
 
 NaOH
X
 
 NaOH
Y
 

23
)(NOCu
Z.
X, Y, Z là các hp cht cha lu hunh. X, Y, Z là
A. Na
2
S, NaHS, CuS
2
. B. Na
2
S, NaHS, CuS.
C. NaHS, Na
2
S, CuS. D. NaHS, Na
2
S, CuS

2
.
Câu 31: Cho s đ phn ng sau: S

X
 
 OH
2
H
2
S. X là
A. Na
2
S. B. CaS. C. Na
2
S
2
O
3
. D. Al
2
S
3
.
Câu 32:Cho s đ phn ng sau:
o
2
+ O , t
+ dd NaOH
S (lu huúnh) A B C A S    

Các cht A, B, C có th ln lt là
A. H
2
S, SO
2
và Na
2
S B. SO
2
, (SO
3
và H
2
SO
4
C. FeS, SO
2
và Na
2
SO
3
D. H
2
S, (NH
4
)
2
S và Na
2

S
Câu 33: Cho X là mt mui ca Fe. X hoà tan trong HCl đc khí A bay lên. t cháy X trong O
2
đc
khí B bay lên. Bit A và B đu làm mt màu dung dch nc Brom. X là
A. FeS B. FeCO
3
C. FeSO
4
D. Fe
3
C
Câu 34: Có th dùng H
2
SO
4
đc làm khô đc các khí
A. O
2
, H
2
, SO
3
B. O
2
, H
2
, NO
2
, H

2
S, Cl
2
C. N
2
, H
2
, SO
2
, CO
2
D. Cl
2
, SO
2
, CO
2
, NO
2
, H
2
S
Câu 35:Nung bt Al vi bt S trong bình kín (không có không khí) thu đc hn hp cht rn X. Cho hn
hp X vào dung dch HCl d sau phn ng hoàn toàn thu đc hn hp khí Y và mt phn cht rn không
tan. Khng đnh không đúng là
A. Trong hn hp X có 3 cht hóa hc
B. Cho hn hp X vào nc có khí thoát ra
C. Hn hp X có kh nng tan ht trong dung dch NaOH d
Tài liu hc tp chia s
Phi kim

Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit
Tng đài t vn: 1900 58-58-12
- Trang | 4 -

D. Hn hp X có kh nng tan ht trong dung dch HNO
3
đc nóng d
Câu 36: H
2
O
2
th hin tính kh khi tác dng vi cht nào sau đây?
A. Ag
2
O B. PbS C. KI D. KNO
2

Câu 38: điu ch mt lng nh khí O
2
trong phòng thí nghim, ngi ta thng nung nóng các hp
cht giàu oxi nh: thuc tím, kali clorat, hiđro peoxit, natri nitrat. Nu các cht trên có s mol bng nhau
thì lng O
2
thu đc nhiu nht t
A. natri nitrat B. kali clorat C. thuc tím D. hiđro peoxit
Câu 39:Cht đc dùng đ ty trng giy và bt giy trong công nghip là
A. CO
2
. B. SO

2
. C. N
2
O. D. NO
2
.
Câu 40: Mt cc h ming đng dung dch H
2
S đ lâu ngoài không khí, hin tng xy ra là
A. Có kt ta màu trng B. Có khí mùi xc thoát ra
C. Dung dch thu đc có màu vàng D. Có kt ta màu vàng
Câu 41: Cho khí H
2
S tác dng vi các cht: dung dch NaOH, khí clo, nc clo, dung dch KMnO
4
/H
+
,
khí oxi d đun nóng, dung dch FeCl
3
, dung dch ZnCl
2
. S trng hp xy ra phn ng và s trng hp
trong đó lu hunh b oxi hóa lên S
+6
là
A. 7 - 2 B. 6 - 3 C. 6 -1 D. 6 -2
Câu 42: Phát biu nào sau đây không chính xác?
A. Tính axit tng dn theo dãy HF, HCl, HBr, HI.
B. Tính oxi hoá gim dn theo dãy HClO, HClO

2
, HClO
3
, HClO
4
.
C. Nc clo, lu hunh đioxit, clorua vôi đu có tính ty màu.
D. Flo có tính oxi hoá rt mnh, có th oxi hoá tt c các phi kim.
Câu 43: Phát biu nào di đây là đúng?
A. Các halogen F
2
, Cl
2
, Br
2
, I
2
theo chiu t trái sang phi tính oxi hóa gim dn, đng thi tính kh
tng dn.
B. Các hp cht HF, HCl, HBr, HI theo chiu t trái sang phi tính axit gim dn, đng thi tính kh
tng dn.
C. Các hp cht HClO, HClO
2
, HClO
3
, HClO
4
theo chiu t trái sang phi tính axit tng dn, đng thi
tính oxi hóa tng dn.
D.  điu ch HF, HCl, HBr, HI ngi ta cho mui ca các halogen này tác dng vi H

2
SO
4
đc,
nóng.
Câu 44: Khí Cl
2
tác dng đc vi: (1) khí H
2
S; (2) dung dch FeCl
2
; (3) nc Brom; (4) dung dch
FeCl
3
; (5) dung dch KOH.
A. 1, 2, 4, 5 B. 1, 2, 3, 4, 5 C. 1, 2, 5 D. 1, 2, 3, 5
Câu 45:Khi sc khí clo vào nc thì thu đc nc clo. Nc clo là hn hp gm các cht
A. Cl
2
và H
2
O B. Cl
2
, HCl, H
2
O và HClO
C. HCl, HClO
3
và H
2

O D. HCl và HClO.
Câu 46: Mnh đ nào di đây là đúng?
A. in phân dung dch NaF có màng ngn thu đc khí flo.
B. Cho hn hp NaF, NaCl vào dung dch AgNO
3
thì thu đc 2 kt ta.
C. Hn hp CaF
2
+ H
2
SO
4
hoà tan đc thu tinh.
D. HF có tính axit mnh hn HCl.
Câu 47: Cho các mnh đ sau:
(1) AgF d tan trong nc
(2) Tính kh HF < HCl < HBr < HI
(3) Tính axit HClO < HClO
2
< HClO
3
< HClO
4

(4) F
2
có th oxi hóa ion Cl
-
trong dung dch NaCl.
Các mnh đ đúng là

A. (1), (2) B. (2), (3), (4) C. (1), (2), (3), (4) D. (1), (2), (3)
Câu 48: HBr luôn th hin tính kh trong phn ng vi các cht nào di đây?
A. dung dch NaOH, O
2
, Mg B. O
2
, dung dch Cl
2
, dung dch KMnO
4

C. dung dch Cl
2
, CaO, FeO D. Al, dung dch KMnO
4
, Al(OH)
3

Câu 49:Sc clo t t đn d vào dung dch KBr thì hin tng quan sát đc là
A. Dung dch t không màu chuyn sang màu vàng sau đó li mt màu.
Tài liu hc tp chia s
Phi kim

Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit
Tng đài t vn: 1900 58-58-12
- Trang | 5 -

B. Dung dch có màu nâu.
C. Không có hin tng gì.
D. Dung dch có màu vàng.

Câu 50: Phòng thì nghim b ô nhim lng nh khí Cl
2
. Phng pháp tt nht đ loi b khí đc hi này
là
A.  h l đng dung dch NH
3
đc B. Phun dung dch KBr
C. Phun dung dch NaOH D. Phun dung dch Ca(OH)
2.

Câu 51:Cho HCl đc, d tác dng vi cùng s mol mi cht: MnO
2
, KMnO
4
, KClO
3
, KClO. Cht nào cho
lng clo ln nht?
A. KMnO
4
B. MnO
2
C. KClO
3
D. KClO
Câu 52: Trong quá trình điu ch Cl
2
có ln HCl và hi nc.  thu đc khí Cl
2
tinh khit (lng Cl

2
b
hao ht không đáng k) cn dn hn hp ln lt qua
A. CaO và P
2
O
5

B. H
2
O d và H
2
SO
4
đc
C. dung dch NaOH và P
2
O
5
D. dung dch NaCl bão hòa và H
2
SO
4
đc
Câu 53:Trong phòng thí nghim, hiđrohalogenua (HX) đc điu ch bng phng pháp sunfat có phn
ng nh sau
NaX
(rn)
+ H
2

SO
4(đc, nóng)
 NaHSO
4
(hoc Na
2
SO
4
) + HX
(khí)
.
Phng pháp trên có th dùng đ điu ch đc hiđrohalogenua nào sau đây?
A.
HF và HCl.
B.
HBr và HI.
C.
HCl, HBr và HI.
D.
HF, HCl, HBr, HI.
Câu 54: Cho các thí nghim sau:

(1). Thi O
3
vào dung dch KI + h tinh bt

(2). Cho Br
2
loãng vào dung dch KI + h tinh bt
(3). Cho dung dch FeCl

3
vào dung dch KI + h tinh bt

(4). Cho I
2
vào dung dch h tinh bt
(5). Thi O
2
vào dung dch KI + h tinh bt.
S thí nghim làm dung dch xut hin màu xanh là
A. 5 B. 2 C. 3 D. 4
Câu 55: Dùng mui it hàng ngày có tác dng phòng nga bnh bu c. Thành phn ca mui it là
A. I
2
+ NaCl B. NaCl + NaI
C. NaCl + KI + KIO
3
D. NaI
3
+ NaCl
Câu 56: Phn ng nào sau đây không thu đc HBr khi kt thúc phn ng?
A. PBr
3
+ H
2
O  B. NaBr (rn) + H
2
SO
4
(đc, nóng) 

C. SO
2
+ Br
2
+ H
2
O  D. Br
2
+ H
2
O 
Câu 57: Phát biu nào sau đây là đúng?
A. Có th dùng các chai l thy tinh đ đng dung dch HF
B. Bán kính nguyên t ca clo ln hn bán kính nguyên t ca brom.
C. Tính axit ca HF mnh hn tính axit ca HCl.
D. Tính kh ca ion Br
-
ln hn tính kh ca ion Cl
-
.
Câu 58:Cho các mnh đ di đây:
a) Các halogen (F, Cl, Br, I) có s oxi hóa t 1 đn +7.
b) Flo là cht ch có tính oxi hóa.
c) F
2
đy đc Cl
2
ra khi dung dch mui NaCl.
d) Tính axit ca các hp cht vi hiđro ca các halogen tng theo th t: HF, HCl, HBr, HI.
S mnh đ đúng là

A. 4. B. 2. C. 3. D. 1.
Câu 59:Cho hn hp A gm 2 mui NaX và NaY (X và Y là 2 halogen k tip nhau).  kt ta hoàn
toàn 2,2 gam hn hp A cn 150 ml dung dch AgNO
3
0,2M. Bit có phn ng: X
2
+ KYO
3

Y
2
+
KXO
3
. X và Y là
A. X là Cl, Y là Br B. X là Br, Y là Cl
C. X là Br, Y là I D. X là I, Y là Br.
Câu 60: Dung dch Br
2
màu nâu đ, chia làm 2 phn. Dn khí X không màu qua phn 1 thy mt màu.
Khí Y không màu qua phn 2, thy dung dch sm màu hn. X và Y là
Tài liu hc tp chia s
Phi kim

Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit
Tng đài t vn: 1900 58-58-12
- Trang | 6 -

A. SO
2

và HI. B. HI và CO
2
. C. H
2
S và SO
2
. D. SO
2
và H
2
S.
Câu 61: Ngun không khí b ô nhim bi khí Cl
2
. Dãy các hóa cht nào sau đây đc chn dùng đ x lí
ngun không khí ô nhim nói trên?
A. dung dch CaCl
2
, phèn chua. B. Khí O
3
, dung dch Ca(OH)
2

C. dung dch Ca(OH)
2
, khí NH
3

D. CaCO
3
, dung dch NaOH.

Câu 62: Cho các phn ng sau:
(1) 2KClO
3
o
2
MnO , t

2KCl + 3O
2
(2) 4KClO
3
o
t

KCl + 3KClO
4

(3) 3Cl
2
+ 6KOH
o
t

5KCl + KClO
3
+ 3H
2
O (4) 2HCHO
o
2

Ca(OH) , t

HO-CH
2
-CH=O
(5) NH
4
NO
2
o
t

N
2
+ 2H
2
O
Trong các phn ng trên, s phn ng thuc loi phn ng t oxi hóa- kh là
A. 3 B. 2 C. 4 D. 5
Câu 63:Tính cht axit ca dãy các hiđroxit: H
2
SiO
3
, H
2
SO
4
, HClO
4
bin đi nh sau

A. Tng. B. Gim. C. Không thay đi. D. Va gim va tng.
Câu 64: Khi trn các cht khí: H
2
và O
2
(1),
NO và O
2
(2), CO và O
2
(3) và NH
3
vi HCl (4) thì các
trng hp có th tích giàm ngay  nhit đ thng so vi tng th tích ca tng khí là
A. (3) và (4) B. (1) và (2) C. (1), (2) và (4) D. (2) và (4)
Câu 65: Phát biu nào sau đây không đúng?
A. ám cháy magie có th đc dp tt bng cát khô.
B. Pht pho trng có cu trúc mng tinh th phân t
C. Trong phòng thí nghim, N
2
đc điu ch bng cách đun nóng dung dch NH
4
NO
2
bão hoà.
D. CF
2
Cl
2
b cm s dng do khi thi ra khí quyn thì phá hy tng ozon.

Câu 66: Các cht khí sau: SO
2
, NO
2
, Cl
2
, N
2
O, H
2
S, CO
2
. Các cht khí khi tác dng vi dung dch NaOH
( nhit đ thng) luôn to ra 2 mui là
A. NO
2
, SO
2
, CO
2
B. CO
2
, Cl
2
, N
2
O
C. SO
2
, CO

2
, H
2
S D. Cl
2
, NO
2

Câu 67:
Cho các phn ng:
Na
2
SO
3
+ H
2
SO
4
 Khí X FeS + HCl  Khí Y
NaNO
2 bão hòa
+ NH
4
Cl
bão hòa

o
t
Khí Z KMnO
4


o
t
Khí T
Các khí tác dng đc vi nc clo là
A. X, Y, Z, T B. X, Y, Z C. Y, Z D. X, Y
Câu 68:Cho các phn ng sau:
(1) MnO
2
+ HCl (đc)  X + (2) NH
4
NO
2
 Y +
(3) Na
2
SO
3
+ H
2
SO
4
(loãng) khí Z (4) Cu + HNO
3
(đc) khí T +
(5) Al
4
C
3
+ HCl khí Q +

Nhng khí tác dng đc vi dung dch NaOH là
A. X, Y, Z. B. X, Z, T. C. X, T, Q. D. Y, Z, Q
Câu 69: Cho các phn ng:
(1) FeCO
3
+ H
2
SO
4(đc)
0
t

khí X + khí Y + …
(2) NaHCO
3
+ KHSO
4

khí X + …
(3) Cu + HNO
3 (đc)
0
t

khí Z + …
(4) FeS + H
2
SO
4loãng


khí G + …
(5) NH
4
NO
2
0
t

khí H + …
(6) AgNO
3
0
t

khí Z + khí I + …
Trong các cht khí sinh ra  các phn ng trên, s cht khí tác dng vi dung dch NaOH là
A. 4. B. 5. C. 6. D. 7.
Câu 70: Cho các s đ phn ng sau:
Mg + HNO
3
đc  Khí (A) + …. CaOCl
2
+ HCl đc  Khí (B) + ….
Ba + H
2
O  Khí (C) + …. Ca
3
P
2
+ H

2
O  Khí (D) + ….
Các khí (A), (B), (C), (D) ln lt là
Tài liu hc tp chia s
Phi kim

Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit
Tng đài t vn: 1900 58-58-12
- Trang | 7 -

A. N
2
O, Cl
2
, H
2
, P
2
H
4
. B. NO
2
, Cl
2
, H
2
, PH
3
.
C. NO

2
, HCl, H
2
, P
2
H
4
. D. NO, Cl
2
, H
2
, PH
3
.
Câu 71: Có 5 hn hp khí đc đánh s:
1. CO
2
, SO
2
, N
2
, HCl.
2. Cl
2
, CO, H
2
S, O
2
. 3. HCl, CO, N
2

, Cl
2
.
4. H
2
, HBr, CO
2
, SO
2
.
5. O
2
, CO, N
2
, H
2
, NO. 6. F
2
, O
2
, N
2
, HF
Có bao nhiêu hn hp khí không tn ti đc  điu kin thng?
A. 2 B. 5 C. 4 D. 3
Câu 72: Dãy các cht nào sau đây tt c các cht đu d b nhit phân
A. NaHCO
3
, MgCO
3

, BaSO
4
, (NH
4
)
2
CO
3
. B. NaHCO
3
, NH
4
HCO
3
, H
2
SiO
3
, NH
4
Cl.
C. K
2
CO
3
, Ca(HCO
3
)
2
, MgCO

3
, (NH
4
)
2
CO
3
, D. NaHCO
3
, Na
2
CO
3
, CaCO
3
, NH
4
NO
3
.
Câu 73: Ta tin hành các thí nghim:
(1) MnO
2
tác dng vi dung dch HCl. (2) t qung sunfua.
(3) Nhit phân mui Zn(NO
3
)
2
. (4) Nung hn hp: CH
3

COONa + NaOH/CaO.
(5) Nhit phân KNO
3
.
S thí nghim to ra sn phm khí gây ô nhim môi trng là
A. 5 B. 3 C. 4 D. 2
Câu 74: Cho các mnh đ:
(I). HI là cht có tính kh, có th kh đc H
2
SO
4
đn H
2
S.
(II). Nguyên tc điu ch Cl
2
là kh ion Cl
-
bng các cht nh KMnO
4
, MnO
2
, KClO
3
, …
(III).  điu ch oxi có th tin hành đin phân các dung dch axit, baz, mui nh H
2
SO
4
, HCl,

Na
2
SO
4
, BaCl
2
, …
(IV). Lu hunh tà phng và đn tà là hai dng thù hình ca nhau.
(V). HF va có tính kh mnh, va có kh nng n mòn thu tinh.
(VI).  nhit đ cao, N
2
có th đóng vai trò là cht kh hoc cht oxi hóa.
(VII). Dung dch Na
2
SO
3
có th làm mt màu nc brom.
S mnh đ đúng là
A. 3 B. 4 C. 5 D. 6
Câu 75:Cho các phn ng hóa hc sau:
1) H
2
S + O
2
(thiu) X + H
2
O 2) NH
3
+ O
2

 
o
txt,
Y + H
2
O
3) PH
3
+ O
2
Z + H
2
O
Các cht X, Y, Z ln lt là
A. S, NO, H
3
PO
4
. B. SO
2
, N
2
, P
2
O
5
.
C. S, NO, P
2
O

5
. D. SO
2
, N
2
, H
3
PO
4
.
Câu 76: Phát biu nào sau đây không đúng?
A. in phân dung dch NaCl, không có màng ngn đ điu ch nc gia-ven.
B. Phân bón phc hp là sn phm trn ln các loi phân đn theo t l khác nhau.
C. Axit HCl va có tính oxi hóa, va có tính kh.
D. Không th dp tt các đám cháy Mg bng cát khô.
Dng 2: Bài tp v phi kim và hp cht
Câu 1: Cho x mol khí Cl
2
vào bình cha KOH loãng ngui và y mol khí Cl
2
vào bình cha KOH đc
nóng, sau phn ng s mol KCl thu đc  2 thí nghim bng nhau. T l gia x và y là
A. x : y = 5 : 3 B. x : y = 3 : 5 C. x : y = 3 : 1 D. x : y = 1 : 3
Câu 2: Cho 672 ml khí clo (đktc) đi qua 200 ml dung dch KOH  100
o
C. Sau khi phn ng xy ra
hoàn toàn thu đc dung dch X có pH = 13. Coi nh th tích dung dch không thay đi trong quá trình
phn ng. Khi lng cht rn thu đc khi cô cn dung dch X là
A. 3,09 gam B. 6,07 gam C. 1,97 gam D. 4,95 gam
Câu 3:  clorua vôi trong không khí m mt thi gian thì mt phn clorua vôi b cacbonat hóa (to ra

CaCO
3
) thu đc hn hp rn X gm 3 cht. Cho hn hp X vào dung dch HCl đc, d đn phn ng
hoàn toàn thu đc hn hp 2 khí có t khi so vi H
2
là 34,6. Phn trm khi lng clorua vôi b
cacbonat hóa là
A. 20%. B. 25%. C. 12,5%. D. 6,67%.
Tài liu hc tp chia s
Phi kim

Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit
Tng đài t vn: 1900 58-58-12
- Trang | 8 -

Câu 4: Cho 31,84 gam hn hp gm NaX và NaY (X, Y là hai halogen thuc hai chu kì liên tip) vào
lng d dung dch AgNO
3
thì thu đc 57,34 gam hn hp kt ta. Công thc ca NaX và NaY ln lt
là
A. NaF và NaCl. B. NaBr và NaI. C. NaCl và NaBr. D. NaCl và NaI.
Câu 5: Cho m gam hn hp NaBr, NaI phn ng ht vi dung dch H
2
SO
4
đc nóng thu đc hn hp khí
X  đk thng.  điu kin thích hp, X phn ng va đ vi nhau to thành 9,6 gam cht rn màu vàng
và 1 cht lng không làm đi màu qu tím. Giá tr ca m bng
A. 50,6 B. 240,0 C. 404,8 D. 260,6.
Câu 6: Hn hp X gm NaBr và NaI. Cho hn hp X tan trong nc thu đc dung dch A.Nu cho brom

d vào dung dch A, sau phn ng hoàn toàn, cô cn thy khi lng mui khan thu đc gim 7,05 gam.
Nu sc khí clo d vào dung dch A, phn ng hoàn toàn, cô cn dung dch thy khi lng mui khan
gim 22,625 gam. Thành phn % khi lng ca mt cht trong hn hp X là
A. 47,8% B. 64,3% C. 35,9% D. 39,1%
Câu 7: Cho V lít Cl
2
tác dng vi dung dch NaOH va đ  điu kin thng, cô cn cn thn dung dch
thu đc m
1
gam mui khan. Cng ly V lít Cl
2
cho tác dng vi dung dch NaOH va đ, đun nóng 
80°C, cô cn cn thn dung dch thu đc m
2
gam mui. Th tích khí Cl
2
đo  cùng điu kin. T l m
1
:
m
2
là
A. 1 : 2. B. 1 : 1,5. C. 1 : 1. D. 2 : 1.
Câu 8: Hp th hoàn toàn 6,72 lit Cl
2
(đktc) vào 250 ml dung dch FeI
2
1M, sau khi các phn ng xy ra
hoàn toàn, đc dung dch A. Bit th t v tính oxi hóa Cl
2

> Fe
3+
> I
2
> Fe
2+
. Thành phn mui trong
dung dch A là
A. FeCl
3
B. FeCl
3
và FeI
2
C. FeCl
2
D. FeCl
2
và FeCl
3

Câu 9: Hòa tan 54,44 gam hn hp X gm PCl
3
và PBr
3
vào nc đc dung dch Y.  trung hòa hoàn
toàn dung dch Y cn 500 ml dung dch KOH 2,6M. % khi lng ca PCl
3
trong X là
A. 26,96% B. 12,125 C. 8,08% D. 30,31%

Câu 10:Thy phân hoàn toàn 13,75 gam hp cht PCl
3
thu đc dung dch X gm hai axit. Trung hòa
dung dch X cn th tích dung dch NaOH 0,1 M là
A. 4 lit B. 5 lít C. 3 lít D. 6 lít
Câu 11:Cho 15,8 gam KMnO
4
tác dng vi dung dch HCl đc d đc khí Cl
2
. Chia lng khí này làm 2
phn:
- Cho phn 1 tác dng vi Fe đc 3,25 gam mui.
- Cho phn 2 tác dng vi 500 ml dung dch NaOH 1,0 M đc dung dch X.
Gi s th tích dung dch không đi. Nng đ NaOH có trong dung dch X là
A.0,04M. B.0,06M. C.0,12 M. D.0,25M
Câu 12: Nung 14,38 gam hn hp KClO
3
và KMnO
4
mt thi gian đc hn hp cht rn A và 1,344 lít
khí thoát ra (đktc). Cho dung dch HCl đc d vào A cho đn khi các phn ng kt thúc, thy có 3,36 lít
khí thoát ra (đktc). Coi nh các khí to thành đu thoát ra ht khi dung dch. Thành phn % khi lng
ca KMnO
4
trong hn hp ban đu là
A. 60% B. 65,9% C. 42,8% D. 34,1%
Câu 13: Cho 12,25 gam KClO
3
vào dung dch HCl đc, khí Cl
2

thoát ra cho tác dng vi ht vi kim loi
M thu đc 30,9 gam hn hp cht rn X. Cho X vào dung dch AgNO
3
d, thu đc 107,7 gam kt ta.
Vy kim loi M là
A. Zn B. Mg C. Fe D. Cu
Câu 14: Nung 316 gam KMnO
4
mt thi gian còn li 300 gam cht rn X. Cho dung dch HCl d tác
dng hoàn toàn vi 300 gam cht rn X thu đc V lít khí Cl
2
( đktc). Giá tr ca V là
A. 8,96. B. 89,6. C. 11,2. D. 112.
Câu 15:Nhit phân 50,56 gam KMnO
4
sau mt thi gian thu đc 46,72 gam cht rn. Cho toàn b lng
khí sinh ra phn ng ht vi hn hp X gm Mg, Fe thu đc hn hp Y nng 13,04 gam. Hòa tan hoàn
toàn hn hp Y trong dung dch H
2
SO
4
đc, nóng d thu đc 1,344 lít SO
2
(đktc) (sn phm kh duy
nht). % khi lng Mg trong X là
A. 28,15% B. 52,17% C. 46,15% D. 39,13%
Câu 16: Chia 38,1 gam FeCl
2
thành 2 phn, phn 2 có khi lng gp 3 ln phn 1. em phn 1 phn ng
ht vi dung dch KMnO

4
d, trong môi trng H
2
SO
4
loãng, d, thu ly khí thoát ra. em toàn b khí
Tài liu hc tp chia s
Phi kim

Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit
Tng đài t vn: 1900 58-58-12
- Trang | 9 -

này phn ng ht vi phn 2, cô cn dung dch sau phn ng thu đc m gam cht rn. Giá tr ca m là?
A. 29,640. B. 28,575. C. 24,375. D. 33,900.
Câu 17: Nhit phân 17,54 gam hn hp X gm KClO
3
và KMnO
4
, thu đc O
2
và m gam cht rn gm
K
2
MnO
4
, MnO
2
và KCl. Toàn b lng O
2

tác dng ht vi cacbon nóng đ, thu đc 3,584 lít hn hp
khí Y (đktc) có t khi so vi O
2
là 1. Thành phn % theo khi lng ca KClO
3
trong X là
A. 62,76% B. 74,92% C. 72,06% D. 27,94%
Câu 18: Nung m gam hn hp X gm KClO
3
và KMnO
4
thu đc cht rn Y và O
2
. Bit KClO
3
phân hy
hoàn toàn, còn KMnO
4
ch b phân hy mt phn. Trong Y có 0,894 gam KCl chim 8,132% theo khi
lng. Trn lng O
2
 trên vi không khí theo t l 1 : 3 v th tích trong mt bình kín ta thu đc hn
hp khí Z. Cho vào bình 0,528 gam cacbon ri đt cháy ht cacbon, phn ng hoàn toàn, thu đc hn
hp khí T gm 3 khí O
2
, N
2
, CO
2
, trong đó CO

2
chim 22,92% th tích. Giá tr ca m là
A. 12,59 B. 12,53 C. 12,70 D. 12,91
Câu 19: Nung m gam hn hp X gm KClO
3
và KMnO
4
thu đc cht rn Y và O
2
. Bit KClO
3
phân hy
hoàn toàn, còn KMnO
4
ch b phân hy mt phn. Trong Y có 1,49 gam KCl chim 19,893% theo khi
lng. Trn lng O
2
 trên vi không khí theo t l 1:4 v th tích trong mt bình kín ta thu đc hn hp
khí Z. Cho vào bình 0,528 gam cacbon ri đt cháy ht cacbon, phn ng hoàn toàn, thu đc hn hp khí
T gm 3 khí O
2
, N
2
, CO
2
, trong đó CO
2
chim 22 % th tích. Giá tr m (gam) là
A. 8,53 B. 8,77 C. 8,70 D. 8,91
Câu 20: Hoà tan hoàn toàn 20,45 gam hn hp gm FeCl

3
và NaF (có cùng s mol) vào mt lng nc
(d), thu đc dung dch X. Cho dung dch AgNO
3
(d) vào X, sau khi phn ng xy ra hoàn toàn sinh ra
m gam cht rn. Giá tr ca m là
A. 43,50 B. 14,35 C. 43,05 D. 55,75
Câu 21: Cho dung dch cha 6,595 gam mui clorua ca hai kim loi kim thuc hai chu k liên tip vào
dung dch AgNO
3
(d), thu đc 15,785 gam kt ta. Phn trm khi lng ca mui có khi lng phân
t nh là
A. 92,719% B. 11,296% C. 7,281% D. 88,704%
Câu 22: Cho 6 gam brom có ln tp cht là clo vào mt dung dch có cha 1,60 gam kali bromua và lc
đu thì toàn b clo phn ng kt. Sau đó làm bay hi hn hp sau thí nghim và sy khô thu đc 1,36
gam cht rn khan. Hàm lng clo có trong loi brom nói trên là
A. 3,21% B. 3,19% C. 3,20% D. 3,22%
Câu 23: Hoà tan ht 1,73 gam hn hp rn gm lu hunh và photpho trong dung dch cha 0,35 mol
HNO
3
thu đc dung dch X và NO
2
(sn phm kh duy nht). Trung hoà X cn 0,19 mol NaOH. Phn
trm khi lng ca photpho trong hn hp rn ban đu là
A. 46,24% B. 62,15% C. 52,45% D. 53,76%
Câu 24: Cho hn hp X gm a mol photpho và b mol lu hunh. Hòa tan hoàn toàn X trong dung dch
HNO
3
đc ly d 20% so vi lng cn dùng thu đc dung dch Y. S mol NaOH cn dùng đ trung hòa
ht dung dch Y là

A. (3a + 2b) mol B. (3,2a + 1,6b) mol
C. (1,2a + 3b) mol D. (4a + 3,2b) mol
Câu 25:Nhit phân mt mui nitrat kim loi có hóa tr không đi thu đc hn hp khí X và oxit kim loi.
Khi lng riêng ca hn hp khí X  điu kin chun là
A. 1,741 gam/l. B. 1,897 gam/l.
C. 1,929 gam/l. D. 1,845 gam/l.
Câu 26: Nhit phân hoàn toàn m gam hn hp X gm KNO
3
và Fe(NO
3
)
2
. Hn hp khí thu đc đem dn
vào bình cha 4 lít H
2
O thì không thy khí thoát ra khi bình. Dung dch thu đc có giá tr pH=1 và ch
cha mt cht tan duy nht, coi th tích dung dch không thay đi. Giá tr ca m là
A. 46,1 gam. B. 48,2 gam. C. 36,2 gam. D. 44,2 gam.
Câu 27: Nung 0,658 gam Cu(NO
3
)
2
trong bình kín không cha không khí, sau mt thi gian thu đc
0,496 gam cht rn và hn hp khí X. Hp th hoàn toàn X vào nc đ đc 300 ml dung dch Y. Dung
dch Y có pH bng
A. 1. B. 4. C. 3. D. 2.
Câu 28: X là hn hp các mui Cu(NO
3
)
2

, Zn(NO
3
)
2
, Fe(NO
3
)
3
, Mg(NO
3
)
2
. Trong đó O chim 9,6% v
khi lng. Nung 50 gam X trong bình kín không có oxi đn khi phn ng xy ra hoàn toàn thu đc m
Tài liu hc tp chia s
Phi kim

Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit
Tng đài t vn: 1900 58-58-12
- Trang | 10 -

gam oxit. Giá tr ca m là
A. 44,6 B. 39,2 C. 17,6 D. 47,3
Câu 29: Hn hp X gm Fe(NO
3
)
2
, Cu(NO
3
)

2
và AgNO
3
. Thành phn % khi lng ca nit trong X là
11,864%. Có th điu ch đc ti đa bao nhiêu gam hn hp ba kim loi t 14,16 gam X?
A. 10,56 gam. B. 7,68 gam. C.3,36 gam. D. 6,72 gam.
Câu 30: Cho 0,5 mol Mg và 0,2 mol Mg(NO
3
)
2
vào bình kín không có oxi ri nung  nhit đ cao đn
phn ng hoàn toàn thu đc hn hp cht rn X. Hn hp cht rn X tác dng vi nhiu nht 500 ml
dung dch Fe(NO
3
)
3
có nng đ aM. Giá tr ca a là
A. 2. B. 0,667. C. 0,4. D. 1,2.
Câu 31: Hn hp X gm Fe(NO
3
)
2
, Cu(NO
3
)
2
và AgNO
3
. Thành phn % khi lng ca N trong X là
11,864%. Có th điu ch ti đa bao nhiêu gam hn hp 3 kim loi t 14,61 gam X?

A. 7,68 gam B. 3,36 gam C. 6,72 gam D. 10,56 gam
Câu 32: Nung nóng 66,2 gam Pb(NO
3
)
2
thu đc 53,24 gam cht rn và V lit khí (đktc). Giá tr ca V và
hiu sut phn ng ln lt là
A. 9,01 và 80,42% B. 6,72 và 60% C. 6,72 và50 % D. 4,48 và 60%
Câu 33:Nung nóng AgNO
3
đc cht rn X và khí Y. Dn khí Y vào cc nc đc dung dch Z. Cho
toàn b X vào Z thy X tan mt phn và thoát ra khí NO duy nht. Gi thit các phn ng xy ra hoàn
toàn. Phn trm khi lng ca X không tan trong Z là
A. 20%. B. 40%. C. 30%. D. 25%.
Câu 34:Nung nóng đn khi lng không đi 81 gam Fe(NO
3
)
2
trong mt bình kín không có oxi, đc
cht rn X và hn hp khí Y. Dn Y vào nc d đc dung dch Z. Cho toàn b X vào Z, sau phn ng
thy còn li m gam cht rn không tan. Giá tr ca m là
A. 24 B. 32 C. 8 D. 16
Câu 35:
Nhit phân hoàn toàn R(NO
3
)
2
(vi R là kim loi) thu đc 8 gam mt oxit kim loi và 5,04 lít
hn hp khí X gm NO
2

và O
2
(đo  đktc). Khi lng ca hn hp khí X là 10 gam. Công thc ca mui
đã cho là
A.
Mg(NO
3
)
2
.
B.
Zn(NO
3
)
2
.
C.
Fe(NO
3
)
2
.
D.
Cu(NO
3
)
2
.
Câu 36:Nung nóng đn khi lng không đi 81 gam Fe(NO
3

)
2
trong mt bình kín không có oxi, đc
cht rn X và hn hp khí Y. Dn Y vào nc d đc dung dch Z. Cho toàn b X vào Z, sau phn ng
thy còn li m gam cht rn không tan. Giá tr ca m là
A. 8 B. 16 C. 24 D. 32
Câu 37:
Nung 8,08 gam Fe(NO
3
)
3
.9H
2
O đn khi phn ng hoàn toàn, sn phm khí thu đc hp th va
ht 200 gam dung dch NaOH 1,2% thu đc dung dch mui có nng đ % là
A. 2,35% B. 2,25% C. 2,47% D. 3,34%
Câu 38: Nhit phân hoàn toàn hn hp gm a mol AgNO
3
và b mol Cu(NO
3
)
2
đc hn hp khí có t
khi so vi H
2
là 21,25. T s a/b là
A. 4 B. 1 C. 2 D. 3
Câu 39:Nung hn hp gm 6,4 gam Cu và 54 gam Fe(NO
3
)

2
trong bình kín, chân không. Sau phn ng
hoàn toàn thu đc hn hp khí X. Cho X phn ng ht vi nc, thu đc 2 lít dung dch Y. pH ca
dung dch Y là
A. 1,3. B. 1. C. 0,664. D. 0,523
Câu 40: Nung nóng hoàn toàn 27,3 gam hn hp NaNO
3
, Cu(NO
3
)
2
. Hn hp khí thoát ra đc dn vào
nc d thì thy có 1,12 lít khí (đktc) không b hp th (lng O
2
hòa tan không đáng k). Khi lng
Cu(NO
3
)
2
trong hn hp ban đu là
A. 4,4 gam. B. 18,8 gam. C. 28,2 gam. D. 8,6 gam.
Câu 41: A là hn hp khí gm SO
2
và CO
2
có t khi hi so vi H
2
là 27. Dn a mol hn hp khí A qua
bình đng 1 lít dung dch NaOH 1,5a M, sau phn ng cô cn dung dch thu đc m gam mui. Biu thc
liên h gia m và a là

A. m = 116a B. m = 141a C. m = 103,5a D. m = 105a
Câu 42:Hn hp X gm a mol Cu
2
S và 0,2 mol FeS
2
. t hn hp X trong O
2
thu đc hn hp oxit Y
và khí SO
2
. Oxi hóa hoàn toàn SO
2
thành SO
3
sau đó cho SO
3
hp nc thu đc dung dch cha H
2
SO
4
.
Hòa tan hoàn toàn hn hp Y bng dung dch H
2
SO
4
thu đc dung dch cha 2 mui. Giá tr ca a là
A.
0,1 mol

B.

0,15 mol
C.
0,05 mol
D.
0,2 mol

Tài liu hc tp chia s
Phi kim

Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit
Tng đài t vn: 1900 58-58-12
- Trang | 11 -

Câu 43: Nung 22,4 gam kim loi M (hoá tr 2) vi lu hunh d thu đc cht rn X. Cho cht rn X tác
dng hoàn toàn vi lng d dung dch HCl thu đc khí A và 6,4 gam bã rn không tan. Làm khô cht
bã rn ri đt cháy hoàn toàn thu đc khí B. Khí B phn ng va đ vi khí A thu đc 19,2 gam đn
cht rn. Kim loi M là
A. Ca B. Mg C. Fe D. Zn
Câu 44: a mt hn hp khí N
2
và H
2
có t l 1: 3 vào tháp tng hp, sau phn ng thy th tích khí đi
ra gim 1/10 so vi ban đu. Hiu sut ca phn ng tng hp NH
3
là
A. 10% B. 20% C. 15% D. 25%
Câu 45:Hn hp X gm N
2
và H

2
, t khi ca X so vi He bng 1,8. Nung nóng (có mt ca bt st xúc
tác) hn hp X sau mt thi gian đc hn hp khí Y, t khi ca Y so vi He bng 2,25. Hiu sut phn
ng là
A. 50%. B. 25%. C. 37,5%. D. 75%.
Câu 46: Hn hp X gm N
2
và H
2
có t khi so vi hiđro là 4,25. Dn hn hp X qua xúc tác đun nóng đ
thc hin phn ng tng hp hiu sut phn ng là 28% thu đc hn hp khí Y. Phn trm th tích H
2

trong hn hp Y là
A. 62,79% B. 20,93% C. 21,59% D. 21,43%
Câu 47:Nung nóng hn hp gm 0,5 mol N
2
và 1,5mol H
2
trong bình kín (có xúc tác) ri đa v nhit đ
t°C thy áp sut trong bình lúc này là P
1
. Sau đó cho mt lng d H
2
SO
4
đc vào bình (nhit đ lúc này
trong bình là t°C) đn khi áp sut n đnh thì thy áp sut trong bình lúc này là P
2
(P

1
= 1,75P
2
). Hiu sut
tng hp NH
3
là
A. 65%. B. 70%. C. 50%. D. 60%.
Câu 48:Bình kín có V=0,5 lít cha 0,5 mol H
2
và 0,5 mol N
2
 t
0
C khi đt ti cân bng có 0,2 mol NH
3

to thành.  hiu sut tng hp NH
3
đt 90% cn phi thêm vào bao nhiêu mol N
2
?
A. 25 mol B. 5mol C. 57,25 mol D. Kt qu khác
Câu 49: Thi mt lung khí CO qua hn hp A gm Fe và Fe
2
O
3
nung nóng thu đc khí B và cht rn
D. Cho B qua nc vôi trong d thy to ra 6 gam kt ta. Hoà tan D bng H
2

SO
4
đc nóng d thy to ra
0,18 mol khí SO
2
và 24 gam mui. Phn trm s mol ca Fe và Fe
2
O
3
trong hn hp ban đu ln lt là
A. 75%; 25%. B. 45%; 55%. C. 66,67%; 33,33%. D. 80%; 20%.
Câu 50: Hòa tan ht mt lng S và 0,01 mol Cu
2
S trong dung dch HNO
3
đc, nóng, sau phn ng hoàn
toàn dung dch thu đc ch có 1 cht tan và sn phm kh là khí NO
2
duy nht. Hp th ht lng NO
2

này vào 200 ml dung dch NaOH 1M, ri cô cn dung dch sau phn ng thì đc m gam cht rn khan.
Giá tr ca m là
A. 18,4. B. 12,64. C. 13,92. D. 15,2.
Câu 51: Oxi hóa hoàn toàn m gam p-xilen (p-đimetylbenzen) bng dung dch KMnO
4
đun nóng, va đ
thu đc dung dch X và cht rn Y. Cho cht rn Y phn ng ht vi dung dch HCl đc, d thy thoát ra
x mol Cl
2

. S mol HCl phn ng va đ vi các cht có trong dung dch X là
A. 0,25x mol. B. 2x mol. C. 0,5x mol. D. x mol.
Câu 52:Cho 10,88 gam X gm Cu, Fe, Mg tác dng vi clo d thì sau phn ng thu đc 28,275gam hn
hp mui khan. Mt khác, 0,44 mol X tác dng vi dung dch HCl d thì thu đc 5,376 lít H
2
(đktc). %
khi lng ca Cu trong X là
A. 67,92% B. 58,82% C. 37,23% D. 43,52%
Câu 53: Hòa tan hoàn toàn 3,76 gam hn hp: S, FeS, FeS
2
trong HNO
3
d đc 0,48 mol NO
2
và dung
dch X. Cho dung dch Ba(OH)
2
d vào X, lc kt ta nung đn khi lng không đi thì khi lng cht
rn thu đc là
A. 17,545 gam B. 18,355 gam C. 15,145 gam D. 2,4 gam
Câu 54: Nung m gam hn hp X gm FeS và FeS
2
trong mt bình kín cha không khí (gm 20% th tích
O
2
và 80% th tích N
2
) đn khi phn ng xy ra hoàn toàn, thu đc cht rn và hn hp khí Y có thành
phn th tích: N
2

= 84,77%; SO
2
= 10,6% còn li là O
2
. Thành phn % theo khi lng ca FeS trong X là
A. 68,75% B. 59,46% C. 26,83% D. 42,3%
Câu 55: NH
4
HCO
3
là thành phn chính ca bt n. Cho 79 gam NH
4
HCO
3
vào bình bng thép có dung
tích 2 lít, đy kín np, sau đó hút ht không khí khi bình, ri nung bình  127°C đn hoàn toàn. Áp sut
trong bình sau khi nung là (gi thit bình giãn n không đáng k và nhit đ bình đc gi  127°C)
A. 32,8 atm. B. 16,4 atm. C. 15,6 atm. D. 49,2 atm.
Tài liu hc tp chia s
Phi kim

Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit
Tng đài t vn: 1900 58-58-12
- Trang | 12 -

Câu 56: Cho 200 ml dung dch H
3
PO
4
1M vào 250 ml dung dch hn hp NaOH 0,5M và KOH 1,5M.

Sau khi phn ng hoàn toàn thu đc dung dch X. S gam mui có trong dung dch X là
A. 36,6 gam B. 32,6 gam C. 40,2 gam D. 38,4 gam
Câu 57: Cho 100 ml dung dch NaOH 4M tác dng vi 100 ml dung dch H
3
PO
4
aM thu đc 25,95 gam
hai mui. Giá tr ca a là
A. 1,5 B. 1,75 C. 1,25 D. 1
Câu 58: Cho 6,16 lit khí NH
3
và V ml dung dch H
3
PO
4
0,1M phn ng ht vi nhau thu đc dung dch
X. X phn ng đc vi ti đa 300 ml dung dch NaOH 1M. Khi lng mui khan có trong X bng
A. 147,0 gam B. 14,9 gam C. 13,235 gam D. 14,475 gam
Câu 59:t cháy hoàn toàn m gam hp cht X ca photpho cn
m
17
mol oxi, sau phn ng ch thu đc
P
2
O
5
và
13,5m
17
gam H

2
O. Cho toàn b sn phm cháy vào 125 gam dung dch NaOH 16% thu đc dung
dch B ch cha hai mui NaH
2
PO
4
và Na
2
HPO
4
có nng đ C% bng nhau. Giá tr ca m là
A. 24,35. B. 11,66. C. 13,6. D. 11,9.
Câu 60: Hoàtanhoàntoàn m gam hnhp XgmFeS
2
vàCu
2
SvàoaxitHNO
3
(vađ),thu
đc dung dch X
(ch cha hai mui sunfat) và 8,96 lít (đktc) khí duy nht NO. Nu cng cho lng X trên tan vào trong
dung dch H
2
SO
4
đc nóng thu đc V lit (đktc) khí SO
2
. Giá tr ca V là
A. 8,96. B. 13,44. C. 6,72. D. 5,6.
Câu 61: Hn hp khí A gm SO

2
và không khí có t l th tích là 1:5. Nung hn hp A vi xúc tác V
2
O
5

trong mt bình kín có dung tích không đi thu đc hn hp khí B. T khi ca A so vi B là 0,93. Không
khí có 20% th tích là O
2
và 80% th tích là N
2
. Hiu sut ca phn ng oxi hóa SO
2
là
A. 75% B. 86% C. 84% D. 80%
Câu 62: Nung hn hp SO
2
, O
2
có s mol bng nhau trong mt bình kín có th tích không đi vi cht
xúc tác thích hp. Sau mt thi gian, đa bình v nhêt đ ban đu thy áp sut trong bình gim 10% so
vi áp sut ban đu. Hiu sut ca phn ng đã xy ra bng
A. 40% B. 50% C. 20% D. 75%
Câu 63: Hn hp X gm O
2
và O
3
có t khi so vi H
2
là x.  đt cháy hoàn toàn 1 lít hn hp Y gm

CO và H
2
cn 0,4 lít hn hp X. Bit t khi ca Y so vi H
2
bng 7,5 và các th tích khí đo  cùng điu
kin nhit đ, áp sut. Giá tr ca x là
A. 19,2 B. 22,4 C. 17,6 D. 20
Câu 64: A là hn hp O
2
và O
3
có t khi so vi hiđro là 19,2. B là hn hp H
2
và CO có t khi so vi
hiđro là 3,6.  đt cháy 8,64 gam hn hp khí B cn dùng V lít hn hp khí A ( đktc). Giá tr ca V là
A. 13,44 B. 8,96 C. 11,2 D. 22,4
Câu 65:Nung nóng hn hp gm 0,5 mol N
2
và 1,5 mol H
2
trong bình kín (có xúc tác) ri đa v nhit đ
t
0
C thy áp sut trong bình lúc này là P
1
. Sau đó cho mt lng d H
2
SO
4
đc vào bình (nhit đ lúc này

trong bình là t
0
C) đn khi áp sut n đnh thì thy áp sut trong bình lúc này là P
2
(P
1
= 1,75P
2
). Hiu sut
tng hp NH
3
là
A. 65%. B. 70%. C. 50%. D. 60%.
Câu 66: Cho 69,16 gam hn hp khí A gm clo và oxi tác dng va ht vi 0,99 mol hn hp B gm Mg,
Zn và Al thì thu đc 105,64 gam hn hp X gm mui clorua và oxit ca 3 kim loi. Cho X phn ng
va đ vi dung dch HCl thì thu đc dung dch Y.  tác dng ht vi các cht trong dung dch Y cn
dùng 715 ml Ba(OH)
2
2M. S mol Zn có trong B là
A. 0,3 mol B. 0,25 mol C. 0,15 mol D. 0,2 mol
Câu 67: Phóng tia la đin qua 10 lit khí O
2
, sau mt thi gian thu đc 9,5 lit khí (các th tích khí đo 
cùng điu kin nhit đ và áp sut). Hiu sut phn ng chuyn hóa oxi thành ozon là
A. 5% B. 20% C. 15% D. 10%
Câu 68: Nhit phân hoàn toàn 2,45 gam mt mui vô c X thu đc 672 cm
3
O
2
( đktc). X là

A. KClO
3
. B. KClO. C. KClO
4
. D. KClO
2
.
Câu 69: Thêm 6,0 gam P
2
O
5
vào 25 ml dung dch H
3
PO
4
6,0% (d = 1,03 g/ml). Nng đ % ca H
3
PO
4

trong dung dch thu đc là
A. 30,95%. B. 29,75%. C. 26,08%. D. 35,25%.
Tài liu hc tp chia s
Phi kim

Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit
Tng đài t vn: 1900 58-58-12
- Trang | 13 -

Câu 70: Cho hi nc đi qua than nóng đ, thu đc 17,92 lít hn hp khí X (đktc) gm CO, CO

2
và H
2
.
Cho toàn b X tác dng ht vi CuO (d) nung nóng, thu đc hn hp cht rn Y. Hòa tan toàn b Y
bng dung dch HNO
3
(loãng, d) đc 8,96 lít NO (sn phm kh duy nht,  đktc). Phn trm th tích
khí CO trong X là
A. 28,57% B. 24,50% C. 14,28% D. 12,50%
Câu 71: Cho hi nc đi qua than nung nóng đ sau khi loi b hi nc d thu đc 17,92 lít (đktc) hn
hp khí X gm CO
2
, CO và H
2
. Hp th X vào dung dch Ba(OH)
2
d thu đc 35,46 gam kt ta và có V
lít khí Y thoát ra. Cho Y tác dng vi CuO d nung nóng sau phn ng thy khi lng cht rn gim m
gam. Giá tr ca m là
A. 12,8 gam B. 2,88 gam C. 9,92 gam D. 2,08 gam
Câu 72: Cho hi nc đi qua than nung nóng đ sau khi loi b hi nc d thu đc 17,92 lít (đktc) hn
hp khí X gm CO
2
, CO và H
2
. Hp th X vào dung dch Ba(OH)
2
d thu đc 39,4 gam kt ta và có V
lít khí Y thoát ra. Cho Y tác dng vi CuO d nung nóng sau phn ng thy khi lng cht rn gim m

gam. Giá tr ca m là
A. 9,6 gam B. 8,4 gam C. 11,2 gam D. 4,8 gam
Câu 73:Mt loi phân kali có cha 68,56% KNO
3
, còn li là gm các cht không cha kali.  dinh
dng ca loi phân kali này là
A. 26,47%. B. 67,87%. C. 63,8%. D. 31,9%.
Câu 74: Mt loi phân supephotphat kép có cha 72,68% mui canxi đihiđrophotphat còn li gm các
cht không cha photpho.  dinh dng ca loi phân lân này là
A. 60,68% B. 37,94% C. 30,34% D. 44,1%
Câu 75:Phân supephotphat kép thc t sn xut đc thng ch có 40% P
2
O
5
. Vy % khi lng
Ca(H
2
PO
4
)
2
trong loi phân bón đó là
A. 78,56%. B. 56,94%. C. 65,92%. D. 75,83%.
Câu 76:Cho 19 gam hn hp bt gm kim loi M (hoá tr không đi) và Zn (t l mol tng ng 1,25 : 1)
vào bình đng 4,48 lít khí Cl
2
(đktc), sau các phn ng hoàn toàn thu đc hn hp cht rn X. Cho X tan
ht trong dung dch HCl (d) thy có 5,6 lít khí H
2
thoát ra (đktc). Kim loi M là

A. Na. B. Mg. C. Al. D. Ca.
Câu 77: Cho V lít hn hp khí A gm clo và oxi tác dng va ht vi hn hp B gm 0,2 mol Al và 0,1
mol Mg thì thu đc 25,2 gam hn hp mui clorua và oxit ca 2 kim loi. S mol ca Cl
2
có trong V lít
hn hp khí A là
A. 0,15. B. 0,3. C. 0,2. D. 0,25.
Câu 78:Mt hn hp X gm Cl
2
và O
2
. X phn ng va ht vi 9,6 gam Mg và 16,2 gam Al to ra 74,1
gam hn hp mui clorua và oxit. Thành phn % theo th tích ca Cl
2
trong X là
A. 50%. B. 55,56%. C. 66,67%. D. 44,44%.
Câu 79: t cháy ht 9,984 gam kim loi M (có hoá tr II không đi ) trong hn hp khí Cl
2
và O
2
. Sau
phn ng thu đc 20,73 gam cht rn và th tích hn hp khí đã phn ng là 3,4272 lit (đktc). Kim loi
M là
A. Ca B. Mg C. Zn D. Cu
Câu 80:Cho 0,448 lít khí NH
3
(đktc) đi qua ng s đng 16 gam CuO nung nóng, sau khi phn ng xy ra
hoàn toàn thu đc cht rn X. Cho X vào dung dch HNO
3
đc, nóng (d) thu đc V lít khí (đktc). Giá

tr ca V là
A. 1,344. B. 8,960. C. 0,672. D. 0,448.
Câu 81: Dn 2,24 lít hn hp khí (đktc) gm oxi và ozon đi qua dung dch KI (d) thy có 12,7 gam cht
rn màu tím đen đc to thành. Thành phn phn trm theo th tích ca oxi và ozon trong hn hp trên
ln lt là
A. 75%, 25%. B. 50%, 50%. C. 30%, 70%. D. 45%, 55%.
Câu 82: Khi lng cn thit ca silic đioxit, natri cacbonat và canxi cacbonat đ điu ch 1500 kg thu
tinh (có thành phn: 6,813 SiO
2
.CaO.1,535 Na
2
O) ln lt là
A. 1095 kg, 145 kg, 267 kg. B. 730 kg, 435 kg, 186 kg.
C. 365 kg, 145 kg, 90 kg. D. 1095 kg, 435 kg, 267 kg.
Tài liu hc tp chia s
Phi kim

Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit
Tng đài t vn: 1900 58-58-12
- Trang | 14 -

Câu 83:Cho 3,36 lít khí SO
2
(đktc) tác dng va ht vi dung dch KMnO
4
, sau phn ng thu đc dung
dch có pH = 1. Coi th tích dung dch thay đi không đáng k. Nng đ mol/l ca dung dch KMnO
4
đã
dùng là

A. 0,03M B. 0,04M C. 0,1M D. 0,05M


Giáo viên: V Khc Ngc
Ngun: Hocmai.vn