Sơ đồ phản ứng, cặp chất vô cơ ôn thi đại học môn hóa

Tài liu hc tp chia s
S đ phn ng và cp cht vô c

Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit
Tng đài t vn: 1900 58-58-12
- Trang | 1 -




Câu 1: Cho các dãy ion sau đây:
1) Na
+
, Mg
2+
, OH
-
, NO
3
-
. 2) HSO
4
-
, Na
+
, Ca
2+
, CO
3
2-
.

3) OH
-
, Na
+
, Ba
2+
, Cl
-
. 4) Ag
+
, H
+
, Cl
-
, NO
3
-
.
5) Al
3+
, NO
3
-
, Cl
-
, SO
4
2-
, S
2-

.
S trng hp các ion có th tn ti trong cùng mt dung dch là
A. 4. B. 2. C. 1. D. 3.
Câu 2: Cho các cp cht sau đây tác dng vi nhau:
(1) O
2
+ Cl
2

(2) H
2
S + SO
2


(3) CuS + dung dch HCl
(4) tinh th NaNO
3
+ dung dch H
2
SO
4
đc, nóng
(5) HI + dung dch H
2
SO
4
đc, nóng
(6) dung dch hn hp NaOH và H
2

O
2
+ dung dch CrCl
3

Các cp cht không xy ra phn ng là
A. (1), (3) B. (2), (3), (4) C. (1), (3), (6) D. (1), (3), (5), (6)
Câu 3: Cho các cp dung dch sau: (1) BaCl
2
và Na
2
CO
3
; (2) NaOH và AlCl
3
; (3) BaCl
2
và NaHSO
4
; (4)
Ba(OH)
2
và H
2
SO
4
; (5) AlCl
3
và K
2

CO
3
; (6) Pb(NO
3
)
2
và H
2
S
. Nhng cp nào xy ra phn ng khi trn
các dung dch trong tng cp vi nhau?
A. 1, 2, 3, 4, 5, 6 B. 1, 2, 4, 5, 6 C. 1, 2, 4, 6. D. 1, 2, 4, 5
Câu 4:
Cho các cp dung dch sau:
(1) Na
2
CO
3
và AlCl
3
, (2) NaNO
3
và FeCl
2
, (3) HCl và Fe(NO
3
)
2
, (4)
NaHCO

3
và BaCl
2
,
(5) NaHCO
3
và NaHSO
4
. Các cp xy ra phn ng khi trn các cht trong các cp đó
vi nhau là
A. (1), (4), (5). B. (1), (3), (4). C. (1), (3), (5). D. (3), (2), (5).
Câu 5: Có các cp cht sau:
Cu và dung dch FeCl
3
;H
2
S và dung dch Pb(NO
3
)
2
; H
2
S và dung dch ZnCl
2
;
dung dch AgNO
3
và dung dch FeCl
3.
S cp cht xy ra phn ng  điu kin thng là

A. 3 B. 2 C. 1 D. 4
Câu 6: Có các thí nghim sau:
(1) Nhúng thanh st vào dung dch H
2
SO
4
loãng, ngui.
(2) Sc khí SO
2
vào nc brom.
(3) Sc khí CO
2
vào dung dch Na
2
CO
3
.
(4) Nhúng lá nhôm vào dung dch H
2
SO
4
đc, ngui.
(5) Cho dung dch Fe(NO
3
)
2
vào dung dch AgNO
3
.
S thí nghim có xy ra phn ng hoá hc là

A. 2. B. 1. C. 4. D. 3.
Câu 7: Cho Fe vào H
2
SO
4
đc, ngui;SO
2
li vào thuc tím;CO
2
li vào dung dch Na[Al(OH)
4
] (hoc
NaAlO
2
);
Al vào HNO
3
đc, ngui, Cu vào dung dch Fe
2
(SO
4
)
3
. S thí nghim xy ra phn ng hoá hc
là
A. 3 B. 4 C. 2 D. 5
Câu 8: Có các s đ phn ng to ra các khí nh sau:
MnO
2
+ HCl

đc

khí ↓ + … ; KClO
3
0
2
t
MnO

khí Y + …;
S  PHN NG VÀ CP CHT VỌ C
Giáo viên: V KHC NGC

Tài liu hc tp chia s
S đ phn ng và cp cht vô c

Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit
Tng đài t vn: 1900 58-58-12
- Trang | 2 -

NH
4
Cl
(r)
+NaNO
2(r)
0
t

khí Z + … ; FeS + HCl

0
t

khí M + ;
Cho các khí ↓, Y, Z, M tip xúc vi nhau (tng đôi mt)  điu kin thích hp thì s cp cht có phn ng
là
A. 5. B. 2. C. 4. D. 3.
Câu 9:Cho các phn ng:
(1) FeCO
3
+ H
2
SO
4đc
0
t

khí X + khí Y + …
(2) NaHCO
3
+ KHSO
4

khí ↓ + …
(3) Cu + HNO
3 (đc)
0
t

khí Z + …

(4) FeS + H
2
SO
4loãng

khí G + …
(5) KMnO
4
+ HCl

khí H + …
(6) AgNO
3
0
t

khí Z + khí I + …
Trong các cht khí sinh ra  các phn ng trên, s cht khí tác dng vi dung dch NaOH là
A. 4. B. 5. C. 6. D. 3.
Câu 10: Cho các phn ng:
(1) FeCO
3
+ H
2
SO
4đc
0
t

khí ↓ + khí Y + …

(2) NaHCO
3
+ KHSO
4

khí ↓ +…
(3) Cu + HNO
3(đc)
0
t

khí Z +…
(4) FeS + H
2
SO
4loãng

khí G + …
(5) NH
4
NO
2
0
t

khí H + …
(6) AgNO
3
0
t


khí Z + khí I +…
Trong các cht khí sinh ra  các phn ng trên, s cht khí tác dng vi dung dch NaOH là
A. 4. B. 5. C. 6. D. 7.
Câu 11:
Cho các cp dung dch sau:
(1) Na
2
CO
3
và AlCl
3
, (2) NaNO
3
và FeCl
2
, (3) HCl và Fe(NO
3
)
2
, (4)
NaHCO
3
và BaCl
2
,
(5) NaHCO
3
và NaHSO
4

. Khi trn các cht trong các cp đó vi nhau thì s trng
hp có xy ra phn ng là
A. 5. B. 4. C. 3. D. 2.
Câu 12: Cho các cp dung dch sau:
(1) NaAlO
2
và AlCl
3
(2) NaOH và NaHCO
3

(3) BaCl
2
và NaHCO
3

(4) NH
4
Cl và NaAlO
2

(5) Ba(AlO
2
)
2
và Na
2
SO
4
(6) Na

2
CO
3
và AlCl
3

(7) Ba(HCO
3
)
2
và NaOH (8) CH
3
COONH
4
và HCl
(9) KHSO
4
và NaHCO
3

S cp trong đó có phn ng xy ra là
A. 8 B. 7 C. 6 D. 9
Câu 13: Có cácthí nghim sau:
(1) Sc khí H
2
S vào dung dch FeCl
2
. (2) SckhíSO
2
vào dung dch KMnO

4
.
(3) Sc khí CO
2
vào nc Gia-ven. (4) Nhúng lá nhôm vào dung dch H
2
SO
4
đc, ngui.
(5) Nh dung dch AgNO
3
vào dung dch NaF.
(6) Nhúng thanh Zn vào dung dch CrCl
3
.
S thí nghim cóxy ra phn ng hoá hc là

A.5. B.3. C.2. D.4.

Tài liu hc tp chia s
S đ phn ng và cp cht vô c

Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit
Tng đài t vn: 1900 58-58-12
- Trang | 3 -

Câu 14: Cho các cp cht sau: FeCl
2
và H
2

S; CuS và HCl;
Fe
2
(SO
4
)
3
và H
2
S; NaOH đc và Cr(OH)
2
;
Na
2
[Zn(OH)
4
] và HCl. S cp cht xy ra phn ng là
A. 5 B. 3 C. 4 D. 2
Câu 15: Cho các cp cht sau:
(1). Khí Cl
2
và khí O
2
. (6). Dung dch KMnO
4
và khí SO
2
.
(2). Khí H
2

Svà khí SO
2
. (7). Hg và S.

(3). Khí H
2
S và dung dch Pb(NO
3
)
2
. (8). Khí CO
2
và dung dch NaClO.
(4). Khí Cl
2
và dung dch NaOH.
(9). CuS và dung dch HCl.
(5). Khí NH
3
và dung dch AlCl
3
. (10). Dung dch AgNO
3
và dung dch Fe(NO
3
)
2
.
S cp cht xy ra phn ng hóa hc  nhit đ thng là
A.

8
B.
7
C.
9
D.
10
Câu 16: Chocáccpchtsau
:
(1)NaHSO
3
+NaOH (2)Fe(NO
3
)
2
+HC
l
(3)Na
2
CO
3
+H
2
SO
4
(4)KCl+NaNO
3

(
5)CuCl

2
+AgNO
3
(
6)NH
4
Cl+NaOH
(
7)CuCl
2
+H
2
S
(
8)FeCl
3
+HI

(9) CuS + HCl (10) AlCl
3
+ NaHCO
3

(11) F
2
+ O
2
(12) Cl
2
+ Br

2
+ H
2
O.

S cp cht xy ra phn ng trong dung dch, cht rn và dung dch hay các cht khí là
A. 7 . B. 10. C. 8. D. 9.
Câu 17:Cho các cp cht: Cr và dung dch Fe
2
(SO
4
)
3
;dung dch Fe(NO
3
)
2
và dung dch AgNO
3
; K và
dung dch CuSO
4
; dung dch KI và dung dch FeCl
3
. S cp cht xy ra phn ng  điu kin thng là
A. 4. B. 3. C. 2 D. 1.
Câu 18: ↓ét phn ng gia các cp cht:
HCl đc + MnO
2
Fe

2
O
3
+ H
2
SO
4
đc nóng
Fe(NO
3
)
2
+ AgNO
3
H
2
S + CuCl
2

Cu + dung dchHCl KI + H
2
O

S cp cht xy ra phn ng và s phn ng thuc loi phn ng oxi hoá kh ln lt là

A. 4 và 2 B. 2 và 2 C. 5 và 3 D. 3 và 3
Câu 19: Nhit phân các mui sau: (NH
4
)
2

Cr
2
O
7
, CaCO
3
, Cu(NO
3
)
2
, KMnO
4
, Mg(OH)
2
, AgNO
3
, NH
4
Cl,
BaSO
4
. S phn ng xy ra và s phn ng oxi hóa kh là
A. 8 - 5 B. 7 - 4 C. 6 - 4 D. 7 - 5
Câu 20:Cho lung khí NH
3
d ln lt qua các bình cha các cht sau:
bình (1) cha CrO
3
nung nóng;
bình (2) cha AgCl và H

2
O; bình (3) cha khí Cl
2
;
bình (4) cha Fe(OH)
2
; bình (5) cha dung dch AlCl
3
.
S bình có phn ng xy ra là
A. 3 B. 2 C. 4 D. 1
Câu 21: Cho các hóa cht sau đây: KClO
3
; O
2
; N
2
; Cu; H
2
SO
4
đc, t°; HNO
3
đc, t°. S cht tác dng vi
P là
A. 4 B. 6 C. 5 D. 3
Câu 22: Cho các cht: Zn, Cl
2
, NaOH, NaCl, Cu, HCl, NH
3

, AgNO
3
. S cht tác dng đc vi dung dch
Fe(NO
3
)
2
là
A. 7 B. 6 C. 5 D. 4
Câu 23: Cho dãy các oxit sau: SO
2
, NO
2
, NO, CrO
3
, SO
3
, P
2
O
5
, CO, N
2
O
5
, N
2
O. S oxit trong dãy tác
dng đc vi H
2

O  điu kin thng là
A. 5 B. 7 C. 8 D. 6
Câu 24:Cho dãy các oxit: NO
2
, Cr
2
O
3
, SO
2
, CrO
3
, CO
2
, P
2
O
5
, Cl
2
O
7
, SiO
2
, CuO. S oxit trong dãy tác
dng đc vi dung dch NaOH loãng là
A. 7. B. 8. C. 6. D. 5.
Tài liu hc tp chia s
S đ phn ng và cp cht vô c

Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit
Tng đài t vn: 1900 58-58-12
- Trang | 4 -

Câu 25: Cho dãy các cht:
Al, Fe, Ca, HCl, NaHSO
4
,AgNO
3
, Na
2
CO
3
, CuCl
2
. S cht trong dãy va tác
dng đc vi dung dch Fe(NO
3
)
2
, va tác dng vi dung dch KOH là
A. 6 B. 4 C. 5 D. 7
Câu 26:Cho dãy các cht:
SiO
2
, Si, Al, CuO, KClO
3
, CO
2
, H

2
O. S cht trong dãy oxi hóa đc C (các
phn ng xy ra trong điu kin thích hp) là
A. 7. B. 6. C. 4. D. 5.
Câu 27: Cho các cht sau:
FeBr
3
, FeCl
2
, Fe
3
O
4
,AlBr
3
, MgI
2
, KBr, NaCl, CaF
2
,CaC
2
. Axit H
2
SO
4
đc
nóng có th oxi hóa bao nhiêu cht?
A. 3 B. 6 C. 5 D. 7
Câu 28: Cho các cht sau
: FeBr

3
, FeCl
2
, Fe
3
O
4
,AlBr
3
, MgI, KBr, NaCl. Axit H
2
SO
4
đc nóng có th oxi
hóa bao nhiêu cht?
A. 4 B. 5 C. 7 D. 6
Câu 29: Cho các dung dch sau tác dng vi nhau tng đôi mt  nhit đ thng: BaCl
2
, NaHCO
3
,
Na
2
CO
3
, NaHSO
4
. S phn ng xy ra là
A. 5. B. 4. C. 2. D. 3.
Câu 30: Cho đ phn ng sau: ↓ + H

2
SO
4
(đc, nóng)

Fe
2
(SO
4
)
3
+ SO
2
+ H
2
O
S cht ↓ có th thc hin phn ng trên là
A. 4. B. 6. C. 5. D. 7.
a p a n.X = Fe, FeO, Fe
3
O
4
, FeS,FeS
2,
Fe(OH)
2,
FeSO
3
–nên nh Fe
2

(SO
3
)
3
không tô n ta i, (nguyên t c
Fe co sô O↓H <3) vì đây là p/ O↓H –K va không đ c sinh châ t kha c( theo phng trinh)
Câu 31: Cho s đ phn ng sau: ↓ + H
2
SO
4
(đc, nóng) Fe
2
(SO
4
)
3
+ SO
2
+ H
2
O. Trong s các cht:
Fe, FeCO
3
, FeO, Fe
2
O
3
, Fe
3
O

4
, Fe(OH)
3
, Fe(OH)
2
, FeS, FeS
2
, Fe
2
(SO
4
)
3
thì s cht ↓ tha mãn s đ
phn ng trên là:
A. 7 B. 8 C. 5 D. 6
Câu 32: Cho các cht sau: Fe, Mg, Cu, AgNO
3
, CuCl
2,
Fe(NO
3
)
2
tác dng đôi mt vi nhau. S trng
hp có xy ra phn ng là
A. 6 B. 8 C. 9 D. 7
Câu 33: Cho các cht sau: Fe, Mg, Cu, AgNO
3
, HCl, Fe(NO

3
)
2
tác dng đôi mt vi nhau. S trng hp
có xy ra phn ng là
A. 8. B. 9. C. 6. D. 7.
Câu 34: Cho các dung dch sau: (↓
1
) NaHCO
3
; (X
2
) CuSO
4
; (X
3
) (NH
4
)
2
CO
3
; (X
4
) NaNO
3
; (X
5
) MgCl
2

;
(X
6
) KCl. Nhng dung dch không to kt ta khi cho Ba vào là
A. X
1
, X
3
, X
6
B. X
1
, X
4
, X
5
C. X
4
, X
6
. D. X
1
, X
4
, X
6

Câu 35: Thí nghim nào sau đây không thu đc kt ta sau phn ng?
A. dung dch NH
3

d vào dung dch AlCl
3
. B. dung dch NaOH d vào dung dch Ba(HCO
3
)
2

C. khí CO
2
d vào dung dch NaAlO
2
. D.dung dch HCl loãng d vào dung dch NaAlO
2

Câu 36: Cp dung dch loãng nào di đây khi cho vào nhau không có kt ta tách ra?
A. NaAlO
2
và AlCl
3
B. Pb(NO
3
)
2
và H
2
S
C. Ca(OH)
2
và NaHCO
3

D. CaSO
4
và MgCl
2

Câu 37: Trng hp nào sau đây s to ra kt ta khi kt thúc thí nghim?
A. Cho dung dch Ba(OH)
2
d vào dung dch natri aluminat.
B. Cho dung dch AlCl
3
d vào dung dch natri aluminat.
C. Cho Al vào dung dch NaOH d.
D. Cho CaC
2
tác dng vi nc d đc dung dch ↓ và khí Y. t cháy hoàn toàn Y ri hp thu toàn
b sn phm cháy vào dung dch ↓.
Câu 38: Tin hành các thí nghim sau đây, trng hp nào sau đây s to ra kt ta khi kt thúc thí
nghim?
Tài liu hc tp chia s
S đ phn ng và cp cht vô c

Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit
Tng đài t vn: 1900 58-58-12
- Trang | 5 -

A. Cho dung dch Ba(OH)
2
d vào dung dch Na[Al(OH)
4

].
B. Cho Al vào dung dch NaOH d
C. Cho dung dch AlCl
3
d vào dung dch Na[Al(OH)
4
].
D. Cho CaC
2
tác dng vi nc d đc dung dch A và khí B. t cháy hoàn toàn B ri hp thu toàn
b sn phm cháy vào dung dch A.
Câu 39: Phn ng nào sau đây thu đc kt ta sau phn ng?
A. Cho khí H
2
S vào dung dch FeCl
2
.
B. Cho dung dch NaOH đc, d vào dung dch Pb(NO
3
)
2
.
C. Cho t t đn d dung dch HCl và dung dch Na[Cr(OH)
4
].
D. Sc khí H
2
S vào dung dch Pb(NO
3
)

2
.
Câu 42:Cho các thínghimsau:
(1) Sc khí CO
2
vào dung dch natri aluminat.
(2) Cho dung dch NH
3
d vào dung dch AlCl
3
.
(3) Sc khí H
2
S vào dung dch AgNO
3
.
(4) Dung dch NaOH d vào dung dch AlCl
3
.
(5) Dung dch NaOH d vào dung dch Ba(HCO
3
)
2
.
Nhngthí nghimthu đckt tasauphnnglà
A.(2), (3),(5). B.(1), (2),(5). C.(1), (2),(3),(5). D.(2), (3),(4),(5).
Câu 43: Cho t t đn d các dung dch sau đây vào dung dch Na[Al(OH)
4
]:
AlCl

3
, NaHSO
4
, HCl,
BaCl
2
,
khí CO
2
. S trng hp thu đc kt ta sau phn ng là
A. 3 B. 4 C. 2 D. 1
Câu 44: Dung dch A gm các cht tan
FeCl
3
, AlCl
3
, NH
4
Cl, BaCl
2
, MgCl
2
, FeCl
2
, CuCl
2
(nng đ mi
cht xp x 0,1M). Cho H
2
S li chm qua dung dch A cho đn khi bão hòa thì đc kt ta. S cht tác

dng to ra kt ta là
A. 2 B. 4 C. 3. D. 5
Câu 45:Khi sc khí H
2
S đn d ln lt vào các dung dch: Ba(NO
3
)
2
, ZnCl
2
,
Pb(NO
3
)
2
, CuSO
4
, FeCl
2
,
Fe
2
(SO
4
)
3
thì s trng hp có phn ng to kt ta là
A. 2. B. 3. C. 4. D. 5.
Câu 46: Có 4 dung dch loãng ca các mui: BaCl
2

, ZnCl
2
, FeCl
2
, FeCl
3
. Khi sc khí H
2
S d vào các
dung dch mui trên thì s trng hp có phn ng to kt ta là
A. 1. B. 2. C. 3. D. 4.
Câu 47: Có 4 dung dch loãng ca các mui: BaCl
2
, ZnCl
2
, FeCl
2
, FeCl
3
. Khi sc khí H
2
S d vào các
dung dch mui trên thì s kt ta thu đc là
A. 3. B. 2. C. 1. D. 4.
a p a n> Ba
2+
và S
2-
tan, và Fe
3+

+S
2-
FeS+S
Câu 48: Có 4 dung dch loãng ca các mui: BaCl
2
, ZnCl
2
, FeCl
2
, FeCl
3
. Khi sc khí H
2
S d vào các
dung dch mui trên thì s trng hp có phn ng to kt ta là
A. 3. B. 2. C. 1. D. 4.
áp án> Ba
2+
và S
2-
tan, và Fe
3+
+S
2-
FeS+S
Câu 49: Có 5 dung dch sau: Ba(OH)
2
, FeCl
2
,

Pb(NO
3
)
2
, CuSO
4
, FeCl
3
. Khi sc khí H
2
S qua 5 dung dch
trên, có bao nhiêu trng hp có phn ng sinh kt ta?
A. 2. B. 3. C. 4 D. 1.
Câu 50: Cho Ba kim loi ln lt vào các dung dch sau: NaHCO
3
, CuSO
4
, (NH
4
)
2
CO
3
, NaNO
3
, MgCl
2
.
S dung dch có to thành kt ta là
A. 1. B. 2. C. 3. D. 4.

Câu 51: Cho dung dch Ba(HCO
3
)
2
ln lt vào các dung dch: CaCl
2
, Ca(NO
3
)
2
, NaOH, Na
2
CO
3
,
KHSO
4
, Na
2
SO
4
, Ca(OH)
2
, H
2
SO
4
, HCl. S trng hp có to ra kt ta là
Tài liu hc tp chia s
S đ phn ng và cp cht vô c

Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit
Tng đài t vn: 1900 58-58-12
- Trang | 6 -

A. 4. B. 5. C. 6. D. 7.
Câu 52: Cho dung dch Ba(HCO
3
)
2
ln lt vào các dung dch:
CuSO
4
, NaOH, NaHSO
4
, K
2
CO
3
,
Ca(OH)
2
, H
2
SO
4
, HNO
3
, MgCl
2

, HCl, Ca(NO
3
)
2
. S trng hp có phn ng xy ra là
A. 9 B. 6
C. 8 D. 7
Câu 53:Cho các dung dch: HBr, NaCl (bão hoà), K
2
SO
4
, Ca(OH)
2
, NaHSO
4
, Cu(NO
3
)
2
. S dung dch tác
dng đc vi dung dch Ba(HCO
3
)
2
là
A. 6. B. 4. C. 3. D. 5.
Câu 54: Cho dung dch Ba(HCO
3
)
2

ln lt tác dng vi các dung dch sau: NaOH, NaHSO
4
, HCl,
KHCO
3
,
K
2
CO
3
, H
2
SO
4
. S trng hp xy ra phn ng và s trng hp có kt ta là
A. 4 và 4 B. 6 và 5 C. 5 và 2 D. 5 và 4
Câu 55: Cho Ba d vào ln lt các dung dch: NH
4
Cl, ZnCl
2
, Al(NO
3
)
3
,
FeCl
2
, FeCl
3
, K

2
CO
3
, CuSO
4
,
AgNO
3
, NiCl
2
(các quá trình tin hành trong không khí), ri cho tip NH
3
d vào. S hp cht kt ta to
thành cui cùng là
A. 6. B. 4. C. 3. D. 5.
Câu 56: Có 6 dung dch đng riêng bit trong 6 ng nghim (NH
4
)
2
SO
4
, FeCl
2
, Cr(NO
3
)
3
, K
2
CO

3
,
NaHSO
3
Al(NO
3
)
3
. Cho Ba(OH)
2
đn d vào 5 dung dch trên. Sau khi phn ng kt thúc, s ng nghim
có kt ta là
A. 5 B. 4 C. 3 D. 2
Câu 57: Cho t t đn d dung dch NH
3
ln lt vào các dung dch sau: CuCl
2
,
AlCl
3
, Fe(NO
3
)
3
, NiSO
4
,
AgNO
3
,

MgSO
4
. Sau khi các phn ng xy ra hoàn toàn, s kt ta thu đc là
A. 2 B. 4 C. 5 D. 3
Câu 58:Cho các dung dch: CrCl
2
, CrCl
3
, ZnSO
4
, Al(NO
3
)
3
, AgNO
3
. Ln lt nh t t dung dch NH
3
và
dung dch Ba(OH)
2
vào mi dung dch trên cho đn d. Có bao nhiêu trng hp sau khi kt thúc thí
nghim thu đc kt ta?
A. 6. B. 5 C. 4. D. 7.
Câu 59: Trn ln dung dch các cp cht sau:
(1) Na[Al(OH)
4
] + CO
2
(d) (2) Ca(OH)

2
(d) + Mg(HCO
3
)
2

(3) CuSO
4
+ NH
3
(d) (4) Na
2
CO
3
(d) + FeCl
3

(5) KOH (d) + Ca(H
2
PO
4
)
2
(6) Na
2
CO
3
+ AgNO
3
(d)

Có bao nhiêu trng hp to thành kt ta?
A. 3 B. 4 C. 2 D. 5
Câu 60: Trn ln dung dch các cp cht sau:
(1) NaAlO
2
+ CO
2
(d) (2) FeS
2
+ HCl
(3) CuSO
4
+ NH
3
(d) (
4) Na
2
CO
3
(d) + FeCl
3

(5) KOH (d) + Ca(HCO
3
)
2
(6) H
2
S+ CuSO
4

.
S trng hp có phn ng to thành kt ta là
A. 4 B. 6 C. 3 D. 5
Câu 61: Tin hành các thí nghim sau:
(1) Cho dung dch AlCl
3
vào dung dch NaAlO
2
. (2) Sc khí H
2
S vào dung dch FeCl
3
.
(3) Sc khí NH
3
ti d vào dung dch AlCl
3
. (4) Sc khí CO
2
ti d vào dung dch NaAlO
2
.
Sau khi các phn ng kt thúc, có bao nhiêu thí nghim thu đc kt ta?
A. 2. B. 1. C. 4. D. 3.
Câu 62:Cho các thí nghim sau:
1) un sôi dung dch gm các mui NaHCO
3
và CaCl
2

2) Nh dung dch AlCl
3
ti d vào dung dch NaOH
3) Sc khí CO
2
ti d vào dung dch NaAlO
2

4) Nh dung dch NH
3
ti d vào dung dch AlCl
3

Tài liu hc tp chia s
S đ phn ng và cp cht vô c

Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit
Tng đài t vn: 1900 58-58-12
- Trang | 7 -

5) Sc khí CO
2
ti d vào dung dch Ba(OH)
2

6) Nh dung dch KOH ti d vào dung dch MgSO
4

Sau khí kt thúc thí nghim, s trng hp có kt ta là
A. 5. B. 6 C. 4 D. 3

Câu 63: Có các thí nghim:
(1) Nh dung dch NaOH d vào dung dch hn hp (KHCO
3
và CaCl
2
).
(2) un nóng nc cng toàn phn.
(3) un nóng nc cng vnh cu.
(4) Nh dung dch Ba(OH)
2
d vào dung dch KAl(SO
4
)
2
.12H
2
O.
(5) Cho dung dch Na
3
PO
4
vào nc cng vnh cu.
(6) Cho dung dch NaOH d vào dung dch CrCl
2
.
(7) Cho CO
2
d vào dung dch hn hp Ba(OH)
2
và NaOH.

(8) Cho AlCl
3
đn d vào dung dch K[Al(OH)
4
]
S thí nghim thu đc kt ta là
A. 6 B. 5 C. 4 D. 7.
Câu 64:Thc hin các thí nghim sau:
(1) Sc khí NH
3
(d) vào cc đng hn hp dung dch CuCl
2
và AlCl
3
.
(2) Cho dung dch Ba(OH)
2
(d) vào cc đng dung dch Al
2
(SO
4
)
3
.
(3) Rót t t đn d dung dch HCl vào cc đng dung dch Na[Al(OH)
4
] (hay NaAlO
2
).
(4) Sc khí etilen vào cc đng dung dch KMnO

4
.
(5) Sc khí CO
2
(d) vào cc đng dung dch C
6
H
5
ONa.
S thí nghim sau phn ng thu đc kt ta là
A. 5. B.3. C. 2. D. 4.
Câu 65: Cho các phn ng :
(1) CaC
2
+ H
2
O

(2) CH
3
–CCAg + HCl


(3) CH
3
COOH + NaOH

(4) CH
3
COONH

4
+ KOH


(5) Al
4
C
3
+ HCl

(6) CH
3
NH
2
+ HNO
2


(7) Na
2
O + H
2
O

(8) C
6
H
5
–NH
2

+ HNO
2
0
0 5 C


Có bao nhiêu phn ng có cht khí sinh ra?
A. 6 B. 4 C. 5 D. 7
Câu 66: Thc hin các thí nghim sau:
(a) Nung AgNO
3
rn.
(b) un nóng NaCl tinh th vi H
2
SO
4
(đc).
(c) Sc khí SO
2
vào dung dch NaHCO
3
.
(d) Cho CuS vào dung dch HCl (loãng).
(e) Cho dung dch KHSO
4
vào dung dch NaHCO
3
.
S thí nghim sinh ra cht khí là
A. 4. B. 2. C. 5. D. 3.

Câu 67: Thc hin các thí nghim sau:
(a) Nung NH
4
NO
3
rn. (b) un nóng NaCl tinh th vi dung dch H
2
SO
4
(đc)
(c) Sc khí Cl
2
vào dung dch NaHCO
3
.
(d) Sc khí CO
2
vào dung dch Ca(OH)
2
(d).
(e) Sc khí SO
2
vào dung dch KMnO
4
.
(g) Cho dung dch KHSO
4
vào dung dch NaHCO
3
.

(h) Cho PbS vào dung dch HCl (loãng).
(i) Cho Na
2
SO
3
vào dung dch H
2
SO
4
(d), đun nóng.
Tài liu hc tp chia s
S đ phn ng và cp cht vô c

Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit
Tng đài t vn: 1900 58-58-12
- Trang | 8 -

S thí nghim sinh ra cht khí là
A. 2 B. 6 C. 5 D. 4
Câu 68: Cho các cht: FeCO
3
, Fe(NO
3
)
2
, Fe
2
(SO
4
)

3
, FeSO
4
, FeS, FeS
2
, CuS. S cht có th có khí thoát ra
khi cho vào dung dch HCl và đun nóng nh là
A. 7. B. 4. C. 5. D. 6.
Câu 69: Trong các hoá cht: Cu, C, S, Na
2
SO
3
, FeS
2
, O
2
, H
2
SO
4
đc. Cho tng cp cht phn ng vi
nhau trong điu kin thích hp thì s cp cht có phn ng to ra khí SO
2
là
A. 6 B. 7 C. 9 D. 8
Câu 70: Trong các hoá cht Cu, C, S, Na
2
SO
3
, FeS

2
, FeSO
4
,O
2
, H
2
SO
4
đc. Cho tng cp cht phn ng
vi nhau thì s cp cht có phn ng to ra khí SO
2
là
A. 6 B. 8 C. 7 D. 9
Câu 71: Cho các cht: FeS, Cu
2
S, FeSO
4
, H
2
S, Ag, Fe, KMnO
4
, Na
2
SO
3
, Fe(OH)
2
. S cht có th phn
ng vi H

2
SO
4
đc nóng to ra SO
2
là
A. 9 B. 8 C. 6 D. 7
Câu 72: Trong các cht: CuSO
4
, FeCl
3
, HNO
3
, CaCl
2
, Ba(OH)
2
, s cht khi cho vào dung dch
Na
2
CO
3
làm gii phóng ra khí CO
2
là
A. 4. B. 1. C. 3. D. 2.
Câu 73: Các cht khí sau: SO
2
, NO
2

, Cl
2
, N
2
O, H
2
S, CO
2
. Các cht khí khi tác dng vi dung dch NaOH
( nhit đ thng) luôn to ra 2 mui là
A. NO
2
, SO
2
, CO
2
B. CO
2
, Cl
2
, N
2
O C. SO
2
, CO
2
, H
2
S D. Cl
2

, NO
2

Câu 74: Cho các cht: Al, Fe
3
O
4
, dung dch NaOH, dung dch NH
4
Cl, dung dch NaNO
2
, dung dch
H
2
SO
4
20%, dung dch Na
2
SO
3
, KMnO
4
, HCl. Khi cho ln lt hai cht  trên tác dng vi nhau thì thu
đc bao nhiêu khí khác nhau (đc đun nóng nu cn)?
A. 4 B. 5. C. 6 D. 7
N2, H2, Cl2, NH3, SO2, O2 (KMnO4 + NaOH > K2MnO4 + O2)
Câu 75: Trong các phn ng sau:
(1) Dung dch BaS + dung dch H
2
SO

4
(2) dung dch Na
2
CO
3
+dung dch FeCl
3

(3) dung dch Na
2
CO
3
+ dung dch CaCl
2
(4) dung dch Mg(HCO
3
)
2
+ dung dch HCl
(5) dung dch(NH
4
)
2
SO
4
+ dung dch KOH (
6) dung dch NH
4
HCO
3

+ dung dch Ba(OH)
2

Các phn ng sn phm to ra có đng thi c kt ta và khí bay ra là
A. 1, 2, 6 B. 1, 4, 6 C. 3, 4, 5 D. 1, 5, 6
Câu 76:Trong các phn ng sau:
(1) dung dch Na
2
CO
3
+ H
2
SO
4
(2) dung dch NaHCO
3
+ FeCl
3

(3) dung dch Na
2
CO
3
+ CaCl
2
(4) dung dch NaHCO
3
+ Ba(OH)
2

(5) dung dch(NH
4
)
2
SO
4
+ Ca(OH)
2
(6) dung dch Na
2
S + AlCl
3

Các phn ng có to đng thi c kt ta và khí bay ra là
A. 2, 5, 6. B. 2, 3, 5. C. 1, 3, 6. D. 2, 5.
Câu 77:Cho Na d vào các dung dch sau: CuSO
4
, NH
4
Cl, NaHCO
3
, Ba(HCO
3
)
2
, Al(NO
3
)
3
, FeCl

2
,
ZnSO
4
. S cht mà sau phn ng va có khí thoát ra va có kt ta là
A. 2 B. 4 C. 3 D. 5
Câu 78:Trong các phn ng sau:
(1) dung dch Na
2
CO
3
+ H
2
SO
4
(2) dung dch NaHCO
3
+ FeCl
3

(3) dung dch Na
2
CO
3
+ CaCl
2
(4) dung dch NaHCO
3
+ Ba(OH)
2

(5) dung dch(NH
4
)
2
SO
4
+ Ca(OH)
2
(6) dung dch Na
2
S + AlCl
3

S phn ng to ra đng thi c kt ta và khí bay ra là
A. 3. B. 2. C. 4. D. 5.
Tài liu hc tp chia s
S đ phn ng và cp cht vô c

Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit
Tng đài t vn: 1900 58-58-12
- Trang | 9 -

Câu 79:Cho các phn ng sau:

(1) Ure + dung dch Ca(OH)
2
(2) ↓ôđa + dung dch H
2
SO

4


(3) t đèn + dung dch H
2
SO
4
(4) Phèn chua + dung dch BaCl
2


(5) Nhôm cacbua + H
2
O (6) á vôi + dung dch H
2
SO
4

(7) Phèn chua + dung dch Ba(OH)
2
(8) ↓ôđa + dung dch AlCl
3

S phn ng va to thành kt ta, va có khí thoát ra là
A. 4 B. 6 C. 7 D. 5
Câu 80: Cho NH
3
d vào ln lt các dung dch sau: CrCl
3
,

CuCl
2
, ZnCl
2
, AgNO
3
, NiCl
2
. S trng hp
kt ta hình thành ri b tan là
A. 3. B. 4. C. 5. D. 1.
Câu 81: Cho các thí nghim sau:
(1) Sc khí CO
2
d vào dung dch NaAlO
2
(hay Na[Al(OH)
4
]).
(2) Sc khí NH
3
d vào dung dch AlCl
3
.
(3) Nh t t đn d dung dch HCl loãng vào dung dch NaAlO
2
(hay Na[Al(OH)
4
]).
Nhng thí nghim có hin tng ging nhau là

A. (1), (2) và (3). B. (1) và (3). C. (2) và (3). D. (1) và (2).
Câu 82: Cho các cht: AgNO
3
, Cu(NO
3
)
2
, MgCO
3
, Ba(HCO
3
)
2
, NH
4
HCO
3
, NH
4
NO
3
và Fe(NO
3
)
2
. Nu
nung các cht trên đn khi lng không đi trong các bình kín không có không khí, ri cho nc vào các
bình, s bình có th to li cht ban đu sau các thí nghim là
A. 4 B. 5 C. 6 D. 3
Câu 83: Cho qu tím vào ln lt các dung dch:

CH
3
COOK, FeCl
3
, NH
4
NO
3
, K
2
S, Zn(NO
3
)
2
, Na
2
CO
3
.
S dung dch làm đi màu giy qu là
A. 4 B. 6 C. 5 D. 3
Câu 84:un sôi bn dung dch, mi dung dch cha 1 mol mi cht sau: Ba(HCO
3
)
2
, Ca(HCO
3
)
2
,

NaHCO
3
, NH
4
HCO
3
. Khi phn ng xy ra hoàn toàn, trng hp nào khi lng dung dch gim nhiu
nht (Gi s nc bay hi không đáng k)?
A. NH
4
HCO
3
. B. Ba(HCO
3
)
2
. C. Ca(HCO
3
)
2
. D. NaHCO
3
.
Câu 85:Trng hp nào sau đây thu đc kt ta có khi lng ln nht?
A. Cho 0,20 mol K vào dung dch cha 0,20 mol CuSO
4
.
B. Cho 0,35 mol Na vào dung dch cha 0,10 mol AlCl
3
.

C. Cho 0,10 mol Ca vào dung dch cha 0,15 mol NaHCO
3
.
D. Cho 0,05 mol Ba vào dung dch loãng cha 0,10 mol H
2
SO
4
.
Câu 86: Trng hp nào sau đây thu đc kt ta có khi lng ln nht?
A. Cho V (lít) dung dch HCl 2M vào V (lít) dung dch NaAlO
2
1M
B. Cho V (lít) dung dch NaOH 1M vào V (lít) dung dch AlCl
3
1M
C. Cho V (lít) dung dch HCl 1M vào V (lít) dung dch NaAlO
2
1M
D. Cho V (lít) dung dch AlCl
3
1M vào V (lít) dung dch NaAlO
2
1M
Câu 87: Cho các thí nghim sau:
(1) Sc khí CO
2
(d) vào dung dch cha 1 mol Ba(OH)
2
.
(2) Cho dung dch Ba(OH)

2
(d) vào dung dch cha 1 mol NaHCO
3
.
(3) Sc khí NH
3
(d) vào dung dch cha 1 mol AlCl
3
.
(4) Sc khí NH
3
(d) vào dung dch cha 1 mol CuCl
2
.
(5) Cho dung dch HCl (d) vào dung dch cha 1 mol Na[Al(OH)
4
]
(6) Cho dung dch Ba(OH)
2
(d) vào dung dch cha 1 mol Na
2
CO
3
.
(7) Sc khí CO
2
(d) vào dung dch cha 1 mol Na[Al(OH)
4
]
Phn ng thu đc lng kt ta nhiu nht là

A. (2), (6). B. (6). C. (2), (7). D. (2), (3).
Tài liu hc tp chia s
S đ phn ng và cp cht vô c

Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit
Tng đài t vn: 1900 58-58-12
- Trang | 10 -

Câu 88: Thc hin các phn ng sau đây:
(1) Nhit phân NH
4
ClO
4
(2) Cr
2
O
3
+ KNO
3
+ KOH
(3) NH
3
+ Br
2
(4) MnO
2
+ KCl + KHSO
4
(5) I
2

+ Na
2
S
2
O
3
(6) H
2
C
2
O
4
+ KMnO
4
+ H
2
SO
4

(7) FeCl
2
+ H
2
O
2
+ HCl (8) Nung hn hp Ca
3
(PO
4
)

2
+ SiO
2
+ C
Các phn ng to ra đn cht là
A. (2); (6); (7); (8) B. (1); (4); (7); (8) C. (1); (3); (4); (8) D. (2); (3); (5); (8)
Câu 89:Cho các phn ng:
(1) O
3
+ dung dch KI (2) F
2
+ H
2
O
(3) KClO
3 (rn)
+ HCl
đc
(4) SO
2
+ dung dch H
2
S
(5) Cl
2
+ dung dch H
2
S (6) NH
3
(d) + Cl

2

(7) NaNO
2 ( bão hoà)
+ NH
4
Cl
(bão hoà)

(8) NO
2
+ dung dch NaOH

S phn ng có to ra đn cht là
A. 4 B. 5 C. 7 D. 6
Câu 90:Cho các trng hp sau:
(1) O
3
tác dng vi dung dch KI.
(2) KClO
3
tác dng vi dung dch HCl đc, đun nóng.
(3) Axit HF tác dng vi SiO
2
.
(4) un nóng dung dch bão hòa gm NH
4
Cl và NaNO
2
.

(5) MnO
2
tác dng vi dung dch HCl đc, đun nóng.
(6) Cho khí NH
3
qua CuO nung nóng.
(7) Khí SO
2
tác dng vi nc Cl
2
.
S trng hp to ra đn cht là
A.
5.
B.
3.
C.
4.
D.
6.
Câu 91:Cho các thí nghim sau:
(1) Cho H
2
S tác dng vi SO
2

(2) Cho dung dch H
2
O
2

tác dng vi dung dch KI
(3) Cho nc Gia-ven tác dng vi dung dch HCl
(4) Cho khí F
2
qua nc nóng
(5) Cho hi nc đi qua than nóng đ
(6) t cháy kim loi Mg trong khí CO
2

(7) un nóng dung dch gm axit fomic và axit sunfuric đc
S thí nghim có to ra đn cht là
A. 5 B. 4 C. 7 D. 6.
Câu 92: Tin hành các thí nghim sau:
(1) t Mg trong khí CO
2
. (2) t Ag
2
S bng O
2
.
(3) Cho O
3
vào dung dch KI. (4) Cho dung dch Fe
2
O
3
vào dung dch HI.
5) Cho F
2
vào H

2
O.
S thí nghim to ra sn phm có đn cht là
A. 4. B. 5. C. 3. D. 2.
Câu 93: Cho các phn ng:
(1). O
3
+ dung dch KI

(6). F
2
+ H
2
O
o
t


(2). MnO
2
+ HCl đc
o
t

(7). H
2
S + dung dch Cl
2


(3). KClO
3
+ HCl đc
o
t

(8). HF + SiO
2


Tài liu hc tp chia s
S đ phn ng và cp cht vô c

Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit
Tng đài t vn: 1900 58-58-12
- Trang | 11 -

(4). NH
4
HCO
3
o
t

(9). NH
4
Cl + NaNO
2
o
t



(5). NH
3(khí)
+ CuO
o
t

(10). Cu
2
S + Cu
2
O


S trng hp to ra đn cht là
A. 5. B. 6. C. 7. D. 8.
Câu 94: Thc hin các phn ng sau:
(1) Fe + HCl (2) KMnO
4
+ HCl (3) Cl
2
+ HBr
(4) KMnO
4
+ Na
2
SO
3
+ H

2
SO
4
(5) Cu + HNO
3
(6) Nhit phân HNO
3

Phn ng trong đó axit ch đóng mt vai trò là
A. (1), (3), (4) B. (3), (4), (6) C. (2), (5), (6) D. (1), (2), (5)
Câu 95: Cho các cht: Fe, Cu, KCl, KI, H
2
S, KMnO
4
, AgNO
3
. Dung dch Fe (III) oxi hóa đc bao nhiêu
cht trong s các cht trên?
A. 5 B. 3 C. 4. D. 6.
Câu 96: Cho các hóa cht sau: (1) dung dch Fe
2
(SO
4
)
3
; (2) dung dch HCl và KNO
3
; (3) dung dch KNO
3

và KOH; (5) dung dch HCl; (6) dung dch H
2
SO
4
đc, nóng; (7) propan-1,2- điol; (8) dung dch HNO
3

loãng. S dung di ch hòa tan đc Cu là
A. 5 B. 4 C. 2 D. 3
Câu 97: Cho các dung dch: ↓
1
là dung dch HCl; ↓
2
là dung dch KNO
3
; X
3
là dung dch (HCl + KNO
3
);
X
4
là dung dch Fe
2
(SO
4
)
3
. Dung dch có th hòa tan đc bt đng (Cu) là
A. X

3
và X
4
B. X
2
, X
3
và X
4
C. X
2
và X
4
D. X
1
, X
2
, X
3
, X
4
Câu 98: Cho các dung dch: ↓
1
là dung dch HCl; ↓
2
là dung dch KNO
3
; X
3
là dung dch (HCl +

KNO
3
);X
4
là dung dch Fe
2
(SO
4
)
3
. S dung dch có th hòa tan đc bt đng (Cu) là
A. 2 B. 3 C. 1

D. 4

Câu 99: Cho các dung dch sau: dung dch HCl, dung dch Ca(NO
3
)
2
,
dung dch FeCl
3
, dung dch AgNO
3
,
dung dch cha hn hp HCl và NaNO
3
, dung dch cha hn hp NaHSO
4
và NaNO

3
. S dung dch hoà tan
đc kim loi đng là
A. 2 B. 5 C. 4 D. 3
Câu 100: Nhúng mt lá st nh vàodung dch cha lng d mt trong nhng cht sau:
FeCl
3
, AlCl
3
,
CuSO
4
, Pb(NO
3
)
2
, NaCl, HCl, HNO
3
loãng, H
2
SO
4
đc nóng, NH
4
NO
3
. S trng hp phn ng to mui
Fe (II) là
A. 4 B. 3 C. 6 D. 5
Câu 101: Thc hin các thí nghim sau:

(1) Cho Fe vào dung dch HCl. (2) t dây st trong
hi brom.
(3) Cho Fe vào dung dch AgNO
3
d. (4) un nóng hn hp bt Fe
và I
2
.
(5) Cho Fe(OH)
2
vào dung dch HNO
3
loãng, d.
S thí nghim to ra mui st (II) là
A. 3 B. 2 C. 1 D. 4
Câu 102:Thc hin các thí nghim sau:
(1) t dây st trong khí clo. (2) Cho FeO vào dung
dch HNO
3
(loãng, d).
(3) Cho Fe vào dung dch Fe
2
(SO
4
)
3
. (4) Cho Fe vào dung dch
H
2
SO

4
(loãng, d).
(5) t nóng hn hp bt Fe và S (trong điu kin không có oxi).
S thí nghim to ra mui st (II) là
A. 2 B. 4 C. 1 D. 3
Tài liu hc tp chia s
S đ phn ng và cp cht vô c

Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit
Tng đài t vn: 1900 58-58-12
- Trang | 12 -

Câu 103: Cho các phn ng sau:
(1) Cho Fe
2
O
3
tác dng vi dung dch HI. (2) Sc khí H
2
S vào dung dch
mui FeCl
3

(3) Cho Fe d vào dung dch HNO
3
đc, nóng. (4) Cho Fe
2
(SO
4
)

3
tác dng vi
dung dch K
2
CO
3
.
(5) Sc khí Cl
2
vào dung dch Fe(NO
3
)
2
. (6) Cho Fe(OH)
2
tác dng vi
HNO
3
loãng.
(7) Cho FeSO
4
loãng vào dung dch HNO
3
loãng.

(8) Cho qung pirit vào dung dch HCl đc, nóng.
S phn ng điu ch đc mui st (III) là
A. 3 B. 4 C. 2 D. 5
Câu 104: t cháy hoàn toàn các cht sau:
FeS

2
, Cu
2
S, Ag
2
S, HgS, ZnS, MgCl
2
trong oxi (d). Sau khi
các phn ng xy ra hoàn toàn, s phn ng to ra oxit kim loi là
A. 3 B. 2. C. 4. D. 5.
Câu 105: Thc hin các thí nghim vi hn hp gm Ag và Cu (hn hp ↓):
(1) Cho ↓ vào bình cha mt lng d khí O
3
( điu kin thng)
(2) Cho X vào mt lng d dung dch HNO
3
(đc)
(3) Cho X vào mt lng d dung dch HCl (không có mt O
2
)
(4) Cho ↓ vào mt lng d dung dch FeCl
3

S thí nghim mà Cu b oxi hóa còn Ag không b oxi hóa là
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
Câu 106:Cho hn hp gm Fe và Cu tác dng vi các hóa cht sau: (1) dung dch HCl; (2) khí oxi, t°; (3)
dung dch NaOH; (4) dung dch H
2
SO
4

đc, ngui; (5) dung dch FeCl
3
. S hóa cht ch tác dng vi 1
trong 2 kim loi là
A. 3 B. 5 C. 2 D. 4

Câu 107: Khi cho hn hp Fe
3
O
4
và Cu vào dung dch H
2
SO
4
loãng d thu đc cht rn ↓ và dung dch
Y. Dãy nào di đây gm các cht đu tác dng đc vi dung dch Y?
A. KI, NH
3
, NH
4
Cl B. BaCl
2
, HCl, Cl
2
C. NaOH, Na
2
SO
4,
Cl
2

D. Br
2,
NaNO
3
, KMnO
4

Câu108: Cho Fe
3
O
4
vào dung dch H
2
SO
4
loãng d thu đc dung dch ↓. Trong các hóa cht sau:
KMnO
4
, Cl
2
, NaOH, Na
2
CO
3
, CuSO
4
, Cu, KNO
3
, s cht tác dng đc vi dung dch ↓ là
A. 4 B. 5 C. 6 D. 7

Câu 109:Cho Fe
3
O
4
vào dung dch H
2
SO
4
loãng d thu đc dung dch ↓. Trong các hóa cht sau:
KMnO
4
, Cl
2
, NaOH, CuSO
4
, Cu, KNO
3
, KI. S cht tác dng vi dung dch ↓ là
A. 6 B. 5 C. 4 D. 7
Câu 110:Hoà tan Fe
3
O
4
trong lng d dung dch H
2
SO
4
loãng thu đc dung dch ↓. Dung dch ↓ tác
dng đc vi bao nhiêu cht trong s các cht sau:
Cu, NaOH, Br

2
, AgNO
3
, KMnO
4
, MgSO
4
, Mg(NO
3
)
2
,
Al
?
A. 5. B. 7. C. 8. D. 6.
Câu 111: Hòa tan Fe
3
O
4
trong lng d dung dch H
2
SO
4
loãng đc dung dch ↓. ↓ tác dng đc vi
bao nhiêu cht trong s các cht sau:
Cu, NaOH, Br
2
, AgNO
3
, KMnO

4
, MgSO
4
, Mg(NO
3
)
2
, Al?
A. 5 B. 6 C. 7 D. 4
Câu 112: Dung dch ↓ gm KI và mt ít h tinh bt. Cho ln lt tng cht sau:
O
3
, Cl
2
, H
2
O
2
, Fe(NO
3
)
3
,
HCl vào dung dch ↓. S cht làm dung dch ↓ chuyn sang màu xanh đen là
A. 3 B. 1 C. 2 D. 4
Tài liu hc tp chia s
S đ phn ng và cp cht vô c

Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit
Tng đài t vn: 1900 58-58-12

- Trang | 13 -

Câu 113: Có dung dch ↓ gm (KI và ít h tinh bt). Cho ln lt tng cht sau: O
3
, Cl
2
, H
2
O
2
, FeCl
3
tác
dng vi dung dch ↓. S cht làm dung dch ↓ chuyn sang màu xanh là
A. 2 cht B. 3 cht C. 1 cht D. 4 cht
Câu 114: Mt chén s có khi lng m
1
gam. Cho vào chén m
2
gam mt hp cht ↓ ri nung chén trong
không khí đn khi lng không đi.  ngui chén và cân li, thy nng m
3
gam vi m
3
> m
1
. Trong s
các cht: NH
4
NO

3
,
NaNO
3
, NH
4
Cl, Br
2
, KHCO
3
, Fe, Fe(OH)
2
, FeS
2
, s cht tho mãn các điu kin ca ↓
là
A. 3. B. 4 C. 5 D. 6
Câu 115: Mt chén s có khi lng m
1
gam. Cho vào chén m
2
gam mt cht ↓ ri nung chén trong
không khí đn khi lng không đi.  ngui chén và cân li, thy nng m
3
gam vi m
3
> m
1
. Trong s
các cht: NH

4
NO
3
,
NaNO
3
, NH
4
Cl, Br
2
, KHCO
3
, Fe, Fe(OH)
2
, FeS
2
, s cht tho mãn các điu kin ca ↓
là
A. 3. B. 4 C. 5 D. 6
Câu 116: Cho dung dch NH
3
d vào dung dch ↓ cha hn hp MgCl
2
, ZnCl
2
, FeCl
3
, FeCl
2
thu đc kt

ta Y. Nung kt ta Y trong không khí ta đc cht rn Z. Cho lung khí CO d đi qua A nung nóng (các
phn ng xy ra hoàn toàn) thu đc cht rn T. Trong T có cha
A. Fe
2
O
3
, MgO, ZnO B. Fe, Mg, Zn C. Fe, MgO D. Fe, MgO, ZnO
Câu 117: Cho dãy các cht: Al, Al
2
O
3
, Cr(OH)
3
, Fe(NO
3
)
2
, KH
2
PO
4
, Na
2
S, (NH
4
)
2
CO
3
, Fe

3
O
4
, Cu(NO
3
)
2
. S cht trong dãy va tác dng đc vi dung dch HCl và va tác dng đc vi dung dch NaOH là
A. 5. B. 3. C. 4. D. 6.
Câu 118: Dãy cht nào sau đây gm các cht ch có tính oxi hóa?
A. Cl
2
, H
2
O
2
, HNO
3
, H
2
SO
4
. B. SO
2
, SO
3
, Br
2
, H
2

SO
4
.
C. Fe(NO
3
)
3
, CuO, HCl, HNO
3
. D. O
3
, Fe
2
O
3
, H
2
SO
4
, O
2
.
Câu 119:Cho 4 hn hp mi hn hp gm 2 cht rn có s mol bng nhau Na
2
O và Al
2
O
3
, Zn và FeCl
3

,
BaCl
2
và CuSO
4
,Ba và AlCl
3
. S hn hp có th hoà tan trong nc d ch to ra dung dch là
A. 1. B. 3. C. 4 . D. 2.
Câu 120:Hòa tan hoàn toàn hn hp gm các kim loi Mg, Al, Zn, Fe, Ni, Cu, Ag vào dung dch HNO
3

loãng (d), thu đc dung dch ↓. Cho ↓ tác dng vi dung dch NaOH (d), thu đc kt ta Y. em Y
tác dng vi dung dch NH
3
(d), đn phn ng hoàn toàn thu đc kt ta Z. S cht có trong Y và Z
lnlt là
A. 7; 4. B. 3; 2. C. 4; 2. D. 5; 2.
Câu 121: Có các phng trình phn ng đc vit nh sau:
(1) Na
2
Cr
2
O
7
+ 2 C

Cr
2
O

3
+ CO + Na
2
CO
3

(2) K
2
Cr
2
O
7
+ S

Cr
2
O
3
+ K
2
SO
4

(3) 2Cr
2
O
3
+8NaOH+3O
2


4 Na
2
CrO
4
+4 H
2
O
(4) 4Ag+2H
2
S+O
2

2Ag
2
S +2H
2
O
(5) Pb(OH)
2
+ H
2
S

PbS+2 H
2
O
(6) PbS+4 H
2
O
2


PbSO
4
+4 H
2
O
S phng trình phn ng vit đúng là (cho điu kin phn ng đy đ)
A. 4. B. 5. C. 6. D. 3.
Câu 122: Cho bt Al tan ht trong dung dch HNO
3
thu đc dung dch ↓ và hn hp 2 khí N
2
và N
2
O.
Cho dung dch NaOH d vào dung dch ↓ thì s phn ng nhiu nht có th xy ra là (không k các phn
ng thy phân ca các ion)
A. 3. B. 5. C. 4. D. 7.
Câu 123: Cho Cu (d) tác dng vi dung dch Fe(NO
3
)
3
đc dung dch ↓. Cho AgNO
3
d tác dng vi
dung dch ↓ đc dung dch Y. Cho Fe (d) tác dng vi dung dch Y đc hn hp kim loi Z. S
phng trình phn ng xy ra là
Tài liu hc tp chia s
S đ phn ng và cp cht vô c

Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit
Tng đài t vn: 1900 58-58-12
- Trang | 14 -

A. 6 B. 7 C. 5 D. 4
Câu 124: Nung hn hp ↓ gm FeO , CuO, MgO và Al  nhit đ cao , sau khi ca c phn ng xa y ra hoàn
toàn cho phn rn vào dung dch NaOH d thy có khí H
2
bay ra va cht rn không tan Y . Cho Y vào
dung dch H
2
SO
4
loãng, d. S phn ng xy ra là
A. 5 B. 6 C. 7 D. 8
Câu 125: Cho lung khí CO d đi qua hn hp BaO, Al
2
O
3
và FeO đt nóng thu đc cht rn ↓
1
. Hoà
tan cht rn ↓
1
vào nc thu đc dung dch Y
1
và cht rn E
1
. Sc khí CO
2

d vào dung dch Y
1
thu
đc kt ta F
1
. Hoà tan E
1
vào dung dch NaOH d thy b tan mt phn và còn cht rn G
1
. Cho G
1
vào
dung dch AgNO
3
d (Coi CO
2
không phn ng vi nc). Tng s phn ng xy ra là
A. 7. B. 8. C. 6. D. 9.
R n ↓ 1=(BaO.Al
2
O
3,
Fe) ,E1(Al
2
O
3
d, Fe) G1=Fe, F1(BaCO
3,
Al(OH)3, Fe +Ag
+

Fe
2+
+Ag,Fe
2+
+Ag
+
Fe
3+
+Ag.
CO+FeO (1pt)
BaO+H
2
O (1pt) ,Ba(OH)
2
+Al
2
O
3 (1pt)
, Ba (AlO
2
)
2
+CO
2 (1pt)
(do Al
2
O
3
d,nên
Ba(OH)

2
hê t).NaOH+Al
2
O
3
(1pt)
Câu126.Cho dãy các dung dch sau:NaHSO
4
,NH
4
Cl,CuSO
4
,K
2
CO
3
,ClH
3
N-CH
2
-
COOH,NaClvàAlCl
3
.Sdungdchcó pH <7 là
A.6. B.4. C.5. D.3.
Câu 127: Cho tng dung dch: NH
4
Cl, HNO
3
, Na

2
CO
3
, Ba(HCO
3
)
2
, MgSO
4
, Al(OH)
3
ln lt tác dng vi
dung dch Ba(OH)
2
. S phn ng thuc loi axit – baz là
A. 4 B. 2 C. 5 D. 3
Câu 128: Cho s đ phn ng: Na↓(r) + H
2
SO
4
(đ)

Ct
o
NaHSO
4
+ H↓ (↓ là gc axít). Phn ng trên
dùng đ điu ch các axít:
A. HNO
3

, HCl, HF B. HF, HCl C. HBr, HI, HF D. HNO
3
, HI, HBr
Câu 129: Cho các phn ng sau :
(1) NaHCO
3
+ NaOH (2) NaHCO
3
+KOH
(3) Ba(OH)
2
+Ba(HCO
3
)
2
(4) NaHCO
3
+Ba(OH)
2

(5) KHCO
3
+NaOH (6) Ba(HCO
3
)
2
+NaOH
Hãy cho bit có bao nhiêu phn ng có phng trình ion thu gn là
HCO
-

3
+OH
-
CO
2-
3
+H
2
O
A. 4 B. 3 C. 6 D. 5
Câu 130: Cho các s đ phn ng sau:
Mg + HNO
3
đc  Khí (A) + ….
CaOCl
2
+ HCl đc  Khí (B) + ….
Ba + H
2
O  Khí (C) + ….
Ca
3
P
2
+ H
2
O  Khí (D) + ….
Các khí (A), (B), (C), (D) ln lt là
A. N
2

O, Cl
2
, H
2
, P
2
H
4
. B. NO
2
, Cl
2
, H
2
, PH
3
.
C. NO
2
, HCl, H
2
, P
2
H
4
. D. NO, Cl
2
, H
2
, PH

3
.
Câu 131: Có 5 hn hp khí đc đánh s:
1. CO
2
, SO
2
, N
2
, HCl.
2. Cl
2
, CO, H
2
S, O
2
. 3. HCl, CO, N
2
, Cl
2
.
4. H
2
, HBr, CO
2
, SO
2
.
5. O
2

, CO, N
2
, H
2
, NO. 6. F
2
, O
2
, N
2
, HF
Có bao nhiêu hn hp khí không tn ti đc  điu kin thng?
A. 2 B. 5 C. 4 D. 3
Câu 132: Dãy các cht nào sau đây tt c các cht đu d b nhit phân
A. NaHCO
3
, MgCO
3
, BaSO
4
, (NH
4
)
2
CO
3
. B. NaHCO
3
, NH
4

HCO
3
, H
2
SiO
3
, NH
4
Cl.
C. K
2
CO
3
, Ca(HCO
3
)
2
, MgCO
3
, (NH
4
)
2
CO
3
, D. NaHCO
3
, Na
2
CO

3
, CaCO
3
, NH
4
NO
3
.
Tài liu hc tp chia s
S đ phn ng và cp cht vô c

Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit
Tng đài t vn: 1900 58-58-12
- Trang | 15 -

Câu 133: Ta tin hành các thí nghim:
(1) MnO
2
tác dng vi dung dch HCl. (2) t qung sunfua.
(3) Nhit phân mui Zn(NO
3
)
2
. (4) Nung hn hp: CH
3
COONa + NaOH/CaO.
(5) Nhit phân KNO
3
.
S thí nghim to ra sn phm khí gây ô nhim môi trng là

A. 5 B. 3 C. 4 D. 2
Câu 134: Cho các mnh đ:
(I). HI là cht có tính kh, có th kh đc H
2
SO
4
đn H
2
S.
(II). Nguyên tc điu ch Cl
2
là kh ion Cl
-
bng các cht nh KMnO
4
, MnO
2
, KClO
3
, …
(III).  điu ch oxi có th tin hành đin phân các dung dch axit, baz, mui nh H
2
SO
4
, HCl,
Na
2
SO
4
, BaCl

2
, …
(IV). Lu hunh tà phng và đn tà là hai dng thù hình ca nhau.
(V). HF va có tính kh mnh, va có kh nng n mòn thu tinh.
(VI).  nhit đ cao, N
2
có th đóng vai trò là cht kh hoc cht oxi hóa.
(VII). Dung dch Na
2
SO
3
có th làm mt màu nc brom.
S mnh đ đúng là
A. 3 B. 4 C. 5 D. 6
Câu 135:Cho các phn ng hóa hc sau:
1) H
2
S + O
2
(thiu) X + H
2
O 2) NH
3
+ O
2
 
o
txt,
Y + H
2

O
3) PH
3
+ O
2
Z + H
2
O
Các cht ↓, Y, Z ln lt là
A. S, NO, H
3
PO
4
. B. SO
2
, N
2
, P
2
O
5
.
C. S, NO, P
2
O
5
. D. SO
2
, N
2

, H
3
PO
4
.
Câu 136: Phát biu nào sau đây không đúng?
A. in phân dung dch NaCl, không có màng ngn đ điu ch nc gia-ven.
B. Phân bón phc hp là sn phm trn ln các loi phân đn theo t l khác nhau.
C. Axit HCl va có tính oxi hóa, va có tính kh.
D. Không th dp tt các đám cháy Mg bng cát khô.
Dng 2:
Bài tp v phi kim và hp cht
Câu 137: Cho x mol khí Cl
2
vào bình cha KOH loãng ngui và y mol khí Cl
2
vào bình cha KOH đc
nóng, sau phn ng s mol KCl thu đc  2 thí nghim bng nhau. T l gia x và y là
A. x : y = 5 : 3 B. x : y = 3 : 5 C. x : y = 3 : 1 D. x : y = 1 : 3
Câu 138: Cho 672 ml khí clo (đktc) đi qua 200 ml dung dch KOH  100
o
C. Sau khi phn ng xy ra
hoàn toàn thu đc dung dch ↓ có pH = 13. Coi nh th tích dung dch không thay đi trong quá trình
phn ng. Khi lng cht rn thu đc khi cô cn dung dch ↓ là
A. 3,09 gam B. 6,07 gam C. 1,97 gam D. 4,95 gam
Câu 139:  clorua vôi trong không khí m mt thi gian thì mt phn clorua vôi b cacbonat hóa (to ra
CaCO
3
) thu đc hn hp rn ↓ gm 3 cht. Cho hn hp ↓ vào dung dch HCl đc, d đn phn ng
hoàn toàn thu đc hn hp 2 khí có t khi so vi H

2
là 34,6. Phn trm khi lng clorua vôi b
cacbonat hóa là
A. 20%. B. 25%. C. 12,5%. D. 6,67%.
Câu 140: Cho 31,84 gam hn hp gm Na↓ và NaY (↓, Y là hai halogen thuc hai chu kì liên tip) vào
lng d dung dch AgNO
3
thì thu đc 57,34 gam hn hp kt ta. Công thc ca Na↓ và NaY ln lt
là
A. NaF và NaCl. B. NaBr và NaI. C. NaCl và NaBr. D. NaCl và NaI.
Câu 141: Cho m gam hn hp NaBr, NaI phn ng ht vi dung dch H
2
SO
4
đc nóng thu đc hn hp
khí ↓  đk thng.  điu kin thích hp, ↓ phn ng va đ vi nhau to thành 9,6 gam cht rn màu
vàng và 1 cht lng không làm đi màu qu tím. Giá tr ca m bng
A. 50,6 B. 240,0 C. 404,8 D. 260,6.
Câu 142: Hn hp ↓ gm NaBr và NaI. Cho hn hp ↓ tan trong nc thu đc dung dch A.Nu cho
brom d vào dung dch A, sau phn ng hoàn toàn, cô cn thy khi lng mui khan thu đc gim 7,05
Tài liu hc tp chia s
S đ phn ng và cp cht vô c

Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit
Tng đài t vn: 1900 58-58-12
- Trang | 16 -

gam. Nu sc khí clo d vào dung dch A, phn ng hoàn toàn, cô cn dung dch thy khi lng mui
khan gim 22,625 gam. Thành phn % khi lng ca mt cht trong hn hp ↓ là
A. 47,8% B. 64,3% C. 35,9% D. 39,1%

Câu 143: Cho V lít Cl
2
tác dng vi dung dch NaOH va đ  điu kin thng, cô cn cn thn dung
dch thu đc m
1
gam mui khan. Cng ly V lít Cl
2
cho tác dng vi dung dch NaOH va đ, đun nóng
 80°C, cô cn cn thn dung dch thu đc m
2
gam mui. Th tích khí Cl
2
đo  cùng điu kin. T l m
1
:
m
2
là
A. 1 : 2. B. 1 : 1,5. C. 1 : 1. D. 2 : 1.
Câu 144: Hp th hoàn toàn 6,72 lit Cl
2
(đktc) vào 250 ml dung dch FeI
2
1M, sau khi các phn ng xy
ra hoàn toàn, đc dung dch A. Bit th t v tính oxi hóa Cl
2
> Fe
3+
> I
2

> Fe
2+
. Thành phn mui trong
dung dch A là
A. FeCl
3
B. FeCl
3
và FeI
2
C. FeCl
2
D. FeCl
2
và FeCl
3

Câu 145: Hòa tan 54,44 gam hn hp ↓ gm PCl
3
và PBr
3
vào nc đc dung dch Y.  trung hòa
hoàn toàn dung dch Y cn 500 ml dung dch KOH 2,6M. % khi lng ca PCl
3
trong X là
A. 26,96% B. 12,125 C. 8,08% D. 30,31%
Câu 146:Thy phân hoàn toàn 13,75 gam hp cht PCl
3
thu đc dung dch ↓ gm hai axit. Trung hòa
dung dch ↓ cn th tích dung dch NaOH 0,1 M là

A. 4 lit B. 5 lít C. 3 lít D. 6 lít
Câu 147:Cho 15,8 gam KMnO
4
tác dng vi dung dch HCl đc d đc khí Cl
2
. Chia lng khí này làm
2 phn:
- Cho phn 1 tác dng vi Fe đc 3,25 gam mui.
- Cho phn 2 tác dng vi 500 ml dung dch NaOH 1,0 M đc dung dch ↓.
Gi s th tích dung dch không đi. Nng đ NaOH có trong dung dch ↓ là
A.0,04M. B.0,06M. C.0,12 M. D.0,25M
Câu 148: Nung 14,38 gam hn hp KClO
3
và KMnO
4
mt thi gian đc hn hp cht rn A và 1,344 lít
khí thoát ra (đktc). Cho dung dch HCl đc d vào A cho đn khi các phn ng kt thúc, thy có 3,36 lít
khí thoát ra (đktc). Coi nh các khí to thành đu thoát ra ht khi dung dch. Thành phn % khi lng
ca KMnO
4
trong hn hp ban đu là
A. 60% B. 65,9% C. 42,8% D. 34,1%
Câu 149: Cho 12,25 gam KClO
3
vào dung dch HCl đc, khí Cl
2
thoát ra cho tác dng vi ht vi kim
loi M thu đc 30,9 gam hn hp cht rn ↓. Cho ↓ vào dung dch AgNO
3
d, thu đc 107,7 gam kt

ta. Vy kim loi M là
A. Zn B. Mg C. Fe D. Cu
Câu 150: Nung 316 gam KMnO
4
mt thi gian còn li 300 gam cht rn ↓. Cho dung dch HCl d tác
dng hoàn toàn vi 300 gam cht rn ↓ thu đc V lít khí Cl
2
( đktc). Giá tr ca V là
A. 8,96. B. 89,6. C. 11,2. D. 112.
Câu 151:Nhit phân 50,56 gam KMnO
4
sau mt thi gian thu đc 46,72 gam cht rn. Cho toàn b
lng khí sinh ra phn ng ht vi hn hp ↓ gm Mg, Fe thu đc hn hp Y nng 13,04 gam. Hòa tan
hoàn toàn hn hp Y trong dung dch H
2
SO
4
đc, nóng d thu đc 1,344 lít SO
2
(đktc) (sn phm kh
duy nht). % khi lng Mg trong ↓ là
A. 28,15% B. 52,17% C. 46,15% D. 39,13%
Câu 152: Chia 38,1 gam FeCl
2
thành 2 phn, phn 2 có khi lng gp 3 ln phn 1. em phn 1 phn
ng ht vi dung dch KMnO
4
d, trong môi trng H
2
SO

4
loãng, d, thu ly khí thoát ra. em toàn b
khí
này phn ng ht vi phn 2, cô cn dung dch sau phn ng thu đc m gam cht rn. Giá tr ca m là?
A. 29,640. B. 28,575. C. 24,375. D. 33,900.
Câu 153: Nhit phân 17,54 gam hn hp ↓ gm KClO
3
và KMnO
4
, thu đc O
2
và m gam cht rn gm
K
2
MnO
4
, MnO
2
và KCl. Toàn b lng O
2
tác dng ht vi cacbon nóng đ, thu đc 3,584 lít hn hp
khí Y (đktc) có t khi so vi O
2
là 1. Thành phn % theo khi lng ca KClO
3
trong X là
A. 62,76% B. 74,92% C. 72,06% D. 27,94%
Câu 154: Nung m gam hn hp ↓ gm KClO
3
và KMnO

4
thu đc cht rn Y và O
2
. Bit KClO
3
phân
hy hoàn toàn, còn KMnO
4
ch b phân hy mt phn. Trong Y có 0,894 gam KCl chim 8,132% theo
khi lng. Trn lng O
2
 trên vi không khí theo t l 1 : 3 v th tích trong mt bình kín ta thu đc
Tài liu hc tp chia s
S đ phn ng và cp cht vô c

Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit
Tng đài t vn: 1900 58-58-12
- Trang | 17 -

hn hp khí Z. Cho vào bình 0,528 gam cacbon ri đt cháy ht cacbon, phn ng hoàn toàn, thu đc
hn hp khí T gm 3 khí O
2
, N
2
, CO
2
, trong đó CO
2
chim 22,92% th tích. Giá tr ca m là
A. 12,59 B. 12,53 C. 12,70 D. 12,91

Câu 155: Nung m gam hn hp ↓ gm KClO
3
và KMnO
4
thu đc cht rn Y và O
2
. Bit KClO
3
phân
hy hoàn toàn, còn KMnO
4
ch b phân hy mt phn. Trong Y có 1,49 gam KCl chim 19,893% theo
khi lng. Trn lng O
2
 trên vi không khí theo t l 1:4 v th tích trong mt bình kín ta thu đc
hn hp khí Z. Cho vào bình 0,528 gam cacbon ri đt cháy ht cacbon, phn ng hoàn toàn, thu đc
hn hp khí T gm 3 khí O
2
, N
2
, CO
2
, trong đó CO
2
chim 22 % th tích. Giá tr m (gam) là
A. 8,53 B. 8,77 C. 8,70 D. 8,91
Câu 156: Hoà tan hoàn toàn 20,45 gam hn hp gm FeCl
3
và NaF (có cùng s mol) vào mt lng nc
(d), thu đc dung dch ↓. Cho dung dch AgNO

3
(d) vào ↓, sau khi phn ng xy ra hoàn toàn sinh ra
m gam cht rn. Giá tr ca m là
A. 43,50 B. 14,35 C. 43,05 D. 55,75
Câu 157: Cho dung dch cha 6,595 gam mui clorua ca hai kim loi kim thuc hai chu k liên tip vào
dung dch AgNO
3
(d), thu đc 15,785 gam kt ta. Phn trm khi lng ca mui có khi lng phân
t nh là
A. 92,719% B. 11,296% C. 7,281% D. 88,704%
Câu 158: Cho 6 gam brom có ln tp cht là clo vào mt dung dch có cha 1,60 gam kali bromua và lc
đu thì toàn b clo phn ng kt. Sau đó làm bay hi hn hp sau thí nghim và sy khô thu đc 1,36
gam cht rn khan. Hàm lng clo có trong loi brom nói trên là
A. 3,21% B. 3,19% C. 3,20% D. 3,22%
Câu 159: Hoà tan ht 1,73 gam hn hp rn gm lu hunh và photpho trong dung dch cha 0,35 mol
HNO
3
thu đc dung dch ↓ và NO
2
(sn phm kh duy nht). Trung hoà ↓ cn 0,19 mol NaOH. Phn
trm khi lng ca photpho trong hn hp rn ban đu là
A. 46,24% B. 62,15% C. 52,45% D. 53,76%
Câu 160: Cho hn hp ↓ gm a mol photpho và b mol lu hunh. Hòa tan hoàn toàn ↓ trong dung dch
HNO
3
đc ly d 20% so vi lng cn dùng thu đc dung dch Y. S mol NaOH cn dùng đ trung hòa
ht dung dch Y là
A. (3a + 2b) mol B. (3,2a + 1,6b) mol C. (1,2a + 3b) mol D. (4a + 3,2b) mol
Câu 161:Nhit phân mt mui nitrat kim loi có hóa tr không đi thu đc hn hp khí ↓ và oxit kim
loi. Khi lng riêng ca hn hp khí ↓  điu kin chun là

A. 1,741 gam/l. B. 1,897 gam/l. C. 1,929 gam/l. D. 1,845 gam/l.
Câu 162: Nhit phân hoàn toàn m gam hn hp ↓ gm KNO
3
và Fe(NO
3
)
2
. Hn hp khí thu đc đem
dn vào bình cha 4 lít H
2
O thì không thy khí thoát ra khi bình. Dung dch thu đc có giá tr pH=1 và
ch cha mt cht tan duy nht, coi th tích dung dch không thay đi. Giá tr ca m là
A. 46,1 gam. B. 48,2 gam. C. 36,2 gam. D. 44,2 gam.
Câu 163: Nung 0,658 gam Cu(NO
3
)
2
trong bình kín không cha không khí, sau mt thi gian thu đc
0,496 gam cht rn và hn hp khí ↓. Hp th hoàn toàn ↓ vào nc đ đc 300 ml dung dch Y. Dung
dch Y có pH bng
A. 1. B. 4. C. 3. D. 2.
Câu 164: ↓ là hn hp các mui Cu(NO
3
)
2
, Zn(NO
3
)
2
, Fe(NO

3
)
3
, Mg(NO
3
)
2
. Trong đó O chim 9,6% v
khi lng. Nung 50 gam ↓ trong bình kín không có oxi đn khi phn ng xy ra hoàn toàn thu đc m
gam oxit. Giá tr ca m là
A. 44,6 B. 39,2 C. 17,6 D. 47,3
Câu 165: Hn hp ↓ gm Fe(NO
3
)
2
, Cu(NO
3
)
2
và AgNO
3
. Thành phn % khi lng ca nit trong ↓ là
11,864%. Có th điu ch đc ti đa bao nhiêu gam hn hp ba kim loi t 14,16 gam ↓?
A. 10,56 gam. B. 7,68 gam. C.3,36 gam. D. 6,72 gam.
Câu 166: Cho 0,5 mol Mg và 0,2 mol Mg(NO
3
)
2
vào bình kín không có oxi ri nung  nhit đ cao đn
phn ng hoàn toàn thu đc hn hp cht rn ↓. Hn hp cht rn ↓ tác dng vi nhiu nht 500 ml

dung dch Fe(NO
3
)
3
có nng đ aM. Giá tr ca a là
A. 2. B. 0,667. C. 0,4. D. 1,2.
Câu 167: Hn hp ↓ gm Fe(NO
3
)
2
, Cu(NO
3
)
2
và AgNO
3
. Thành phn % khi lng ca N trong ↓ là
11,864%. Có th điu ch ti đa bao nhiêu gam hn hp 3 kim loi t 14,61 gam ↓?
Tài liu hc tp chia s
S đ phn ng và cp cht vô c

Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit
Tng đài t vn: 1900 58-58-12
- Trang | 18 -

A. 7,68 gam B. 3,36 gam C. 6,72 gam D. 10,56 gam
Câu 168: Nung nóng 66,2 gam Pb(NO
3
)
2

thu đc 53,24 gam cht rn và V lit khí (đktc). Giá tr ca V và
hiu sut phn ng ln lt là
A. 9,01 và 80,42% B. 6,72 và 60% C. 6,72 và50 % D. 4,48 và 60%
Câu 169:Nung nóng AgNO
3
đc cht rn ↓ và khí Y. Dn khí Y vào cc nc đc dung dch Z. Cho
toàn b ↓ vào Z thy ↓ tan mt phn và thoát ra khí NO duy nht. Gi thit các phn ng xy ra hoàn
toàn. Phn trm khi lng ca ↓ không tan trong Z là
A. 20%. B. 40%. C. 30%. D. 25%.
Câu 170:Nung nóng đn khi lng không đi 81 gam Fe(NO
3
)
2
trong mt bình kín không có oxi, đc
cht rn ↓ và hn hp khí Y. Dn Y vào nc d đc dung dch Z. Cho toàn b ↓ vào Z, sau phn ng
thy còn li m gam cht rn không tan. Giá tr ca m là
A. 24 B. 32 C. 8 D. 16
Câu 171:
Nhit phân hoàn toàn R(NO
3
)
2
(vi R là kim loi) thu đc 8 gam mt oxit kim loi và 5,04 lít
hn hp khí ↓ gm NO
2
và O
2
(đo  đktc). Khi lng ca hn hp khí ↓ là 10 gam. Công thc ca mui
đã cho là
A.

Mg(NO
3
)
2
.
B.
Zn(NO
3
)
2
.
C.
Fe(NO
3
)
2
.
D.
Cu(NO
3
)
2
.
Câu 172:Nung nóng đn khi lng không đi 81 gam Fe(NO
3
)
2
trong mt bình kín không có oxi, đc
cht rn ↓ và hn hp khí Y. Dn Y vào nc d đc dung dch Z. Cho toàn b ↓ vào Z, sau phn ng
thy còn li m gam cht rn không tan. Giá tr ca m là

A. 8 B. 16 C. 24 D. 32
Câu 173:
Nung 8,08 gam Fe(NO
3
)
3
.9H
2
O đn khi phn ng hoàn toàn, sn phm khí thu đc hp th
va ht 200 gam dung dch NaOH 1,2% thu đc dung dch mui có nng đ % là
A. 2,35% B. 2,25% C. 2,47% D. 3,34%
Câu 174: Nhit phân hoàn toàn hn hp gm a mol AgNO
3
và b mol Cu(NO
3
)
2
đc hn hp khí có t
khi so vi H
2
là 21,25. T s a/b là
A. 4 B. 1 C. 2 D. 3
Câu 175:Nung hn hp gm 6,4 gam Cu và 54 gam Fe(NO
3
)
2
trong bình kín, chân không. Sau phn ng
hoàn toàn thu đc hn hp khí ↓. Cho ↓ phn ng ht vi nc, thu đc 2 lít dung dch Y. pH ca
dung dch Y là
A. 1,3. B. 1. C. 0,664. D. 0,523

Câu 176: Nung nóng hoàn toàn 27,3 gam hn hp NaNO
3
, Cu(NO
3
)
2
. Hn hp khí thoát ra đc dn vào
nc d thì thy có 1,12 lít khí (đktc) không b hp th (lng O
2
hòa tan không đáng k). Khi lng
Cu(NO
3
)
2
trong hn hp ban đu là
A. 4,4 gam. B. 18,8 gam. C. 28,2 gam. D. 8,6 gam.
Câu 177: A là hn hp khí gm SO
2
và CO
2
có t khi hi so vi H
2
là 27. Dn a mol hn hp khí A qua
bình đng 1 lít dung dch NaOH 1,5a M, sau phn ng cô cn dung dch thu đc m gam mui. Biu thc
liên h gia m và a là
A. m = 116a B. m = 141a C. m = 103,5a D. m = 105a
Câu 178:Hn hp ↓ gm a mol Cu
2
S và 0,2 mol FeS
2

. t hn hp ↓ trong O
2
thu đc hn hp oxit Y
và khí SO
2
. Oxi hóa hoàn toàn SO
2
thành SO
3
sau đó cho SO
3
hp nc thu đc dung dch cha H
2
SO
4
.
Hòa tan hoàn toàn hn hp Y bng dung dch H
2
SO
4
thu đc dung dch cha 2 mui. Giá tr ca a là
A.
0,1 mol

B.
0,15 mol
C.
0,05 mol
D.
0,2 mol

Câu 179: Nung 22,4 gam kim loi M (hoá tr 2) vi lu hunh d thu đc cht rn ↓. Cho cht rn ↓ tác
dng hoàn toàn vi lng d dung dch HCl thu đc khí A và 6,4 gam bã rn không tan. Làm khô cht
bã rn ri đt cháy hoàn toàn thu đc khí B. Khí B phn ng va đ vi khí A thu đc 19,2 gam đn
cht rn. Kim loi M là
A. Ca B. Mg C. Fe D. Zn
Câu 180: a mt hn hp khí N
2
và H
2
có t l 1: 3 vào tháp tng hp, sau phn ng thy th tích khí đi
ra gim 1/10 so vi ban đu. Hiu sut ca phn ng tng hp NH
3
là
A. 10% B. 20% C. 15% D. 25%
Câu 181:Hn hp ↓ gm N
2
và H
2
, t khi ca ↓ so vi He bng 1,8. Nung nóng (có mt ca bt st xúc
tác) hn hp ↓ sau mt thi gian đc hn hp khí Y, t khi ca Y so vi He bng 2,25. Hiu sut phn
ng là
Tài liu hc tp chia s
S đ phn ng và cp cht vô c

Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit
Tng đài t vn: 1900 58-58-12
- Trang | 19 -

A. 50%. B. 25%. C. 37,5%. D. 75%.

Câu 182: Hn hp ↓ gm N
2
và H
2
có t khi so vi hiđro là 4,25. Dn hn hp ↓ qua xúc tác đun nóng
đ thc hin phn ng tng hp hiu sut phn ng là 28% thu đc hn hp khí Y. Phn trm th tích H
2

trong hn hp Y là
A. 62,79% B. 20,93% C. 21,59% D. 21,43%
Câu 183:Nung nóng hn hp gm 0,5 mol N
2
và 1,5mol H
2
trong bình kín (có xúc tác) ri đa v nhit đ
t°C thy áp sut trong bình lúc này là P
1
. Sau đó cho mt lng d H
2
SO
4
đc vào bình (nhit đ lúc này
trong bình là t°C) đn khi áp sut n đnh thì thy áp sut trong bình lúc này là P
2
(P
1
= 1,75P
2
). Hiu sut
tng hp NH

3
là
A. 65%. B. 70%. C. 50%. D. 60%.
Câu 184:Bình kín có V=0,5 lít cha 0,5 mol H
2
và 0,5 mol N
2
 t
0
C khi đt ti cân bng có 0,2 mol NH
3

to thành.  hiu sut tng hp NH
3
đt 90% cn phi thêm vào bao nhiêu mol N
2
?
A. 25 mol B. 5mol C. 57,25 mol D. Kt qu khác
Câu 185: Thi mt lung khí CO qua hn hp A gm Fe và Fe
2
O
3
nung nóng thu đc khí B và cht rn
D. Cho B qua nc vôi trong d thy to ra 6 gam kt ta. Hoà tan D bng H
2
SO
4
đc nóng d thy to ra
0,18 mol khí SO
2

và 24 gam mui. Phn trm s mol ca Fe và Fe
2
O
3
trong hn hp ban đu ln lt là
A. 75%; 25%. B. 45%; 55%. C. 66,67%; 33,33%. D. 80%; 20%.
Câu 186: Hòa tan ht mt lng S và 0,01 mol Cu
2
S trong dung dch HNO
3
đc, nóng, sau phn ng hoàn
toàn dung dch thu đc ch có 1 cht tan và sn phm kh là khí NO
2
duy nht. Hp th ht lng NO
2

này vào 200 ml dung dch NaOH 1M, ri cô cn dung dch sau phn ng thì đc m gam cht rn khan.
Giá tr ca m là
A. 18,4. B. 12,64. C. 13,92. D. 15,2.
Câu 187: Oxi hóa hoàn toàn m gam p-xilen (p-đimetylbenzen) bng dung dch KMnO
4
đun nóng, va đ
thu đc dung dch ↓ và cht rn Y. Cho cht rn Y phn ng ht vi dung dch HCl đc, d thy thoát ra
x mol Cl
2
. S mol HCl phn ng va đ vi các cht có trong dung dch ↓ là
A. 0,25x mol. B. 2x mol. C. 0,5x mol. D. x mol.
Câu 188:Cho 10,88 gam ↓ gm Cu, Fe, Mg tác dng vi clo d thì sau phn ng thu đc 28,275gam
hn hp mui khan. Mt khác, 0,44 mol ↓ tác dng vi dung dch HCl d thì thu đc 5,376 lít H
2

(đktc).
% khi lng ca Cu trong ↓ là
A. 67,92% B. 58,82% C. 37,23% D. 43,52%
Câu 189: Hòa tan hoàn toàn 3,76 gam hn hp: S, FeS, FeS
2
trong HNO
3
d đc 0,48 mol NO
2
và dung
dch ↓. Cho dung dch Ba(OH)
2
d vào ↓, lc kt ta nung đn khi lng không đi thì khi lng cht
rn thu đc là
A. 17,545 gam B. 18,355 gam C. 15,145 gam D. 2,4 gam
Câu 190: Nung m gam hn hp ↓ gm FeS và FeS
2
trong mt bình kín cha không khí (gm 20% th
tích O
2
và 80% th tích N
2
) đn khi phn ng xy ra hoàn toàn, thu đc cht rn và hn hp khí Y có
thành phn th tích: N
2
= 84,77%; SO
2
= 10,6% còn li là O
2
. Thành phn % theo khi lng ca FeS

trong X là
A. 68,75% B. 59,46% C. 26,83% D. 42,3%
Câu 191: NH
4
HCO
3
là thành phn chính ca bt n. Cho 79 gam NH
4
HCO
3
vào bình bng thép có dung
tích 2 lít, đy kín np, sau đó hút ht không khí khi bình, ri nung bình  127°C đn hoàn toàn. Áp sut
trong bình sau khi nung là (gi thit bình giãn n không đáng k và nhit đ bình đc gi  127°C)
A. 32,8 atm. B. 16,4 atm. C. 15,6 atm. D. 49,2 atm.
Câu 192: Cho 200 ml dung dch H
3
PO
4
1M vào 250 ml dung dch hn hp NaOH 0,5M và KOH 1,5M.
Sau khi phn ng hoàn toàn thu đc dung dch ↓. S gam mui có trong dung dch ↓ là
A. 36,6 gam B. 32,6 gam C. 40,2 gam D. 38,4 gam
Câu 193: Cho 100 ml dung dch NaOH 4M tác dng vi 100 ml dung dch H
3
PO
4
aM thu đc 25,95
gam hai mui. Giá tr ca a là
A. 1,5 B. 1,75 C. 1,25 D. 1
Câu 194: Cho 6,16 lit khí NH
3

và V ml dung dch H
3
PO
4
0,1M phn ng ht vi nhau thu đc dung dch
↓. ↓ phn ng đc vi ti đa 300 ml dung dch NaOH 1M. Khi lng mui khan có trong ↓ bng
A. 147,0 gam B. 14,9 gam C. 13,235 gam D. 14,475 gam
Tài liu hc tp chia s
S đ phn ng và cp cht vô c

Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit
Tng đài t vn: 1900 58-58-12
- Trang | 20 -

Câu 195:t cháy hoàn toàn m gam hp cht X ca photpho cn
m
17
mol oxi, sau phn ng ch thu đc
P
2
O
5
và
13,5m
17
gam H
2
O. Cho toàn b sn phm cháy vào 125 gam dung dch NaOH 16% thu đc dung
dch B ch cha hai mui NaH
2

PO
4
và Na
2
HPO
4
có nng đ C% bng nhau. Giá tr ca m là
A. 24,35. B. 11,66. C. 13,6. D. 11,9.
Câu 196: Hoàtanhoàntoàn m gam hnhp ↓gmFeS
2
vàCu
2
SvàoaxitHNO
3
(vađ),thu
đc dung dch X
(ch cha hai mui sunfat) và 8,96 lít (đktc) khí duy nht NO. Nu cng cho lng ↓ trên tan vào trong
dung dch H
2
SO
4
đc nóng thu đc V lit (đktc) khí SO
2
. Giá tr ca V là
A. 8,96. B. 13,44. C. 6,72. D. 5,6.
Câu 197: Hn hp khí A gm SO
2
và không khí có t l th tích là 1:5. Nung hn hp A vi xúc tác V
2
O

5

trong mt bình kín có dung tích không đi thu đc hn hp khí B. T khi ca A so vi B là 0,93. Không
khí có 20% th tích là O
2
và 80% th tích là N
2
. Hiu sut ca phn ng oxi hóa SO
2
là
A. 75% B. 86% C. 84% D. 80%
Câu 198: Nung hn hp SO
2
, O
2
có s mol bng nhau trong mt bình kín có th tích không đi vi cht
xúc tác thích hp. Sau mt thi gian, đa bình v nhêt đ ban đu thy áp sut trong bình gim 10% so
vi áp sut ban đu. Hiu sut ca phn ng đã xy ra bng
A. 40% B. 50% C. 20% D. 75%
Câu 199: Hn hp ↓ gm O
2
và O
3
có t khi so vi H
2
là x.  đt cháy hoàn toàn 1 lít hn hp Y gm
CO và H
2
cn 0,4 lít hn hp ↓. Bit t khi ca Y so vi H
2

bng 7,5 và các th tích khí đo  cùng điu
kin nhit đ, áp sut. Giá tr ca x là
A. 19,2 B. 22,4 C. 17,6 D. 20
Câu 200: A là hn hp O
2
và O
3
có t khi so vi hiđro là 19,2. B là hn hp H
2
và CO có t khi so vi
hiđro là 3,6.  đt cháy 8,64 gam hn hp khí B cn dùng V lít hn hp khí A ( đktc). Giá tr ca V là
A. 13,44 B. 8,96 C. 11,2 D. 22,4
Câu 201:Nung nóng hn hp gm 0,5 mol N
2
và 1,5 mol H
2
trong bình kín (có xúc tác) ri đa v nhit
đ t
0
C thy áp sut trong bình lúc này là P
1
. Sau đó cho mt lng d H
2
SO
4
đc vào bình (nhit đ lúc
này trong bình là t
0
C) đn khi áp sut n đnh thì thy áp sut trong bình lúc này là P
2

(P
1
= 1,75P
2
). Hiu
sut tng hp NH
3
là
A. 65%. B. 70%. C. 50%. D. 60%.
Câu 202: Cho 69,16 gam hn hp khí A gm clo và oxi tác dng va ht vi 0,99 mol hn hp B gm
Mg, Zn và Al thì thu đc 105,64 gam hn hp ↓ gm mui clorua và oxit ca 3 kim loi. Cho ↓ phn
ng va đ vi dung dch HCl thì thu đc dung dch Y.  tác dng ht vi các cht trong dung dch Y
cn dùng 715 ml Ba(OH)
2
2M. S mol Zn có trong B là
A. 0,3 mol B. 0,25 mol C. 0,15 mol D. 0,2 mol
Câu 203: Phóng tia la đin qua 10 lit khí O
2
, sau mt thi gian thu đc 9,5 lit khí (các th tích khí đo 
cùng điu kin nhit đ và áp sut). Hiu sut phn ng chuyn hóa oxi thành ozon là
A. 5% B. 20% C. 15% D. 10%
Câu 204: Nhit phân hoàn toàn 2,45 gam mt mui vô c ↓ thu đc 672 cm
3
O
2
( đktc). ↓ là
A. KClO
3
. B. KClO. C. KClO
4

. D. KClO
2
.
Câu 205: Thêm 6,0 gam P
2
O
5
vào 25 ml dung dch H
3
PO
4
6,0% (d = 1,03 g/ml). Nng đ % ca H
3
PO
4

trong dung dch thu đc là
A. 30,95%. B. 29,75%. C. 26,08%. D. 35,25%.
Câu 206: Cho hi nc đi qua than nóng đ, thu đc 17,92 lít hn hp khí ↓ (đktc) gm CO, CO
2
và H
2
.
Cho toàn b ↓ tác dng ht vi CuO (d) nung nóng, thu đc hn hp cht rn Y. Hòa tan toàn b Y
bng dung dch HNO
3
(loãng, d) đc 8,96 lít NO (sn phm kh duy nht,  đktc). Phn trm th tích
khí CO trong X là
A. 28,57% B. 24,50% C. 14,28% D. 12,50%
Câu 207: Cho hi nc đi qua than nung nóng đ sau khi loi b hi nc d thu đc 17,92 lít (đktc)

hn hp khí ↓ gm CO
2
, CO và H
2
. Hp th ↓ vào dung dch Ba(OH)
2
d thu đc 35,46 gam kt ta và
có V lít khí Y thoát ra. Cho Y tác dng vi CuO d nung nóng sau phn ng thy khi lng cht rn
gim m gam. Giá tr ca m là
A. 12,8 gam B. 2,88 gam C. 9,92 gam D. 2,08 gam
Tài liu hc tp chia s
S đ phn ng và cp cht vô c

Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit
Tng đài t vn: 1900 58-58-12
- Trang | 21 -

Câu 208: Cho hi nc đi qua than nung nóng đ sau khi loi b hi nc d thu đc 17,92 lít (đktc)
hn hp khí ↓ gm CO
2
, CO và H
2
. Hp th ↓ vào dung dch Ba(OH)
2
d thu đc 39,4 gam kt ta và
có V lít khí Y thoát ra. Cho Y tác dng vi CuO d nung nóng sau phn ng thy khi lng cht rn
gim m gam. Giá tr ca m là
A. 9,6 gam B. 8,4 gam C. 11,2 gam D. 4,8 gam
Câu 209:Mt loi phân kali có cha 68,56% KNO
3

, còn li là gm các cht không cha kali.  dinh
dng ca loi phân kali này là
A. 26,47%. B. 67,87%. C. 63,8%. D. 31,9%.
Câu 210: Mt loi phân supephotphat kép có cha 72,68% mui canxi đihiđrophotphat còn li gm các
cht không cha photpho.  dinh dng ca loi phân lân này là
A. 60,68% B. 37,94% C. 30,34% D. 44,1%
Câu 211:Phân supephotphat kép thc t sn xut đc thng ch có 40% P
2
O
5
. Vy % khi lng
Ca(H
2
PO
4
)
2
trong loi phân bón đó là
A. 78,56%. B. 56,94%. C. 65,92%. D. 75,83%.
Câu 212:Cho 19 gam hn hp bt gm kim loi M (hoá tr không đi) và Zn (t l mol tng ng 1,25 :
1) vào bình đng 4,48 lít khí Cl
2
(đktc), sau các phn ng hoàn toàn thu đc hn hp cht rn ↓. Cho ↓
tan ht trong dung dch HCl (d) thy có 5,6 lít khí H
2
thoát ra (đktc). Kim loi M là
A. Na. B. Mg. C. Al. D. Ca.
Câu 213: Cho V lít hn hp khí A gm clo và oxi tác dng va ht vi hn hp B gm 0,2 mol Al và 0,1
mol Mg thì thu đc 25,2 gam hn hp mui clorua và oxit ca 2 kim loi. S mol ca Cl
2

có trong V lít
hn hp khí A là
A. 0,15. B. 0,3. C. 0,2. D. 0,25.
Câu 214:Mt hn hp ↓ gm Cl
2
và O
2
. ↓ phn ng va ht vi 9,6 gam Mg và 16,2 gam Al to ra 74,1
gam hn hp mui clorua và oxit. Thành phn % theo th tích ca Cl
2
trong X là
A. 50%. B. 55,56%. C. 66,67%. D. 44,44%.
Câu 215: t cháy ht 9,984 gam kim loi M (có hoá tr II không đi ) trong hn hp khí Cl
2
và O
2
. Sau
phn ng thu đc 20,73 gam cht rn và th tích hn hp khí đã phn ng là 3,4272 lit (đktc). Kim loi
M là
A. Ca B. Mg C. Zn D. Cu
Câu 216:Cho 0,448 lít khí NH
3
(đktc) đi qua ng s đng 16 gam CuO nung nóng, sau khi phn ng xy
ra hoàn toàn thu đc cht rn ↓. Cho ↓ vào dung dch HNO
3
đc, nóng (d) thu đc V lít khí (đktc).
Giá tr ca V là
A. 1,344. B. 8,960. C. 0,672. D. 0,448.
Câu 217: Dn 2,24 lít hn hp khí (đktc) gm oxi và ozon đi qua dung dch KI (d) thy có 12,7 gam cht
rn màu tím đen đc to thành. Thành phn phn trm theo th tích ca oxi và ozon trong hn hp trên

ln lt là
A. 75%, 25%. B. 50%, 50%. C. 30%, 70%. D. 45%, 55%.
Câu 218: Khi lng cn thit ca silic đioxit, natri cacbonat và canxi cacbonat đ điu ch 1500 kg thu
tinh (có thành phn: 6,813 SiO
2
.CaO.1,535 Na
2
O) ln lt là
A. 1095 kg, 145 kg, 267 kg. B. 730 kg, 435 kg, 186 kg.
C. 365 kg, 145 kg, 90 kg. D. 1095 kg, 435 kg, 267 kg.
Câu 219:Cho 3,36 lít khí SO
2
(đktc) tác dng va ht vi dung dch KMnO
4
, sau phn ng thu đc dung
dch có pH = 1. Coi th tích dung dch thay đi không đáng k. Nng đ mol/l ca dung dch KMnO
4
đã
dùng là
A. 0,03M B. 0,04M C. 0,1M D. 0,05M


Giáo viên: V Khc Ngc
Ngun:
Hocmai.vn