Lý thuyết về phản ứng thủy phân este

Truy cập vào: để học hóa tốt hơn. 1/2



1. Phản ứng thủy phân:
+) Môi trường axit:
RCOOR’ + H
2
O
 
42
SOH
RCOOH + R’OH
+) Môi trường bazơ ( p/ư xà phòng hóa):
RCOOR’ + NaOH

RCOONa + R’OH
2. Một số trường hợp thuỷ phân đặc biệt của este (không chứa halogen) thường gặp trong bài toán
định lượng là :
Este + NaOH

1 muối + 1 anđehit; Este đơn chức có gốc ancol dạng công thức R-CH=CH-
Thí dụ CH
3
COOCH=CH-CH
3

Este + NaOH

1 muối + 1 xeton ; Este đơn chức với dạng công thức R’ –COO – C(R)=C(R”)R’’’

Thí dụ : CH
3
-COO-C(CH
3
)= CH
2
tạo xeton khi thuỷ phân.
Este + NaOH

1 muối + 1 ancol + H
2
O ; Este- axit : HOOC-R-COOR’
Este + NaOH

2 muối + H
2
O ; Este của phenol: C
6
H
5
OOC-R
Este + NaOH

1 muối + anđehit + H
2
O ; Hiđroxi- este: RCOOCH(OH)-R’
Este + NaOH

1 muối + xeton + H
2

O; Hiđroxi- este: RCOOC(R)(OH)-R’
Este + NaOH

1 sản phẩm duy nhất; hoặc “m
RẮN
= m
ESTE
+ m
NaOH
”.
=>Este vòng (được tạo bởi hiđroxi axit)
;
Este + NaOH

Có M
SP
= M
Este
+ M
NaOH ;
Đây chính là este vòng nhưng được nhìn dưới góc độ
khác.

3. Một số phản ứng hóa học thường gặp
1. RCOOCH=CH
2
+ NaOH
0
t


RCOONa + CH
3
CHO ;
2. RCOOC
6
H
5
+ 2NaOH
0
t

RCOONa + C
6
H
5
ONa + H
2
O
3. C
3
H
5
(OOC
R
)
3
+ 3NaOH
0
t


3
R
COONa + C
3
H
5
(OH)
3
;
4. bR(COOH)
a
+ aR'(OH)
b

+0
H , t


R
b
(COO)
ab
R'
a
+ abH
2
O
5. (C
17
H

35
COO)
3
C
3
H
5
+ 3KOH
0
t

C
17
H
35
COOK + C
3
H
5
(OH)
3
;
6. 3CH
3
COOH + PCl
3
 3CH
3
COCl + H
3

PO
3

7. 3CH
3
COOH + POCl
3

0
t

3CH
3
COCl + H
3
PO
4
;
8. CH
3
COONa
(r)
+ NaOH
(r)
0
CaO, t

CH
4
+ Na

2
CO
3

9. CH
3
CH
2
COOH + Br
2

0
photpho, t

CH
3
CHBrCOOH + HBr;
10. CH
3
-CO-CH
3
+ HCN  (CH
3
)
2
C(OH)CN
11. (CH
3
)
2

C(OH)CN + 2H
2
O  (CH
3
)
2
C(OH)COOH + NH
3
;
12. R-Cl + KCN  R-CN + KCl
13. R-CN + 2H
2
O  R-COOH + NH
3
 ;
Lý thuyết về phản ứng thủy phân este



Truy cập vào: để học hóa tốt hơn. 2/2

14. C
6
H
5
-CH(CH
3
)
2

2
+
2
1) O
2) H O, H

C
6
H
5
OH + CH
3
COCH
3

15. RCOONa + HCl (dd loãng)  RCOOH + NaCl ;
16. 2CH
3
COONa
(r)
+ 4O
2

0
t

Na
2
CO
3

+ 3CO
2
 + 3H
2
O
17. C
x
H
y
(COOM)
a
+ O
2

0
t

M
2
CO
3
+ CO
2
+ H
2
O (sơ đồ phản ứng đốt cháy muối cacboxylat).
18. RCOOC(CH
3
)=CH
2

+ NaOH
0
t

RCOONa + CH
3
COCH
3 ;
19.RCOOR'
4
+
3
1) LiAlH
2) H O

RCH
2
OH + R'OH
(Chú ý: anhiđrit axit, halogenua axit cũng bị liti-nhôm hiđrua khử tương tự)