Đề thi thử Quốc gia môn Hóa lần 2 năm 2015 trường THPT Quỳnh Lưu 1, Nghệ An

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO NGHỆ AN
TRƯỜNG THPT QUỲNH LƯU 1
ĐỀ THI THỬ QUỐC GIA 2015 – Lần 2
MÔN: HÓA HỌC
Thời gian làm bài: 90 phút; (50 câu trắc nghiệm)
Mã đề thi 209
Họ, tên thí sinh: Lớp: Trường:
Câu 1:
Phản ứng tổng hợp glucozơ trong cây xanh cần được cung cấp năng lượng
6CO
2
+ 6H
2
O
as
→
C
6
H
12
O
6
+ 6O
2
. ∆H = 2813kJ.
Trong một phút, mỗi cm
2
lá xanh nhận được khoảng năng lượng 2,09 J năng lượng Mặt trời, nhưng chỉ 10% được
sử dụng vào phản ứng tổng hợp glucozơ. Với một ngày nắng (từ 6 giờ đến 17 giờ), diện tích lá xanh là 1m
2
thì khối

lượng glucozơ tổng hợp được là
A. 80,70 gam. B. 88,27 gam. C. 78,78 gam. D. 93,20 gam.
Câu 2: Cho các chất sau: CuO (1), Zn (2), Ag (3), Al(OH)
3
(4), KMnO
4
(5), PbS (6), MgCO
3
(7),

AgNO
3
(8), MnO
2
(9), Fe(NO
3
)
2
(10). Axit HCl không tác dụng được với chất số:
A. (3), (10). B. (5), (6). C. (3), (6). D. (1), (2).
Câu 3: Đốt cháy hoàn toàn 18 gam một este X đơn chức thu được 20,16 lít CO
2
(đktc) và 12,96 gam nước. Mặt khác
nếu cho 21g X tác dụng với 200ml dung dịch KOH 1,2M sau đó cô cạn dung dịch thu được 34,44 gam chất rắn khan.
Công thức phân của axit tạo ra X là :
A. C
5
H
10
O

2
. B. C
5
H
10
O
3
C. C
5
H
6
O
3
. D. C
5
H
8
O
3
.
Câu 4: Nguyên tử nào sau đây không có đủ 3 loại hạt cơ bản:
A.

1
H B.

40
Ca C.

19

F D.

14
N
Câu 5: Người ta có thể sử dụng nước đá khô (CO
2
rắn) để tạo môi trường lạnh và khô trong việc bảo quản thực phẩm
và hoa quả vì:
A. Nước đá khô có khả năng thăng hoa. B. Nước đá khô có khả năng hút ẩm.
C. Nước đá khô có khả năng khử trùng. D. Nước đá khô có khả năng dễ hoá lỏng.
Câu 6: Chọn câu đúng khi nói về flo, clo, brom, iot
A. Iot có tính ôxi hoá yếu hơn flo, clo, brom nhưng nó cũng ôxi hoá được nước .
B. Brom có tính ôxi hoá mạnh, tuy yếu hơn clo, flo nhưng nó cũng ôxi hoá được nước
C. Clo có tính ôxi hoá mạnh, ôxi hoá được nước
D. Flo có tính ôxi hoá rất mạnh, ôxi hoá mãnh liệt nước
Câu 7: Cho sơ đồ phản ứng:
Fe
 →
+
0
2
t,OH
(X)
 →
+
loangSOH
42
(Y)
→
+

KI
(Z)
 →
+
đacSOH
42
(Y)
X và Z lần lượt là
A. Fe
3
O
4
và FeSO
4
. B. Fe
2
(SO
4
)
3
và FeSO
4
. C. FeO và FeSO
4
. D. FeO và Fe
2
(SO
4
)
3

.
Câu 8: Amino axit X có công thức H
2
N-C
x
H
y
-(COOH)
2
. Cho 0,1 mol X vào 0,2 lít dung dịch H
2
SO
4
0,5M, thu được
dung dịch Y. Cho Y phản ứng vừa đủ với dung dịch gồm NaOH 1M và KOH 3M, thu được dung dịch chứa 36,7 gam
muối. Phần trăm của nguyên tố nitơ trong X là:
A. 11,966% B. 10,526% C. 9,524% D. 10,687%
Câu 9: Cho các phản ứng hóa học:
(1) C
2
H
5
OH + H
2
SO
4
đặc → C
2
H
5

OSO
3
H + H
2
O (2) C
2
H
5
OH
 →
CdacSOH
0
42
170,
C
2
H
4
+ H
2
O
(3) C
2
H
5
OH + CH
3
COOH ⇄ CH
3
COOC

2
H
5
+ H
2
O (4) C
2
H
5
Br + NaOH
→
0
t
C
2
H
5
OH + NaBr
(5) C
2
H
4
+ H
2
O
→
+
H
C
2

H
5
OH
Các phản ứng thế là:
A. 1, 4, 5 B. 1, 3, 4 C. 1, 4 D. 4
Câu 10: Cho m gam Fe tác dụng vừa hết với 200 ml dung dịch HNO
3
0,1M, kết thúc phản ứng thu được V lít khí NO
(đktc, sản phẩm khử duy nhất) và dung dịch chứa 1,28 gam muối sắt. Tìm giá trị của m và V?
A. 0,35 g; 0,112 lít B. 0,135 g; 0,224 lít C. 0,7 g; 0,112 lit D. 0,7 g; 1,12 lít
Câu 11: Kim loại nào sau đây tác dụng mạnh với nước ở nhiệt độ thường:
A. Al B. Fe C. Cu D. Ca
Câu 12: Hỗn hợp X gồm tripeptit R và tetrapeptit T đều được cấu tạo bởi glyxin và alanin. % khối lượng nitơ trong R
và T theo thứ tự là 19,36% và 19,44%. Thủy phân hoàn 0,1 mol hỗn hợp X bằng một lượng dung dịch NaOH vừa đủ,
thu được dd Y. Cô cạn dung dịch Y thu được 36,34 gam hỗn hợp muối. Tỉ lệ mol giữa R và T trong hỗn hợp X là:
A. 7:3 B. 2:3 C. 3:2 D. 3:7
Câu 13: Hỗn hợp khí R gồm hai hidrocacbon mạch thẳng X, Y có thể tích 0,672 lít (đktc). Chia hỗn hợp R thành 2
phần bằng nhau. Phần 1 cho qua dung dịch Br
2
dư, thấy khối lượng bình dung dịch brom tăng m
1
gam, lượng Br
2
tham
Trang 1/5 - Mã đề thi 209
gia phản ứng là 3,2 gam và không có khí thoát ra khỏi dung dịch brom. Phần 2 đem đốt hoàn toàn, sản phẩm cháy lần
lượt dẫn qua bình P
2
O
5

rồi đến bình chứa KOH dư, sau thí nghiệm bình P
2
O
5
tăng m
2
gam còn bình KOH tăng 1,76
gam. Giá trị m
1,
m
2
lần lượt là:
A. 0, 53; 0,57 B. 0,55; 0,63 C. 0,63; 0,57 D. 0,59; 0,63
Câu 14: Cho m gam hỗn hợp X (gồm Mg, Al, Zn,Cu) tác dụng hết với dung dịch HNO
3
thu được dung dịch Y (không
có muối amoni) và 11,2 lít (đktc) hỗn hợp khí Z (gồm N
2
, NO, N
2
O và NO
2
; trong đó NO và N
2
O có số mol bằng
nhau) có tỉ khối so với heli bằng 9,25. Số mol HNO
3
phản ứng là
A. 2,8 mol. B. 3,0 mol. C. 3,5 mol. D. 3,4 mol.
Câu 15: Cho các phản ứng sau: (1) X + 2NaOH → 2Y + H

2
O ; (2) Y + HCl
loang
→ Z + NaCl
Biết X là hợp chất hữu cơ có công thức phân tử C
6
H
10
O
5
. Khi cho 0,1 mol Z tác dụng hết với Na (dư) thì số mol của
H
2
thu được là:
A. 0,20 B. 0,15 C. 0,05 D. 0,10
Câu 16: Điện phân 200 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaCl 0,5M và Cu(NO
3
)
2
0,75M (điện cực trơ, có màng ngăn) đến
khi khối lượng dung dịch giảm 11,65 gam thì dừng lại. Dung dịch thu được sau điện phân chứa các chất tan là
A. NaNO
3
, HNO
3
và Cu(NO
3
)
2
. B. NaNO

3
, NaCl và Cu(NO
3
)
2
.
C. NaCl và Cu(NO
3
)
2
. D. NaNO
3
và Cu(NO
3
)
2
.
Câu 17: Nhiệt độ thùng vôi tôi lên tới 150
0
C và có pH = 13,1. Vì vậy nếu chẳng may bị ngã vào thùng vôi mới tôi thì
người đó vừa bị bỏng do nhiệt, vừa bị bỏng do kiềm. Bỏng vôi tôi sẽ để lại những vết sẹo lồi, lõm hoặc loang lỗ trông
rất xấu. Nhưng nếu được sơ cứu kịp thời thì hậu quả để lại sẽ được giảm nhẹ rất nhiều.
Hãy lựa chọn một phương pháp sơ cứu mà em cho là có hiệu quả nhất trong các phương pháp sau:
A. Dội nước lạnh liên tục vào vết bỏng cho sạch vôi rồi dùng nước mắm đổ lên (nước mắm có độ pH < 7,0).
B. Chỉ dội nước lạnh liên tục vào vết bỏng cho sạch vôi.
C. Dội nước lạnh liên tục vào vết bỏng cho sạch vôi rồi dùng dấm ăn dội lên.
D. Dội nước lạnh liên tục vào vết bỏng cho sạch vôi rồi phủ kem đánh răng lên.
Câu 18: Thủy phân triglixerit X trong NaOH người ta thu được hỗn hợp 3 muối natri oleat; natri sterat và natri
linoleat. Khi đốt cháy a mol X thu được b mol CO
2

và c mol H
2
O. Liên hệ giữa a, b, c là:
A. b – c = 4a. B. b = c – a. C. b – c = 5a. D. b – c = 6a.
Câu 19: Hỗn hợp M gồm 2 axit cacboxylic đều no, mạch hở X, Y (Y hơn X một nhóm chức). Hóa hơi hoàn toàn m gam M
thu được thể tích hơi bằng thể tích của 7 gam nitơ đo cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất. Nếu cho m gam M tác dụng với Na
dư thu được 4,48 lít H
2
(đktc). Khi đốt cháy hoàn toàn m gam M thu được 28,6g CO
2
. Công thức phân tử của X và Y là:
A. CH
2
O
2
và C
4
H
6
O
2
. B. CH
2
O
2
và C
3
H
4
O

4
. C. C
2
H
4
O
2
và C
4
H
6
O
4
D. C
2
H
4
O
2
và C
3
H
4
O
4
.
Câu 20: Cho m gam hỗn hợp X gồm axit fomic, axit benzoic, axit ađipic, axit oxalic tác dụng vừa đủ với dung dịch
NaOH, thu được a gam muối. Cũng cho m gam hỗn hợp X trên tác dụng vừa đủ với dung dịch Ca(OH)
2
, thu được b

gam muối. Biểu thức liên hệ giữa m, a và b là
A. 9m = 20a-11b. B. 8m = 19a-1b. C. 3m = 22b-19a. D. 3m = 11b-10a.
Câu 21: Phản ứng hoá học giữa khí cacbonic với vôi tôi là cơ sở sử dụng vữa vôi trong xây dựng. Tuy nhiên, khi
lượng cacbonic quá nhiều công trình sẽ không bền vững vì tạo ra sản phẩm Ca(HCO
3
)
2
. Cho khí CO
2
tác dụng với
dung dịch chứa a mol Ca(OH)
2
. Đồ thị nào sau đây biểu diễn mối quan hệ giữa số mol Ca(HCO
3
)
2
với số mol CO
2
?
A. _ B. _
C. _ D. _
Câu 22: Dãy gồm các kim loại được điều chế trong công nghiệp bằng phương pháp điện phân hợp chất nóng chảy
của chúng, là:
A. Na, Ca, Al. B. Fe, Ca, Al. C. Na, Cu, Al. D. Na, Ca, Zn.
Trang 2/5 - Mã đề thi 209
a
0 a 2a n(CO
2
)
a

0 a 2a n(CO
2
)
a
0 a 2a n(CO
2
)
a
0 a 2a n(CO
2
)
Câu 23: Cho 32,25 gam một muối có công thức phân tử là CH
7
O
4
NS tác dụng hết với 750 ml dung dịch NaOH 1M
đun nóng thấy thoát ra chất khí làm xanh quỳ tím ẩm và thu được dung dịch X chỉ chứa các chất vô cơ. Cô cạn dung
dịch X thu được bao nhiêu gam chất rắn khan?
A. 35,5. B. 50,0. C. 30,0. D. 45,5.
Câu 24: Sự mô tả nào sau đây không đúng hiện tượng hóa học ?
A. Cho propilen dư vào nước brom thấy nước brom bị mất màu và thu được một dung dịch đồng nhất trong suốt.
B. Cho quỳ tím vào dung dịch benzyl amin thấy quỳ tím chuyển sang màu xanh.
C. Cho từ từ dung dịch CH
3
COOH loãng vào dung dịch Na
2
CO
3
và khuấy đều, lúc đầu không thấy hiện tượng gì,
sau một thời gian thấy có sủi bọt khí.

D. Cho từ từ anilin vào dung dịch HCl thấy anilin tan dần vào dung dịch HCl.
Câu 25: Cho 4,96 gam hỗn hợp Ca, CaC
2
tác dụng hết với H
2
O thu được 2,24 lít (đktc) hỗn hợp X. Đun nóng hỗn hợp
khí X có mặt xúc tác thích hợp thu được hỗn hợp khí Y. Chia Y thành 2 phần bằng nhau. Lấy một phần hỗn hợp Y cho
lội từ từ qua bình nước Br
2
dư thấy còn lại 0,448 lít (đktc) hỗn hợp khí Z có
2
/ HZ
d
= 4,5. Khối lượng (gam) bình Br
2
tăng là
A. 0,98 gam. B. 0,6 gam. C. 0,7 gam. D. 0,4 gam.
Câu 26: Cho phản ứng:
CH
2
=CH-C
6
H
4
-CH
2
CH
2
CH
3

+ KMnO
4

→
K
2
CO
3
+ KOOC-C
6
H
4
-COOK + CH
3
COOK + MnO
2
+ KOH + H
2
O
Tổng hệ số nguyên tối giản của các chất trong sản phẩm tạo thành là:
A. 42 B. 23 C. 65 D. 46
Câu 27: Hỗn hợp X gồm C
2
H
5
OH, C
2
H
5
COOH, CH

3
CHO, trong đó C
2
H
5
OH chiếm 50% về số mol. Khi đốt cháy
hoàn toàn m gam hỗn hợp X thu được 3,06 gam H
2
O và 3,136 lít CO
2
(ở đktc). Mặt khác, khi cho m gam hỗn hợp X
tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO
3
trong NH
3
thu được a gam bạc. Giá trị của a là:
A. 8,64. B. 1,08. C. 4,32. D. 2,16.
Câu 28: Xem mô hình thí nghiệm. X là chất rắn, Y là chất khí
Khi chất X rơi xuống gặp nước, tan ra thì chất lỏng trơ
đựng trong ống chữ U mới dịch chuyển theo
chiều mũi tên cong. Chất X, Y là:
A. P
2
O
5
và CO
2
B. Ca và NH
3
C. Na

2
O và CO D. CuSO
4
và H
2
S
Câu 29: Tiến hành thí nghiệm như hình vẽ. Ban đầu trong cốc chứa nước vôi trong. Sục rất
từ từ khí CO
2
vào cốc cho tới dư .Hỏi độ sáng của bóng đèn thay đổi như thế nào?
A. Ban đầu mờ dần đi rồi lại sáng dần lên.
B. Mờ dần đi sau đó vẫn mờ mờ.
C. Mờ dần đi rồi sau đó tắt hẳn.
D. Ban đầu không đổi, sau đó sáng dần lên.
Câu 30: Không thể điều chế axeton bằng phương pháp
A. oxi hóa ancol propylic bằng CuO, đốt nóng.
B. oxi hóa ancol isopropylic bằng CuO, đốt nóng.
C. sục khí propin vào dung dịch chứa đồng thời HgSO
4
và H
2
SO
4
loãng (đun nóng).
D. oxi hóa cumen (isopropyl benzen) bằng O
2
có xúc tác và đốt nóng.
Câu 31: Hỗn hợp X gồm FeS
2
và một muối sunfua của kim loại M có số mol bằng nhau. Cho 6,51 gam hỗn hợp X tác

dụng với lượng tối thiểu dung dịch HNO
3
đun nóng, phản ứng kết thúc được dung dịch Y và 13,216 lit (đktc) hỗn hợp
khí Z có khối lượng là 26,34 gam gồm NO
2
, NO. Kim loại M là:
A. Zn B. Ca C. Mg D. Cu
Câu 32: Đun nóng m gam một hợp chất hữu cơ có chứa C, H, O mạch hở với 100 ml dung dịch KOH 2M đến khi
phản ứng xẩy ra hoàn toàn ta thu được dung dịch X. Để trung hòa vừa hết lượng KOH dư cần dùng 80 ml dung dịch
HCl 0,5M. Làm bay hơi hỗn hợp sau khi trung hòa một cách cẩn thận thu được 7,36 gam hỗn hợp hai ancol đơn chức
và 18,34 gam hỗn hợp hai muối. Vậy m bằng
A. 13,42. B. 13,76. C. 21,12. D. 12,68.
Câu 33: Gọi tên chất sau : CH
3
CH
2
– CCl
2
– CH(CH
3
)– COOH
A. 3,3-điclo-2-metyl pentanoic. B. 3, 3-clo-2-metyl pentanoic.
C. 3,3-điclo-3-metyl pentanoic. D. 3,3-điclo-2-metyl pentanic.
Câu 34: Phát biểu nào sau đây đúng ?
A. Glucozơ, mantozơ, fructozơ, fomanđehit là những cacbohiđrat có phản ứng tráng bạc.
B. Nhóm các chất: Val, Glu, Lys đều làm đổi màu quỳ tím ẩm.
C. Tính bazơ của các chất: NaOH, C
2
H
5

ONa, CH
3
-NH
2
,

NH
3
giảm dần từ trái sang phải.
D. Etilen bị oxi hoá bởi brom.
Câu 35: Cho phản ứng: 2KClO
3
(r)
→
2KCl(r) + 3 O
2
(k)
Trang 3/5 - Mã đề thi 209
Yếu tố không làm ảnh hưởng tới tốc độ phản ứng trên là:
A. áp suất B. Kích thước tinh thể KClO
3
C. Xúc tác D. Nhiệt độ
Câu 36: Dung dịch X chứa HCl, CuSO
4
, Fe
2
(SO
4
)
3

. Lấy 400 ml dung dịch X đem điện phân với điện cực trơ, I =
7,72A đến khi ở catot thu được 5,12 gam Cu thì dừng lại. Khi đó ở anot có 0,1 mol một chất khí thoát ra. Thời gian
điện phân và nồng độ [Fe
2+
] lần lượt là
A. 2500 s và 0,15M. B. 2300 s và 0,15M. C. 2500 s và 0,1M. D. 2300 s và 0,1M.
Câu 37: Dịch vị dạ dày thường có pH khoảng từ 2-3. Những người nào bị mắc bệnh viêm loét dạ dày, tá tràng thường
có pH < 2. Để chữa căn bệnh này, trước bữa ăn, người bệnh thường uống
A. một ít giấm ăn. B. nước đun sôi để nguội.
C. dung dịch natri hiđrocacbonat. D. nước đường.
Câu 38: Loại thực phẩm nào sau đây chứa ít saccarozơ nhất
A. mật mía. B. mật ong. C. đường kính. D. đường phèn.
Câu 39: Cho 27,4 gam Ba tan hết vào nước thu được dung dịch X. Cho dung dịch X tác dụng với 150 ml dung dịch
FeSO
4
1M, lọc lấy kết tủa, rồi nung trong không khí đến khối lượng không đổi còn lại chất rắn có khối lượng là
A. 45,75 gam. B. 12 gam. C. 62,2 gam. D. 46,95 gam.
Câu 40: Trung hòa hết 10,36 gam axit hữu cơ đơn chức bằng dung dịch Ba(OH)
2
vừa đủ thu được 19,81 gam muối
khan. Xác định công thức của axit?
A. CH
3
COOH B. C
2
H
3
COOH C. C
2
H

5
COOH D. C
3
H
5
COOH
Câu 41: Cho m
1
gam Al vào 100 ml dung dịch gồm Cu(NO
3
)
2
0,3M và AgNO
3
0,3M. Sau khi các phản ứng xảy ra
hoàn toàn thì thu được m
2
gam chất rắn X. Nếu cho m
2
gam X tác dụng với lượng dư dung dịch HCl thì thu được 0,336
lít khí (ở đktc). Giá trị của m
1
và m
2
lần lượt là
A. 1,08 và 5,43. B. 0,54 và 5,16. C. 1,08 và 5,16. D. 8,10 và 5,43.
Câu 42: Nguyên tử M có 20 electron, vậy cation M
2+
có điện tích hạt nhân là:
A. 18 B. 18+. C. 20. D. 20+.

Câu 43: Polime nào sau đây thuộc polime thiên nhiên:
A. Cao su buna B. Poli etylen C. Bông D. nilon – 6,6
Câu 44: Một thanh kim loại mảnh ngâm vào một dung dịch H
2
SO
4
loãng như hình vẽ. Sau một thời gian (dài) thanh
kim
loại bị gãy tại đúng ranh giới tiếp xúc giữa dung dịch và không khí. Thanh kim loại là:
A. Au B. Cu C. Ni D. Zn
Câu 45: Hỗn hợp X gồm các chất Y (C
3
H
10
N
2
O
4
) và chất Z (C
4
H
8
N
2
O
3
); trong đó Y là muối của axit đa chức, Z là
đipeptit mạch hở. Cho 28,08 gam X tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng, thu được 0,12 mol hỗn hợp khí đều
làm xanh quỳ tím ẩm. Mặt khác, 28,08 gam X tác dụng với dung dịch HCl dư, đun nóng thu được m gam chất hữu cơ.
Giá trị của m là

A. 37,65. B. 36,54. C. 42,9 . D. 38,85.
Câu 46: Chất nào sau đây là đồng đẳng của benzen ?
(1) (2) C
4
H
9
(3) (4)
,
A. (1), (2), (3), (4). B. (1), (2), (3). C. (1), (3). D. 2.
Câu 47: Cho các phản ứng hóa học sau:
(1) 2Fe + 3CuCl
2
→ 2FeCl
3
+ 3Cu
(2) Fe + 3AgNO
3
(dư)→ Fe(NO
3
)
3
+ 3Ag
(3) 2Fe + 6H
2
SO
4
(đặc) Fe
2
(SO
4

)
3
+ 3SO
2
+ 6H
2
O
(4) 2NaCl (rắn) + H
2
SO
4
(đặc) Na
2
SO
4
+ 2HCl
(5) Cl
2
+ Ca(OH)
2
(sữa vôi) CaOCl
2
+ H
2
O
Những phản ứng hoá học không đúng là
A. (1), (5). B. (1), (3), (4). C. (1), (4), (5) D. (2), (4).
Câu 48: Cho dung dịch Fe(NO
3
)

2
lần lượt tác dụng với các dung dịch Na
2
S, H
2
SO
4
loãng, H
2
S, H
2
SO
4
đặc, NH
3
,
AgNO
3
, Na
2
CO
3
, Br
2
. Số trường hợp xảy ra phản ứng là:
A. 5 B. 8 C. 7 D. 6
Câu 49: Cho m gam hỗn hợp N gồm 3 peptit X, Y, Z đều mạch hở và có tỉ lệ số mol n
X
: n
Y

: n
Z
= 2 : 3 : 5. Thủy phân
hoàn toàn N, thu được 60 gam Gly, 80,1 gam Ala, 117 gam Val. Biết số liên kết peptit trong X, Y, Z khác nhau và có
tổng là 6. Giá trị của m là
Trang 4/5 - Mã đề thi 209
A. 176,5. B. 226,5. C. 255,4. D. 257,1.
Câu 50: Các túi khí an toàn được sử dụng trong các xe hơi. Chúng chứa natri azit (NaN
3
), kali nitrat (KNO
3
) và silic
đioxxit (SiO
2
). Khi xe hơi bị va chạm, một loạt ba phản ứng hóa học bên trong túi sẽ tạo thành khí nitơ (N
2
) làm đầy
túi khí, chuyển các sản phẩm phụ nguy hiểm thành vô hại và tạo thành hợp chất silicat ổn định (Na
2
K
2
SiO
4
). Các
phương trình hóa học của những phản ứng này là
Phản ứng 1: 2NaN
3
→ 2Na + 3N
2

Phản ứng 2: 10Na + 2KNO
3
→ K
2
O + 5Na
2
O + N
2
Phản ứng 3: K
2
O + Na
2
O + SiO
2
→ Na
2
K
2
SiO
4

Toàn bộ cân bằng của phản ứng hóa học tạo thành khí từ các phản ứng (1 và 2) là:
A. 2NaN
3
+ 10Na + 2KNO
3
→ 2Na + K
2
O + 5Na
2

O 4N
2
B. 10NaN
3
+ 2KNO
3
→ K
2
O + 5Na
2
O + 16N
2
C. 10NaN
3
+ 2KNO
3
+ 10Na → 2Na + K
2
O + 5Na
2
O + 16N
2
D. 2NaN
3
+ 2KNO
3
→ K
2
O + 5Na
2

O + 4N
2
Cho biết NTK: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; F = 19; Na = 23; Mg = 24;
Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Mn = 55; Fe = 56; Ni = 59;
Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Ag = 108; I = 127; Ba = 137; Au = 197.
HẾT
Trang 5/5 - Mã đề thi 209