Đề kiểm tra 1 tiết hoá 10 nâng cao THPT hoàng diệu

TRƯỜNG THPT
HOÀNG DIỆU
KIỂM TRA 1 TIẾT (SỐ 1)
MÔN: HÓA 10 NC
Thời gian làm bài: 45 phút


Mã đề
thi 132
I. TRẮC NGHIỆM (6Đ)
Câu 1: Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử X
phân bố như sau:



  
Số hiệu nguyên tử và kí hiệu nguyên tử X
là:
2s
2
2p
3

A. 5, B B. 8, O C. 10, Ne D. 7, N
Câu 2: Cấu hình e sau: 1s
2
2s
2
2p
6
3s

2
3p
6
4s
1
là của nguyên
tử nào sau đây:
A. Cl (Z=17) B. Na (Z=11) C. F (Z=9) D. K (Z=19)
Câu 3: Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt là 58. Số
hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 18.
Hãy lựa chọn cấu hình electron đúng với nguyên tử của
nguyên tố X?
A. 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
5
B. 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2

3p
6
4s
1

C. 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
D. 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
4s
2

Câu 4: Cation R
+

có cấu hình electron ở phân lớp ngoài
cùng là 2p
6
. Cấu hình electron của nguyên tố R là cấu hình
electron nào sau đây ?
A. 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
B. 1s
2
2s
2
2p
6
C. 1s
2
2s
2
2p
6

3p
1
D. 1s
2

2s
2
2p
6
3s
1

Câu 5: Cho cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố sau:
3d
5
4s
2
. Số hiệu nguyên tử của nguyên tố đó là:
A. 24 B. 25 C. 26 D. 27
Câu 6: Đồng có 2 đồng vị là
Cu
63
29
và
Cu
65
29
, oxi có 3 đồng vị là
16
8
O
,
17
8
O

,
18
8
O
. Có bao nhiêu loại phân tử đồng (II) oxit tạo
thành?
A. 8 B. 4 C. 6 D. 3
Câu 7: Các hạt cấu tạo nên hạt nhân của hầu hết các
nguyên tử là:
A. Prôton và nơtron B. Electron, prôton và nơtron
C. Prôton và electron. D. Electron nơtron.
Câu 8: Electron thuộc lớp nào sau đây liên kết chặt chẽ với
hạt nhân nhất?
A. Lớp K B. Lớp N C. Lớp L D. Lớp M
Câu 9: Các obitan trong một phân lớp:
A. có mức năng lượng khác nhau và khác nhau về sự định
hướng trong không gian.
B. có cùng mức năng lượng và cùng sự định hướng trong
không gian.
C. có mức năng lượng khác nhau và cùng sự định hướng
trong không gian.
D. có cùng mức năng lượng và khác nhau về sự định
hướng trong không gian
Câu 10: Trong tự nhiên Iriđi có 2 đồng vị là
191
77
Ir và
193
77
Ir.

Biết rằng nguyên tử khối trung bình của Iriđi là 192,22. Tỉ
lệ phần trăm của đồng vị
191
77
Ir là:
A. 61. B. 35 C. 39 D. 77
Câu 11: Nguyên tố X có Z = 24. Hãy chọn cấu hình
electron của X ở trạng thái cơ bản:
A. 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
4s
2
4p
4
B. 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2

3p
6
3d
4
4s
2

C. 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
5
4s
1
D. 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p

6
3d
6

Câu 12: Cấu hình electron nào sau đây vi phạm nguyên lí
Pau-li?
A. 1s
2
2s
2
2p
6
B. 1s
2
2s
2
2p
1
C. 1s
2
2s
2
2p
7
D. 1s
2
2s
2
2p
6

3s
2

Câu 13: Ở 20
0
C khối lượng riêng của Au là 19,32 g/cm
3
,
trong tinh thể các nguyên tử Au là những hình cầu chiếm
75% thể tích tinh thể, phần còn lại là khe rỗng giữa các quả
cầu. Tính bán kính gần đúng của nguyên tử Au (cho
Au=196,97):
A. 1,595. 10
-8
cm B. 1,44.10
-8
cm C.
1,345.10
-8
cm D. 1,009.10
-8
cm
Câu 14: Nguyên tử của nguyên tố nào sau đây có số e độc
thân khác với 3 nguyên tố còn lại?
A. D (Z=7) B. B (Z=9) C. A (Z=17) D. C (Z=35)
Câu 15: Nguyên tố Clo có 17 electron, hãy cho biết nguyên
tố Clo có bao nhiêu electron ở phân lớp có mức năng lượng
cao nhất?
A. 5 B. 7 C. 17 D. 2
II. TỰ LUẬN (4Đ)

Câu 1: (2đ) Anion X
2-
, cation M
2+
đều có cấu hình
electron: 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
.
a) Viết cấu hình electron của nguyên tử X, M.
b) Cấu hình electron trên có thể là cấu hình của
những nguyên tử, ion nào ?
Câu 2: (1đ) Khối lượng nguyên tử trung bình của Ag là
107,87, trong tự nhiên bạc có 2 đồng vị, trong đó đồng vị
109
Ag chiếm 44%. Xác định số khối của đồng vị còn lại?
Câu 3: (1đ) Nguyên tử của nguyên tố Y có tổng số electron
ở các phân lớp p là 11. Hãy viết cấu hình electron của
nguyên tử Y.

HẾT

……………………………

……………………………
……………………………
……………………………
……………………………
……………………………
……………………………
……………………………
……………………………
……………………………
……………………………
……………………………
……………………………
……………………………
……………………………
……………………………
……………………………
……………………………
……………………………
……………………………
……………………………
……………………………
……………………………
……………………………
……………………………
……………………………
……………………………
……………………………
……………………………
……………………………
……………………………

……………………………
……………………………
……………………………
……………………………
……………………………
……………………………
……………………………
……………………………
……………………………
……………………………
……………………………
……………………………
……………………………
……………………………
……………………………
……………………………
……………………………
……………………………
……………………………
……………………………
……………………………
……………………………
……………………………
……………………………
……………………………
……………………………
……………………………
……………………………
……………………………
……………………………

……………………………
……………………………
……………………………
……………………………
……………………………
……………………………
……………………………
……………………………
……………………………
……………………………
……………………………
……………………………
……………………………
……………………………
……………………………
……………………………
……………………………
……………………………
……………………………
……………………………
………………………
TRƯỜNG THPT
HOÀNG DIỆU
KIỂM TRA 1 TIẾT (SỐ 1)
MÔN HÓA 10 NC

Mã đề
thi 152
I. TRẮC NGHIỆM (6Đ)
Câu 1: Anion X

2-
có cấu hình electron ở lớp vỏ ngoài cùng
là 2p
6
. Tìm cấu hình electron của nguyên tử X
A. 1s
2
2s
2
2p
2
B. 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
C. 1s
2
2s
2
2p
4
D. 1s
2
2s
2
2p

5

Câu 2: Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt là 58. Số
hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 18.
Hãy lựa chọn cấu hình electron đúng với nguyên tử của
nguyên tố X?
A. 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
B. 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2

3p
6
4s
2

C. 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
4s
1
D. 1s
2
2s
2
2p
6

3s
2
3p
5

Câu 3: Nguyên tử X có 3 lớp e với phân lớp electron ngoài
cùng có 6e, số hiệu nguyên tử Z là:
A. 28. B. 18. C. 8. D. 16.
Câu 4: Cho 4 nguyên tố K (Z=19), Mn (Z = 25), Cu (Z=
29), Cr (Z=24). Nguyên tử của nguyên tố nào có cấu hình
electron lớp ngoài cùng là 4s

1
?
A. K; Mn; Cu.B. K; Cu; Cr. C. K; Mn; Cr. D. Mn; Cu;
Cr.
Câu 5: Nguyên tử X có Z= 23. Cấu hình electron đúng của
X là:
A. 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
3
4s
2
B. 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6

4s
2
3d
3

C. 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
5
D. 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
4s
2
4p

3

Câu 6: Số obitan nguyên tử và số electron tối đa của lớp M
(n=3) tương ứng là:
A. 9, 27 B. 9, 18 C. 6, 18 D. 6, 12
Câu 7: Khái niệm nào sau đây chưa đúng:
A. Tập hợp các electron có năng lượng bằng nhau được
xếp vào cùng một lớp.
B. Tập hợp các electron có năng lượng gần bằng nhau
được xếp vào cùng một lớp.
C. Tập hợp các electron có năng lượng bằng nhau được
xếp vào cùng một phân lớp.
D. Lớp thứ n có tối đa 2n
2
electron.
Câu 8: Nguyên tử Clo có cấu hình electron:
1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
5
. Hãy cho biết lớp ngoài cùng của Clo cần
bao nhiêu electron nữa để bão hòa?
A. 11 B. 5 C. 7 D. 1
Câu 9: Hãy cho biết cấu hình electron nào sau đây sai?

A. 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
4s
2
3d
6
B. 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
1

C. 1s
2
2s
2
2p

6
D. 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
6
4s
2

Câu 10: Ở 20
0
C khối lượng riêng của Au là 19,32 g/cm
3
,
trong tinh thể các nguyên tử Au là những hình cầu chiếm
75% thể tích tinh thể, phần còn lại là khe rỗng giữa các quả
cầu. Tính bán kính gần đúng của nguyên tử Au (cho
Au=196,97):
A. 1,44.10
-8
cm B. 1,595. 10
-8
cm C.

1,345.10
-8
cm D. 1,009.10
-8
cm
Câu 11: Trong nguyên tử các bon, 2 electron 2p được phân
bố trên 2obitan p và được biểu diễn bằng 2 mũi tên cùng
chiều. Được áp dụng là nhờ:
A. Nguyên lý bền vững B. Quy tắc Hund C. Cả A
và C là đúng D. Nguyên lý Pau li
Câu 12: Giả sử trong tự nhiên Mg có 2 đồng vị bền là:
24
12
Mg

và
25
12
Mg
. Nguyên tử khối trung bình của Mg là 24,31. Hỏi %
đồng vị
24
12
Mg
và % đồng vị
25
12
Mg
lần lượt là giá trị nào sau
đây?

A. 69% và 31% B. 31% và 69% C. 72% và
28% D. 28% và 72%
Câu 13: Liti có 2 đồng vị:
Li
7
,
Li
6
. Clo có 2 đồng vị:
Cl
35
,
Cl
37
. Có bao nhiêu loại phân tử liti clorua khác nhau?
A. 1 B. 2 C. 4 D. 6
Câu 14: Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử X
phân bố như sau:



  
Số hiệu nguyên tử và kí hiệu nguyên tử X
là:
2s
2
2p
5

A. 5, B B. 7, N C. 9, F D. 8, O

Câu 15: Kí hiệu nguyên tử biểu thị đầy đủ đặc trưng cho 1
nguyên tố hóa học vì nó cho biết:
A. Số khối. B. Số khối A và số Z C. NTK của
nguyên tử. D. Số hiệu nguyên tử Z.
II. TỰ LUẬN (4Đ)
Câu 1: (2đ) Nguyên tử X , ion Y
2+
và ion B
-
đều có cấu
hình electron là 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
.
a) Viết cấu hình electron nguyên tử của Y và B .
b) Cấu hình electron trên có thể là cấu hình của
những nguyên tử, ion nào ?
Câu 2: (1đ) Nguyên tử khối trung bình của nguyên tố R là
79,91. R có hai đồng vị. Biết
79
z
R chiếm 54,5%. Xác định
số khối của đồng vị còn lại?

Câu 3: (1đ) Nguyên tử của nguyên tố A có tổng số electron
trong các phân lớp p là 7. Hãy viết cấu hình electron của
nguyên tử A.

HẾT

……………………………
……………………………
……………………………
……………………………
……………………………
……………………………
……………………………
……………………………
……………………………
……………………………
……………………………
……………………………
……………………………
……………………………
……………………………
……………………………
……………………………
……………………………
……………………………
……………………………
……………………………
……………………………
……………………………
……………………………

……………………………
……………………………
……………………………
……………………………
……………………………
……………………………
……………………………
……………………………
……………………………
……………………………
……………………………
……………………………
……………………………
……………………………
……………………………
……………………………
……………………………
……………………………
……………………………
……………………………
……………………………
……………………………
……………………………
……………………………
……………………………
……………………………
……………………………
……………………………
……………………………
……………………………

……………………………
……………………………
……………………………
……………………………
……………………………
……………………………
……………………………
……………………………
……………………………
……………………………
……………………………
……………………………
……………………………
……………………………
……………………………
……………………………
……………………………
……………………………
……………………………
……………………………
……………………………
……………………………
……………………………
……………………………
……………………………
……………………………
……………………………
………………………