Đề kiểm tra tiết 59 hóa học lớp 8

Tiết 59: Kiểm tra viết
I. Mục tiêu:
Kiểm tra mức độ đạt chuẩn kiến thức kĩ năng trong chơng trình môn hóa lớp 8 sau khi
học sinh học xong chơng V cụ thể:
1. Kiến thức:
- Chủ đề 1: Hiđro Nớc: Kiểm tra, đánh giá khả năng nhận thức của mỗi học sinh về
tính chất của hiđrô, nớc
- Chủ đề 2: Các loại phản ứng hóa học: Nhận biết đợc các loiaj phản ứng hóa học: phản
ứng hóa hợp, phản ứng phân hủy, phản ứng oxi hóa khử, phản ứng thế.
- Chủ đề 3: Axit bazo muối: Định nghĩa, công thức, cách gọi tên của axit, bazơ,
muối
2. Kĩ năng:

- Giải câu hỏi trắc nghiệm khách quan.
- Gọi tên các axit bazo muối
- Viết PTHH của phản ứng, tính toán theo phơng trình.
3. Thái độ:
- Rèn tính nghiêm túc và độc lập khi làm bài
- Xây dựng lòng tin và tính quyết đoán của học sinh khi giải quyết vấn đề.
II. Hình thức đề kiểm tra:
- Hình thức: Kết hợp hình thức trắc nghiêm (30%) tự luận (70%)
- Học sinh làm bài tại lớp.
III. Ma trận đề kiểm tra:
Cấp độ
Chủ đề

Nhận biết Thông hiểu
Vận dụng
Tổng
Cấp độ thấp Cấp độ cao
TN TL TN TL TN TL TN TL
Hiđro nớc Tính chất
hóa học của
hiđro
Tính chất
hóa học của
nớc
Tính thể tích và

khối lợng tạo
thành theo ph-
ơng trình điều
chế khí hiđro
Số câu 2 1 1 4
Số điểm 0,5 0,25 3
3,75
37,5%
Các loại
phản ứng
hóa học
Khái niệm

Phản ứng oxi
hóa khử,
phản ứng thế
Nhận biết
phản ứng hóa
hợp, phản ứng
phân hủy,
phản ứng thế,
ph¶n øng oxi
hãa – khư
Sè c©u 1 1 2
Sè ®iĨm 0,5 0,75

1,25
12,5%
Axit – baz¬
- Mi
NhËn biÕt
chÊt thc
lo¹i axit,
bazo, mi
Gäi tªn mét
sè axit,
bazo, mi
B»ng ph¬ng

ph¸p hãa häc
nhËn biÕt dd
axit, bazo, mi
cơ thĨ
Sè c©u 4 1 1 1 7
Sè ®iĨm 1 1 2 1
5
50%
Tỉng
8 C©u
3®
30%

3 C©u
3®
30%
1 C©u
1®
10%
1 C©u
3®
30%
13 C©u
10®
100%

IV. Néi dung ®Ị kiĨm tra:
A. Tr¾c nghiƯm kh¸ch quan:
* Khoanh trßn vµo ®¸p ¸n A, B, C vµ D ®øng tríc c©u tr¶ lêi ®óng
C©u 1: Trong c¸c nhãm chÊt sau. Nhãm chÊt nµo gåm c¸c chÊt lµ axit
A. KMnO
4
, H
2
CO
3
, NaOH B. KClO
3

, HCl, NaCl
C. HCl , CaCO
3
, H
2
SO
4
D. H
2
SO
4
, HCl, HNO

3
C©u 2: §Ĩ thu khÝ hi®ro trong phßng thÝ nghiƯm b»ng c¸ch ®Èy níc ngêi ta dùa vµo tÝnh
chÊt nµo cđa Hi®ro:
A. NhĐ h¬n kh«ng khÝ
B. Kh«ng t¸c dơng víi níc
C. Kh«ng t¸c dơng víi kh«ng khÝ
D. NhĐ h¬n kh«ng khÝ vµ Ýt tan trong níc
C©u 3: Dẫn khí H
2
dư qua ống nghiệm đựng CuO nung nóng. Sau thí nghiệm, hiện
tượng quan sát đúng là :
A. Có tạo thành chất rắn màu đen vàng và có hơi nước

B. Có tạo thành chất rắn màu đen nâu, không có hơi nước tạo thành
C. Có tạo thành chất rắn màu đỏ và có hơi nước bám vào thành ống nghiệm
D. Có tạo thành chất rắn màu đỏ, không có hơi nước bám vào thành ống
nghiệm
C©u 4: Cho c¸c chÊt sau chÊt nµo kh«ng t¸c dơng ®ỵc víi níc:
A. Al B. CaO C. K D.SO
3

C©u 5: Lo¹i chÊt lµm q tÝm chun mµu xanh lµ:
A. oxit B. axit C. baz¬ D. mi
C©u 6: Có các phản ứng hóa học sau :
1. CaCO

3

→
CaO +CO
2
2. 4P + 5O
2

→
2P
2
O

5
3. CaO + H
2
O
→
Ca(OH)
2
4. Fe
2
O
3
+ 3CO

→
2Fe + 3CO
2
5. Zn + H
2
SO
4

→
ZnSO
4
+ H

2
6. Fe + CuCl
2

→
FeCl
2
+ Cu
a. Nhóm chỉ gồm các phản ứng oxi hóa - khử là :
A. 1, 3 B. 2, 4 C. 4, 6 D. 1, 4
b. Nhóm chỉ gồm các phản ứng thÕ là :
A. 1, 2 B. 3, 4 C. 5, 6 D. 1,6

c. Nhóm chỉ gồm các phản ứng hóa hợp là :
A. 2, 3 B. 2, 4 C. 3, 5 D. 1,3
* T×m cơm tõ thÝch hỵp ®iỊm vµo chç trèng ®Ĩ hoµn thiƯn kh¸i niƯm sau:
C©u 7: Ph©n tư mi gåm cã liªn kÕt
víi …………
C©u 8: ChÊt chiÕm oxi cđa chÊt kh¸c lµ .ChÊt nh………………………… êng oxi cho chÊt
kh¸c lµ…………………………
B. Tù ln:
C©u 9: (1®) H·y nªu ph¬ng ph¸p nhËn biÕt 3 dung dÞch ®ùng trong 3 lä mÊt nh·n sau:
Ba(OH)
2
, HCl, Na

2
SO
4
.
C©u 10: (3®) H·y cho biÕt c¸c chÊt sau thc lo¹i hỵp chÊt nµo vµ gäi tªn chóng:
H
2
SO
4
, NaHCO
3
, Ca(OH)

2
, ZnCl
2
, HNO
3
, Al
2
(SO
4
)
3

C©u 11: (3®) Cho 3,5 gam Zn t¸c dơng víi dung dÞch HCl d.
a. ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng ho¸ häc x¶y ra.
b. TÝnh thĨ tÝch khÝ (®ktc) thu ®ỵc sau ph¶n øng.
c. TÝnh khèi lỵng mi thu ®ỵc sau ph¶n øng.
Cho biÕt Zn = 65; H = 1; Cl = 35,5 ; O = 16
V.Híng dÉn chÊm Thang ®iĨm:–
A. Tr¾c nghiƯm kh¸ch quan:
* Khoanh trßn vµo ®¸p ¸n A, B, C vµ D ®øng tríc c©u tr¶ lêi ®óng
Mçi c©u ®óng 0,25® x 8 = 2 ®iĨm
C©u 1 2 3 4 5 6a 6b 6c
§¸p ¸n D D C A C B C A
* T×m cơm tõ thÝch hỵp ®iỊm vµo chç trèng ®Ĩ hoµn thiƯn kh¸i niƯm:

Mçi c©u ®óng ®ỵc 0,25 ® x 4 = 1 ®iĨm
C©u 7: mét hay nhiỊu nguyªn tư kim lo¹i .mét hay nhiỊu gèc axit… ……
C©u 8: .chÊt khư .chÊt oxi ho¸… ………
B. Tù ln:
C©u Néi dung §iĨm
10 - TrÝch mÉu thư vµ ®¸nh dÊu èng nghiƯm
- Nhóng giÊy q tÝm vµo 3 mÉu thư trong 3 èng nghiƯm.
Dung dÞch trong èng nghiƯm nµo lµm q tÝm chun thµnh mµu
xanh th× dung dÞch ®ã lµ Ba(OH)
2
.
Dung dÞch trong èng nghiƯm nµo lµm cho q tÝm chun thµnh mµu

®á th× dung dÞch ®ã lµ HCl.
0,25
0,25
0,25
Còn lại là Na
2
SO
4
. 0,25
11 H
2
SO

4
: thuộc loại axit Axit sunfuric
NaHCO
3
: Thuộc loại muối Natri hidrocacbonat
Ca(OH)
2
: Thuộc loại bazo Caxihidroxit
ZnCl
2
: Thuộc loại muối Kẽm clorua
HNO

3
: Thuộc loại axit Axit nitoric
Al
2
(SO
4
)
3
: Thuộc loại muối Nhôm sunfat
0,5
0,5
0,5

0,5
0,5
0,5
12
a. Phơng trình phản ứng
Zn + 2HCl

ZnCl
2
+ H
2

b.Tính thể tích khí (đktc) thu
đợc sau phản ứng.
n
Zn
=
65
5,3
= 0,05 mol
Theo PTHH số mol của Zn bằng số mol của H
2
= 0,05 mol
Suy ra thể tích khí H

2
thu đợc là: 22,4 x 0,05 = 1,12 lít H
2

c. Tính khối lợng muối thu đợc sau phản ứng
Theo PTHH thì số mol ZnCl
2
bằng số mol Zn = 0, 05 mol
Vậy khối lợng của ZnCl
2
thu đợc là: 0,05 x 136 = 6,8 gam
0,5

1,5
1