Đề thi lý thuyết giáo viên giỏi môn hoá học THCS tham khảo (13)

PHềNG GD&T TH X THI HềA THI Lí THUYT CHN GVDG TH X
CHU K 2011-2013. MễN THI: Hóa Học
Thi gian:120 phỳt (Khụng k thi gian giao )
Câu 1: ( 4 điểm) Anh (chị) hiểu thế nào về đánh giá kết quả học tập học sinh? Nêu các
bớc trong quy trình xây dựng ma trận đề kiểm tra theo chuẩn kiến thức, kỹ năng?
Câu 2: (2 điểm) Có 3 dung dịch loãng là: NaOH, HCl, H
2
SO
4
đều có cùng nồng độ mol.
Chỉ dùng thêm một thuốc thử là Phenolphtalein có thể phân biệt đợc các dung dịch trên
hay không? Tại sao?
Câu 3: ( 3 điểm) Anh chị hãy hớng dẫn học sinh làm thí nghiệm sau:
Điều chế Oxi trong phòng thí nghiệm từ KClO
3
( SGK lớp 8 trang 92)
Câu 4: ( 4 điểm) Đốt cháy hoàn toàn 11,8g hỗn hợp bột Al và Cu cần phải lấy 4,8l khí
O
2
( nhiệt độ phòng 20
0
C, 1atm).
a. Tính khối lợng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.
b. Tính khối lợng Oxit tạo thành.
Câu 5: ( 4 điểm) Cho 24,6g hỗn hợp bột Fe và Zn tác dụng với 200ml dd CuSO
4
1,5M.
Sau khi phản ứng kết thúc thu đợc hỗn hợp gồm 2 kim loại có khối lợng 25,92g.
a. Tính khối lợng Cu tạo thành?
b. Tính khối lợng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu?
c. Tính C

M
mỗi chất trong dung dịch sau phản ứng, giả sử thể tích dung dịch
không đổi.
Câu 6: (3 điểm) Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp khí gồm 2 hidro cacbon C
x
H
y
và C
x
H
z
có
số mol bằng nhau đợc 3,52g CO
2
và 1,62g H
2
O. Xác định công thức phân tử và viết các
CTCT có thể có của 2 hidro cacbon đó.
Cho Al=27, Cu=64, O=16, Fe=56, Zn=65, S=32, C=12, H=1.
PHềNG GD&T TH X THI HềA HD CHM THI Lí THUYT
CHN GVDG TH X.
CHU K 2011-2013. MễN THI: Hóa học
Thi gian:120 phỳt (Khụng k thi gian giao )
Cõu í Ni dung cn t im
1 a
+ ỏnh giỏ kt qu hc tp l quỏ trỡnh thu thp v x lớ thụng tin
v trỡnh , kh nng thc hin mc tiờu hc tp ca hc sinh
1,0
4,0
CHNH THC

( gm 01 trang)
(HD chm gm 03 trang)
nhm to c s cho nhng iu chnh s phm ca giỏo viờn, cỏc
gii phỏp ca cỏc cp qun lớ giỏo dc v cho bn thõn hc sinh,
hc sinh hc tp t kt qu tt hn.
b
+ Các bớc trog quy trình xây dựng ma trận đề kiểm tra:
Bc 1. Xỏc nh mc ớch ca kim tra
Bc 2. Xỏc nh hỡnh thc kim tra
Bc 3. Thit lp ma trn kim tra
Bc 4. Biờn son cõu hi theo ma trn
Bc 5. Xõy dng hng dn chm (ỏp ỏn) v thang im
Bc 6. Xem xột li vic biờn son kim tra
3,0
2
+B1: Cho phenolphtalein vào nếu làm phenolphtalein không màu
hoá đỏ là NaOH.
+B2: Sau đó cho cùng một thể tích NaOH vào cùng một thể tích
HCl, H
2
SO
4
( V
NaOH
=1/2 V
H2SO4
=1/2 V
HCl
) Cho phenolphtalein vào
sản phẩm nếu làm phenolphtalein hoá đỏ là HCl, còn lại là

H
2
SO
4
. Do nếu cùng 1 thể tích axit ( cùng nồng độ mol) thì H
2
SO
4
sẽ phản ứng hết NaOH.
+PTHH:
NaOH + HCl NaCl + H
2
O
2NaOH + H
2
SO
4
Na
2
SO
4
+ 2H
2
O
2,0
2,0
3
Giáo viên nêu đợc:
+ Hóa chất: KClO
3

, MnO
2
, H
2
O
+ Dụng cụ: ống nghiệm: 3 cái
ống dẫn khí: 2 cái
Đèn cồn, bật lửa, môi đồng: 1
Chậu thủy tinh đụng nớc: 1
+ Tiến hành:
Hớng dẫn học sinh thao tác thí nghiệm
Thu O
2
bằng 2 cách
+ Viết PTHH:
2KClO
3
-> 2KCl + 3 O
2
3,0
3,0
4
a
Đổi: n O
2
= 4,8/24=0,2 mol
Gọi x là số mol O
2
phản ứng với Al 0,2-x là số mol O
2

phản
ứng với Cu.
PTHH:
4 Al + 3 O
2
2 Al
2
O
3
4/3x x
2Cu + O
2
2 CuO
0,4-2x < 0,2-x
Từ (1) và (2): 4/3x.27 + (0,4 - 2x).64 = 11,8
x= 0,15
Vậy: m
Al
= 4/3.0,15.27 = 5,4g
m
Cu
= 11,8 - 5,4 = 6,4g
0,25
0,75
1,0
0,5
0,5
4,0
b
Theo định luật bảo toàn khối lợng:

m
oxit
= m
KL
+ m
Oxi
= 11,8 + 0,2.32 = 18,2g
1,0
5 a
Vì Zn>Fe, sau phản ứng còn 2 kim loại Zn phản ứng hết, Fe d
và Cu tạo thành, CuSO
4
phản ứng hết.
Các phơng trình phản ứng:
Zn + CuSO
4
ZnSO
4
+ Cu
Fe + CuSO
4
FeSO
4
+ Cu
0,5
1,0
4,0
Từ các PTHH suy ra: n
Cu
= n

CuSO4
= 0,2.1,5 = 0,3 mol
Vậy: m
Cu
= 0,3.64=19,2g
0,5
b
Gọi x là số mol Zn trong hỗn hợp ban đầu, y là số mol Fe phản
ứng.
Từ các PTHH, suy ra: m
Fe du
= 25,92 64(x+y)
65x+56y = 24,6-25,92+64x+64y x - 8y = -1,32
Mà x + y = 0,3, do đó tính đợc: x= 0,12; y= 0,18
Vậy: m
Zn
= 0,12.65=7,8g; m
Fe
= 24,6-7,8 = 16,8g
0,25
0,25
0,5
0,5
c
Từ các PTHH:
C
M
( ZnSO
4
) = 0,12/0,2 = 0,6M

C
M
( FeSO
4
) = 0,18/0,2 = 0,9M
0,5
6
a
Đổi nCO
2
= 3,52/44=0,08(mol); n H
2
O = 1,62/18 = 0,09 (mol)
n H
2
O > n CO
2
nên trong hỗn hợp phải có 1 ankan còn nếu cả
2 đền là ankan thì không đúng vì khi đó y = z= 2x+2 nên trở
thành 1 ankan( mâu thuẫn đề ra).
Gọi CTPT của ankan là C
x
H
2x+2
; y=2x+2
Gọi CTPT của hidro cacbon còn lại là C
x
H
2x+2-2a
; z=2x+2-2a, a là

số liên kết bội.
PPTH:
2 C
x
H
2x+2
+ (3x+1)O
2
2xCO
2
+ 2(x+1)H
2
O
2 C
x
H
2x+2-2a
+ (3x+1-a)O
2
2xCO
2
+ 2(x+1-a)H
2
O
Vì số mol 2 hidro cacbon bằng nhau nên ta có tỉ lệ:
n H
2
O : n CO
2
= (2x+2-a) : 2x = 0,09:0,08 = 9:8

18x = 16x+16 8a a =
4
8 x
Vì a là số liên kết bội nên a lấy các giá trị 1, 2, 3,
Lập bảng:
a 1 2 3
x 4 ( nhận) 0 (loại) -4(loại)
Vậy CTPT của 2 hidro cacbon là: C
4
H
10
và C
4
H
8
.
0,25
0,25
0,5
0,5
0,25
0,25
0,25
0,25
3,0
b
Các CTCT:
C
4
H

10
: CH
3
- CH
2
CH
2
- CH
3
; CH
3
- CH- CH
3
CH
3
C
4
H
8
: CH
2
= CH- CH
2
- CH
3
; CH
3
- CH= CH- CH
3
CH

2
= CH- CH
3
; CH
2
- CH
2
; CH
2
- CH
2
CH
3
CH
2
- CH
2
CH
CH
3
0,5
Thớ sinh lm cỏc cỏch khỏc ỳng vi yờu cu ra vn chm im ti a